精品解析：安徽省安庆市怀宁县高河中学2024-2025学年高三上学期10月月考化学试题

高河中学2025届高三第二次考试化学试题 相对原子质量：C：12 H：1 Na： 23 P：31 O：16 Cl：35.5 Al：27 S：32 N：14 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. 中国烟花的历史可以追溯到西汉时期，烟花观察到的是原子发射光谱 B. 成都东门城墙始建于明朝，其墙体由青砖砌成，青砖的主要成分是 C. 川酒的传统酿制技艺是我国的非物质文化遗产，酒的酿造过程不涉及氧化还原反应 D. 工业上使用铁罐车运输浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．烟花发出五颜六色的光是因为金属的焰色反应，利用的原理是原子发射光谱，故A项正确； B．成都东门城墙始建于明朝，其墙体由青砖砌成，主要成分为Fe3O4，故B项错误； C．淀粉水解为葡萄糖，葡萄糖转化为乙醇涉及氧化还原反应，故C项错误； D．工业上使用铁罐车运输浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸会钝化，故D项错误； 故本题选A。 2. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 15g甲基含有的电子数为10 B. 0.1mol与的混合物含有的离子总数为0.3 C. 0.1mol晶体含有的离子总数为0.3 D. 62g白磷()含有共价键的数目为2 【答案】B 【解析】 【详解】A．1mol甲基中9mol电子，则15g甲基，即1mol甲基所含有的电子数为：9mol×NAmol-1=9NA，故A项错误； B．1molNa2O2和1molNa2O中均含有3mol离子，0.1molNa2O2和Na2O混合物中含有离子总数为0.3mol×NAmol-1=0.3NA，故B项正确； C．NaHSO4晶体中含有Na+和，则0.1molNaHSO4晶体中含有离子总数为0.2NA，故C项错误； D．1molP4中含有6mol磷磷键，则62g白磷分子中含有共价键的数目为：×6×NAmol-1=3NA，故D项错误； 故本题选B。 3. 下图实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用甲装置制备溴苯并验证有HBr生成 B. 利用乙装置证明热稳定性： C. 利用丙装置制备无水 D. 利用丁装置制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯的溴代反应为放热反应，能促进液溴的挥发，验证有产生时，导出的气体在通入溶液前需经洗涤，除去中混有的溴蒸气，A错误； B．因为碳酸氢钠受热极易分解，而碳酸钠受热不分解，应该将碳酸氢钠放置于小试管中，离火源稍远；碳酸钠放置在大试管底部，离火源最近，受热充分的碳酸钠能分解，受热不充分的碳酸氢钠分解，才能证明碳酸氢钠受热容易分解，B错误； C．在气氛下加热，能防止水解而制得无水。同时，不能直接排放到空气中，需要用碱石灰吸收氯化氢气体，进行尾气处理，C正确； D．丁装置是利用反应产生的硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应制取和长时间观察氢氧化亚铁沉淀，设计原理是A试管反应一段时间以后，关闭a，利用氢气产生的压强，把左侧溶液压入右侧试管，从而制得氢氧化亚铁沉淀，但是B试管完全封闭，氢气不能排出装置，会带来危险，D错误； 故选C。 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向酸性溶液中加入草酸溶液： B. 过量Fe与稀硝酸反应： C. 向溶液中滴加至溶液呈中性： D. 向溶液中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．草酸是弱电解质，写离子方程式时不拆，正确的离子方程式为，故A错误； B．过量Fe与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，所给离子方程式正确，故B正确； C．向溶液中滴加至溶液呈中性，完全反应，离子方程式为，故C错误； D．向溶液中通入过量，溶液完全被氧化，离子方程式为，故D错误； 故选B。 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 与Al反应能放出溶液：、、、 C. 水电离的的溶液：、、、 D. 中性溶液：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．在澄清透明的溶液中，四种离子之间相互不发生任何反应，一定能大量共存，故A项正确； B．与铝反应生成氢气的溶液既可能显酸性，也可能显碱性，显酸性时，硝酸根离子和亚铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存；碱性条件下，亚铁离子和氢氧根离子生成弱电解质，不能大量共存，故B项错误； C．水电离出的c(H+)=1×10−13mol/L的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，酸溶液中氢离子和硫代硫酸根不能大量共存，故C项错误； D．铁离子发生水解反应，溶液呈酸性，则在中性溶液中铁离子不能大量共存，故D项错误； 故本题选A。 6. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与NaOH混合加热，静置分层，取少量上清液，加入几滴AgNO3溶液 B 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 分别向溶液中逐滴滴加等浓度的稀盐酸 C 检验Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+ 向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水 D 制备CaCO3 向CaCl2溶液中通入CO2至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．水解后没有加硝酸中和NaOH，则AgNO3将转化为AgOH进而生成黑色的Ag2O沉淀，掩盖了AgBr淡黄色沉淀，故必须水解后的溶液中加入稀硝酸酸化后再检验溴离子，A不合题意； B．已知Na2CO3和HCl反应是分阶段的，Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，向碳酸钠和碳酸氢钠溶液滴加等浓度的盐酸溶液，前者先观察不到气泡，一段时间后才产生气泡，后者立即产生气泡，故可鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，B符合题意； C．KSCN溶液检验铁离子，原溶液中铁离子和KSCN反应生成血红色溶液，滴加氯水后溶液无明显变化，无法检验其中的Fe2+，C不合题意； D．已知HCl的酸性强于H2CO3，即CaCl2溶液中通入CO2二者不反应，即不能用向CaCl2溶液中通入CO2的方法来制备CaCO3，D不合题意； 故答案为：B。 7. 铵明矾广泛用作中和剂、膨松剂和水净化剂等。工业上以铝土矿(主要成分是，含少量、杂质)为原料制取铵明矾晶体的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ的离子方程式为： B. 步骤Ⅵ应该通入过量 C. 若经步骤Ⅱ得到的溶液与滤液c混合，则溶液中发生相互促进的水解反应 D. 相同条件下，明矾除去铜器上铜锈的效果不如铵明矾 【答案】D 【解析】 【分析】由制备流程可知，铝土矿用盐酸溶解，Al2O3、Fe2O3反应得到AlCl3、FeCl3，SiO2不与盐酸反应，过滤得到固体a为SiO2，滤液中含有AlCl3、FeCl3及剩余的HCl，再加入过量的烧碱，反应得到氢氧化铁沉淀、四羟基合铝酸钠、氯化钠，过滤分离得到的红褐色沉淀b为氢氧化铁，溶液中III中含有四羟基合铝酸钠、氯化钠及剩余的NaOH，通入足量的二氧化碳，反应生成氢氧化铝沉淀与碳酸氢钠，过滤，滤液c中含有氯化钠、碳酸氢钠，将氢氧化铝沉淀加热分解得到氧化铝，用硫酸溶解得到硫酸铝溶液，再通入氨气，得到铵明矾溶液，最后经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等操作得到铵明矾晶体，以此来解答。 【详解】A．步骤Ⅱ发生的反应为过量的NaOH与H+、Fe3+、Al3+反应，离子方程式分别为：H++OH-=H2O、Fe3++3OH-=Fe(OH)3、Al3++4OH-=，故A错误； B．步骤Ⅵ中反应的离子方程式为NH3+H+=NH，过程中需控制NH3的通入量，理由是过多的NH3会将Al3+转化为Al(OH)3沉淀，影响铵明矾的产率和纯度，故B错误； C．步骤II得到的溶液主要是四羟基合铝酸钠溶液，滤液c为碳酸氢钠，两者水解都显碱性，不能发生相互促进的水解反应，故C错误； D．明矾只有Al3+水解，而铵明矾中铵根和Al3+都会水解，故浓度相同时，铵明矾溶液的酸性较强，而且铵明矾溶液中的氨分子易与铜离子形成配位键，故明矾除去铜器上铜锈的效果不如铵明矾，故D正确； 答案选D。 8. 某化学反应微观历程示意图如下，已知该反应属于放热反应。下列说法正确的是 A. ②→③过程中形成了非极性共价键 B. ③→④是吸热过程 C. 在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D. 在该反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据示意图可判断②→③过程是化学键断裂的过程，A错误； B．③→④过程，形成了化学键，为放热过程，B错误；    C．该反应是放热反应，说明反应物总能量大于生成物总能量，C正确； D．该反应是放热反应，则反应物断键吸收的能量小于生成物形成新键释放的能量，D错误； 答案选C。 9. 由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z＜W B. 简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>W C. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D. 化合物是由极性共价键形成的极性分子 【答案】A 【解析】 【分析】阴离子由同周期元素原子W、X、Y、Z构成，图中Y形成4个共价键，Y为C；X得1个电子后形成4个共价键，X为B；Z形成2个共价键，Z为O；W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的3倍，且形成1个共价键，W为F，以此来解答。 【详解】A．同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，故第一电离能，B<C<O<F，符合X＜Y＜Z＜W ，A正确； B．元素非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，同周期元素非金属性从左到右依次增强，即F>O>C>B，即W>Z>Y>X，B错误； C．B的最高价氧化物对应的水化物为H3BO3，为一元弱酸，不具有两性，C错误； D．B与F可形成BF3，BF3中心原子价层电子对数为3+=3+0=3，空间构型为平面三角形，是含有极性共价键的非极性分子，D错误； 故答案选A。 10. 干冰的外观很像冰，硬度也和冰相似，其晶胞结构如图，设晶胞边长为，晶体的密度为。下列有关干冰的说法错误的是 A. 干冰晶体属于通过共价键形成的共价晶体 B. 晶胞中与分子紧邻的分子有12个 C. 用、表示的阿伏加德罗常数 D. 晶胞中大球表示碳原子，小球表示氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰晶体属于分子晶体，故A错误； B．以顶点为中心，与分子紧邻的即面上的分子，有12个，故B正确； C．因为密度，通过转化可知，故C正确； D．根据分子的化学式，可知大球表示碳原子，小球表示氧原子，故D正确； 答案选A。 11. 氨气可以检验Cl2是否发生泄露，遇Cl2泄漏时反应有白烟生成。Cl2可用于处理含氰(CN−)废水。实验小组用如图所示装置制取Cl2，并探究Cl2、氯水的性质，难以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B．净化、干燥Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化锰与盐酸在加热条件下反应生成氯气，A错误； B．生成的氯气中混有盐酸挥发的HCl气体，可经过饱和食盐水除杂，经过无水氯化钙干燥，B正确； C．氯气密度大于空气，长导管通入，C正确； D．氢气和氯气在点燃条件下发生反应生成HCl，体现氯气的氧化性，D正确； 答案选A。 12. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解饱和食盐水制备的离子方程式： B. 将氯水在强光下照射的化学方程式： C. 氨气检验泄露的化学方程式： D. 处理含氰碱性废水的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电解饱和食盐水制备的离子方程式：，A错误； B．将氯水在强光下照射的化学方程式：，B错误； C．氨气检验泄露的化学方程式：，C正确； D．处理含氰碱性废水的离子方程式：，D错误； 故选C。 13. 可用Deacon催化氧化法制备Cl2。Deacon催化氧化法原理将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：ΔH=-114.4kJ/mol。如图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A. Y为反应物HCl，W为生成物H2O B. 加2molCuO降低ΔH C. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小 D. 其他条件不变，加压可以提高HCl的平衡转化率 【答案】B 【解析】 【分析】由该反应的热化学方程式可知，该反应涉及的主要物质有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO与Y反应生成Cu(OH)Cl，则Y为HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，则W为H2O；CuCl2分解为X和CuCl，则X为Cl2；CuCl和Z反应生成Cu2OCl2，则Z为O2；综上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2和H2O。 【详解】A．根据分析可知，Y为反应物HCl，W为生成物H2O，A正确； B．CuO为该反应催化剂，加入催化剂不能改变反应焓变，B错误； C．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C正确； D．增大压强，平衡正向移动，可以提高HCl的平衡转化率，D正确； 答案选B。 14. 某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是 A. -1价 B. +1价 C. -2价 D. +2价 【答案】B 【解析】 【详解】被氧化为，S元素化合价由+4升高为+6，根据氧化还原反应规律，中R元素化合价降低，设还原产物中元素R的价态是a，根据得失电子守恒5-a=2×(6-4)，a=+1； 故选B。 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： 阳离子 Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Clˉ、CO、SO、OHˉ （1）甲同学认为无需实验即可判断Cu2+肯定不存在，原因是___________。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在___________，一定不存在___________。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在___________。 （3）另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生。但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是___________。 （4）完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在Na+？请说明相应的理由___________。 【答案】（1）Cu2+的溶液显蓝色而原溶液为无色 （2） ①. SO ②. CO ③. Al3+、Mg2+ （3）滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2，而不一定是原溶液中的 （4）不需要，根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+ 【解析】 【小问1详解】 溶液无色透明，铜离子为蓝色，故一定不含铜离子，原因为：Cu2+溶液显蓝色而原溶液为无色； 【小问2详解】 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，该沉淀为硫酸钡沉淀，则原溶液中一定存在：SO；无气体产生，则一定不含：CO；向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，溶液呈碱性，则可判断原溶液中一定不存在：Al3+、Mg2+，这两种离子能发生反应； 【小问3详解】 另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生，为氯化银沉淀，但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是：滤液中的Cl-可能来源于加入的BaCl2，而不一定是原溶液中的； 【小问4详解】 完成上述推断后，不需要设计实验检验溶液中是否存在Na+，理由为：根据溶液电中性原理，溶液中一定存在Na+。 16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠工艺流程如下： 回答下列问题： （1）亚氯酸钠可用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_____性。 （2）制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式_____(已知氧化产物为SO2) 。 （3）可从“废液”中回收的主要物质是_____(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。 （4）测定某亚氯酸钠样品纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应ClO+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O)，配成250mL待测液。移取25.00mL待测液置于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液VmL(已知：I2+2S2=2I-+S4) ①移取25.00mL待测液的仪器的名称是_____。 ②该样品中NaClO2的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示) 。 （5）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算： ①x=_____。 ②气体产物中n(O2)_____mol。 【答案】（1）氧化 （2） （3）Na2SO4 （4） ①. 酸式滴定管或移液管 ②. （5） ①. 9 ②. 0.01 【解析】 【分析】根据流程可知，氯酸钠酸性环境中将H2O2氧化，自身被还原得到ClO2，生成的ClO2被H2O2和NaOH溶液混合溶液吸收，得到NaClO2，将所得的溶液经过一系列操作得到NaClO2晶体，据此分析解题。 【小问1详解】 一般具有强氧化性的物质会具有漂白性，亚氯酸钠是一种高效漂白剂，主要是因为其具有氧化性，故答案为：氧化性； 【小问2详解】 根据所给反应方程式可知双氧水作还原剂，所以用S代替双氧水，S作还原剂，题目已知氧化产物为SO2，根据电子守恒可知和S的系数比为4：1，结合元素守恒可得离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 由上述反应可知废液中主要溶质为生成的硫酸钠Na2SO4，故答案为：Na2SO4； 【小问4详解】 ①待测中加有硫酸显酸性，且有氧化性，应用酸式滴定管或移液管量取，故答案为：酸式滴定管或移液管； ②题中反应可得关系式：，反应消耗n(Na2S2O3)=cV×10-3mol，则该样品中NaClO2的质量分数为，故答案为：； 【小问5详解】 ①Al(NO3)3·xH2O的摩尔质量为(213+18x)g/mol，根据固体产物氧化铝的质量为1.02g，可知样品中，则，解得x=9，故答案为：9； ②气体产物中，由氢原子守恒，则n(HNO3)=18n[Al(NO3)3·9H2O]-2n(H2O) =0.02×9×2-0.17×2=0.02mol， n(N)=3n[Al(NO3)3·9H2O ]=0.02mol×3=0.06mol，根据氮元素守恒，n(NO2)=(0.06-0.02)mol=0.04mol，根据反应电子转移守恒，，故答案为：0.01mol。 17. 已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题： （1）利用如下装置制备和收集CO气体。 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是___________。 ②装置A中发生的化学反应利用了浓硫酸的___________。 ③装置B的作用是___________。 （2）新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式___________。 （3）某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置： 已知：是白色固体，易吸水潮解，。 ①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→___________(按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。 ②为测量CO的转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量___________(所用数值用m表示)。 ③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为___________%。 （4）为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，采用___________方法可以缩短接触时长。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 脱水性 ③. 吸收挥发出的甲酸 （2） （3） ①. ②. 第一个装置I反应前后增加的质量 ③. （4）增大气体流速 【解析】 【小问1详解】 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是分液漏斗。 答案为：分液漏斗。 ②甲酸在浓硫酸作用下脱水生成，该化学反应利用了浓硫酸的脱水性。 答案为：脱水性。 ③甲酸易挥发且溶于水，难溶于水，因此将生成的气体通过盛有水的装置B目的是吸收挥发出的甲酸。 答案为：吸收挥发出的甲酸。 【小问2详解】 根据题干描述写出反应的化学方程式：。 答案为：。 【小问3详解】 ①混合气体通入NaOH溶液，NaOH溶液吸收气体中的CO2，再经过G中浓硫酸吸收水蒸气，随后进入管式炉中CO被催化氧化生成CO2，先用第一个装置I吸收生成的CO2，再用H吸收剩余的CO，再连接第二个装置I防止外界的水和CO2进入装置，干扰试验。接口顺序为。 答案：。 ②为测量CO的转化率，除称量装置H反应前后质量变化外，还需要测定第一个装置I反应前后增加的质量。 答案为：第一个装置I反应前后增加的质量。 ③CO在装置H中发生反应：5CO+I2O5=I2+5CO2，装置H反应前后质量减少为n g，可得未反应的CO的物质的量为：。CO通过第一个装置I后增加的质量m为生成的CO2的质量，其物质的量为，即反应的CO质量为，则CO转化率=。 答案为：。 【小问4详解】 通过增大气体流速可以缩短接触时长。 答案为：增大气体流速。 18. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是_______价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于_______氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 　　b．分散质粒子可透过滤纸 　　 c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸的蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：______。 （5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式：_______。 （6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。 【答案】（1） ①. +3 ②. 两性 （2）b （3）让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路” （4） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 根据化合物中各元素化合价代数和为0，可知中铬元素显+3价；能够与酸、碱反应均只生成盐和水，为两性氧化物； 【小问2详解】 明胶的水溶液为胶体，溶液属于溶液； a．胶体具有介稳性，溶液具有稳定性，密封放置不会产生沉淀，a错误； b．胶体和溶液的分散质粒子都能透过滤纸，b正确； c．胶体具有丁达尔效应，溶液没有丁达尔效应，c错误； 故选b； 【小问3详解】 利用丁达尔现象，具体操作为让一束可见光通过制得的分散系，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明制得的是胶体； 【小问4详解】 酸浸后分成溶液和沉淀，则该步操作为过滤，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗； 【小问5详解】 稀硫酸、双氧水与反应生成和氧气，离子方程式为； 【小问6详解】 步骤Ⅳ为氯化铈与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铈，离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高河中学2025届高三第二次考试化学试题 相对原子质量：C：12 H：1 Na： 23 P：31 O：16 Cl：35.5 Al：27 S：32 N：14 一、单选题(每小题3分，共42分) 1. 日常生活、生产、医疗与化学有着密切联系。下列说法正确的是 A. 中国烟花的历史可以追溯到西汉时期，烟花观察到的是原子发射光谱 B. 成都东门城墙始建于明朝，其墙体由青砖砌成，青砖的主要成分是 C. 川酒的传统酿制技艺是我国的非物质文化遗产，酒的酿造过程不涉及氧化还原反应 D. 工业上使用铁罐车运输浓硫酸是因为常温下铁与浓硫酸不反应 2. 代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 15g甲基含有的电子数为10 B. 0.1mol与的混合物含有的离子总数为0.3 C. 0.1mol晶体含有的离子总数为0.3 D. 62g白磷()含有共价键的数目为2 3. 下图实验装置和操作能达到实验目的的是 A. 利用甲装置制备溴苯并验证有HBr生成 B. 利用乙装置证明热稳定性： C. 利用丙装置制备无水 D. 利用丁装置制备 4. 下列反应的离子方程式正确的是 A. 向酸性溶液中加入草酸溶液： B. 过量Fe与稀硝酸反应： C. 向溶液中滴加至溶液呈中性： D. 向溶液中通入过量： 5. 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A. 澄清透明的溶液：、、、 B. 与Al反应能放出的溶液：、、、 C. 水电离的的溶液：、、、 D. 中性溶液：、、、 6. 下列实验方案能够达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验溴乙烷中的溴元素 将溴乙烷与NaOH混合加热，静置分层，取少量上清液，加入几滴AgNO3溶液 B 鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液 分别向溶液中逐滴滴加等浓度的稀盐酸 C 检验Fe3+、Fe2+混合溶液中的Fe2+ 向溶液中先滴加KSCN溶液，再滴加氯水 D 制备CaCO3 向CaCl2溶液中通入CO2至不再产生沉淀，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 7. 铵明矾广泛用作中和剂、膨松剂和水净化剂等。工业上以铝土矿(主要成分是，含少量、杂质)为原料制取铵明矾晶体的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A. 步骤Ⅱ的离子方程式为： B. 步骤Ⅵ应该通入过量 C. 若经步骤Ⅱ得到溶液与滤液c混合，则溶液中发生相互促进的水解反应 D. 相同条件下，明矾除去铜器上铜锈的效果不如铵明矾 8. 某化学反应微观历程示意图如下，已知该反应属于放热反应。下列说法正确的是 A. ②→③过程中形成了非极性共价键 B. ③→④是吸热过程 C. 在该反应中，反应物总能量大于生成物总能量 D. 在该反应中，反应物断键吸收的能量大于生成物成键释放的能量 9. 由同周期元素X、Y、Z、W构成的离子导体阴离子结构如图。已知Y、W的核外电子总数分别是X的最外层电子数的2倍和3倍。下列说法正确的是 A. 第一电离能：X＜Y＜Z＜W B. 简单氢化物的稳定性：X>Y>Z>W C. X的最高价氧化物对应的水化物具有两性 D. 化合物是由极性共价键形成极性分子 10. 干冰的外观很像冰，硬度也和冰相似，其晶胞结构如图，设晶胞边长为，晶体的密度为。下列有关干冰的说法错误的是 A. 干冰晶体属于通过共价键形成的共价晶体 B. 晶胞中与分子紧邻的分子有12个 C. 用、表示的阿伏加德罗常数 D. 晶胞中大球表示碳原子，小球表示氧原子 11. 氨气可以检验Cl2是否发生泄露，遇Cl2泄漏时反应有白烟生成。Cl2可用于处理含氰(CN−)废水。实验小组用如图所示装置制取Cl2，并探究Cl2、氯水的性质，难以达到预期目的的是 A．制备Cl2 B．净化、干燥Cl2 C．收集Cl2 D．验证Cl2的氧化性 A. A B. B C. C D. D 12. 下列化学反应表示正确的是 A. 电解饱和食盐水制备的离子方程式： B. 将氯水在强光下照射的化学方程式： C. 氨气检验泄露的化学方程式： D. 处理含氰碱性废水的离子方程式： 13. 可用Deacon催化氧化法制备Cl2。Deacon催化氧化法原理将工业副产物HCl制成Cl2，实现氯资源的再利用。反应的热化学方程式：ΔH=-114.4kJ/mol。如图所示为该法的一种催化机理，下列说法不正确的是 A. Y为反应物HCl，W为生成物H2O B. 加2molCuO降低ΔH C. 升高反应温度，HCl被O2氧化制Cl2的反应平衡常数减小 D. 其他条件不变，加压可以提高HCl的平衡转化率 14. 某含的溶液与溶液恰好反应完全，已知被氧化为，并且参加反应的与的个数比为1∶2.则还原产物中元素R的价态是 A. -1价 B. +1价 C. -2价 D. +2价 二、填空题(除标注外，每空2分，共58分) 15. 某无色透明溶液，可能含有下表离子中的几种，现通过以下实验对其成分进行确定。回答有关问题： 阳离子 Na+、Al3+、Cu2+、Mg2+ 阴离子 Clˉ、CO、SO、OHˉ （1）甲同学认为无需实验即可判断Cu2+肯定不存在，原因是___________。 （2）乙同学设计如下实验对部分离子进行了检验。 取适量溶液加入烧杯中，加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀和滤液。沉淀滴加盐酸，未发生溶解，则原溶液中一定存在___________，一定不存在___________。向滤液中滴加酚酞试液，溶液变红。则可判断原溶液中一定不存在___________。 （3）另取(2)中的滤液适量于试管中，加入稀硝酸和AgNO3溶液，有白色沉淀产生。但丙同学认为该实验并不能证明原溶液中一定存在Cl-，其判断的原因是___________。 （4）完成上述推断后，是否还需设计实验检验溶液中是否存在Na+？请说明相应的理由___________。 16. 亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，制备亚氯酸钠工艺流程如下： 回答下列问题： （1）亚氯酸钠可用作纸浆、纸张和各种纤维的漂白剂，是一种高效漂白剂，主要原因是亚氯酸钠具有_____性。 （2）制备ClO2气体的化学方程式为2NaClO3+H2O2+H2SO4=2ClO2↑+O2↑+Na2SO4+2H2O，制备时可用S代替H2O2，写出该反应的离子方程式_____(已知氧化产物为SO2) 。 （3）可从“废液”中回收的主要物质是_____(填化学式)，“结晶”后经过滤即可获得粗产品。 （4）测定某亚氯酸钠样品的纯度：准确称取亚氯酸钠样品mg，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量稀硫酸(发生反应ClO+4I-+4H+=2I2+Cl-+2H2O)，配成250mL待测液。移取25.00mL待测液置于锥形瓶中，加几滴淀粉溶液，用cmol·L-1的Na2S2O3标准溶液进行滴定，消耗Na2S2O3标准溶液VmL(已知：I2+2S2=2I-+S4) ①移取25.00mL待测液的仪器的名称是_____。 ②该样品中NaClO2的质量分数为_____(用含m、c、V的代数式表示) 。 （5）某同学设计实验确定Al(NO3)3·xH2O的结晶水数目。称取样品7.50g，经热分解测得气体产物中有NO2、O2、HNO3、H2O，其中H2O的质量为3.06g；残留的固体产物是Al2O3，质量为1.02g。计算： ①x=_____。 ②气体产物中n(O2)_____mol。 17. 已知CO气体是一种大气污染物，利用化学原理变废为宝。回答下面问题： （1）利用如下装置制备和收集CO气体。 ①盛放甲酸的实验仪器的名称是___________。 ②装置A中发生化学反应利用了浓硫酸的___________。 ③装置B的作用是___________。 （2）新制银氨溶液可以检验CO气体，有黑色沉淀生成。写出反应的化学方程式___________。 （3）某研究小组为探究催化空气氧化CO的效率，设计了如下实验装置： 已知：是白色固体，易吸水潮解，。 ①从F、G、H、I、K中选择合适装置组装并测量CO的转化率，正确的接口连接顺序为a→___________(按照气流方向依次填写接口顺序，装置可重复使用)。 ②为测量CO转化率除称量装置H反应前后质量减少为n g以外，还要称量___________(所用数值用m表示)。 ③用含有n和m的表达式表示CO的实际转化率为___________%。 （4）为探究CO和空气混合气体与催化剂接触时间对CO转化率的影响，采用___________方法可以缩短接触时长。 18. I．央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。 （1）已知中铁元素是价，则其中铬元素是_______价。已知能够与酸、碱反应均只生成盐和水，则从性质的角度属于_______氧化物。 （2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是_______(填字母)。 a．都不稳定，密封放置会产生沉淀 　　b．分散质粒子可透过滤纸 　　 c．二者均有丁达尔效应 （3）实验室常向煮沸蒸馏水中滴加饱和溶液制备胶体，证明有胶体生成的最常用的实验操作和现象是_______。 Ⅱ．铈及其化合物可用于制造打火石、陶瓷和合金等。工业上利用氟碳铈矿(主要成分为)提取的一种工艺流程如图所示(部分条件省略)。回答下列问题： （4）第Ⅱ步酸浸后需要进行的分离操作名称为_____；该操作所需要的玻璃仪器有：______。 （5）酸浸过程中可用稀硫酸和双氧水替代盐酸，避免造成环境污染。写出稀硫酸、双氧水与反应生成的离子方程式：_______。 （6）写出步骤Ⅳ的离子方程式：_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $