综合压轴80题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

综合压轴80题 【考点导航】 考点01 物质的变化、性质和用途 考点02 空气中氧气含量测定 考点03 氧气的性质与用途 考点04 氧气的制法 考点05 实验基本操作 考点06 物质的分离、提纯与检验 考点07 分子、原子的性质 考点08 水的组成、净化和利用 考点09 质量守恒定律的应用 考点10 化学用语 考点11 化学思想方法 考点12 物质组成的表示 考点13 化学计算 【典型例题】 考点01 物质的变化、性质和用途 1．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）物质的用途与它的物理性质密切相关的是 A．灯泡中充氮气延长寿命 B．氧气用于气割气焊 C．用干冰进行人工降雨 D．天然气用作燃料 2．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）每年九月初九是中国传统节日重阳节，寄托着人们对老人健康长寿的祝福。在重阳节的各种民间习俗活动中，涉及到化学变化的是 A．放纸鸢(风筝) B．佩戴茱萸 C．登高远眺 D．酿菊花酒 3．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 4．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）在亚运会开幕式的精彩表演中，发生了化学变化的是 A．音乐喷泉 B．焰火表演 C．彩球放飞 D．吉祥物发布 5．（2023-2024九年级上·江苏南京·期中）下列物质用途主要利用其物理性质的是 A．活性炭可用于净水 B．酒精可用作实验室燃料 C．氧气可用于医疗急救 D．氮气可用作焊接金属时的保护气 考点02 空气中氧气含量测定 6．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期中）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用如图A装置，进行测定空气中氧气含量实验，记录的相关数据如右图所示。下列说法不正确的是    A．装置A的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失。 B．c点时装置内的温度就是g点时的装置内的温度 C．f点时红磷燃烧结束，氧气没有剩余 D．h点时容器内氮气的体积分数为88% 7．（2022-2023九年级上·江苏苏州·期中）阅读短文，回答下列问题。 （一）了解空气的成分 空气又称大气，是包围地球的气体混合物的总称，除水蒸气外，大气的组成基本上是稳定的，主要含有氮气、氧气、氩气、二氧化碳等气体。空气是生命、燃烧和工业等所需要的氧气的主要来源，空气是重要的工业原料。 (1)在空气组成的发现历程中，著名科学家 （填序号）通过实验得出空气的组成。 A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．道尔顿 (2)如图是科学家经过精确实验得出的空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”的数值是 。    (3)分离液态空气法，液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气，则沸点：氮气 氧气（选填“>”“=”、“<”）。 (4)英国科学家瑞利在研究空气中氮气的密度时，测出除杂后的氮气密度总是大于标准值。你认为瑞利实验除杂后的氮气中最可能含有的气体是 。 A．H2 B．CH4 C．H2O D．Ar (5)下图是某市2022年空气中各污染物浓度月均变化趋势图，分析图像，下列叙述中正确的是 。（填序号）      A．全年pM2.5逐月递增 B．空气中臭氧（O3）浓度较高的月份是8月 C．CO与pM2.5在1月及12月较高的可能原因是冬天该市燃烧煤炭供暖 （二）测定空气中氧气的含量 某化学兴趣小组探究教材实验“测定空气中氧气的含量”完毕后集气瓶中是否还含有氧气，设计了图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。    【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭。待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (6)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H3PO4），其反应的符号表达式为 。 【实验结论】 (7)根据上述实验现象，得出结论：猜想 正确。 (8)课本上用红磷燃烧的方法能否精确地测定空气中氧气的含量，判断并说明理由是 。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (9)在图2中 （填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为段 （用图2中字母表示）。 【反思与评价】 (10)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验： 。（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 8．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 I.氧气是参与“氧循环”的重要物质。 (1)图3为空气成分示意图，物质A为 。（填化学式） (2)用图1装置测出空气中氧气体积分数小于1/5，可能的原因是 。（答一点） (3)利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是： 。 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验过程】进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 (4)观察到的现象是 ，据此可推断燃烧产物中含氮化镁（Mg3N2）。 【反思交流】 (5)进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）1/5。 【拓展延伸1】已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 (6)整个实验过程中，气球的变化是 ；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是 。 (7)若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为 。（结果保留一位小数） 【拓展延伸2】“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图7所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 (8)冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 (9)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是________（填字母）。 A．1：3 B．1:4 C．1:5 D．1:6 9．（2022-2023九年级上·江苏淮安·期中）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行以下实验。 实验一：测定“富氧空气”中氧气的含量。 用如图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：    ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为38mL。 回答问题： (1)实验前，先检查装置气密性：打开止水夹向量筒中注入水， ，说明气密性良好。 (2)操作②中，点燃红磷后可观察到气球先变大又迅速瘪下去，可能的原因是： 。 (3)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 。 (4)若操作①量筒读数时仰视，操作③量筒读数时俯视，则测得实验结果 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 实验二：研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图：    (5)结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系： 。 (6)结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施： 。 考点03 氧气的性质与用途 10．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）下列有关实验现象的描述，正确的是 A．红磷燃烧，产生大量白色烟雾 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 C．硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色物质 11．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B．气球先膨胀后又变小 C．激光手电筒照射为反应提供能量 D．对比铁丝在空气中不能燃烧，可知物质种类是反应能否发生的因素之一 12．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）纳米铁粉在空气中能燃烧并生成一种红棕色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能剧烈燃烧的事实，下列有关说法不正确的是 A．纳米铁粉的化学性质比铁丝要活泼 B．纳米铁粉在空气中燃烧与铁丝在氧气中燃烧，都属于氧化反应 C．固体颗粒的大小与气体的浓度都可能会影响化学反应能否发生 D．纳米铁粉在空气中燃烧的产物与铁丝在氧气中燃烧的产物相同 13．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）氧气在生活生产中用途很广。 Ⅰ.工业需要大量氧气，一般采用分离液态空气方法获得 (1)利用氮气和氧气 的差异进行分离，其中主要涉及 变化（选填“物理”或“化学”） Ⅱ.实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。    (2)写出仪器甲的名称 ,图F实验目的是 。 (3)小毛选用装置A、D来制取氧气，写出反应的符号表达式 ，C装置也能用于实验室制氧气，写出符号表达式 ，实验过程中，锥形瓶外壁发热，说明该反应 ，若将二氧化锰制成块状固体用H装置反应，则优点是 ，I、J两套装置中也具备H装置优点的是 。 (4)小红用高锰酸钾制氧气，完全反应后，试管内的固体有 （填化学式）：她发现实际获得的氧气，比理论计算的氧气的数值小（若装置不漏气且实验操作正确），可能的原因是 （写一点即可）。 (5)将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶内（如图所示），没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原因是 。    A．没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污 B．水槽中导管有气泡冒出时马上收集气体 C．点燃火柴后立即伸入集气瓶中 D．没有在集气瓶底铺一层水或细沙 Ⅲ.某化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO2粉末作催化剂进行分组实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。    (6)分析图中实验二、实验三所示数据，你认为影响该反应速率的其他条件是 。 14．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。 (1)选用A装置制取氧气的符号表达式： 。 (2)排水法收集了三瓶氧气，如图是硫、木条、铁丝三种物质在氧气中燃烧，回答问题： ①1号瓶底放水的作用是 。 ②在空气中点燃木炭后，再将其伸入2号瓶中，对比在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同，其原因是 。 ③如图是进行3号瓶实验时的几种操作，更能提高实验成功率的火柴放置方式是 （填字母）。3号瓶中反应的符号表达式为 ，4号瓶是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量的双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便以外，还有 。 (3)实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气发生反应的符号表达式是 ，反应中MnO2的作用是 。为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是 （填字母）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管 （填“m”或“n”）端，复燃则满。 (4)某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下： 在试管中加入20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2C2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①实验中，除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过 来判定H2O2分解的快慢。 ②为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明： 。 ③根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由： 。 15．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）实验小组研究影响铁丝在氧气中燃烧效果的因素。 (1)铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为 。 实验一：探究铁丝直径和数量对燃烧效果的影响 每次均收集相同体积的纯氧，按如表列出的方案，点燃铁丝后拍照记录燃烧现象（燃烧时光圈越大、燃烧时间越长，代表燃烧效果越好）。 序号 铁丝直径/mm 铁丝数量 燃烧现象 1 0.20 1根铁丝 燃烧光圈直径约为1.0cm，燃烧时间约为5秒 2 0.20 2根铁丝（拧成一股） 燃烧光圈直径约为2.0cm，燃烧时间约为7秒 3 0.20 3根铁丝（拧成一股） 燃烧光圈直径约为2.4cm，燃烧时间约为8秒 4 0.38 1根铁丝 燃烧光圈直径约为3.4cm，燃烧时间约为8秒 (2)探究铁丝数量对燃烧效果影响的实验序号为 。 (3)依据实验一可推知：0.38mm 铁丝的燃烧效果好于0.20mm 铁丝的，其证据是 。 (4)若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为 60%的富氧空气，方法是在 150mL 集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞 a 通入氧气，把集气瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞 a，然后打开活塞 b 通入空气，把集气瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为 。（提示：空气中氧气的体积分数约为 1/5） 实验二：探究氧气浓度对燃烧效果的影响 在体积相同的集气瓶中，收集不同浓度的氧气，按如表列出的方案，重复实验。 序号 铁丝直径/mm 铁丝数量 氧气浓度 燃烧现象 5 0.38 1根铁丝 100% 燃烧光圈直径约为3.4cm，燃烧时间约为8秒 6 90% 燃烧光圈直径约为2.6cm，燃烧时间约为7秒 7 80% 燃烧光圈直径约为2.0cm，燃烧时间约为6秒 8 70% 燃烧光圈直径约为1.4cm，燃烧时间约为5秒 9 60% 铁丝发红，较难燃烧 (5)由实验二可得结论：铁丝直径和数量等条件相同时，氧气浓度在 60%～100%范围内， 。上述实验中，用 1 根铁丝进行实验，燃烧效果最好的实验条件是 。 (6)实验二没有进行氧气浓度为 50%的实验，理由是 。 (7)实验后某同学收集 2.32g 的生成物四氧化三铁，则其中含铁的质量是多少？ 考点04 氧气的制法 16．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期中）下图是实验室制取氧气的常见装置图，请据图回答： (1)图中用来收集气体的仪器是 （写仪器名称）； (2)检查A装置的气密性：在导管上连接橡皮管并用弹簧夹夹紧，打开活塞并不断向锥形瓶中加水，如果在分液漏斗末端能形成 ， 则装置气密性良好； (3)用A装置，用H2O2溶液与二氧化锰混合制取氧气的符号表达式为 ； (4)如果用排空气法收集氧气，你选择的装置是 （A~D中选择），理由是 ，验满的方法是 ； (5)如果选择D装置收集氧气，当看到 时方可收集； (6)如果用E装置收集氧气，氧气应从 （填“a” 或“b"）通入。 17．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）学习小组利用高锰酸钾制取氧气。 (1)实验室制取O2及性质检验。 ①下图中仪器a的名称是 。    ②用高锰酸钾制取O2，应选择上图中的发生装置为 (填字母)， 反应的化学方程式为 。 (2)有人提出问题：排水法比排空气法收集到的氧气是否更纯?科学探究小组通过化学实验用集气瓶收集氧气，得到了如下信息。 实验项目 实验一 实验二 实验三 制取方法 双氧水催化分解 双氧水催化分解 高锰酸钾热分解 收集方法 排水法 向上排空气法 向上排空气法 瓶内氧气浓度 65.8% , 66.7% 69.5% 请回答下列问题： ①排水法收集氧气时，把导管伸到集气瓶口的时机是 。 ②要分析排水法比排空气法收集到的氧气是否更纯，可通过对比 两个实验项目进行分析。 ③用排水法不能收集到100%的氧气的原因是 。 (3)收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论    铁燃烧时， (填字母)，生成黑色固体 a.产生大量白烟 b.火星四射 c.发出蓝紫色火焰 O2具有氧化性 集气瓶中水的作用是 (4)小马同学在做高锰酸钾制氧气的实验时，手上沾上高锰酸钾呈褐色，不容易清洗。老师说可以用含有维生素C(Vc)的蔬菜、果皮等快速清洗沾在手上的高锰酸钾。可以利用Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色这一性质测定饮料中Vc的含量。 探究一：测定饮料中Vc的含量。 【设计方案】分别向盛有1 mL等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液刚好褪色。 【实验数据】 果味饮料 苹果汁 梨汁 滴加的滴数 40 10 20 【实验结论】分析数据可知，三种果汁中Vc含量最高的是 。 探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。 【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，制成黄瓜汁。将两种黄瓜汁分别滴入 (填操作和现象， 需用试剂：高锰酸钾稀溶液)，记录两种黄瓜汁的滴数。 【实验结论】通过上述实验中记录两种黄瓜的汁液所用的滴数不同，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。 18．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）请根据下列实验装置图回答问题。 (1)实验室用装置A制取氧气，反应的符号或文字表达式为 。停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是 。若用排空气法收集氧气，选择的装置是 （填字母），检验是否集满的方法是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的文字或符号表达式为 。若选用装置C作为气体发生装置，稀盐酸通过 （填仪器名称）添加，该装置和B装置相比，主要优点是 。 (3)氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，应选择的收集装置是 （填字母），在收集氨气的过程中闻到刺鼻的氨臭味，说明微粒具有 的性质。 19．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）下图是实验室常见的制取和收集氧气的装置图，请回答下列问题： (1)请写出标号①的仪器名称 。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 。 (3)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式 。 (4)若用A装置制取氧气，用E装置收集完氧气后，应先撤导管，再熄灭酒精灯，目的是 。 (5)可以选择用E装置收集氧气的原因是 ，用排水法收集气体的过程中，证明氧气已经集满的现象是 。 (6)验证收集的气体是氧气的简单方法为 。 20．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）工业制取氧气有深冷法、变压吸附法及电解制氧法。 Ⅰ、深冷法的原理是将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： (1)深冷法制氧气属于 （填“物理”或者“化学”）变化； (2)深冷法制氧气过程可用下图所示实验模拟。 ①浸入液氮 3min 后，试管内产生约占其容积 1/3 的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min 后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是 。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是 。 Ⅱ、变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图所示。 (3)分析如表数据，与深冷法相比，变压吸附法的优点是 （写出一点即可）。 项目 变压吸附法 深冷法 最大产量（m3/h） 3200 20000 产品气含氧量（%） 93~95 99.5~99.8 工作表压强（kPa） -70~40 460~750 温度（℃） 0~40 -109~190 产每立方米氧气耗电量（kW·h） 0.40 0.50~0.65 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 Ⅲ、大型核潜艇常采用电解水装置制取氧气保证水下航行用氧的需求。 (5)请写出电解水制氧气的化学反应符号表达式 。 (6)登山队必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是 。 氧气与体内的葡萄糖 C6H12O6在酶的催化下发生反应，提供人体活动所需的能量，并生成新物质，反应微观变化示意图如下，写出该反应的符号表达式 。 21． （2023-2024九年级上·江苏南京·期中）下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 (1)写出图中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室选用装置BC组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ，当导管口气泡 时，再把导管口伸入集气瓶。用该方法收集一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 (3)用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选 装置和D装置，其反应的化学方程式为 ，氧气验满的方法是 。 (4)某同学为了便于加入液体药品，在上述装置B的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有 (写出其中一点)。 (5)请设计实验检验如图装置的气密性并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 该装置气密性良好 考点05 实验基本操作 22．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是 A．倾倒液体 B．量取液体 C．加热液体 D．熄灭酒精灯 23．（2023-2024九年级上·江苏南京·期中）下列实验操作正确的是 A．  加热液体 B．  读液体体积 C．  过滤 D．  滴加液体 24．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性 C．移走蒸发皿 D．过滤泥水 25．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败，下列实验操作的先后顺序错误的是 A．实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品 B．用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯，后移出导气管 C．使用胶头滴管时，先用手指捏紧胶头后把胶头滴管伸入试剂瓶中 D．给试管内的固体加热时，先预热试管，后对准固体的部位集中加热 考点06 物质的分离、提纯与检验 26．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A．碳粉和铁粉:用磁铁靠近粉末 B．氦气和氧气:伸入带火星的木条 C．水和双氧水:观察两种液体的颜色 D．氯化钠和碳酸钙:取少量固体放入水中 27．（2022-2023九年级上·江苏苏州·期中）下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A．木炭粉和二氧化锰：灼烧观察现象 B．水和双氧水：观察液体颜色 C．氦气和氧气：伸入带火星木条并观察 D．碳酸氢铵固体和食盐固体：加热闻气味 28．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是 A．水和双氧水（二氧化锰） B．二氧化碳和氮气（燃着的木条） C．高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色） D．自来水和蒸馏水（蒸发） 29．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 碳酸氢铵和氯化钠 闻气味 B 氧化铜粉末和碳粉末 取样，在空气中充分灼烧，观察现象 C 氮气和二氧化碳 插入燃着的小木条，观察现象 D 过氧化氢溶液和水 取样，分别放入二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 考点07 分子、原子的性质 30．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是 A．分子很轻 B．分子不断运动 C．分子体积小 D．分子间有间隙 31．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）对下列现象的微观解释中错误的是 A．凉开水不能养鱼，是因为其中氧分子极少 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变 C．湿衣服放在火炉旁，干得更快，说明分子运动速率随温度升高而增大 D．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔 32．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）下列变化中能证明分子可分的是 A．水受热蒸发 B．氧化汞受热分解 C．碘受热升华 D．酒精挥发 33．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）下图是水在加热和高温条件下发生变化的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A．变化I属于物理变化，变化Ⅱ属于化学变化 B．化学变化中分子种类改变，原子种类不改变 C．（a）中物质属于纯净物，（c）中物质属于混合物 D．（d）和（e）中的微粒都能保持水的化学性质 34．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期中）在一个标准大气压下水的沸点是100℃。如图是水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是    A．水分子间的间隔：①＞② B．水分子的运动速率：②＞① C．状态③的水分子静止不动 D．②→③的过程需要吸收能量 35．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A．通过气味鉴别白酒和白醋一一分子是运动的，不同分子的性质不同 B．干冰升华为二氧化碳气体一一状态变化，分子大小随之变化 C．氧气经压缩储存在钢瓶中一一压强增大，分子之间的间隔变小 D．蔗糖在热水中溶解更快一一温度升高，分子的运动速率加快 36．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）人类生活离不开空气。 (1)一个氮分子由两个氮原子构成，氮分子可以用化学符号 表示。 (2)图1为氮元素在元素周期表中的部分信息，氮的相对原子质量为 。 (3)氮原子结构示意图如图2，图中x的数值为 。 (4)工业上利用氮气和氢气合成氨气，图3为合成氨的微观示意图，反应中氮气和氢气的质量比为 。 (5)学习化学史能增进学科理解。 材料：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。 Ⅰ.人们已能用实验方法精确的测定空气成分，空气是由多种气体组成的混合物。 ①空气成分的微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。 ②以氧气为例，你是否同意材料中加点部分的观点， (填“是”或“否”)，你的理由是 。 Ⅱ.道尔顿原子学说还有部分观点如下： ①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的所有原子的质量完全相同。 现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明： 。 考点08 水的组成、净化和利用 37．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期中）水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化水的过程示意图。 (1)在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是______（填序号）。 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (2)在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）， 生活上常用 的方法来降低水的硬度。 (3)下图是电解水实验装置。其反应的符号表达式为 ，玻璃管 b中的气体名称是 ，在如图2水电解的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序是 。 A．①②③④⑤     B．①②⑤④     C．①②⑤③         D．①④③② 38．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”。    (1)如图1为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。试管 （填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的符号表达式为 。 (2)钙及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图2所示。物质Y的化学式为 。 (3)小明收集到一瓶浑浊的海河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。实验过程如图所示。请回答以下问题。    ①操作a是 ；实验室现有下列仪器和用品，要进行该步操作，不需要用到的是 （填序号）。 A．滤纸B．铁架台C．烧杯D．酒精灯    E.玻璃棒    F.漏斗 ②操作b过程中常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的 性。 ③小明发现经净化后的D是硬水，日常生活中常用 方法使其软化后使用。 39．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）水是生命之源。 (1)识水：实验室用如图1所示装置进行电解水实验。 ①实验前先关闭活塞，再向漏斗内加水，看到两侧玻璃管内均有一段空气，液面无法上升。该操作的目的是 。 ②一段时间后关闭电源，小鹿同学将燃烧的木条放在管a活塞处，打开活塞，可以看到 。 ③电解水反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 反应。 ④若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 。 (2)净水：实验小组收集到一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图2所示，回答下列问题。 ①操作①中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②自来水厂常用明矾[KAl(SO4)m·12H2O]作絮凝剂，其中m= 。 ③操作③是消毒杀菌，这过程主要是 变化。 (3)节水：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务，请写出一种生活中节约用水的做法 。 40．（2023-2024九年级上·江苏南京·期中）水是宝贵的资源。 (一)2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。 (1)下列有关水的净化说法不正确的是___________(填字母)。 A．自然界的水都不是纯水 B．加入明矾能促进河水中悬浮杂质沉降 C．过滤可以降低水的硬度 D．经过沉淀、过滤和投药消毒可得到纯净的水 (2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 (二)某小组同学利用如图装置进行电解水实验，回答下列问题：    (3)请写出电解水的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。相同条件下，如果负极端产生15mL气体，理论上在正极端应产生 mL气体。通过电解水实验，可以得出水是由 组成的，电解18g水至多可以产生氧气的质量是 g。 (4)单位体积的不同状态水的微观模型如图所示：    ①模型图A、B、C中代表水蒸气的是 (填字母)。 ②保持水的化学性质的最小粒子是 。 考点09 质量守恒定律的应用 41．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）如图是甲醇燃烧的微观示意图。下列叙述错误的是 A．该反应属于氧化反应 B．丙、丁都属于空气成分 C．反应前后原子种类和分子种类都没变 D．该反应中最小的粒子是碳原子、氧原子和氢原子 42．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期中）杭州亚运会开幕式，利用零碳甲醇点燃亚运主火炬。零碳甲醇是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是    A．丙的化学式为 B．参加反应甲乙质量之比等于生成丙丁质量之比 C．该反应分子种类发生变化 D．参加反应的甲乙微粒个数之比为1：3 43．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期中）下列关于的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子的个数不变 C．生成的与的分子个数比为 D．参加反应的与生成的的质量比为 44．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期中）某物质1.6g在空气中充分燃烧共生成4.4g二氧化碳和3.6g水。则下列说法正确的是 A．消耗空气的质量等于6.4g B．该物质中一定含有碳、氢、氧元素 C．该物质中氢元素的质量分数最大 D．该物质一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4 45．（2022-2023九年级上·江苏南京·期中）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 2 反应后的质量/g 10 0 5 a A．a等于30 B．该反应为分解反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙质量比为2∶1 46．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期中）质量守恒定律是自然界的基本定律之一。项目化学习小组以“探究质量守恒定律”为主题开展项目化探究学习。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：。 【实验探究】 (1)用托盘天平分别称量反应前后装置的质量，并填写下表中空格。 方案一 方案二 实验方案       实验现象 有气泡产生，天平指针 偏转（填写“向左”“向右”或“不”） 锥形瓶内 ，天平指针没有偏转 实验结论 猜想1正确 猜想2正确 【评价分析】 (2)两个实验得出了相反结论，经过讨论分析，猜想 成立。 【得出结论】 (3) 等于反应后生成的各物质的质量总和，其微观本质是 。 【总结反思】 (4)验证质量守恒定律，若反应有气体生成时，应在 中进行。 【拓展延伸】 (5)有同学提出设计如图实验：将蒸馏水加到酒精中来验证质量守恒定律，其他同学认为该设计是错误的，原因是 。    【解释应用】学习小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，试管中固体质量随时间变化如图所示。    (6)反应结束可制得氧气的质量为 g。 (7)A点时对应的固体成分 （填物质化学式）。 (8)B中二氧化锰的质量分数 。（结果精确到0.1%） 47．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事——黄旭华的潜艇梦。 (1)黄旭华被誉为中国核潜艇之父。“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备（如图）。使用时，产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的符号表达式为： ，属于 （填基本反应类型）反应。 (2)某型号“氧烛"中约含氯酸钠（NaClO3）10.65 kg，宪全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成 kg 氧气。 48．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期中）某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行了如图所示的实验探究。回答相关问题： 注：图C实验中，关闭止水夹，装置内空气体积为55mL。 (1)第1组设计图A的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 (2)第2小组设计了图B方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是 。老师肯定了该组同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 (3)第3小组普于创新，设计了图C方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，打开弹簧夹， ，说明气密性良好。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数20mL，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 （任答1点）；实验结束时记录得注射器活塞读数是 。 (4)实验室制取二氧化碳，若要制备二氧化碳13.2g，至少需要碳酸钙多少克？ （写出用化学方程式计算的过程） 49．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）初中化学实验中常用红磷或白磷做实验，请根据图示回答下列问题。 【实验1】利用W型玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验。 己知：红磷着火点240℃，白磷着火点40℃。 (1)向W型玻璃管中放入足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80℃的热水中，观察到 ，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。一段时间后白磷熄灭的原因是 。 (2)已知W型玻璃管的容积为200mL，待白磷熄灭，将W型玻璃管移出热水，待装置冷却到室温后打开弹簧夹，能得出氧气约占空气体积1/5的实验现象是 。 【实验2】如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 (3)实验步骤： Ⅰ.锥形瓶内装入红磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，称量； Ⅱ.拔下瓶塞，将瓶塞上的玻璃管在酒精灯上烧红后，接触引燃红磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察到 。 (4)装置中气球的作用是 。 (5)实验结论： 的质量之和等于反应后生成的P2O5质量。 (6)下列有关该实验的说法正确的是______。 A．实验中红磷的量一定要过量 B．实验过程中气球会先变大后变小且比原来小 C．若装置漏气，天平最终向右偏 D．实验过程中气球膨胀会影响实验结论 考点10 化学用语 50．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）下列化学用语表示正确的是 A．氧化镁：MgO2 B．二氧化氮：O2N C．氦气：He2 D．镁离子：Mg2+ 51．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A．2H——2个氢元素 B．O2——2个氧原子 C．——1个钙离子带2个单位正电荷 D．2CO——2个一氧化碳分子 52．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①在形成离子时，容易失去电子 B．②和③都属于稀有气体元素 C．③表示的微粒符号为 Mg+ D．①可用来表示氟原子 53．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。锂元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子内核电荷数等于电子数 C．原子核内有3 个中子 D．相对原子质量为6.491g 54．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）下图是铁元素在元素周期表中的相关信息，关于铁钙元素的说法正确的是 A．钙元素是人体必需的微量元素 B．钙离子核外有20个电子 C．钙的相对原子质量为40 D．小孩缺乏钙元素易患佝偻病 55．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。    (1)图1是元素周期表中钠元素及其原子结构示意图，钠的质子数是 ，其单质在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成钠离子。 (2)物质的构成关系如图2，图中①表示的是 ，符合②的物质有 （化学式表示）。 (3)如图3水和双氧水中都含有 （元素符号），因为 不同，所以性质不同。 56．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用合适的化学用语填空： (1)两个氢分子 ； (2)两个氮原子 ； (3)高原缺氧的“氧”是 ； (4)+1价氮元素的氧化物 ； (5)K+和结合成化合物的化学式为 ； (6)氢氧化钠 ； (7)若“”表示一个碘原子，则“”表示 ； (8)60个碳原子构成一个足球烯分子 。 考点11 化学思想方法 57．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）比较、推理是化学学习常用的方法，下列推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 镁能与白醋反应，铜不能与白醋反应 反应物的种类 B 碳在常温下不与氧气发生反应，点燃时能与氧气反应 温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧， 铜粉在氧气中易燃烧 反应物的接触面积 A．A B．B C．C D．D 58．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．稀有气体原子最外层有8个电子，则最外层有8个电子的微粒一定是稀有气体原子 B．离子是带电荷的原子或原子团，则带电荷的粒子一定是离子 C．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成 D．同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同 59．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．火药爆炸是化学变化，但爆炸不一定是化学变化 B．有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素 60．（2022-2023九年级上·江苏扬州·期中）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A．氢气爆炸是化学变化，车胎爆炸也是化学变化 B．用KClO3及双氧水制O2都需加MnO2，MnO2作用相同 C．木炭燃烧是化合反应，蜡烛燃烧也是化合反应 D．碳酸氢铵固体分解产生气体，固体受热产生气体一定是分解反应 61．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下4个推理正确的是 A．催化剂在化学反应前后质量不变，故二氧化锰在任何化学反应中都质量不变 B．氧化反应都放热，所以光合作用、铁生锈都放出热量 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒就是离子 D．单质中含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质 62．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）模型认知是化学学科的核心素养之一，下列模型不正确的是 A．地壳中元素含量模型： B．氮元素的化合价： C．原子结构模型： D．化学反应类型关系模型： 63．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A．原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子 B．化学变化常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化 C．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质予数的原子属于同种元素 D．O2-、Mg2+最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8的微粒一定是离子 64．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理，是非常有效的学习方法。如图是某同学整理的“氧气”思维导图，下列说法正确的是 A．①处氧气化学式可表示为“O2”或“O” B．②处“物理性质”中可添加“易溶于水” C．③处“用途”中可添加“火箭助燃剂等” D．④处“气体收集”可添加“向下排空气法” 65．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 A．铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中铁丝能剧烈燃烧——反应物的浓度 B．双氧水在常温下缓慢分解，而在加热后能较快速分解——反应物的温度 C．氯酸钾在加热时缓慢分解，加热后加MnO2迅速分解——有、无催化剂 D．块状CaCO3与稀盐酸反应较慢，磨成粉末后迅速反应——反应物的种类 66．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）类推是化学学习中常见的思维方法，下列类推不正确的是 A．离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子 B．化学反应常伴随发光发热等现象，伴随发光发热的变化不一定是化学反应 C．空气中含量最高的气体是氮气，人体呼出气体中含量最高的气体不一定是氮气 D．化合物是由不同种元素组成的物质，由不同种元素组成的物质不一定是化合物 67．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有：①阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子②同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成③化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后元素的种类一定不变④混合物至少含有两种物质，则混合物至少含有两种元素⑤离子是由原子得失电子形成的，故离子和原子的电子层数一定不同⑥X的相对原子质量比Y小，则X的真实质量一定比Y小⑦质子数相同的微粒一定是同种元素 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 68．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 C．同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D．原子是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是原子 考点12 物质组成的表示 69．（2023-2024九年级上·江苏南京·期中）甘油(化学式为C3H8O3)具有保湿作用。下列有关说法正确的是 A．甘油中含有水 B．甘油的相对分子质量为92 C．甘油中碳、氧元素的质量比为1∶1 D．一个甘油分子由3个碳元素、8个氢元素、3个氧元素构成 70．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）2023年9月，第19届亚运会在杭州举行，主火炬“薪火”首次使用废碳再生的甲醇（分子式CH4O）为燃料，实现循环内的零排放。下列有关甲醇的说法错误的是 A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醇中氧元素的质量分数为50% C．甲醇分子中碳、氧、氢元素的原子个数比是1:4:1 D．甲醇的化学性质由甲醇分子保持 71．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）在由M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比为3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，下列式子中能够表示此化合物化学式的是 A．MN4 B．MN3 C．MN D．M2N 72．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）新冠疫情期间，医院常用甲基苯酚（化学式为C7H8O）对空气进行消毒，下列说法正确 A．甲基苯酚是由7个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 B．甲基苯酚分子中含有16个原子 C．甲基苯酚完全燃烧生成CO2和H2O D．甲基苯酚中氢元素与氧元素的个数比为1：2 73．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸(化学符号为C11H19NO9)的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法正确的是 A．唾液酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．唾液酸中有19个氢原子 C．唾液酸属于氧化物 D．唾液酸由唾液酸分子构成 74．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）艾草中富含的黄酮素（C15H10O2）有极高的药用价值。下列叙述正确的是 A．黄酮素的相对分子质量为 223 B．黄酮素中 C、H、O 元素质量比为 15:10:2 C．黄酮素属于化合物 D．黄酮素中含有 1 个氧分子 75．（2021-2022九年级上·江苏无锡·期中）李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦环韦的说法正确的是 A．从分类上看：达芦那韦属于氧化物 B．从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成 C．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 D．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7 76．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）艾草中含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A．黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和1个氧分子构成的 B．黄酮素属于氧化物 C．黄酮素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 D．黄酮素由三种元素组成 考点13 综合应用题 77．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）A、B、C、E、F、G、H、甲、乙都是初中化学中的常见物质，它们之间有如下转换关系。已知 A 为暗紫色固体，B 为黑色固体，C 是一种能使带火星的木条复燃的气体，D 是一种混合物，甲和 E 常温下都为液体，乙和 F 为白色固体，H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 (1)A 的化学式为 。 (2)反应② 的化学方程式为 。 (3)若 G 为黑色固体单质，则反应⑤的化学方程式为 ，属于 反应。（填基本反应类型） 78．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）工业上以天然气（主要成分CH4）和空气为原料合成氨气，流程如图所示： (1)“空气分离”中分离出来的N2、O2的气体体积比约为 。 (2)“氧化制氢”时温度约在1300℃~1500℃，但无需外界供热，说明该反应 （选填“放出”或“吸收”）热量。 (3)“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反应的符号表达式为 。 (4)“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据NH3与N2、H2的 （选填“熔点”或“沸点”）不同将其分离开来。 (5)流程中将N2和H2返回到合成氨设备中，其目的是 。 (6)氨气的传统应用包括生产碳铵（NH4HCO3）、尿素【CO（NH2）2】等氮肥。 ①测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，样品中其它成分不含氮元素，则该尿素样品 （选填“是”或“不是”）纯净物。 ②某购物平台碳铵（NH4HCO3）118.5元/50kg，尿素【CO（NH2）2】150元/50kg。若两种化肥的纯度相同，用450元钱，为了使所购化肥得到的氮元素最多，应选购的化肥是 。 (7)国际能源署预测2050年氢基燃料（包括氨）在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以氨气氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气氢气混合燃料的内燃机中发生的反应主要有： ①； ② 。 79．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 【活动一】认识制氧机 (1)观察窗的作用是 。 【活动二】选择制氧剂 实验一：过氧化氢制氧气 小组设计了图2实验装置进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。 (2)实验开始前应进行的操作是 。 (3)反应的文字表达式为 。 实验二：过碳酸钠制氧气 往锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与过氧化氢得到氧气的最大量相等)。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。 (4)由图4可得出的结论是 。 (5)结合图3和图4，从反应速率的角度说说选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。 【活动三】制作供氧器 (6)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点正确的是___________(填字母)。 A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 80．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）多角度认识物质及其变化是化学学科核心素养之一， (1)微观：如下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。    ①A、B、C中表示化合物的是 。 ②保持C中物质化学性质的最小粒子是 (用符号填空)。 (2)宏微结合：有助于化学的学习。由下图可知，X、Y分别是 。      (3)构建化合价和物质类别二维图：下图是氯元素“化合价与物质类别”对应关系。    ①写出b点对应物质的化学式： 。 ②c点所示的物质常用于实验室制取氧气，同时生成d点所示的物质，写出该反应的文字或符号表达式 (只要写一种)。 (4)用途与制法：    ①加入明矾的作用是 (填数字序号)。 a．对水进行消毒             b．除去气体杂质 c．使悬浮物沉淀             d．把硬水变成软水 ②操作I的名称是 ，在该操作中用到玻璃棒的作用为 。 ③操作Ⅱ主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 ④该小组同学发现经净化后D是硬水，日常生活中常用 方法使其软化后使用。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 综合压轴80题 【考点导航】 考点01 物质的变化、性质和用途 考点02 空气中氧气含量测定 考点03 氧气的性质与用途 考点04 氧气的制法 考点05 实验基本操作 考点06 物质的分离、提纯与检验 考点07 分子、原子的性质 考点08 水的组成、净化和利用 考点09 质量守恒定律的应用 考点10 化学用语 考点11 化学思想方法 考点12 物质组成的表示 考点13 化学计算 【典型例题】 考点01 物质的变化、性质和用途 1．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）物质的用途与它的物理性质密切相关的是 A．灯泡中充氮气延长寿命 B．氧气用于气割气焊 C．用干冰进行人工降雨 D．天然气用作燃料 【答案】C 【解析】A、灯泡中充氮气延长寿命，是利用氮气的化学性质比较稳定，可用作保护气，阻止其它物质与灯丝发生化学反应，从而延长寿命，物质的用途与它的化学性质密切相关，故A错误； B、氧气用于气割气焊，是利用氧气可以支持燃烧的性质，需要通过化学变化才能表现出来，物质的用途与它的化学性性质密切相关，故B错误； C、用干冰进行人工降雨，是利用干冰易升华吸热，可制造低温环境，不需要通过化学变化就能表现出来，物质的用途与它的物理性性质密切相关，故C正确； D、天然气用作燃料，是利用天然气的可燃性，需要通过化学变化才能表现出来，物质的用途与它的化学性性质密切相关，故D错误； 故选：C。 2．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）每年九月初九是中国传统节日重阳节，寄托着人们对老人健康长寿的祝福。在重阳节的各种民间习俗活动中，涉及到化学变化的是 A．放纸鸢(风筝) B．佩戴茱萸 C．登高远眺 D．酿菊花酒 【答案】D 【解析】A、放纸鸢，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、佩戴茱萸，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、登高远眺，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、酿酒有酒精等新物质生成，属于化学变化，符合题意。 故选D。 3．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）在给定条件下，下列物质间的转化不能一步实现的是 A． B． C． D． 【答案】A 【解析】A、硫在常温条件下不能一步转化为三氧化硫，该选项符合题意； B、过氧化氢在常温下分解出氧气，该选项不符合题意； C、氧化汞受热分解生成汞和氧气，该选项不符合题意； D、氯酸钾在加热条件下能生成氯化钾和氧气，该选项不符合题意。 故选A。 4．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）在亚运会开幕式的精彩表演中，发生了化学变化的是 A．音乐喷泉 B．焰火表演 C．彩球放飞 D．吉祥物发布 【答案】B 【解析】A、音乐喷泉没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； B、焰火表演，燃烧属于化学变化，故选项正确； C、彩球放飞没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； D、吉祥物发布没有新物质生成，属于物理变化，故选项错误； 故选B。 5．（2023-2024九年级上·江苏南京·期中）下列物质用途主要利用其物理性质的是 A．活性炭可用于净水 B．酒精可用作实验室燃料 C．氧气可用于医疗急救 D．氮气可用作焊接金属时的保护气 【答案】A 【解析】A、活性炭可用于净水，是利用了活性炭的吸附性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项正确； B、酒精可用作实验室燃料，是利用了酒精的可燃性，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； C、氧气用于医疗急救，是利用了氧气可以供给呼吸，需要发生化学变化才能表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； D、氮气用作焊接金属时的保护气，是利用了氮气化学性质不活泼的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项错误； 故选：A。 考点02 空气中氧气含量测定 6．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期中）拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用如图A装置，进行测定空气中氧气含量实验，记录的相关数据如右图所示。下列说法不正确的是    A．装置A的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失。 B．c点时装置内的温度就是g点时的装置内的温度 C．f点时红磷燃烧结束，氧气没有剩余 D．h点时容器内氮气的体积分数为88% 【答案】CD 【解析】A. 装置A的外壳、隔热层的主要目的是防止热量散失。故正确； B. 当温度下降到g点时，装置中的压强为最低点c点，则c点时装置内的温度就是g点时的装置内的温度。故正确； C. f点时红磷燃烧结束，会有氧气剩余，红磷熄灭，只能说明氧气已经很少，达不到燃烧的浓度，熄灭后会继续缓慢氧化消耗氧气，但氧气浓度会越来越小，且温度也会越来越低，所以最终氧气仍有剩余。故错误； D. 空气中氧气的体积分数为21%，h点时容器内氧气的体积分数为12%，则氧气被消耗了21%-12%=9%，此时氮气的体积分数为78%÷（100%-9%）=85.7%。故错误。 故选：CD。 7．（2022-2023九年级上·江苏苏州·期中）阅读短文，回答下列问题。 （一）了解空气的成分 空气又称大气，是包围地球的气体混合物的总称，除水蒸气外，大气的组成基本上是稳定的，主要含有氮气、氧气、氩气、二氧化碳等气体。空气是生命、燃烧和工业等所需要的氧气的主要来源，空气是重要的工业原料。 (1)在空气组成的发现历程中，著名科学家 （填序号）通过实验得出空气的组成。 A．拉瓦锡 B．卢瑟福 C．门捷列夫 D．道尔顿 (2)如图是科学家经过精确实验得出的空气成分示意图（按体积分数计算），其中“a”的数值是 。    (3)分离液态空气法，液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到 色的液态氧气，则沸点：氮气 氧气（选填“>”“=”、“<”）。 (4)英国科学家瑞利在研究空气中氮气的密度时，测出除杂后的氮气密度总是大于标准值。你认为瑞利实验除杂后的氮气中最可能含有的气体是 。 A．H2 B．CH4 C．H2O D．Ar (5)下图是某市2022年空气中各污染物浓度月均变化趋势图，分析图像，下列叙述中正确的是 。（填序号）      A．全年pM2.5逐月递增 B．空气中臭氧（O3）浓度较高的月份是8月 C．CO与pM2.5在1月及12月较高的可能原因是冬天该市燃烧煤炭供暖 （二）测定空气中氧气的含量 某化学兴趣小组探究教材实验“测定空气中氧气的含量”完毕后集气瓶中是否还含有氧气，设计了图1装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况。    【提出问题】足量红磷在密闭的四颈平底烧瓶内燃烧熄灭后，容器中是否有氧气剩余？ 【作出猜想】猜想①：有氧气剩余；猜想②：无氧气剩余。 【实验验证】该小组同学按图1组装好实验装置，利用高能激光笔照射燃烧匙上的红磷，红磷燃烧直至熄灭。待装置完全冷却后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。 (6)红磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H3PO4），其反应的符号表达式为 。 【实验结论】 (7)根据上述实验现象，得出结论：猜想 正确。 (8)课本上用红磷燃烧的方法能否精确地测定空气中氧气的含量，判断并说明理由是 。 【拓展延伸】图2是该小组同学从开始实验到最后装置冷却后的整个实验过程中，用传感器测量容器内氧气浓度变化的曲线图。 (9)在图2中 （填“A”“B”“C”“D”或“E”）点时红磷燃烧熄灭；白磷开始燃烧至燃烧结束对应的曲线为段 （用图2中字母表示）。 【反思与评价】 (10)兴趣小组分析对比曲线BC段和DE段，得出了“不同物质燃烧，需要的氧气浓度不一样”的结论。同学们由此联想到课本上的一个实验： 。（填物质名称）在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 【答案】(1)A (2)78% (3) 淡蓝 < (4)D (5)BC (6)P2O5+H2O→H3PO4 (7)① (8)不能，红磷燃烧无法将氧气耗尽 (9) C DE (10)铁 【解析】（1）著名科学家拉瓦锡通过实验得出空气的组成，卢瑟福提出原子的核式结构，门捷列夫编制元素周期表，道尔顿提出原子论，故选A。 （2）空气的成分按体积计算，氮气大约占78%、氧气大约占21%、稀有气体大约占0.94%、二氧化碳大约占0.03%、其它气体和杂质大约占0.03%。a物质占比最大，为78%。 （3）氮气的沸点<氧气的沸点，所以分离液态空气法，液态空气汽化时首先分离出氮气，并得到淡蓝色的液态氧气 （4）英国科学家瑞利在研究空气中N2的密度时，测出除杂后的N2密度总是大于标准值。瑞利实验除杂后的N2中最可能含有的气体是氲气，因为四种气体中，氢气、甲烷、水的相对分子质量都比为氮气小，而氲气的相对分子质量比氮气大，即只有氩气的密度比氮气的密度大。 故选D。 （5）A、由图分析可知，全年pM2.5先下降再升高，故A错误； B、由图分析可知，空气中臭氧（O3）浓度较高的月份是8月，故B正确； C、由图分析可知，CO与pM2.5在1月及12月较高，可能原因是冬天该市燃烧煤炭供暖，产生大量的CO与pM2.5，故C正确。 故选BC。 （6）磷燃烧产物与瓶底的热水发生化合反应生成磷酸（H3PO4），其反应的符号表达式为P2O5+H2O→H3PO4。 （7）红磷燃烧后，白磷还能被点燃，则说明装置中还含有氧气，猜想①正确。 （8）由于红磷不能将氧气完全消耗，则用红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量。 （9）由图可知，CD段氧气含量又增大，说明C点时红磷已熄灭；DE段氧气含量继续减少，则说明此时为白磷燃烧过程。 （10）铁在空气中不能点燃，但在氧气中能点燃并剧烈燃烧。 8．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）科学探究和证据推理是化学学科的核心素养。化学兴趣小组利用图1装置对“测定空气中氧气的含量”实验进行探究，并基于证据进行推理分析。 I.氧气是参与“氧循环”的重要物质。 (1)图3为空气成分示意图，物质A为 。（填化学式） (2)用图1装置测出空气中氧气体积分数小于1/5，可能的原因是 。（答一点） (3)利用图1装置测定空气中氧气含量并结合传感器技术，测得实验过程中容器内气体压强、温度的变化趋势如图2所示。请结合实验原理，解释引起DE段气体压强变化的操作是： 。 Ⅱ.用镁条测定空气中氧气的含量 某同学进行图4所示实验时发现，产物中有少许黄色固体。 【提出问题】黄色固体是什么呢？ 【查阅资料】 ①氧化镁为白色固体； ②镁能与空气中的氮气反应生成黄色的氮化镁（Mg3N2）固体； ③氮化镁可与水反应生成氨气。 【做出猜想】黄色固体为Mg3N2 【实验过程】进行图5所示实验：取燃烧产物于烧杯B中，加入适量水，然后用大烧杯罩住烧杯A和B。 【实验结论】 (4)观察到的现象是 ，据此可推断燃烧产物中含氮化镁（Mg3N2）。 【反思交流】 (5)进行图4所示实验时，在确保规范操作的前提下，该同学所测得的空气中氧气的体积分数 （填“大于”、“小于”或“等于”）1/5。 【拓展延伸1】已知白磷燃烧所需要的最低温度为40℃。锥形瓶内空气体积为230mL，注射器中水的体积为50mL，按图6所示连接好仪器，夹紧弹簧夹，先将锥形瓶底部放入热水中，白磷很快被引燃。 (6)整个实验过程中，气球的变化是 ；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是 。 (7)若瓶内白磷和细沙的体积忽略不计，当注射器中的水还剩8.0mL时停止流下，根据该实验可得出空气中氧气的体积分数为 。（结果保留一位小数） 【拓展延伸2】“温控保鲜”和“气调保鲜”是两类食品保鲜技术。它们通过降低温度和改变气体成分，达到抑制储藏物细胞呼吸的目的。如图7所示是工业上用膜分离技术实现“气调保鲜”的流程。 (8)冰箱中常用的是“气调保鲜”，在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是 （填“富氧空气”或“富氮空气”）。 (9)富氧空气中氧气和其他气体的体积比可能是________（填字母）。 A．1：3 B．1:4 C．1:5 D．1:6 【答案】(1)N2 (2)红磷的量不足/装置漏气/未等冷却到室温就打开弹簧夹 (3)打开弹簧夹 (4)B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红 (5)大于 (6) 先变大后变小 白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低 (7)18.3% (8)富氮空气 (9)A 【解析】（1）由于空气中氮气的体积分数约是78%，据图可知物质A为氮气，化学式为N2； （2） 造成测得的氧气体积分数偏小的可能原因有：红磷的量不足、装置漏气、未等冷却到室温就打开弹簧夹等； （3）装置中红磷燃烧，放出大量的热，消耗氧气，反应完全后冷却至室温，打开弹簧夹，由于内外的压强差，烧杯中的水进入集气瓶中，故引起DE段气体压强变大的操作是打开弹簧夹； （4）由于氮化镁可与水反应生成氨气，氨气易挥发，溶于水，显碱性，使无色酚酞变红，所以观察到的现象是B烧杯中产生气泡，A烧杯中滴有酚酞的蒸馏水变红，可推断燃烧产物中含氮化镁； （5）镁燃烧不仅消耗集气瓶内氧气，镁还和氮气反应生成氮化镁，使得集气瓶内气体减少的体积大于； （6）白磷燃烧放热，使装置内压强变大，气球膨胀；待反应结束，冷却至室温后，红磷燃烧消耗了氧气，装置内压强减小，气球变小，故整个实验过程中，气球先变大后变小；待白磷熄灭后冷却至室温后打开弹簧夹，还可观察到注射器中的水自动喷射出来，原因是白磷燃烧消耗了氧气，使瓶中气压降低，在外界大气压的作用下，注射器中的水自动喷射出来； （7）进入的水的体积即为消耗的氧气的体积，为：50mL-8.0mL=42mL；则空气中氧气的体积分数为：； （8）在空气分离后，进入冰箱保鲜室内的气体是富氮空气，是因为富氮空气中氮气含量较高，氮气化学性质不活泼； （9）此时氧气含量为：>21%，即大于空气中氧气的含量，故A正确。 9．（2022-2023九年级上·江苏淮安·期中）“富氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体，可用于航天、医疗、炼钢等。“新型肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”，其本质也和“富氧空气”差不多，化学兴趣小组对“富氧空气”开展相关探究，进行以下实验。 实验一：测定“富氧空气”中氧气的含量。 用如图装置测定“富氧空气”中氧气的含量（集气瓶中“富氧空气”体积为100mL，底部残留少量水，燃烧匙内有足量红磷），操作如下：    ①往量筒内加入适量水，读出量筒内水的体积为80mL； ②用电点火装置点燃红磷，充分反应； ③打开止水夹，待右侧量筒内液面不再变化时，排出气球中的气体，调节两边液面在同一水平面上，读出量筒内水的体积为38mL。 回答问题： (1)实验前，先检查装置气密性：打开止水夹向量筒中注入水， ，说明气密性良好。 (2)操作②中，点燃红磷后可观察到气球先变大又迅速瘪下去，可能的原因是： 。 (3)本次实验测得“富氧空气”中氧气的含量为 。 (4)若操作①量筒读数时仰视，操作③量筒读数时俯视，则测得实验结果 （选填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 实验二：研究“富氧空气”的应用 通过重油、褐煤在氧气含量不同的空气中燃烧的实验，得到有关数据如下图：    (5)结合图1，说明空气中氧气含量与燃烧产生的温度的关系： 。 (6)结合图2，简述减少燃料燃烧尾气污染的措施： 。 【答案】(1)气球变鼓 (2)装置气密性不好 (3)42% (4)偏小 (5)氧气含量越高，燃烧产生的温度越高 (6)增大氧气的含量 【解析】（1）打开止水夹向量筒中注入水，在重力作用下水流进集气瓶中，集气瓶中压强增大，气球变大，说明气密性良好； （2）红磷燃烧放热，气体受热膨胀，气球膨胀，若装置气密性不好，气体逸散到空气，压强迅速降低，气球快速变瘪； （3）红磷和氧气点燃生成五氧化二磷，实验过程中气体减少的体积=量筒中水减少的体积=80mL-38mL=42mL，故“富氧空气”中氧气的含量为； （4）仰视读数时，读取的数值小于实际体积，俯视读数时，读取的数值大于实际体积，若读取80mL时仰视，读取38mL时俯视，则使(80-38)mL的差偏小于实际真实度数差值，进一步导致实验结果偏小； （5）由图1知，氧气含量越高，燃烧产生的温度越高； （6）由图2知，氧气含量越高，重油、褐煤燃烧产生的烟气量越低，故增大氧气的含量可以减少燃料燃烧尾气污染。 考点03 氧气的性质与用途 10．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）下列有关实验现象的描述，正确的是 A．红磷燃烧，产生大量白色烟雾 B．镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成氧化镁 C．硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体 D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成白色物质 【答案】C 【解析】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，放出大量的热，是白烟不是烟雾，烟是固体，雾是液体，选项错误； B、镁条在空气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体物质，生成氧化镁是结论，选项错误； C、硫磺粉在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成无色有刺激性气味的气体，选项正确； D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，选项错误。 故选：C。 11．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法不正确的是 A．水可防止生成物溅落炸裂瓶底 B．气球先膨胀后又变小 C．激光手电筒照射为反应提供能量 D．对比铁丝在空气中不能燃烧，可知物质种类是反应能否发生的因素之一 【答案】D 【解析】A、纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验，锥形瓶底部放少量水目的是：防止生成物溅落炸裂瓶底，选项正确； B、由于铁粉燃烧放热，气体受热膨胀，气球膨胀，反应结束后，温度降低，且铁粉燃烧消耗氧气，所以瓶内压强变小，气球缩小，所以气球先膨胀后又变小，选项正确； C、激光手电筒照射为反应提供能量，选项正确； D、对比铁丝在空气中不能燃烧，铁粉在空气中可以燃烧，可知反应物间的接触面积大小是反应能否发生的因素之一，选项错误； 故选：D。 12．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）纳米铁粉在空气中能燃烧并生成一种红棕色氧化物。对比铁丝在空气中不能燃烧而在氧气中能剧烈燃烧的事实，下列有关说法不正确的是 A．纳米铁粉的化学性质比铁丝要活泼 B．纳米铁粉在空气中燃烧与铁丝在氧气中燃烧，都属于氧化反应 C．固体颗粒的大小与气体的浓度都可能会影响化学反应能否发生 D．纳米铁粉在空气中燃烧的产物与铁丝在氧气中燃烧的产物相同 【答案】AD 【解析】A、铁丝和纳米铁粉均为铁，化学性质相同，该选项说法错误； B、燃烧为剧烈的氧化反应，该选项说法正确； C、铁粉在空气中不能燃烧，但在氧气中能燃烧，说明氧气浓度能影响反应能否发生，纳米铁粉在空气中能燃烧，铁丝在空气中不能燃烧，说明固体颗粒的大小能影响反应能否发生，该选项说法正确； D、纳米铁粉在空气中燃烧生成的是氧化铁，而铁丝在氧气中燃烧的产物为四氧化三铁，产物不同，该选项说法错误。 故选AD。 13．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）氧气在生活生产中用途很广。 Ⅰ.工业需要大量氧气，一般采用分离液态空气方法获得 (1)利用氮气和氧气 的差异进行分离，其中主要涉及 变化（选填“物理”或“化学”） Ⅱ.实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。    (2)写出仪器甲的名称 ,图F实验目的是 。 (3)小毛选用装置A、D来制取氧气，写出反应的符号表达式 ，C装置也能用于实验室制氧气，写出符号表达式 ，实验过程中，锥形瓶外壁发热，说明该反应 ，若将二氧化锰制成块状固体用H装置反应，则优点是 ，I、J两套装置中也具备H装置优点的是 。 (4)小红用高锰酸钾制氧气，完全反应后，试管内的固体有 （填化学式）：她发现实际获得的氧气，比理论计算的氧气的数值小（若装置不漏气且实验操作正确），可能的原因是 （写一点即可）。 (5)将红热的铁丝伸入集满氧气的集气瓶内（如图所示），没有看到铁丝火星四射的现象，可能的原因是 。    A．没有擦除细铁丝表面的铁锈和油污 B．水槽中导管有气泡冒出时马上收集气体 C．点燃火柴后立即伸入集气瓶中 D．没有在集气瓶底铺一层水或细沙 Ⅲ.某化学兴趣小组借助数字化实验手段用装置A探究其他条件对过氧化氢分解速率的影响，选用0.2gMnO2粉末作催化剂进行分组实验，通过压强传感器得到的数据如图所示。    (6)分析图中实验二、实验三所示数据，你认为影响该反应速率的其他条件是 。 【答案】(1) 沸点 物理 (2) 集气瓶 检查装置气密性 (3) 放热 控制反应的发生和停止 IJ (4) MnO2、K2MnO4 用排水法收集氧气时过慢，导致部分氧气跑掉 (5)ABC (6)过氧化氢的浓度、反应的温度 【解析】（1）分离液态空气利用氮气和氧气沸点的差异进行分离；没有新的物质生成，属于物理变化； （2）仪器甲的名称是集气瓶；图F实验目的是检查装置气密性，先将导管的一端放入水中，用手握住试管，利用手上的热量使试管内空气受热膨胀体积增大，若有气泡冒出则气密性良好。 （3）装置A属于固固加热型仪器，实验室利用氯酸钾制取氧气，可选用装置A、D，符号表达式为：； C装置属于固液常温型仪器，实验室利用过氧化氢制取氧气，可选用装置C，符号表达式为：， 实验过程中，锥形瓶外壁发热，说明该反应放热； 若将二氧化锰制成块状固体用H装置反应，在多孔隔板上方放置反应的固体块状药品，多空隔板下方用分液漏斗连通，再注入液体药品使液体与固体接触反应，想停止时，关闭导气管的橡胶开关，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到隔板以下使其不与固体接触，停止反应，则优点是控制反应的发生和停止； I、J两套装置中也具备H装置优点，球形漏斗中可加入固体药品，漏斗下方与烧杯连通，想停止时，关闭导气管的橡胶开关，内部因继续反应产生气体使压强增大，会把液体压到球形漏斗以下使其不与固体接触，停止反应； （4）高锰酸钾在加热的条件下生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，则完全反应后，试管内的固体有二氧化锰和锰酸钾，化学式为：MnO2、K2MnO4；实际获得的氧气比理论计算的氧气的数值小（若装置不漏气且实验操作正确），可能的原因是：用排水法收集氧气时过慢，导致部分氧气跑掉； （5）A、铁丝表面有油污和铁锈，看不到火星四射的现象，选项A符合题意； B、水槽中导管有气泡就进行气体收集，会混入空气,造成氧气不纯，看不到火星四射现象，选项B符合题意； C、点燃火柴立即伸入集气瓶内，火柴燃烧会消耗氧气，造成氧气浓度降低，看不到火星四射，选项C符合题意； D、未放置细沙或者水，只会造成集气瓶炸裂，不影响铁丝燃烧，选项D不符合题意。 故选：ABC。 （6）分析图中实验二、实验三所示数据，可知影响该反应速率的其他条件是过氧化氢的浓度、反应的温度。 14．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）如图是实验室制取氧气及氧气的化学性质部分实验装置，请回答下列问题。 (1)选用A装置制取氧气的符号表达式： 。 (2)排水法收集了三瓶氧气，如图是硫、木条、铁丝三种物质在氧气中燃烧，回答问题： ①1号瓶底放水的作用是 。 ②在空气中点燃木炭后，再将其伸入2号瓶中，对比在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同，其原因是 。 ③如图是进行3号瓶实验时的几种操作，更能提高实验成功率的火柴放置方式是 （填字母）。3号瓶中反应的符号表达式为 ，4号瓶是铁丝在氧气中燃烧的改进实验，用适量的双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水，其优点除了使实验更简便以外，还有 。 (3)实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气发生反应的符号表达式是 ，反应中MnO2的作用是 。为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置组合是 （填字母）；若用环保空塑料输液袋G装置收集氧气，验满时，带火星的木条放在导管 （填“m”或“n”）端，复燃则满。 (4)某研究小组以过氧化氢溶液为原料，探究制取氧气的适宜催化剂。实验方案如下： 在试管中加入20mL5%H2O2溶液，分别取等质量的重铬酸钾(K2C2O7)、CuO、Fe2O3三种物质放在锥形瓶中，采用如图实验装置进行实验，并记录锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 ①实验中，除了通过观察H2O2溶液中产生气泡的快慢来判断H2O2分解的快慢，还可通过 来判定H2O2分解的快慢。 ②为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明： 。 ③根据实验结果，小明认为在实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，应选择重铬酸钾作为催化剂。你是否同意他的观点，并说明理由： 。 【答案】(1)KMnO4MnO2+K2MnO4+O2↑（或KClO3KCl+O2↑） (2) 吸收生成的有毒的二氧化硫，防止污染空气 氧气浓度不同 C Fe+O2Fe3O4 能持续提供氧气 (3) H2O2H2O+O2↑ 催化作用 CD n (4) 相同时间内压强变化的大小 氧化铜在化学反应前后的质量和化学性质都不变 不同意，重铬酸钾作催化剂，反应速率太快，不利于收集氧气 【解析】（1）装置A是固体加热装置，可用于加热KMnO4或KClO3制O2，反应的符号表达式为KMnO4MnO2+K2MnO4+O2↑或KClO3KCl+O2↑。 （2）①1号瓶是硫在氧气中燃烧，瓶底放水的作用是吸收生成的有毒的二氧化硫，防止污染空气。 ②氧气支持燃烧，木炭在空气与氧气中燃烧的剧烈程度不同，是因为氧气浓度不同。 ③火柴头朝下，火柴梗吸收的热量更多，更易燃烧，能充分加热铁丝，故更能提高实验成功率的火柴放置方式是C。3号瓶是铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式Fe+O2Fe3O4。4号瓶用适量双氧水和二氧化锰代替原实验中集气瓶里的水，除了使实验更简便外，还有能持续提供氧气。 （3）实验室过氧化氢溶液和二氧化锰混合制氧气，发生反应的符号表达式为H2O2H2O+O2↑，反应中MnO2的作用是催化剂。装置C可控制液体加入速度，排水法收集的气体较纯，为了气流平稳且氧气较纯，应选择装置CD；氧气比空气的相对分子质量大，应选择向上排空气法，若用环保空塑料输液袋装置G收集氧气，验满时，带火星的木条应放在导管n端，复燃则满。 （4）①实验中，为了判断H2O2分解的快慢，除了观察H2O2溶液中产生气泡的快慢，还可通过相同时间内压强变化的大小判定。 ②为了证明CuO是催化剂，除了上述实验，还需要设计实验证明：氧化铜在化学反应前后的质量和化学性质都不变。 ③由图可知，实验室用过氧化氢溶液制取氧气实验中，不能选择重铬酸钾作催化剂，因为反应速率太快，不利于收集氧气。 15．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）实验小组研究影响铁丝在氧气中燃烧效果的因素。 (1)铁丝在氧气中燃烧的符号表达式为 。 实验一：探究铁丝直径和数量对燃烧效果的影响 每次均收集相同体积的纯氧，按如表列出的方案，点燃铁丝后拍照记录燃烧现象（燃烧时光圈越大、燃烧时间越长，代表燃烧效果越好）。 序号 铁丝直径/mm 铁丝数量 燃烧现象 1 0.20 1根铁丝 燃烧光圈直径约为1.0cm，燃烧时间约为5秒 2 0.20 2根铁丝（拧成一股） 燃烧光圈直径约为2.0cm，燃烧时间约为7秒 3 0.20 3根铁丝（拧成一股） 燃烧光圈直径约为2.4cm，燃烧时间约为8秒 4 0.38 1根铁丝 燃烧光圈直径约为3.4cm，燃烧时间约为8秒 (2)探究铁丝数量对燃烧效果影响的实验序号为 。 (3)依据实验一可推知：0.38mm 铁丝的燃烧效果好于0.20mm 铁丝的，其证据是 。 (4)若用如图装置收集一瓶（150mL）含氧气的体积分数约为 60%的富氧空气，方法是在 150mL 集气瓶里装满水，塞紧胶塞并关闭活塞b，打开活塞 a 通入氧气，把集气瓶里的水排入量筒，当量筒内的水达到设定的体积后立即关闭活塞 a，然后打开活塞 b 通入空气，把集气瓶里的水全部排入量筒。则停止通入氧气时量筒内水的体积约为 。（提示：空气中氧气的体积分数约为 1/5） 实验二：探究氧气浓度对燃烧效果的影响 在体积相同的集气瓶中，收集不同浓度的氧气，按如表列出的方案，重复实验。 序号 铁丝直径/mm 铁丝数量 氧气浓度 燃烧现象 5 0.38 1根铁丝 100% 燃烧光圈直径约为3.4cm，燃烧时间约为8秒 6 90% 燃烧光圈直径约为2.6cm，燃烧时间约为7秒 7 80% 燃烧光圈直径约为2.0cm，燃烧时间约为6秒 8 70% 燃烧光圈直径约为1.4cm，燃烧时间约为5秒 9 60% 铁丝发红，较难燃烧 (5)由实验二可得结论：铁丝直径和数量等条件相同时，氧气浓度在 60%～100%范围内， 。上述实验中，用 1 根铁丝进行实验，燃烧效果最好的实验条件是 。 (6)实验二没有进行氧气浓度为 50%的实验，理由是 。 (7)实验后某同学收集 2.32g 的生成物四氧化三铁，则其中含铁的质量是多少？ 【答案】(1) (2)1、2、3 (3)铁丝直径越大，燃烧光圈约大，且燃烧时间越长 (4)75mL (5) 氧气浓度越大，燃烧效果越好 铁丝直径为0.38mm，氧气浓度为100% (6)氧气浓度为60%时，铁丝就较难燃烧 (7)解：2.32g四氧化三铁中铁的质量为： 答：2.32g四氧化三铁中铁的质量为1.68g。 【解析】（1）铁丝燃烧生成四氧化三铁，反应的符号表达式为：。 （2）若想探究铁丝数量对燃烧效果的影响，则应改变铁丝数量，其它条件均相同，由表中信息可知，实验1、2、3中铁丝直径相同，但铁丝数量不同，则可探究铁丝数量对燃烧效果的影响。 （3）由表中数据可知，实验1、4中，铁丝数量相同，但实验4中铁丝直径比实验1的大，燃烧光圈直径也大，且燃烧时间也长，则说明0.38mm 铁丝的燃烧效果好于0.20mm 铁丝的。 （4）设通入氧气的体积为x，空气中氧气的体积分数约为 五分之一，若想收集含氧气的体积分数为+0%的富氧空气，则：，解得x=75mL。 （5）由表中数据可知，当铁丝直径、铁丝数量相同时，氧气浓度越大，燃烧光圈直径越大，燃烧实验越长，即燃烧效果更好； 且由表中数据可知，用 1 根铁丝进行实验，燃烧效果最好的实验条件是：铁丝直径为0.38mm，氧气浓度为100%。 （6）由于铁丝在氧气浓度为60%的条件下就较难燃烧，则没有必要进行氧气浓度为 50%的实验。 （7）见答案。 考点04 氧气的制法 16．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期中）下图是实验室制取氧气的常见装置图，请据图回答： (1)图中用来收集气体的仪器是 （写仪器名称）； (2)检查A装置的气密性：在导管上连接橡皮管并用弹簧夹夹紧，打开活塞并不断向锥形瓶中加水，如果在分液漏斗末端能形成 ， 则装置气密性良好； (3)用A装置，用H2O2溶液与二氧化锰混合制取氧气的符号表达式为 ； (4)如果用排空气法收集氧气，你选择的装置是 （A~D中选择），理由是 ，验满的方法是 ； (5)如果选择D装置收集氧气，当看到 时方可收集； (6)如果用E装置收集氧气，氧气应从 （填“a” 或“b"）通入。 【答案】(1)集气瓶 (2)一段稳定的液柱 (3) (4) C 氧气密度比空气大 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已集满 (5)导管口气泡连续、均匀冒出 (6)b 【解析】（1）图中用来收集气体的仪器是集气瓶； （2）检查A装置的气密性：在导管上连接橡皮管并用弹簧夹夹紧，打开活塞并不断向锥形瓶中加水，如果在分液漏斗末端能形成一段稳定的液柱， 则装置气密性良好； （3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的符号表达式为：； （4）如果用排空气法收集氧气，氧气的密度比空气大，则选择的装置是C，氧气具有助燃性，验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已收集满； （5）如果选择D装置收集氧气，刚开始排出的是装置中的空气，当看到导管口气泡连续均匀冒出时方可收集； （6）如果用E装置收集氧气，氧气密度比空气大，则氧气应从b通入。 17．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）学习小组利用高锰酸钾制取氧气。 (1)实验室制取O2及性质检验。 ①下图中仪器a的名称是 。    ②用高锰酸钾制取O2，应选择上图中的发生装置为 (填字母)， 反应的化学方程式为 。 (2)有人提出问题：排水法比排空气法收集到的氧气是否更纯?科学探究小组通过化学实验用集气瓶收集氧气，得到了如下信息。 实验项目 实验一 实验二 实验三 制取方法 双氧水催化分解 双氧水催化分解 高锰酸钾热分解 收集方法 排水法 向上排空气法 向上排空气法 瓶内氧气浓度 65.8% , 66.7% 69.5% 请回答下列问题： ①排水法收集氧气时，把导管伸到集气瓶口的时机是 。 ②要分析排水法比排空气法收集到的氧气是否更纯，可通过对比 两个实验项目进行分析。 ③用排水法不能收集到100%的氧气的原因是 。 (3)收集一瓶O2并进行性质检验。 操作 现象 结论    铁燃烧时， (填字母)，生成黑色固体 a.产生大量白烟 b.火星四射 c.发出蓝紫色火焰 O2具有氧化性 集气瓶中水的作用是 (4)小马同学在做高锰酸钾制氧气的实验时，手上沾上高锰酸钾呈褐色，不容易清洗。老师说可以用含有维生素C(Vc)的蔬菜、果皮等快速清洗沾在手上的高锰酸钾。可以利用Vc能和高锰酸钾反应，使紫色的高锰酸钾溶液褪色这一性质测定饮料中Vc的含量。 探究一：测定饮料中Vc的含量。 【设计方案】分别向盛有1 mL等浓度高锰酸钾稀溶液的三只试管中逐滴滴加果味饮料、苹果汁、梨汁，边滴边振荡，直至高锰酸钾溶液刚好褪色。 【实验数据】 果味饮料 苹果汁 梨汁 滴加的滴数 40 10 20 【实验结论】分析数据可知，三种果汁中Vc含量最高的是 。 探究二：蔬菜放置时间的长短对其Vc含量是否有影响。 【设计方案】将新鲜黄瓜和放置一周的黄瓜分别捣碎，制成黄瓜汁。将两种黄瓜汁分别滴入 (填操作和现象， 需用试剂：高锰酸钾稀溶液)，记录两种黄瓜汁的滴数。 【实验结论】通过上述实验中记录两种黄瓜的汁液所用的滴数不同，分析得出蔬菜放置时间的长短对其Vc的含量有影响。 【答案】(1) 锥形瓶 A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ (2) 气泡连续均匀冒出时 实验一、实验二 氧气中混有水蒸气 (3) b 防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂 (4) 苹果汁 盛有1 mL等浓度高锰酸钾稀溶液的两支试管中，边滴加边振荡，直到高锰酸钾稀溶液刚好褪色 【解析】（1）①标号a仪器的名称是锥形瓶。 ②用高锰酸钾制氧气需要加热，属于固体加热型，所以选择发生装置A来制取；高锰酸钾受热分解生成锰酸钾和二氧化锰和氧气，化学方程式为 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。 （2）①用排水法收集氧气时，待导管口气泡连续均匀冒出时，开始收集，以免氧气不纯。 ②实验中的控制变量是收集方法不同，除收集方法不同外，需采用相同的反应原理，三个实验中，实验一、二选用了相同的制取原理，故选择实验一、实验二进行对比。 ③用排水法收集的氧气中混有水蒸气，因此不能收集到100%的氧气。 （3）铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体，故选b； 铁丝燃烧实验中，集气瓶底部放一些水的作用是防止高温熔融物溅落瓶底，使瓶底炸裂。 （4）探究一：实验结论：由实验数据可知，使1 mL等浓度的高锰酸钾稀溶液褪色，所用的苹果汁的滴数最少，所以苹果汁中Vc含量最高。 探究二：设计方案如下：将两种黄瓜汁分别滴入盛有1 mL等浓度高锰酸钾稀溶液的两支试管中，边滴加边振荡，直到高锰酸钾稀溶液刚好褪色，记录两种黄瓜汁的滴数。 18．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）请根据下列实验装置图回答问题。 (1)实验室用装置A制取氧气，反应的符号或文字表达式为 。停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是 。若用排空气法收集氧气，选择的装置是 （填字母），检验是否集满的方法是 。 (2)实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应的文字或符号表达式为 。若选用装置C作为气体发生装置，稀盐酸通过 （填仪器名称）添加，该装置和B装置相比，主要优点是 。 (3)氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，常用加热氯化铵和氢氧化钙的固体混合物的方法制取氨气，应选择的收集装置是 （填字母），在收集氨气的过程中闻到刺鼻的氨臭味，说明微粒具有 的性质。 【答案】(1) / 防止水被倒吸入试管，造成试管炸裂 E 将一根带火星木条放在集气瓶口，若复燃，证明已满 (2) / 长颈漏斗 能控制反应的发生与停止 (3) D 易挥发 【解析】（1）装置A为固体加热型发生装置，管口有棉花团，应选用高锰酸钾制氧，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，故表达式为：或； 停止实验时，应先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，目的是防止水被倒吸入试管，造成试管炸裂； 氧气密度比空气略大，若用排空气法收集应用向上排空气法，故选E； 氧气具有助燃性，若用向上排空气法收集氧气，检验是否集满的方法是：将一根带火星木条放在集气瓶口，若复燃，证明已满； （2）实验室用大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，反应原理是碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙水和二氧化碳，故表达式为：或； 若选用装置C作为气体发生装置，稀盐酸通过长颈漏斗添加； 该装置和B装置相比，主要优点是：能将固体分离，从而能控制反应的发生与停止； （3）氨气是一种密度比空气小且极易溶于水的气体，只能用向下排空气法收集； 在收集氨气的过程中闻到刺鼻的氨臭味，说明微粒具有易挥发的性质。 19．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）下图是实验室常见的制取和收集氧气的装置图，请回答下列问题： (1)请写出标号①的仪器名称 。 (2)实验室用氯酸钾制取氧气时，选用的发生装置是 。 (3)写出实验室用过氧化氢溶液制取氧气的文字表达式 。 (4)若用A装置制取氧气，用E装置收集完氧气后，应先撤导管，再熄灭酒精灯，目的是 。 (5)可以选择用E装置收集氧气的原因是 ，用排水法收集气体的过程中，证明氧气已经集满的现象是 。 (6)验证收集的气体是氧气的简单方法为 。 【答案】(1)长颈漏斗 (2)A (3)过氧化氢水+氧气 (4)防止水槽中的水倒吸，导致试管炸裂 (5) 氧气不易溶于水，不与水反应 集气瓶口有大气泡冒出 (6)将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则为氧气 【解析】（1）根据仪器形状可知，仪器①是长颈漏斗。 （2）实验室用氯酸钾制取氧气时，需要加热，所以选择装置A固固加热型装置作为发生装置。 （3）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，该反应的文字表达式为过氧化氢水+氧气。 （4）若用A装置制取氧气，排水法收集完氧气后，为了防止水槽中的水倒吸，导致试管炸裂，应先撤导管再熄灭酒精灯。 （5）氧气不易溶于水，不与水反应，可以用排水法收集，即可用E装置收集氧气。用排水法收集气体的过程中，若观察到集气瓶口有大气泡冒出，证明氧气已经集满。 （6）氧气具有助燃性，检验氧气的方法是：将带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃，则为氧气。 20．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）工业制取氧气有深冷法、变压吸附法及电解制氧法。 Ⅰ、深冷法的原理是将经过除尘、除二氧化碳、除水的空气进行下列操作： (1)深冷法制氧气属于 （填“物理”或者“化学”）变化； (2)深冷法制氧气过程可用下图所示实验模拟。 ①浸入液氮 3min 后，试管内产生约占其容积 1/3 的液态空气。取出试管，液态空气沸腾，伸入燃着的木条，木条熄灭；1min 后伸入带火星的木条，观察到木条复燃。导致木条熄灭的原因是 。 ②上述实验利用氮气与氧气的沸点不同实现分离，由实验现象可知，两种气体中沸点比较高的气体是 。 Ⅱ、变压吸附法的原理是利用分子筛吸附氮气和氧气能力的差异将二者进行分离。在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，部分过程的示意图如图所示。 (3)分析如表数据，与深冷法相比，变压吸附法的优点是 （写出一点即可）。 项目 变压吸附法 深冷法 最大产量（m3/h） 3200 20000 产品气含氧量（%） 93~95 99.5~99.8 工作表压强（kPa） -70~40 460~750 温度（℃） 0~40 -109~190 产每立方米氧气耗电量（kW·h） 0.40 0.50~0.65 (4)下列说法正确的是______（填序号）。 A．变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体 B．变压吸附法制取的氧气中含有二氧化碳 C．分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关 Ⅲ、大型核潜艇常采用电解水装置制取氧气保证水下航行用氧的需求。 (5)请写出电解水制氧气的化学反应符号表达式 。 (6)登山队必备的物品之一是氧气瓶，此时氧气的作用是 。 氧气与体内的葡萄糖 C6H12O6在酶的催化下发生反应，提供人体活动所需的能量，并生成新物质，反应微观变化示意图如下，写出该反应的符号表达式 。 【答案】(1)物理 (2) 刚分离出来的气体为氮气，氮气不支持燃烧 氧气/O2 (3)条件较易达到 (4)AC (5) (6) 供给呼吸 【解析】（1）由流程可知，深冷法是利用氮气和氧气的沸点不同，将它们进行分离，过程中没有新物质生成，属于物理变化。 （2）①由于液氮的沸点比液氧低，则刚出来的气体为氮气，氮气不支持燃烧，则燃着的木条会熄灭。 ②结合前面分析可知，刚开始出来的为氮气，后来带火星的木条复燃，说明出来的气体为氧气，则说明氧气的沸点比较高。 （3）由表中数据可知，变压吸附法需要的压强较低，温度变化范围较小，即反应条件比较容易达到。 （4）A、空气中含有稀有气体，其稀有气体不易被除去，则变压吸附法制取的氧气中含有稀有气体，该选项说法正确； B、由图可知，氧化铝能除去二氧化碳，则变压吸附法制取的氧气中不含二氧化碳，该选项说法不正确； C、由图可知，在吸附塔中，通过加压与减压的交替循环，可以使分子筛重复使用，则分子筛对氮气的吸附能力与吸附塔内气体压强有关，该选项说法正确。 故选AC。 （5）电解水生成氢气和氧气，反应的符号表达式为：。 （6）登山队必带氧气瓶，氧气能供给呼吸； 由图可知，该反应为葡萄糖和氧气在酶的催化作用下生成二氧化碳和水，反应的符号表达式为：。 21． （2023-2024九年级上·江苏南京·期中）下图是实验室制取气体常用的发生和收集装置，请回答有关问题。 (1)写出图中标号仪器的名称：① ；② 。 (2)实验室选用装置BC组合制取并收集氧气，其反应的化学方程式为 ，当导管口气泡 时，再把导管口伸入集气瓶。用该方法收集一瓶氧气用于铁丝燃烧实验，写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式 。 (3)用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，可选 装置和D装置，其反应的化学方程式为 ，氧气验满的方法是 。 (4)某同学为了便于加入液体药品，在上述装置B的橡胶塞上添加了一个注射器，该同学发现，这样做的优点还有 (写出其中一点)。 (5)请设计实验检验如图装置的气密性并完成下表。 实验步骤 实验现象 实验结论 该装置气密性良好 【答案】(1) 铁架台 水槽 (2) 2H2O22H2O+O2↑ 连续并均匀地放出 3Fe+2O2Fe3O4 (3) A 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 把带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满 (4)获得平稳气流 (5) 先将导管口伸入装有水的烧杯中，再用双手捂住试管 水中导管口有气泡冒出 【解析】（1）仪器①是铁架台；仪器②是水槽； （2）装置B适用于固液常温下制取气体，即过氧化氢在二氧化锰的催化作用下制取氧气，同时生成水，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；用排水法收集氧气时，要等到导管口的气泡连续均匀冒出时才能收集；铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式为：3Fe+2O2Fe3O4； （3）用加热高锰酸钾固体的方法制取并收集氧气，该反应为固体加热型，发生装置可选择A，氧气密度比空气大，可选择装置D向上排空气法收集，故可选A装置和D装置；高锰酸钾加热反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，所以可以将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，说明已经集满； （4）注射器可以控制液体的加入速率，从而控制反应的速率或得到平稳的气流； （5）实验检验下图装置的气密性的方法是将导管的一端浸入水中，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡冒出，说明装置气密性良好。 考点05 实验基本操作 22．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）如图所示为量取一定体积的液体并加热至沸腾的部分操作，其中正确的是 A．倾倒液体 B．量取液体 C．加热液体 D．熄灭酒精灯 【答案】D 【解析】A、倾倒液体的注意事项：瓶塞倒放在桌面上，标签向着手心，试管倾斜，试管口与试剂瓶口紧挨着，图中所示操作错误； B、用量筒量取液体读数时，视线应与凹液面的最底保持水平，图中所示操作错误； C、给试管内液体加热注意事项：试管内液体量不能超过试管容积的，手握试管夹的长柄，用酒精灯的外焰加热，图中所示操作错误； D、熄灭酒精灯的方法：用灯帽盖灭，图中所示操作正确。 故选D。 23．（2023-2024九年级上·江苏南京·期中）下列实验操作正确的是 A．  加热液体 B．  读液体体积 C．  过滤 D．  滴加液体 【答案】C 【解析】A、给试管中液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能超过试管容积的三分之一，故A不符合题意； B、量筒量取液体读数时，视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，故B不符合题意； C、过滤要用玻璃棒引流，滤纸边缘要低于漏斗边缘，漏斗下端要紧贴烧杯，故C符合题意； D、向试管中滴加液体时，胶头滴管应悬空于试管口上方，垂直滴入，不能将胶头滴管伸入试管内，故D不符合题意。 故选C。 24．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）规范的操作方法是实验安全和成功的保障。下列实验作正确的是 A．点燃酒精灯 B．检查装置的气密性 C．移走蒸发皿 D．过滤泥水 【答案】B 【解析】A.不能用燃着的酒精灯点燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，应用火柴点燃，选项错误； B.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴试管外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，选项正确； C.不能用手移动蒸发皿，防止烫伤，应用坩埚钳夹取，选项错误； D.没有用玻璃棒引流，被过滤液易洒落，选项错误； 故选：B。 【点睛】本题考查化学实验基本操作，解题时，根据所学知识结合题干信息分析判断即可。 25．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）化学实验操作中常常有许多“先后”之分，否则就会出现事故或者使实验失败，下列实验操作的先后顺序错误的是 A．实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，后装入药品 B．用排水法收集氧气时，先熄灭酒精灯，后移出导气管 C．使用胶头滴管时，先用手指捏紧胶头后把胶头滴管伸入试剂瓶中 D．给试管内的固体加热时，先预热试管，后对准固体的部位集中加热 【答案】B 【解析】A、实验室制取气体时，组装好装置后，应先检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故A操作顺序正确； B、用排水法收集氧气时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯，以防止水槽中的水倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂，故B操作顺序错误； C、使用胶头滴管时，先用手指捏紧胶头，排出空气，后把胶头滴管伸入试剂瓶中，故C操作顺序正确； D、给试管内的固体加热时，先预热试管，后对准固体的部位集中加热，防止试管受热不均而炸裂，故D操作顺序正确； 故选：B。 考点06 物质的分离、提纯与检验 26．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A．碳粉和铁粉:用磁铁靠近粉末 B．氦气和氧气:伸入带火星的木条 C．水和双氧水:观察两种液体的颜色 D．氯化钠和碳酸钙:取少量固体放入水中 【答案】C 【解析】A、碳粉不能被磁铁吸引，铁粉可被磁铁吸引，则用磁铁靠近粉末，能被磁铁吸引的是铁粉，现象不同可以区分； B、氦气不支持燃烧，氧气支持燃烧，伸入带火星木条，木条复燃的是氧气，现象不同可以区分； C、水和双氧水都是无色透明的液体，观察液体颜色无法区分； D、氯化钠溶于水，碳酸钙不溶于水，取少量固体放入水中，不溶的为碳酸钙，溶解的为氯化钠，现象不同可以区分； 故选：C。 27．（2022-2023九年级上·江苏苏州·期中）下列区分两种不同物质的方法不合理的是 A．木炭粉和二氧化锰：灼烧观察现象 B．水和双氧水：观察液体颜色 C．氦气和氧气：伸入带火星木条并观察 D．碳酸氢铵固体和食盐固体：加热闻气味 【答案】B 【解析】A、在空气中灼烧，木炭粉燃烧生成二氧化碳，固体逐渐减少，二氧化锰无明显现象，现象不同，可用区分，合理； B、水和双氧水都是无色透明液体，观察液体颜色无法区分，不合理； C、氦气不支持燃烧，氧气支持燃烧，伸入带火星木条，木条复燃的是氧气，现象不同可以区分，合理； D、碳酸氢铵有强烈的氨臭味，食盐无味，故可以用加热闻气味方法区别碳酸氢铵和氯酸钾，现象不同可以区分，合理。 故选：B。 28．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）区别下列各组物质，所选择的方法（或试剂）不正确的是 A．水和双氧水（二氧化锰） B．二氧化碳和氮气（燃着的木条） C．高锰酸钾和氯酸钾（观察颜色） D．自来水和蒸馏水（蒸发） 【答案】B 【解析】A、双氧水在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，水和二氧化锰不反应，加入二氧化锰，产生气泡的是双氧水，无明显现象的是水，现象不同，可以鉴别，故A正确； B、二氧化碳和氮气均不能燃烧且不支持燃烧，均能使燃着的木条熄灭，现象相同，不能鉴别，故B不正确； C、高锰酸钾是暗紫色的固体，氯酸钾是一种白色粉末状固体，可以根通过观察颜色区分，故C正确； D、自来水中含有可溶性杂质，蒸馏水中只含有水，自来水加热蒸发会有固体出现，蒸馏水加热蒸发不会有固体出现，现象不同，可以鉴别，故D正确； 故选：B。 29．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）区分下列各组物质的方法不正确的是 选项 需区分的物质 方法 A 碳酸氢铵和氯化钠 闻气味 B 氧化铜粉末和碳粉末 取样，在空气中充分灼烧，观察现象 C 氮气和二氧化碳 插入燃着的小木条，观察现象 D 过氧化氢溶液和水 取样，分别放入二氧化锰，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【解析】A、碳酸氢铵不稳定，易分解，生成氨气，有刺激性气味；氯化钠无味，可以鉴别，故A正确； B、氧化铜在空气中灼烧无明显现象，碳燃烧生成二氧化碳气体，观察到固体逐渐减少，故B正确； C、氮气和二氧化碳都不支持燃烧，也不燃烧，都会使燃着的小木条熄灭，不能用燃着的小木条鉴别氮气和二氧化碳，故C错误； D、二氧化锰能加快过氧化氢分解，在过氧化氢溶液中加入二氧化锰，产生气泡；在水中加入二氧化锰无明显现象，能鉴别，故D正确。 故选C。 考点07 分子、原子的性质 30．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）咏梅诗句“二十里中香不断，青羊宫到浣花溪”。诗人间到香味的原因是 A．分子很轻 B．分子不断运动 C．分子体积小 D．分子间有间隙 【答案】B 【解析】在远处可以闻到花香是因为花香分子在做无规则的运动，故选B。 31．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）对下列现象的微观解释中错误的是 A．凉开水不能养鱼，是因为其中氧分子极少 B．变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，热胀冷缩，说明分子大小随温度而改变 C．湿衣服放在火炉旁，干得更快，说明分子运动速率随温度升高而增大 D．10mL酒精和10mL水混合后，体积小于20mL，说明分子之间有间隔 【答案】B 【解析】A、凉开水中含有的氧气极其少，即含有的氧分子极其少，不能供给水中生物的呼吸，因此凉开水不能养鱼，故选项解释正确； B、 变瘪的乒乓球放入热水中能鼓起来，是因为是分子间有间隙，温度升高，分子间间隔变大，分子的大小不变，故选项解释错误； C、 湿衣服放在火炉旁，干得较快，说明分子运动速率随温度升高而增大，故选项说法正确； D、10mL酒精和10mL水混合后的溶液体积小于20mL，是因为分子之间有间隔，一部分水分子和酒精分子会互相占据分子之间的间隔，故选项解释正确。 故选：B。 32．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）下列变化中能证明分子可分的是 A．水受热蒸发 B．氧化汞受热分解 C．碘受热升华 D．酒精挥发 【答案】B 【解析】A、水受热蒸发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可分，不符合题意； B、氧化汞受热分解生成氧气和汞单质，氧化汞分子分成汞原子和氧原子，汞原子聚集成汞单质，氧原子结合成氧分子，可说明分子可分，符合题意； C、碘受热升华，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可分，不符合题意； D、酒精挥发，只是状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不能证明分子可分，不符合题意； 故选：B。 33．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）下图是水在加热和高温条件下发生变化的微观示意图，下列有关说法不正确的是 A．变化I属于物理变化，变化Ⅱ属于化学变化 B．化学变化中分子种类改变，原子种类不改变 C．（a）中物质属于纯净物，（c）中物质属于混合物 D．（d）和（e）中的微粒都能保持水的化学性质 【答案】D 【解析】A、变化I只是分子间间隔发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，变化Ⅱ过程中有新物质生成，属于化学变化，故A说法正确； B、化学变化的实质是分子分解成原子，原子结合生成新的分子，化学变化中分子种类改变，原子种类不改变，故B说法正确； C、（a）中只含有一种物质，属于纯净物，（c）中含有两种物质，属于混合物，故C说法正确； D、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，水是由水分子构成的，所以保持水的化学性质的最小微粒为水分子，而不是（d）和（e）中的微粒，故D说法错误； 故选：D。 34．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期中）在一个标准大气压下水的沸点是100℃。如图是水在密闭容器里的冷却过程中，温度和时间的关系。①、②、③表示水在不同时刻的存在状态，下列有关判断正确的是    A．水分子间的间隔：①＞② B．水分子的运动速率：②＞① C．状态③的水分子静止不动 D．②→③的过程需要吸收能量 【答案】A 【分析】一切物质的分子都在不停地运动，且是无规则的运动。分子的热运动跟物体的温度有关，物体的温度越高，其分子的运动越快。 【解析】A、水在①处的温度高于②处，物体的温度越高，其分子的运动越快，则水分子间的间隔：①＞②，故A正确； B、水在①处的温度高于②处，物体的温度越高，其分子的运动越快，则水分子的运动速率：①＞②，故B不正确； C、构成物质的分子在永不停息的做无规则运动，状态③的水分子在运动，故C不正确； D、②→③的过程是降温过程，需要放出能量，故D不正确。 故选A。 35．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）从宏观、微观的视角探究物质及其变化规律是化学特有的“科学思维”之一。下列从微观角度对宏观事实的解释不合理的是 A．通过气味鉴别白酒和白醋一一分子是运动的，不同分子的性质不同 B．干冰升华为二氧化碳气体一一状态变化，分子大小随之变化 C．氧气经压缩储存在钢瓶中一一压强增大，分子之间的间隔变小 D．蔗糖在热水中溶解更快一一温度升高，分子的运动速率加快 【答案】B 【解析】A、通过气味区别白酒和白醋，是因为分子是不断运动的，酒精分子和醋酸分子不断运动，运动到人的鼻孔中，由于不同分子性质不同，酒精是有特殊气味的，醋酸具有刺激性气味，气味不同，故可以区分，不符合题意； B、干冰升华为二氧化碳气体，是因为状态改变，分子之间的间隔改变，但分子的大小不变，符合题意； C、氧气经压缩储存在钢瓶中，是因为分子之间存在间隔，压强增大，分子之间的间隔变小，不符合题意； D、蔗糖在热水中溶解更快，是因为分子在不断运动，温度越高，分子的运动速率越快，不符合题意。 故选B。 36．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）人类生活离不开空气。 (1)一个氮分子由两个氮原子构成，氮分子可以用化学符号 表示。 (2)图1为氮元素在元素周期表中的部分信息，氮的相对原子质量为 。 (3)氮原子结构示意图如图2，图中x的数值为 。 (4)工业上利用氮气和氢气合成氨气，图3为合成氨的微观示意图，反应中氮气和氢气的质量比为 。 (5)学习化学史能增进学科理解。 材料：1803年，道尔顿提出原子论，认为所有物质都是由原子构成的。单质由原子直接构成，同种原子相互排斥不能结合；化合物由“复杂原子”构成，“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。 Ⅰ.人们已能用实验方法精确的测定空气成分，空气是由多种气体组成的混合物。 ①空气成分的微粒中符合道尔顿“复杂原子”的是 (写化学式)。 ②以氧气为例，你是否同意材料中加点部分的观点， (填“是”或“否”)，你的理由是 。 Ⅱ.道尔顿原子学说还有部分观点如下： ①原子是不可分割的实心球体；②同种元素的所有原子的质量完全相同。 现代科学证实以上观点均不确切，请选择其中一个观点简要说明： 。 【答案】(1)N2 (2)14.01 (3)2 (4)14:3 (5) CO2 否 氧气是由氧分子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，即同种原子能结合 原子是由原子核和核外电子构成的，原子不是不可分割的实心球体 【解析】（1）一个氮分子由两个氮原子构成，所以氮分子可以用化学符号N2表示。故填：N2。 （2）据图1可知，元素周期表一格中最下方数字14.01表示氮的相对原子质量。故填：14.01。 （3）氮原子结构示意图中，由于质子数=核外电子数，所以7=x+5，即x=2。故填：2。 （4）由合成氨的微观示意图可得化学方程式，即反应中氮气和氢气的质量比=。故填：14：3。 （5）Ⅰ.①由于“复杂原子”由不同原子按一定整数比例简单构成。所以空气成分的微粒中CO2分子符合道尔顿“复杂原子”。故填：CO2。 ②由于氧气是由氧分子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，即同种原子能结合，所以不同意材料中加点部分的观点。故填：否；氧气是由氧分子构成的，1个氧分子是由2个氧原子构成的，即同种原子能结合。 Ⅱ.①由于原子是由原子核和核外电子构成的，所以原子不是不可分割的实心球体； ②由于同种元素的原子，中子数不同，质量不相同。所以同种元素的所有原子的质量不完全相同。 故填：原子是由原子核和核外电子构成的，原子不是不可分割的实心球体。或同种元素的原子，中子数不同，质量不相同。所以同种元素的所有原子的质量不完全相同。 考点08 水的组成、净化和利用 37．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期中）水是生命之源，城市的生活用水是经自来水厂净化处理过的，如图是自来水厂净化水的过程示意图。 (1)在自来水厂净化自来水的过程中，a池的作用主要是______（填序号）。 A．沉淀 B．过滤 C．吸附 D．蒸馏 (2)在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于 （填“硬水”或“软水”）， 生活上常用 的方法来降低水的硬度。 (3)下图是电解水实验装置。其反应的符号表达式为 ，玻璃管 b中的气体名称是 ，在如图2水电解的微观过程中，微粒运动变化的先后顺序是 。 A．①②③④⑤     B．①②⑤④     C．①②⑤③         D．①④③② 【答案】(1)B (2) 硬水 煮沸 (3) 氧气 C 【解析】（1）在自来水厂净化自来水的过程中，加入絮凝剂后进行沉降，然后再经过过滤池，除去水中的难溶性杂质，即a池是过滤池，故选B； （2）硬水和软水的区别在于所含的钙镁离子的多少，在处理过的水样中加入一定量的肥皂水并振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，说明该水样属于硬水；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度； （3）水通电产生氢气和氧气，符号表达式为：； 电解水实验中“正氧负氢，氢二氧一”，玻璃管b中的收集到的气体较少，是氧气； 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气，其微观过程是水分子分成氢原子和氧原子，氢原子和氧原子重新组合成氢分子和氧分子，图示①为水分子，②为水分子分成氢原子和氧原子，⑤为每两个氢原子结合成一个氢分子，每两个氧原子结合成一个氧分子，且正氧负氢，③为氢分子在电源负极聚集，氧分子在电源正极聚集，因此过程中粒子运动变化的先后顺序是①②⑤③；故选C。 38．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）2022年“世界水日”的主题为“珍惜地下水，珍惜隐藏的资源”。    (1)如图1为电解水实验的示意图。若b试管中产生3mL气体，则a试管中产生气体约为 mL。试管 （填“a”或“b”）中产生的气体使燃着的木条燃烧更旺。电解水的符号表达式为 。 (2)钙及其化合物的“化合价一物质类别”关系如图2所示。物质Y的化学式为 。 (3)小明收集到一瓶浑浊的海河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。实验过程如图所示。请回答以下问题。    ①操作a是 ；实验室现有下列仪器和用品，要进行该步操作，不需要用到的是 （填序号）。 A．滤纸B．铁架台C．烧杯D．酒精灯    E.玻璃棒    F.漏斗 ②操作b过程中常用活性炭来除去一些异味和色素，这是利用活性炭的 性。 ③小明发现经净化后的D是硬水，日常生活中常用 方法使其软化后使用。 【答案】(1) 6 b (2) (3) 过滤 D 吸附 煮沸 【解析】（1）电解水时生成的氢气与氧气体积比2：1，与电源正极相连产生的气体是氧气，与电源负极相连产生的气体是氢气，所以b试管中的是氧气，为3ml，那么a试管中的是氢气，应为6ml，故填：6； 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，故填：b； 水在通电条件下反应生成氢气和氧气，符号表达式为，故填：； （2）由图2可知Y是+2价的钙元素与氧元素形成的化合物，氧通常显-2价，所以Y的化学式为，故填：； （3）①操作a将固体和液体分离，所以操作a是过滤，故填：过滤； 过滤需要的仪器和用品有玻璃棒、烧杯、漏斗、铁架台、滤纸，故填：D； ②活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素和异味，故填：吸附； ③在生活中常采用煮沸的方法将硬水软化，故填：煮沸。 39．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）水是生命之源。 (1)识水：实验室用如图1所示装置进行电解水实验。 ①实验前先关闭活塞，再向漏斗内加水，看到两侧玻璃管内均有一段空气，液面无法上升。该操作的目的是 。 ②一段时间后关闭电源，小鹿同学将燃烧的木条放在管a活塞处，打开活塞，可以看到 。 ③电解水反应的化学方程式为 ，基本反应类型为 反应。 ④若要确定水中氢、氧元素的原子个数比，需要测定 。 (2)净水：实验小组收集到一瓶浑浊的长江水，模拟自来水厂的净水过程，最终制成自来水。其实验过程如图2所示，回答下列问题。 ①操作①中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 ②自来水厂常用明矾[KAl(SO4)m·12H2O]作絮凝剂，其中m= 。 ③操作③是消毒杀菌，这过程主要是 变化。 (3)节水：“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务，请写出一种生活中节约用水的做法 。 【答案】(1) 检验装置气密性 木条燃烧更旺 分解 管a与管b产生气体的体积以及该温度下氢气和氧气的密度 (2) 玻璃棒 2 化学 (3)淘米水浇花 【解析】（1）①为防止装置漏气，实验前应检验装置气密性，即实验前先关闭活塞，再向漏斗内加水，看到两侧玻璃管内均有一段空气，液面无法上升。说明装置气密性好。 故填：检验装置气密性。 ②据图1可知，管a与电源正极相连，则管a中产生的是氧气，氧气支持燃烧，所以将燃烧的木条放在管a活塞处，打开活塞，可以看到木条燃烧更旺。故填：木条燃烧更旺。 ③电解水生成氢气和氧气，化学方程式为，该反应符合分解反应一变多的特征，所以基本反应类型为分解反应。 故填：；分解。 ④若要确定水中氢、氧原子个数比，需测定实验过程中产生氢气和氧气的体积及该温度下氢气和氧气的密度，从而确定水中氢、氧元素的质量比，进而求出水中氢、氧原子的个数比。故填：管a与管b产生气体的体积以及该温度下氢气和氧气的密度。 （2）①据流程图可知，操作①是过滤，过滤中所需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒。故填：玻璃棒。 ②明矾[KAl(SO4)m·12H2O]中钾元素的化合价为+1，铝元素的化合价为+3，硫酸根的化合价为－2，根据化合价代数和为0的规则，可求出m=2。故填：2。 ③操作③是消毒杀菌，这过程生成新物质，发生化学变化。故填：化学。 （3）生活中节约用水的做法很多，淘米水浇花；洗衣水拖地等。故填：淘米水浇花。 40．（2023-2024九年级上·江苏南京·期中）水是宝贵的资源。 (一)2023年“中国水周”的活动主题为“强化依法治水，携手共护母亲河”。 (1)下列有关水的净化说法不正确的是___________(填字母)。 A．自然界的水都不是纯水 B．加入明矾能促进河水中悬浮杂质沉降 C．过滤可以降低水的硬度 D．经过沉淀、过滤和投药消毒可得到纯净的水 (2)生活中既能降低水的硬度，又能杀菌消毒的方法是 。 (二)某小组同学利用如图装置进行电解水实验，回答下列问题：    (3)请写出电解水的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。相同条件下，如果负极端产生15mL气体，理论上在正极端应产生 mL气体。通过电解水实验，可以得出水是由 组成的，电解18g水至多可以产生氧气的质量是 g。 (4)单位体积的不同状态水的微观模型如图所示：    ①模型图A、B、C中代表水蒸气的是 (填字母)。 ②保持水的化学性质的最小粒子是 。 【答案】(1)CD (2)煮沸 (3) 2H2O2H2↑+O2↑ 分解反应 7.5 氢元素和氧元素 16 (4) C 水分子 【解析】（1）A、自然界中的水中含有可溶性杂质和不溶性杂质，都不是纯水，故A说法正确； B、明矾溶于水形成的胶状物，可以吸附悬浮杂质，并加速悬浮杂质沉降，故B说法正确； C、过滤可以除去水中的难溶性杂质，并不能除去水中的可溶性钙、镁矿物质，因此过滤不能降低水的硬度，故C说法错误； D、经过沉淀、过滤和投药消毒，得到水还含有可溶性杂质，属于混合物，故D说法错误； 故选：CD; （2）加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以沉淀的形式从水中析出，从而降低水的硬度，所以生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，且还能杀菌消毒； （3）水通电分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应；电解水实验中，根据“正氧负氢、氧一氢二”，相同条件下，如果负极端产生15mL气体（氢气），理论上在正极端应产生7.5mL气体（氧气），通过电解水实验，可以得出水是由氢元素和氧元素组成的，根据化学方程式可知，水和氧气的质量比为36：32=9：8，所以电解18g水至多可以产生氧气的质量是16g； （4）①气体分子之间的间隔最大，则单位体积水分子的数目最少，所以模型图A、B、C中代表水蒸气的是C； ②水是由水分子构成的，保持水的化学性质的最小粒子是水分子。　 考点09 质量守恒定律的应用 41．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）如图是甲醇燃烧的微观示意图。下列叙述错误的是 A．该反应属于氧化反应 B．丙、丁都属于空气成分 C．反应前后原子种类和分子种类都没变 D．该反应中最小的粒子是碳原子、氧原子和氢原子 【答案】C 【分析】由图可知，甲为CH3OH，乙为O2，丙为CO2，丁为H2O，反应条件为点燃，该反应的化学方程式为：。 【解析】A、该反应是甲醇和氧气发生的反应，属于氧化反应，故A叙述正确； B、丙为CO2，丁为H2O，都属于空气成分，故B叙述正确； C、根据质量守恒定律，反应前后原子种类不变，由图可知，反应前后分子种类改变，故C叙述错误； D、原子是化学变化中的最小微粒，该反应中最小的粒子是碳原子、氧原子和氢原子，故D叙述正确； 故选：C。 42．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期中）杭州亚运会开幕式，利用零碳甲醇点燃亚运主火炬。零碳甲醇是符合“碳中和”属性的绿色能源，是用焦炉气中的氢气与从工业尾气中捕集的二氧化碳合成而得，实现了二氧化碳资源化利用，废碳再生。下图是该反应的微观示意图，有关说法不正确的是    A．丙的化学式为 B．参加反应甲乙质量之比等于生成丙丁质量之比 C．该反应分子种类发生变化 D．参加反应的甲乙微粒个数之比为1：3 【答案】B 【解析】A、根据微观示意图可知，丙的化学式为CH3OH，表述正确，不符合题意； B、根据质量守恒定量可知，参加反应甲乙质量之和等于生成丙丁质量之和，表述错误，符合题意； C、该反应为化学变化，根据示意图可知，反应后有新分子生成，表述正确，不符合题意； D、根据图示和质量守恒定量可知，化学反应前后原子的种类和个数不变，反应后有1个碳原子，2个氧原子，6个氢原子，故反应前应有1个二氧化碳分子和3个氢分子，即参加反应的甲乙微粒个数之比为1：3，表述正确，不符合题意； 故选B。 43．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期中）下列关于的说法正确的是 A．该反应属于置换反应 B．该反应前后分子的个数不变 C．生成的与的分子个数比为 D．参加反应的与生成的的质量比为 【答案】C 【解析】A.置换反应是单质与化合物反应生成另外的单质和化合物的化学反应，是化学中四大基本反应类型之一，该反应不符合此形式，A错误，不符合题意； B.反应前有2个过氧化氢分子，反应后有2个水分子和1个氧分子，共3个分子，化学反应前后分子个数改变，B错误，不符合题意； C.由化学方程式可知生成的 H2O 与 O2 的分子个数比为 2:1，C正确，符合题意； D.参加反应的 H2O2 与生成的 O2 的质量比=，D错误，不符合题意； 故选C。 44．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期中）某物质1.6g在空气中充分燃烧共生成4.4g二氧化碳和3.6g水。则下列说法正确的是 A．消耗空气的质量等于6.4g B．该物质中一定含有碳、氢、氧元素 C．该物质中氢元素的质量分数最大 D．该物质一个分子中碳、氢原子的个数比为1：4 【答案】D 【解析】A、由质量守恒定律可知，消耗氧气的质量是：4.4+3.6-1.6=6.4g，而空气中的含氧量约为21%，所以消耗空气的质量远远大于6.4g，故A错误； B、生成物二氧化碳中的碳元素和水中的氢元素来自于该物质，该物质中碳元素质量为，氢元素质量为，1.2g+0.4g=1.6g，碳、氢元素的质量之和等于该物质的质量，所以该物质一定不含氧元素，故B错误； C、该物质中碳元素质量大于氢元素质量，碳元素的质量分数最大，故C错误； D、该物质的一个分子中碳、氢原子的个数比为，故D正确。 故选D。 45．（2022-2023九年级上·江苏南京·期中）把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 30 10 5 2 反应后的质量/g 10 0 5 a A．a等于30 B．该反应为分解反应 C．丙一定是该反应的催化剂 D．参加反应的甲、乙质量比为2∶1 【答案】D 【解析】A、根据质量守恒定律，反应后物质丁的质量a=（30+10+5+2）-（10+0+5）=32，故A选项说法不正确； B、由表格信息可知，反应后甲的质量减少了20g，是反应物；乙的质量减少了10g，是反应物；丙的质量不变，可能是催化剂或者是杂质，由a=32可知，反应后丁的质量增加了30g，是生成物，则该反应的反应物是甲和乙两种，生成物是丁，符合“多变一”的特点，属于化合反应，故B选项说法不正确； C、丙物质在反应前后质量不变，丙物质可能不参加该反应，也可能为反应的催化剂，故C选项说法不正确； D、参加反应的甲的质量为30g-10g=20g，参加反应的乙的质量为10g-0g=10g，则参加反应的甲、乙质量比为20g：10g=2：1，故D选项说法正确。 故选D。 【点睛】本题要求学生要掌握好质量守恒定律并能灵活的加以运用，还要求学生具有会从图表中挖掘出有效数据进行处理的能力。 46．（2023-2024九年级上·江苏盐城·期中）质量守恒定律是自然界的基本定律之一。项目化学习小组以“探究质量守恒定律”为主题开展项目化探究学习。 【提出问题】化学反应前后各物质的质量总和是否相等？ 【猜想与假设】猜想1：不相等；猜想2：相等。 【查阅资料】碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式：。 【实验探究】 (1)用托盘天平分别称量反应前后装置的质量，并填写下表中空格。 方案一 方案二 实验方案       实验现象 有气泡产生，天平指针 偏转（填写“向左”“向右”或“不”） 锥形瓶内 ，天平指针没有偏转 实验结论 猜想1正确 猜想2正确 【评价分析】 (2)两个实验得出了相反结论，经过讨论分析，猜想 成立。 【得出结论】 (3) 等于反应后生成的各物质的质量总和，其微观本质是 。 【总结反思】 (4)验证质量守恒定律，若反应有气体生成时，应在 中进行。 【拓展延伸】 (5)有同学提出设计如图实验：将蒸馏水加到酒精中来验证质量守恒定律，其他同学认为该设计是错误的，原因是 。    【解释应用】学习小组利用31.6g高锰酸钾制取氧气，试管中固体质量随时间变化如图所示。    (6)反应结束可制得氧气的质量为 g。 (7)A点时对应的固体成分 （填物质化学式）。 (8)B中二氧化锰的质量分数 。（结果精确到0.1%） 【答案】(1) 向右 红磷燃烧产生白烟，放热 (2)2 (3) 参加化学反应的各物质的质量总和 化学反应前后原子种类、数目和质量都不变 (4)密闭或密封 (5)蒸馏水和酒精混合发生的是物理变化 (6)3.2 (7)、和 (8)30.6% 【解析】（1）甲组：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，二氧化碳是气体，散逸到了空气中，故甲组中导致指针向右偏转； 乙组：锥形瓶内的现象是红磷燃烧，产生大量白烟，放出热量，同时可以看到气球先变大后变小，天平平衡。 （2）甲组如果在密闭容器中进行实验，二氧化碳不会扩散，则天平平衡，所以猜想2正确。 （3）猜想2正确，说明参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和；质量守恒定律的微观本质是：化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，故化学反应前后，物质的总质量不变。 （4）由以上实验可知，验证质量守恒定律时，若反应有气体生成或者有气体参加化学反应时，应在密闭容器中进行，以免天平不平衡，导致得不到正确结论。 （5）蒸馏水和酒精混合，无新物质生成，属于物理变化，不能验证质量守恒定律，故实验设计是错误的。 （6）根据质量守恒定律，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应生成氧气逸出，固体减少的质量就是生成的氧气质量，因此氧气的质量是31.6g-28.4g=3.2g。 （7）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应生成氧气逸出，固体质量就会减少。A点时，表示高锰酸钾未完全反应，此时固体是生成的锰酸钾、二氧化锰和未反应的高锰酸钾；故填：KMnO4、K2MnO4、MnO2； （8）由图知，B点后固体质量保持不变，则B点时高锰酸钾完全反应生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，设完全反应后生成二氧化锰的质量为x。 B点固体中二氧化锰的质量分数为×100%≈30.6%。 47．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）《功勋》讲述了共和国勋章获得者的精彩故事——黄旭华的潜艇梦。 (1)黄旭华被誉为中国核潜艇之父。“氧烛”常用作潜艇紧急供氧设备（如图）。使用时，产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气。该反应的符号表达式为： ，属于 （填基本反应类型）反应。 (2)某型号“氧烛"中约含氯酸钠（NaClO3）10.65 kg，宪全反应后氯酸钠中氧元素全部转化为氧气，理论上可生成 kg 氧气。 【答案】(1) 分解 (2)4.8 【解析】（1）产氧药块中的氯酸钠（NaClO3）受热并在二氧化锰的催化下生成氯化钠并放出氧气，该反应的符号表达式为：，该反应是一种物质反应生成两种物质，符合“一变多”的特点，属于分解反应； （2）根据反应原理以及质量守恒定律，反应前后元素质量不变，则生成氧气的质量即为氯酸钠中所含有氧元素的质量：。 48．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期中）某校化学兴趣小组同学对质量守恒定律进行了如图所示的实验探究。回答相关问题： 注：图C实验中，关闭止水夹，装置内空气体积为55mL。 (1)第1组设计图A的实验方案，用电子秤称量，读取加入盐酸前后的质量。比较读数发现反应前后的质量并不相等，其原因是 。 (2)第2小组设计了图B方案，以解决第1小组遇到的问题。但有同学认为会产生误差，他的理由是 。老师肯定了该组同学勇于质疑、精益求精的科学精神。 (3)第3小组普于创新，设计了图C方案，既达成本实验目的，还可以测定空气中氧气的含量。 ①连接好装置后，打开弹簧夹， ，说明气密性良好。 ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数20mL，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。为保证锥形瓶内氧气完全反应，实验应采取的措施是 （任答1点）；实验结束时记录得注射器活塞读数是 。 (4)实验室制取二氧化碳，若要制备二氧化碳13.2g，至少需要碳酸钙多少克？ （写出用化学方程式计算的过程） 【答案】(1)反应生成的二氧化碳逸出装置 (2)气球膨胀后浮力增大 (3) 推（或拉）注射器活塞，松开手后活塞回到原位 白磷足量 9mL (4)解：设至少需要碳酸钙的质量为x。 答：至少需要 30g 碳酸钙。 【解析】（1）稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应生成的二氧化碳逸出装置，所以比较读数发现反应前后的质量并不相等。 （2）第2小组设计了乙图方案，以解决装置不密闭的情况，但有同学认为会产生误差，因为气球膨胀后，产生浮力，浮力可能会造成的影响。 （3）①连接好装置后，打开弹簧夹，推（或拉）注射器活塞，松开手后活塞回到原位，说明气密性好； ②关闭弹簧夹，记录注射器初始读数，强光引燃白磷，冷却后打开弹簧夹。白磷需要足量，以保证锥形瓶内氧气完全反应；装置内空气体积为55mL，氧气的体积为，则实验结束时记录得注射器活塞读数是。 （4）见答案。 49．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）初中化学实验中常用红磷或白磷做实验，请根据图示回答下列问题。 【实验1】利用W型玻璃管进行燃烧条件的探究与空气中氧气含量的测定实验。 己知：红磷着火点240℃，白磷着火点40℃。 (1)向W型玻璃管中放入足量的红磷和白磷，塞好橡皮塞。然后将其放入80℃的热水中，观察到 ，说明可燃物燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。一段时间后白磷熄灭的原因是 。 (2)已知W型玻璃管的容积为200mL，待白磷熄灭，将W型玻璃管移出热水，待装置冷却到室温后打开弹簧夹，能得出氧气约占空气体积1/5的实验现象是 。 【实验2】如图所示，利用红磷与空气中的氧气反应验证质量守恒定律。 (3)实验步骤： Ⅰ.锥形瓶内装入红磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，称量； Ⅱ.拔下瓶塞，将瓶塞上的玻璃管在酒精灯上烧红后，接触引燃红磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ.待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察到 。 (4)装置中气球的作用是 。 (5)实验结论： 的质量之和等于反应后生成的P2O5质量。 (6)下列有关该实验的说法正确的是______。 A．实验中红磷的量一定要过量 B．实验过程中气球会先变大后变小且比原来小 C．若装置漏气，天平最终向右偏 D．实验过程中气球膨胀会影响实验结论 【答案】(1) 白磷燃烧而红磷不燃烧（答案合理即可） W型玻璃管内的氧气被消耗完全后，白磷不再燃烧（答案合理即可） (2)量筒中的水回流到W型管中，量筒中剩余水的体积为60 mL (3)天平是否平衡 (4)起缓冲作用，防止燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，使瓶塞被弹起（答案合理即可） (5)参与化学反应的红磷和氧气 (6)BC 【解析】（1）80℃已经达到白磷的着火点，而未达到红磷的着火点，所以可观察到的实验现象为：白磷燃烧而红磷不燃烧；故可说明燃烧的条件之一是：温度达到可燃物的着火点。W型玻璃管是密封的，管内氧气有限，则一段时间后白磷熄灭的原因是：W型玻璃管内的氧气被消耗完全后，白磷不再燃烧。 （2）空气中氧气的体积分数大约为1/5，故200 mL玻璃管中的空气中应有200 mL×1/5=40 mL氧气，反应结束后应有40 mL水倒流进入玻璃管中，故量筒中还剩60 mL水，所以实验现象应为：量筒中的水回流到W型管中，量筒中剩余水的体积为60 mL。 （3）验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 （4）由于反应放热，气体受热膨胀，压强增大，则小气球的作用是：起缓冲作用，防止燃烧时瓶内气体受热膨胀，压强增大，使瓶塞被弹起。 （5）根据质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。由此可知，参与化学反应的红磷和氧气的质量之和等于反应后生成的P2O5质量。 （6）A、该反应是为了验证质量守恒定律，则红磷的质量不一定非要过量，故A不符合题意； B、红磷燃烧生成五氧化二磷固体粉末，燃烧过程中放热，压强增大导致气球增大；待完全反应结束，恢复到室温，因为氧气的减少，导致左侧装置内的压强减小，使最终气球的体积小于原来的体积；则实验过程中气球会先变大后变小且最终比原来小，故B符合题意； C、若装置漏气，左侧装置最终的质量小于反应前的质量，则天平最终向右偏，故C符合题意； D、该反应遵循质量守恒定律，则实验过程中气球膨胀不会影响实验结论，故D不符合题意； 故选BC。 考点10 化学用语 50．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）下列化学用语表示正确的是 A．氧化镁：MgO2 B．二氧化氮：O2N C．氦气：He2 D．镁离子：Mg2+ 【答案】D 【解析】A. 根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氧化镁的化学式为MgO，此选项错误； B. 书写氧化物的化学式时，氧元素符号在右边，二氧化氮的化学式为NO2，此选项错误； C. 氦气属于稀有气体，稀有气体的化学式用元素符号表示，所以氦气的化学式为He，此选项错误； D. 一个镁离子带两个单位的正电荷，表示为Mg2+，此选项正确。 故选D。 51．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）下列化学用语中数字“2”表示的意义正确的是 A．2H——2个氢元素 B．O2——2个氧原子 C．——1个钙离子带2个单位正电荷 D．2CO——2个一氧化碳分子 【答案】D 【解析】A、元素符号前面的数字表示原子个数，故2H表示2个氢原子，不符合题意； B、位于化学式中元素符号（或原子团）的右下角，表示一个分子中所含的原子或原子团的个数。故O2中“2”表示一个氧分子中含2个氧原子，不符合题意； C、位于元素或原子团的正上方，表示元素或原子团的化合价。故中“2”表示钙元素显+2价，不符合题意； D、化学式前面的数字表示分子个数，故2CO表示2个一氧化碳分子，符合题意。 故选D。 52．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）图中所示的是三种微观粒子的结构示意图，下列说法正确的是 A．①在形成离子时，容易失去电子 B．②和③都属于稀有气体元素 C．③表示的微粒符号为 Mg+ D．①可用来表示氟原子 【答案】D 【解析】A、①粒子的最外层电子数为7，在化学变化中易得到电子，该选项说法不正确； B、原子的质子数=原子序数，10号元素为氖，属于稀有气体元素，但12号元素为镁，不属于稀有气体元素，该选项说法不正确； C、③中的质子数>核外电子数，为带两个单位正电荷的镁离子，则符号为Mg2+，该选项说法不正确； D、①中质子数=核外电子数，为原子，且9号元素为氟元素，则对应的是氟原子，该选项说法正确。 故选D。 53．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）模型认知是建立宏观与微观联系的思维方法。锂元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列有关的说法正确的是 A．属于非金属元素 B．原子内核电荷数等于电子数 C．原子核内有3 个中子 D．相对原子质量为6.491g 【答案】B 【解析】A、锂带有金子旁，属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锂的原子序数是3，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子内核电荷数等于电子数=原子序数=3，故B说法正确； C、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则锂的原子序数是3，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则锂原子的质子数为3，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂元素的相对原子质量为6.941，根据相对原子质量≈质子数+中子数，可知中子数≈7-3=4，则原子核内有4个中子，故C说法错误； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则锂的相对原子质量为6.491，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，故D说法错误； 故选：B。 54．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）下图是铁元素在元素周期表中的相关信息，关于铁钙元素的说法正确的是 A．钙元素是人体必需的微量元素 B．钙离子核外有20个电子 C．钙的相对原子质量为40 D．小孩缺乏钙元素易患佝偻病 【答案】D 【解析】A、钙元素在人体中的含量超过0.01%，是人体必需的常量元素，选项错误； B、元素信息图左上角的数字是元素的原子序数，原子序数等于原子核外的电子数，由图可知，钙元素的原子序数为20，原子核外的电子数为20.，钙离子是钙原子失去2个电子形成的，则钙离子核外有18个电子，选项错误； C、元素信息图最下方的数字是元素的相对原子质量，由图可知，钙的相对原子质量为40.08，选项错误； D、小孩缺乏钙元素易患佝偻病，选项正确，故选D。 55．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。    (1)图1是元素周期表中钠元素及其原子结构示意图，钠的质子数是 ，其单质在化学变化中易 （填“得到”或“失去”）电子，形成钠离子。 (2)物质的构成关系如图2，图中①表示的是 ，符合②的物质有 （化学式表示）。 (3)如图3水和双氧水中都含有 （元素符号），因为 不同，所以性质不同。 【答案】(1) 11 失去 (2) 离子 Fe（合理即可） (3) H、O 分子构成 【解析】（1）从图1钠原子结构示意图可知，圆圈内数字为质子数，所以钠的质子数是11。最外层电子数为1，小于4，其单质在化学变化中易失去电子形成钠离子。 （2）氯化钠由钠离子和氯离子构成，所以①是离子。金属单质、稀有气体由原子直接构成，符合②的物质有铁（化学式Fe）等。 （3）水由氢氧元素组成，过氧化氢由氢氧元素组成，水和双氧水中都含有H、O元素。分子是保持物质化学性质的最小微粒。水由水分子构成，过氧化氢由过氧化氢分子构成，因为分子构成不同，所以性质不同。 56．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）化学用语是学习化学的重要工具，是国际通用的化学语言。请用合适的化学用语填空： (1)两个氢分子 ； (2)两个氮原子 ； (3)高原缺氧的“氧”是 ； (4)+1价氮元素的氧化物 ； (5)K+和结合成化合物的化学式为 ； (6)氢氧化钠 ； (7)若“”表示一个碘原子，则“”表示 ； (8)60个碳原子构成一个足球烯分子 。 【答案】(1)2H2 (2)2N (3)O2 (4)N2O (5)K2CO3 (6)NaOH (7)I2 (8)C60 【解析】（1）分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则两个氢分子表示为：2H2； （2）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则两个氮原子表示为：2N； （3）高原缺氧的“氧”是氧气，故表示为：O2； （4）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，+1价氮元素的氧化物为一氧化二氮，表示为：N2O； （5）根据在化合物中正负化合价代数和为零，K+和结合成化合物的化学式为：K2CO3； （6）氢氧化钠由钠离子和氢氧根离子构成，表示为：NaOH； （7） 若“”表示一个碘原子，则“”表示两个碘原子构成的一个碘分子，表示为：I2； （8）60个碳原子构成一个足球烯分子，表示为：C60。 考点11 化学思想方法 57．（2023-2024九年级上·江苏苏州·期中）比较、推理是化学学习常用的方法，下列推理不合理的是 序号 实验事实 影响化学反应的因素 A 镁能与白醋反应，铜不能与白醋反应 反应物的种类 B 碳在常温下不与氧气发生反应，点燃时能与氧气反应 温度 C 双氧水在常温下缓慢分解，加入二氧化锰后迅速分解 有、无催化剂 D 铜片在空气中很难燃烧， 铜粉在氧气中易燃烧 反应物的接触面积 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【解析】A、镁能与白醋反应，铜不能与白醋反应，镁铜属于不同物种，说明反应物的种类影响化学反应，A合理； B、碳在常温下不与氧气反应，而在点燃时能与氧气反应，是因为温度的不同，说明温度会影响化学反应，故B合理； C、双氧水在常温下缓慢分解，而在加入二氧化锰后迅速分解，说明了使用催化剂，可以改变化学反应的速率，故C合理； D、铜片在空气中很难燃烧，铜粉在氧气中较易燃烧，铜片与铜粉是不同的状态，空气和氧气中参与反应的气体浓度不一样，故不能得出影响化学反应的因素是反应物的接触面积，故D不合理，选择D。 58．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是 A．稀有气体原子最外层有8个电子，则最外层有8个电子的微粒一定是稀有气体原子 B．离子是带电荷的原子或原子团，则带电荷的粒子一定是离子 C．由同种分子构成的物质为纯净物，则纯净物都由同种分子构成 D．同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同 【答案】D 【解析】A、稀有气体原子的最外层电子数都为8，但最外层电子数为8的粒子不一定属于稀有气体元素，如镁离子不属于稀有气体元素，故选项不正确； B、离子为带电的原子或原子团，但质子和电子也为带电的粒子，则带电的粒子不一定是粒子，该选项不正确； C、同种分子构成的物质属于纯净物，但构成物质的微粒有分子、原子、离子，则纯净物不一定是由同种分子构成的，该选项不正确； D、同种分子的化学性质相同，则不同种分子的化学性质不同，故选项正确。 故选D。 59．（2023-2024九年级上·江苏泰州·期中）分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是 A．火药爆炸是化学变化，但爆炸不一定是化学变化 B．有氧气参加的化合反应属于氧化反应，所以氧化反应一定是化合反应 C．化合物是由不同种元素组成的纯净物，由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 D．质子数决定元素的种类，则质子数相同的微粒一定是同种元素 【答案】AC 【解析】A、火药爆炸产生新物质，是化学变化，但爆炸不一定是化学变化，比如气球爆炸，选项说法正确； B、有氧气参加的反应一定是氧化反应，但是氧化反应不一定是化合反应，如蜡烛燃烧属于氧化反应但不属于化合反应，选项说法错误； C、化合物是含有不同元素的纯净物，所以含有不同种元素的纯净物一定是化合物，选项说法正确； D、元素的种类由质子数决定，但质子数相同的微粒不一定属于同种元素，比如氨气分子和氖元素质子数相同，但不是同种元素，故选项说法错误。 故选AC。 60．（2022-2023九年级上·江苏扬州·期中）推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是 A．氢气爆炸是化学变化，车胎爆炸也是化学变化 B．用KClO3及双氧水制O2都需加MnO2，MnO2作用相同 C．木炭燃烧是化合反应，蜡烛燃烧也是化合反应 D．碳酸氢铵固体分解产生气体，固体受热产生气体一定是分解反应 【答案】B 【解析】A、氢气爆炸是因为氢气燃烧，有新物质水生成，属于化学变化，车胎爆炸无新物质生成，属于物理变化，推理不正确； B、用KClO3及双氧水制O2都需加MnO2，反应中MnO2都是作催化剂，起催化作用，作用相同，推理正确； C、木炭燃烧反应为木炭与氧气点燃生成二氧化碳，该反应是两种物质发生反应生成另一种物质，符合“多变一”的特点，属于化合反应，蜡烛燃烧反应为石蜡与氧气点燃生成水和二氧化碳，不符合“多变一”的特点，不是化合反应，推理不正确； D、碳酸氢铵固体分解产生气体，但固体受热产生气体不一定是分解反应，如冰受热变成水蒸气，推理不正确。 故选B。 61．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下4个推理正确的是 A．催化剂在化学反应前后质量不变，故二氧化锰在任何化学反应中都质量不变 B．氧化反应都放热，所以光合作用、铁生锈都放出热量 C．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒就是离子 D．单质中含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质 【答案】D 【解析】A、催化剂在化学反应前后质量不变，二氧化锰不是在任何化学反应中都做催化剂，选项错误； B、氧化反应都放热，铁生锈属于物质和氧气的反应，是氧化反应，光合作用不是氧化反应，也不放出热量，选项错误； C、离子是带电的原子或原子团，但带电的粒子不一定是离子，还可能是质子、电子，选项错误； D、单质中含有一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，选项正确。 故选D。 62．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）模型认知是化学学科的核心素养之一，下列模型不正确的是 A．地壳中元素含量模型： B．氮元素的化合价： C．原子结构模型： D．化学反应类型关系模型： 【答案】C 【解析】A. 地壳中元素含量由多到少的顺序是：氧、硅、铝、铁、钙等，此选项正确； B. NH3中氮元素的化合价为-3，N2中氮元素的化合价为0，HNO3中氮元素的化合价为+5，氮元素的化合价是按照由低到高排列的，此选项正确； C. 原子由居于中心的原子核和核外电子构成的，原子核由质子、中子构成，此选项错误； D. 由两种或两种以上的物质发生化学反应生成另一种物质的反应是化合反应，物质与氧气发生的反应属于氧化反应，由一种物质发生化学反应生成两种或两种以上物质的反应是分解反应。有的化合反应是氧化反应，有的氧化反应是化合反应，而氧化反应与分解反应无关，分解反应与化合反应是并列关系，此选项正确。 故选C。 63．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）推理是化学学习中常用的思维方式。下列推理正确的是 A．原子不带电，所以不带电的微粒一定是原子 B．化学变化常伴有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的一定是化学变化 C．同种元素的原子具有相同的质子数，所以具有相同质予数的原子属于同种元素 D．O2-、Mg2+最外层电子数均为8，所以最外层电子数是8的微粒一定是离子 【答案】C 【解析】A、原子不显电性，但中子和分子也不显电性，则不显电性的粒子不一定为原子，故错误； B、发光放热的变化不一定是化学变化，例如灯泡发光发热，故错误； C、同种元素的粒子其质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素，故正确； D、O2-、Mg2+最外层电子数均为8，但最外层电子数是8的微粒不一定是离子，有可能是稀有气体，故错误。 故选C。 64．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）“思维导图”是将学习过程中的碎片知识进行有序整理，是非常有效的学习方法。如图是某同学整理的“氧气”思维导图，下列说法正确的是 A．①处氧气化学式可表示为“O2”或“O” B．②处“物理性质”中可添加“易溶于水” C．③处“用途”中可添加“火箭助燃剂等” D．④处“气体收集”可添加“向下排空气法” 【答案】C 【解析】A、氧气的化学式为O2，该选项说法不正确； B、氧气不易溶于水，该选项说法不正确； C、氧气具有助燃性，则可用于火箭助燃剂等，该选项说法正确； D、氧气密度比空气大，则可选用向上排空气法收集，该选项说法不正确。 故选C。 65．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）比较、推理是化学学习常用的方法，以下是根据一些实验事实推理出的影响化学反应的因素，其中推理不合理的是 A．铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中铁丝能剧烈燃烧——反应物的浓度 B．双氧水在常温下缓慢分解，而在加热后能较快速分解——反应物的温度 C．氯酸钾在加热时缓慢分解，加热后加MnO2迅速分解——有、无催化剂 D．块状CaCO3与稀盐酸反应较慢，磨成粉末后迅速反应——反应物的种类 【答案】D 【解析】A、铁丝在空气中很难燃烧，而在氧气中能剧烈燃烧，空气中含氧气的体积分数约为21%，影响化学反应的因素是反应物的浓度，故A不符合题意； B、双氧水在常温下缓慢分解，而在加热后加入二氧化锰后迅速分解，温度越高，反应越快，影响化学反应的因素是反应物的温度，故B不符合题意； C、氯酸钾在加热时缓慢分解，而加热后加入二氧化锰后迅速分解，二氧化锰是该反应的催化剂，二氧化锰改变了氯酸钾分解反应的速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变，影响化学反应的因素是有、无催化剂，故C不符合题意； D、块状CaCO3与稀盐酸反应较慢，磨成粉末后迅速反应，块状碳酸钙与稀盐酸的接触面积小，粉末状碳酸钙与稀盐酸的接触面积大，影响化学反应的因素是反应物的接触面积，故D符合题意。 故选D。 66．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）类推是化学学习中常见的思维方法，下列类推不正确的是 A．离子是带电的粒子，带电的粒子不一定是离子 B．化学反应常伴随发光发热等现象，伴随发光发热的变化不一定是化学反应 C．空气中含量最高的气体是氮气，人体呼出气体中含量最高的气体不一定是氮气 D．化合物是由不同种元素组成的物质，由不同种元素组成的物质不一定是化合物 【答案】C 【解析】A、离子是带电的粒子，但是带电的粒子不一定是离子，如质子，不符合题意； B、化学反应通常伴随着发光发热等现象，但是伴随发光发热的变化不一定是化学反应，如电灯通电时发光放热，只是能量的转变，无新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、空气中含量最高的气体是氮气，约占空气体积的78%。氮气不参与呼吸作用，故人体呼出气体中含量最高的气体仍然是氮气，符合题意； D、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故化合物是由不同种元素组成的物质，但是由不同种元素组成的物质不一定是化合物，如空气中含N、O等元素，但是空气属于混合物，不符合题意。 故选C。 67．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）逻辑推理是化学学习常用的思维方法，下列推理正确的个数有：①阳离子带正电，所以带正电的粒子一定是阳离子②同种分子构成的物质一定是纯净物，纯净物一定是由同种分子构成③化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后元素的种类一定不变④混合物至少含有两种物质，则混合物至少含有两种元素⑤离子是由原子得失电子形成的，故离子和原子的电子层数一定不同⑥X的相对原子质量比Y小，则X的真实质量一定比Y小⑦质子数相同的微粒一定是同种元素 A．0个 B．1个 C．2个 D．3个 【答案】C 【解析】①阳离子是带正电的粒子，所但带正电的粒子不一定是阳离子，也可能是质子，推理错误； ②同种分子构成的一定是只含一种物质，但纯净物不一定是由同种分子构成，如铁是由铁原子构成的，推理错误； ③化学反应前后原子的种类不变，所以反应前后元素的种类一定不变，推理正确； ④混合物中至少含有两种物质，但混合物中不一定含有两种元素，如氧气和臭氧的混合物中只含一种氧元素，推理错误； ⑤离子是由原子得失电子形成的，但离子和原子的电子层数可能相同，比如氧离子和氧原子的电子层都是2层，推理错误； ⑥X的相对原子质量比Y小，则X的真实质量一定比Y小，推理正确； ⑦同种元素的原子所含质子数相同，但含有相同质子数的微粒不一定属于同种元素，如水分子和氖原子质子数相同，推理错误。 故选C。 68．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）归纳和推理是重要的科学思维方法，下列说法合理的是 A．催化剂的质量在化学反应前后不变，因此在化学反应前后质量不变的一定是催化剂 B．单质只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 C．同种元素质子数相同，所以质子数相同的粒子一定属于同种元素 D．原子是不显电性的粒子，所以不显电性的粒子一定是原子 【答案】B 【解析】A、催化剂的质量在化学反应前后不变，但是在化学反应前后质量不变的不一定是催化剂，还可能是不参与反应的杂质，不符合题意； B、单质是由同种元素组成的纯净物，故单质只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，符合题意； C、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； D、原子是不显电性的粒子，但是不显电性的粒子不一定是原子，如中子，不符合题意。 故选B。 考点12 物质组成的表示 69．（2023-2024九年级上·江苏南京·期中）甘油(化学式为C3H8O3)具有保湿作用。下列有关说法正确的是 A．甘油中含有水 B．甘油的相对分子质量为92 C．甘油中碳、氧元素的质量比为1∶1 D．一个甘油分子由3个碳元素、8个氢元素、3个氧元素构成 【答案】B 【解析】A、甘油是一种纯净物，不含水，错误； B、甘油的相对分子质量为：，正确； C、甘油中碳、氧元素的质量比为 3∶4，错误； D、元素只能讲种类，不论个数，错误； 故选B。 70．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）2023年9月，第19届亚运会在杭州举行，主火炬“薪火”首次使用废碳再生的甲醇（分子式CH4O）为燃料，实现循环内的零排放。下列有关甲醇的说法错误的是 A．甲醇由碳、氢、氧三种元素组成 B．甲醇中氧元素的质量分数为50% C．甲醇分子中碳、氧、氢元素的原子个数比是1:4:1 D．甲醇的化学性质由甲醇分子保持 【答案】C 【解析】A .甲醇由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； B. 甲醇中氧元素的质量分数为，故正确； C. 甲醇分子中碳、氧、氢元素的原子个数比是1：1：4，故错误； D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，甲醇的化学性质由甲醇分子保持，故正确。 故选：C。 71．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）在由M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比为3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，下列式子中能够表示此化合物化学式的是 A．MN4 B．MN3 C．MN D．M2N 【答案】A 【解析】在由M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比为3：1，又知M和N的相对原子质量之比是12：1，设该化合物的化学式为MxNy，12x：y=3：1，x：y=1：4，故化学式为：MN4。 故选A。 72．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）新冠疫情期间，医院常用甲基苯酚（化学式为C7H8O）对空气进行消毒，下列说法正确 A．甲基苯酚是由7个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成 B．甲基苯酚分子中含有16个原子 C．甲基苯酚完全燃烧生成CO2和H2O D．甲基苯酚中氢元素与氧元素的个数比为1：2 【答案】C 【解析】A、甲基苯酚是由甲基苯酚分子构成，1个甲基苯酚分子是由7个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，故选项说法不正确； B、1个甲基苯酚分子是由7个碳原子、8个氢原子、1个氧原子构成，因此1个甲基苯酚分子中含有16个原子，故选项说法不正确； C、甲基苯酚是由碳、氢、氧三种元素组成，因此甲基苯酚完全燃烧生成CO2和H2O，故选项说法正确； D、元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，故选项说法不正确。 故选C。 73．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）2022年诺贝尔化学奖获得者贝尔托齐从一份有关如何让细胞产生唾液酸(化学符号为C11H19NO9)的报告中找到灵感，开创了一种全新的化学理念。以下有关唾液酸的说法正确的是 A．唾液酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 B．唾液酸中有19个氢原子 C．唾液酸属于氧化物 D．唾液酸由唾液酸分子构成 【答案】D 【解析】A、分子是由原子构成的，唾液酸分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成的，故选项说法错误； B、唾液酸是由唾液酸分子构成的，1个唾液酸分子中有19个氢原子，故选项说法错误； C、唾液酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误； D、唾液酸由唾液酸分子构成，故选项说法正确。 故选D。 74．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）艾草中富含的黄酮素（C15H10O2）有极高的药用价值。下列叙述正确的是 A．黄酮素的相对分子质量为 223 B．黄酮素中 C、H、O 元素质量比为 15:10:2 C．黄酮素属于化合物 D．黄酮素中含有 1 个氧分子 【答案】C 【解析】A、黄酮素的相对分子质量为12×15+1×10+16×2=222，该选项说法不正确； B、黄酮素中 C、H、O 元素质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，15:10:2为原子个数比，该选项说法不正确； C、黄酮素为含有多种元素的纯净物，属于化合物，该选项说法正确； D、黄酮素中不含氧气，则其中不含氧分子，该选项说法不正确。 故选C。 75．（2021-2022九年级上·江苏无锡·期中）李兰娟院士的研究团队发现：达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)能显著抑制新冠肺炎病毒复制。下列有关达芦环韦的说法正确的是 A．从分类上看：达芦那韦属于氧化物 B．从微观上看：每个达芦那韦分子由74个原子构成 C．从宏观上看：达芦那韦是由碳、氢、氮、氧、硫五种元素组成 D．从质量上看：达芦那韦中碳、氢、氧三种元素的质量比为27：37：7 【答案】C 【解析】A、由达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)可知，达芦那韦由五种元素组成，不属于氧化物，说法错误； B、由达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)可知，每个达芦那韦分子由27+37+3+7+1=75个原子构成，说法错误； C、由达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)可知，达芦那韦由碳、氢、氧、氮、氧、硫五种元素组成，说法正确； D、由达芦那韦(化学式C27H37N3O7S)可知，达芦那韦中碳、氢、氧元素的质量比为(12×27)：(1×37)：(16×3)=324：37：48，选项错误。 故选：C。 76．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）艾草中含有的黄酮素（化学式为C15H10O2）具有很高的药用价值。下列关于黄酮素的说法正确的是 A．黄酮素分子是由15个碳原子、10个氢原子和1个氧分子构成的 B．黄酮素属于氧化物 C．黄酮素是由碳原子、氢原子、氧原子构成的 D．黄酮素由三种元素组成 【答案】D 【解析】A、由化学式知，1个黄酮素分子由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成，错误； B、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，黄酮素是由碳、氢、氧三种元素组成，不属于氧化物，错误； C、黄酮素是由黄酮素分子构成，不是原子构成，错误； D、黄酮素由碳、氢、氮三种元素组成，正确； 故选D。 考点13 综合应用题 77．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）A、B、C、E、F、G、H、甲、乙都是初中化学中的常见物质，它们之间有如下转换关系。已知 A 为暗紫色固体，B 为黑色固体，C 是一种能使带火星的木条复燃的气体，D 是一种混合物，甲和 E 常温下都为液体，乙和 F 为白色固体，H 是一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体。 (1)A 的化学式为 。 (2)反应② 的化学方程式为 。 (3)若 G 为黑色固体单质，则反应⑤的化学方程式为 ，属于 反应。（填基本反应类型） 【答案】(1)KMnO4 (2) (3) 化合 【分析】A为紫黑色固体则A为KMnO4，B为黑色固体，且B为A受热分解，分离的一种物质可得出D为K2MnO4和MnO2，而D中MnO2为黑色，因此B为MnO2。甲和E常温下为液体，且甲与B反应，则甲为H2O2，E为H2O，E通电分解为C，且C为KMnO4分解的产物，因此C为O2；又因为H能使石灰水变浑浊，故H为CO2，则G为C或CO等；乙与F为白色固体，且乙与MnO2反应产生O2，因此乙为KClO3，F为KCl。 【解析】（1）由分析可知，A是KMnO4。 （2）由分析可知，反应②为过氧化氢在二氧化锰的催化下分解为水和氧气，反应的化学方程式为。 （3）由分析可知，C是氧气，H为CO2， G 为黑色固体单质，则反应⑤为碳单质和氧气反应，化学方程式为，该反应中反应物有2种，生成物只有1种，属于化合反应。 78．（2023-2024九年级上·江苏常州·期中）工业上以天然气（主要成分CH4）和空气为原料合成氨气，流程如图所示： (1)“空气分离”中分离出来的N2、O2的气体体积比约为 。 (2)“氧化制氢”时温度约在1300℃~1500℃，但无需外界供热，说明该反应 （选填“放出”或“吸收”）热量。 (3)“合成氨”需要在高温、高压、催化剂的条件下进行，其反应的符号表达式为 。 (4)“氨分离”常采用液化分离法，类似于分离液态空气制取氧气。主要原理是根据NH3与N2、H2的 （选填“熔点”或“沸点”）不同将其分离开来。 (5)流程中将N2和H2返回到合成氨设备中，其目的是 。 (6)氨气的传统应用包括生产碳铵（NH4HCO3）、尿素【CO（NH2）2】等氮肥。 ①测得某尿素样品中氮元素的质量分数为43.5%，样品中其它成分不含氮元素，则该尿素样品 （选填“是”或“不是”）纯净物。 ②某购物平台碳铵（NH4HCO3）118.5元/50kg，尿素【CO（NH2）2】150元/50kg。若两种化肥的纯度相同，用450元钱，为了使所购化肥得到的氮元素最多，应选购的化肥是 。 (7)国际能源署预测2050年氢基燃料（包括氨）在交通燃料中的占比会提高到近30%。现有研究表明，以氨气氢气为混合燃料的内燃机是碳中和时代非常有竞争力的零碳动力。氨气氢气混合燃料的内燃机中发生的反应主要有： ①； ② 。 【答案】(1)4∶1 (2)放出 (3) (4)沸点 (5)提高原料的利用率（或充分利用原料、节约成本等合理即可） (6) 不是 尿素/CO（NH2）2 (7) 【解析】（1）空气中氮气约占总体积的78%，氧气约占21%，“空气分离”中分离出来的N2、O2的气体体积比约为78：21=26：7≈4：1； （2）“氧化制氢”时温度约在1300℃~1500℃，但无需外界供热，说明该反应放出热量； （3）氮气和氢气在高温、高压、催化剂的条件下反应生成氨气，符号表达式为：； （4）分离液态空气制取氧气是利用各成分的沸点不同进行分离，故“氨分离”的主要原理是根据NH3与N2、H2的沸点不同将其分离开来； （5）流程中将N2和H2返回到合成氨设备中，其目的是提高原料的利用率； （6）①尿素【CO（NH2）2】中氮元素的质量分数为：>43.5%，则该尿素样品不是纯净物； ②碳铵（NH4HCO3）：，尿素【CO（NH2）2】：， 购买的碳铵中氮元素的质量为：33.6kg， 购买的尿素中氮元素的质量为：=70kg，所以应选购的化肥是尿素； （7）氢气燃烧生成水，符号表达式为：。 79．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）学习小组开展了“设计和制作简易供氧器”的实践活动。某品牌制氧机的制氧剂为过碳酸钠和二氧化锰。 【活动一】认识制氧机 (1)观察窗的作用是 。 【活动二】选择制氧剂 实验一：过氧化氢制氧气 小组设计了图2实验装置进行实验。在集气瓶中加满水，锥形瓶中加入0.2gMnO2，注入溶液，记录并处理20min内数据如图3。 (2)实验开始前应进行的操作是 。 (3)反应的文字表达式为 。 实验二：过碳酸钠制氧气 往锥形瓶中加入1.4g过碳酸钠、0.2gMnO2和9.11mL水，待反应完全后收集到约159.1mL水(产生氧气的量与过氧化氢得到氧气的最大量相等)。其它药品质量不变，再分别用不同体积的水进行实验。记录并处理20min内数据如图4。 (4)由图4可得出的结论是 。 (5)结合图3和图4，从反应速率的角度说说选用过碳酸钠作制氧剂的理由是 。 【活动三】制作供氧器 (6)学习小组利用身边物品自制了如图5的简易供氧器。与真实产品对比中，形成的观点正确的是___________(填字母)。 A．产氧和洗气装置组合不用一体化 B．内部气体流向采用高进低出方式 C．特定需求是选择制氧方法的重要依据 D．制氧机要符合美学、工程、安全等标准 【答案】(1)观察是否有气泡和产生气体的快慢(答出一点即可) (2)检查装置气密性，堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，看活塞是否回到原位置； (3)过氧化氢氧气+水 (4)过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大(其他合理答案也可) (5)能持续平稳地提供氧气 (6)BCD 【解析】（1）根据图示，反应会产生气体，通过观察窗可以观察是否有气泡和产生气体的快慢； （2）连接好仪器装置后应先检验装置的气密性，堵住末端导管口，将注射器活塞拉动到一定位置，松开手后，看活塞是否回到原位置； （3）过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解反应产生水和氧气，反应的文字表达为：； （4）分析图4，可以知道过碳酸钠的产氧速率随加水量的增加而增大； （5）比较图3，图4，两种制取氧气的方式，综合分析，选用过碳酸钠的理由是过碳酸钠是固体便于携带，能持续平稳地提供氧气； （6）A、产氧和洗气装置组合更便于使用，所以需要一体化；错误； B、图5的简易供氧器与真实产品都是内部气体流向采用高进低出方式；正确； C、实验室和生活中的制氧方式不同，则特定需求是选择制氧方法的重要依据；正确； D、制氧机是工业生产的民用商品，则要符合美学、工程、安全等标准；正确； 故选BCD。 80．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）多角度认识物质及其变化是化学学科核心素养之一， (1)微观：如下图所示是某密闭容器中物质变化过程的微观示意图。    ①A、B、C中表示化合物的是 。 ②保持C中物质化学性质的最小粒子是 (用符号填空)。 (2)宏微结合：有助于化学的学习。由下图可知，X、Y分别是 。      (3)构建化合价和物质类别二维图：下图是氯元素“化合价与物质类别”对应关系。    ①写出b点对应物质的化学式： 。 ②c点所示的物质常用于实验室制取氧气，同时生成d点所示的物质，写出该反应的文字或符号表达式 (只要写一种)。 (4)用途与制法：    ①加入明矾的作用是 (填数字序号)。 a．对水进行消毒             b．除去气体杂质 c．使悬浮物沉淀             d．把硬水变成软水 ②操作I的名称是 ，在该操作中用到玻璃棒的作用为 。 ③操作Ⅱ主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是 。 ④该小组同学发现经净化后D是硬水，日常生活中常用 方法使其软化后使用。 【答案】(1) BC CO2 (2)原子、元素 (3) ClO2 KClO3KCl+O2↑ (4) c 过滤 引流 活性炭 煮沸 【解析】（1）①据图可知，A由不同分子构成，属于混合物；B由同种分子构成，是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物；C由同种分子构成，是由碳、氧元素组成的纯净物，属于化合物。所以A、B、C中表示化合物的是BC。故填：BC。 ②据图C可知，C是由碳、氧元素组成的纯净物，即二氧化碳。二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子是二氧化碳分子，用CO2表示。故填：CO2。 （2）据图可知，原子得失电子形成离子；分子分成原子，原子结合成分子；元素组成物质。即X为原子，Y为元素。故填：原子、元素。 （3）①据图可知，b点对应的物质是氧化物，氯元素的化合价为+4，氧化物中氧元素的化合价是－2。根据化合价规则可得b点对应的物质化学式为ClO2。故填：ClO2。 ②据图可知，c点所示的物质中氯元素的化合价为+5，氯酸钾中氯元素的化合价是+5，常用于实验室制取氧气，即c点所示的物质为氯酸钾； d点所示的物质中氯元素的化合价为－1，同时是氯酸钾分解生成的，所以d点所示的物质是氯化钾。即氯酸钾在二氧化锰催化作用加热条件下生成氯化钾和氧气。该反应的文字表达式为；该反应的符号表达式。故填：。 （4）①净水过程中，明矾用于吸附悬浮物，使之沉降，所以明矾的作用是使悬浮物沉淀。故填：c。 ②过滤是将不溶于液体的固体与液体分开的一种方法，操作I后得到固体B和液体C，所以操作I的名称是过滤；过滤操作中玻璃棒用于引流。故填：过滤；引流。 ③由于活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，所以操作Ⅱ主要是除去一些异味和色素，应选用的物质是活性炭。故填：活性炭。 ④煮沸可以将硬水中的可溶性钙镁化合物转化为水垢而除掉，故填：煮沸。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$