专题05 电离平衡（期中专项训练）高二化学上学期人教版

专题05 电离平衡 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 强弱电解质的证明与判断 考法二 弱电解质的电离平衡及其移动 考法三 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 考法四 电离常数的计算及应用 考法五 电离平衡曲线分析 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】强弱电解质、电离平衡常数、电离度等。 1．（25-26高二上·广西玉林·阶段检测）下列关于电解质的说法正确的是 A．氯化钠溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 C．难溶于水，所以是弱电解质 D．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 2．（26-27高二上·宁夏银川·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和CH3COOK均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 3．（24-25高二上·辽宁铁岭·期中）下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A．组成相似时电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数（K）与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 4．（25-26高二上·北京通州·期中）25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 考法聚焦题 考法一 强弱电解质的证明与判断 【速解技巧】 ①从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。 ②电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，判断电解质的强弱关键是看其在水溶液中是否完全电离，完全电离则是强电解质，部分电离则是弱电解质。 ③电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸易溶于水，但不能完全电离，是弱电解质。 ④电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度、离子所带电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，如饱和BaSO4溶液中离子浓度很小，溶液导电能力很弱；弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较浓的CH3COOH溶液中离子浓度较大，溶液导电能力较强。 1．（26-27高二上·天津和平·阶段检测）下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ③相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多 ④镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑤用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤ 2．（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、、HNO2、OH-、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10 mL 1 mol/L HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 ④等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力HNO2强 ⑤的HNO2溶液加水稀释100倍后溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．①②⑤ D．①②③④⑤ 3．（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．HCN易溶于水 B．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 C．氢氰酸溶液中存在HCN分子和、 D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 考法二 电离平衡及其移动 【速解技巧】 电离平衡的移动符合勒夏特列原理。 浓度 溶液越稀，离子结合成分子机会越小，越有利于电离 温度 电解质电离要断键，即电离是吸热的，故升温促进电离 同离子效应 即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则能抑制电离 化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离 4．（25-26高二上·吉林长春·阶段检测）稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B．加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C．通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D．通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 5．（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A．加入冰醋酸 B．加入少量盐酸 C．加水稀释 D．降低温度 6．（25-26高二上·云南文山·阶段检测）下，关于溶液()，下列说法正确的是 A．升高温度，的电离程度增大，增大 B．向该溶液中通入气体，平衡逆向移动，减小 C．加水稀释后，溶液中降低 D．该温度下，该溶液中的电离程度大于溶液中的电离程度 考法三 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 【速解技巧】 酸溶液 浓度均为0.01mol· L-1的强酸HA溶液与弱酸HB溶液 c(H+)均为0.01mol· L-1的强酸HA溶液与弱酸HB溶液 pH或物质的量浓度 pHHA<pHHB C(HB)>c(HA)=0.01mol· L-1 与金属反应的初始速率 HA>HB HA=HB c(A-)与c(B-)大小 c(A-)>c(B-) c(A-)=c(B-) 溶液的导电性 HA>HB HA=HB 体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量 HA=HB HA<HB 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HA=HB HA<HB 分别加入固体NaA、NaB后溶液pH的变化(体积变化忽略不计) HA:不变 HB:变大 HA:不变 HB:变大 加水稀释至原体积的10倍后 HA溶液的pH变化程度大于HB溶液 升温或降温 HA溶液的pH变化程度小于HB溶液 7．（26-27高二上·陕西咸阳·阶段检测）已知：常温下，、。下列叙述错误的是 A．向溶液中加入一定量的盐酸时，平衡逆向移动，变小 B．中和等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同 C．溶液和溶液相比，后者电离程度大 D．溶液与溶液相比，前者浓度大 8．（26-27高二上·北京西城·阶段检测）在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．醋酸的电离平衡常数 B．溶液中 C．溶液中 D．完全中和时所需 9．（25-26高三上·云南曲靖·期中）某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 考法四 电离常数的计算及应用 【速解技巧】 （1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 （2）判断反应能否发生或者判断产物是否正确 通过强酸制弱酸来判断。如H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10－10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。 （3）计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H＋)＝，弱碱溶液中c(OH－)＝。 （4）判断溶液微粒浓度比值的变化 利用温度不变，电离常数不变来判断。如把0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则变大。 10．（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）水作为溶剂的体系中，HCl的电离过程为HCl+H2O=H3O++Cl-，HNO3的电离过程为HNO3+H2O=H3O++NO，所以在水溶剂体系中无法判断盐酸和硝酸的酸性强弱。为了比较水溶剂中强酸的相对强弱，需要将溶剂更换为冰醋酸(HAc)溶剂。下列说法正确的是 已知：①常温下、在冰醋酸溶剂中，部分酸的电离常数如下表所示： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 电离常数 Ka=1.6×10-6 Ka1=6.3 ×10-9 Ka =1.6 ×10-9 Ka=4.2 ×10-10 ②冰醋酸自身也能发生电离。常温下，其离子积常数KAc=3.2×10-15；在105.7°C时，其离子积常数KAc=1.17×10-19。 A．HClO4在冰醋酸溶剂中的电离方程式为HClO4+HAc=H2Ac++ClO B．冰醋酸自身电离是吸热反应 C．c(HCl)=1 mol·L-1的冰醋酸溶液中，c(H+)=4×10-5 mol·L-1 D．各酸的酸性强弱：HNO3>HCl>H2SO4>HClO4 11．（25-26高二上·河南·期中）已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 5.6×10-4 下列说法正确的是 A．相同温度，1 mol·L-1的HX溶液的pKa大于0.1 mol·L-1的HX溶液的pKa B．NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-＋CO2＋H2O=＋2HCN C．结合H＋的能力：>>CN-> D．25℃时，0.1 mol·L-1的HCN溶液中c(H＋)=mol·L-1 12．（26-27高二上·陕西咸阳·阶段检测）下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25℃)： 酸 电离常数 （1）写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （2）取浓度分别为0.1 mol/L的氨水和溶液各10 mL，分别加入蒸馏水稀释到100 mL后，下列说法正确的是________。 A．的电离常数增大 B．溶液中增大 C．氨水中增大 D．恰好中和上述两溶液时，消耗硫酸的物质的量相同 （3）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液中变化如下图： ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力最弱的是____________（填“A”或“B”或“C”）。 ②若使B点对应的溶液中增大，减小，且电离常数不变，可采用的方法是_____________。 a．适当升高温度 b．加入水  c．加入锌粒 d．加入醋酸钠固体 ③某同学用湿润的pH试纸测量A点的pH，测得的结果会_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（已知溶液中浓度越大，pH越小）。 （4）25℃，若初始时的浓度为0.01 mol/L，则达到电离平衡时溶液中为______________mol/L（的分解忽略不计）。 （5）结合表中数据，下列反应能自发进行的是____________。 a． b． c． 考法五 电离平衡曲线分析 【速解技巧】 1.速解技巧：先找图像中的交点，代表两种粒子浓度相等，此时代入电离平衡常数的计算式中可以约掉，然后利用横坐标pH值，计算氢离子或氢氧根离子的浓度，即可算出电离平衡常数。 2.掌握两种守恒： （1）物料守恒：电解质溶液中，电解质的浓度符合原子守恒(又称物料守恒)，如：0.1mol·L-1的醋酸溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1。 （2）电荷守恒：电解质溶液符合电荷守恒，即正电荷总数=负电荷总数。 13．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）常温下，向的二元弱酸的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，改变溶液的pH，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：，X表示、或；]。下列叙述错误的是 A．的二级电离平衡常数 B．时，溶液中存在： C．时， D．时，溶液中不存在分子 14．（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）已知：常温下，；二元弱酸及其钠盐的溶液中，、、分别在三者中所占的物质的量分数随溶液变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A．1代表，2代表，3代表 B．结合质子能力： C．c点时，三种微粒的浓度满足关系式： D．往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 15．（25-26高二上·湖南衡阳·阶段检测）改变0.1 mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示〔已知〕。下列叙述错误的是 A．H2A第一步的电离常数Ka1为10-1.2 B．pH=2.7时，c(HA−)>c(H2A)=c(A2−) C．将物质的量均为0.05 mol的Na2A和NaHA固体配成100 mL混合溶液，该混合溶液的pH=4.2 D．NaHA溶液中一定存在c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A) 高频易错题 1．【易错点：电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变】（24-25高二上·四川凉山·期末）在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，促进电离，的电离程度增大 B．若将原氨水稀释10倍，则为原来的 C．加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D．温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数增大 2．【易错点：中和等体积、等浓度的一元强酸和一元弱酸耗碱量相同】（26-27高二上·云南昭通·阶段检测）25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A．同浓度下三种酸的酸性强弱： B．将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C．在的和混合溶液中，存在 D．中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 3．【易错点：忽略越加水稀释电离程度越大】（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．三点溶液中： B．若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 C．三点溶液中醋酸的电离程度： D．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 4．【易错点：导电能力与离子的浓度和单个离子所带电荷量有关】（25-26高二上·北京·期末）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 5．【易错点：忽视强酸制弱酸的规律】常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A．向“84”消毒液中通入少量： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．向KCN溶液中通入少量： D．向溶液中通入少量： 情境迁移题 1．（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．三点溶液用溶液中和，消耗的： B．三点对应溶液中，的大小顺序： C．三点的电离程度： D．三点溶液中比值： 2．（24-25高一上·山东东营·期末）已知HClO的杀菌能力比强。时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．的氯水中： B．随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C．当时，氯水中含氯元素的微粒主要有 D．测定该体系pH时，用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，待显色后与标准比色卡比对 3．（25-26高二上·海南·阶段检测）常温下，。HF在水中的电离方程式为。下列有关HF溶液的叙述正确的是 A．通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 B．加水稀释，不断减小 C．稍微加热， D．用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的ΔH偏大 4．（25-26高二上·河南安阳·阶段检测）部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) A．相同浓度的溶液与溶液等体积混合： B．少量的通入溶液中： C．中和等体积等pH的溶液和HClO溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．25℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 5．（多选）（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）已知：，，，。将浓度均为0.10 mol/L的溶液和溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A． B． C． D． 6．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________(用序号填空)。 （2）化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数()如下表所示。回答下列问题： 酸 ①下，的电离平衡常数值为，则__________(填“>”、“<”或“=”)。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，__________(填“增大”、“减小”或“不变”) ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：______________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 （3）常温下，的溶液其。则的电离度__________。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 专题05电离平衡 概念扫盲题 【涉及概念】强弱电解质、电离平衡常数、电离度等。 1.B 2.C 3.A 4.A 考法聚焦题 考法一强弱电解质的证明与判断 1.c 2.A 3.C 考法二电离平衡及其移动 4.HCL,平衡向右移动，溶液中(NH)和cOH)均减小 5.c 6.A 考法三强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 7.A 8.C 9.B 考法四电离常数的计算及应用 1/3 函学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 10.A 11.D 12.(1 H2C2OHC2O+H*HC,OC,02+H (2)CD (3)C cd 偏低 (4)2.0×10-5 (5)ac 考法五电离平衡曲线分析 13.D 14.C 15.C 高频易错题 1.A 2.C 3.B 4.B 5.D 情境迁移题 1.D 2.A 3.B 4.C 5.AC 2/3 西学科网·上好课 www.zxxk.com 上好每一堂课 6.(1)②③⑥⑩ ①⑤ (2)< CIO+CO,+H,O=HCIO+HCO H,PO,+HPO=H,PO,+H,PO 增大 b>a>c (3)1%(或0.01) 3/3 专题05 电离平衡 概念扫盲题 考法聚焦题 考法一 强弱电解质的证明与判断 考法二 弱电解质的电离平衡及其移动 考法三 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 考法四 电离常数的计算及应用 考法五 电离平衡曲线分析 高频易错题 情境迁移题 概念扫盲题 【涉及概念】强弱电解质、电离平衡常数、电离度等。 1．（25-26高二上·广西玉林·阶段检测）下列关于电解质的说法正确的是 A．氯化钠溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质 B．同种电解质的溶液，浓度大的可能比浓度小的导电性差 C．难溶于水，所以是弱电解质 D．液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 【答案】B 【解析】A．氯化钠溶液能导电，但电解质必须是化合物，而氯化钠溶液是混合物，因此它不是电解质。电解质是指在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，如NaCl固体本身是电解质，但其溶液不是，A错误； B．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，B正确； C．难溶于水，但溶于水中的能够完全电离，故其是强电解质，C错误； D．液态HCl不导电，是因为它未电离出自由移动的离子；但HCl溶于水后能完全电离，因此它是强电解质。电解质的判断依据是其在水溶液或熔融状态能否导电，而非纯液态是否导电，D错误； 故答案选B。 2．（26-27高二上·宁夏银川·阶段检测）下列叙述中正确的是 A．CH3COOH和CH3COOK均为弱电解质 B．碳酸的电离方程式为： C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，酸性越强 D．电离平衡常数和化学平衡常数均与温度、压强和浓度等因素有关 【答案】C 【解析】A．是弱电解质，但CH3COOK在水溶液中完全电离，属于强电解质，A错误； B．碳酸是二元弱酸，分步电离，第一步电离为，第二步电离为，不能一步电离生成和，B错误； C．同一温度和浓度下，一元弱酸的电离平衡常数越大，说明其电离程度越大，电离出的浓度越高，酸性越强，C正确； D．电离平衡常数和化学平衡常数均只与温度有关，与压强、浓度无关，D错误； 故选C。 3．（24-25高二上·辽宁铁岭·期中）下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是 A．组成相似时电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱 B．电离平衡常数（K）与温度无关 C．不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同 D．多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为 【答案】A 【解析】A．当弱电解质组成相似时，电离平衡常数（K）越小，意味着弱电解质电离出离子的程度越低，即电离能力越弱，故A正确； B．弱电解质的电离过程是吸热过程，温度变化会影响电离平衡的移动，因此电离平衡常数（K）与温度有关，温度升高，电离平衡常数通常增大，故B错误； C．电离平衡常数（K）只与温度和弱电解质本身的性质有关，与弱电解质的浓度无关，不同浓度的同一弱电解质，只要温度相同，其电离平衡常数（K）就相同，故C错误； D．多元弱酸的电离是分步进行的，第一步电离出的H⁺会抑制后续的电离过程，且后续电离需要克服更多的电荷间作用力，因此各步电离平衡常数相互关系为，故D错误； 故选A。 4．（25-26高二上·北京通州·期中）25 ℃时，在0.5 L 0.2 mol·L-1的HA溶液中，HA的电离度为10%，则该温度下HA的电离平衡常数(单位为mol·L-1)约为 A．2.22×10-3 B．4.3×10-3 C．2.52×10-4 D．1×10-3 【答案】A 【解析】电离平衡三段式为： 选项A与计算结果一致，其余选项均偏离正确值，故答案选A。 考法聚焦题 考法一 强弱电解质的证明与判断 【速解技巧】 ①从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。 ②电解质的强弱是由物质的内部结构决定的，与外界因素无关，判断电解质的强弱关键是看其在水溶液中是否完全电离，完全电离则是强电解质，部分电离则是弱电解质。 ③电解质的强弱与其溶解性无关。如BaSO4、CaCO3等虽难溶于水，但溶于水的部分却能完全电离，是强电解质。醋酸易溶于水，但不能完全电离，是弱电解质。 ④电解质的强弱与溶液的导电能力无必然联系。溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子的浓度、离子所带电荷数有关。强电解质溶液的导电能力不一定强，如饱和BaSO4溶液中离子浓度很小，溶液导电能力很弱；弱电解质溶液的导电能力不一定弱，如较浓的CH3COOH溶液中离子浓度较大，溶液导电能力较强。 1．（26-27高二上·天津和平·阶段检测）下列事实一定能说明CH3COOH是弱酸的是 ①醋酸不易腐蚀衣服 ②进行酸碱中和滴定时，等体积等物质的量浓度的H2SO4溶液比等体积等物质的量浓度的CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液多 ③相同体积的pH均为4的盐酸和CH3COOH溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，CH3COOH溶液消耗的NaOH溶液更多 ④镁粉与一定量的稀硫酸反应，如果向其中加入少量醋酸钠，可以降低反应速率，但不改变产生气体的总量 ⑤用CH3COOH溶液做导电性实验，灯泡很暗 A．①②⑤ B．②④⑤ C．③④ D．①④⑤ 【答案】C 【解析】①腐蚀性与酸性强弱无直接关联，无法说明是弱酸； ②等物质的量的是二元酸、是一元酸，前者提供的总物质的量更多，消耗更多与酸性强弱无关； ③均为4说明两溶液初始相同，盐酸是强酸完全电离，消耗的更多，说明其初始浓度远大于，存在部分电离，可证明为弱酸； ④加入醋酸钠后反应速率降低，说明溶液中浓度减小，但最终生成氢气总量不变，说明醋酸根结合生成了弱电解质醋酸，溶液中可以被逐步释放，证明醋酸是弱酸； ⑤未说明溶液浓度，灯泡暗可能是溶液浓度低导致离子浓度小，无法证明其为弱酸； 一定能说明CH3COOH是弱酸的是③④，选C。 2．（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）下列事实一定能说明亚硝酸(HNO2)是弱电解质的是 ①常温下HNO2溶液中存在的微粒有：H+、、HNO2、OH-、H2O ②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗 ③10 mL 1 mol/L HNO2溶液恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 ④等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，中和碱的能力HNO2强 ⑤的HNO2溶液加水稀释100倍后溶液 A．①④⑤ B．①②③ C．①②⑤ D．①②③④⑤ 【答案】A 【解析】①溶液中存在未电离的分子，证明其部分电离，符合题意； ②溶液导电性与离子浓度有关，未说明溶液的浓度，无法判断电离程度，不符合题意； ③酸碱中和反应仅与反应物的物质的量、反应计量比有关，和电解质强弱无关，不符合题意； ④等pH的中和碱能力更强，说明其总浓度大于等pH的强酸，仅部分电离出，符合题意，； ⑤稀释时的电离平衡正向移动，继续电离出，pH升高幅度小于强酸，存在电离平衡，符合题意； ①④⑤均能证明是弱电解质； 故选A。 3．（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）氢氰酸(HCN)的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是 A．HCN易溶于水 B．10 mL 1 mol/L HCN恰好与10 mL 1 mol/L NaOH溶液完全反应 C．氢氰酸溶液中存在HCN分子和、 D．HCN溶液的导电性比盐酸溶液的弱 【答案】C 【解析】A．溶解性与电解质强弱没有必然联系，易溶于水不能证明电离程度，A错误； B．等物质的量的与恰好完全中和，只能说明是一元酸，与电离程度无关，B错误； C．溶液中同时存在分子和、，说明部分电离，可证明其为弱电解质，C正确； D．未说明两者的浓度、所处温度是否相同，无法通过比较两者的导电性，说明是弱电解质，D错误； 故选C。 考法二 电离平衡及其移动 【速解技巧】 电离平衡的移动符合勒夏特列原理。 浓度 溶液越稀，离子结合成分子机会越小，越有利于电离 温度 电解质电离要断键，即电离是吸热的，故升温促进电离 同离子效应 即加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，则能抑制电离 化学反应 加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时，则能促进电离 4．（25-26高二上·吉林长春·阶段检测）稀氨水中存在电离平衡：。室温下，向稀氨水中分别加入（或通入）下列物质，下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡向右移动，溶液中c(OH-)增大 B．加入少量NaOH固体（忽略温度变化），平衡向左移动，减小 C．通入NH3，平衡向右移动，的电离程度增大，恢复至室温电离平衡常数不变 D．通入HCl，平衡向右移动，溶液中和c(OH-)均减小 【答案】B 【解析】A．加水稀释时，虽然电离平衡正向移动，物质的量增大，但溶液体积增大的影响占主导，溶液中减小，A错误； B．加入NaOH固体，溶液中增大，平衡逆向移动，温度不变时电离常数为定值，因此随增大而减小，B正确； C．通入，与水反应使浓度升高，平衡正向移动，但弱电解质浓度越大电离程度越小，故的电离程度减小，电离平衡常数仅与温度有关，室温下不变，C错误； D．通入，与反应使减小，平衡正向移动，溶液中增大，D错误； 故选B。 5．（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）下列措施中，能使醋酸的电离程度增大的是 A．加入冰醋酸 B．加入少量盐酸 C．加水稀释 D．降低温度 【答案】C 【分析】醋酸溶液中存在电离平衡； 【解析】A．加入冰醋酸使醋酸浓度增大，电离平衡正向移动，但是醋酸本身的电离程度减小，A不符合题意； B．加入少量盐酸，氢离子浓度增大，电离平衡逆向移动，电离程度减小，B不符合题意； C．加水稀释，溶液中离子浓度减小，电离平衡正向移动，电离程度增大，C符合题意； D．弱电解质的电离为吸热过程，降低温度电离平衡逆向移动，电离程度减小，D不符合题意； 故选C。 6．（25-26高二上·云南文山·阶段检测）下，关于溶液()，下列说法正确的是 A．升高温度，的电离程度增大，增大 B．向该溶液中通入气体，平衡逆向移动，减小 C．加水稀释后，溶液中降低 D．该温度下，该溶液中的电离程度大于溶液中的电离程度 【答案】A 【解析】A．HCN的电离为吸热过程，升高温度促进电离，电离程度增大，电离产生的浓度增大，A正确； B．向溶液中通入气体，完全电离使增大，抑制HCN电离，平衡逆向移动，但平衡只能减弱氢离子浓度的增大，而不能完全抵消，因此最终仍增大，B错误； C．温度不变时电离常数不变，，变形可得，加水稀释后减小，因此该比值增大，C错误； D．弱电解质的浓度越小，电离程度越大，因此0.1mol/L HCN溶液中HCN的电离程度小于0.01mol/L HCN溶液中HCN的电离程度，D错误； 故答案选A。 考法三 强酸（碱）与弱酸（碱）的比较 【速解技巧】 酸溶液 浓度均为0.01mol· L-1的强酸HA溶液与弱酸HB溶液 c(H+)均为0.01mol· L-1的强酸HA溶液与弱酸HB溶液 pH或物质的量浓度 pHHA<pHHB C(HB)>c(HA)=0.01mol· L-1 与金属反应的初始速率 HA>HB HA=HB c(A-)与c(B-)大小 c(A-)>c(B-) c(A-)=c(B-) 溶液的导电性 HA>HB HA=HB 体积相同时与过量的碱反应消耗碱的量 HA=HB HA<HB 体积相同时与过量活泼金属反应产生H2的量 HA=HB HA<HB 分别加入固体NaA、NaB后溶液pH的变化(体积变化忽略不计) HA:不变 HB:变大 HA:不变 HB:变大 加水稀释至原体积的10倍后 HA溶液的pH变化程度大于HB溶液 升温或降温 HA溶液的pH变化程度小于HB溶液 7．（26-27高二上·陕西咸阳·阶段检测）已知：常温下，、。下列叙述错误的是 A．向溶液中加入一定量的盐酸时，平衡逆向移动，变小 B．中和等体积、等物质的量浓度的溶液和溶液，所需氢氧化钠的物质的量相同 C．溶液和溶液相比，后者电离程度大 D．溶液与溶液相比，前者浓度大 【答案】A 【解析】A．向HCOOH溶液中加入盐酸，溶液中浓度增大，电离平衡逆向移动，电离平衡常数仅与温度有关，温度不变则不变，A错误； B．等体积等物质的量浓度的HCOOH和CH3COOH溶液中，溶质的物质的量相等，二者均为一元酸，中和时所需NaOH的物质的量相同，B正确； C．弱酸的电离程度随溶液浓度减小而增大，溶液浓度小于溶液，故0.01mol/L CH3COOH的电离程度更大，C正确； D．相同浓度的一元弱酸，电离常数越大，电离出的浓度越大，HCOOH的大于CH3COOH，故溶液中浓度更大，D正确； 故选 A。 8．（26-27高二上·北京西城·阶段检测）在相同温度下，100 mL 0.01 mol/L醋酸与10 mL 0.1 mol/L醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．醋酸的电离平衡常数 B．溶液中 C．溶液中 D．完全中和时所需 【答案】C 【解析】A．电离平衡常数只与温度有关，本题温度相同，因此两者醋酸的电离平衡常数相等，A错误； B．两份醋酸的总溶质物质的量均为，弱电解质溶液浓度越低，电离程度越大，前者更多的醋酸分子发生电离，因此未电离的前者小于后者，B错误； C．浓度越稀醋酸电离程度越大，前者电离出的的总物质的量更多，即前者大于后者，C正确； D．两份醋酸的总物质的量相等，完全中和时消耗的物质的量只和醋酸总物质的量有关，因此二者所需相等，D错误； 故选C。 9．（25-26高三上·云南曲靖·期中）某温度下，等体积、相同c(H＋)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H＋)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是 A．Ⅰ表示的是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 【答案】B 【分析】CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H＋，故稀释时c(H＋)的变化要比盐酸中c(H＋)的变化慢，即Ⅰ是盐酸中c(H＋)的变化曲线，Ⅱ是醋酸溶液中c(H＋)的变化曲线。 【解析】A．根据分析知，Ⅰ表示的是盐酸溶液中c(H＋)的变化曲线，A错误； B．溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度：b>c，故导电能力：b>c，B正确； C．a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，故稀释前n(CH3COOH)>n(HCl)，即CH3COOH溶液消耗的NaOH多，C错误； D．稀释前两溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)>c(HCl)，稀释相同倍数，a点酸的总浓度仍大于b点酸的总浓度，D错误； 故选B。 考法四 电离常数的计算及应用 【速解技巧】 （1）判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离常数越大，酸性(或碱性)越强。 （2）判断反应能否发生或者判断产物是否正确 通过强酸制弱酸来判断。如H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，苯酚(C6H5OH)：Ka＝1.3×10－10，向苯酚钠(C6H5ONa)溶液中通入的CO2不论是少量还是过量，其化学方程式均为C6H5ONa＋CO2＋H2O===C6H5OH＋NaHCO3。 （3）计算弱酸、弱碱溶液中的c(H＋)、c(OH－)。稀溶液中、弱酸溶液中，c(H＋)＝，弱碱溶液中c(OH－)＝。 （4）判断溶液微粒浓度比值的变化 利用温度不变，电离常数不变来判断。如把0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，稀释时，c(H＋)减小，Ka不变，则变大。 10．（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）水作为溶剂的体系中，HCl的电离过程为HCl+H2O=H3O++Cl-，HNO3的电离过程为HNO3+H2O=H3O++NO，所以在水溶剂体系中无法判断盐酸和硝酸的酸性强弱。为了比较水溶剂中强酸的相对强弱，需要将溶剂更换为冰醋酸(HAc)溶剂。下列说法正确的是 已知：①常温下、在冰醋酸溶剂中，部分酸的电离常数如下表所示： 酸 HClO4 H2SO4 HCl HNO3 电离常数 Ka=1.6×10-6 Ka1=6.3 ×10-9 Ka =1.6 ×10-9 Ka=4.2 ×10-10 ②冰醋酸自身也能发生电离。常温下，其离子积常数KAc=3.2×10-15；在105.7°C时，其离子积常数KAc=1.17×10-19。 A．HClO4在冰醋酸溶剂中的电离方程式为HClO4+HAc=H2Ac++ClO B．冰醋酸自身电离是吸热反应 C．c(HCl)=1 mol·L-1的冰醋酸溶液中，c(H+)=4×10-5 mol·L-1 D．各酸的酸性强弱：HNO3>HCl>H2SO4>HClO4 【答案】A 【解析】A．酸将质子转移给溶剂分子，生成对应溶剂合质子。在冰醋酸体系中，HAc作为质子受体结合H+生成，因此在冰醋酸溶剂中的电离方程式为HClO4+HAc=H2Ac++，A正确； B．由已知②可知，温度升高，冰醋酸的离子积显著减小，说明升温抑制了冰醋酸的自电离，平衡向逆反应方向移动，则冰醋酸自身电离是放热反应，B错误； C．冰醋酸中HCl的电离平衡为，常温下，电离常数。由于极小，HCl电离程度很低，平衡时剩余，设电离生成的，则，解得，在冰醋酸溶剂中，应表示为，而非，C错误； D．冰醋酸体系中，酸的电离常数越大，酸性越强。根据表格数据，电离常数顺序为，因此酸性强弱顺序为，D错误； 故选A。 11．（25-26高二上·河南·期中）已知25℃时有关弱电解质的电离平衡常数如下表： 弱电解质 HCN H2CO3 HNO2 电离平衡常数 6.2×10-10 Ka1=4.5×10-7 Ka2=4.7×10-11 5.6×10-4 下列说法正确的是 A．相同温度，1 mol·L-1的HX溶液的pKa大于0.1 mol·L-1的HX溶液的pKa B．NaCN溶液与少量CO2反应的离子反应方程式为2CN-＋CO2＋H2O=＋2HCN C．结合H＋的能力：>>CN-> D．25℃时，0.1 mol·L-1的HCN溶液中c(H＋)=mol·L-1 【答案】D 【解析】A．电离平衡常数仅与温度和弱电解质性质有关，与浓度无关，，故相同温度下不同浓度溶液的相等，A错误； B．由电离常数可知酸性：，根据强酸制弱酸规律，与少量反应生成和，离子方程式为，B错误； C．酸的酸性越强，对应酸根结合的能力越弱，酸性顺序为，故结合的能力为，C错误； D．为弱酸，电离程度很小，故溶液中，，由得，D正确； 故选D。 12．（26-27高二上·陕西咸阳·阶段检测）下表是几种常见弱电解质的电离平衡常数(25℃)： 酸 电离常数 （1）写出在水溶液中的电离方程式______________________________________________。 （2）取浓度分别为0.1 mol/L的氨水和溶液各10 mL，分别加入蒸馏水稀释到100 mL后，下列说法正确的是________。 A．的电离常数增大 B．溶液中增大 C．氨水中增大 D．恰好中和上述两溶液时，消耗硫酸的物质的量相同 （3）在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液中变化如下图： ①A、B、C三点对应的溶液中，导电能力最弱的是____________（填“A”或“B”或“C”）。 ②若使B点对应的溶液中增大，减小，且电离常数不变，可采用的方法是_____________。 a．适当升高温度 b．加入水  c．加入锌粒 d．加入醋酸钠固体 ③某同学用湿润的pH试纸测量A点的pH，测得的结果会_____________（填“偏高”、“偏低”或“不变”）（已知溶液中浓度越大，pH越小）。 （4）25℃，若初始时的浓度为0.01 mol/L，则达到电离平衡时溶液中为______________mol/L（的分解忽略不计）。 （5）结合表中数据，下列反应能自发进行的是____________。 a． b． c． 【答案】（1） （2）CD （3） C cd 偏低 （4） （5）ac 【解析】（1）草酸是二元弱酸，弱电解质分步电离，不能完全电离，分步书写可逆的电离方程式，为、。 （2）A．电离常数只和温度有关，稀释时温度不变，电离常数不变，A错误； B．NaOH是强电解质，完全电离，稀释前后OH⁻总物质的量不变，B错误； C．氨水稀释时，电离平衡正向移动，增大、减小，同一溶液体积相同，因此增大，C正确； D．0.1 mol/L  10 mL的氨水和NaOH的溶质物质的量均为0.001mol，都是一元碱，恰好中和时消耗等物质的量的硫酸，D正确； 故选CD。 （3）加水量较少时，冰醋酸从几乎不电离逐步开始电离，电离出的速率大于溶液体积增大稀释的速率，持续上升，在B点达到峰值。B点之后，随着加水量继续增加，溶液体积的稀释效应占主导，电离出的速率赶不上体积增大的稀释速率，持续下降。 ① 溶液导电能力和离子浓度正相关，三点中C点最小，对应总离子浓度最低，导电能力最弱。 ② 电离常数不变说明温度不变： a．升温会让电离常数增大，a不符合； b．加水稀释，、均减小，b不符合； c．加锌粒，Zn消耗使醋酸电离平衡右移，增大、减小，c符合； d．加醋酸钠固体，增大，醋酸电离平衡逆向移动，减小，d符合； 故选cd。 ③ A点在B点之前，用湿润pH试纸测量相当于进一步稀释溶液，由图可得增大，测得的pH偏低。 （4）HClO电离程度很小，平衡时，且，代入电离常数表达式，可得。 （5）根据“强酸制弱酸”规律，酸性顺序为： a．酸性，反应可自发进行，a正确； b．HClO酸性强于，产物应为而非，反应不能自发进行，b错误； c．酸性，反应可自发进行，c正确； 故选ac。 考法五 电离平衡曲线分析 【速解技巧】 1.速解技巧：先找图像中的交点，代表两种粒子浓度相等，此时代入电离平衡常数的计算式中可以约掉，然后利用横坐标pH值，计算氢离子或氢氧根离子的浓度，即可算出电离平衡常数。 2.掌握两种守恒： （1）物料守恒：电解质溶液中，电解质的浓度符合原子守恒(又称物料守恒)，如：0.1mol·L-1的醋酸溶液中，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol·L-1。 （2）电荷守恒：电解质溶液符合电荷守恒，即正电荷总数=负电荷总数。 13．（25-26高二上·云南昆明·阶段检测）常温下，向的二元弱酸的溶液中加入一定浓度的NaOH溶液，改变溶液的pH，溶液中含A微粒的物质的量分数随pH的变化如图所示[已知：，X表示、或；]。下列叙述错误的是 A．的二级电离平衡常数 B．时，溶液中存在： C．时， D．时，溶液中不存在分子 【答案】D 【解析】A．根据题图可知，时，，则，A正确； B．时，溶液中，约为，，B正确； C．当时，因滴入NaOH溶液，溶液的体积增大，结合元素守恒可知，C正确； D．时，，溶液中仍存在少量分子，D错误； 故答案选D。 14．（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）已知：常温下，；二元弱酸及其钠盐的溶液中，、、分别在三者中所占的物质的量分数随溶液变化关系如下图所示，下列叙述错误的是 A．1代表，2代表，3代表 B．结合质子能力： C．c点时，三种微粒的浓度满足关系式： D．往溶液中加入少量草酸溶液，发生反应 【答案】C 【解析】A．越大，越小，溶液碱性越强：酸性越强时，未电离的弱酸分子占比随降低快速减小，酸根占比随降低逐渐增大。因此曲线1随氢离子浓度减小而降低，代表；曲线2先增后减，代表中间形态；曲线3随氢离子浓度减小而升高，代表，A正确； B．共轭酸酸性越弱，酸根结合能力越强。 从图中交点可得草酸的解离常数：a点，；b点，。 结合题给碳酸的、，可得酸性顺序：，对应结合质子能力顺序为，B正确； C．将草酸两步解离常数变形：，代入、，得比值为，该关系与点无关，恒成立，C错误； D．草酸的酸性远强于碳酸，向中加入少量草酸时，只能和生成，不会生成，反应为，D正确； 故选C。 15．（25-26高二上·湖南衡阳·阶段检测）改变0.1 mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示〔已知〕。下列叙述错误的是 A．H2A第一步的电离常数Ka1为10-1.2 B．pH=2.7时，c(HA−)>c(H2A)=c(A2−) C．将物质的量均为0.05 mol的Na2A和NaHA固体配成100 mL混合溶液，该混合溶液的pH=4.2 D．NaHA溶液中一定存在c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A) 【答案】C 【分析】由图像可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小，以此解答该题。 【解析】A．当pH=1.2时，溶液中c(H+)=10−1.2mol/L，c(H2A)=c(HA-)，Ka1 (H2A)= =c(H+)=10−1.2，则Ka1为10-1.2，A正确； B．pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，结合图像纵坐标数据可知，c(HA−)>c(H2A)=c(A2−)，B正确； C．当pH=4.2时，溶液中c(H+)=10−4.2 mol/L，c(HA-)=c(A2-)，则Ka2(H2A)=Ka(HA-)==c(H+)=10−4.2，Kh(HA−)=，Kh1(A2−)=，由以上计算可知HA-的电离程度大于A2−的水解程度，则混合溶液中c(A2−)>c(HA−)，结合图知，该混合溶液的pH>4.2，C错误； D．根据图象，NaHA溶液pH<7，溶液显酸性，说明HA−的电离程度大于水解程度，则溶液中一定存在c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A)，D正确； 故选C。 高频易错题 1．【易错点：电离常数只与温度有关，温度不变，电离常数不变】（24-25高二上·四川凉山·期末）在氨水中，存在着电离平衡：。下列说法正确的是 A．升高温度，促进电离，的电离程度增大 B．若将原氨水稀释10倍，则为原来的 C．加入少量固体，电离平衡向左移动，减小 D．温度不变时，加水稀释，促进电离，电离常数增大 【答案】A 【解析】A．的电离为吸热过程，升高温度电离平衡正向移动，促进电离，的电离程度增大，A正确； B．将原氨水稀释10倍时，稀释会促进电离，电离平衡正向移动，额外电离出，因此大于原来的，B错误； C．加入少量固体，完全电离使增大，电离平衡向左移动，但平衡移动只能减弱增大的趋势，最终仍比原平衡大，C错误； D．电离常数只与温度有关，温度不变时，加水稀释不变，D错误； 故选A。 2．【易错点：中和等体积、等浓度的一元强酸和一元弱酸耗碱量相同】（26-27高二上·云南昭通·阶段检测）25℃时，有关弱酸的电离平衡常数如下表： 化学式 HCN 电离平衡常数 6.2×10−10 Ka1=4.4×10−5，Ka2=4.7×10−11 1.8×10−5 下列有关微粒浓度的说法正确的是 A．同浓度下三种酸的酸性强弱： B．将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为 C．在的和混合溶液中，存在 D．中和等体积、等浓度的和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者 【答案】C 【解析】A．电离平衡常数越大，酸性越强，根据电离平衡常数可知酸性：，A错误； B．酸性，因此将少量的气体通入NaCN溶液中反应离子方程式为，B错误； C．的和混合溶液中，，C正确； D．等体积、等浓度的和HCN溶液，溶质物质的量相同，则中和所需NaOH的量相等，D错误；故选C。 3．【易错点：忽略越加水稀释电离程度越大】（26-27高二上·浙江嘉兴·阶段检测）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示。下列有关说法正确的是 A．三点溶液中： B．若使b点溶液中增大、减小，可加入固体 C．三点溶液中醋酸的电离程度： D．三点溶液用等浓度的KOH溶液中和，消耗KOH溶液的体积： 【答案】B 【分析】冰醋酸本身几乎不电离，开始阶段加入水较少时，随着水的加入，冰醋酸溶于水开始电离，溶液中的离子浓度不断增加，溶液的导电能力增强；后续再继续加入水，虽然电离平衡会正向移动，但是溶液中离子的浓度仍然不断降低，溶液的导电能力减弱，由此解答； 【解析】A．溶液中离子浓度越大，溶液的导电能力越强，由图可知，导电能力：，因此溶液中：，A错误； B．醋酸的电离平衡为，加入后，溶液中浓度变大，电离平衡逆向移动，溶液中增大、减小，B正确； C．随着水的不断加入，电离平衡正向移动，醋酸的电离程度不断增大，因此电离程度：，C错误； D．a、b、c三点只是加水的多少不同，醋酸的总物质的量不变，用等浓度中和时消耗的体积相等，即，D错误； 故选B。 4．【易错点：导电能力与离子的浓度和单个离子所带电荷量有关】（25-26高二上·北京·期末）下列说法正确的是 A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强 B．完全中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，消耗NaOH的物质的量相同 C．将NaOH溶液和氨水分别加水稀释到原浓度的，二者的均减小到原来的 D．如果盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍，前者的浓度也是后者的2倍 【答案】B 【解析】A．溶液导电能力由自由移动离子浓度、离子所带电荷数共同决定，浓度极低的强电解质溶液导电能力可能弱于浓度较高的弱电解质溶液，A错误； B．等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸中，酸的总物质的量相等，二者均为一元酸，中和时反应计量比均为1:1，故消耗的物质的量相同，B正确； C．是强电解质完全电离，稀释到原浓度的时变为原来的；氨水是弱电解质，稀释会促进电离，大于原来的，C错误； D．盐酸是强酸完全电离，醋酸是弱酸仅部分电离，若盐酸浓度为醋酸的2倍，前者远大于后者的2倍，D错误； 故选B。 5．【易错点：忽视强酸制弱酸的规律】常温下，几种弱酸的电离常数如表所示。 弱酸 HClO HCN 下列离子方程式正确的是 A．向“84”消毒液中通入少量： B．向漂白粉溶液中通入少量： C．向KCN溶液中通入少量： D．向溶液中通入少量： 【答案】D 【分析】首先根据电离常数可排出酸性强弱顺序：，结合强酸制弱酸、氧化还原反应规律分析选项。 【解析】A．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸规律，向“84”消毒液中通入少量应生成而非，正确离子方程式为，A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应生成，不能发生复分解反应生成，B错误； C．酸性，向KCN溶液中通入少量时，不足只能生成，正确离子方程式为，C错误； D．根据电离常数可知酸性强弱顺序为，由强酸制弱酸规律，向溶液中通入少量反应生成和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 情境迁移题 1．（26-27高二上·湖北武汉·阶段检测）一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A．三点溶液用溶液中和，消耗的： B．三点对应溶液中，的大小顺序： C．三点的电离程度： D．三点溶液中比值： 【答案】D 【解析】A． 三点溶液用溶液中和，发生反应：，醋酸的质量一定，三点消耗的相等，即，A错误； B． 导电能力越大，离子浓度越大，三点对应溶液中，导电能力：，的大小顺序：，B错误； C．弱酸越稀越电离，三点加水的体积：，的电离程度：，C错误； D．醋酸的电离方程式：，电离平衡常数： ，变形得：；温度不变，不变；导电能力越大，离子浓度越大，三点对应溶液中，导电能力：， 的大小顺序：,即三点溶液中比值：，D正确； 故答案选D。 2．（24-25高一上·山东东营·期末）已知HClO的杀菌能力比强。时将氯气溶于水形成氯气—氯水体系，该体系中和的物质的量分数随pH变化的关系如图所示。 下列说法正确的是 A．的氯水中： B．随着pH增大，氯水的杀菌能力逐渐增强 C．当时，氯水中含氯元素的微粒主要有 D．测定该体系pH时，用玻璃棒蘸取待测液于pH试纸上，待显色后与标准比色卡比对 【答案】A 【解析】A．时，由图像可知三种微粒的物质的量分数大小为，同一体系中浓度与物质的量分数成正比，故，A正确； B．已知杀菌能力强于，随着增大，的物质的量分数先增大后减小，因此氯水的杀菌能力先增强后减弱，并非逐渐增强，B错误； C．时，的物质的量分数几乎为0，和的物质的量分数较高，因此氯水中含氯元素的微粒主要有、，但Cl2+H2O⇌HCl+HClO 生成的 HCl 完全电离，还应有 Cl⁻，C错误； D．氯水中含有具有漂白性的，会漂白试纸，无法用试纸测定该体系的，D错误； 故答案选A。 3．（25-26高二上·海南·阶段检测）常温下，。HF在水中的电离方程式为。下列有关HF溶液的叙述正确的是 A．通入HCl气体，HF的电离平衡向左移动，pH升高 B．加水稀释，不断减小 C．稍微加热， D．用氢氟酸替代盐酸测得中和反应的ΔH偏大 【答案】B 【解析】A．通入HCl气体后，HCl完全电离，使溶液中增大。HF的电离平衡因同离子效应向左移动，但氢离子浓度总体增大，pH降低，不是升高，A错误； B．常温下，根据HF的电离平衡可得，进而有。加水稀释时，电离平衡常数不变，氢离子浓度减小，故该比值不断减小，B正确； C．HF的电离为放热过程，稍微加热后平衡向左移动，新的电离平衡常数减小。在新平衡状态下，，并非大于原常温值，C错误； D．盐酸与强碱中和的核心反应为。用HF替代盐酸时，总反应还包含HF的放热电离过程，因此总反应的焓变更小（数值更负），不是“偏大”，D错误； 故选B。 4．（25-26高二上·河南安阳·阶段检测）部分弱电解质的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是 弱酸 HClO 电离平衡常数(25℃) A．相同浓度的溶液与溶液等体积混合： B．少量的通入溶液中： C．中和等体积等pH的溶液和HClO溶液消耗NaOH的量：前者小于后者 D．25℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，HCN溶液导电能力强 【答案】C 【解析】A．由表中数据可知，即酸性：，根据较强酸制较弱酸的规律，不能与反应生成，A错误； B．具有还原性，具有氧化性，二者发生氧化还原反应时元素化合价升高2价，必有元素化合价降低生成，但选项给出的离子方程式无，不遵循客观事实，B错误； C．由电离常数可知酸性：，等pH的两溶液中的物质的量浓度更大，等体积时，因此中和消耗的量前者小于后者，C正确； D．本题未给出和的电离常数，且根据弱酸导电规律，同浓度下Ka越大酸性越强，离子浓度越大导电能力越强，按常见酸性：，可知25 ℃时，浓度相等的HCOOH溶液与HCN溶液，溶液导电能力更强，D错误； 故选C。 5．（多选）（25-26高二上·山东济宁·阶段检测）已知：，，，。将浓度均为0.10 mol/L的溶液和溶液等体积混合，溶液中离子浓度大小顺序正确的是 A． B． C． D． 【答案】AC 【分析】等体积混合后，和的初始浓度均变为，结合给出的解离常数可知酸性顺序： ，的第一步解离程度远大于，是溶液中的主要来源，同时电离出的会强烈抑制H的电离。 【解析】A．草酸一级电离远强于碳酸一级电离，等浓度混合后，草酸一级电离是氢离子和酸根离子的主要来源；由电荷守恒，氢离子浓度大于草酸氢根浓度，碳酸的二级电离程度又小于一级电离程度。故四种离子的正确次序为，A正确； B．草酸一级电离远强于碳酸一级电离，草酸氢根浓度大于碳酸氢根浓度；在该酸性环境中，草酸二级电离产生的草酸根浓度仍大于碳酸氢根浓度，碳酸根浓度最小。四种离子的正确次序为，B错误； C．混合后，草酸和碳酸的分析浓度均为0.050 mol/L。由草酸一级电离平衡，氢离子浓度约为0.0324 mol/L，未电离草酸浓度约为0.0177 mol/L；草酸二级电离产生的草酸根浓度仍大于碳酸根浓度。故四种粒子的正确次序为，C正确； D．碳酸一级电离受到较高浓度氢离子的抑制，绝大多数碳酸以分子形式存在；但草酸一级电离远强于碳酸一级电离，草酸氢根浓度大于碳酸氢根浓度。四种粒子的正确次序为，D错误； 故选AC。 6．（26-27高二上·辽宁沈阳·阶段检测）回答下列问题。 （1）以下是生产、生活中常见的物质：①冰醋酸；②；③；④盐酸；⑤；⑥熔融；⑦石墨：⑧酒精；⑨；⑩。属于强电解质的有__________，属于弱电解质的有__________(用序号填空)。 （2）化学中，酸的电离平衡常数()是评估酸性强弱的重要依据。几种酸的电离常数()如下表所示。回答下列问题： 酸 ①下，的电离平衡常数值为，则__________(填“>”、“<”或“=”)。 ②保持温度不变，将该溶液加水稀释至，在稀释过程中，__________(填“增大”、“减小”或“不变”) ③一定条件下，冰醋酸加水稀释过程中溶液导电能力随加水体积变化曲线如图所示，则a、b、c三点溶液中，由大到小为__________。 ④根据以上数据，写出将少量通入溶液发生反应的离子方程式：______________。 ⑤常温下，向一定浓度的溶液中加入足量溶液，写出离子反应方程式：__________。 （3）常温下，的溶液其。则的电离度__________。 【答案】（1） ②③⑥⑩ ①⑤ （2） 增大 （3）（或） 【解析】（1）强电解质是在水溶液中完全电离的电解质，电解质属于化合物，包括强碱、强酸、大部分盐：②为盐、③为强碱、⑥熔融为盐、⑩为盐，均属于强电解质； 弱电解质是在水溶液中部分电离的电解质，包括弱酸、弱碱等：①冰醋酸（）为弱酸、⑤为弱酸，均属于弱电解质； 注：④盐酸为混合物、⑦石墨为单质，既不是电解质也不是非电解质；⑧酒精、⑨为非电解质。 （2）① 的电离为吸热过程，温度越高电离平衡常数越大，℃时（25℃的），故T<25∘C。 ② 温度不变时为定值，由变形得，稀释过程中减小，故该比值增大。 ③ 溶液导电能力与自由移动离子浓度正相关，导电能力越强，越大，由图像可知导电能力，故由大到小的顺序为。 ④ 由表格中数据可知酸性强弱：，根据强酸制弱酸规律，少量通入溶液只能生成，不能生成，故离子方程式为。 ⑤ 由表格中数据可知酸性：，且为一元酸，故反应时得到1个生成，失去1个生成，离子方程式为。 （3）电离度，电离出的，即已电离的浓度为，初始浓度为，故。 2 / 24 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $