浙江省强基联盟2024-2025学年高三上学期10月联考化学试题

浙江强基联盟2024年10月高三联考 化学卷参考答案与评分标准 1.BSO能与氢氟酸反应，但并非产生盐和水，A错误；“长征七号”采用了液氧煤油发动机，煤油是混合物，B 正确：根据分散质微粒直径大小，将分散系分为溶液、胶体和浊液，C错误：根据电解质的电离程度，将其分为 强电解质和弱电解质，D错误。 2.A在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链，可以提高吸水能力，A正确：浓硫酸具有吸水性，故使用 浓硫酸干燥S)2、O:等气体，B错误；NO,能与二氧化碳发生反应生成氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，而 不是利用其强氧化性，C错误：氮化镓硬度大，与其导电性无关，D错误。 3.B基态Fe+的价层电子排布式为3d,B错误。 4.A打开装置①的止水夹，用热毛巾捂住圆底烧瓶，一段时间后移走热毛巾，即可在圆底烧瓶中看到喷泉，A 正确：装置②中试管液面上升，可能因为SO2能溶于水，不能证明S)2能与水反应，B错误：制备乙酸乙酯实 验中，挥发出的乙酸和乙醇在乙酸乙酯中均有一定的溶解度，应用饱和碳酸钠来中和乙酸，且乙酸乙酯在饱 和碳酸钠中的溶解度更小，C错误：苯和苯酚互溶，不能用装置④中的分液漏斗进行分离，D错误。 5.A复方氯乙烷气雾剂对于运动中的急性损伤能起到镇痛效果，A正确：成熟水果会释放出乙烯，进一步催 熟水果，高锰酸钾溶液因其强氧化性能吸收乙烯，可用于水果保鲜，B错误：碳化硅是一种新型的无机非金属 材料，C错误；“麒麟”芯片主要成分为品体硅，而非二氧化硅，D错误。 6.DCIO方中氯元素由十5价降到+4价，因此1个CIO方发生反应时得到1个电子，FeS中铁元素从+2价 升高到+3价，失去1个电子，硫元素从一1价升高到+6价，失去7个电子，因此1个FS发生反应时失去 15个电子，根据电子得失和原子守恒配平可得：15C1O方十FeS+14H一一15C1O2↑十Fe3++2SO+ 7H2O。CO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒，明矾是铝离子水解产生氢氧化铝胶体，胶体吸附水中 的悬浮物聚沉而除去，A错误：C0的中心原子C的价层电子对数为3+2(7+1一3×2)=4，中心原子杂 化类型为sp,B错误；根据分析可知，CO方为氧化剂，FS为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 15:1,C错误：根据反应可知，该反应中CO为氧化剂，F+为氧化产物，根据氧化还原反应规律可知，氧 化性：ClO方>Fe3+,D正确。 7.D通过“水分子桥”，处于纳米液滴中的S)房或HS)方可以将电子快速转移到周围的气相NO2分子，A正 【化学卷参考答案第1页（共8页）】 确：观察图示可知“水分子桥”主要靠氢键形成，B正确：HSO方与NO,间发生的总反应的离子方程式：HSO方 +H2O+2N)2一HSO,十2HNO),C正确。利用水催化促进硫酸盐形成的化学新机制中，氮元素只有两 种化合价价态，D错误。 8.B以Cu作阳极电解CuSO,溶液时，发生的反应为Cu十HSO:一CuSO.十H2个，B错误。 9.D该化合物的相对分子质量为136，A错误；分子式为CHO,B错误：该化合物可能为苯环上的一取代 CH2OH 物，还可能为苯环上的二取代物，如 ,故最少存在6种不同环境的氢原子，C错误，D正确。 CH2CH 10.BX的原子核只有1个质子，则X是H:Y、Z、W为第二周期元素，可分别形成4、2、1个共价键，则Y、Z、W 分别是C、O,F:元素E的原子比F原子多8个电子，则E为CI元素。YX对为CH,其中C原子的杂化类型 为sp,CH的空间结构为平面正三角形，键角为120°，YX为CH,其中C原子的杂化类型为sp,CH 的空间结构为三角锥形，由于C原子还有1个孤电子对，故键角小于109°28'，因此，键角的大小关系为YX >YX,A正确：NE为NCI,NX为NH,CI的电负性大于H,吸引电子能力强，使N周围的电子云密度 下降，给出孤电子对的能力弱，因此，物质的碱性大小为NH>NCl,B错误；Y:X为C2H2,其为直线形分 子，分子结构对称，分子中正负电荷的中心重合，故其为非极性分子，X2Z2为H)方分子为二面角结构，结构 不对称，分子中正负电荷的中心不重合，故其为极性分子，因此，两者极性的大小关系为Y2X<XZ,C正 确：X、Y、Z、W四种原子的电负性的大小顺序是W>Z>Y>X,D正确。 11.C温度升高，正反应速率和逆反应速率均增大，反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大，A正确： T℃之后，BS的物质的量分数不再改变，C)2平衡物质的量分数随温度升高而减小，C)平衡物质的量分数 随温度升高而增大，改变的原因由C(s)十CO2(g)一2CO(g)导致，B正确：固体的物质的量不影响平衡，C 错误；平衡后缩小容器容积，反应I平衡逆向移动，导致反应Ⅱ平衡逆向移动，BS的平衡产率降低，D正确。 ECH2-CH元 12.D1mol乙水解时最多消耗n mol Na(OH,A错误：甲→乙发生的是加聚反应，乙为CH一C一O ,B错 0 误：乙→丙发生了水解反应，丙的结构简式为七CHCH,C错误：丙→丁过程中发生了加成反应和取代 OH 反应，D正确。 【化学卷参考答案第2页（共8页）】 13.C该装置为原电池原理的金属防护措施，为牺牲阳极的阴极保护法，金属M作负极，钢铁设备作正极。阴 极的钢铁设施实际作原电池的正极，正极金属被保护不失电子，A错误：阳极金属M实际为原电池装置的负 极，电子流出，原电池中负极金属比正极活泼，因此M活动性比F的活动性强，B错误：金属M失电子，电子 经导线流入钢铁设备，从而使钢铁设施表面积累大量电子，自身金属不再失电子从而被保护，C正确：海水中 的离子浓度大于河水中的离子浓度，离子浓度越大，溶液的导电性越强，因此钢铁设施在海水中的腐蚀速率 比在河水中快，D错误。 14.D硅酸盐中部分S被A1取代则得到铝硅酸盐，D错误。 15.D溶液中<S)=01mlL,Hs的水解常数K=HS9HD-是=00=古× c(HS) 10,则号}古×10<1，放溶液中<Hs)4OH,A正确：根据反应F一Fe(m S-(aq)Kp(FeS)①、H,S(aq)=H(aq)+HS(aq)Ka:②、HS(aq)=H+(aq)+S-(aq)Ke③， 由①-②-③可得反应FeS(s)+2H(aq)一Fe(aq)+H:S(aq),则K= K..(FeS)= K1·K2 6.3×10-18 1.1×10×1,3×10≈4.4X10,B正确：往10ml.0.1mol·L1FeS0,溶液中通人HS至饱和，有微量 Fs生成(S)=_530mlL=6.3X10-”mlL,C正确：根据反位FeSo十 c(Fe2) 2Hr(am一Fe(am+Hag的K-Fe2iHS》-00}≈4.4X10.则H)-√ 0.1X0.1 2(H+) 2(H+) mlL-√×102molL,pH约为23.D错误。 16.D将铜丝放入浓硫酸中，加热，开始时铜丝表面变黑，产生无色气体，后黑色固体溶解，黑色周体不一定是 CuO,由化合价变化分析，可能为CS,A不符合题意：AC1固体溶于水，电离产生A+、C,由于溶液中有 自由移动的离子，因此能够导电，但不能判断其物质中含有离子键，B不符合题意：浓硝酸不稳定，在加热时 会发生分解反应：4HNO△2HO十4NO,↑十O,↑，此反应也产生NO2红棕色气体，不能证明C与浓硝 酸在加热条件下反应产生NO2,C不符合题意：将SO2气体通人FC1溶液中，溶液先变为红棕色，过一段时 间又变成浅绿色，说明Fe+与S)络合反应生成[Fe(SO,)6]+的反应速率较大，但最终变为浅绿色，说明 Fe+与SO,发生氧化还原反应生成Fe2+的平衡常数更大，D符合题意。 17.(1)①sp(1分) 【化学卷参考答案第3页（共8页）】 ②Si02、PO5(1分) ③<(1分) (2)①2(1分) HD 粉 D CH: [H(2分) d N 7 (3)①[Fe(NH)a](BH:):(2分) 4M×10(2分) ②NNA 【解析】(1)①N一乙基咔唑中碳原子杂化方式分别有sp和sp。 ②硅，磷电负性大于铝，则硅氧，磷氧键的离子成分小于铝氧键，故NeO、MgO、SiO、P2O)中离子键的百分 数小于41%的有SiO、PO。 ③CHNH2能和水形成氢健，而12H-N-乙基咔唑不能形成氢键，则在水中的溶解性：12H-N-乙基咔 唑<乙胺。 (2)①C0,分子中C原子的价层电子对数为2+4一？X2=2. 2 ②由反应历程可知，HC)D中D原子和氮结合，HC(O)D中H原子和Pd结合，然后在反应③中H和D结 画 ,c回 合生成氢气，故图示为， CH N 77 (3)①电负性：B元素为2.0，H元素为2.1，则○代表表示BH,据均摊法“”，品胞中含8个BH,8× 言+6X号=4个[Fe(NH,)P+,该物质的化学式为[Fe(NH)]BH). AM ②设晶胞边长为am,结合①分析，晶体密度为>X10g·cm3=4×10g·cm3=pg·cm, aNA 34M ×10nm。 【化学卷参考答案第4页（共8页）】 18.(1)[Ag(NH3)2]+与NH(2分)》 (2)[PdCL]-+4NH—[Pd(NH3)4]2++4CI(2分) (3)①ACD(2分) ②pH过小，c(H)过大，NH全部转化为NH,则可能会使[Pd(NH)]+完全转化成[PdCL]-(2分) (4)取少量Z溶液于试管中，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不溶，则证明有Ag元素(2分) 【解析】废旧芯片中含有贵金属单质Au、Ag和Pd,在硝酸中酸浸，Au不发生反应，Ag、Pd发生反应转化为 Ag和Pd-:含Au周体用王水溶解转化为HAuCl,溶液；向含有Ag和P+的溶液中加入NaC1生成 AgC固体和[PdCL]溶液：AgCI固体用氨水溶解得到银氨溶液，再向银氨溶液中加入肼得到Ag:向含 [PdCl]-的溶液中加入氨水得到含[P(NH)门+溶液，再加入盐酸调pH得到Pd(NH)CL。 (1)根据流程图可知，溶液Z中存在的阳离子主要有Ag与NH。 (2)步骤1反应的化学方程式：[PdCL]2+4NH—[Pd(NH)4]++4C1。 (3)①芯片中的金是芯片连接的绝佳材料，不只是利用其物理性质，还因为金的化学性质不活泼，A正确：步 骤I中硝酸体现氧化性与酸性，B错误；生成的固体Y为氯化银，所以溶液X可以是NCI溶液，将Au转化 为HAuCl的溶液W应具有强氧化性并含有氯离子，故溶液W可以是HNO,和NaCI的混合溶液，C正 确：步骤V中N2H利用其还原性获得Ag,D正确。 ②调pH≈1，使部分NH转化为NH时，能使可溶性配离子转化为难溶性的P(NH)2Cl:但若pH过小， c(H)过大，NH全部转化为NH,则可能会完全转化成[PdCl]。 (4)Z溶液是银氨溶液，溶液中是银氨离子，不会和氯离子产生沉淀；若想验证银元素，应先将银氨离子转化 为银离子，再检验银离子的存在，方法为取少量Z溶液于试管，加入过量的盐酸，产生白色沉淀，加稀硝酸不 溶，则证明有Ag元素。 19.(1)①-90.8(2分) ②焓变(1分) ③40%(2分) (2)①AD(2分) ②转速过快，体系升温太快，温度升高不利于N吸附(1分) (3)2NH+6OH-6e-N2+6HO(2分) 【解析】(1)①△H=反应物的总键能减去生成物的总键能=946.0kJ·mol1十3×436.0kJ·mol1一6× 【化学卷参考答案第5页（共8页）】 390.8kJ·mol-1=-90.8k·mol-1。 ②结合判据△G=△I一T△S<0能自发进行，又焓变和熵变都小于零，所以在低温下能自发进行，说明△G △H一T△S<0的主要原因是反应的△H<0。 ③设N2转化的量为xmol,列出如下三段式： N2(g)+3H2(g)—=2NH(g) 起始/mol 3 0 转化/mol 3.x 2.x 平衡/mol1-x3-3.x 2x NH的体积分数为，22×10%=25.0%，求出x=0.4,则的平衡转化率a(N,)9×10%=40%。 (2)①催化剂(F)缺陷密度越高，表面积越大，越有利于氨分子被吸附，A正确：由图可知，“球磨法”中氮分 子被催化剂吸附形成[F(N·)],断裂了氨氮三键，B错误：“球磨法”中“剧烈碰撞”产生了“活化缺陷”同时 放出大量能量有利于氮氮三键解离，C错误：在低压时氨的最终体积分数可高达82.5%，产率较高且成本较 低，加压会增大成本，D正确。 ②低于400转/min,N吸附量不大，高于400转/min,温度快速升高，不利于N吸附。 (3)根据电子转移方向可知，N为负极，则a通入燃料氨气发生氧化反应生成氮气，电极反应式为2NH十 6OH--6e-N2+6H2O。 20.(1)(球形)干燥管(2分) (2)BC(2分) (3)bca(2分) (4)①出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化(2分) ②65.5(2分) 【解析】NOCI由氯气与一氧化氮反应制备，由装置图可知，装置A生成一氧化氮，依次经过水和浓硫酸净化 后通入装置D:装置G生成氯气，依次经过饱和氯化钠溶液和浓硫酸净化后通入装置D:在冰盐浴条件下生 成NOCI,尾气含有NO,C、NOCI,可使用NaOH处理尾气。 (1)仪器a的名称为（球形）干燥管。 (2)B装置的作用吸收NO中混有的HNO,和NO2气体，A正确：冰盐浴可控制温度低于一5.5℃，冰水浴 【化学卷参考答案第6页（共8页）】 只能控制温度到0℃，冰盐浴可使亚硝酰氯冷凝，而冰水浴不能，故而使用冰盐浴而不用冰水浴，B错误：装 置G中浓盐酸起到提供氯元素和充当还原剂的作用，C错误：NOC遇水剧烈水解，用无水氯化钙处理尾 气，防止水蒸气进入三颈烧瓶中使NOC1水解，D正确。 (3)根据上题分析，溶液中除OH外的两种阴离子为NO万和C。步骤b是从三颈烧瓶中取样，应放在第 一步：步骤a和c都是向烧杯中滴加试剂检验，说明两种离子在一个烧杯体系中进行检验，其中步骤b滴加 KMO,溶液，既能氧化C,又能氧化NO2,无法直接进行鉴别；而根据已知信息，步骤c滴加足量AgNO 溶液，产生白色沉淀后加稀硝酸，仍有白色沉淀应为Ag1,可验证溶液中存在C,并且除去了溶液中的 C;在这个基础上再进行步骤a,溶液紫色褪去，便可证明溶液中存在N)方；故正确的顺序为bc。 (4)①滴定中K,CO溶液作指示剂，已知AgCO,为砖红色固体，滴定终点的现象为当滴入最后半滴 AgNO标准溶液后，出现砖红色沉淀，且半分钟内不变化。 ②n(AgNO)=0.40mol·L1×50.00×103L=0.02mol,由关系NOCI~NaCl~AgNO5,则样品纯度为 0.02mol×65.5g·mol上×100%=65.5%。 2.0000g 21.(1)(酮)羰基、（酚）羟基(1分) (2) (1分) O COOH (3)BD(2分) (4) +CH COOH(2分) OCCH COOH COOH (5) (3分) COOH COOH OH O-CCH2 CH OH O 0 OHOH CH CH C-O-CCH.CH (6) CCH2CHs H. CHCH CH 浓硫酸 傧化剂 OH 浓硫酸 加热 (3分) 【化学卷参考答案第7页（共8页）】 【解析】(1)根据C的结构简式，C中的含氧官能团是（酮）羰基、（酚）羟基。 (2)F→G显然发生加成反应，说明F中含有不饱和键，故F为 COOH (3)B中含酯基和碳氟键，均可水解得到酚羟基，故1ol化合物B最多消耗4 mol NaOH,A错误：E的结构 简式为 ,故存在两个手性碳原子，B正确：E→F发生的是羟基消去反应，反应条件为浓 COOH 硫酸，加热，C错误；化合物G的分子式为CHOF,D正确。 (4)对比A和B的结构简式，A中氧氢键断裂，乙酸酐CH CH中，从虚线处断裂，该反应为 取代反应，化学方程式为 +CH COOH. OCCH (5)根据题给信息，分子中应有一CO)H,因为苯环上只有两个取代基，故符合题意的含有两个氧原子的杂 环只有两种，结合分析可得出同分异构体有： COOH COOH COOH COOH 00 (6)对比原料和目标产物，模仿A→B→C,先让苯酚和CH CH2C一O一CCH2CH发生取代反应，再在 OH O AC作用下发生反应生成 CCH:CH,然后羰基与H在催化剂下发生加成反应得到 OHOH CHCH。CH,最后羟基发生消去即可得到日标产物。 【化学卷参考答案第8页（共8页）】浙江强基联盟2024年10月高三联考 化学 试题 吾习啦 浙江强基联盟研穷院 命制 考生注意: 1.本试卷满分100分,考试时间90分钟。 2.考生作答时,请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑:非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水答字笔在答题卡上各题的答 台 题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量:Hi B11 C12N'14016 Ci35.5 Fe56 Ag108 过 一、选择题(本大题共16小题,每小题3分,共48分,每小题列出的四个备选项中只有一个是符 过 合题目要求的,不选、多选、错选均不得分) 1.下列依据不同角度的分类正确的是 A.Si0。既能与氢氛酸反应,又能与氢氧化纳溶液反应,Si0.属于两性氧化物 B.“长征七号”采用了液氧煤油发动机,煤油是混合物 过K C.根据是否具有丁达尔效应,将分散系分为溶液、浊液和胶体 D.根据物质能否电离,将其分为强电解质和弱电解质 E 2.下列有关物质的结构、性质与用途具有对应关系的是 A.在淀粉的主链上再接入带有强亲水基团的支链,可以提高吸水能力 B.浓磕酸具有脱水性,可用浓疏酸干燥0.、S0。等气体 C.Na.0.具有强氧化性,可用作呼吸面具的供氧剂 D.氢化家硬度大,可用作半导体材料 过& 3.下列化学用语表述不正确的是 ## A.天然橡胶的结构简式: B.基态Fe②的价层电子排布式为3d4s C.OF,分子的VSEPR模型 班 D.基态N原子2p能级电子轨道表示式: 4.下列实验装置能达到相应实验目的的是 ,. sO. 一 将 0 二 ① ② 4 : 【化学 第1页(共8页)】 A.装置①可用干演示喷泉实验 B.装置②可用于验证s0.可与水反应 C.装置③可用于制备并收集乙酸乙酷 D.装置④可用于分离笨和笨粉的混合物 5.化学与生产、生活和社会发展密切相关,下列叙述正确的是 A.复方氢乙烧气雾剂对于运动中急性损伤能起到镇痛效果 B. 利用高i酸钾的还原性,浸泡过高i酸钾溶液的硅藻土可用于水果保鲜 C. 中国天眼FAST用到的碳化碍是一种新型的有机高分子材料 D.我国企业自主研发的“腐鳞”芯片,主要成分为二氧化碑 6.二氧化氢(Cl0。)是一种安全、高效的消毒剂。工业制备Cl0。的一种方法为 ClO +FeS+H→CiO+Fe*+sO+HO(未配平),下列说法正确的是 A.ClO.消毒原理与明砚相同 B.C1O的中心原子是sp杂化 C.氧化剂与还原剂物质的量之比为1:15 D.氧化性:ClO>Fe3 7.科学家发现了一种利用水催化促进疏酸盐形成的化学新机制如图所示,下列说法不正确的是 NO. HSO/SO s0 NO. sO 1INO: O NO. HSO HNO. 已知:K(H.s0)=1.02x10-}。 A.通过“水分子桥”,处于纳米液滴中的SO{}”或HSO”可以将电子快速转移到周围的气相 NO.分子 B.观察图示可知“水分子桥”主要靠氢键形成 C.HSO 与NO.间发生总反应的离子方程式:HSO+H,0+2NO.一HSO+2HNO D.利用水催化促进疏酸盐形成的化学新机制中,疏和氮都有三种化合价价态 8.下列解释事实的方程式不正确的是 催化剂 A.汽车催化转化器使CO和NO反应生成CO。和N。:2CO+2NO -2CO.+N B.在任何条件下都不能发生反应:Cu+H.sO.CuSO.+H1 C. 浇纶的 合成:nHO-C- 催化剂 nHOCH.CH.OH HOC- D.碱性电池工作原理:Zn+2MnO+2H.O-2MnO(OH)+Zn(OH). 【化学第2页(共8页)】 9.质谱可广泛用于化合物的结构测定,如只含C、H、0三种元素的某化合物的质谱图如图所示。 从碎片峰看,有m/z775139等峰,说明化合物有笨环;有m/z107峰,说明化合物有C.H. 取代基;有m/z118峰,说明化合物有醇轻基,则下列说法正确的是 100- 107 ) _ 一 118 16 20 3n40 120 80 1 140 A.该化合物的相对分子质量为107 B.该化合物的分子式为CH。0 C.该化合物中至少存在7种不同环境的氢原子 D.该化合物可能的结构简式为C.H.CH(OH)CH.CH. 10. 一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中,X的原子核只有1个质子;元素Y、乙、W的原子 序数依次增大,且均位于X的下一周期;元素E的原子比W原子多8个电子。下列说法不 正确的是 A.键角:YX>YX B.物质的碱性:NE.>NX. C.分子的极性:YX<XZ D.X、Y、乙、W四种原子的电负性的大小顺序是W>Z>Y>X 11.工业上制备BaS涉及如下反应: I. BaSO(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s) 1生成物平衡物质的量分数/% AH=+571.2kJ·mol二1 CO II.BaSO(s)+4CO(g)4CO.(g)+BaS(s) B △H=-118.8kI·mol-1 将物质的量之比为1:3的BaS0.和C加入密闭容器发 生反应,实验测得体系中生成物平衡物质的量分数与温 温度/C 度的变化关系如图所示,下列说法不正确的是 A.温度升高,反应物和生成物粒子的有效碰撞几率均增大 B.7.C之后.C0.平衡物质的量分数改变由C(s)+C0.(g)-2C0(g)导致 C.增大起始BaSO.和C的物质的量之比,可增大C的平衡转化率 D.平衡后缩小容器容积,BaS的平衡产率降低 12.维纶(聚乙 醇缩甲醛)的合成路线如下: ..-CH.-CH-CH.-CH-... 甲 0CH-0 聚乙 醇缩甲 丁 【化学 第3页(共8页)】 下列说法正确的是 A.1mol乙.水解时最多消耗1molNaOH B.甲→乙发生的是缩聚反应 C.丙的结构简式为CH,CH.0] D.丙一工过程中发生了加成反应和取代反应 13.将金属M连接在钢铁设施表面,可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中,下 列有关说法正确的是 A.阴极的电极反应式为Fe-2e---Fe2* B. 金属M的活动性比Fe的活动性弱 C.钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 水 钢铁设施 D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快 金属M □(阴极) (阳极) 14.Ca.SiO.是硅酸盐水泥的重要成分之一,其相关性质的说法不 正确的是 A.金属离子以离子键与阴离子或阴离子骨架结合 B.具有吸水性,需要密封保存 C.能与sO,反应生成新盐 D. 所有Si被A1取代则得到错碎酸盐 15.常温下,往10mL0.Imol·LFeS0.溶液中通入H.S至饱和,有微量FeS生成,溶液中 c(H.S)=0.1mol·L(溶液体积和FeS0.浓度的变化忽略不计)[已知:H.S的电离常数 K.=1.1x10-、K=1.3x10-,K(FeS)=6.3x10-*,lg4.4=0.6],下列说法不正确 的是 A.溶液中,c(HS)>c(OH) B.反应FeS(s)+2H'(aq)一Fe}(aq)+HS(aq)的K~4.4x10} C.溶液中,c(s)=6.3x10'mol·L-1 D.溶液中,pH约为5 16.根据实验目的设计方案并进行实验,观察到相关现象,下列方案设计、结论均正确的是 现象 选项 实验目的 方案设计 结论 开始时铜丝表面变 探究铜和浓疏酸反应的 将铜丝放入浓疏 21 由氧化还原反应规律可知 产物 酸中,加热 黑,产生无色气体 黑色固体一定是Cu0 后黑色固体溶解 将AlCl; 固体溶 1 判断A1Cl。的化学键类型 AlCl.溶液可导电 于水,进行导电 AlCl.中含有离子键 性实验 将红热的木炭投 探究浓硝酸与碳在加热条 。 碳与浓硝酸在加热条件下 人浓确酸中 产生红棕色气体 件下能否反应 反应生成NO. 探究sO。和Fe的反应 Fe*与50,络合反应速率 将SO.气体通入 溶液先变为红棕 D 色,过一段时间又 已知含[Fe(sO)。]的 比氧化还原反应速率大 FeCl.溶液中 变成浅绿色 但氧化还原反应的平衡常 溶液呈红棕色 数更大 【化学第4页(共8页)】 , 二、非选择题(本大题共5小题,共52分 17.(10分)氢的有效储存与释放是氢能应用的关键问题之一。 I.有机储氢材料 (1)N一乙基畔哗是具有应用前景的储氢材料,其储氢、释氢原理如图1所示。 Ru/A1.O.160C 氢 N-乙基啡 12H-N-乙 PVA1.O180C 释氢 图1 ①N-乙基呼中碳原子杂化方式分别有sp和 ②Al.O。晶体中离子键的百分数为41%。分析Na.0、MgO、SiO。、P.0.中离子键的百分 过 数小于41%的有 ③比较在水中的溶解性:12H一N-乙基味哗 乙按(CH.NH)(填“>”或 过 “”)。 (2)HCOOH是安全方便的具有应用前景的液态储氢材料。HCOOH催化释氢的可能机理如 过1 图2所示。 lCci H.CCH ” -HCOOH __ {2 1_C IHC00] 过 . __ 图2 图3 ” ①依据VSEPB模型,C0。中心原子上的价层电子对数是 ②为证实上述机理,用HCOOD代替HCOOH进行实验。在图3(答题卡相应的位置)中 补充HC0OD催化释氢部分过程的相应内容 II. 复合储氢材料 (3)一种新型储氛材料的晶胞形状为正方体,如图4所示。 (点均为NH,) C代表 (T点均为H 图4 ①该物质的化学式为 (电负性:B元素为2.0.H元素为2.1) ②已知阿伏加德罗常数的值为N.,该物质的摩尔质量为Mg·mol',该晶体的密度为p g·cm3,则晶胞边长为 nm。(1cm=10nm) : 【化学 第5页(共8页)】 18.(10分)如图所示可以分离并回收废旧芯片中的几种贵金属。 含Au固体 溶液W 溶解,分离 →HAuC1.溶液 I 废旧芯片 ]硝酸 氢水( (固Y 含Ag、Pr' 溶液X 溶液 III 含[PacLp氢水 含[Pa(NH)P 盐酸 PaONH.).Cl 溶液 溶液 请回答: (1)溶液乙中存在的阳离子主要有 (2)写出步骤VI反应的离子方程式 (3)金的分离还可以加王水,银钯的分离可重复利用某些溶液。 ①下列说法正确的是 A.芯片中的金是芯片连接的绝佳材料,利用其物理性质和化学性质 B.步骤I中硝酸只体现氧化性 C.步骤II溶液W可以是HNO.和NaCl的混合溶液,步骤III溶液X可以是NaCl溶液 D.步骤V中N.H.利用其还原性获得A ②步骤VI加入盐酸,调pH~1.解释pH不可过低的原因 (4)设计实验验证溶液乙中银元素的存在 19.(10分)氢是化肥工业和基本有机化工的主要原料 (1)“哈伯法”合成氛的反应; N.(g)+3H(g) 200 har 相关键能数据如下表: 化学键 M=N H-H N-H 键能/(kJ·mol') 946.0 436.0 390.8 ①△H三。 kJ·mol。 ②合成氛的反应在低温能自发进行,推动反应在该条件下自发进行的主要因素是反应 的。 (填“烙变”或“煸变”)。 ③向密闭容器中按1:3体积比通入N.和H..反应达平衡时NH.的体积分数为25.0% 则氧气的平衡转化率三 (2)“球磨法”是在温和的条件下(45C和100kPa.1bar~100kPa)合成氛,氛的最终体积分 数可高达82.5%。该法分为两个步骤(如图1):第一步,铁粉在球磨过程中被反复剧烈 碰撞而活化,产生高密度的缺陷,氢分子被吸附在这些缺陷上[Fe(N ) ,有助于氢分 子的解离;第二步,N发生加氢反应得到NH.(x=1~3),剧烈碰撞中,NH*从催化剂 表面脱附得到产物氛 【化学 第6页(共8页)】 氛气解夜 100 活化缺陷 80 活化P II.(加氢) 剧烈碰撞 Fe(N) II 250 300 350 400 450 500 20 “球磨法”合成氛过程 转速(转/min) 图1 图2 ①“球磨法”与“哈伯法”相比较,下列说法正确的是 A.“球磨法”催化剂(Fe)缺陷密度越高,N.的吸附率越高 B.“哈伯法”采用高温主要用于解离氢氢三键,而“球磨法”不用解离氢氮三键 C.“球磨法”中“剧烈碰撞”产生“活化缺陷”,是为了提高平衡转化率 D.“球磨法”不采用高压,是因为低压产率已经较高,加压会增大成本 ②机械碰撞有助于催化剂缺陷的形成,而摩擦生热会使体系温度升高。图2是N,吸阴 量、体系温度随球磨转速变化曲线,则应选择的最佳转速约400转/min。若选择500 转/min的转速,N.的吸附量降低的原因是 (3)用氛气研发燃料电池,电池反应为4NH.+3O.--2N。+6H.0,通入a气体一极的电极 反应式为 线 KOH液 导线发光二管 复轲料电池 20.(10分)亚硝酷氢(NOCl.熔点-64.5C,沸点-5.5C)为黄色气体,易与水反应生成HNO.和 HCl.常用作有机合成中间体。实验室可由氢气与一氧化氢反应制备,其装置如图所示 无CaCl: _处理 C冰盐浴D G 已知:NO既有氧化性又有还原性;AgNO.微溶于水,能溶于硝酸。 请回答: (1)仪器a的名称为 (2)下列说法不正确的是 A.B装置的作用吸收NO中混有的HNO。和NO.气体 B. 为使冷凝效果更好,可用冰水浴替代D中的冰盐浴 C.装置G中浓盐酸起到提供氢元素和充当氧化剂的作用 D. 无水CaCl。的作用是防止水蒸气进入三颈烧瓶中,使NOCl水解 (3)尾气含有NO.C1.、NOCl.某同学建议用NaOH溶液处理Cl.、NOCI,用KMnO.溶液吸收 【化学 第7页(共8页)】 NO气体。要证明NaOH溶液吸收NOCI后,溶液中存在除OH外的两种阴离子,下列操 作步骤顺序合理的是 a.向烧杯中滴加酸性KMnO.溶液,溶液紫色褪去 b.取1.0mL装置D中的产品于烧杯中,加入10.0mLH.0充分反应 c.向烧杯中滴加足量AgNO,溶液,有白色沉淀生成,加入稀硝酸,揽挡,仍有白色沉淀 (4)制得的NOC1中可能含有少量NO。杂质,为测定产品纯度,进行如下实验;称取2.0000g 样品溶于50.00mLNaOH溶液中.加入几滴K.CrO.溶液作指示剂.用足量硝酸酸化0 40 mol·LAgNO.溶液滴定至终点,消耗AgNO。溶液50.00mL。[已知:Ag.CrO.为砖 红色固体,K(AgCl)=1.56x10-**,K(AgCrO)=1.0x10-12] ①滴定终点的现象:当滴入最后半滴AgNO,标准溶液后。 ②计算产品的纯度为 %(保留1位小数)。 21.(12分)化合物C是一种合成降而压药物的中间体,其合成如下; CH.OoOCoCH. AiC)H C.H.OF 浓疏 oCCTl. 乙酸 0Cool B C _一 I1祠 过 -CllO.F CllO.f COOH 过1_n f G E 请回答: _将K (1)C中含氧官能团的名称是 (2)写出F的结构简式 _过E (3)下列说法正确的是 A. 1 mol化合物B最多消耗2mol NaOH 过趁 B.化合物E分子结构中存在两个手性碳原子 C.E→F的转化条件为NaOH的乙醇溶液、加热 D.化合物G的分子式为C。H.O.F (4)反应A→B的化学方程式为 (5)写出满足下列条件的E的同分异构体的结构简式 ①分子中除笨环外还有一个含两个氧原子的五元杂环 ②本环上只有两个取代基 ③能与NaHCO.溶液反应生成二氧化碳 4核磁共振氢谱图中只有4组吸收峰 OH (6)设计以本酬和CH.CH.C-O-CCH.CH.为原料制备 的合成路线(无机试剂 任选) 【化学 第8页(共8页)】