精品解析：甘肃省天水市第二中学2024-2025学年高三上学期第三次（10月）月考化学试题

2025届高三第三次月考试卷 化学 相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Mn：55 一、选择题(本题共计14小题，每题3分，共计42分) 1. 下列物质混合后反应，产生的气体为纯净物的是 A. 硅和铝的混合物与足量的氢氧化钠溶液 B. 足量的铜与浓硝酸 C. 足量的锌与硫酸 D. 红热的炭与足量的浓硝酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，硅和氢氧化钠溶液反应，生成四羟基合铝酸钠和氢气，均产生氢气，故A符合题意； B．铜和浓硝酸反应生成NO2，随溶液浓度变稀，生成气体为NO，故B不符合题意； C．锌和浓硫酸反应生成SO2，随溶液浓度变稀，生成气体为H2，故C不符合题意； D．红热的炭与足量的浓硝酸生成NO2和CO2，故D不符合题意； 故答案选A。 2. 下图表示了x、y、z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 中和反应 复分解反应 化学反应 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．中和反应一定是复分解反应，复分解反应属于化学反应，故A正确； B．盐属于电解质，电解质属于化合物，故B错误； C．胶体属于分散系，而分散系都是由两种以上的物质组成，则属于混合物，故C正确； D．氧化物只有两种元素组成，则碱性氧化物与金属氧化物都属于氧化物，碱性氧化物都是由金属元素和氧元素组成，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠等，则金属氧化物包含碱性氧化物，故D正确； 故选B。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 明矾水溶液与过量氨水混合： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 过氧化钠溶于水： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Al(OH)3不能与弱碱反应，则明矾水溶液与过量氨水混合：，A错误； B．三氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，则用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板：，B错误； C．碳酸的酸性强于硅酸，则硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：，C正确； D．过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，则过氧化钠溶于水：，D错误； 故选C。 4. 淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是 A. 中碘元素的化合价为+5 B. 是氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 每生成，转移电子 【答案】A 【解析】 【详解】A．中钾元素为+1价，氧元素为-2价，根据化合物化合价代数和为零的规则，碘元素的化合价为+5价，A正确； B．中碘元素化合价为-1价，处于最低价态，只有还原性，在该反应中碘元素化合价由-1价升高到0价，发生氧化反应，作还原剂，作氧化剂，B错误； C．中碘元素化合价由+5价降低为0价，发生还原反应，C错误； D．1个参加反应碘元素化合价由+5价降低为0价，得5个电子，故每生成，转移电子，D错误； 答案选A。 5. 在下列溶液中能大量共存的离子有 A. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、 B. 酸性溶液中：Ca2+、Mg2+、、 C. 碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、 D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、Fe2+、、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色溶液中，铜离子不能大量存在，A错误； B．酸性溶液中，碳酸根离子不能大量存在，且碳酸根离子与钙离子和镁离子都不能大量共存，B错误； C．碱性溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，C正确； D．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中，硝酸根离子、亚铁离子不能大量共存，D错误； 故答案选C。 6. 下列关于的说法正确的是 A. 使品红溶液褪色体现了的漂白性 B. 使酸性高锰酸钾溶液褪色，溴水褪色体现了的漂白性 C. 通入氯水中漂白性会增强 D. 能够使滴入酚酞的溶液褪色，体现了的漂白性 【答案】A 【解析】 【详解】A．二氧化硫和有色物质反应生成无色物质而漂白品红溶液，该实验体现二氧化硫漂白性，故A正确； B．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，所以该反应体现二氧化硫还原性，故B错误； C．氯具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，二氧化硫和氯水发生氧化还原反应生成硫酸和HCl，漂白性会消失，故C错误； D．二氧化硫属于酸性氧化物，能和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，溶液碱性变弱，则红色褪去，体现二氧化硫属于酸性氧化物，故D错误； 故答案选A。 7. 下列各说法正确的有 ①盐中不一定含有金属元素，金属元素不一定只形成阳离子 ②丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征 ③有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 ④区别离子化合物与共价化合物的方法可看其熔融状态下是否导电 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥金属阳离子在氧化还原反应中一定做氧化剂 A. 两项 B. 三项 C. 四项 D. 五项 【答案】C 【解析】 【详解】①铵盐中不含有金属元素，金属元素不一定形成阳离子，如四羟基合铝酸根离子，故正确； ②胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质颗粒直径不同，故错误； ③同素异形体的转化特征为既有单质参加，又有单质生成，但反应中没有元素发生化合价变化，不属于氧化还原反应，故正确； ④离子化合物在熔融状态下导电，共价化合物在熔融状态下不导电，则区别离子化合物与共价化合物的方法可看其熔融状态下是否导电，故正确； ⑤碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故正确； ⑥金属阳离子在氧化还原反应中不一定做氧化剂，如Fe2+被氯气氧化时做反应的还原剂，故错误； ①③④⑤正确，故答案选C。 8. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．悬浊液的分散质粒子不能通过滤纸，过滤利用了分散质粒子大小的不同进行分离，A不符合题意； B．胶体的分散质粒子不能透过半透膜，溶液中的离子能透过半透膜，渗析利用了分散质粒子大小的不同进行分离，B不符合题意； C．蒸发一般是指将溶液中的溶剂通过加热使其除去，剩下溶质固体，与粒子的大小无关，C符合题意； D．胶体粒子能散射光线，产生丁达尔效应，与分散质粒子的大小有关，D不符合题意； 答案为C。 9. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 硫酸 化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A. 该硫酸试剂为纯净物 B. 该硫酸的物质的量浓度为 C. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗 D. 配制稀硫酸需取该硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A．该试剂质量分数为98%的浓硫酸，不是纯净的硫酸，A错误； B．该硫酸的物质的量浓度，B错误； C．若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用干抹布擦拭，然后用大量水冲洗，最后涂抹稀NaHCO3溶液，C错误； D．已知该酸的物质的量浓度为：18.4mol/L， 配制250mL4.6mol/L-1的稀硫酸需取该硫酸，D正确； 故选D。 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量的浓盐酸与8.7g 反应，生成分子的数目为0.1 B. 标准状况下，2.24L 中原子的数目为0.4 C. 2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 D. 常温下，56g铁与足量浓硝酸充分反应转移电子数为3 【答案】A 【解析】 【详解】A．足量的浓盐酸与8.7g 反应，二氧化锰的物质的量是0.1mol，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，因此转移电子的数目为0.2NA，生成分子的数目为0.1，A正确； B．标准状况下SO3是固体，2.24L 的物质的量不是0.1mol，B错误； C．2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后会生成2molNO2，NO2会发生自聚生成N2O4，，故充分反应后的分子数小于2，C错误； D．常温下，铁遇到浓硝酸会发生钝化，无法计算转移电子数，D错误； 答案选A。 11. 下列物质不能由化合反应得到的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．不能由化合反应得到，故A选； B．铁与氯气反应生成氯化铁，反应为2Fe+3Cl22FeCl3，为化合反应，故B不选； C．铁和氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，方程式为Fe+2FeCl3=3FeCl2，为化合反应，故C不选； D．反应方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3，为化合反应，故D不选； 答案选A。 12. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 选项 A B C D X 溶液 溶液 Y Z 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．氯气能与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，则不能用氯气除去氯化亚铁溶液中混有的氯化铁杂质，故A错误； B．氯化铁溶液和氯化铜溶液均能与铁反应，则不能用铁除去氯化铁溶液中混有的氯化铜杂质，故B错误； C．铁与氢氧化钠溶液反应，铝能与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，则能用氢氧化钠溶液除去铁中混有的铝杂质，故C正确； D．硫酸钠和碳酸钠均能与氯化钡溶液反应，则不能用氯化钡溶液除去硫酸钠中混有的碳酸钠杂质，故D错误； 故选C。 13. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，滴加KSCN 溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误； B、气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确； C、灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误； D、能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误；故选B。 14. 和是厨房中常见的物质，下列叙述中，正确的是 A. 均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B. 可用澄清石灰水鉴别和 C. 等物质的量、溶液分别与足量盐酸反应，产生等量的 D. 除去固体中混有的少量，用加热法 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，但碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳的速率快于碳酸钠，故A错误； B．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以不能用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，由碳原子个数守恒可知，等物质的量碳酸钠和碳酸氢钠溶液分别与足量盐酸反应，产生等量的二氧化碳，故C正确； D．碳酸钠受热不分解，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以不能用加热的方法除去碳酸氢钠固体中混有的少量碳酸钠杂质，故D错误； 故选C。 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、______。 （2）用托盘天平准确称取_______gNaOH固体。 （3）配制溶液时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个操作只能用一次)。 A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处 （4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （5）配制该溶液时，玻璃棒的作用为_______。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯 【答案】（1） ①. 胶头滴管 ②. 500mL容量瓶 （2）20.0 （3）BECFDA （4）0.5 （5） ①. 搅拌和引流 ②. ①② 【解析】 【分析】本题考查的是溶液的配制、浓度的计算、以及误差分析。 【小问1详解】 配制480mL1.0 mol/L的NaOH溶液实验室没有480mL容量瓶,应选择500mL 容量瓶，配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶； 【小问2详解】 需要NaOH的质量=1.0mol/L×0.5 L×40 g/mol=20.0 g； 【小问3详解】 配制该溶液的步骤为计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、初步摇匀、定容、摇匀，其正确的操作顺序是：BECFDA； 【小问4详解】 根据稀释定理：稀释过程中溶质物质的量不变，0.5 mol/L； 【小问5详解】 配制该溶液时，玻璃棒的作用为搅拌和引流，下列操作会造成所配溶液的浓度的影响：①定容时俯视刻度线，会使体积偏小，故浓度偏高；②称量固体时所用的砝码生锈了，会使称量的氢氧化钠质量偏大，故浓度偏高；③用称量纸称量氢氧化钠，会因为氢氧化钠的潮解，导致粘在称量纸上，使溶解的氢氧化钠偏小，故浓度偏低；④溶解时由溶液溅出烧杯，会使溶质偏小，故浓度偏低。 16. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称___________。 （2）反应开始前先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。F中为碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)，其作用除吸收多余的外，还有___________。 （3）写出A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目___________。 （4）为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，H中盛放的试剂是___________(填名称)，通入氯气后G和I中的现象是___________，结论___________。 （5）装置J模拟工业制备漂白粉，用化学方程式表示漂白粉的漂白作用原理___________。 （6）将氯气通入热的K溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO的浓度之比为1：3，写出该反应的离子方程式___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. A ②. 防止空气中的水蒸气进入 （3） （4） ①. 浓硫酸 ②. G中有色布条褪色，I中不褪色 ③. 湿润的氯气有漂白性，干燥的氯气无漂白性 （5）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO （6）10Cl2+20OH-16Cl-+ClO-+3ClO+10H2O 【解析】 【分析】装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，浓盐酸具有挥发性，使制得的氯气中混有HCl气体，可通过装置B中饱和食盐水除去氯化氢气体，通过装置C中浓硫酸干燥得到干燥的氯气，装置D中Al和Cl2反应制备无水氯化铝，装置E用于冷凝收集AlCl3，装置F中盛装碱石灰用于吸收尾气中Cl2，并防止空气中水蒸气进入装置E中使无水AlCl3吸收水分变质；除去HCl气体后的Cl2中混有水蒸气，氯气无漂白性，氯水具有漂白性，装置G和I中盛放干燥有色布条，则通入氯气后G和I中的现象分别为布条褪色、不褪色，H装置中盛装浓硫酸用于干燥氯气；装置J模拟工业制备漂白粉，所盛试剂石灰乳，反应为2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，据此分析解答。 【小问1详解】 由图可知，盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问2详解】 ①金属铝是活泼金属，能与空气中氧气反应，所以制备无水氯化铝时要先排出装置中空气，即先点燃A处酒精灯，利用制备的氯气排出空气，故答案为：A； ②氯气是有毒气体，会污染空气，可用碱石灰吸收处理，同时碱石灰具有吸水性，可防止空气中水蒸气进入装置E而使无水AlCl3吸收水分变质，故答案为：防止空气中的水蒸气进入装置E； 【小问3详解】 装置A中MnO2与浓盐酸在加热条件下反应制备Cl2，化学方程式及双线桥表示电子转移方向和数目为：，故答案为：； 【小问4详解】 ①为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，由于氯气中含有水蒸气，所以G装置中布条褪色，要验证氯气有无漂白性，则进入装置I的氯气必须干燥，所以H中盛放的试剂应具有吸水性，是浓硫酸，故答案为：浓硫酸； ②G和I中现象现象为：G中有色布条褪色，I中不褪色，可得出结论为：潮湿的氯气有漂白性，干燥的氯气无漂白性，故答案为：G中有色布条褪色，I中不褪色； ③由②可知，潮湿的氯气有漂白性，干燥的氯气无漂白性，故答案为：潮湿的氯气有漂白性，干燥的氯气无漂白性； 【小问5详解】 工业上常用氯气与石灰乳制备漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，由于碳酸的酸性强于次氯酸，漂白粉吸收空气中的CO2、H2O生成CaCO3和HClO，HClO漂白性强，反应化学方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO，故答案为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO； 【小问6详解】 将氯气通入热的K溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-和的浓度之比为1：3，Cl化合价从0价分别升高至+1价和+5价，失去电子共16e-，得失电子守恒，得16e-电子，离子方程式为： ，故答案为：。 17. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石(生要成分为和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）气体X的名称为___________。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为___________。 （3）“酸浸2”得到的滤液为___________(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到___________操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为___________，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是___________。 （5）“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 【答案】（1）二氧化硫 （2）Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O （3） ①. FeSO4 ②. 氧化2 （4） ①. 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O ②. H2O2不稳定，受热易分解或在Fe3+催化作用下易分解 （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 【解析】 【分析】工业废弃矿石灼烧，CuS转化为CuO和SO2，所以气体X是SO2，残留固体是CuO和Fe2O3，向其中加入足量稀H2SO4，反应产生CuSO4、Fe2(SO4)3，然后加入过量铁粉，发生反应：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu；Fe2(SO4)3+Fe=3FeSO4，然后过滤，所得滤液含有FeSO4，滤渣含有Fe、Cu，滤渣酸浸发生反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；而Cu不发生反应，过滤，滤液与前边的滤液合并，向其中加入稀H2SO4、H2O2，反应产生Fe2(SO4)3，再向其中加入(NH4)2SO4，经系列操作可知反应产生硫酸铁铵；滤渣用H2SO4溶解，然后向溶液中鼓入O2，发生反应：2Cu+O2+2H2SO4=CuSO4+2H2O，然后将溶液蒸发浓缩冷却结晶获得硫酸铜晶体。 【小问1详解】 根据上述分析可知气体X是SO2，名称是二氧化硫； 【小问2详解】 “酸浸1”过程中红色固体Fe2O3，与H2SO4反应产生Fe2(SO4)3、H2O，反应的化学方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O； 【小问3详解】 “酸浸2”是Fe、Cu混合物中的Fe与硫酸反应得到FeSO4，而Cu不能发生反应，则发生的滤液为FeSO4；FeSO4可以被H2O2氧化产生Fe2 (SO4)3，因此可以转移到氧化2操作工序中循环利用； 【小问4详解】 “氧化2”过程中，Fe2+、H+、H2O2发生氧化还原反应产生Fe3+、H2O，发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；实际操作时，所加H2O2的量要比理论计算值多，可能原因是H2O2不稳定，受热易分解及或在Fe3+催化作用下易分解； 【小问5详解】 CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从溶液中获得CuSO4·5H2O，的系列操作包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 18. 查尔酮(G)是一种重要的化工原料，可通过如图过程合成(部分生成物已略去)。 已知：和可与发生加成反应。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）A→B的反应类型为___________，C→D的反应类型为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）E中所含官能团的名称为___________。 （5）下列有关化合物F的说法正确的是___________(填标号)。 A. 能与金属钠发生反应 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 所含元素中，碳元素的含量最高 D. 不能发生取代反应 （6）化合物A与足量发生加成反应所得产物H的分子式为，N为链状烃、是H的同分异构体，若M与N互为同系物且M的相对分子质量比N小42，则M为链状烃的结构有___________种(不考虑立体异构)。 （7）1molG最多可消耗___________mol。 【答案】（1） （2） ①. 加成反应 ②. 氧化反应 （3）2 （4）醛基 （5）AC （6）5 （7）8 【解析】 【小问1详解】 由结构简式可知，A的分子式为。 【小问2详解】 A→B为苯乙烯的碳碳双键与HCl发生加成反应，C→D为醇羟基去氢氧化、反应类型为氧化反应。 【小问3详解】 C→D为铜作催化剂、加热下醇的催化氧化，C→D的化学方程式为：2 。 【小问4详解】 由结构简式可知，E中所含官能团的名称为醛基。 【小问5详解】 A． F含醇羟基、故能与金属钠发生反应，A正确； B．F含醇羟基、且羟基所连碳上有氢，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，B不正确； C． F化学式为，所含元素中，碳元素的质量分数为79.6%、含量最高，C正确； D． F含醇羟基和苯环，能发生取代反应，D不正确； 选AC。 【小问6详解】 已知：可与发生加成反应，则化合物A与足量发生加成反应所得产物H为、分子式为，N为链状烃、是H的同分异构体，若M与N互为同系物且M的相对分子质量比N小42，则M分子式为、为链状烃，则有CH2=CHCH2CH2CH3、CH3CH=CHCH2CH3、CH2=C(CH3) CH2CH3、CH2= CHCH(CH3)2、CH3CH=CH (CH3) 2、符合条件的结构有5种(不考虑立体异构)。 【小问7详解】 已知：和可与发生加成反应，碳碳双键可与发生加成反应，则1molG最多可消耗8mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025届高三第三次月考试卷 化学 相对原子质量：H：1 O：16 Na：23 S：32 Fe：56 Mn：55 一、选择题(本题共计14小题，每题3分，共计42分) 1. 下列物质混合后反应，产生的气体为纯净物的是 A. 硅和铝的混合物与足量的氢氧化钠溶液 B. 足量的铜与浓硝酸 C. 足量的锌与硫酸 D. 红热的炭与足量的浓硝酸 2. 下图表示了x、y、z 事物间的从属关系，下列选项中不符合图中事物间从属关系的是 X Y Z 例 氧化物 化合物 纯净物 A 中和反应 复分解反应 化学反应 B 电解质 盐 化合物 C 胶体 分散系 混合物 D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物 A. A B. B C. C D. D 3. 下列离子方程式正确的是 A. 明矾水溶液与过量氨水混合： B. 用三氯化铁溶液刻制覆铜电路板： C. 硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳： D. 过氧化钠溶于水： 4. 淀粉试纸检验的原理为。下列说法正确的是 A. 中碘元素的化合价为+5 B. 是氧化剂 C. 发生氧化反应 D. 每生成，转移电子 5. 在下列溶液中能大量共存的离子有 A. 无色溶液中：Cu2+、Al3+、Cl-、 B. 酸性溶液中：Ca2+、Mg2+、、 C. 碱性溶液中：K+、Na+、Cl-、 D. 能使紫色石蕊变红的溶液中：、Fe2+、、K+ 6. 下列关于的说法正确的是 A. 使品红溶液褪色体现了的漂白性 B. 使酸性高锰酸钾溶液褪色，溴水褪色体现了的漂白性 C. 通入氯水中漂白性会增强 D. 能够使滴入酚酞的溶液褪色，体现了的漂白性 7. 下列各说法正确的有 ①盐中不一定含有金属元素，金属元素不一定只形成阳离子 ②丁达尔效应是胶体区别于其他分散系的本质特征 ③有单质参加或有单质生成的化学反应不一定是氧化还原反应 ④区别离子化合物与共价化合物的方法可看其熔融状态下是否导电 ⑤酸性氧化物不一定是非金属氧化物，碱性氧化物一定是金属氧化物 ⑥金属阳离子在氧化还原反应中一定做氧化剂 A. 两项 B. 三项 C. 四项 D. 五项 8. 下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是 A B C D 过滤 渗析 蒸发 丁达尔效应 A. A B. B C. C D. D 9. 如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。下列有关说法中正确的是 硫酸 化学纯 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数： A. 该硫酸试剂为纯净物 B. 该硫酸的物质的量浓度为 C. 若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用溶液冲洗 D. 配制稀硫酸需取该硫酸 10. 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量的浓盐酸与8.7g 反应，生成分子的数目为0.1 B. 标准状况下，2.24L 中原子的数目为0.4 C. 2mol NO与1mol 在密闭容器中充分反应后的分子数为2 D. 常温下，56g铁与足量浓硝酸充分反应转移电子数为3 11. 下列物质不能由化合反应得到的是 A. B. C. D. 12. 下列各组物质中，X是主体物质，Y是少量杂质，Z是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是 选项 A B C D X 溶液 溶液 Y Z 溶液 溶液 A. A B. B C. C D. D 13. 下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A. 在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+ B. 气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气 C. 灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+ D. 将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2 14. 和是厨房中常见的物质，下列叙述中，正确的是 A. 均能与盐酸反应，产生气体速率快的是 B. 可用澄清石灰水鉴别和 C. 等物质的量、溶液分别与足量盐酸反应，产生等量的 D. 除去固体中混有的少量，用加热法 二、填空题(共4小题，共58分) 15. 实验室需用480mL1.0mol/LNaOH溶液，现用NaOH固体配制该溶液。请回答下列问题： （1）配制时需要使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、_______、______。 （2）用托盘天平准确称取_______gNaOH固体。 （3）配制溶液时，其正确的操作顺序是_______(用字母表示，每个操作只能用一次)。 A.将容量瓶盖紧，振荡、摇匀 B.用托盘天平准确称量所需的NaOH，放入烧杯中，再加入适量水，用玻璃棒慢慢搅拌，使其溶解 C.用适量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，洗涤液均注入容量瓶中，振荡 D.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切 E.将已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处 （4）定容时的操作正确，将容量瓶的玻璃塞盖紧，颠倒摇匀后取出10mL该NaOH溶液稀释至20mL，稀释后的NaOH溶液的物质的量浓度为_______mol/L。 （5）配制该溶液时，玻璃棒的作用为_______。下列操作会造成所配溶液的浓度偏高的是_______(填序号)。 ①定容时俯视刻度线 ②称量固体时所用的砝码生锈 ③用称量纸称量氢氧化钠固体 ④溶解时有溶液溅出烧杯 16. 某化学活动社团为了探究氯气的性质和用途，设计了如下实验装置： 已知：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分变质，在178℃升华。 （1）盛装浓盐酸的仪器名称___________。 （2）反应开始前先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。F中为碱石灰(氢氧化钠和氧化钙的混合物)，其作用除吸收多余的外，还有___________。 （3）写出A中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目___________。 （4）为验证氯气有无漂白性，分别在G和I中盛放干燥有色布条，H中盛放的试剂是___________(填名称)，通入氯气后G和I中的现象是___________，结论___________。 （5）装置J模拟工业制备漂白粉，用化学方程式表示漂白粉的漂白作用原理___________。 （6）将氯气通入热的K溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合溶液，经测定ClO-和ClO的浓度之比为1：3，写出该反应的离子方程式___________。 17. 某实验小组同学利用某工业废弃矿石(生要成分为和，其他成分不参与反应)制备硫酸铜晶体与硫酸铁铵晶体，工艺流程如下图所示： 回答下列问题： （1）气体X的名称为___________。 （2）“酸浸1”过程中红色固体被溶解的化学方程式为___________。 （3）“酸浸2”得到的滤液为___________(填主要物质的化学式)溶液，可以转移到___________操作工序中循环利用。 （4）“氧化2”过程发生反应的离子方程式为___________，实际操作中所加的量要比理论计算值多，可能原因是___________。 （5）“系列操作”包括___________、___________、过滤、洗涤、干燥。 18. 查尔酮(G)是一种重要的化工原料，可通过如图过程合成(部分生成物已略去)。 已知：和可与发生加成反应。 回答下列问题： （1）A的分子式为___________。 （2）A→B的反应类型为___________，C→D的反应类型为___________。 （3）C→D的化学方程式为___________。 （4）E中所含官能团的名称为___________。 （5）下列有关化合物F的说法正确的是___________(填标号)。 A. 能与金属钠发生反应 B. 不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 所含元素中，碳元素的含量最高 D. 不能发生取代反应 （6）化合物A与足量发生加成反应所得产物H的分子式为，N为链状烃、是H的同分异构体，若M与N互为同系物且M的相对分子质量比N小42，则M为链状烃的结构有___________种(不考虑立体异构)。 （7）1molG最多可消耗___________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $