辽宁省点石联考2024-2025学年高二上学期10月月考 化学试题

2024一2025学年度上学期高二年级10月阶段考试 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改 动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写 在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Si28C135.5Ti48 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符 合题目要求。 1.化学与社会生产、生活息息相关。下列相关说法错误的是 A.脲醛树脂绝缘性好，可用作电器开关、插座等 B.歼-20飞机上用到的氮化硅材料属于新型无机非金属材料 C.煤的干馏、气化和液化过程均发生了化学变化 D.石油、天然气、潮汐能均属于可再生能源 2.下列化学用语或表述正确的是 A.乙烯的空间填充模型： B.聚四氟乙烯的结构式：[CR,Crn C.硅氧四面体的结构示意图： D.硫元素位于元素周期表第三周期VA族 3.生命活动需要营养物质。下列相关说法错误的是 A.糖类、蛋白质、油脂是人体必需的营养物质 B.人造奶油具有良好的加工性能，能够延长食品的保质期 C.在奶粉中添加碳酸钙、硫酸铁、硫酸锌满足不同人群的需要 D.氯化镁、硫酸钙、葡萄糖酸-8内酯可以作为制作豆腐的凝固剂 4.下列方程式书写正确的是 A.Cu与浓硫酸加热制备S0,2:4H++S0?+Cu△Cu2++S0,个+2H,0 B.将SO2通人酸性KMnO,溶液中：5S02十2MnO,+2H20—5S0+2Mn2++4H寸 高二化学第】页（共6页） C.麦芽糟在稀硫酸条件下催化水解：C,H,0,(麦芽糖)+H,0化剂C,HzO,(葡萄 糖)十CsH2O。(果糖) D、乙醇与过量的氧气反应：CH,CH,0H+20,催化荆 CH,COOH+H2O △ 5.设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A,2molN0与1molO2反应生成的NO2的分子数小于2NA B.40g金刚砂(SiC)中含有的分子数为4NA C.1mol乙酸乙酯中含有14Nw个共用电子对 D.1 mol 〉CH一CH2中含有NA个碳碳双键 6,醇铝可以将醛还原为相应的醇，如以下反应，下列说法错误的是 CH-CHCHO+CH.CH,OH CHCHO)AL -CH=CHCH,OH+CH,CHO 化合物A 化合物B A.化合物A与 《C-CH0不互为同系物 B.化合物A、化合物B、乙醛均能发生银镜反应 C. 化合物A、化合物B、乙醛中的碳原子均可处在同一平面上 D.等物质的量的化合物A、化合物B、乙醛发生加成反应最多消耗H2的物质的量之比为 5:4:1 7.下列事实能用平衡移动原理解释的是 A.向H2O2溶液中加人少量CuC12固体，促进H2O2分解 B.将铝钉放人浓硝酸中，无明显现象，但加热能产生大量红棕色气体 C.实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 D.相同条件下，生铁与稀硫酸反应的速率大于纯铁与稀硫酸反应的速率，能促进H2的 产生 8.下列图示不能达到相应实验目的的是 L浓氨水 Cao 饱和Na2CO,溶液 A.实验室快速制氨 B.乙酸乙酯的制备 NH, H.O 浓氨水 酚酞 浓盐酸 溶液 C.验证氨易溶于水 D.验证氨与氯化氢反应 高二化学第2页（共6页） 9.已知可逆反应：4NH,(g)十50，(g)催化剂 △ 4NO(g)+6H2O(g)。下列说法正确的是 A.反应在任何时候都有5v(O2)=6u(H2O) B.适当增大压强，活化分子的百分数增大，化学反应速率增大 C.在恒容的密闭体系中充人等物质的量的反应物，混合气体密度不变时反应达到平衡 状态 D.恒温条件下，只缩小容器容积，氨的平衡转化率降低，平衡常数不变 10.基于A山2O2在载氮体的碳基化学链合成技术，可实现氨在较低温度下合成，主要涉及两 个重要反应： 反应I吸氮反应：A2O3(s)+3C(s)+N2(g)=2A1N(s)+3CO(g)△H=+708.1kJ·mol- 反应Ⅱ释氮反应：3H2O(1)+2AIN(s)=Al2O(s)+2NH3(g)△H=-274.1kJ·mol- 下列说法错误的是 A.高温低压有利于提高吸氮反应的平衡转化率 B.理论上，释氮反应在任何温度下都能够自发进行 C.3H2O(I)+3C(s)+N2(g)=2NH3(g)+3C0(g)△H=-434kJ·mol-1 D.该反应制备氨与哈伯合成氨相比优势为能够降低能耗 11.在一密闭容器中发生反应：CO(g)+2H2(g)=CH,OH(g) △H<0。达到平衡后，只改变某一个条件时，反应速率与 反应时间的关系如图所示。下列说法错误的是 A.t1时刻改变的条件是升高温度 B.t。~t6平衡时转化率最高的是ts~te C.CH,OH的百分含量最高的可能是to~t1 o2与4s6h D.t6时刻改变的条件是分离出甲醇 12.甲烷水蒸气重整过程反应体系复杂，主要发生的反应如下： 甲烷水蒸气重整反应：CH(g)+H2O(g)一3H2(g)+CO(g)△H1=+206.29kJ·mol-1 水汽反应：CO(g)+H2O(g)一H2(g)+CO2(g)△H2 甲烷水蒸气直接重整反应：CH(g)+2H2O(g)一4H2(g)+CO2(g)△H,=+164.9k· mol】 甲烷水蒸气重整过程中△G随温度变化趋势如图所示。 1001 反应1 下列说法错误的是 50 。反应 ▲反应Ⅲ A.反应Ⅱ为CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) 0 △H2=-41.39kJ·mol- -50 B.在500℃时，水汽反应能自发进行，甲烷水蒸气重 气00 -150 整反应和甲烷水蒸气直接重整反应不能自发进行 200400 60080010001200 C.甲烷水蒸气重整反应和甲烷水蒸气直接重整反应 反应温度/℃ 的△S均大于0 D.加压和升温均有利于提高甲烷水蒸气重整反应的速率和提高甲烷的平衡转化率 高二化学第3页（共6页） 13.在LFcO,表面CH,逐步脱氢反应的相对能量如图所示。下列促扶正睫的是 2 1.6 TS2 T93 TS4 1.4】 144 156 12 TSI 0.95 30.8 1.50 139 132 0.4 0.95 0 0.00 0.05 0.08 0.04 -0.4 I:CH-CR+H -0.8 2:CH-CH+H 3:CH5→CHr+r -1.2 4:CH-C+H -120 反应历程 A.实验测得CH,中的4个C一H键的键能相等 B.决速基元反应为CHg→CH十H C.CH,脱氢反应在加人催化剂后△H减小 D.CH4逐步脱氢反应均为吸热反应 14.二次水泥基电池的放电机理如图所示，以Ni(OH)2 & 为正极活性材料、Fe,O,为负极活性材料，以在水泥 离子交换膜 砂浆中加人少量短碳纤维和一定量的碱性溶液混合 的水泥砂浆为电解液，电池放电的总反应为 3Fe(OH)2+2NiOOH-Fe,O,+2Ni(OH)2+ 2H2O。下列说法错误的是 A.A极为FeO负极活性材料，B极为Ni(OH)z 正极活性材料 B.正极的电极反应式为2 NiOOH十2H2O+2e -2Ni(OH),+20H- C.电池中的离子交换膜可选用阴离子交换膜 D.电子从B极流出沿外电路移向A极 15.在450℃下，2molS02和1mol02在V,0s作催化剂条件下发生 ↑a(S0/% 反应2S02(g)+O2(g)=2S03(g)△H=-196.6kJ·mol-1, S02的平衡转化率a(S02)与体系压强(p)的关系如图所示。下列80 说法正确的是 60 A.将2 mol SO2和1molO2置于1L密闭容器中充分发生反应， 放出的热量为196.6k灯 B.平衡常数K(A)<K(B) p/MPa C.在恒容体系下，通人过量的空气可提高SO2的转化率 D.平衡时，若升高温度，c(SO2)·c(SO3)的比值将减小 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 ]6.(13分)四氯化钛(TCl:)主要用于制取海绵钛和钛白粉。某化学兴趣小组同学利用Cl, 与TO,和C共热制备TiCL,所用仪器如图所示（夹持装置略去）。 高二化学第4页（共6页） 耐商温Ti0,和碳粉末 瓷管 碱石灰 盐 KMno 电炉 三溶液 路液 三浓硫酸 已知：①TiC11的熔点为一24℃，沸点为136.4℃，遇水易发生水解，能溶于有机溶剂； CCl4的熔点为一23℃，沸点为76.8℃，难溶于水； ②电炉中可能发生副反应C+2Cl2 温CCL ③CuCl盐酸溶液可以与CO反应 回答下列问题： (1)盛装浓盐酸的仪器名称为 (2)按气流从左至右，导管口连接顺序为a· +b+c- →h(填小写 字母)。 (3)补充完整实验步骤：①组装好仪器；② ,③装人药品；④打开分液漏斗活塞； ⑤加热装置中的耐高温瓷管；⑥停止加热，充分冷却；⑦关闭分液漏斗活塞。 (4)从电炉中出来的气体为两种，一种为TCl,另一种为含碳的还原性气体，写出发生反 应的化学方程式： 在电炉中发生副反应生成CCl4,但在电炉出口c处几乎 检测不出有CCl,的原因是 (用化学方程式表示)。 (5)实验过程中，烧杯中的水为 (填“冰水”或“热水”)；假若产物中混有少量CCl, 杂质，进一步提纯圆底烧瓶内TiCL,的实验方法是 (6)实验开始前后均打开K向其中通入N2,其中实验后通人N2的目的是 :若开 始时电炉中装有8.0gTiO2和足量的碳，实验后CuCl盐酸溶液的质量增加5.4g,则 TiCl,的产率是 %(保留小数点后一位)。 已知：吸收并定量测定C0的含量，其化学反应为2CuCl十2CO+2H2O一Cu2C2· 2C0·2H2O 17.(13分)海带中含有碘元素，从海带中提取碘单质的实验过程如图所示： 海带 ①灼烧 海带灰 ②浸泡 海带灰悬浊液 →含1溶液 ④H,01、稀硫酸 ⑥ ⑤提取碘 单质 ,的CC1溶液 含1，溶液 回答下列问题： (1)I的电子式为 ,灼烧海带的容器名称为 (2)操作③的名称为 ,所需的玻璃仪器为 (3)操作④向含I厂溶液中加人H2O2、稀硫酸，发生反应的离子方程式为 (4)用CCl,提取含I2溶液中的I2的方法为 一。检验单质是否为【2的试剂 为 (5)食盐中加碘是防治碘缺乏病最安全、最经济、最有效的一种方法，其中碘的主要存在 形式为 (填化学式)。 (6)食盐中的主要含碘物质在酸性条件下与碘化物反应生成碘单质，其反应的离子方程 式为 18.(15分)催化技术在石油加工、化肥工业、化学品合成和高分子材料制备以及环境保护中 起到非常重要的作用！ 已知：催化技术处理汽车尾气的反应I:2CO(g)+2NO(g)=2CO2(g)+N2(g) △H=-746kJ·mol-1 高二化学第5页（共6页） 催化技术处理CO2和氢气的反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)一CO(g)十H2O(g)△H= +41.2kJ·mol- 回答下列问题： (1)反应Ⅲ氢气还原NO生成N2和水蒸气的热化学方程式为 (2)已知反应Ⅲ的机理为①2NO(g)=N2O2(g)(快)；②N2O2(g)+H2(g)一N2O(g)+ H2O(g)(慢)；③N2O(g)十H2(g)一N2(g)+H2O(g)(快)。反应Ⅲ的决速步骤为 (填“①”“②”或“③”)。 (3)反应Ⅲ生成H2O(g)的初始速率与NO、H2的初始浓度的关系为v=kc(NO) c'(H2),k为速率常数，在T,K时测得的相关数据如表所示： 实验 初始浓度 生成HzO(g)的初始速率/ 编号 c(No)/(10-3mol·L-l) c(Hz)/(10-3mol·L-1) (10-3mol·L-1·s) 1 2.00 12.00 7.68 2 1.00 12.00 1.92 3 2.00 6.00 3.84 ①速率方程中x= iy= ②在T,K下，c(NO)=2.00×10-3mol·L-1、c(H2)=4.00×10-3mol·L-1,则生 成N2的初始速率为 (4)550K下，向容积为1L的恒容密闭容器中充人1molC0、1 mol NO和一定量的催 化剂发生反应I,达到平衡时，N2的体积分数为25%，则该条件下平衡常数K= ,温度升高，平衡常数将 (填“增大”“减小”或“不变”，下同)；增大催 化剂的表面积，反应速率将 ;在相同条件下，向容器中再充人1 mol CO、 1 mol NO、1molN2、1 mol CO2,则此时反应I的平衡移动方向为 (填“正反 应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 19.(14分)千金藤素为白细胞增生药，能促进骨髓组织增生，从而升高白细胞的量，用于治疗 白细胞减少症。制备其一种中间体的合成路线如图所示： OH OCH,G HOHC OCH OHC OCH OCH, OCH HC-NO2 Zn,HCI 回答下列问题： (1)CHI的名称为 :化合物D中含有的官能团的名称为 (2)B十G一→C的反应是原子利用率100%的反应，物质G的结构简式为 ;发生 的反应类型为 (3)写出C→D反应的化学方程式： (4)E为某高分子化合物的唯一单体，该高分子化合物的结构简式为 ,该高分子 化合物的链节为 (5)满足下列条件的F的同分异构体的结构简式： ①含有苯环②含有一NH2③含有一OH④有4种氢原子，且数目之比为6：6： 2；1 高二化学第6页（共6页）