3.2.2 盐类的水解 -【帮课堂】2024-2025学年高二化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修1）

第3章 物质在水溶液中的行为 第二节 弱电解质的电离　盐类的水解 第2课时 盐类的水解 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.能通过活动探究盐溶液酸碱性，认识盐类水解的实质，知道盐类水解的规律。 2.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 3.能利用水解原理分析、解释生活生产中遇到盐类水解的现象。 重点：盐类水解的实质和规律。 难点：影响盐类水解的因素。 一、盐类水解的原理 1．探究不同盐溶液的pH及原因(25 ℃时) 盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液的pH 溶液中存 在的微粒 CH3COO－、 Na＋、H＋、 OH－ CO、Na＋、 H＋、OH－、HCO Na＋、Cl－、 H＋、OH－ NH、Cl－、 H＋、OH－ Al3＋、SO、 H＋、OH－ K＋、NO、 H＋、OH－ 可能发生相互作用微粒 CH3COO－、H＋ CO、 H＋、HCO — NH、OH－ Al3＋、 OH－ — 溶液酸碱 性的原因 弱酸根或弱碱阳离子结合了水电离产生的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c平(H＋)与c平(OH－)不等。 2．盐类水解的原理 (1)盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱与水中的 结合生成 的过程。 (2)盐类的水解实质 (3)盐类水解的四个特征 ①可逆：水解反应一般是 ，在一定条件下可达到平衡状态。 ②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是 。 ③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。 ④多元弱酸盐 水解，但以第一步为主。 (4)盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 ℃时) 盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH＜7 强碱弱酸盐 弱酸根阴离子 弱碱性，pH＞7 强酸强碱盐 不水解 中性，pH＝7 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子、弱碱阳离子 谁强显谁性 (5)水解反应的表示方法 盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋) 如NH4NO3的水解反应离子方程式写为 ；KF的水解反应离子方程式写 为 。 3.水解平衡常数(Kh) 以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例 Kh＝。 【特别提醒】水解常数与其他平衡常数一样，只受 影响。 二、盐类水解的规律及其离子方程式的书写 1．盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 2．盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”符号。 (2)多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如CO水解方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－(主)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次)。 (3)多元弱碱阳离子水解要求一步写出，如Fe3＋水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 三、水解平衡的移动的影响因素 1．水解平衡的移动的影响因素 (1)内因：相同条件下，弱酸的 ，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的 ，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。 (2)外因 ①温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，水解程度 。 ②浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡 移动，水解程度 。 ③外加酸、碱：加酸可抑制 的水解，加碱可抑制 的水解。 ④两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中，两种水解 ，使两种水解程度都 ，甚至反应 。 【易错提醒】电离平衡、水解平衡、化学平衡均遵循勒·夏特列原理。 2. 影响水解平衡的移动的实例分析 以CH3COONa为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　ΔH＞0 移动方向 c平(CH3COO－) c平(CH3COOH) c平(OH－) c平(H＋) pH 水解程度 加热 加水 加醋酸 加醋酸钠 加NaOH 加HCl 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类的水解过程对水的电离无影响。(　　) (2)盐类的水解是中和反应的逆反应。(　　) (3)盐类的水解反应都是放热反应。(　　) (4)NH4Cl溶液中，c平(NH)＝c平(Cl－)。(　　) (5)CuSO4溶液呈碱性。(　　) 2．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．Na2S溶液中c平(Na＋)>2c平(S2－) D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成NaOH 3．下列各方程式中，属于水解反应的是(　　) A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2O C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．S2－＋H2OHS－＋OH－ ►问题一 盐类水解实质及规律 【典例1】水溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 【变式1-1】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【变式1-2】常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　　) A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b ►问题二 盐类水解方程式 【典例2】下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 【变式2-1】下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－　②AlCl3＋3H2O=== Al(OH)3＋3HCl　③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH　④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋　⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 【变式2-2】下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ）。 A．S2－+D2ODS－+OD－ B．NH4++D2ONH3·D2O+H+ C．HCO3－+H2OCO32－+H3O+ D．Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+ ►问题三 溶液中微粒数目的简单比较 【典例3】物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 【变式3-1】室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 【变式3-2】物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① ►问题四 盐类水解的影响因素 【典例4】25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 【变式4-1】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【变式4-2】在CH3COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使pH变大的是 (　　) A．加入适量CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 ►问题五 水解平衡常数及其应用 【典例5】一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 【变式5-1】一定条件下， CH3COONa溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是（    ） A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO—）减小 B．升高温度溶液的pH增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小 【变式5-2】弱电解质的研究是重要课题。室温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：    （1）写出NaHSeO3水解常数的表达式 。 （2）写出将将少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中的离子方程式： 。 （3）NaHSeO3溶液显 性，溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）计算，的平衡常数K= 。 1.（23-24高二上·浙江绍兴·期末）25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 2.（23-24高二下·四川成都·开学考试）盐溶液中存在多种微粒，下列溶液中微粒种类最多的是 A．NaClO B．Na2CO3 C．Na2SO4 D．NaCl 3.（23-24高二下·辽宁·开学考试）下列解释事实的方程式正确的是 A．碳酸氢根离子的水解方程式： B．溶液不能装在玻璃瓶中： C．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： D．在水溶液中的电离方程式： 4.（23-24高二上·广东深圳·期末）下列各组离子能大量共存的是 A．K+、CO、AlO、Na+ B．Ag+、Ba2+、NO、I- C．Na+、HCO、Al3+、SO D．Fe3+、SCN-、Cl-、SO 5.（23-24高二下·四川成都·开学考试）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 6.（23-24高二上·福建泉州·期末）下列事实或用途，与盐类水解无关的是 A．利用泡沫灭火器灭火 B．热的纯碱溶液去油污 C．氯化铁溶液做净水剂 D．氯气作自来水消毒剂 7.（23-24高二上·福建泉州·期末）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是 A．硫酸氢钠 B．次氯酸钠 C．食盐 D．硫酸铜 8.（23-24高二上·广东肇庆·期末）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是 A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在 D． 9.（23-24高二下·上海·期中）常温下下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是 A．氢氧化钾 B．硫酸铵 C．盐酸 D．硫酸 10.（23-24高二上·福建福州·期末）常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A．的水解平衡常数 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 11.（22-23高二上·新疆·期中）在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 12.（23-24高二下·四川德阳·期中）常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B．水电离出的 C． D．加热，变小 13.（23-24高二下·广东·期末）对于溶液，正确的是 A．稀释溶液，水解常数增大 B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，增大 C． D． 14.（23-24高二上·广东广州·期末）下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B．饱和小苏打溶液中： C．与混合溶液呈酸性： D．时，的纯碱溶液： 15.（23-24高二上·浙江宁波·期末）时，在“”的水溶液体系中，各自分布系数随溶液变化的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数，为的电离平衡常数)。下列说法正确的是 A．表示的的分布系数 B．的 C．当时， D．的水解常数 16.（23-24高二上·福建漳州·期末）实验测得10mL 0.50溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化 B．将溶液加水稀释倍，溶液pH变化值为n C．温度升高，的值减小 D．温度升高，溶液中增大、减小 17.（23-24高二上·河北保定·期末）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法错误的是 A．由到的电离程度增大 B．a、两点溶液的相等 C．b点溶液中， D．c点时， 18.（23-24高二上·广东梅州·期末）为配制与比为的溶液，可在溶液中加入适量的 ①    ②    ③    ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 19.（23-24高二下·云南昭通·期末）的碳酸钠溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．常温下： B．常温下： C．常温下，该溶液显碱性 D．升高温度，碳酸钠的水解程度减弱 20.（23-24高二上·山东德州·期末）关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A．向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B．加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变 C．将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D．相同的溶质的物质的量浓度： ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 物质在水溶液中的行为 第二节 弱电解质的电离　盐类的水解 第2课时 盐类的水解 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.能通过活动探究盐溶液酸碱性，认识盐类水解的实质，知道盐类水解的规律。 2.通过实验探究，认识影响盐类水解的主要因素。 3.能利用水解原理分析、解释生活生产中遇到盐类水解的现象。 重点：盐类水解的实质和规律。 难点：影响盐类水解的因素。 一、盐类水解的原理 1．探究不同盐溶液的pH及原因(25 ℃时) 盐 CH3COONa Na2CO3 NaCl NH4Cl Al2(SO4)3 KNO3 溶液的pH >7 >7 ＝7 <7 <7 ＝7 溶液中存 在的微粒 CH3COO－、 Na＋、H＋、 OH－ CO、Na＋、 H＋、OH－、HCO Na＋、Cl－、 H＋、OH－ NH、Cl－、 H＋、OH－ Al3＋、SO、 H＋、OH－ K＋、NO、 H＋、OH－ 可能发生相互作用微粒 CH3COO－、H＋ CO、 H＋、HCO — NH、OH－ Al3＋、 OH－ — 溶液酸碱 性的原因 弱酸根或弱碱阳离子结合了水电离产生的H＋或OH－，破坏了水的电离平衡，使溶液中的c平(H＋)与c平(OH－)不等。 2．盐类水解的原理 (1)盐类的水解定义：在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程。 (2)盐类的水解实质 (3)盐类水解的四个特征 ①可逆：水解反应一般是可逆反应，在一定条件下可达到平衡状态。 ②吸热：水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应。 ③微弱：由于水解产物很少，无明显沉淀或气体生成，因而水解反应的程度一般很微弱，但也有特例。 ④多元弱酸盐分步水解，但以第一步为主。 (4)盐类水解的类型及溶液的酸碱性(25 ℃时) 盐的类型 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸弱碱盐 弱碱阳离子 弱酸性，pH＜7 强碱弱酸盐 弱酸根阴离子 弱碱性，pH＞7 强酸强碱盐 不水解 中性，pH＝7 弱酸弱碱盐 弱酸根阴离子、弱碱阳离子 谁强显谁性 (5)水解反应的表示方法 盐的离子＋水弱酸(弱碱)＋OH－(H＋) 如NH4NO3的水解反应离子方程式写为NH＋H2ONH3·H2O＋H＋；KF的水解反应离子方程式写 为F－＋H2OHF＋OH－。 3.水解平衡常数(Kh) 以CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－为例 Kh＝。 【特别提醒】水解常数与其他平衡常数一样，只受温度影响。 二、盐类水解的规律及其离子方程式的书写 1．盐类水解的规律 (1)“有弱才水解，无弱不水解”——盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。 (2)“越弱越水解”——弱酸酸根离子对应的酸越弱，水解程度越大；弱碱阳离子对应的碱越弱，其水解程度越大。 (3)“都弱都水解”——弱酸弱碱盐电离出的弱酸阴离子和弱碱阳离子都发生水解，且相互促进。 (4)“谁强显谁性”——当盐中的阴离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，水解后盐溶液呈酸性，反之，呈碱性，即强酸弱碱盐显酸性，强碱弱酸盐显碱性。 2．盐类水解离子方程式的书写 (1)盐类水解的离子方程式一般应用“”连接，由于水解程度较小，水解生成的弱电解质的浓度很小，即一般不生成沉淀或气体，一般不标“↓”或“↑”符号。 (2)多元弱酸酸根离子水解方程式应分步书写，水解是以第一步为主，如CO水解方程式为 CO＋H2OHCO＋OH－(主)，HCO＋H2OH2CO3＋OH－(次)。 (3)多元弱碱阳离子水解要求一步写出，如Fe3＋水解方程式为Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。 三、水解平衡的移动的影响因素 1．水解平衡的移动的影响因素 (1)内因：相同条件下，弱酸的酸性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的碱性越强；弱碱的碱性越弱，其形成的盐越易水解，盐溶液的酸性越强。 (2)外因 ①温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度水解平衡向右移动，水解程度增大。 ②浓度：加水稀释盐的溶液，水解平衡向右移动，水解程度增大。 ③外加酸、碱：加酸可抑制弱碱阳离子的水解，加碱可抑制弱酸酸根离子的水解。 ④两种水解离子的相互影响：弱碱阳离子和弱酸酸根离子在同一溶液中，两种水解相互促进，使两种水解程度都增大，甚至反应完全。 【易错提醒】电离平衡、水解平衡、化学平衡均遵循勒·夏特列原理。 2. 影响水解平衡的移动的实例分析 以CH3COONa为例，在醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－　ΔH＞0 移动方向 c平(CH3COO－) c平(CH3COOH) c平(OH－) c平(H＋) pH 水解程度 加热 右 减小 增大 增大 减小 增大 增大 加水 右 减小 减小 减小 增大 减小 增大 加醋酸 左 增大 增大 减小 增大 减小 减小 加醋酸钠 右 增大 增大 增大 减小 增大 减小 加NaOH 左 增大 减小 增大 减小 增大 减小 加HCl 右 减小 增大 减小 增大 减小 增大 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)盐类的水解过程对水的电离无影响。(　　) (2)盐类的水解是中和反应的逆反应。(　　) (3)盐类的水解反应都是放热反应。(　　) (4)NH4Cl溶液中，c平(NH)＝c平(Cl－)。(　　) (5)CuSO4溶液呈碱性。(　　) 【答案】(1)×　盐类的水解过程促进水的电离。 (2)√ (3)×　盐类的水解是吸热反应。 (4)×　NH4Cl溶液中，c平(NH)＜c平(Cl－)。 (5)×　由于Cu2＋水解：Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋，故CuSO4溶液显酸性。 2．下列有关盐类水解的说法不正确的是(　　) A．盐类的水解过程破坏了水的电离平衡 B．盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程 C．Na2S溶液中c平(Na＋)>2c平(S2－) D．Na2CO3水解的实质是Na＋与H2O电离出的OH－结合生成NaOH 【答案】D　 【解析】由于盐电离出的离子与水电离出的H＋或OH－结合，从而破坏了水的电离平衡，A项正确；盐类水解与酸碱中和反应互为逆反应，B项正确；Na2S溶液中若无S2－水解，则c平(Na＋)＝2c平(S2－)成立，由于S2－水解，故c平(Na＋)>2c平(S2－)，C项正确；Na2CO3水解的实质是CO与H2O电离出的H＋结合生成HCO，使溶液中c平(H＋)<c平(OH－)，D项错误。 3．下列各方程式中，属于水解反应的是(　　) A．CO2＋H2OH2CO3 B．OH－＋HS－S2－＋H2O C．HS－＋H2OH3O＋＋S2－ D．S2－＋H2OHS－＋OH－ 【答案】D　 【解析】A项，CO2不是“弱离子”，此反应不属于水解反应；B项，HS－与OH－反应生成S2－和H2O，实质是中和反应；C项，该反应为HS－的电离，不是水解。 ►问题一 盐类水解实质及规律 【典例1】水溶液呈酸性的是(　　) A．NaCl B．NaHSO4 C．HCOONa D．NaHCO3 【答案】B 【解析】NaCl是强酸强碱盐，不能水解，其水溶液呈中性，A不符合题意；NaHSO4是强酸的酸式盐，属于强电解质，在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，故其水溶液呈酸性，B符合题意；HCOONa属于强碱弱酸盐，在水溶液中可以完全电离，电离产生的HCOO－可以发生水解，其水解的离子方程式为HCOO－＋H2OHCOOH＋OH－，故其水溶液呈碱性，C不符合题意；NaHCO3是强碱弱酸盐，既能发生电离又能发生水解，但其水解程度大于电离程度，故其水溶液呈碱性，D不符合题意。 【变式1-1】下列关于盐溶液呈酸碱性的说法错误的是(　　) A．盐溶液呈酸碱性的原因是破坏了水的电离平衡 B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离 的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋(或OH－)与盐中的弱酸根离子(或弱碱阳离子)结合，造成盐溶液呈碱(或酸)性 【答案】C 【解析】水电离出的c(H＋)＝c(OH－)一定成立，CH3COONa溶液显碱性，是由于水电离出的 H＋有一部分与CH3COO－结合成CH3COOH，从而使c(H＋)<c(OH－)。 【变式1-2】常温下，在pH都等于9的NaOH和CH3COONa两种溶液中，设由水电离产生的OH－浓度分别为a mol·L－1与b mol·L－1，则a和b的关系为(　　) A．a>b B．a＝10－4b C．b＝10－4a D．a＝b 【答案】B 【解析】NaOH抑制水的电离，所以由水电离出的c(OH－)等于溶液中的c(H＋) 等于10－9 mol·L－1；CH3COONa水解，促进了水的电离，所以由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1＝10－5 mol·L－1，故＝＝10－4，即a＝10－4b。 ►问题二 盐类水解方程式 【典例2】下列离子方程式属于盐的水解且书写正确的是(　　) A．MgCl2溶液：Mg2＋＋2H2OMg(OH)2↓＋2H＋ B．NaHCO3溶液：HCO＋H2OH2CO3＋OH－ C．Na2SO3溶液：SO＋2H2OH2SO3＋2OH－ D．KCN溶液：CN－＋H2O===HCN＋OH－ 【答案】B 【解析】A项，Mg(OH)2不应标“↓”；C项，SO应分步水解；D项，应用“”。 【变式2-1】下列反应不属于水解反应或水解方程式不正确的是(　　) ①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－　②AlCl3＋3H2O=== Al(OH)3＋3HCl　③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH　④碳酸氢钠溶液：HCO＋H2OCO＋H3O＋　⑤NH4Cl溶于D2O中：NH＋D2O NH3·D2O＋H＋ A．①②③④ B．①②③ C．②③⑤ D．全部 【答案】D 【解析】氯化氢不能发生水解反应，①错误；氯化铝水解的方程式应用“”连接，②错误；CO应分步水解，③错误；碳酸氢根离子的水解方程式为HCO＋H2OH2CO3＋OH－，④错误；NH4Cl溶于D2O中的离子方程式为NH＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤错误。 【变式2-2】下列各式中，属于正确的水解反应的离子方程式的是（ ）。 A．S2－+D2ODS－+OD－ B．NH4++D2ONH3·D2O+H+ C．HCO3－+H2OCO32－+H3O+ D．Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+ 【答案】A 【解析】硫离子和水电离出的氢离子结合，水解方程式为：S2－+D2ODS－+OD－，故A正确；铵根的水解反应方程式为NH4++D2ONH3·HDO+D+，故B错误；HCO3－+H2OCO32－+H3O+是电离方程式，正确的水解的离子方程式为HCO3－+H2OH2CO3+OH－，故C错误；镁离子的水解方程式为Mg2++2H2OMg（OH）2+2H+，故D错误。 ►问题三 溶液中微粒数目的简单比较 【典例3】物质的量相等的下列物质形成的等体积溶液中，所含微粒种类最多的是(　　) A．CaCl2 B．CH3COONa C．NH3 D．K2S 【答案】D 【解析】CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5种：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa发生水解，其溶液中存在的微粒有6种：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6种：NH3、NH3·H2O、NH、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－发生两步水解，其溶液中存在7种微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。 【变式3-1】室温下，0.5 mol·L－1相同体积的下列四种溶液①KCl、②FeCl3、③HF、④Na2CO3，其中所含阳离子数由多到少的顺序是(　　) A．④>①＝②>③ B．①>④>②>③ C．④>①>③>② D．④>②>①>③ 【答案】D 【解析】电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中Na2CO3电离的阳离子数一定最多，HF为弱电解质，电离出的H＋一定最少，先排除B、C项，再观察KCl和FeCl3，如果只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但Fe3＋存在水解且一个Fe3＋水解可生成三个H＋，导致其溶液中阳离子数增多。 【变式3-2】物质的量浓度相同的下列各物质的溶液，由水电离出的c(H＋)由大到小的顺序是(　　) ①NaHSO4　②NaHCO3　③Na2CO3　④Na2SO4 A．④③②① B．①②③④ C．③②④① D．③④②① 【答案】C 【解析】水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，NaHSO4抑制水的电离，Na2CO3、NaHCO3均能促进水的电离且Na2CO3比NaHCO3的促进程度更大，Na2SO4不影响水的电离。 ►问题四 盐类水解的影响因素 【典例4】25 ℃时，有关浓度均为0.2 mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判断不正确的是(　　) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH－)前者大于后者 D．加入等量NaOH固体，恢复到原温度，c(CO)均增大 【答案】C　 【解析】两种溶液中均存在水的电离平衡，NaHCO3溶液中还存在HCOH＋＋CO及HCO＋H2O H2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中还存在CO＋H2OHCO＋OH－，故A正确；两种溶液中均存在Na＋、CO、HCO、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B正确；浓度相同时，CO的水解程度大于HCO，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C错误；向NaHCO3溶液中加入NaOH固体，HCO＋OH－=== H2O＋CO，c(CO)增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固体，导致CO的水解平衡逆向移动，c(CO)增大，故D正确。 【变式4-1】在一定条件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－。下列说法正确的是(　　) A．稀释溶液，各物质浓度均减小，平衡不移动 B．通入CO2，平衡向正反应方向移动 C．升高温度，减小 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】B 【解析】稀释溶液，c平(CO)、c平(HCO)、c平(OH－)均减小，c平(H＋)增大平衡正向移动，A不正确；通入CO2，发生反应：CO2＋2OH－===CO＋H2O，OH－的浓度降低，平衡向正反应方向移动，B正确；水解吸热，升高温度，平衡正向移动，增大，C不正确；加入NaOH固体，c平(OH－)增大，溶液pH增大，D不正确。 【变式4-2】在CH3COONa溶液里加入下列物质，使水解平衡向左移动，并且使pH变大的是 (　　) A．加入适量CH3COOH B．加入少量NaCl固体 C．加入少量NaOH固体 D．加水稀释 【答案】C　 【解析】CH3COO－水解的离子方程式为CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－。加入CH3COOH，平衡向左移动，CH3COO－的水解程度减小，溶液的pH减小，故A错误；加入NaCl固体，水解平衡不会移动，CH3COO－的水解程度不变，溶液的pH不变，故B错误；加入NaOH固体，c平(OH－)增大，CH3COO－的水解程度相应降低，平衡向左移动，溶液中的c平(OH－)增大，pH变大，故C正确；加水稀释，CH3COO－的水解程度增大，平衡向右移动，溶液的pH减小，故D错误。 ►问题五 水解平衡常数及其应用 【典例5】一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡，下列说法错误的是 A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 【答案】D 【解析】向碳酸钠溶液中通入二氧化碳，二氧化碳与溶液中的氢氧根离子浓度反应，溶液中氢氧根离子浓度减小，pH减小，故A正确；碳酸钠在溶液中的水解反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，水解平衡常数增大，故B正确；加入氢氧化钠固体时，溶液中的氢氧根离子浓度增大，碳酸根离子的水解常数不变，由水解常数可知，溶液中=，则和的值减小，故C正确；碳酸根离子的水解常数Kh=，稀释碳酸钠溶液时，温度不变，平衡常数不变，则溶液中不变，故D错误；故选D。 【变式5-1】一定条件下， CH3COONa溶液中存在水解平衡。下列说法正确的是（    ） A．加入少量NaOH固体，c（CH3COO—）减小 B．升高温度溶液的pH增大 C．稀释溶液，溶液的pH增大 D．通入少量HCl气体，水解平衡常数减小 【答案】B 【解析】加入的NaOH会抑制CH3COO—的水解，水解平衡逆向移动，使c（CH3COO—）增大，故A错误； 升高温度能促进盐类的水解，水解平衡正向移动，溶液中c（OH-）增大，溶液的pH增大，故B正确；释醋酸钠溶液，促进醋酸根离子水解，但醋酸根离子水解增大程度小于溶液体积增大程度，所以溶液中c（OH-）减小，溶液的pH也减小，故C错误；通入的HCl在溶液中电离出氢离子，使得c（OH-）减小，水解平衡正向移动，能促进CH3COO—的水解，但温度不变，水解平衡常数不变，故D错误；答案选B。 【变式5-2】弱电解质的研究是重要课题。室温下，H2SeO3电离平衡体系中含Se微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示，回答下列问题：    （1）写出NaHSeO3水解常数的表达式 。 （2）写出将将少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中的离子方程式： 。 （3）NaHSeO3溶液显 性，溶液中，离子浓度由大到小的顺序为 。 （4）计算，的平衡常数K= 。 【答案】（1） （2） （3）酸 （4）1.0×105 【分析】NaHSeO3中HSeO能电离和水解，但其电离和水解程度都较小，溶液中主要以HSeO3-存在，根据图知，该溶液呈酸性，c（OH-）＜c（H+），说明其电离程度大于水解程度，钠离子不水解，所以溶液中存在。 【解析】（1）NaHSeO3中HSeO水解方程式为：；水解常数的表达式为； （2）少量氢氧化钠溶液滴入H2SeO3溶液中，生成HSeO，离子方程式为：； （3）由图像可知，NaHSeO3溶液显酸性，说明其电离程度大于水解程度，钠所以溶液中离子浓度从大到小顺序为：； （4）c（H2SeO3）=c（HSeO3-）时，pH=2.5，K1=×c（H+）=c（H+）=10-2.5，c（SO32-）=c（HSO3-）时，pH=7.5，K2=×c（H+）=c（H+）=10-7.5，的平衡常数K======1.0×105。 1.（23-24高二上·浙江绍兴·期末）25℃，下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A． B． C． D． 【答案】B 【解析】A．KOH属于强碱，在溶液中电离出氢氧根离子溶液呈碱性，A错误； B．属于强酸弱碱盐，水解使用溶液呈酸性，B正确； C．是弱酸强碱盐，水解使得溶液显碱性，C错误；   D．盐酸为强酸，不水解，D错误； 故选B。 2.（23-24高二下·四川成都·开学考试）盐溶液中存在多种微粒，下列溶液中微粒种类最多的是 A．NaClO B．Na2CO3 C．Na2SO4 D．NaCl 【答案】B 【分析】在钠盐水溶液中含有H2O、H+、OH−、Na+是共同离子，然后结合盐的组成，根据在水溶液中是否发生水解反应及水解产生了哪些微粒分析判断。 【解析】A．在NaClO水溶液中含有H2O、H+、OH−、Na+、ClO-、HClO，共6种微粒； B．在Na2CO3溶液中含有H2O、H+、OH−、Na+、、、H2CO3，共7种微粒； C．Na2SO4溶液中含有H2O、H+、OH−、Na+、，共5种微粒； D．在NaCl溶液中含有H2O、H+、OH−、Na+、Cl-，共5种微粒； 可见：在上述溶液中含有微粒种类最多的是Na2CO3溶液，故答案为B。 3.（23-24高二下·辽宁·开学考试）下列解释事实的方程式正确的是 A．碳酸氢根离子的水解方程式： B．溶液不能装在玻璃瓶中： C．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫： D．在水溶液中的电离方程式： 【答案】B 【解析】A．碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，水解方程式为，A错误； B．溶液不能装在玻璃瓶中，氟离子水解生成氢氟酸，氢氟酸与玻璃中的二氧化硅反应，方程式为，B正确； C．向硫化钠溶液中通入足量二氧化硫，发生氧化还原反应生成单质硫，离子方程式为，C错误； D．碳酸氢根离子为弱酸的酸式酸根，在水中不能完全电离，故在水溶液中的电离方程式：，D错误； 故选B。 4.（23-24高二上·广东深圳·期末）下列各组离子能大量共存的是 A．K+、CO、AlO、Na+ B．Ag+、Ba2+、NO、I- C．Na+、HCO、Al3+、SO D．Fe3+、SCN-、Cl-、SO 【答案】A 【解析】A．各离子之间互不反应，能大量共存，A符合题意； B ．Ag+、I-反应生成AgI沉淀，不能大量共存，B不符合题意； C． 、Al3+发生双水解反应，不能大量共存，C不符合题意； D． Fe3+、SCN-能反应生成Fe(SCN)3，不能大量共存，D不符合题意； 故选A。 5.（23-24高二下·四川成都·开学考试）硝酸亚铁是一种重要的化学试剂，可用于印染业，也可用作医药治疗缺铁性贫血。其稀溶液中存在以下平衡：。下列说法错误的是 A．该水解常数表达式为： B．加水稀释，平衡右移，溶液颜色变浅 C．滴加浓盐酸，平衡左移，溶液绿色加深 D．升高温度，硝酸亚铁水解程度增大 【答案】C 【解析】A．稀溶液中H2O的浓度为常量，不写入平衡常数表达式，而Fe(OH)2不是沉淀，浓度不为定值，应写入表达式，故A正确； B．加水稀释，c(Fe2+)、c[Fe(OH)2]和c(H+)均减小，浓度商减小，故平衡右移，溶液颜色变浅，故B正确； C．加浓盐酸，强酸性时将Fe2+氧化成Fe3+，溶液变为黄色，故C错误； D．水解为吸热反应，升高温度，水解平衡右移，水解程度增大，故D正确； 答案选C。 6.（23-24高二上·福建泉州·期末）下列事实或用途，与盐类水解无关的是 A．利用泡沫灭火器灭火 B．热的纯碱溶液去油污 C．氯化铁溶液做净水剂 D．氯气作自来水消毒剂 【答案】D 【解析】A．泡沫灭火器主要成分是Al2(SO4)3和NaHCO3溶液，两者发生双水解反应：Al3+ +3 =3CO2↑+Al(OH)3↓，与盐类水解有关，A不符合题意； B．纯碱溶液中碳酸根水解使溶液呈碱性，油污碱性条件下发生皂化反应生成可溶于水的物质而达到去油污的目的，与盐类水解有关，B不符合题意； C．化铁溶液中Fe3+水解成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附水中悬浮固体小颗粒，胶体沉淀，达到净水的目的，与盐类水解有关，C不符合题意； D．氯气作自来水消毒剂是因为氯气和水反应生成的次氯酸具有消毒的作用，与盐类水解无关，D符合题意； 故选D。 7.（23-24高二上·福建泉州·期末）常温下，物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液中，pH最小的是 A．硫酸氢钠 B．次氯酸钠 C．食盐 D．硫酸铜 【答案】A 【解析】0.1mol/L硫酸氢钠溶液中，NaHSO4完全电离产生H+，c(H+)=0.1mol/L，溶液呈酸性；0.1mol/L次氯酸钠溶液中ClO-发生水解使溶液呈碱性；0.1mol/L食盐溶液呈中性；0.1mol/L硫酸铜中Cu2+发生水解使溶液呈酸性，水解是微弱的；综上所述，酸性最强，pH最小的是0.1mol/L的硫酸氢钠溶液，故选A。 8.（23-24高二上·广东肇庆·期末）在“天宫课堂”中，王亚平老师用醋酸钠过饱和溶液做了一个“点水成冰”的趣味实验。下列对溶液的说法不正确的是 A．呈碱性 B．存在四种离子 C．存在 D． 【答案】D 【解析】A. 水解：，使溶液呈碱性，A项正确； B. 溶液中存在、、、四种离子，B项正确； C. 水解会生成，C项正确， D. CH3COONa电离生成的CH3COO-与Na+一样多，由于CH3COO-发生水解，所以c(Na+)>c(CH3COO−)， D项错误； 故选D。 9.（23-24高二下·上海·期中）常温下下列物质的水溶液，加热到，溶液几乎不变的是 A．氢氧化钾 B．硫酸铵 C．盐酸 D．硫酸 【答案】D 【解析】A．KOH是强碱，在水溶液里完全电离，升高温度，促进水电离，水的离子积常数增大，溶液中NaOH电离出的氢氧根离子浓度远远大于水电离出氢氧根离子浓度，所以溶液中氢氧根离子浓度几乎不变，则溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH减小，故A不选； B．硫酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解而使其溶液呈酸性，升高温度促进铵根离子水解，溶液中氢离子浓度增大，则溶液的pH减小，故B不选； C．盐酸易挥发，升高温度会使HCl挥发，溶液中氢离子浓度减小，则溶液的pH增大，故C不选； D．硫酸是强酸，在水溶液里完全电离生成氢离子和硫酸根离子，升高温度促进水电离，但硫酸电离出的氢离子浓度远远大于水电离出的氢离子浓度，所以溶液中氢离子浓度几乎不变，则溶液的pH几乎不变，故D选；答案选D。 10.（23-24高二上·福建福州·期末）常温下，稀释的溶液，图中的横坐标表示加水的量，则纵坐标可以表示的是 A．的水解平衡常数 B．溶液的 C．溶液中 D．溶液中 【答案】B 【解析】A．温度一定时，水解的平衡常数为定值，A不符合图像； B．溶液电离大于水解，溶液显酸性，加水稀释，根据勒夏特列原理，虽然电离程度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，B符合图像； C．随着水的加入，电离程度增大，溶液中亚硫酸根数目减少，C不符合图像； D．随着水的加入，体积增大，c(Na+)减小，D不符合图像； 答案选B。 11.（22-23高二上·新疆·期中）在一定条件下，Na2S溶液存在水解平衡；S2-+H2OHS-+OH-。下列说法正确的是 A．加水稀释，平衡正移，HS-浓度增大 B．升高温度，减少 C．稀释溶液，水解平衡常数不变 D．加入NaOH固体，溶液pH减小 【答案】C 【解析】A．加水稀释，平衡正移，但是HS-浓度减小，故A错误； B．水解是吸热反应，升温，平衡正向移动，硫氢根离子浓度增大，硫离子浓度减小，所以增大，故B错误； C．水解平衡常数只受温度影响，温度不变，平衡常数不变，故C正确； D．加入氢氧化钠，溶液的碱性增强，溶液pH增大，故D错误； 故选C。 12.（23-24高二下·四川德阳·期中）常温下，某溶液的，下列关于该溶液的说法中，不正确的是 A．显酸性 B．水电离出的 C． D．加热，变小 【答案】B 【解析】A．常温下，pH=5的溶液显酸性，A正确； B．常温下，的溶液中NH的水解促进水的电离，溶液中的c(H+)全部是由水电离出来的，则水电离出的，B错误； C．常温下，某溶液的，，C正确； D．加热会促进铵根的水解，溶液酸性增强，pH变小，D正确； 故选B。 13.（23-24高二下·广东·期末）对于溶液，正确的是 A．稀释溶液，水解常数增大 B．忽略溶液体积变化和空气影响，升高温度，增大 C． D． 【答案】B 【解析】A．稀释溶液，水解常数不变，水解常数只和温度有关，故A错误； B．升高温度，促进水解正向移动，增大，故B正确； C．根据电荷守恒可知，，故C错误； D．根据物料守恒可知，，故D错误； 答案选B。 14.（23-24高二上·广东广州·期末）下列溶液中各离子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液中：滴加几滴稀盐酸，增大 B．饱和小苏打溶液中： C．与混合溶液呈酸性： D．时，的纯碱溶液： 【答案】B 【解析】A．溶液中存在以下平衡状态：，滴加几滴稀盐酸后，溶液中增大，平衡逆向移动，使减小，A错误； B．饱和小苏打溶液中，根据Na和C元素守恒，有以下关系：，故，B正确； C．根据电荷守恒，与混合溶液中：，溶液呈现酸性时，，故，C错误； D． 升高温度，水电离程度增大，则时，水的，的纯碱溶液中，，，D错误；故选B。 15.（23-24高二上·浙江宁波·期末）时，在“”的水溶液体系中，各自分布系数随溶液变化的关系如图所示(分布系数即组分的平衡浓度占总浓度的分数，为的电离平衡常数)。下列说法正确的是 A．表示的的分布系数 B．的 C．当时， D．的水解常数 【答案】D 【分析】，，当时pH=4.76，c(H+)=10-4.76mol/L，则。 【解析】A．随着pH增大的分布系数增大，图像显示随着pH增大而增大，则表示的分布系数，故A错误；      B．由分析可知的，则，故B错误； C．当时，，则c(H+)=10-3.76    mol/L，，故C错误；     D．的水解常数，故D正确； 故答案为：D。 16.（23-24高二上·福建漳州·期末）实验测得10mL 0.50溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法正确的是 A．实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化 B．将溶液加水稀释倍，溶液pH变化值为n C．温度升高，的值减小 D．温度升高，溶液中增大、减小 【答案】C 【解析】A．水解能使溶液呈碱性，水解反应为吸热过程，温度越高，水解程度越大，其水溶液碱性越强，其pH越大，A错误； B．将溶液加水稀释倍，由于稀释过程水解程度增大，溶液pH变化值小于n，且溶液最终不会显酸性，B错误； C．温度升高，水解程度增大，减小，不变，则的值减小，C正确； D．温度升高，水解程度增大，水的电离程度也增大，溶液中增大、的变化要依据的水解和水的电离相对大小确定，不一定减小，D错误； 故选C。 17.（23-24高二上·河北保定·期末）如图为某实验测得溶液在升温过程中(不考虑水挥发)的变化曲线。下列说法错误的是 A．由到的电离程度增大 B．a、两点溶液的相等 C．b点溶液中， D．c点时， 【答案】B 【解析】A．的电离平衡是吸热的，由a到b，升高温度，的电离程度增大，A正确； B．随着温度升高，Kw增大，a点溶液的pH与c点溶液的pH相同，即c(H+)相同，由于c点溶液中的Kw大，则a点溶液的c(OH-)比c点溶液的小，B错误； C．b点溶液中存在电荷守恒：，C正确； D．c点时NaHCO3溶液显碱性，则的水解程度大于电离程度，即Kh=> Ka2，，，D正确； 故选B。 18.（23-24高二上·广东梅州·期末）为配制与比为的溶液，可在溶液中加入适量的 ①    ②    ③    ④ A．①② B．③④ C．①③ D．①④ 【答案】C 【分析】硝酸铵是强酸弱碱盐，由于水解，导致溶液中＜，溶液呈酸性，为了配制与的浓度比为1∶1的溶液，需增加铵根离子浓度或减少溶液中硝酸根的浓度。 【解析】①加入适量的，溶液中浓度增大，故①符合题意； ②加入适量的，溶液中硝酸根离子浓度增大，故②不符合题意； ③加入适量，由于氨水电离产生铵根离子，故③符合题意； ④加入适量原物质，铵根水解，导致溶液中＜，故④不符合题意； 故选C。 19.（23-24高二下·云南昭通·期末）的碳酸钠溶液的随温度的变化如图所示，下列说法正确的是 A．常温下： B．常温下： C．常温下，该溶液显碱性 D．升高温度，碳酸钠的水解程度减弱 【答案】C 【解析】A．常温下，碳酸钠溶液中碳酸根离子水解产生碳酸氢根离子和氢氧根离子，水电离也产生氢氧根离子，使得氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度，为，A错误； B．溶液中存在电荷守恒，，B错误； C．由图可知常温下碳酸钠溶液显碱性，C正确； D．水解是吸热过程，升高温度，平衡正向移动，水解程度增大，D错误； 故选C。 20.（23-24高二上·山东德州·期末）关于下列常温下的水溶液的说法正确的是 A．向水中加入溶液仍显中性，水的电离平衡不移动 B．加水稀释亚硫酸（）溶液，始终不变 C．将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液呈中性 D．相同的溶质的物质的量浓度： 【答案】B 【解析】A．向水中加入，由于和CH3COO-水解程度相等，溶液仍显中性，但水解促进水的电离，使水的电离平衡正向移动，故A错误； B．加水稀释亚硫酸（）溶液，、，故，始终不变，故B正确； C．常温下将pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，醋酸过量，混合后溶液呈酸性，故C错误； D．若，则的溶质的物质的量浓度：，所以要使相同，则溶质的物质的量浓度，故D错误； 故答案为：B。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$