3.1 电离平衡（8大题型，举一反三题型专练，浙江专用）化学人教版选择性必修1

第一节 电离平衡(题型突破·举一反三) 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡相关图像 题型06 溶液导电能力及其影响因素 题型07 电离平衡常数及其应用 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 ▌题型01 强电解质与弱电解质 1． 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中 全部 电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中 部分 电离的电解质。 2． 强弱电解质的分类 强电解质包括： 强酸 、 强碱 、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和 水 ，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 3．强电解质和弱电解质的证明实验(以证明某酸(HA)为弱酸为例) 实验方法 结论 (1)测0.01 mol·L－1 HA溶液的pH pH＝2，HA为强酸；pH>2，HA为弱酸 (2)测NaA溶液的pH pH＝7，HA为强酸；pH>7，HA为弱酸 (3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 导电性相同，HA为强酸；导电性弱于盐酸，HA为弱酸 (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入大小相同的Zn粒或CaCO3固体 开始反应速率相同，HA为强酸；开始反应速率比盐酸慢，HA为弱酸 (5)测相同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化 pH变化倍数相同，HA为强酸；pH变化倍数小于盐酸，HA为弱酸 【典例01】(2024·浙江1月卷)下列物质不属于电解质的是( ) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 【答案】A 【解析】A项， CO2在水溶液中能导电，是生成的碳酸电离，不是自身电离，不属于电解质，A符合题意；B．HCl溶于水电离出离子导电，属于电解质，B不符合题意；C．NaOH在水溶液和熔融状态均能电离离子而导电，属于电解质，C不符合题意；D．BaSO4在熔融状态能电离离子而导电，属于电解质，D不符合题意；故选A。 【变式1-1】(2026·浙江浙里特色联盟高二期中联考)下列物质属于强电解质的是( ) A．KOH B．CO2 C．盐酸 D．Cl2 【答案】A 【解析】A项，KOH为强碱，在水溶液和熔融状态下完全电离，是强电解质，A符合题意；B项，CO2本身不能发生电离，故CO2为非电解质，B不符合题意；C项，盐酸是HCl的水溶液，是混合物，既不是电解质也不是非电解质，C不符合题意；D项，Cl2为单质，既不是电解质也不是非电解质，D不符合题意；故选A。 【变式1-2】(2025·浙江省绍兴会稽联盟期中)亚硝酸HNO2的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( ) A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．的亚硝酸溶液的约为2 C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与的100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 【答案】D 【解析】A．pH=2的亚硝酸溶液氢离子浓度是0.01mol/l，稀释100倍后应为0.0001mol/l，而pH=3.5说明氢离子浓度比0.0001mol/l大，因为亚硝酸发生了电离，说明HNO 2是弱电解质，A不符合题意；B．0.1mol/L的亚硝酸溶液的pH约为2，说明亚硝酸部分电离，说明HNO2是弱电解质，B不符合题意；C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红说明亚硝酸钠溶液呈碱性，可以证明亚硝酸根离子可以发生水解，说明亚硝酸为弱酸，C不符合题意；D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应，只能说明HCN为酸，不能说明其电离的程度，D符合题意；故选D。 【变式1-3】(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( ) A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11 B．0.1mol·L－1 NH4NO3溶液的pH小于7 C．0.1mol·L－1 NH3·H2O能使紫色石蕊试液变蓝色 D．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 【答案】C 【解析】A．稀释后pH变化小于预期。强碱稀释100倍时pH应下降2个单位(如pH=11→9)，但氨水稀释后pH仍高于9，说明存在解离平衡(弱电解质特性)，A不符合题意；B．NH4NO3溶液显酸性，说明NH4+水解，间接证明NH3·H2O是弱碱(弱电解质)，B不符合题意；C．石蕊试液变蓝仅表明溶液呈碱性，但无法区分强弱碱，C符合题意；D．同浓度下导电能力弱于NaOH，说明NH3·H2O解离度低(弱电解质特性)，D不符合题意；故选C。 ▌题型02 电解质的电离方程式 1．强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 HCl = H+ + Cl- 强碱 Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- 盐 正盐 Na2CO3 = 2Na+ + CO32− 强酸酸式盐 水溶液中：NaHSO4= Na++H++SO42- 熔融状态下：NaHSO4(熔融)= Na++HSO4- 弱酸酸式盐 NaHCO3 = Na+ +HCO3- HCO3- H+ + CO32- 2．弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH4+＋OH－、CH3COOH 的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO3-，HCOH＋＋CO32-。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，即“强中有弱”，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==Na＋＋HCO3-，HCOH＋＋CO32-。 【典例02】(2026·浙江宁波三锋联盟高二期中)下列电离方程式正确的是( ) A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HClO=H++ClO- C．Na2O2 (熔融)=2Na++2O- D．HS-+H2OS2-+H3O+ 【答案】D 【解析】A项，碳酸氢钠(NaHCO3)电离时，Na+完全离解，但HCO3-作为弱酸酸式根，仅部分离解为H+和HCO32-，且电离方程式应分步书写，应写为NaHCO3＝Na++HCO3-，A错误；B项，次氯酸(HClO)为弱酸，电离过程可逆，需用符号，HClOH++ClO-B错误；C项，过氧化钠(Na2O2)熔融电离时，应生成2Na+和O22-，Na2O2=2Na++O22-，C错误；D项，HS⁻的电离中，HS⁻作为酸失去H+生成S2-，同时H+与H2O结合为H3O+，方程式符合弱酸分步电离规律且符号使用正确，D正确；故选D。 【变式2-1】(2026·浙江G5联盟高二期中联考)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4：NaHSO4＝Na++H++SO42- B．H2CO32H++CO32－ C．醋酸：CH3COOH=H++CH3COO- D．KSCN：KSCN=K++S2-+CN- 【答案】A 【解析】A项，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-，A正确；B项，H2CO3是弱酸，应分步电离，第一步为H2CO3H++HCO3－，第二步为HCO3-H++CO32－，以第一步电离为主，则电离方程式为：H2CO32H++CO32－，B错误；C项，醋酸是弱酸，部分电离，电离方程式为：CH3COOHH++CH3COO-，C错误；D项，KSCN为可溶性盐，在水溶液中完全电离为钾离子、硫氰根离子，电离方程式为：KSCN=K++SCN-，D错误；故选A。 【变式2-2】(2025·浙江省绍兴会稽联盟高一期中)下列电离方程式正确的是( ) A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．NaHSO3Na++H++SO32 C．KClO3= K++Cl-+3O2- D．NH3·H2ONH4++OH 【答案】A 【解析】A．碳酸氢根电离产生氢离子和碳酸根，电离方程式正确，A正确；B．亚硫酸氢钠电离产生钠离子和亚硫酸氢根：NaHSO3Na++HSO3-，B错误；C．氯酸钾电离产生钾离子和氯酸根：KClO3=K++ClO3-，C错误；D．一水合氨部分电离产生铵根离子和氢氧根：NH3·H2ONH4++OH，D错误；故选A。 【变式2-3】(2025·浙江省金兰教育合作组织高一期中)下列电离方程式的书写正确的是( ) A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+- B．BaSO4Ba2++SO42- C．NH4++H2O=NH3·H2O+H+ D．H2CO32H++CO32- 【答案】A 【解析】A．碳酸氢根能微弱地电离出碳酸根和氢离子，并且在水分子参与下形成了水合氢离子：HCO3-+H2OCO32-+H3O+-，A正确；B．BaSO4是强电解质，完全电离为SO42-、Ba2+：BaSO4=Ba2++SO42-，B错误；C．铵离子能微弱水解产生氢离子和一水合氨：NH4++H2ONH3·H2O+H+，C错误；D．碳酸是二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主：H2CO3H++HCO3-，D错误；故选A。 ▌题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 1．电离平衡的定义：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 2．电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 3．电离平衡的建立 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 4．电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离=V结合≠0 ③动：电离平衡是一种 动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度 不再变化 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例03】(2025· 浙江省星辰联盟高一期中)在相同温度时，10mL0.01mol·L-1醋酸与1mL0.1mol·L-1醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量 【答案】A 【解析】A．两溶液中醋酸的物质的量相同，浓度越小，电离程度越大，溶液中氢离子的物质的量越大，则H+的物质的量前者大于后者，故A正确；B．电离平衡常数只与温度有关，温度相同，电离平衡常数相同，故B错误；C．计算两溶液中醋酸的物质的量，n(前)=c1•V1=0.01L×0.01mol•L-1=1×10-4mol，n(后)=c2•V2=0.001L×0.1mol•L-1=1×10-4mol，两者相等，因而中和时消耗的NaOH的量相等，故C错误；D．据由n=cV可知，10mL 0.01mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，1mL0.1mol/L的醋酸溶液中溶质的物质的量为0.0001mol，但前者浓度小，电离程度大，前者的CH3COOH的物质的量小，故D错误；故选A。 【变式3-1】(2026·浙江温州新力量联盟高二期中)25℃时，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中正确的是( ) A．CH3COOH的电离常数增大 B．c(CH3COOH)增大 C．c(OH―)增大 D．减小 【答案】C 【解析】醋酸溶液加入蒸馏水稀释时，溶液中醋酸、醋酸根离子和氢离子浓度减小，温度不变，醋酸的电离常数和水的离子积常数不变。A项，由分析可知，醋酸溶液稀释时，温度不变，电离常数不变，A错误；B项，由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸浓度减小，B错误；C项，由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中氢离子浓度减小，水的离子积常数不变，则溶液中氢氧根离子浓度增大，C正确；D项，由电离常数可知，溶液中：=，由分析可知，醋酸溶液稀释时，溶液中醋酸根离子浓度减小，电离常数不变，则溶液中和的值增大，D错误；故选C。 【变式3-2】(2026·浙江宁波六校联盟高二期中联考)对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH―)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快 【答案】B 【解析】A项，醋酸是弱酸，稀释时电离度增大，稀释100倍(10 mL→1000 mL)后pH变化小于2个单位，实际pH＜4，A错误；B项，升温促进醋酸电离，H+浓度增加，pH降低；盐酸为强酸，H+浓度几乎不变，两溶液pH不再相等，B正确；C项，稀释酸溶液时，H+浓度降低，根据Kw=，c(OH―)会增大，C错误；D项，100mLpH=2的盐酸和醋酸，醋酸浓度更高，与足量锌反应最终产生H2体积更大，D错误；故选B。 【变式3-3】(2024·浙江省浙大附中高二期末)相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) A． B． C． D． 【答案】A 【解析】由于锌粉少量，因此产生的H2相同；反应过程由于H+不断被消耗掉，促使一元弱酸继续电离，这就延缓了H+浓度下降的速率，而强酸没有H+的补充途径，浓度下降的更快，所以弱酸反应完的时间更短，由此可知，A符合。故选A。 ▌题型04 电离平衡的影响因素 1． 决定性因素(内因)：电解质本身的结构和性质 通常情况下，电解质越弱，电离程度 越小 ； 2． 电离平衡的影响因素：(勒夏特列原理) ①温度：弱电解质的电离过程一般是吸热，升高温度，电离平衡向着电离的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越大，电离程度越小；浓度越小，电离程度越大。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向逆反应方向 移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向 电离 的方向移动。 以为例： (电离为 吸热 过程) 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 升高温度 正向移动 增大 增大 减小 增大 加HCl 逆向移动 增大 减小 增大 减小 加NaOH固体 正向移动 减小 增大 减小 增大 加醋酸钠固体 逆向移动 减小 增大 增大 减小 加醋酸 正向移动 增大 增大 增大 减小 加水 正向移动 减小 减小 减小 增大 【典例04】(2025·浙江省浙里特色联盟期中)次氯酸溶液中存在电离平衡：HClO H++ClO-，下列叙述不正确的是( ) A．pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH＞5 B．降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小 C．加入NaOH固体，溶液中的值增大 D．欲使0.1mol·L-1次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入1mol·L-1次氯酸溶液 【答案】A 【解析】A．稀释促进次氯酸电离，稀释10倍，次氯酸的pH增大幅度小于1，则pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH＜5，A错误；B．次氯酸电离是吸热过程，降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小，B正确；C．加入NaOH固体，溶液中氢离子浓度减小、温度不变，次氯酸的电离常数Ka不变，则溶液中的值增大，C正确；D．向0.1mol·L-1次氯酸溶液加入1mol·L-1次氯酸溶液，HClO的浓度增大，其电离程度减小，电离平衡正向移动，H+浓度增大，pH减小，D正确；故选A。 【变式4-1】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是( ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变 【答案】B 【解析】A．CH3COOH溶液中存在电荷守恒c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，故A正确；B．醋酸为弱酸，与NaOH反应生成CH3COONa，为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液的pH＞7，故B错误；C．加入少量醋酸钠固体，醋酸根浓度增大，平衡逆向移动，故C正确；D．稀醋酸加水稀释过程中醋酸和水的电离平衡常数不变，=也不变，故D正确；故选B。 【变式4-2】(2026·浙江嘉兴高二期中)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( ) A．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的 B．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 C．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 D．在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 【答案】C 【解析】A项，常温下，0.1 mol/L醋酸溶液的pH=4，说明醋酸未完全电离，证明其为弱电解质，A正确；B项，稀释pH=1的醋酸溶液1000倍后pH<4，说明稀释过程中醋酸继续电离，证明其为弱电解质，B正确；C项，相同pH的醋酸和盐酸与锌反应起始速率相等，仅说明两者初始c(H＋)相同，无法反映醋酸是否部分电离，不能证明醋酸是弱电解质，C错误；D项，0.1 mol/L醋酸导电性弱于同浓度盐酸，说明醋酸溶液中离子电荷浓度小，电离程度低，证明其为弱电解质，D正确；故选C。 【变式4-3】(2025·浙江省嘉兴八校联盟高一期中)向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是( ) A．加入①之后，NH3·H2O的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 D．升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c(OH-)减小 【答案】C 【解析】A．加入蒸馏水之后，氨水的电离平衡得到促进，c(OH-)减小，电离常数不变，，增大，A错误；B．通入氨气之后，氨水的电离平衡正移，NH3·H2O的电离程度减小，B错误；C．加入固体氯化铵之后，铵根离子浓度增大，氨水的电离平衡逆移，c(NH3·H2O)增大，，温度不变，比值维持不变，C正确；D．电离吸热，升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c(OH-)增大，D错误；故选C。 ▌题型05 电离平衡相关图像 1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 2．pH与稀释倍数的线性关系 分析：(1)HY为强酸，HX为弱酸 (2)a、b两点的溶液中：c(X-)=c(Y-) (3)水的电离程度：d>c>a=b 分析：(1)MOH为强碱，ROH为弱碱 (2)起始时，c(ROH)>c(MOH) (3)水的电离程度：a>b 【典例05】(2026·浙江6月卷，15)某水溶液仅含两种一元弱酸HX、HY，且c(HX)+c(HY)=1.0mol·L－1。 已知：25℃时，Ka(HX)=1.6×10-7，Ka(HY)=1.6×10-5；lg2=0.3。 25℃时，下图中，该溶液的pH与c(HX)、c(HY)之间关系曲线正确的是( ) A．曲线Ⅰ B．曲线Ⅱ C．曲线Ⅲ D．曲线Ⅳ 【答案】B 【解析】两种一元弱酸中 Ka(HY)=1.6×10-5远大于Ka(HX)=1.6×10-7，因此溶液中H+主要来自H+的电离，HX的电离受H+电离出的H+抑制，可近似忽略；且弱酸电离度极小，平衡浓度初始浓度，。 根据H+的电离平衡：，因此，，其中。 计算特征点pH：，：，；，：，；，：，；，：，。与图像Ⅱ大致吻合，故选B。 【变式5-1】(2025·浙江省温州环大罗山联盟期中)已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是 CH3COOH HC1O H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 A．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- B．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH―)＞c(H＋) C．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 D．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) 【答案】D 【解析】A．碳酸的二级电离小于次氯酸，所以碳酸氢根离子的酸性小于次氯酸，则向NaClO溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-，故A错误；B．醋酸的电离常数大于次氯酸，所以醋酸钠的水解程度小于次氯酸钠，醋酸钠和次氯酸钠都是强碱弱酸盐，其混合溶液呈碱性，所以相同物质的量浓度的CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(ClO－)＞c(OH―)＞c(H＋)，故B错误；C．pH相等的CH3COOH、HClO，稀释相同的倍数时，较强酸中氢离子浓度小于较弱酸，则较弱酸的pH小于较强酸，酸性CH3COOH＞HClO，所以a所在曲线表示CH3COOH，b所在曲线表示HClO，次氯酸的电离程度小于醋酸，所以醋酸的浓度减小，次氯酸的浓度较大，a、b两点相比，加入相同体积的水后仍然是次氯酸的浓度较大，即：图象中a点酸的浓度小于b点酸的浓度，故C错误；D．在中的分子、分母同时乘以氢离子浓度可得该比值=Ka/KW，由于水的离子积和电离平衡常数只受温度影响，a、c的温度相同，则该比值相等，故D正确；故选D。 【变式5-2】(2026·浙江宁波三锋利联盟高二期中)通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及，根据变化曲线图判断下列说法正确的是( ) A．由c、d两点电导率相同，说明处在这两点时醋酸的电离程度一样 B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D．关于比值，由图发现点＜e点 【答案】D 【解析】冰醋酸本身不电离，不加水时液体不导电，冰醋酸在加水稀释的过程中，刚开始醋酸分子不断电离，离子浓度越来越大，当离子浓度达到最大浓度时，此时溶液电导率最大、酸性最强、pH最小，继续加水，以稀释的作用为主，溶液中的醋酸根和氢离子浓度不断减小，溶液电导率变小。A项，c、d两点电导率相同，但是d点加入水更多，溶液浓度更小，醋酸的电离程度更大，故A错误；B项， 加水稀释过程中，a点醋酸已达到电离平衡状态，只是此时水少，部分醋酸分子还以冰醋酸形式存在，故B错误；C项，醋酸与水互溶，a点醋酸水溶液的浓度大，醋酸的电离程度较小，但达到电离平衡状态，故C错误；D项，，b、e点中，e点溶液浓度更小，氢离子浓度更小，则比值点点，故D正确。故选D。 【变式5-3】(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 (1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)t℃，蒸馏水的pH=6.5则KW= ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 (3)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 。 (4)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) 【答案】(1) 正 正 (2) 10-13 6.5 (3)a=b>c (4)< 【解析】(1)由弱电解质稀释规律“越稀越电离”可知加水稀释过程中醋酸电离平衡向正反应方向移动；加水稀释溶液酸性减弱，对水的电离抑制减弱，所以原醋酸溶液中水的电离平衡向正反应方向移动； (2)t℃，蒸馏水的pH=6.5，即蒸馏水中氢离子和氢氧根离子浓度均为10-6.5mol/L，则KW=10-13；pH=3的盐酸氢离子浓度为10-3mol/L、结合KW=10-13可知pH=10的NaOH溶液氢氧根离子浓度为10-3mol/L，所以二者等体积混合后溶液呈中性，即所得溶液的pH=6.5； (3)电解质溶液导电能力与溶液中离子所带电荷数和离子浓度有关，HCl和醋酸均是一元酸且a和b点离子浓度相等同时大于c点离子浓度，所以a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为a=b>c； (4)醋酸是弱电解质不完全电离，a和b点氢离子浓度相等但b点醋酸总浓度大于HCl，则用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a<b。 ▌题型06 溶液导电能力及其影响因素 1．溶液导电规律 (1)本质：溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的总浓度、离子所带电荷数。 (2)规律： ①离子总浓度越大、离子电荷数越高，导电能力越强；反之越弱。 (2)与电解质本身强弱没有直接等价关系 ②强电解质稀溶液，离子浓度小，导电可以很弱；弱电解质浓溶液，离子浓度也可以较大，导电不一定弱。 (3)导电能力∝离子浓度×离子电荷，不等于电解质电离程度，不等于电解质强弱。 2．四大影响因素 (1)离子浓度(最主要)：同一种溶液，加水稀释，离子浓度一般下降，导电能力下降；弱电解质稀释电离程度增大，但离子浓度整体仍减小。 (2)离子所带电荷数：相同离子浓度下，Ca2+、SO42-(2电荷)比Na+、Cl-(1电荷)导电更强。 (3)电解质强弱：只决定电离潜力，不直接决定导电能力，误区：强电解质溶液导电一定强(×)；弱电解质导电一定弱(×)。 (4)温度：温度升高，离子运动加快；弱电解质电离吸热，升温电离程度变大，离子浓度上升，导电能力增强。 3．解题步骤 第一步：判断体系中哪些物质电离，写出主要自由离子； 第二步：比较离子总浓度、离子电荷数，不要直接看电解质强弱； 第三步：发生反应，看是否生成沉淀、弱电解质，判断离子数目增减； 第四步：稀释题目区分：电离程度变化≠离子浓度变化； 【典例06】(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体高一期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．由a到b过程，溶液中增大 B．由b到c过程，CH3COOH电离平衡正向移动 C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：b>c>a D．a、b、c三点对应的溶液中，pH值大小顺序是：b>c>a 【答案】B 【解析】由图可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在自由移动的离子，不能导电；加水稀释过程中，醋酸溶液的浓度减小，电离程度变大，溶液中离子浓度先增大后减小，溶液的导电性先增强后减弱。A．由电离常数可知，溶液中，由a到b过程，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变，溶液中氢离子浓度增大，则溶液中的值减小，A错误；B．b到c过程中，继续加水稀释，根据越稀越电离可知，CH3COOH的电离程度逐渐增大，电离平衡正向移动，B正确；C．根据越稀越电离可知，a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：c>b>a，C错误；D．c(H+)越大，溶液导电性越强，由图可知，导电性强弱顺序是b>c>a，则c(H+)由大到小的顺序b>c>a，c(H+)越大，pH值越小，则pH由小到大的顺序是b<c<a，D错误；故选B。 【变式6-1】(2025·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校高一期中)常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列法正确的是( ) A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)的大小顺序为c＞b＞a B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是点 C．a、b、c三点对应的溶液中，用1 mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＞b＞a D．a、b、c三点对应的溶液中，电离常数相等 【答案】D 【解析】A．醋酸在溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，溶液中自由移动的离子浓度越大，溶液的导电能力就越强。根据图示可知导电能力：b＞a＞c，所以c(H+)：b＞a＞c，A错误；B．根据越稀越电离的规律，图示可知加入水的体积：c＞b＞a，所以a、b、c三点，CH3COOH的电离程度最大的是c点，B错误；C．a、b、c三点溶液中含有醋酸的物质的量相同，因此向其中加入1 mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH的物质的量相同，则消耗NaOH溶液的体积相同，因此消耗NaOH溶液体积关系为：a=b=c，C错误；D．a、b、c 三点温度相同，故电离常数相同，D正确；故选D。 【变式6-2】(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高一期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是a<b<c B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点 C．稀释过程中，始终保持增大趋势 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使CH3COOH电离程度增大 【答案】CD 【解析】A．c(H+)越大，溶液导电性越强，根据图知，导电性强弱顺序是b＞a＞c，则c(H+)由小到大的顺序c＜a＜b，则pH由小到大的顺序是b<a<c，A错误；B．醋酸在溶液中存在电离平衡，加水稀释时，电离平衡右移，溶液中醋酸的浓度减小，电离程度增大，由图可知，a、b、c三点对应的溶液中c点醋酸溶液的浓度最小，则c点醋酸的电离程度最大，B错误；C．稀释过程中，溶液中c(CH3COO-)减小，醋酸溶液加水稀释时，醋酸的电离常数不变， 增大，C正确；D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，溶液中c(H+)减小，可使CH3COOH的电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+正向移动，可使CH3COOH电离程度增大，D正确；故选CD。 【变式6-3】(2026·浙江丽水高二期中)溶液电导率(k)高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 已知：纯硫酸的自偶电离方程式为2H2SO4HSO4-+H3SO4+。 A．纯硫酸自偶电离常数 B．硫酸电离程度随质量分数增加而减小 C．H2SO4质量分数为35%～40%的硫酸溶液的导电率较大 D．由于k(a)=k(b)，所以，溶液中pH(a)=pH(b) 【答案】C 【解析】A项，纯H2SO4为纯液体，浓度视为常数不写入电离平衡常数表达式，正确表达式为，选项表达式错误，A错误；B项，硫酸质量分数从0升高到35%左右时，电导率随质量分数增大而升高，说明离子有效浓度增大，并非电离程度随质量分数增加一直减小，B错误；C项，由图像可知，电导率峰值对应硫酸质量分数为35~40%，该区间硫酸溶液导电率较大，C正确；D项，a为低浓度硫酸，含水量多，H+电离程度大，b为高浓度硫酸，含水量少，H+电离程度小，二者导电粒子总浓度相同但H+浓度不同，故，D错误；故选C。 ▌题型07 电离平衡常数及其应用 1．电离平衡常数 (1)电离平衡常数表达式： 在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的各种离子浓度的乘积与溶液中未电离的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。弱酸的电离平衡常数用Ka表示，弱碱的电离平衡常数用Kb表示。如： CH3COOH电离常数的表达式：Ka=； NH3·H2O电离常数的表达式：Kb=。 (2)多元弱酸的分步电离 H2CO3、H3PO4等多元弱酸在水溶液中分步电离，每步电离都有相应的电离平衡常数，如： H2CO3H＋＋HCO，HCO3-H＋＋CO32-，所以Ka1＝，Ka2＝。 一般情况下多步电离时电离平衡常数相差较大。各级电离平衡常数的大小关系是Ka1≫Ka2≫Ka3，所以其酸性主要决定于第一步电离。 2．电离平衡常数的意义 (1)反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。 (2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1＞Ka2＞Ka3……，当Ka1≫Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 3．电离平衡常数的影响因素 (1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离常数越小，反之，电离常数越大。 (2)外因：电离平衡常数与温度有关，与浓度无关，升高温度，K增大。 4．电离平衡常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)越强。 (2)判断电离平衡的移动方向。如在一定浓度的CH3COOH溶液中K＝；稀释一倍后，假设平衡不移动，则Q＝＝K，Q<K，平衡向电离方向移动。 (3)判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 【典例07】(2025·浙江1月卷)时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10－9 。下列描述不正确的是( ) A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-，K=2.2×10-8 B．2HCO3-H2CO3+CO32-，K=1.0×10-4 C．HCO3-+Ca2+CaCO3(s)+2H+，K=1.4×10-2 D．溶液中，cH2CO3＋cH＋＝cOH－＋cCO32-，则 【答案】D 【解析】A项，HCO3-+H2OH2CO3+OH-，K==，A正确；B项，2HCO3-H2CO3+CO32-，K==，B正确；C项，HCO3-+Ca2+CaCO3(s)+2H+，K==，C正确；D项，=，由于cH2CO3＋cH＋＝cOH－＋cCO32-，，D错误；故选D。 【变式7-1】(2026·浙江浙里特色联盟高二期中联考)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入新制BaCl2溶液中，再滴加过量的H2O2溶液，充分振荡，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是( ) A．实验1所得溶液中存在的阴离子有OH-、SO32-、HSO3- B．实验2所得溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3-) C．实验2所得溶液经蒸干、在空气中灼烧不能制得Na2SO3固体 D．实验3出现白色沉淀的主要原因是：SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ 【答案】B 【解析】A项，实验1溶液中，SO2溶于水生成H2SO3，电离产生HSO3-和少量SO32-，同时水自身电离生成OH-，因此阴离子包括OH-、SO32-、HSO3-，A正确；B项，实验2为pH为4，依据Ka2==6.2×10-8，则6.2×10-4=，则c(SO32-)<c(HSO3-)，B错误；C项，实验2溶液蒸干时，NaHSO3会分解和氧化，灼烧时进一步氧化为Na2SO4，无法得到Na2SO3，C正确；D项，实验3中H2O2将SO2氧化为SO42-，与Ba2+生成BaSO4沉淀，反应式正确，D正确；故选B。 【变式7-2】(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体期中)部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 下列说法正确的是( ) A．结合H+的能力：HCOO-＞HCO3-＞CN-＞CO32- B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为CO32- +HCN=HCO3-+CN- 【答案】D 【解析】A．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，酸性越弱，其对应的酸根离子结合H+的能力越强，则结合H+的能力：CO32-＞CN-＞HCO3-＞HCOO-，A错误；B．已知溶液中c(H+)与c(OH-)的乘积是一个常数，故对HCOOH溶液加水稀释，溶液中HCOO-和H+离子浓度均减小，而OH-浓度增大，B错误；C．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，故向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为CN-+H2O=HCN+HCO3-，C错误；D．根据表中数据可知，酸性：HCOOH＞H2CO3＞HCN＞HCO3-，则向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为CO32-+HCN=HCO3-+CN-，D正确；故选D。 【变式7-3】(2026·浙江浙里特色高二期中联考)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数 1.8×10-5 4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 (1)25℃时物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、HClO、H2CO3三种溶液中酸性最强的是 (填化学式)。 (2)25℃条件下，pH=3的CH3COOH溶液中c(OH-)= ，向此溶液中不断加水稀释，下列说法正确的是 。 A．溶液的导电性降低         B．醋酸的电离平衡常数变大 C．c(H)/c(CH3COOH)的值增大     D．水的电离程度变小 (3)向新制氯水中加入一定量的NaHCO3固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式： 。 (4)25℃时，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用表示的醋酸的电离平衡常数为 。 【答案】(1) CH3COOH (2) 1.0×10-11mol·L-1 AC (3) HCO3-+Cl2=CO2+Cl-＋HClO (4) 【解析】(1)在相同条件下，电离常数越大，酸性越强，由表格数据知，，故三者酸性最强的为CH3COOH，故选CH3COOH。 (2)25℃条件下，pH=3的CH3COOH溶液中1.0×10-11mol·L-1；向此溶液中不断加水稀释，A项，溶液中c(H＋)、c(CH3COO－)降低，溶液的导电性降低，A正确；B项，电离平衡常数只与温度有关，温度不变，则醋酸的电离平衡常数不变，B错误； C项，加水稀释，溶液中c(CH3COO－)减小，不变，值增大，C正确；D项，加水稀释，溶液中c(H＋)降低，对水的电离的抑制作用减弱，水的电离程度变大，D错误； (3)由表格数据知，H2CO3的酸性强于HClO，新制氯水中存在平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO。加入NaHCO3后，HCO3-会与体系中的HCl反应生成CO2气体，促使氯水平衡向正反应方向移动，最终消耗Cl2。将平衡移动涉及的反应合并，可得总反应的离子方程式为CO3-+Cl2=CO2+Cl-＋HClO。 (4)反应后溶液恰好显中性，由电荷守恒c(Na＋)+ c(H)=c(CH3COO－)+c(OH―)知，混合溶液中c(H)= c(OH―)= 10-7mol·L-1 ，(Na＋) =c(CH3COO－)=，由物料守恒知，，醋酸的电离平衡常数为=。 ▌题型08 电离度与电离平衡常数的计算 1． 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 已经电离的电解质分子数占原电解质总数的百分比。 表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。 2．电离度与电离平衡常数的关系 在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数与弱电解质溶液的初始浓度无关，而电离度与初始浓度有关。 一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度越小；弱电解质溶液的浓度越小，电离度越大。 3．电离平衡常数与电离度的有关计算 电离平衡常数中，电解质分子和电解质离子的浓度都是平衡浓度。 对电离平衡常数和电离度的计算时，一般采用三段式： 以CH3COOHCH3COO-+H+为例，设CH3COOH的初始浓度为c mol·L-1，电离平衡常数为Ka，电离度为α。 CH3COOH CH3COO- + H+ 初始浓度(mol/L) c 0 0 转化浓度(mol/L) cα cα cα 平衡浓度(mol/L) c- cα cα cα 其中：当酸或碱较弱时，c- cα≈c 则：Ka= = = cα2，α= 上式说明，弱电解质的电离度α与初始浓度有关，初始浓度越大，电离度越小；反之，初始浓度越小，电离度越大。 【典例08】(2026·浙江大学附中高二期中)化学上常用AG表示溶液的。25℃时，用的NaOH溶液滴定20.00 mL0.2mol·L-1的CH3COOH溶液。AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是( ) 已知：①、；②电离度。 A．25℃时，0.2mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度约为2% B．25℃时，b点溶液中， C．c点溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO-) D．由a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小 【答案】A 【解析】由题干图像信息可知，a点数据为，即，又，解得此时；b点，即，c点NaOH过量，溶质为CH3COONa与NaOH。A项，a点时，，可得，又因为，即，则，根据电离度的定义可得，CH3COOH的电离度约为，A符合题意；B项，由题干图中信息可知，b点，即，溶液呈中性，此时溶液中仍有未反应的CH3COOH，即，因此，分母，故，B不符合题意；C项，c点，即，根据电荷守恒，可得c(Na＋)＞c(CH3COO-)，C不符合题意；D项，当CH3COOH完全转化为CH3COONa，CH3COO-水解促进水的电离，水的电离程度增大；后期NaOH过量，OH-抑制水的电离，水的电离程度减小，故由a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小，D不符合题意；故选A。 【变式8-1】(2026·浙江师大附中高二期中)下表是在相同温度下三种酸的一些数据， 下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A．同温时，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3=0.01 B．室温时，NaZ 溶液中加水，则变小，若加盐酸，则变大 C．等物质的量浓度的NaX、NaY 和NaZ的三种溶液，其pH为：NaX＜NaY＜NaZ D．在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3 【答案】D 【解析】A项，K只受温度影响，相同温度下，同种弱酸的电离常数不随浓度的变化而变化，所以Ka1=Ka2=Ka3，故此选项错误；B项，室温时，若在NaZ溶液中加水，加酸促进水解，=，二者都为常数，比值也为常数，只随温度变化而变化，室温时，比值不变，故此选项错误；C项，由电离常数可知酸性HZ>HY>HX，酸越强，酸根离子水解程度越小，强碱弱酸盐的碱性越弱，所以pH为：NaX>NaY>NaZ，故此选项错误；D项，弱酸的电离度越大，酸越强，则电离常数越大，Ka5>Ka4>Ka3，故此选项正确。故选D。 【变式8-2】(2026·浙江台州高三模拟预测)常温下，HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH溶液的pH与(α为酸的电离度)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a为CH3CH2COOH溶液的pH与的关系曲线，CH3CH2COOH的电离平衡常数的数量级为10-4 B．CH3CH2CH2COOH溶液的pH与的关系曲线的斜率与a、b、c相同，但纵截距更小 C．加水稀释三种酸溶液分别到X点、Y点、Z点时，水的电离程度相同 D．调节溶液pH过程中，三种酸溶液中始终存在(A-代表酸根离子) 【答案】C 【解析】对于一元弱酸HAH++A-，电离常数；设初始浓度为c，电离度α，则平衡时c(A-)=cα、c(HA)=c(1-α)，代入得，两边取负对数：，因此图像是pH随变化的一次函数，所有一元弱酸曲线斜率均为1，纵截距为-lgKa；酸性越强(Ka越大)，越小，纵截距越小；酸性：HCOOH > CH3COOH > CH3CH2COOH，故曲线a(纵截距3.75)为甲酸、b(4.76)为乙酸、c(4.88)为丙酸；X、Y、Z三点数值相同，即相等、电离度α相同，三点纵坐标pH相等，氢离子浓度相同；A项，a是酸性最强的，不是；的，，电离常数数量级为10-5，A错误；B项，CH3CH2CH2COOH(丁酸)烷基推电子效应比丙酸更强，酸性比丙酸更弱，Ka更小，-lgKa更大，纵截距更大；根据公式，斜率恒为1，斜率和a、b、c相同；纵截距描述错误，B错误；C项，X、Y、Z三点pH相等，溶液中c(H+)相同，酸电离出的H+对水的抑制程度相同，因此水的电离程度相同，C正确；D项，是电荷守恒式，仅当溶液中只有H+、OH-、A-三种离子时成立；若调节pH加入NaOH等碱，溶液会引入Na+，电荷守恒变为，原式不再成立，D错误；故选C。 【变式8-3】(2026·浙江宁波高二期中)电解质溶液问题 (1)比较电离出H+能力的相对强弱：CH3COOH H2O(填“＞、“＜”或“=”)，用一个离子方程式说明CH3COO-和OH-结合H+能力的相对强弱： 。 (2)25℃时，0.1mol·L-1某酸的电离度为0.01%，则pH为 。 (3)25℃时，某酸溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol·L-1，则该溶液的pH是 。 (4)已知某温度下1mol/L的醋酸的电离度为0.4%，其电离常数约为 。 (5)25C时，某一元强碱的pH为a，某一元强酸的pH为b，若将1体积的此强碱溶液与10体积的强酸溶液混合，恰好为中性，则a和b的和为 。 【答案】(1) > CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (2)5 (3)4 (4)1.6×10-5 (5)15 【解析】(1)醋酸是弱酸，其水溶液显酸性，水是中性溶液，醋酸的酸性大于水，酸性越强越容易电离出氢离子，故醋酸电离氢离子的能力大于水，醋酸和氢氧化钠反应的过程中氢氧根离子结合了醋酸的氢离子，说明了氢氧根离子更加容易结合氢离子，离子方程式为：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O； (2)平衡时溶液中氢离子浓度，溶液的pH=5； (3)在25C时，纯水电离产生的c(H+)=10-7mol·L-1，某稀溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol·L-1<10-7 mol·L-1，水的电离可能被酸、碱抑制，因为溶液显酸性若被酸抑制，则该溶液的pH=4； (4)1mol/L的醋酸的电离度为0.4%，则c(H+)=1×0.4%=4×10-3，c(H+)=c(CH3COO-)，则其电离常数约为Ka===1.6×10-5； (5)强碱中氢氧根离子的浓度为：，强酸中氢离子的浓度为，溶液显中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，即，，则a+b=15。 第 1 页 共 7 页 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 电离平衡(题型突破·举一反三) 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡相关图像 题型06 溶液导电能力及其影响因素 题型07 电离平衡常数及其应用 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 ▌题型01 强电解质与弱电解质 1． 强电解质与弱电解质的定义 强电解质：在水溶液中_______电离的电解质； 弱电解质：在水溶液中_______电离的电解质。 2． 强弱电解质的分类 强电解质包括：_______、_______、大多数盐。 强酸：H2SO4、HCl、HNO3、HBr、HI、HClO4 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2 大多数盐：NaCl、BaSO4等； 弱电解质有弱酸、弱碱、和_______，如CH3COOH、NH3·H2O、H2O等。 3．强电解质和弱电解质的证明实验(以证明某酸(HA)为弱酸为例) 实验方法 结论 (1)测0.01 mol·L－1 HA溶液的pH pH＝2，HA为强酸；pH>2，HA为弱酸 (2)测NaA溶液的pH pH＝7，HA为强酸；pH>7，HA为弱酸 (3)相同条件下，测相同浓度的HA和HCl溶液的导电性 导电性相同，HA为强酸；导电性弱于盐酸，HA为弱酸 (4)往同浓度的HA和HCl溶液中投入大小相同的Zn粒或CaCO3固体 开始反应速率相同，HA为强酸；开始反应速率比盐酸慢，HA为弱酸 (5)测相同pH的HA与HCl稀释相同倍数前后的pH变化 pH变化倍数相同，HA为强酸；pH变化倍数小于盐酸，HA为弱酸 【典例01】(2024·浙江1月卷)下列物质不属于电解质的是( ) A．CO2 B．HCl C．NaOH D．BaSO4 【变式1-1】(2026·浙江浙里特色联盟高二期中联考)下列物质属于强电解质的是( ) A．KOH B．CO2 C．盐酸 D．Cl2 【变式1-2】(2025·浙江省绍兴会稽联盟期中)亚硝酸HNO2的下列性质中，不能证明它是弱电解质的是( ) A．把pH=2的亚硝酸溶液稀释100倍后pH=3.5 B．的亚硝酸溶液的约为2 C．NaNO2溶液能使酚酞试液变红 D．100mLlmol/L的亚硝酸溶液恰好与的100mLlmol/L的NaOH溶液完全反应 【变式1-3】(2025·浙江省宁波市三锋联盟期中)室温下，下列事实不能说明NH3·H2O为弱电解质的是( ) A．pH=11的氨水加水稀释100倍后，pH为：9＜pH＜11 B．0.1mol·L－1 NH4NO3溶液的pH小于7 C．0.1mol·L－1 NH3·H2O能使紫色石蕊试液变蓝色 D．相同条件下，浓度均为0.1mol·L－1NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱 ▌题型02 电解质的电离方程式 1．强电解质的电离方程式 物质类别 电离方程式 强酸 HCl =______________ 强碱 Ba(OH)2 =______________ 盐 正盐 Na2CO3 =______________ 强酸酸式盐 水溶液中：NaHSO4=______________ 熔融状态下：NaHSO4(熔融)= ______________ 弱酸酸式盐 NaHCO3 =______________ HCO3- ______________ 2．弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2O______________、CH3COOH 的电离方程式为CH3COOH______________。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3______________，HCO______________。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3______________。 (4)弱酸的酸式盐中酸式酸根不能完全电离，即“强中有弱”，如NaHCO3的电离方程式：NaHCO3==______________，HCO______________。 【典例02】(2026·浙江宁波三锋联盟高二期中)下列电离方程式正确的是( ) A．NaHCO3＝Na++H++CO32- B．HClO=H++ClO- C．Na2O2 (熔融)=2Na++2O- D．HS-+H2OS2-+H3O+ 【变式2-1】(2026·浙江G5联盟高二期中联考)下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是( ) A．NaHSO4：NaHSO4＝Na++H++SO42- B．H2CO32H++CO32－ C．醋酸：CH3COOH=H++CH3COO- D．KSCN：KSCN=K++S2-+CN- 【变式2-2】(2025·浙江省绍兴会稽联盟高一期中)下列电离方程式正确的是( ) A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+ B．NaHSO3Na++H++SO32 C．KClO3= K++Cl-+3O2- D．NH3·H2ONH4++OH 【变式2-3】(2025·浙江省金兰教育合作组织高一期中)下列电离方程式的书写正确的是( ) A．HCO3-+H2OCO32-+H3O+- B．BaSO4Ba2++SO42- C．NH4++H2O=NH3·H2O+H+ D．H2CO32H++CO32- ▌题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 1．电离平衡的定义：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。弱电解质溶于水，部分电离产生的离子在溶液中相互碰撞又回结合成分子，因此，弱电解质的电离过程是可逆的。 2．电离平衡状态 在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了电离平衡状态； 3．电离平衡的建立 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 4．电离平衡状态的特征 ①逆：弱电解质的电离是可逆过程 ②等：V电离=V结合≠0 ③动：电离平衡是一种 动态平衡 ④定：平衡时分子、离子的浓度 不再变化 ⑤变：条件改变时，电离平衡发生移动 【典例03】(2025· 浙江省星辰联盟高一期中)在相同温度时，10mL0.01mol·L-1醋酸与1mL0.1mol·L-1醋酸相比较，下列数值中，前者大于后者的是 A．溶液中H+的物质的量 B．CH3COOH的电离常数 C．中和时所需NaOH的物质的量 D．溶液中CH3COOH的物质的量 【变式3-1】(2026·浙江温州新力量联盟高二期中)25℃时，向10 mL 0.1 mol/L醋酸溶液中加入蒸馏水，将其稀释到1 L后，下列说法中正确的是( ) A．CH3COOH的电离常数增大 B．c(CH3COOH)增大 C．c(OH―)增大 D．减小 【变式3-2】(2026·浙江宁波六校联盟高二期中联考)对室温下100mLpH=2的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是( ) A．加水稀释至溶液体积为1000mL，醋酸溶液的pH变为4 B．温度都升高20℃后，两溶液的pH不再相等 C．加水稀释至溶液体积为200mL后，两种溶液中c(OH―)都减小 D．加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气体积相同但盐酸更快 【变式3-3】(2024·浙江省浙大附中高二期末)相同体积、相同的某一元强酸溶液①和某一元弱酸溶液②，分别与等质量的少量锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( ) A． B． C． D． ▌题型04 电离平衡的影响因素 1． 决定性因素(内因)：电解质本身的结构和性质 通常情况下，电解质越弱，电离程度_______； 2． 电离平衡的影响因素：(勒夏特列原理) ①温度：弱电解质的电离过程一般是_______热，升高温度，电离平衡向着_______的方向移动。 ②浓度：在一定温度下，对于同一弱电解质，溶液越稀，电离平衡向电离方向移动，弱电解质的电离程度就越大，即浓度越_______，电离程度越_______；浓度越_______，电离程度越_______。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入同弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡向______________移动。 ④化学反应：在弱电解质溶液中加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，可使电离平衡向_______的方向移动。 以为例： (电离为_______过程) 改变条件 平衡移动方向 c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离程度 升高温度 _______ _______ _______ _______ _______ 加HCl _______ _______ _______ _______ _______ 加NaOH固体 _______ _______ _______ _______ _______ 加醋酸钠固体 _______ _______ _______ _______ _______ 加醋酸 _______ _______ _______ _______ _______ 加水 _______ _______ _______ _______ _______ 【典例04】(2025·浙江省浙里特色联盟期中)次氯酸溶液中存在电离平衡：HClO H++ClO-，下列叙述不正确的是( ) A．pH=4的HClO溶液加水稀释10倍，pH＞5 B．降低温度，平衡逆向移动，次氯酸的电离常数Ka减小 C．加入NaOH固体，溶液中的值增大 D．欲使0.1mol·L-1次氯酸溶液的、电离程度都减小，可加入1mol·L-1次氯酸溶液 【变式4-1】(2025·浙江省温州新力量联盟高一期中)醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，下列叙述不正确的是( ) A．CH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO‾) B．常温下，pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH＝7 C．CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体．平衡逆向移动 D．室温下向pH=3的醋酸溶液中加水稀释，溶液中不变 【变式4-2】(2026·浙江嘉兴高二期中)下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是( ) A．常温下，测得0.1mol·L-1醋酸溶液的 B．常温下，将pH=1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH＜4 C．相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等 D．在相同条件下，0.1 mol/L的醋酸溶液的导电性比0.1 mol/L的盐酸的导电性弱 【变式4-3】(2025·浙江省嘉兴八校联盟高一期中)向稀氨水中分别加入①蒸馏水、②NH3、③NH4Cl(s)，并维持室温，相关判断正确的是( ) A．加入①之后，NH3·H2O的电离平衡得到促进，减小 B．加入②之后，NH3·H2O的电离平衡正向移动，电离程度增大 C．加入③之后，c(NH3·H2O)增大，维持不变 D．升高温度，NH3·H2O的电离平衡得到促进，c(OH-)减小 ▌题型05 电离平衡相关图像 1．一元强酸(HCl)与一元弱酸(CH3COOH)稀释图像比较 (1)相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大 加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多 (2)相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸 加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大 加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多 2．pH与稀释倍数的线性关系 分析：(1)HY为强酸，HX为弱酸 (2)a、b两点的溶液中：c(X-)=c(Y-) (3)水的电离程度：d>c>a=b 分析：(1)MOH为强碱，ROH为弱碱 (2)起始时，c(ROH)>c(MOH) (3)水的电离程度：a>b 【典例05】(2026·浙江6月卷，15)某水溶液仅含两种一元弱酸HX、HY，且c(HX)+c(HY)=1.0mol·L－1。 已知：25℃时，Ka(HX)=1.6×10-7，Ka(HY)=1.6×10-5；lg2=0.3。 25℃时，下图中，该溶液的pH与c(HX)、c(HY)之间关系曲线正确的是( ) A．曲线Ⅰ B．曲线Ⅱ C．曲线Ⅲ D．曲线Ⅳ 【变式5-1】(2025·浙江省温州环大罗山联盟期中)已知：25℃时某些弱酸的电离平衡常数。下面图像表示常温下稀释CH3COOH、HClO两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，下列说法中正确的是 CH3COOH HC1O H2CO3 Ka=1.8×10-5 Ka=3.0×10-8 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 A．向NaClO溶液中通少量CO2的离子方程式为：2ClO-+CO2+H2O═2HClO+CO32- B．相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度大小关系为：c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(CH3COO－)＞c(OH―)＞c(H＋) C．图像中a点酸的总浓度等于b点酸的总浓度 D．图像中a、c两点处的溶液中相等(HR代表CH3COOH或HClO) 【变式5-2】(2026·浙江宁波三锋利联盟高二期中)通过传感器测定冰醋酸被水稀释后的电导率及，根据变化曲线图判断下列说法正确的是( ) A．由c、d两点电导率相同，说明处在这两点时醋酸的电离程度一样 B．b点后，溶液继续稀释，所有离子浓度均减小 C．a点醋酸水溶液未达到电离平衡状态 D．关于比值，由图发现点＜e点 【变式5-3】(2025·浙江省嘉兴八校联盟期中)现将pH=3，体积均为V0的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示。 (1)加水稀释过程中，醋酸的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动，原醋酸溶液中水的电离平衡向 (填“正”或“逆”)反应方向移动。 (2)t℃，蒸馏水的pH=6.5则KW= ，该温度下，将pH=3的盐酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH= 。 (3)a、b、c三点溶液的导电能力强弱关系为 。 (4)用等浓度的NaOH溶液和a、b处溶液完全反应，消耗NaOH溶液的体积大小关系为a b。(填“>”、“<”或“=”) ▌题型06 溶液导电能力及其影响因素 1．溶液导电规律 (1)本质：溶液导电能力取决于溶液中自由移动离子的总_______、离子所带_______数。 (2)规律： ①离子总浓度越大、离子电荷数越高，导电能力越_______；反之越_______。 (2)与电解质本身强弱没有直接等价关系 ②强电解质稀溶液，离子浓度小，导电可以很弱；弱电解质浓溶液，离子浓度也可以较大，导电不一定弱。 (3)导电能力∝离子浓度×离子电荷，不等于电解质电离程度，不等于电解质强弱。 2．四大影响因素 (1)离子浓度(最主要)：同一种溶液，加水稀释，离子浓度一般下降，导电能力下降；弱电解质稀释电离程度增大，但离子浓度整体仍_______。 (2)离子所带电荷数：相同离子浓度下，Ca2+、SO42-(2电荷)比Na+、Cl-(1电荷)导电更强。 (3)电解质强弱：只决定电离潜力，不直接决定导电能力，误区：强电解质溶液导电一定强(×)；弱电解质导电一定弱(×)。 (4)温度：温度升高，离子运动加快；弱电解质电离吸热，升温电离程度变大，离子浓度上升，导电能力_______。 3．解题步骤 第一步：判断体系中哪些物质电离，写出主要自由离子； 第二步：比较离子总浓度、离子电荷数，不要直接看电解质强弱； 第三步：发生反应，看是否生成沉淀、弱电解质，判断离子数目增减； 第四步：稀释题目区分：电离程度变化≠离子浓度变化； 【典例06】(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体高一期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．由a到b过程，溶液中增大 B．由b到c过程，CH3COOH电离平衡正向移动 C．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度大小顺序是：b>c>a D．a、b、c三点对应的溶液中，pH值大小顺序是：b>c>a 【变式6-1】(2025·浙江省慈溪中学、富阳中学等多校高一期中)常温下，将一定质量的冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列法正确的是( ) A．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)的大小顺序为c＞b＞a B．a、b、c三点对应的溶液中，电离程度最大的是点 C．a、b、c三点对应的溶液中，用1 mol/L NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液体积：c＞b＞a D．a、b、c三点对应的溶液中，电离常数相等 【变式6-2】(2025·浙江省七彩阳光新高考研究联盟高一期中)在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是( ) A．a、b、c三点对应的溶液中，pH由小到大的顺序是a<b<c B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是b点 C．稀释过程中，始终保持增大趋势 D．向b点对应的溶液中加入少量碳酸钾固体，可使CH3COOH电离程度增大 【变式6-3】(2026·浙江丽水高二期中)溶液电导率(k)高低间接体现了电解质溶液中导电粒子的有效浓度。303 K下，硫酸质量分数与其电导率的关系如图所示。下列说法正确的是( ) 已知：纯硫酸的自偶电离方程式为2H2SO4HSO4-+H3SO4+。 A．纯硫酸自偶电离常数 B．硫酸电离程度随质量分数增加而减小 C．H2SO4质量分数为35%～40%的硫酸溶液的导电率较大 D．由于k(a)=k(b)，所以，溶液中pH(a)=pH(b) ▌题型07 电离平衡常数及其应用 1．电离平衡常数 (1)电离平衡常数表达式： 在一定条件下，弱电解质达到电离平衡时，溶液中电离所生成的______________浓度的乘积与溶液中_______的分子浓度的比值是一个常数，这个常数叫做电离平衡常数，简称电离常数。弱酸的电离平衡常数用_______表示，弱碱的电离平衡常数用_______表示。如： CH3COOH电离常数的表达式：Ka=______________； NH3·H2O电离常数的表达式：Kb=______________。 (2)多元弱酸的分步电离 H2CO3、H3PO4等多元弱酸在水溶液中分步电离，每步电离都有相应的电离平衡常数，如： H2CO3H＋＋HCO，HCO3-H＋＋CO32-，所以Ka1＝______________，Ka2＝______________。 一般情况下多步电离时电离平衡常数相差较大。各级电离平衡常数的大小关系是Ka1_______Ka2_______Ka3，所以其酸性主要决定于______________。 2．电离平衡常数的意义 (1)反映弱电解质的相对强弱，电离平衡常数越大，弱电解质的电离能力越强。 (2)多元弱酸的各步电离常数的大小关系是Ka1＞Ka2＞Ka3……，当Ka1_______Ka2时，计算多元弱酸中的c(H+)或比较多元弱酸酸性的相对强弱时，通常只考虑第一步电离。 3．电离平衡常数的影响因素 (1)内因：相同温度下，电解质越弱，其电离常数_______，反之，电离常数_______。 (2)外因：电离平衡常数与_______有关，与浓度无关，______________，K增大。 4．电离平衡常数的应用 (1)判断弱酸(或弱碱)的相对强弱，电离平衡常数越大，酸性(或碱性)_______。 (2)判断电离平衡的移动方向。如在一定浓度的CH3COOH溶液中K＝；稀释一倍后，假设平衡不移动，则Q＝＝K，Q_______K，平衡向_______方向移动。 (3)判断溶液中微粒浓度比值的变化情况。 如0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释，＝＝，加水稀释时，c(H＋)减小，Ka值不变，则增大。 【典例07】(2025·浙江1月卷)时，H2CO3的电离常数Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11，Ksp(CaCO3)=3.4×10－9 。下列描述不正确的是( ) A．HCO3-+H2OH2CO3+OH-，K=2.2×10-8 B．2HCO3-H2CO3+CO32-，K=1.0×10-4 C．HCO3-+Ca2+CaCO3(s)+2H+，K=1.4×10-2 D．溶液中，cH2CO3＋cH＋＝cOH－＋cCO32-，则 【变式7-1】(2026·浙江浙里特色联盟高二期中联考)室温下，通过下列实验探究SO2的性质。 已知：Ka1(H2SO3)=1.3×10-2，Ka2(H2SO3)=6.2×10-8 实验1：将SO2气体通入水中，测得溶液pH=3 实验2：将SO2气体通入溶液中，当溶液pH=4时停止通气。 实验3：将SO2气体通入新制BaCl2溶液中，再滴加过量的H2O2溶液，充分振荡，出现白色沉淀。 下列说法不正确的是( ) A．实验1所得溶液中存在的阴离子有OH-、SO32-、HSO3- B．实验2所得溶液中：c(SO32-)＞c(HSO3-) C．实验2所得溶液经蒸干、在空气中灼烧不能制得Na2SO3固体 D．实验3出现白色沉淀的主要原因是：SO2+Ba2++H2O2=BaSO4↓+2H+ 【变式7-2】(2025·浙江省丽水市五校高中发展共同体期中)部分弱电解质在常温下的电离平衡常数如表： 弱电解质 HCOOH HCN H2CO3 电离平衡常数 Ka=1.8×10-4 Ka=4.9×10-10 Ka1=4.3×10-7，Ka2=5.6×10-11 下列说法正确的是( ) A．结合H+的能力：HCOO-＞HCO3-＞CN-＞CO32- B．对HCOOH溶液加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 C．向NaCN溶液中通入少量CO2，反应的离子方程式为2CN-+H2O+CO2=2HCN+CO32- D．向Na2CO3溶液中加入足量HCN，反应的离子方程式为CO32- +HCN=HCO3-+CN- 【变式7-3】(2026·浙江浙里特色高二期中联考)已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数如下表所示，请回答下列问题： 化学式 CH3COOH HClO H2CO3 电离常数 1.8×10-5 4.0×10-8 Ka1=4.5×10-7，Ka2=4.7×10-11 (1)25℃时物质的量浓度均为0.1mol·L-1的CH3COOH、HClO、H2CO3三种溶液中酸性最强的是 (填化学式)。 (2)25℃条件下，pH=3的CH3COOH溶液中c(OH-)= ，向此溶液中不断加水稀释，下列说法正确的是 。 A．溶液的导电性降低         B．醋酸的电离平衡常数变大 C．c(H)/c(CH3COOH)的值增大     D．水的电离程度变小 (3)向新制氯水中加入一定量的NaHCO3固体，产生无色气体，氯水颜色消失，写出该反应的离子方程式： 。 (4)25℃时，将a mol·L-1的醋酸与b mol·L-1氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用表示的醋酸的电离平衡常数为 。 ▌题型08 电离度与电离平衡常数的计算 1． 电离度 在一定条件下的弱电解质达到电离平衡时， 已经电离的电解质分子数占______________的百分比。 表示方法：α＝×100%，也可表示为α＝×100%。 衡量弱电解质的电离程度，在相同条件下(浓度、温度相同)，不同弱电解质的电离度越大，弱电解质的电离程度越大。 2．电离度与电离平衡常数的关系 在一定温度下，弱电解质的电离平衡常数与弱电解质溶液的初始浓度_______，而电离度与初始浓度_______。 一般而言，弱电解质溶液的浓度越大，电离度_______；弱电解质溶液的浓度越小，电离度_______。 3．电离平衡常数与电离度的有关计算 电离平衡常数中，电解质分子和电解质离子的浓度都是_______浓度。 对电离平衡常数和电离度的计算时，一般采用三段式： 以CH3COOHCH3COO-+H+为例，设CH3COOH的初始浓度为c mol·L-1，电离平衡常数为Ka，电离度为α。 CH3COOH CH3COO- + H+ 初始浓度(mol/L) c 0 0 转化浓度(mol/L) cα cα cα 平衡浓度(mol/L) c- cα cα cα 其中：当酸或碱较弱时，c- cα≈c 则：Ka= = = cα2，α= 上式说明，弱电解质的电离度α与初始浓度有关，初始浓度越大，电离度_______；反之，初始浓度越小，电离度_______。 【典例08】(2026·浙江大学附中高二期中)化学上常用AG表示溶液的。25℃时，用的NaOH溶液滴定20.00 mL0.2mol·L-1的CH3COOH溶液。AG与所加NaOH溶液体积(V)的关系如图所示，下列说法错误的是( ) 已知：①、；②电离度。 A．25℃时，0.2mol·L-1CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度约为2% B．25℃时，b点溶液中， C．c点溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO-) D．由a→c的过程中，水的电离程度先增大后减小 【变式8-1】(2026·浙江师大附中高二期中)下表是在相同温度下三种酸的一些数据， 下列判断正确的是( ) 酸 HX HY HZ 浓度(mol/L) 0.12 0.2 0.9 1 1 电离度 0.25 0.2 0.1 0.3 0.5 电离常数 Ka1 Ka2 Ka3 Ka4 Ka5 A．同温时，从HX的数据可以说明：弱电解质溶液，浓度降低，电离度越大，且Ka1>Ka2>Ka3=0.01 B．室温时，NaZ 溶液中加水，则变小，若加盐酸，则变大 C．等物质的量浓度的NaX、NaY 和NaZ的三种溶液，其pH为：NaX＜NaY＜NaZ D．在相同温度下，Ka5>Ka4>Ka3 【变式8-2】(2026·浙江台州高三模拟预测)常温下，HCOOH、CH3COOH、CH3CH2COOH溶液的pH与(α为酸的电离度)的关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．a为CH3CH2COOH溶液的pH与的关系曲线，CH3CH2COOH的电离平衡常数的数量级为10-4 B．CH3CH2CH2COOH溶液的pH与的关系曲线的斜率与a、b、c相同，但纵截距更小 C．加水稀释三种酸溶液分别到X点、Y点、Z点时，水的电离程度相同 D．调节溶液pH过程中，三种酸溶液中始终存在(A-代表酸根离子) 【变式8-3】(2026·浙江宁波高二期中)电解质溶液问题 (1)比较电离出H+能力的相对强弱：CH3COOH H2O(填“＞、“＜”或“=”)，用一个离子方程式说明CH3COO-和OH-结合H+能力的相对强弱： 。 (2)25℃时，0.1mol·L-1某酸的电离度为0.01%，则pH为 。 (3)25℃时，某酸溶液中由水电离产生的c(H+)=1×10-10mol·L-1，则该溶液的pH是 。 (4)已知某温度下1mol/L的醋酸的电离度为0.4%，其电离常数约为 。 (5)25C时，某一元强碱的pH为a，某一元强酸的pH为b，若将1体积的此强碱溶液与10体积的强酸溶液混合，恰好为中性，则a和b的和为 。 第 1 页 共 7 页 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第一节 电离平衡(题型突破·举一反三) 题型01 强电解质与弱电解质 题型02 电解质的电离方程式 题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 题型04 电离平衡的影响因素 题型05 电离平衡相关图像 题型06 溶液导电能力及其影响因素 题型07 电离平衡常数及其应用 题型08 电离度与电离平衡常数的计算 ▌题型01 强电解质与弱电解质 【典例01】A 【变式1-1】A 【变式1-2】D 【变式1-3】C ▌题型02 电解质的电离方程式 【典例02】D 【变式2-1】A 【变式2-2】A 【变式2-3】A ▌题型03 弱电解质在水溶液中的电离平衡 【典例03】A 【变式3-1】C 【变式3-2】B 【变式3-3】A ▌题型04 电离平衡的影响因素 【典例04】A 【变式4-1】B 【变式4-2】C 【变式4-3】C ▌题型05 电离平衡相关图像 【典例05】B 【变式5-1】D 【变式5-2】D 【变式5-3】(1) 正 正 (2) 10-13 6.5 (3)a=b>c (4)< ▌题型06 溶液导电能力及其影响因素 【典例06】B 【变式6-1】D 【变式6-2】CD 【变式6-3】C ▌题型07 电离平衡常数及其应用 【典例07】D 【变式7-1】B 【变式7-2】D 【变式7-3】(1) CH3COOH (2) 1.0×10-11mol·L-1 AC (3) HCO3-+Cl2=CO2+Cl-＋HClO (4) ▌题型08 电离度与电离平衡常数的计算 【典例08】A 【变式8-1】D 【变式8-2】C 【变式8-3】(1) > CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O (2)5 (3)4 (4)1.6×10-5 (5)15 第 1 页 共 7 页 学科网(北京)股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $