题型04 阅读材料题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

题型04 阅读材料题 1．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）在日常生产生活中，“含氯消毒剂”被广泛使用，如氯气（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、澡白粉等。84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），其中有效成分为次氯酸钠。市售84消毒液的有效氯质量分数为5.1%~6.9%，须稀释后再使用，但是不能将84消毒液与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 二氧化氯正在逐渐取代氯气用于饮用水消毒。常温常压下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液，常温下稳定，不易分解，可用于杀菌、消毒、除臭、防霉、保鲜，是特性优良、高效安全的消毒剂。 (1)ClO2名称是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_________（填字母序号）。 A．84消毒液 B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)若将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生一种有刺激性气味、有毒的单质气体。该单质气体的化学式为 。 (4)下列有关ClO2的说法正确的是_______（填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2，并置于冷暗处保存 D．ClO2溶液浓度越小，杀菌效果越好 (5)ClO2遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），已知每8分子ClO2与2分子H2O恰好完全反应，则该反应的化学方程式为 。 2．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）阅读下列短文，回答相关问题。 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，氮气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如表所示。 氮氧混合气中氧气体积分数（%） 最大下潜深度（m） 平均持续工作时间（min） 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了其使用价值。为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。 (1)最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为______（填序号）的氮氧混合气。 A．50%~60% B．40%~50% C．32%~40% (2)使用高压氦氧混合气时，潜水员会出现体温过低的症状，是因为 。 (3)最大下潜深度与氮氧混合气中氟气体积分数的关系是：在其他条件相同时， 。 (4)下列说法错误的是______（填序号）。 A．潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B．氖气不容易大量获得是高压氖氧混合气没有广泛应用的主要原因 C．氢气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 3．（2021-2022九年级上·江苏无锡·期中）阅读下面科普短文（改编自屠呦呦瑞典演讲稿）。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当 1971 年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发 了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提 取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为 282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所的专家做了一个定性实验， 加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过 X 射线衍 射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯（如图 1）。 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素（如 图 2），它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好 10 倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。 (2)向无色的双氢青蒿素溶液中加入淀粉碘化钾，实验现象为 。 (3)青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 。双青蒿素的相对分子质量为 。青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”或“小于”）双青蒿素中氧元素的质量分数。 (4)从中国古代青蒿入药，到 2004 年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号） 。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 (5)根据上述科普短文，下列说法正确的是（填字母序号）______。 A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 4．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氯化钠和锆。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)写出一条钠的物理性质 （合理即可）。 (2)写出氯化钠中的阳离子 。 (3)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (4)写出钠与水反应的化学方程式 。 5．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）阅读下面科普短文。 近年来，人工湿地已经成为污水处理的一种生态修复技术。 人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物。基质除了为水生植物和微生物的生长提供载体外，对污水的净化也起到重要的作用。常用的基质有砾石、沸石和煤灰渣等。植物在人工湿地处理废水的过程中扮演着重要角色，植物根系能够吸收污水中的营养物质，富集某些有害物质，为根区好氧微生物输送氧气。人工湿地中几种常见基质和植物对氮、磷的去除效果见下表。 基质 植物 沸石 砾石 黄砂 煤灰渣 芦苇 香蒲 菖蒲 灯芯草 除氮效果 较好 差 差 较好 差 极强 差 极强 除磷效果 差 较好 差 较好 极强 差 极强 极强 人工湿地常见的三种类型是：水平潜流人工湿地（HFCW）、复合垂直流人工湿地（IVCW）和复合折流人工湿地（IBCW）。在进水量和污水流速相同的条件下，三种类型的人工湿地对污水进行处理，其中不同浓度的去除效果如图所示。 人工湿地作为一种生态修复技术，可以实现净化污水与增强景观效果的双重目的，是一种经济有效的污水处理新技术，被誉为“污水处理的革命”。 依据文章内容回答下列问题。 (1)基质在去除污水中较大颗粒污染物的过程中所起的作用是 。 (2)人工湿地中植物根系所起的作用是 （答出一条即可）。 (3)为实现对污水中氮、磷的有效去除，应选择的植物是 。 (4)对较高浓度的去除效果最好的人工湿地是 。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 A．人工湿地只由基质和植物构成 B．利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值 C．其它条件相同时，三种人工湿地对较低浓度的去除效果接近 6．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）阅读下列短文并回答问题。 淀粉[（C6H10O5）n]属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻、小麦、玉米、马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线_ASAP路线，如下图所示，这也是国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。    这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，农作物需要几个月的淀粉合成过程，在实验室只需要几个小时就可以完成，为创建新功能的生物系统提供了新的科学依据。 (1)淀粉[（C6H10O5）n]中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (2)过程①的能量转化形式是太阳能转化为 。 (3)淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是 。 (4)分析表明人工合成的淀粉和天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际价值是 （写一条即可）。 7．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的SO2来自煤炭（主要含碳元素，还有部分氢、氮、硫等元素）燃烧。为了响应世界地球日号召，我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫）。 烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂（如水或碱性溶液）洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2。干法烟气脱硫，是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气，使烟气中的SO2被吸收。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5 g煤粉，其中2份分别添加0.1g 碳酸钙、0.1g碱石灰（CaO和NaOH）作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量（见图2）。 湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等。 (1)生活中的煤炭是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)大气中的SO2主要来自煤炭燃烧，写出硫燃烧的符号表达式 。 (3)图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 (4)下列有关二氧化硫说法不正确的是 。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊 C．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 8．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期中）填空。 Ⅰ.阅读下列内容，完成问题。 英国科学家汤姆生在1897年发现阴极射线就是来自原子内部的“电”，所有原子中都含这种带电微粒，而这种带电微粒就是“电子”，并确认所有原子都含有带负电的电子（）。1903年，汤姆生提出了原子结构的“葡萄干蛋糕”模型，他认为：原子是一个实心球体，正电荷像蛋糕一样松软，电子像蛋糕里的葡萄干一样均匀分布在球内。 汤姆生的学生卢瑟福认为：从原子内部结构获取信息的最有力的方法之一，在于研究高速粒子穿过物质的散射。通过对这种散射的具体分析，有助于探明原子内部的构造。1911年卢瑟福等人为探究原子内部结构进行了下列实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔（厚度约为0.00004cm的金箔） 资料： ①粒子质量是电子的七千多倍，射出速度，电子对它运动的影响极小。 ②粒子带2个单位正电荷，穿过原子时，均匀分布的正电荷对它的斥力很小。   1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。 正电荷均匀地分布在原子之中，电子则散布在正电荷之中。 卢瑟福粒子散射实验 卢瑟福的实验结果发现： ①大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数粒子（占1/8000）被弹了回来。 (1)请综合两位科学家的观点思考：由发现①能得到的结论是： ；由发现②和③能得到的结论是： ；综合①、②、③的推论，最终可得出的结论是 ； Ⅱ.观看科普纪录片可以帮助我们了解更多的化学知识。 (2)请根据《门捷列夫很忙》第四集内容判断，下列内容说法中错误的是 （单选）。 ①小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，苏打水是生活中常见的饮料之一 ②氯气有很强的毒性，金属钠在氯气中燃烧形成的化合物氯化钠也有较强的毒性 ③金属铯熔点很低，它与水的反应比金属钠和钾更加剧烈。铯原子钟是目前世界上精度最高的钟 ④铜被人们认为是一种完美的金属，中华文明对铜也情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器 ⑤金和银都是不活泼的金属，金和银不仅拥有非常好的导电性，也拥有很好的延展性，因此金银可以做很多精美的首饰。同时，金银也作为古代的主要货币 Ⅲ.家庭小实验丰富有趣，请结合生活经验和我们曾经做过的家庭小实验，回答下列问题： (3)正常情况下家中燃气灶点燃后火焰呈什么颜色？ ； (4)零食包装袋中可能会充装什么气体？ ； (5)取无色饮料瓶三只，各装入少量自来水、白醋、白酒，我们可以通过闻气味的方法加以鉴别，这说明分子具有什么性质？ ； (6)某同学在做电解水家庭小实验时，发现两支铅笔的末端气泡生成速率比较慢，你认为这可能的原因是什么？建议采取什么改进措施？ ； (7)分子模型在化学学习的过程中具有非常重要的作用，请结合你自己制作的模型，在下面的方框中，尝试画出电解水的微观过程 。 Ⅳ.“见著知微，见微知著”是化学重要的思维方法。完成下列填空。 (8)①保持氢气可燃性的最小粒子是 （填符号）。 ②构成氯化钠的微粒是 （填符号）。 (9)思维导图有助于建构知识，下图是小金同学建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中方框“  ”处应填入的是 。    (10)已知某离子化合物由铝元素和氧元素组成，经过科学仪器精确测定，该化合物中铝元素和氧元素的质量比为9：8。 ①请通过简要计算，求出该化合物的化学式（没有必要的计算过程不得分） 。 ②请画出铝原子和氧原子的原子结构示意图 ，从电子得失形成相对稳定结构的视角，描述该化合物的形成过程，并指出在该化合物中铝元素和氧元素的化合价，从而写出该化合物的化学式（没有必要的分析过程，直接写化学式不得分） 。 9．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）实验小组同学使用普通玻璃尖嘴导管进行氢气燃烧实验，观察到氢气火焰颜色偏黄。 查阅资料如下： 资料 1：焰色反应主要是根据某些金属或者它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时会呈现出不同颜色的火焰。从而可以判断物质中是否含有这些金属或金属化合物，如图1。 焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。当金属及其化合物在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为 400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于金属元素的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光。 资料 2：普通玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。如果加入溴化银和微量氧化铜则形成一种变色玻璃。当受到太阳光或紫外线的照射时，其中的溴化银发生分解，产生银原子。银原子能吸引可见光，当银原子聚集到一定数量时，射在玻璃上的光大部分被吸收，原来无色透明的玻璃这时就会变成灰黑色。当把变色后的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下,银原子和溴原子又会结合成溴化银( AgBr )，因为银离子不吸收可见光，于是，玻璃又会变成无色透明。变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。图2所示为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。 部分金属元素焰色 元素名称 钡 钙 钠 铁 铜（Ⅰ） 铜（Ⅱ） 锶 元素符号 Ba Ca Na Fe Cu（Ⅰ） Cu（Ⅱ） Sr 焰色 黄绿 砖红 黄 无色 浅蓝 祖母绿 洋红    请参考资料内容结合图1、2内容，回答下列问题。 (1)氢气燃烧时，烧杯内壁 ，说明氢气燃烧产物有水。 (2)“焰色反应”属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)通过阅读资料、图表信息，实验小组观察到偏黄色火焰的原因是 ，要成功观察到氢气燃烧时真实的火焰颜色，可以使用 （填“铁”或“铜”）制的导管。 (4)由图2可知，照射时间与遮蔽系数的关系是 。 (5)下列说法不合理的是 。 a.焰色反应中金属元素的原子失去电子              b.同种元素的焰色反应相同 c.玻璃属于纯净物，变色玻璃为混合物              d.无色玻璃变成灰黑色时，氧化铜做催化剂 10．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期中）过氧化氢消毒液能够杀灭细菌、真菌，包括破伤风杆菌、厌氧菌等，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。如图是学校实验室购买的过氧化氢溶液的标签，回答下列问题： 过氧化氢溶液 体积 500 mL 溶质质量分数 30% 有氧化性，接触皮肤后要立即用大量水冲洗 (1)从中取出10 mL，则溶液的溶质质量分数为 。 (2)欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液200 g用于医用消毒，需要这种过氧化氢溶液的质量是多少克?需要加入水的质量为多少克?（写出解题过程） 11．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）阅读下面科普短文。 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱，小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。李时珍《本草纲目》中就记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精(乙醇)所占的体积百分比。“53度”就表示在100毫升的酒中，有53毫升酒精。中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”，取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒的粘度主要决定于其中水和酒精分子的比例。酒精度数与酒粘度关系呈现出曲线的关系，如图1。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自于2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图2所示。 酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达你的肝脏进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精的变身。 酒精变身后的乙醛有毒性，能够破坏身体内某些蛋白质的结构，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精也是有毒的，比较长久的作用是对大脑的毒害。进入身体后的酒精，经过10分钟就能到达大脑，将会在大脑中沉着半个月到一个月之久。中国是饮酒大国，嗜酒或者酒精依赖的人群达到2亿，慢性酒精中毒的比率逐年扩大。    回答下列问题： (1)粮食发酵酿酒属于 氧化(填“剧烈”或“缓慢”) (2)茅台酒经过发酵蒸馏得到的原浆，大约是60度，需要陈放三年以上才上市出售，此时酒的度数 60度(填“大于”或“小于”)。 (3)乙酸的化学式为C2H4O2，根据下图写出乙酸氧化的符号表达式 ，并推测酶在酒精消化过程中起的作用是 。    (4)下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．酒的酿制过程中，一定发生了化学变化。 B．酒的度数越高口感越好。 C．不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同。 D．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾。 E．乙醇溶液可用于医用消毒。 12．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过植树造林和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图2）。      我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容回答下列问题。 (1)下列说法正确的是______（填序号）。 A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．碳中和指的是没有二氧化碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化 (2)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (3)根据图1写出CO2制取甲醇的化学方程式： 。 (4)结合资料和图2信息，甲醇的产率与CuO质量分数关系是 。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型04 阅读材料题 1．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）在日常生产生活中，“含氯消毒剂”被广泛使用，如氯气（Cl2）、84消毒液、二氧化氯（ClO2）、澡白粉等。84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠（NaClO），其中有效成分为次氯酸钠。市售84消毒液的有效氯质量分数为5.1%~6.9%，须稀释后再使用，但是不能将84消毒液与酸性产品（如洁厕类清洁产品）同时使用。 二氧化氯正在逐渐取代氯气用于饮用水消毒。常温常压下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，1L水中大约能溶解2.9gClO2。ClO2受热或者见光易分解，具有强氧化性和很强的腐蚀性。含有2%ClO2和0.085%Na2CO3的水溶液，常温下稳定，不易分解，可用于杀菌、消毒、除臭、防霉、保鲜，是特性优良、高效安全的消毒剂。 (1)ClO2名称是 。 (2)下列消毒剂中，不属于“含氯消毒剂”的是_________（填字母序号）。 A．84消毒液 B．双氧水 C．氯气 D．过氧乙酸（C2H4O3） (3)若将84消毒液与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生一种有刺激性气味、有毒的单质气体。该单质气体的化学式为 。 (4)下列有关ClO2的说法正确的是_______（填字母序号）。 A．0℃时，ClO2为黄绿色气体 B．常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2 C．用棕色试剂瓶盛装ClO2，并置于冷暗处保存 D．ClO2溶液浓度越小，杀菌效果越好 (5)ClO2遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸（HClO），已知每8分子ClO2与2分子H2O恰好完全反应，则该反应的化学方程式为 。 【答案】(1)二氧化氯 (2)BD (3)Cl2 (4)BC (5)8ClO2+2H2O=2Cl2+7O2+4HClO 【解析】（1）根据两种元素组成的化合物的命名方法，ClO2名称是二氧化氯，故填二氧化氯。 （2）A  84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠，两种成分中都含有氯元素，属于含氯消毒剂，选项错误； B  双氧水中仅含氢元素和氧元素，不含氯元素，不属于含氯消毒剂，选项正确； C  氯气由氯元素组成，属于含氯消毒剂，选项错误； D  过氧乙酸由碳、氢、氧三种元素组成，不含氯元素，不属于含氯消毒剂，选项正确，故填BD。 （3）84消毒液主要成分包括氯化钠、次氯酸钠，与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用，会产生一种有刺激性气味、有毒的单质气体，该气体是氯气，氯气由氯分子构成，1个氯分子由2个氯原子构成，则氯气的化学式为Cl2，故填Cl2。 （4）A  由题文可知，常温常压下，ClO2是一种有刺激性气味的黄绿色气体，熔点-59℃，沸点11℃，则0℃时，ClO2为液体，选项错误； B  由题文可知，常温下，100g水中大约能溶解0.29gClO2，选项正确； C  ClO2受热或者见光易分解，所以用棕色试剂瓶盛装ClO2，并置于冷暗处保存，选项正确； D  ClO2溶液浓度越大，杀菌效果越好，选项错误，故填BC。 （5）由题文可知，ClO2遇热水能反应生成氯气、氧气和次氯酸，且每8分子ClO2与2分子H2O恰好完全反应，故该反应的化学方程式写为：8ClO2+2H2O=2Cl2+7O2+4HClO。 2．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）阅读下列短文，回答相关问题。 潜水员背着的瓶子叫做“水肺”。“水肺”中常见的潜水呼吸气有：压缩空气、富氧压缩空气、高压氦氧混合气、高压氖氧混合气等。 压缩空气是通过压缩机将空气压缩而成，压缩前后空气中各气体的体积分数几乎不变。潜水呼吸气采用压缩空气时，氮气作为与氧气共存的气体，会导致潜水员出现“氮麻醉”的情况，限制了潜水的时间。因此潜水时常使用富氧压缩空气。但是过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒”，其它条件相同时，潜水员使用氧气体积分数不同的氮氧混合气潜水时，最大下潜深度及在此深度下的平均持续工作时间如表所示。 氮氧混合气中氧气体积分数（%） 最大下潜深度（m） 平均持续工作时间（min） 60 17 120 50 22 98 40 30 69 32 40 46 潜水呼吸气中用氦气、氖气替换氮气，可以避免出现类似于“氮麻醉”的情况，因为氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气。高压氦氧混合气作为潜水呼吸气时，由于氦气热传导系数高，潜水员会出现体温过低的症状。与此同时，还因为氦气的密度过小，使潜水员在与岸上工作人员交流时声音传播受到影响。高压氖氧混合气作为潜水呼吸气可以避免语音失真、体温过低等状况。但是氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻而限制了其使用价值。为了克服以上潜水呼吸气的缺陷和不足，氦氖氧混合气开始较为广泛应用。 (1)最大下潜深度为35m时，应选择氧气体积分数为______（填序号）的氮氧混合气。 A．50%~60% B．40%~50% C．32%~40% (2)使用高压氦氧混合气时，潜水员会出现体温过低的症状，是因为 。 (3)最大下潜深度与氮氧混合气中氟气体积分数的关系是：在其他条件相同时， 。 (4)下列说法错误的是______（填序号）。 A．潜水呼吸气中氧气含量越高越好 B．氖气不容易大量获得是高压氖氧混合气没有广泛应用的主要原因 C．氢气和氖气在血液里的溶解能力均大于氮气 【答案】(1)C (2)由于氦气热传导系数高 (3)氧气体积分数在32%～60%范围内，氮氧混合气中氧气的体积分数越大，潜水员最大下潜深度越小 (4)ABC 【解析】（1）根据表格中的信息，最大下潜深度为35时（在30和40之间），应选择氧气体积分数为32%～40%的氮氧混合气； （2）由短文可知，使用高压氦氧混合气时，潜水员会出现体温过低的症状，是由于氦气热传导系数高； （3）根据表格中的信息，可知其它条件相同时，氧气体积分数在32%~60%范围内，氮氧混合气中氧气的体积分数越大，潜水员最大下潜深度越小； （4）A、根据“过高浓度的氧气在高压环境下会引起潜水员“氧中毒””，因此不是潜水呼吸气中氧气含量越高越好，错误； B、氖气不容易大量获得，并且深水潜水时，氖气的密度会增大进而造成潜水员呼吸受阻是高压氖氧混合气没有广泛应用的主要原因，错误； C、根据“氦气、氖气在血液中的溶解能力都明显小于氮气”，可知氦气和氖气在血液里的溶解能力均小于氮气，错误。 故选ABC。 3．（2021-2022九年级上·江苏无锡·期中）阅读下面科普短文（改编自屠呦呦瑞典演讲稿）。 很多中药古方都提到了青蒿入药抗疟疾，但当 1971 年开始从青蒿中提取有效成分时，结果却总是不理想。屠呦呦研究组反复研究中医古籍，其中“青蒿一握，以水两升渍，绞取汁，尽服之”激发 了她的灵感。是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提 取，成功获得了抗疟有效单体的提纯物质，命名为青蒿素。 完成样品纯化后，通过元素分析、光谱测定、质谱及旋光分析等技术手段，测定相对分子质量为 282，得出了青蒿素的化学式。但青蒿素的具体结构是什么样的呢？有机所的专家做了一个定性实验， 加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色，说明青蒿素中含有过氧基团；而后专家又通过 X 射线衍 射法等方法，最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯（如图 1）。 由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。在这一过程中，研究组又有一项重大研究成果，获得了青蒿素的衍生物。衍生物之一是双氢青蒿素（如 图 2），它也具有抗疟的疗效，并且更加稳定，水溶性好，比青蒿素的疗效好 10 倍，进一步体现了青蒿素类药物“高效、速效、低毒”的特点。 依据文章内容，回答下列问题： (1)屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了哪种条件： 。 (2)向无色的双氢青蒿素溶液中加入淀粉碘化钾，实验现象为 。 (3)青蒿素分子中碳、氢原子个数比为 。双青蒿素的相对分子质量为 。青蒿素中氧元素的质量分数 （填“大于”或“等于”或“小于”）双青蒿素中氧元素的质量分数。 (4)从中国古代青蒿入药，到 2004 年青蒿素类药物被世界卫生组织列为对抗疟疾的首选药物，经历了漫长的历程。将下列三项针对青蒿素的研究按时间先后排序（填数字序号） 。 ①确定结构 ②分离提纯 ③人工合成 (5)根据上述科普短文，下列说法正确的是（填字母序号）______。 A．确定了青蒿素的组成元素，由此就可以确定青蒿素的化学式 B．青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯 C．由于自然界中有青蒿，因此我们应用青蒿素时只需从青蒿中提取即可 【答案】(1)温度 (2)溶液变为蓝色 (3) 15：22 284 大于 (4)②①③ (5)B 【解析】（1）从文章“是不是高温下破坏了青蒿中抗疟的有效成分？屠呦呦立即改用乙醚在较低温度下进行提 取”中可知，屠呦呦用乙醚提取青蒿素，获得成功的关键在于改变了温度。 （2）从文章“加入淀粉碘化钾后，青蒿素溶液变为蓝色”，可知实验现象是溶液变为蓝色。 （3）青蒿素（C15H22O5）分子中碳、氢原子个数比为15:22。双青蒿素（C15H24O5）的相对分子质量为12×15+1×24+16×5=284。从分子式可知，每个青蒿素分子中含氧元素的质量相同，双青蒿素分子的质量更大（每个双青蒿素分子比每个青蒿素分子多2个氢原子），所以青蒿素中氧元素的质量分数大于双青蒿素中氧元素的质量分数。 （4）从文章可知，第一步为分离提纯，然后是确定结构，最后是人工合成。故填：②①③。 （5）A、确定了青蒿素的组成元素，并不能因此确定青蒿素的化学式，错误。 B、从文中“最终确定了青蒿素是含有过氧基的新型倍半萜内酯”可知，正确。 C、从“由于自然界中天然青蒿素的资源是有限的，接下来就要把自然界的分子通过人工合成制成药物。”可知，除了从自然界中获取，还可以人工合成。错误。 故选B。 4．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）钠元素在自然界中分布很广，储量极为丰富，常以氯化钠、碳酸钠、硫酸钠等物质存在。19世纪初，英国化学家戴维在实验室中首次制得了金属钠。钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，金属钠的性质很活泼，能与许多物质发生化学反应。钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠（Na2O2）；钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气。因此，实验室常将钠保存在煤油中、金属钠的用途广泛。钠和钾形成的合金熔点低，常温下呈液态，可用作快中子反应堆的热交换剂。利用钠的强还原性，在一定条件下可以将钛（Ti）、锆（Zr）等稀有金属从其氯化物中置换出来，例如，钠可以在高温条件下与四氯化锆反应生成氯化钠和锆。工业上通常采用电解熔融氯化钠的方法制取单质钠。 (1)写出一条钠的物理性质 （合理即可）。 (2)写出氯化钠中的阳离子 。 (3)钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的 反应而变质。 (4)写出钠与水反应的化学方程式 。 【答案】(1)钠是一种银白色金属（合理即可） (2)Na+ (3)氧气、水 (4)2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 【解析】（1）钠是一种银白色金属，质软，密度为0.97g/cm3，熔点为97.8℃，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质，故填：钠是一种银白色金属（合理即可）； （2）氯化钠含有金属元素和非金属元素的化合物，是由钠离子和氯离子构成，阳离子为钠离子，其离子符号为Na+，故填：Na+； （3）钠暴露在空气中，与氧气反应生成氧化钠（Na2O），钠遇水立即发生剧烈反应，生成氢氧化钠和氢气，故实验室常将钠保存在煤油中，是为了防止钠与空气中的氧气、水反应而变质，故填：氧气、水； （4）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，故填：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑。 5．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）阅读下面科普短文。 近年来，人工湿地已经成为污水处理的一种生态修复技术。 人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物。基质除了为水生植物和微生物的生长提供载体外，对污水的净化也起到重要的作用。常用的基质有砾石、沸石和煤灰渣等。植物在人工湿地处理废水的过程中扮演着重要角色，植物根系能够吸收污水中的营养物质，富集某些有害物质，为根区好氧微生物输送氧气。人工湿地中几种常见基质和植物对氮、磷的去除效果见下表。 基质 植物 沸石 砾石 黄砂 煤灰渣 芦苇 香蒲 菖蒲 灯芯草 除氮效果 较好 差 差 较好 差 极强 差 极强 除磷效果 差 较好 差 较好 极强 差 极强 极强 人工湿地常见的三种类型是：水平潜流人工湿地（HFCW）、复合垂直流人工湿地（IVCW）和复合折流人工湿地（IBCW）。在进水量和污水流速相同的条件下，三种类型的人工湿地对污水进行处理，其中不同浓度的去除效果如图所示。 人工湿地作为一种生态修复技术，可以实现净化污水与增强景观效果的双重目的，是一种经济有效的污水处理新技术，被誉为“污水处理的革命”。 依据文章内容回答下列问题。 (1)基质在去除污水中较大颗粒污染物的过程中所起的作用是 。 (2)人工湿地中植物根系所起的作用是 （答出一条即可）。 (3)为实现对污水中氮、磷的有效去除，应选择的植物是 。 (4)对较高浓度的去除效果最好的人工湿地是 。 (5)下列说法正确的是 （填字母）。 A．人工湿地只由基质和植物构成 B．利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值 C．其它条件相同时，三种人工湿地对较低浓度的去除效果接近 【答案】(1)过滤 (2)吸收污水中的营养物质，富集某些有害物质，为根区好氧微生物输送氧气（答出一条即可） (3)灯芯草 (4)HFCW（水平潜流人工湿地） (5)BC 【解析】（1）基质在去除污水中较大颗粒污染物的过程中所起的作用是过滤作用，过滤出较大颗粒物； （2）由题干可知，人工湿地中植物根系能够吸收污水中的营养物质，吸附和富集某些有害物质，为根区好氧微生物输送氧气； （3）由题干表格可知，灯芯草为实现对污水中氮、磷的有效去除有极强的效果； （4）由图像可知，HFCW对硝酸根较高浓度的去除率最高，达到50%，故对较高浓度的硝酸根去除效果最好的人工湿地是水平潜流人工湿地（HFCW）； （5）A、人工湿地的主要构成要素为：基质、微生物和植物，故A错误； B、利用人工湿地进行污水处理，具有很好的应用价值，故B正确； C、由题干中柱状图可知，其它条件相同时，三种人工湿地对较低浓度的去除效果接近，故C正确； 故选BC。 6．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）阅读下列短文并回答问题。 淀粉[（C6H10O5）n]属于糖类，食物淀粉主要存在于植物种子或块茎中，如水稻、小麦、玉米、马铃薯等。中国科学院天津工业生物技术研究所与中国科学院大连化学物理研究所联合攻关，创制一条利用二氧化碳、水和阳光合成淀粉的人工路线_ASAP路线，如下图所示，这也是国际上首次在实验室实现从二氧化碳到淀粉的从头全合成。    这条化学生物杂合新途径的淀粉合成效率比自然光合作用提高8倍以上，农作物需要几个月的淀粉合成过程，在实验室只需要几个小时就可以完成，为创建新功能的生物系统提供了新的科学依据。 (1)淀粉[（C6H10O5）n]中碳、氢、氧元素的质量比为 。 (2)过程①的能量转化形式是太阳能转化为 。 (3)淀粉是由分子构成的有机物，从微观角度分析，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是 。 (4)分析表明人工合成的淀粉和天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际价值是 （写一条即可）。 【答案】(1)36：5：40 (2)化学能 (3)分子的结构不同 (4)有利于解决粮食危机或缓解温室效应（合理即可） 【解析】（1）淀粉（C6H10O5）n中碳、氢、氧元素的质量比为（12×6n）：（1×10n）：（16×5n）=36：5：40； （2）根据流程图可知，过程①水在太阳光作用下生成氢气，能量转化形式是太阳能转化为化学能； （3）结构决定性质，根据流程图可知，直链淀粉和支链淀粉的化学性质不同，原因是分子的结构不同； （4）人工合成的淀粉和天然淀粉非常接近，该项研究成果的实际价值是有利于解决粮食危机和缓解温室效应。 7．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）阅读下列短文，根据短文内容和所学知识回答问题： SO2是大气主要污染物之一，是形成酸雨的主要物质。据统计，我国大气中93.9%的SO2来自煤炭（主要含碳元素，还有部分氢、氮、硫等元素）燃烧。为了响应世界地球日号召，我国正式确定了控制SO2污染的政策和措施，对SO2排放总量进行控制。控制SO2污染的方法有：燃料在燃烧前脱硫、燃烧中脱硫及燃烧后脱硫（即烟气脱硫）。 烟气脱硫方法一般可分为干法和湿法两大类。湿法烟气脱硫是指应用液体吸收剂（如水或碱性溶液）洗涤含SO2的烟气，脱除烟气中的SO2。干法烟气脱硫，是指应用干粉状或颗粒状吸收剂等来处理含SO2的烟气，使烟气中的SO2被吸收。 实验室可以用图1装置模拟干法烟气脱硫。将煤粉碎，使其颗粒大小均匀，取3份0.5 g煤粉，其中2份分别添加0.1g 碳酸钙、0.1g碱石灰（CaO和NaOH）作为吸收剂，混合均匀后，在坩埚中进行煤燃烧实验。用SO2传感器测出3份煤燃烧过程中所排放的烟气中SO2的含量（见图2）。 湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题。干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等。 (1)生活中的煤炭是一种 （填“纯净物”或“混合物”）。 (2)大气中的SO2主要来自煤炭燃烧，写出硫燃烧的符号表达式 。 (3)图1中漏斗的作用是 ，A瓶中所放液体为水，其作用是 。 (4)下列有关二氧化硫说法不正确的是 。 A．控制SO2的污染只能通过烟气脱硫技术解决 B．干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊 C．二氧化硫、二氧化碳、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物 D．煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最差 【答案】(1)混合物 (2)S+O2SO2 (3) 收集产生的气体 吸收二氧化硫，防止污染空气 (4)ACD 【解析】（1）煤炭主要含碳元素，还有部分氢、氮、硫等元素，则其中含有多种物质，属于混合物。 （2）硫燃烧生成二氧化硫，反应的符号表达式为：。 （3）图1中，在坩埚上方罩一个漏斗，可收集产生的气体，防止气体扩散到空气中； 二氧化硫有毒，会污染空气，且二氧化硫能溶于水，则A瓶中水的作用为吸收二氧化硫，防止污染空气。 （4）A、通过烟气脱硫技术能脱除烟气中的SO2，但是并不是唯一的方法，还有其它方法，该选项说法不正确； B、湿法烟气脱硫的优点是脱硫效率高，稳定；缺点是能耗高，易造成二次污染，并存在废水后处理等问题，干法烟气脱硫的优点是能耗低，工艺过程简单，无污水、污酸处理问题等，则干法烟气脱硫技术与湿法烟气脱硫技术各有利弊，该选项说法正确； C、二氧化硫、二氧化氮、臭氧等都是空气中的主要污染物，但二氧化碳不是空气污染物，该选项说法不正确； D、由图2可知，煤中加入不同吸收剂，对烟气中SO2的吸收效果不同，其中碱石灰吸收效果最好，该选项说法不正确。 故选ACD。 8．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期中）填空。 Ⅰ.阅读下列内容，完成问题。 英国科学家汤姆生在1897年发现阴极射线就是来自原子内部的“电”，所有原子中都含这种带电微粒，而这种带电微粒就是“电子”，并确认所有原子都含有带负电的电子（）。1903年，汤姆生提出了原子结构的“葡萄干蛋糕”模型，他认为：原子是一个实心球体，正电荷像蛋糕一样松软，电子像蛋糕里的葡萄干一样均匀分布在球内。 汤姆生的学生卢瑟福认为：从原子内部结构获取信息的最有力的方法之一，在于研究高速粒子穿过物质的散射。通过对这种散射的具体分析，有助于探明原子内部的构造。1911年卢瑟福等人为探究原子内部结构进行了下列实验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的粒子轰击金箔（厚度约为0.00004cm的金箔） 资料： ①粒子质量是电子的七千多倍，射出速度，电子对它运动的影响极小。 ②粒子带2个单位正电荷，穿过原子时，均匀分布的正电荷对它的斥力很小。   1897年，汤姆生发现原子中存在电子，并用实验方法测出电子的质量。 正电荷均匀地分布在原子之中，电子则散布在正电荷之中。 卢瑟福粒子散射实验 卢瑟福的实验结果发现： ①大多数粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； ②一小部分粒子改变了原来的运动方向； ③有极少数粒子（占1/8000）被弹了回来。 (1)请综合两位科学家的观点思考：由发现①能得到的结论是： ；由发现②和③能得到的结论是： ；综合①、②、③的推论，最终可得出的结论是 ； Ⅱ.观看科普纪录片可以帮助我们了解更多的化学知识。 (2)请根据《门捷列夫很忙》第四集内容判断，下列内容说法中错误的是 （单选）。 ①小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，苏打水是生活中常见的饮料之一 ②氯气有很强的毒性，金属钠在氯气中燃烧形成的化合物氯化钠也有较强的毒性 ③金属铯熔点很低，它与水的反应比金属钠和钾更加剧烈。铯原子钟是目前世界上精度最高的钟 ④铜被人们认为是一种完美的金属，中华文明对铜也情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器 ⑤金和银都是不活泼的金属，金和银不仅拥有非常好的导电性，也拥有很好的延展性，因此金银可以做很多精美的首饰。同时，金银也作为古代的主要货币 Ⅲ.家庭小实验丰富有趣，请结合生活经验和我们曾经做过的家庭小实验，回答下列问题： (3)正常情况下家中燃气灶点燃后火焰呈什么颜色？ ； (4)零食包装袋中可能会充装什么气体？ ； (5)取无色饮料瓶三只，各装入少量自来水、白醋、白酒，我们可以通过闻气味的方法加以鉴别，这说明分子具有什么性质？ ； (6)某同学在做电解水家庭小实验时，发现两支铅笔的末端气泡生成速率比较慢，你认为这可能的原因是什么？建议采取什么改进措施？ ； (7)分子模型在化学学习的过程中具有非常重要的作用，请结合你自己制作的模型，在下面的方框中，尝试画出电解水的微观过程 。 Ⅳ.“见著知微，见微知著”是化学重要的思维方法。完成下列填空。 (8)①保持氢气可燃性的最小粒子是 （填符号）。 ②构成氯化钠的微粒是 （填符号）。 (9)思维导图有助于建构知识，下图是小金同学建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，其中方框“  ”处应填入的是 。    (10)已知某离子化合物由铝元素和氧元素组成，经过科学仪器精确测定，该化合物中铝元素和氧元素的质量比为9：8。 ①请通过简要计算，求出该化合物的化学式（没有必要的计算过程不得分） 。 ②请画出铝原子和氧原子的原子结构示意图 ，从电子得失形成相对稳定结构的视角，描述该化合物的形成过程，并指出在该化合物中铝元素和氧元素的化合价，从而写出该化合物的化学式（没有必要的分析过程，直接写化学式不得分） 。 【答案】(1) 原子核体积很小，质量大 原子核带正电、原子核体积很小，质量大 原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的 (2)② (3)淡蓝色 (4)氮气 (5)分子在不断地运动 (6)是因为水的导电性很弱，可以加入适量的氢氧化钠，增强水的导电性 (7) (8) H2 Na+、Cl- (9)元素 (10) 设该化合物的化学式为AlxOy，则有27x：16y=9：8，则x：y=2：3，则该化学式为Al2O3 、 铝原子的最外层电子数为3，易失去3个电子形成带3个单位正电荷的铝离子，铝元素在化合物中显+3价，氧原子最外层电子数为6，易得到2个电子形成带2个单位负电荷的氧离子，氧元素在化合物中显-2价，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0的原则，则该化合物的化学式为Al2O3 【解析】（1）①大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体，有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大； ②一小部分 α 粒子改变了原来的运动方向，说明原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向； ③有极少数 α 粒子（占1/8000）被弹了回来，是因为金原子核质量比α粒子大很多，且体积很小，所以当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大； 综合①、②、③的推论，最终可得出的结论是原子是由位于原子中心的原子核和核外电子构成的； （2）①小苏打碳酸氢钠是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一；苏打水是碳酸氢钠的水溶液，含有弱碱性，饮用可中和人体内的酸碱平衡，改变酸性体质，但不能过多饮用，故说法正确； ②氯气有很强的毒性，金属钠在氯气中燃烧形成的化合物氯化钠没有毒性，故说法错误； ③金属铯熔点很低，比钾和钠都活泼，故它与水的反应比金属钠和钾更加剧烈；铯原子钟是目前世界上精度最高的钟，故说法正确； ④铜被人们认为是一种完美的金属，中华文明对铜也情有独钟，后母戊鼎、四羊方尊、编钟等都是我国古代劳动人民留下来的精美铜器，故说法正确； ⑤金和银都是不活泼的金属，金和银不仅拥有非常好的导电性，也拥有很好的延展性，因此金银可以做很多精美的首饰。同时，金银也作为古代的主要货币，故说法正确； 故选：②； （3）正常情况下家中燃气灶点燃后火焰呈淡蓝色； （4）氮气化学性质稳定，且无毒，可用作保护气，零食包装袋中可能会充装氮气防腐； （5）取无色饮料瓶三只，各装入少量自来水、白醋、白酒，我们可以通过闻气味的方法加以鉴别，说明分子在不断地运动，向四周扩散，使人们闻到气味，加以区分； （6） 做电解水家庭小实验时，发现两支铅笔的末端气泡生成速率比较慢，是因为水的导电性很弱有，可以加入适量的氢氧化钠，增强水的导电性； （7）水分子在通电的条件下分成氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结一个合成氧分子，所以电解水的微观过程是 ； （8）①氢气是由氢分子构成的，保持氢气可燃性的最小粒子是氢分子，表示为H2； ②构成氯化钠的微粒是钠离子和氯离子，表示为Na+、Cl-；　　 （9）微观上分子、原子、离子均可以构成物质，宏观上，物质是由元素组成的，故方框“▲”处应填入的是元素； （10）①见答案； ②铝原子的质子数=核外电子数=13，核外电子排布依次为2、8、3，原子结构示意图为： ； 氧原子的质子数=核外电子数=8，核外电子排布依次为2、6，原子结构示意图为： ； 见答案。 9．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）实验小组同学使用普通玻璃尖嘴导管进行氢气燃烧实验，观察到氢气火焰颜色偏黄。 查阅资料如下： 资料 1：焰色反应主要是根据某些金属或者它们的挥发性化合物在无色火焰中灼烧时会呈现出不同颜色的火焰。从而可以判断物质中是否含有这些金属或金属化合物，如图1。 焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。当金属及其化合物在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收了能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高轨道上的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就将多余的能量以光的形式放出。而放出的光的波长在可见光范围内（波长为 400nm～760nm），因而能使火焰呈现颜色。由于金属元素的原子结构不同，电子跃迁时能量的变化就不相同，就发出不同波长的光。 资料 2：普通玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2。如果加入溴化银和微量氧化铜则形成一种变色玻璃。当受到太阳光或紫外线的照射时，其中的溴化银发生分解，产生银原子。银原子能吸引可见光，当银原子聚集到一定数量时，射在玻璃上的光大部分被吸收，原来无色透明的玻璃这时就会变成灰黑色。当把变色后的玻璃放到暗处时，在氧化铜的催化作用下,银原子和溴原子又会结合成溴化银( AgBr )，因为银离子不吸收可见光，于是，玻璃又会变成无色透明。变色玻璃：在光照、温度等条件下能够改变颜色，当施加条件消失后又能自动恢复到初始状态的玻璃。图2所示为光照强度相同时，某种变色玻璃的遮蔽系数与太阳光照射时长的关系图。 部分金属元素焰色 元素名称 钡 钙 钠 铁 铜（Ⅰ） 铜（Ⅱ） 锶 元素符号 Ba Ca Na Fe Cu（Ⅰ） Cu（Ⅱ） Sr 焰色 黄绿 砖红 黄 无色 浅蓝 祖母绿 洋红    请参考资料内容结合图1、2内容，回答下列问题。 (1)氢气燃烧时，烧杯内壁 ，说明氢气燃烧产物有水。 (2)“焰色反应”属于 （填“物理”或“化学”）变化。 (3)通过阅读资料、图表信息，实验小组观察到偏黄色火焰的原因是 ，要成功观察到氢气燃烧时真实的火焰颜色，可以使用 （填“铁”或“铜”）制的导管。 (4)由图2可知，照射时间与遮蔽系数的关系是 。 (5)下列说法不合理的是 。 a.焰色反应中金属元素的原子失去电子              b.同种元素的焰色反应相同 c.玻璃属于纯净物，变色玻璃为混合物              d.无色玻璃变成灰黑色时，氧化铜做催化剂 【答案】(1)有水雾 (2)物理 (3) 玻璃中含钠元素、钙元素(答出 1 个即可） 铁 (4)光照强度相同时，照射时间在 0~1 分钟遮蔽系数急剧下降，1~12 分钟遮蔽系数缓慢上升，12~15 分钟，上升更缓（合理即可） (5)abcd 【解析】（1）氢气燃烧时，火焰上罩的烧杯，内壁有水雾，说明氢气燃烧生成了水； （2）焰色反应无新物质生成，所以焰色反应是物理变化； （3）由表格信息可知，钠燃烧是会产生黄色火焰，所以观察到偏黄色火焰的原因是玻璃中含有钠；氢气燃烧时会产生淡蓝色火焰，铁燃烧会产生无色火焰，而铜燃烧会产生祖母绿色火焰，要成功观察到氢气燃烧时真实的火焰颜色，可以使用铁制导管； （4）由如图可知，照射时间与遮蔽系数的关系是开始照射时，遮蔽系数急剧下降，后上升或光照强度相同时，照射时间在 0~1 分钟遮蔽系数急剧下降，1~12 分钟遮蔽系数缓慢上升，12~15 分钟，上升更缓； （5）a、由资料可知，焰色反应是灼烧时，金属元素的原子吸收能量在不同轨道之间跃迁时产生不同颜色的过程，故说法错误；              b、阅读资料可知，焰色反应是元素的性质，相同的金属元素焰色反应相同，而非金属等元素不具有此性质，故说法错误； c、普通玻璃主要成分：Na2SiO3、CaSiO3、SiO2，如果加入溴化银和微量氧化铜则形成一种变色玻璃，所以玻璃和变色玻璃都属于混合物，故说法错误；              d、阅读资料可知，无色玻璃变成灰黑色时，并在不见光的情况下，在氧化铜催化作用下，玻璃由黑色变成无色，故说法错误； 故选abcd。 10．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期中）过氧化氢消毒液能够杀灭细菌、真菌，包括破伤风杆菌、厌氧菌等，医疗上常用3%的过氧化氢溶液消毒。如图是学校实验室购买的过氧化氢溶液的标签，回答下列问题： 过氧化氢溶液 体积 500 mL 溶质质量分数 30% 有氧化性，接触皮肤后要立即用大量水冲洗 (1)从中取出10 mL，则溶液的溶质质量分数为 。 (2)欲配制溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液200 g用于医用消毒，需要这种过氧化氢溶液的质量是多少克?需要加入水的质量为多少克?（写出解题过程） 【答案】(1)30% (2)解：设要这种过氧化氢溶液的质量为x； 解得x=20g 则需要加入水的质量是： 答：要30%过氧化氢溶液的质量为20g，需要加入水的质量是180g。 【解析】（1）溶液具有均一性，则取出10mL，则溶液的溶质质量分数为30%； （2）见答案。 11．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）阅读下面科普短文。 蒸馏酒，是利用粮食经过“发酵再蒸馏”方式而得到的酒。中国白酒，就是以高粱，小麦等谷物为原料的蒸馏酒。40度以上的烈酒多是蒸馏酒。李时珍《本草纲目》中就记载：“烧酒非古法也，自元时始创其法”。白酒的“度数”，是指室温下酒中酒精(乙醇)所占的体积百分比。“53度”就表示在100毫升的酒中，有53毫升酒精。中国人喝白酒，有一个重要指标，叫做“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。“粘度”，取决于液体中分子的种类及分子之间的相互吸引力。酒的粘度主要决定于其中水和酒精分子的比例。酒精度数与酒粘度关系呈现出曲线的关系，如图1。 无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精，不同酒的味道差异来自于2%的其他成分，比如醛类、酯类和芳香族类。酒的成分比例如图2所示。 酒精在嘴里、胃中、小肠中都能被吸收。吸收后，通过呼吸和排尿排出的酒精只占10%，剩下90%的酒精，全部到达你的肝脏进行代谢。肝脏就像一个大的化工厂，其中有多种渠道帮助酒精的变身。 酒精变身后的乙醛有毒性，能够破坏身体内某些蛋白质的结构，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精也是有毒的，比较长久的作用是对大脑的毒害。进入身体后的酒精，经过10分钟就能到达大脑，将会在大脑中沉着半个月到一个月之久。中国是饮酒大国，嗜酒或者酒精依赖的人群达到2亿，慢性酒精中毒的比率逐年扩大。    回答下列问题： (1)粮食发酵酿酒属于 氧化(填“剧烈”或“缓慢”) (2)茅台酒经过发酵蒸馏得到的原浆，大约是60度，需要陈放三年以上才上市出售，此时酒的度数 60度(填“大于”或“小于”)。 (3)乙酸的化学式为C2H4O2，根据下图写出乙酸氧化的符号表达式 ，并推测酶在酒精消化过程中起的作用是 。    (4)下列说法正确的是_____(填字母序号)。 A．酒的酿制过程中，一定发生了化学变化。 B．酒的度数越高口感越好。 C．不同品牌的酒价格差别很大，是因为其主要成分不同。 D．小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾。 E．乙醇溶液可用于医用消毒。 【答案】(1)缓慢 (2)小于 (3) 催化作用 (4)ADE 【解析】（1）粮食发酵酿酒是在一定的条件下粮食和氧气发生缓慢氧化生成酒精的过程，故填：缓慢； （2）茅台酒经过发酵蒸馏得到的原浆，大约是60度，需要陈放三年以上才上市出售。原浆在陈放三年过程中，乙醇会挥发、会继续发生缓慢氧化生成酯类物质等，导致酒精的浓度降低，故填：小于； （3）由图可知，乙酸氧化分解生成二氧化碳和水，故反应的符号表达式为： 酒精在消化过程中会生成一系列物质，在人体内，这些转化都是靠酶作催化剂完成的，故酶在酒精消化过程中起的作用是：催化作用； （4）A、酒是粮食发酵生成的，有新物质生成，一定发生了化学变化，故选项A正确； B、由短文知，“口感醇厚”，一般用“粘度”来进行衡量，粘度越大口感越醇厚。由酒精度数与酒粘度关系曲线图可知，酒精在55度时，酒粘度最高，口感最好。随着酒精度数的增大，粘度下降，口感变差，故选项B不正确； C、由短文知，无论什么品牌的酒，其成分98%以上都是水和酒精。即不同品牌的酒的主要成分相同，都是水和酒精，故选项C不正确； D、由短文知，酒精在人体内会变成乙醛，而乙醛是有毒的，能够破坏身体内某些蛋白质的结构，对人体的肝脏和胰脏影响很大。酒精也是有毒的，比较长久的作用是对大脑的毒害。故小酌怡情，饮多伤身，切勿酒驾的说法是正确的，故选项D正确； E、75%的酒精溶液可用于杀菌消毒，故选项E正确。 故选：ADE。 12．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）阅读下列科普短文，回答问题。 “碳中和”是指人类活动的碳排放通过植树造林和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零。高效的CO2捕集和封存技术会为我国2060年实现“碳中和”目标作出巨大贡献。目前，CO2捕集技术的关键是将CO2从排放物中分离出来。分离方法主要分为物理吸收法和化学吸收法。物理吸收法中的一种是用甲醇作溶剂进行吸收；另一种是用活性炭、沸石等对CO2进行吸附性吸收。分离后的CO2可以用来制取甲醇（CH3OH），反应的微观示意图如图1所示。在实际生产中，CH3OH的产率除受浓度、温度、压强等因素影响外，还受催化剂CuO质量分数的影响（如图2）。      我国科学家们撰文提出“液态阳光”概念，即将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化。随着科学技术的发展，今后的世界，每天的阳光将为我们提供取之不尽、用之不竭的热、电，还有可再生燃料！ 依据文章内容回答下列问题。 (1)下列说法正确的是______（填序号）。 A．碳中和中的“碳”指的是碳单质 B．控制化石燃料的使用可减少碳排放 C．碳中和指的是没有二氧化碳排放 D．“液态阳光”将实现燃料零碳化 (2)活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是 。 (3)根据图1写出CO2制取甲醇的化学方程式： 。 (4)结合资料和图2信息，甲醇的产率与CuO质量分数关系是 。 【答案】(1)BD (2)疏松多孔 (3) (4)在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高（其他合理答案） 【解析】（1）A、碳中和中的“碳”指的是二氧化碳，不是碳单质，故A错误； B、化石燃料中含有大量的碳元素，燃烧生成二氧化碳，所以控制化石燃料的使用可减少碳排放，故B正确； C、“碳中和”是指人类活动的碳排放通过植树造林和人工手段加以捕集、利用和封存，使排放到大气中的温室气体净增量为零，故C错误； D、“液态阳光”将太阳能转化为可稳定存储并且可输出的燃料，实现燃料零碳化，故D正确。 故答案为：BD。 （2）活性炭、沸石可能具备的结构特点是疏松多孔，具有吸附性，可作为吸附剂，故填：疏松多孔。 （3）图1用二氧化碳制取甲醇的反应是二氧化碳和氢气，在一定条件下反应生成甲醇和水，该反应的化学方程式为：，故填：。 （4）结合资料和图2信息，甲醇的产率与CuO质量分数关系是在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高，故填：在其他条件相同时，氧化铜质量分数是50%时，甲醇的产率最高（其他合理答案）。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$