精品解析：河南省郑州励德双语学校2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

郑州励德双语学校2023-2024学年上期月考试题 高一化学 (时间90分钟，共100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于钠的描述正确的是 ①钠元素在自然界既有游离态又有化合态 ②钠的密度比煤油的大 ③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火 ④Na-K合金可作原子反应堆的导热剂 ⑤钠在空气中燃烧，产物是 A. ①③④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①钠的性质活泼，能够与空气中的水、氧气等反应，钠在自然界中只能以化合态的形式存在，①错误； ②钠放置在煤油中会沉在煤油底部，说明钠的密度比煤油的大，②正确； ③钠燃烧生成的过氧化钠可与二氧化碳、水反应，生成氧气，所以金属钠着火不能用泡沫灭火器灭火，③错误； ④钠具有良好的导热性，Na-K合金可作原子反应堆的导热剂，④正确； ⑤Na在空气中燃烧生成Na2O2，⑤正确； 综上所述，②④⑤正确；答案选C。 2. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质 B. Na2O和Na2O2均为白色固体 C. 将Na2O和Na2O2分别投入含有酚酞的水中，二者现象相同 D. 含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量分数相等 【答案】D 【解析】 【详解】A．加热氧化钠转化为过氧化钠，无法除去氧化钠中混有少量的过氧化钠，故A错误； B．Na2O为白色固体，Na2O2为淡黄色固体，故B错误； C．Na2O和水反应生成NaOH，含有酚酞的水变红，Na2O2和水反应生成NaOH和氧气，含酚酞的溶液变红且有气泡产生，现象不同，故C错误； D．根据方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：加入等量且足量水中充分反应后，反应消耗的水相同，产生的NaOH的物质的量相同，因此所得溶液中溶质的质量分数也相等，故D正确； 故选D。 3. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确的是（ ） A. 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 B. Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O C. Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧 D. 常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 【答案】D 【解析】 【详解】A、将Na投入盐酸中，Na先与HCl反应生成氢气及氯化钠，若Na过量，过量的Na再与水反应，选项A错误； B、Na与氧气在常温下反应生成Na2O，加热时二者反应生成Na2O2，选项B错误； C、Na在氯气中可以燃烧，选项C错误； D、常温下，Na可以与水剧烈反应，Fe与水在常温下不反应，证明Na比Fe更活泼，选项D正确； 答案选D。 4. 将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 A. 20% B. 75% C. 25% D. 66% 【答案】C 【解析】 【详解】生成的物质的量为，设混合物中的物质的量为x，根据题意可得： 解得，混合物中m(Na2O2)=0.1mol×78g/mol=7.8g，，则混合物中的质量分数为。 故选C。 5. 下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A. Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B. Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D. 钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氯气没有漂白性，氯气与水反应生成具有强氧化性的次氯酸使湿润的有色布条褪色，故A错误； B．过氧化钠能与人呼吸出的二氧化碳和水蒸气反应生成氧气，可用作呼吸面具中的供氧剂，故B正确； C．次氯酸的酸性比碳酸弱，漂白粉中的有效成分次氯酸钙能与空气中的二氧化碳反应生成具有强氧化性的次氯酸，能起到杀菌消毒的作用，则漂白粉可用于自来水的杀菌消毒，故C正确； D．合金的熔点比各组分的熔点都低，钠的熔点较低，则由钠形成的钠钾合金常温呈液态，可做原子反应堆的导热剂，故D正确； 故选A。 6. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯气是一种黄绿色、密度比空气大有毒气体，故A错误； B、氯气的氧化性较强，红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl3，故B错误； C、新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2溶于水生产了次氯酸，次氯酸能杀菌消毒，故C错误； D、氯水放置数天后，次氯酸分解生成盐酸，酸性增强，故D正确； 故选D。 7. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．称量固体时，当接近称量质量时，应用左手拿药匙，右手轻轻振动左手手腕，加够药品，图示操作正确，故A不选； B．为防止溶解和洗涤时所用蒸馏水的体积超过容量瓶容积，溶解时应用量筒控制所加蒸馏水的量，图示操作正确，故B不选； C．图示移液操作中，玻璃棒插在刻度线以上，应插在刻度线以下，故C选； D．定容时，当液面接近刻度线1～2 cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线，图示正确，故D不选； 故答案选C。 8. 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ） A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B. 该实验必须在通风橱中进行 C. 装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. 装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有吸水性，与氯气不反应，则装置A的作用是除去氯气中的水蒸气，故A正确； B．氯气有毒，则该实验必须在通风橱中进行，故B正确； C．装置C中NaOH吸收尾气，发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故C正确； D．B中干燥布条不能褪色，而湿润处布条褪色，故D错误； 故选D。 【点晴】本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意HClO具有漂白性。本题中氯气被浓硫酸干燥后，B中干燥布条不能褪色，C为尾气处理，C中氯气与NaOH反应生成氯化钠、次氯酸钠。 9. 下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是 A. 1mol Cl2 B. 0.5mol CO2 C. 1 mol氖气 D. 0.5mol SO3 【答案】C 【解析】 【详解】原子个数为阿伏加德罗常数，说明物质含的原子的物质的量为1mol， A、1molCl2含有的氯原子物质的量为1mol×2=2mol，故A不符合； B、0.5molCO2含有的原子物质的量为0.5mol×3=1.5mol，故B不符合； C、氖气是单原子分子，1mol氖气含有1mol氖原子，故C符合； D、0.5molSO3含有的原子物质的量为0.5mol×4=2mol，故D不符合； 答案选C。 10. 下列说法正确的是 A. 6.02×1023个气体分子的体积约是22.4 L B. 0.5 mol H2的体积为11.2 L C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 D. 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．未告知物质的状态和所处的温度压强，故无法计算6.02×1023个分子的体积，A错误； B．未告知H2所处的温度压强，故无法计算0.5 mol H2的体积，B错误； C．影响气体体积的因素有温度和压强，当1 mol气体的体积为22.4L时，不一定是在标准状况下，C错误； D．根据阿伏伽德罗定律可知，同温同压下，相同体积的气体含有相同数目的分子数，故标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同，D正确； 故选D。 11. 下列有关气体体积的叙述正确的是 A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．相同条件下，气体的体积由气体的分子数决定，故A错误； B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定，故B正确； C．气体的体积不同时，所含的分子数可能相同，故C错误； D．气体的摩尔体积的单位是L/mol，且在标注状况下气体体积为22.4L/mol，其数值随温度和压强的改变而改变，故D错误。 故选B。 12. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B. 0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C. NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g D. 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 【答案】D 【解析】 【详解】A．该分子在标准状况下的状态未知，若不是气体，则不能用气体摩尔体积来计算体积，所以标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积无法计算，A错误； B．未指明标准状况下，则无法计算0.5molH2所占的体积，B错误； C．NA个O2的物质的量为1mol，则NA个O2的质量为m=nM=1mol×32g/mol=32g，在任何情况下质量都是32g，C错误； D ．CO与N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO与N2的混合气体的物质的量为，则标准状况下，28gCO与N2的混合气体的体积约为1mol×22.4L/mol=22.4L，D正确； 故选D。 13. 下列说法中正确的是(　　) A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D. 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA 【答案】C 【解析】 【详解】A．标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误； B．氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误； C．标况下aL混合气体的物质的量为n＝mol，故分子个数N＝nNA＝×6.02×1023个，故C正确； D．常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误； 故答案选C。 【点睛】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。 14. 设阿伏加 德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，32g中含有个 B. 常温常压下，11g中含有个原子 C. 标准状况下，个水分子的体积约为22.4L D. 1 L 0.3 mol/L NaCl溶液中含有个NaCl分子 【答案】B 【解析】 【详解】A. 中只含有分子，不含有，故A错误； B. 11g的物质的量是0.25mol，1个分子中含有3个原子，所以0.25mol分子中含有0.75mol原子，即个原子，故B正确； C. 标准状况下，水不是气态，不能用标准状况下气体摩尔体积进行计算，故C错误； D. NaCl是由和构成的，在水溶液中不存在NaCl分子，故D错误； 故选B。 15. 实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是 A. 950mL 30.4g B. 950mL 47.5g C. 1000mL 50.0g D. 1000mL 32.0g 【答案】C 【解析】 【详解】需要0.2mol•L-1的CuSO4溶液950mL，实验室没有950mL容量瓶，应选择1000mL容量瓶，实际配制1000mL溶液，需要溶质的质量m=0.2mol/L×1L×250g/mol=50.0g，故答案为C。 16. 8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是 A. 溶于500 mL水中 B. 溶于1 L水中 C. 溶解后溶液的总体积为500 mL D. 溶解后溶液的总体积为1 L 【答案】C 【解析】 【详解】根据cB==可知V===0.5L，即溶解后溶液的体积为500 mL，选项C正确。 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 已知钠、氯及其化合物间有如图转化关系，请按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是______。 （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______。 （3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________。请写出氯气与水反应的化学方程式：_______。 【答案】（1） ①. 煤油 ②. （2）、 （3） ①. 溶液先变红后褪色 ②. 【解析】 【小问1详解】 钠在空气中易被氧气氧化，钠易与水反应，金属钠的密度大于煤油，所以钠通常保存在煤油中。钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式是； 【小问2详解】 人呼出气体中含有和水蒸气，过氧化钠与二氧化碳、水反应放出氧气，反应的化学方程式是、； 【小问3详解】 氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式为；新制的氯水中含有、HClO，能使紫色石蕊溶液变红，HClO具有漂白性；能使石蕊溶液褪色，则新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中的现象是溶液先变红后褪色。 18. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。 （1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。 （2）反应c过程中现象是___________，反应e的现象是___________，反应e的化学方程式为___________，反应b的化学方程式为___________。 （3）久置的氯水最终会变成___________，用化学方程式表示为___________。 【答案】（1）d （2） ①. 有白色沉淀生成 ②. 氯水的浅黄绿色消失 ③. Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O ④. Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑ （3） ①. 盐酸 ②. 2HClO2HCl＋O2↑ 【解析】 【小问1详解】 氯水中的HClO有强氧化性，HClO的强氧化性能将有色物质氧化成无色物质，本题中氯水能使紫色石蕊溶液先变红，后褪色，能证明氯水具有漂白性，故选d； 【小问2详解】 氯水中含有Cl-，则氯水中加入AgNO3溶液有白色的AgCl沉淀生成，则反应c过程中的现象是有白色沉淀生成；反应e中NaOH溶液与氯气反应生成NaCl、NaClO和水，则现象是氯水的浅黄绿色消失，反应e的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，氯水中含有HCl和HClO，具有酸性，其中HCl与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，则反应b的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O； 【小问3详解】 氯水中含有盐酸和次氯酸，但次氯酸不稳定，光照条件下容易分解生成氯化氢和氧气，所以久置的氯水最终会变成稀盐酸，用化学方程式表示为：2HClO2HCl+O2↑。 19. 氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。 （1）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是________(填序号)。 ①将人和畜迅速转移至较低的地方②将人和畜迅速转移至较高的地方　 ③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻　 ⑤用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻 （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________。 （3）将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。 A．增强漂白能力和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒 （4）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②____________________。 【答案】 ①. ①⑤ ②. 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O ③. B ④. Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO ⑤. 2HClO2HCl＋O2↑ 【解析】 【详解】（1）①氯气的密度比空气大，往低处扩散，不能将人和畜迅速转移至较低的地方，①错误； ②氯气的密度比空气大，往低处扩散，应将人和畜迅速转移至较高的地方，②正确； ③氯气能和NaOH溶液反应，可在事故现场喷洒氢氧化钠溶液，③正确； ④肥皂水呈弱碱性，可吸收氯气，可用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻，④正确； ⑤NaOH是强碱，有强烈腐蚀性，不能用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻，⑤错误； 故答案为：①⑤； （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉的化学方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，故答案为：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O； （3）将Cl2制成漂白粉的主要目的是使它转化为较稳定的Ca(ClO)2，便于保存和运输，故答案为：B； （4）漂白粉久置失效是因为Ca(ClO)2和空气中的二氧化碳、水反应生成碳酸钙和HClO，HClO见光分解，两个反应方程式分别为Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故答案为：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3↓＋2HClO；2HClO2HCl＋O2↑。 20. 回答下列问题 （1）8 g甲烷约含___________个甲烷分子，___________ g碳元素。 （2）标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是___________，16 g O2所占体积约是___________。 （3）含0.4 mol Cl-的氯化镁是___________ mol，质量是___________ g； （4）标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L-1，则其摩尔质量为___________g·mol-1。 （5）实验室用H2O2和MnO2制备O2，2H2O22H2O＋O2↑，现有34 g H2O2，可制得O2在标准状况下的体积是___________。 【答案】（1） ①. 3.01×1023 ②. 6 （2） ①. 1.5 mol ②. 11.2 L （3） ①. 0.2 ②. 19 （4）28 （5）11.2 L 【解析】 【小问1详解】 8g甲烷物质的量为，约含N=nNA=0.5mol×6.02×1023mol-1=3.01×1023个甲烷分子，碳元素质量为0.5mol×12g/mol=6g； 【小问2详解】 标准状况下，33.6LCl2的物质的量是，16gO2物质的量为，所占体积约是0.5mol×22.4L/mol=11.2L； 【小问3详解】 含0.4mol Cl-的氯化镁是，质量是m=nM=0.2mol×95g/mol=19g； 【小问4详解】 标准状况下，某气体的密度为1.25g·L-1，则其摩尔质量为1.25g·L-1×22.4L/mol=28g·mol-1； 【小问5详解】 34gH2O2物质的量为，生成0.5mol氧气，在标准状况下的体积是0.5mol×22.4L/mol=11.2L。 21. 实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。 （2）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___________。 A．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 （3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于___________、后用于___________。 （4）下列关于容量瓶四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是___________(填字母)。 A. ①②③④ B. 仅②③ C. 仅①②④ D. 仅②③④ 【答案】（1） ①. bd ②. 500 mL容量瓶、胶头滴管 （2）B→C→A→F→E→D （3） ①. 搅拌 ②. 引流 （4）A 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定物质的量浓度溶液用到的仪器有：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管，则如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是：分液漏斗、普通漏斗，故选bd；除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是：500mL容量瓶、胶头滴管； 【小问2详解】 配制溶液时，先在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解，接着将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡，然后继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切，最后将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，则正确的操作步骤为：B→C→A→F→E→D； 【小问3详解】 实验两次用到玻璃棒，玻璃棒在溶解操作中的作用为搅拌，在移液操作中的作用为引流，即先用于搅拌，后用于引流； 【小问4详解】 ①容量瓶用于配制一定物质的量浓度的溶液，所以是配制准确浓度溶液的仪器，①正确； ②容量瓶只能用于配制溶液，不能贮存溶液，②正确； ③容量瓶的容积受温度影响，不能用来加热，③正确； ④容量瓶有瓶塞，在使用前必须检漏，经检查不漏水的容量瓶才能使用，④正确； 故选A。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 郑州励德双语学校2023-2024学年上期月考试题 高一化学 (时间90分钟，共100分) 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Cu-64 第Ⅰ卷(选择题，共48分) 选择题(共16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 关于钠的描述正确的是 ①钠元素在自然界既有游离态又有化合态 ②钠密度比煤油的大 ③金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火 ④Na-K合金可作原子反应堆的导热剂 ⑤钠在空气中燃烧，产物是 A. ①③④⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. 全部 2. 下列关于Na2O和Na2O2的叙述正确的是 A. 利用加热法可除去Na2O中少量Na2O2杂质 B. Na2O和Na2O2均为白色固体 C. 将Na2O和Na2O2分别投入含有酚酞的水中，二者现象相同 D. 含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后所得溶液溶质的质量分数相等 3. Na与水、氧气、氯气等均能反应，下列说法中正确是（ ） A. 将Na投入盐酸中，Na先与水反应，生成的NaOH再与HCl反应 B. Na与氧气在常温下反应生成Na2O2，加热时二者反应生成Na2O C. Na虽然能与氯气反应生成NaCl，但不能在氯气中燃烧 D 常温下，Na可以与水反应，证明Na比Fe更活泼 4. 将10.4g和的固体混合物投入到水中，充分反应后收集到的质量为1.6g，则混合物中的质量分数为 A. 20% B. 75% C. 25% D. 66% 5. 下列有关物质的性质及用途描述不正确的是 A. Cl2有漂白性，可使湿润的有色布条褪色 B. Na2O2与H2O、CO2反应均有O2生成，故Na2O2可用作呼吸面具中的供氧剂 C. 漂白粉可与CO2反应生成HClO，可用于自来水的杀菌消毒 D. 钠的熔点较低，可用作液态金属导热剂 6. 下列关于氯气和氯水的说法中正确的是 A. 氯气是一种无色、密度比空气大的有毒气体 B. 红热的铁丝在Cl2中剧烈燃烧生成FeCl2 C. 新制氯水能杀菌消毒是因为Cl2有毒，能毒杀细菌 D. 氯水放置数天后酸性增强 7. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液时，下列操作不正确的是(　　) A.接近称量质量时，轻振手腕，加够药品 B.溶解时，用量筒控制所加蒸馏水的量 C.移液时，玻璃棒插在刻度线以上，防止液体洒出 D.液面接近刻度线1～2cm时，用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 A. A B. B C. C D. D 8. 如图装置用来检验氯气的部分性质，下列说法不正确的是（ ） A. 装置A的作用是除去氯气中的水蒸气 B. 该实验必须在通风橱中进行 C. 装置C中发生反应为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O D. 装置B的现象是干燥处布条褪色，湿润处布条不褪色 9. 下列物质所含有的原子个数为阿伏加德罗常数的是 A. 1mol Cl2 B. 0.5mol CO2 C. 1 mol氖气 D. 0.5mol SO3 10. 下列说法正确的是 A. 6.02×1023个气体分子的体积约是22.4 L B. 0.5 mol H2的体积为11.2 L C. 1 mol气体的体积为22.4 L，则一定是在标准状况下 D. 标准状况下，体积相同的气体所含的分子数相同 11. 下列有关气体体积的叙述正确的是 A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定 B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定 C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同 D. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积，约为22.4L 12. 下列说法正确的是 A. 标准状况下，6.02×1023个分子所占的体积约是22.4 L B. 0.5 mol H2所占的体积是11.2 L C. NA个O2的质量只有在标准状况下才是32 g D. 标准状况下，28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L 13. 下列说法中正确的是(　　) A. 标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.02×1023个 B. 1 mol Cl2中含有的原子数为NA C. 标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为×6.02×1023个 D. 常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA 14. 设阿伏加 德罗常数的值为，下列说法正确的是 A. 标准状况下，32g中含有个 B. 常温常压下，11g中含有个原子 C. 标准状况下，个水分子的体积约为22.4L D. 1 L 0.3 mol/L NaCl溶液中含有个NaCl分子 15. 实验室中需要0.2mol/L的CuSO4溶液950mL, 配制时应选用的容量瓶的规格和称取胆矾(CuSO4·5H2O) 的质量分别是 A 950mL 30.4g B. 950mL 47.5g C. 1000mL 50.0g D. 1000mL 32.0g 16. 8 g无水硫酸铜配成0.1 mol·L－1的水溶液。下列说法正确的是 A. 溶于500 mL水中 B. 溶于1 L水中 C. 溶解后溶液的总体积为500 mL D. 溶解后溶液的总体积为1 L 第Ⅱ卷(非选择题，共52分) 17. 已知钠、氯及其化合物间有如图转化关系，请按要求填空： （1）实验室中金属钠通常保存在______中，一小块金属钠投入水中反应的化学方程式是______。 （2）Na2O2常用于呼吸面具中，有关反应的化学方程式为_______。 （3）新制的氯水滴入紫色石蕊溶液中，观察到的现象是________。请写出氯气与水反应的化学方程式：_______。 18. 氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据氯水分别与如图四种物质作用(四种物质与氯水的重合部分代表物质间的反应，且氯水足量)，请回答下列问题。 （1）能证明氯水具有漂白性的是___________(填“a”“b”“c”“d”或“e”)。 （2）反应c过程中的现象是___________，反应e的现象是___________，反应e的化学方程式为___________，反应b的化学方程式为___________。 （3）久置的氯水最终会变成___________，用化学方程式表示为___________。 19. 氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。 （1）氯气泄漏事故发生时会严重污染环境，下列处理方法不正确的是________(填序号)。 ①将人和畜迅速转移至较低的地方②将人和畜迅速转移至较高的地方　 ③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液④用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻　 ⑤用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻 （2）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学方程式为__________________。 （3）将Cl2制成漂白粉的主要目的是________(填字母)。 A．增强漂白能力和消毒作用 B．使它转化为较稳定物质，便于保存和运输 C．使它转化为较易溶于水的物质 D．提高氯的质量分数，有利于漂白、消毒 （4）瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①___________________________；②____________________。 20. 回答下列问题 （1）8 g甲烷约含___________个甲烷分子，___________ g碳元素。 （2）标准状况下，33.6 L Cl2的物质的量是___________，16 g O2所占体积约是___________。 （3）含0.4 mol Cl-的氯化镁是___________ mol，质量是___________ g； （4）标准状况下，某气体的密度为1.25 g·L-1，则其摩尔质量为___________g·mol-1。 （5）实验室用H2O2和MnO2制备O2，2H2O22H2O＋O2↑，现有34 g H2O2，可制得O2在标准状况下的体积是___________。 21. 实验室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液500 mL。根据溶液的配制情况回答下列问题。 （1）在如图所示仪器中，配制上述溶液肯定不需要的是___________(填字母)，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是___________。 （2）配制时，正确的操作顺序是(用字母表示，每个操作只用一次)___________。 A．用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡 B．在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解 C．将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E．改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2 cm处 （3）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于___________、后用于___________。 （4）下列关于容量瓶的四种叙述：①是配制准确浓度溶液的仪器；②不宜贮存溶液；③不能用来加热；④使用之前要检查是否漏水，其中正确的是___________(填字母)。 A. ①②③④ B. 仅②③ C. 仅①②④ D. 仅②③④ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$