题型05 化学计算题-【好题汇编】备战2024-2025学年九年级化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

题型05 化学计算题 1．（2023-2024九年级上·江苏镇江·期中）下列排序正确的是（    ） A．空气中物质含量： B．地壳中元素含量： C．氮元素化合价： D．铁元素质量分数： 2．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）在感冒药中加入俗名叫“PPA”的药物后能明显改善感冒症状，但服药后会引发心血管疾病而带来负面影响。我国卫计委已经要求禁止使生产和出售含有“PPA”的感冒药。“PPA”的化学式为C9H13ON。由此，请计算： (1)一个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 ； (2)PPA中氢、氧、氮元素的质量比为 ； (3)C9H13ON中氧元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 3．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）生产食盐时，加入碘酸钙[Ca(IO3)2]可为人体补充钙和碘两种元素。 (1)Ca(IO3)2中含有 种元素， 其中钙元素与氧元素的质量比为 (用最简整数比表示)。 (2)为测定某含碘酸钙食盐样品中的钙含量(其他成分中不含钙)，进行如下实验：取食盐样品于烧杯中，在酸性条件下加入CaI2溶液，将Ca(IO3)2完全转化为I2，其反应原理为Ca(IO3)2+5CaI2+12HCl=6I2+6CaCl2+6H2O，测得生成I2的质量为7.62 mg，计算该食盐样品中的钙元素的质量。 4．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）下图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F。请回答下列问题： 主要活性成分：单氟磷酸钠 摩擦剂：    碳酸钙 香型：清爽薄荷 氟含量：0.14% 净含量：200g (1)人体中F属于 （填“微量”或“常量”）元素。 (2)Na2PO3F中钠元素与氧元素的质量比为 。 (3)Na2PO3F中氟元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (4)该牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中含Na2PO3F的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。 5．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚(C6H6O)防腐的条件下制成的，请解答下列问题。 (1)从微观上看：1个苯酚分子中含有 个原子； (2)从宏观上看：由 种元素组成； (3)从分类上看：苯酚属于______。 A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物 (4)从质量上看： ①苯酚中碳、氢两种元素的质量比为 。 ②多少克苯酚中含碳元素36克，写出计算过程 。 6．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）硫酸铵是常见的化肥，化学式为，求： (1)硫酸铵中氮元素与硫元素的质量比是 。 (2)132克硫酸铵与多少克尿素含有等质量的氮元素？（写出计算过程） (3)经测定某块农田缺氮元素28千克，则需施用氮肥多少千克？（写出计算过程） 7．（2023-2024九年级上·江苏镇江·期中）目前PE是市场上使用的食品保鲜膜的主要材质之一，可直接接触食品。某化学兴趣小组的同学欲设计实验探究PE膜的成分，进行如下探究。 【查阅资料】①PE膜能够燃烧，燃烧生成碳的氧化物和水。 ②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：无水硫酸铜遇水变蓝。 ③CO能夺去CuO中的氧生成红色的Cu和CO2。 【作出猜想】 (1)猜想1：PE膜由碳、氢元素组成：猜想2：PE膜由 元素组成。 【进行实验】如图所示，先通入干燥氮气，再将8.4gPE膜样品在一定量氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C(装置中每步反应均进行完全)，反应结束再次通入干燥氮气。 【数据记录】测得装置A增重10.8g，C装置增重26.4g。 【实验分析】 (2)装配好实验装置后，先要 。 (3)装置A中无水硫酸铜变蓝，证明产生了 。 (4)装置B中 (填现象)，证明产生了CO。 (5)PE膜中碳、氢元素的总质量为 ，最后大家一致认为猜想 不成立。 【反思评价】 (6)若实验中8.4gPE膜样品在一定量氧气中燃烧生成碳的氧化物质量为m，则m的取值范围为 。 8．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）为测定某加钙食盐中的含钙量，称取这种盐10克进行检测，测得其中含有碳酸钙（CaCO3），其中碳酸钙的质量分数为3%。回答下列问题： (1)食盐中碳酸钙的质量为 克。 (2)求碳酸钙的相对分子质量。（请写出计算过程） 9．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。 (1)DHA中质量分数最大的元素是 。 (2)DHA中碳、氧元素的质量比是 。 (3)一个DHA分子中氢、氧原子的个数比是 。 (4)3.28gDHA中含氧元素的质量是 。 10．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期中）食醋中约含3%~5%的醋酸（化学式为C2H4O2），现有500g溶质质量分数为4%的食醋（假定食醋中只含醋酸和水），请你计算： (1)醋酸的化学式量为 ； (2)500g食醋中醋酸的质量是多少？（写出计算过程） (3)此醋酸中氧元素质量分数是多少。（写出计算过程） 11．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）铝作为食品污染源之一，广泛存在于各种膨化食品中，成人每日摄入量应控制在4mg以下。炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂。已知明矾晶体的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量？ (1)明矾晶体相对分子质量为 。 (2)明矾晶体中硫、氢、氧三种元素的元素质量比为 。 (3)在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，若成人每日食用100g油条，则铝元素 (填“超过”或未超过)安全摄入量。 12．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期中）核事故时往往泄露出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题： (1)碘酸钾的化学式量为 。 (2)碘酸钾中钾、氧、碘三种元素质量比为 。 (3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注:加碘食盐中的碘为不具放射性的碘原子）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢? 【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。 【问题分析】500g该品牌食盐中，若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。 【结论】日常服用加碘食盐 （填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的。 13．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期中）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答： (1)该口服液的锌属于 （填“常量”或“微量”）元素， (2)补锌口服液中的锌指的是 。 a.分子            b.原子            c.元素            d.离子 (3)儿童缺锌易得 （填字母）。 a.侏儒症                b.佝偻病                    c.贫血病 (4)葡萄糖酸锌它是由 种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为 ，每个葡萄糖酸锌分子中共含有 个原子。 (5)每支口服液中锌的质量分数为 。（1g=1000mg） (6)若儿童每1kg体重每日需要0.5g锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。 14．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期中）I.第一化学实验小组对燃烧的条件进行探究。 (1)利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有： A、试管中白磷燃烧；B、水中白磷未燃烧； C、试管中红磷未燃烧；D、气球a先变大后变小。 ①由现象A、B可推知的结论是 。 ②由现象A、C可推知的结论是 。 ③从现象D分析：气球a先变大的原因是 。 (2)利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。 写出红磷燃烧的化学方程式 。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。 Ⅱ.第二化学实验小组另设计了两种方法验证空气中的氧气含量。 方法一： (3)为了帮助同学更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用现代传感器技术，实时测定了图3装置内压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图4所示。 ①其中Y曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）。 ②推测压强变化：C点至D点时进行的操作是 。 方法二： (4)同学们在老师的指导下，得知四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：。 【查阅资料】 A、Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 B、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。 C、氢氧化钠（NaOH）溶液的化学性质与澄清石灰水相似，都能与酸性物质反应。 【实验过程】 ①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：，X的化学式为 ，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是 。 ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据1（如图6所示）。 ③将该试管插入水中（如图7所示），拔下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞。 将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。 理论上h2：h1= 。 ④按照①~③再重复实验2次.3次实验数据如下表所示。 第1次 第2次 第3次 h1/cm 11.0 11.4 11.6 h2/cm 8.7 9.1 9.2 【解释与结论】 根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %（结果精确到0.1%）。 【反思与评价】 ⑤若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g，则理论上实验时至少取碳酸钠粉末 克？（写出计算过程） 15．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图： 已知：焙烧温度为1000~1200℃，焙烧的反应方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaS易溶于水。 回答下列问题： (1)（NH4）2CO3中含有铵根离子，其化学符号为 。 (2)下列物质中碳元素质量分数最高的是______。 A．CO B．（NH4）2CO3 C．BaCO3 (3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式为：BaS+（NH4）2CO3=BaCO3↓+X，则“溶液2”中溶有的主要物质化学式为 。 (4)若“溶液1”中溶有16.9吨BaS，则焙烧时至少消耗了多少吨重晶石（含BaSO4为80%）？（计算结果保留一位小数） ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型05 化学计算题 1．（2023-2024九年级上·江苏镇江·期中）下列排序正确的是（    ） A．空气中物质含量： B．地壳中元素含量： C．氮元素化合价： D．铁元素质量分数： 【答案】C 【解析】A、空气成分按体积分数计算：氮气约占78%、氧气约占21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%、其它气体和杂质约占0.03%，即空气中物质含量：，错误； B、地壳中元素含量：，错误； C、NO2中O为-2价、N为+4价，N2中N为0价，NH3中H为+1价、N为-3价，即氮元素化合价：，正确； D、Fe3O4中铁元素的质量分数为×100≈72.4%，Fe2O3中铁元素的质量分数为×100=70%，FeO中铁元素的质量分数为×100≈77.8%，即铁元素质量分数：，错误。 故选C。 2．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）在感冒药中加入俗名叫“PPA”的药物后能明显改善感冒症状，但服药后会引发心血管疾病而带来负面影响。我国卫计委已经要求禁止使生产和出售含有“PPA”的感冒药。“PPA”的化学式为C9H13ON。由此，请计算： (1)一个PPA分子中共含有 个原子，其相对分子质量为 ； (2)PPA中氢、氧、氮元素的质量比为 ； (3)C9H13ON中氧元素的质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。 【答案】(1) 24 151 (2)13：16：14 (3)C9H13ON 中氧元素的质量分数为。 答：C9H13ON 中氧元素的质量分数为10.6%。 【解析】（1）PPA的化学式为C9H13ON，一个PPA分子中共含有9+13+1+1=24个原子；PPA的相对分子质量为 12×9+1×13+16+14=151； （2）PPA 中中氢、氧、氮元素质量比为 (1×13):16:14=13:16:14； （3）见答案。 3．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）生产食盐时，加入碘酸钙[Ca(IO3)2]可为人体补充钙和碘两种元素。 (1)Ca(IO3)2中含有 种元素， 其中钙元素与氧元素的质量比为 (用最简整数比表示)。 (2)为测定某含碘酸钙食盐样品中的钙含量(其他成分中不含钙)，进行如下实验：取食盐样品于烧杯中，在酸性条件下加入CaI2溶液，将Ca(IO3)2完全转化为I2，其反应原理为Ca(IO3)2+5CaI2+12HCl=6I2+6CaCl2+6H2O，测得生成I2的质量为7.62 mg，计算该食盐样品中的钙元素的质量。 【答案】(1) 三/3 20：127 (2)设食盐中碘酸钙的质量为x，则解得x=1.95mg则该食盐样品中的钙元素的质量为答：该食盐样品中的钙元素的质量为20g。 【解析】（1）由化学式可知，碘酸钙中含有钙、碘、氧三种元素； 其中钙元素与氧元素的质量比为40：（127×2）=20：127。 （2）见答案。 4．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）下图为某牙膏的部分标签，活性成分单氟磷酸钠的化学式为Na2PO3F。请回答下列问题： 主要活性成分：单氟磷酸钠 摩擦剂：    碳酸钙 香型：清爽薄荷 氟含量：0.14% 净含量：200g (1)人体中F属于 （填“微量”或“常量”）元素。 (2)Na2PO3F中钠元素与氧元素的质量比为 。 (3)Na2PO3F中氟元素的质量分数为 （精确到0.1%）。 (4)该牙膏中其它成分不含氟，则每支这种牙膏中含Na2PO3F的质量是多少？（写出计算过程，结果精确到0.1g）。 【答案】(1)微量 (2)23 : 24 (3)13.2% (4)2.1g 答：每支这种牙膏中含Na2PO3F的质量是2.1g。 【解析】（1）氟元素在人体含量小于0.01%，所以属于微量元素； （2）Na2PO3F中钠元素与氧元素的质量比为（23×2）：（16×3）=23:24； （3）Na2PO3F中氟元素的质量分数为； （4）物质的质量等于元素的质量除以元素的质量分数，过程见答案。 5．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）我国最早期的新冠病毒灭活疫苗是在苯酚(C6H6O)防腐的条件下制成的，请解答下列问题。 (1)从微观上看：1个苯酚分子中含有 个原子； (2)从宏观上看：由 种元素组成； (3)从分类上看：苯酚属于______。 A．混合物 B．单质 C．氧化物 D．化合物 (4)从质量上看： ①苯酚中碳、氢两种元素的质量比为 。 ②多少克苯酚中含碳元素36克，写出计算过程 。 【答案】(1)十三/13 (2)三/3 (3)D (4) 12:1 含36g碳元素的苯酚的质量为： 【解析】（1）由化学式可知，1个苯酚分子中含有6个碳原子、6个氢原子、1个氧原子共13个原子； （2）从宏观上看，苯酚由C、H、O三种元素组成； （3）A、苯酚由同种物质组成，属于纯净物，不符合题意； B、苯酚是由C、H、O三种元素组成的纯净物，属于化合物，不符合题意； C、苯酚是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，不符合题意； D、由以上分析可知，苯酚属于化合物，符合题意。 故选D； （4）①苯酚中碳、氢两种元素的质量比为：； ②见答案。 6．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）硫酸铵是常见的化肥，化学式为，求： (1)硫酸铵中氮元素与硫元素的质量比是 。 (2)132克硫酸铵与多少克尿素含有等质量的氮元素？（写出计算过程） (3)经测定某块农田缺氮元素28千克，则需施用氮肥多少千克？（写出计算过程） 【答案】(1)7:8 (2)132克硫酸铵含有氮元素的质量为 含28g氮元素的尿素的质量为 答：132克硫酸铵与60g尿素含有等质量的氮元素. (3)需要施用氮肥硫酸铵的质量为 答：需施用氮肥硫酸铵132g。 【解析】（1）硫酸钠中氮元素和硫元素的质量比为(14×2)：32=7:8； （2）见答案。 （3）见答案。 7．（2023-2024九年级上·江苏镇江·期中）目前PE是市场上使用的食品保鲜膜的主要材质之一，可直接接触食品。某化学兴趣小组的同学欲设计实验探究PE膜的成分，进行如下探究。 【查阅资料】①PE膜能够燃烧，燃烧生成碳的氧化物和水。 ②氢氧化钠溶液吸收二氧化碳：无水硫酸铜遇水变蓝。 ③CO能夺去CuO中的氧生成红色的Cu和CO2。 【作出猜想】 (1)猜想1：PE膜由碳、氢元素组成：猜想2：PE膜由 元素组成。 【进行实验】如图所示，先通入干燥氮气，再将8.4gPE膜样品在一定量氧气中点燃，并将燃烧产物依次通过装置A、B、C(装置中每步反应均进行完全)，反应结束再次通入干燥氮气。 【数据记录】测得装置A增重10.8g，C装置增重26.4g。 【实验分析】 (2)装配好实验装置后，先要 。 (3)装置A中无水硫酸铜变蓝，证明产生了 。 (4)装置B中 (填现象)，证明产生了CO。 (5)PE膜中碳、氢元素的总质量为 ，最后大家一致认为猜想 不成立。 【反思评价】 (6)若实验中8.4gPE膜样品在一定量氧气中燃烧生成碳的氧化物质量为m，则m的取值范围为 。 【答案】(1)PE膜由碳、氢、氧元素组成 (2)检查装置的气密性 (3)水/H2O (4)黑色固体粉末变为红色 (5) 8.4g/8.4克 2 (6)16.8≤m＜26.4 【解析】（1）因为PE膜能够燃烧，燃烧生成碳的氧化物和水，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，生成物中含有碳、氢、氧三种元素，反应物氧气中含有氧元素，则PE膜中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素，根据猜想1：PE膜由碳、氢元素组成：所以猜想2：PE 膜由碳、氢、氧元素组成； （2）由于本实验需要通过生成物来推测反应物组成，所以应该装置气密性良好，故装配好实验装置后，先要检查装置的气密性； （3）无水硫酸铜遇水变蓝，所以装置A中无水硫酸铜变蓝，证明产生了H2O； （4）一氧化碳与氧化铜在高温下会反应生成铜和二氧化碳，所以若有一氧化碳，则可以观察到装置B中固体由黑色变成红色； （5）测得装置 A 增重 10.8g，说明生成水的质量为10.8g，则氢元素的质量为：； C 装置中氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，C装置增重 26.4g，说明生成二氧化碳的质量为26.4g，则碳元素的质量为：； 则PE膜中碳、氢元素的总质量为1.2g+7.2g=8.4g，PE膜样品的质量为8.4g，所以PE膜由碳、氢元素组成，即猜想2不成立； （6）已知碳元素质量为7.2g，当碳元素全部生成二氧化碳时，质量为26.4g，当全部生成一氧化碳时，质量为，由上述实验现象可知，一定产生了一氧化碳，所以m的取值范围为16.8≤m<26.4。 8．（2023-2024九年级上·江苏淮安·期中）为测定某加钙食盐中的含钙量，称取这种盐10克进行检测，测得其中含有碳酸钙（CaCO3），其中碳酸钙的质量分数为3%。回答下列问题： (1)食盐中碳酸钙的质量为 克。 (2)求碳酸钙的相对分子质量。（请写出计算过程） 【答案】(1)0.3 (2)解：碳酸钙的相对分子质量为40+12+16×3=100。 答：碳酸钙的相对分子质量为100。 【解析】（1）食盐中碳酸钙的质量=10g×3%=0.3g。 （2）见答案。 9．（2023-2024九年级上·江苏徐州·期中）深海鱼油中的DHA（化学式为C22H32O2）是一种特殊的不饱和脂肪酸，这种不饱和脂肪酸是大脑细胞形成、发育及运作不可缺少的物质基础。 (1)DHA中质量分数最大的元素是 。 (2)DHA中碳、氧元素的质量比是 。 (3)一个DHA分子中氢、氧原子的个数比是 。 (4)3.28gDHA中含氧元素的质量是 。 【答案】(1)碳元素/碳/C (2)33：4 (3)16：1 (4)0.32g 【解析】（1）DHA中C、H、O元素的质量比为：，故质量分数最大的元素是C； （2）DHA中碳、氧元素的质量比是：； （3）由化学式可知，一个DHA分子中氢、氧原子的个数比是：32:2=16:1； （4）3.28gDHA中含氧元素的质量是：。 10．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期中）食醋中约含3%~5%的醋酸（化学式为C2H4O2），现有500g溶质质量分数为4%的食醋（假定食醋中只含醋酸和水），请你计算： (1)醋酸的化学式量为 ； (2)500g食醋中醋酸的质量是多少？（写出计算过程） (3)此醋酸中氧元素质量分数是多少。（写出计算过程） 【答案】(1)60 (2)500g溶质质量分数为4%的食醋中，醋酸的质量为500g×4%=20g，答：500g食醋中醋酸的质量是20g。 (3)醋酸中氧元素质量分数是，答：醋酸中氧元素质量分数是53.3%。 【解析】（1）根据醋酸的化学式为C2H4O2，则醋酸的化学式量为：12×2+1×4+16×2=60。 （2）见答案。 （3）见答案。 11．（2023-2024九年级上·江苏无锡·期中）铝作为食品污染源之一，广泛存在于各种膨化食品中，成人每日摄入量应控制在4mg以下。炸油条时需加入明矾晶体作为膨松剂。已知明矾晶体的化学式为KAl(SO4)2•12H2O，在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，试通过计算说明成人每日食用100g油条，铝元素是否超过安全摄入量？ (1)明矾晶体相对分子质量为 。 (2)明矾晶体中硫、氢、氧三种元素的元素质量比为 。 (3)在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g，若成人每日食用100g油条，则铝元素 (填“超过”或未超过)安全摄入量。 【答案】(1)474 (2)8:3:40 (3)超过 【解析】（1）明矾的相对分子质量为=39+27+（32+16×4）×2+18×12=474。 （2）明矾晶体中硫、氢、氧三种元素的元素质量比=。 （3）在1kg炸成的油条中，含有明矾晶体2g,则成人每日食用100g油条，含明矾晶体0.2g,其中含铝元素的质量为，故铝元素超过安全摄入量。 12．（2023-2024九年级上·江苏宿迁·期中）核事故时往往泄露出污染物（具有放射性的碘原子）。为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。请回答下列问题： (1)碘酸钾的化学式量为 。 (2)碘酸钾中钾、氧、碘三种元素质量比为 。 (3)假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注:加碘食盐中的碘为不具放射性的碘原子）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢? 【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。 【问题分析】500g该品牌食盐中，若要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 。 【结论】日常服用加碘食盐 （填“能”或“不能”）起到避免核辐射目的。 【答案】(1)214 (2)39：127：48 (3) 5kg 不能 【解析】（1）碘酸钾的化学式量为39+127+16×3=214； （2）碘酸钾中钾、氧、碘三种元素质量比为39：127：（16×3）=39：127：48； （3）[问题分析] 由题意可知，一次性口服100mg不具放射性的碘原子可使人体甲状腺中碘达到饱和，而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。该食盐的含碘量是20mg/kg，所以需要至少食用5kg的这种食盐才能达到饱和; [结论] 每天食用食盐约为6g,远小于5kg，人体甲状腺中碘未达到饱和，所以日常服用加碘食盐，不能能起到避免核辐射目的。 13．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期中）儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良。下图为某种补锌口服液说明书的一部分，回答： (1)该口服液的锌属于 （填“常量”或“微量”）元素， (2)补锌口服液中的锌指的是 。 a.分子            b.原子            c.元素            d.离子 (3)儿童缺锌易得 （填字母）。 a.侏儒症                b.佝偻病                    c.贫血病 (4)葡萄糖酸锌它是由 种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为 ，每个葡萄糖酸锌分子中共含有 个原子。 (5)每支口服液中锌的质量分数为 。（1g=1000mg） (6)若儿童每1kg体重每日需要0.5g锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20kg的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。 【答案】(1)微量 (2)c (3)a (4) 四/4 11:112 149 (5)0.05% (6)1 【解析】（1）该口服液的锌属于微量元素。 （2）补锌口服液中的锌指的是元素，是具有相同质子数一类原子总称； 答案：C。 （3）a、缺锌导致儿童发育不良，易得侏儒症； b、缺钙易得佝偻病； c、缺铁易得贫血病； 答案：A。 （4）葡萄糖酸锌它是由碳、氢、氧和锌四种元素组成，其中氢、氧元素的质量比为= ，每个葡萄糖酸锌分子中共含有原子数=12+22+14+149。 （5）每支口服液中锌的质量分数=。 （6）体重为20kg的儿童每天需要锌元素20kg×0.5mg/kg＝10mg，每天从食物中能摄入所需锌的一半，剩余的5mg正好1支口服液能提供。 14．（2023-2024九年级上·江苏扬州·期中）I.第一化学实验小组对燃烧的条件进行探究。 (1)利用如图所示装置进行实验，观察到的现象有： A、试管中白磷燃烧；B、水中白磷未燃烧； C、试管中红磷未燃烧；D、气球a先变大后变小。 ①由现象A、B可推知的结论是 。 ②由现象A、C可推知的结论是 。 ③从现象D分析：气球a先变大的原因是 。 (2)利用图1所示装置进行燃烧条件的进一步探究。实验测得集气瓶中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。 写出红磷燃烧的化学方程式 。 ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%。你对燃烧条件的新认识是 。 Ⅱ.第二化学实验小组另设计了两种方法验证空气中的氧气含量。 方法一： (3)为了帮助同学更好地理解空气中氧气含量测定的实验原理，老师利用现代传感器技术，实时测定了图3装置内压强、温度和氧气浓度，三条曲线的变化趋势如图4所示。 ①其中Y曲线表示的是 （填“温度”或“氧气浓度”）。 ②推测压强变化：C点至D点时进行的操作是 。 方法二： (4)同学们在老师的指导下，得知四硫化钠（Na2S4）固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数，反应原理为：。 【查阅资料】 A、Na2S4受热时，会与空气中的水蒸气反应，生成少量有毒气体硫化氢（水溶液呈酸性）。 B、硫代硫酸钠（Na2S2O3）可溶于水，常温下与NaOH溶液不反应。 C、氢氧化钠（NaOH）溶液的化学性质与澄清石灰水相似，都能与酸性物质反应。 【实验过程】 ①取0.5g碳酸钠、0.2g硫粉混合后置于试管中，加入（如图1所示，夹持装置已略去），制得Na2S4，反应为：，X的化学式为 ，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是 。 ②冷却后，取下棉花，放置一段时间，再向该试管中加入10mL水，迅速塞紧橡胶塞，充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据1（如图6所示）。 ③将该试管插入水中（如图7所示），拔下橡胶塞，观察到 ，塞紧橡胶塞。 将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2。 理论上h2：h1= 。 ④按照①~③再重复实验2次.3次实验数据如下表所示。 第1次 第2次 第3次 h1/cm 11.0 11.4 11.6 h2/cm 8.7 9.1 9.2 【解释与结论】 根据第1次实验数据，计算空气中氧气的体积分数为 %（结果精确到0.1%）。 【反思与评价】 ⑤若要保证实验的效果，至少需要生成四硫化钠（Na2S4）0.174g，则理论上实验时至少取碳酸钠粉末 克？（写出计算过程） 【答案】(1) 白磷燃烧需要接触氧气 红磷或白磷燃烧需要温度高于其着火点 红磷或白磷燃烧放热，使得装置内气压增大，气球变大 (2) 燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧 (3) 氧气浓度 打开弹簧夹 (4) O2 吸收二氧化碳和硫化氢 有淡黄色固体生成，水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一 4：5 20.9% 解：设生成0.174gNa2S4需要碳酸钠的质量为x 答：理论上实验时至少取碳酸钠粉末0.212g。 【解析】（1）①A、B实验中变量为白磷是否接触氧气，试管中白磷燃烧而水中白磷不燃烧，是因为水中白磷不能接触到氧气，说明白磷燃烧需要氧气。故填白磷燃烧需要接触氧气； ②A、C实验中白磷着火点为40℃，红磷着火点为260℃，而装置温度为80℃，所以白磷可以燃烧，红磷不能燃烧，说明红磷或白磷燃烧需要温度高于其着火点。故填物质燃烧需要温度高于其着火点； ③红磷或白磷燃烧都会放热，使得试管内气体受热膨胀，所以气球先变大。之后随着试管内氧气被消耗、试验结束后温度降低，试管内气压降低，所以气球再一次变小，说明红磷或白磷燃烧放热。故填红磷或白磷燃烧放热，使得装置内气压增大，气球变大； （2）①红磷燃烧生成五氧化二磷，其化学方程式为，故填； ②红磷熄灭后，集气瓶内的氧气并未耗尽，氧气的含量约为10%，说明氧气浓度低于一定程度时物质也不能燃烧。故填燃烧需要氧气达到一定浓度，当氧气浓度较低时，可燃物与氧气接触也不能燃烧； （3）①红磷燃烧消耗氧气，所以氧气的浓度逐渐减小，则曲线Y表示氧气浓度。故填氧气浓度； ②红磷燃烧过程放热，装置内气体受热体积膨胀，气压增大，之后随着瓶内气体中氧气被消耗，气压逐渐减小，而C到D点时气压突然增大，说明时将弹簧夹打开，瓶内气压和外界大气压逐渐平衡。故填打开弹簧夹； （4）①化学反应前后原子种类和数目保持不变，根据化学方程式可知，反应前原子种类有Na、C、O、S，数目分别为8、4、12、12；反应后的原子种类有Na、C、O、S，数目分别为8、4、14、12，则X中含有2个氧原子，故X为氧气，故填O2； 碳酸钠和硫反应生成的Na2S4在受热时会分解产生硫化氢气体，且二氧化碳也能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，所以用氢氧化钠来吸收二氧化碳和硫化氢。故填吸收二氧化碳和硫化氢； ③Na2S4和水、氧气反应生成淡黄色的硫单质，又因为空气中氧气体积为空气体积的五分之一，所以随着反应进行，试管内氧气被消耗而使得气压降低，液面上升，进入试管中水的体积为原来试管内空气体积的五分之一。故填有淡黄色固体生成，水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一； 测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据h2，氧气约占空气体积五分之一，剩余体积约为空气体积五分之四，则理论上h2：h1=4：5，故填4：5； ④空气中氧气体积分数为，故填20.9%； ⑤见答案； 15．（2023-2024九年级上·江苏南通·期中）碳酸钡（BaCO3）是制造高级光学玻璃的重要原料，工业上以重晶石（主要成分为BaSO4）为原料生产碳酸钡的流程如图： 已知：焙烧温度为1000~1200℃，焙烧的反应方程式为BaSO4+4CBaS+4CO↑，BaS易溶于水。 回答下列问题： (1)（NH4）2CO3中含有铵根离子，其化学符号为 。 (2)下列物质中碳元素质量分数最高的是______。 A．CO B．（NH4）2CO3 C．BaCO3 (3)“沉钡”时，发生反应的化学方程式为：BaS+（NH4）2CO3=BaCO3↓+X，则“溶液2”中溶有的主要物质化学式为 。 (4)若“溶液1”中溶有16.9吨BaS，则焙烧时至少消耗了多少吨重晶石（含BaSO4为80%）？（计算结果保留一位小数） 【答案】(1) (2)A (3)（NH4）2S (4) 解：设参加反应的BaSO4质量为x。 =                  x=23.3t                重晶石的质量＝23.3t÷80％≈29.1t   答：至少消耗了29.1吨重晶石。 【解析】（1）离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故铵根离子为：； （2）A、CO中碳元素质量分数为：，故选项正确； B、（NH4）2CO3中碳元素质量分数为：，故选项错误； C、BaCO3中碳元素质量分数为：，故选项错误。 故选：A。 （3）根据质量守恒定律反应前后原子的种类、数目、质量均不变，反应前有1Ba、1S、2NH4、1CO3，反应后有1Ba、1CO3，相差2NH4、1S，故X的化学式为：（NH4）2S； （4）见答案。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$