3.1.1 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 -【帮课堂】2024-2025学年高二化学同步学与练（鲁科版2019选择性必修1）

第3章 物质在水溶液中的行为 第一节 水与水溶液 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解水的电离，知道水的离子积常数。 2.通过“电解质溶液的导电能力”实验探究，认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分。 3.能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程。 重点：水的电离及其影响因素。 难点：水的离子积常数。 一、水的电离平衡 1．水的电离 (1)水是一种极弱的。 (2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 (3)水的电离是过程。 2．水的离子积 3．水的电离平衡曲线的理解与识别 (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw，温度。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 二、影响水电离平衡的因素 1．影响水电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表： H2OH＋＋OH－　 ΔH＞0 条件变化 移动方向 c平(H＋) c平(OH－) KW 对平衡的影响 升高温度 加酸 加碱 加活泼金属，如Na 【特别提醒】水电离影响因素解疑 (1)能影响水的电离的酸和碱，不只有强酸、强碱，弱酸、弱碱也能抑制水的电离。 (2)水中加入酸(或碱)后，溶液中c平(H＋)[或c平(OH－)]虽然增大，但是c平 (OH－)[或c平(H＋)]减小，KW仍不变。 (3)不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中，水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)始终相等。 2．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法 Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。稀酸溶液中，c平(OH－)来源于水的电离，因此水电离的c平(H＋)水＝c平(OH－)＝。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。稀碱溶液中，c平(H＋)来源于水的电离，因此水电离的c平(OH－)水＝c平(H＋)＝。 (3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。 (4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 三、电解质在水溶液中的存在形态 1．强、弱电解质的概念 (1)强电解质：在稀的水溶液中的电解质。 (2)弱电解质：在稀的水溶液中的电解质。 2．强电解质与弱电解质比较 　　 类别 项目 强电解质 弱电解质 电离程度 化学键类型 电离过程 溶液中的存在形式 相同点 都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 3．电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态 4．溶剂化作用 (1)溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子的作用。 (2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“”或“”的形态存在。 四、电离方程式及其书写 1．电离方程式 书写电离方程式时，强电解质用“”，弱电解质用“”。如 (1)NaCl的电离方程式为。 (2)醋酸和一水合氨的电离方程式分别为，。 2．电离方程式的书写 (1)强电解质一步，一步写出，用“===”；弱电解质用“”。 (2)多元弱酸分步，分步写出，用“”； 如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。 (3)多元弱碱分步，一步写出，用“”； 如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)强酸酸式盐一步，用“===”； 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (5)弱酸酸式盐分步电离，第一步完全电离出阳离子和弱酸酸根离子，用“===”，第二步弱酸酸根离子部分电离，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOCO＋H＋。 (6)规范书写离子符号，要配平，满足元素守恒和电荷守恒。 【特别提醒】 (1)NaHSO4电离要注意是在水溶液里，还是熔融状态。 (2)只含共价键的电解质只有在水溶液里才能发生电离(H2O除外)，液态和熔融状态均不电离。 (3)弱酸的酸式盐第一步是盐的完全电离，第二部是弱酸酸根的部分电离，容易出错。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中KW＝1×10－13 mol2·L－2。(　　) (2)某温度下，纯水中的c平(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则c平(OH－)＝。(　　) (3)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，c平(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1。(　　) (4)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。(　　) (5)强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱。(　　) 2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　) A．4 ℃时，纯水的pH＝7 B．温度升高，纯水中的c平(H＋)增大，c平(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大 3．下列说法中，正确的是 (　　) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 ►问题一 水的电离平衡及Kw 【典例1】下列关于水的说法中正确的是(　　) A．水的离子积仅适用于纯水 B．水的电离需要通电 C．升高温度一定使水的离子积增大 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 【变式1-1】25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14,100 ℃时，纯水的Kw＝1×10－12，这说明(　　) A．100 ℃时水的电离常数较小 B．前者c(H＋)比后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw和温度无直接关系 【变式1-2】下列说法中正确的是（　） A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D．向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 ►问题二 水的电离平衡的影响因素 【典例2】水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1×10－14；在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－) C．35 ℃时比25 ℃时水的电离程度小 D．水的电离是吸热过程 【变式2-1】某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大 【变式2-2】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　) A．4 ℃时，纯水中c(H＋)＝10－7 mol·L－1 B．升高温度，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小 ►问题三 水的电离平衡的应用 【典例3】常温下，在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　　) A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1 【变式3-1】25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液； ③1 mol·L－1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H＋的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1 C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶(2×107)∶2 【变式3-2】水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(　　) A．图中温度：T1＞T2 B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．若处在B点时，将0.005 mol·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 ►问题四 强电解质与弱电解质的判断 【典例4】下列物质中，属于弱电解质的是(　　) A．CO2 B．NH3·H2O C．NH4NO3 D．BaSO4 【变式4-1】北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 【变式4-2】醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 ►问题五 电离方程式书写的正误判断 【典例5】下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【变式5-1】下列各项中电解质的电离方程式正确的是(　　) A．氨水：NH3·H2O===NH＋OH－ B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 【变式5-2】下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 1.（23-24高二上·浙江绍兴·期末）常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2.（23-24高二下·四川雅安·开学考试）下列微粒中能影响水的电离平衡( H2O H+ + OH− )，且加入该微粒能使水的电离向左移动的是 A． B．C2H5OH C．Na D．OH− 3.（23-24高二上·贵州毕节·期末）下列说法不正确的是 A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 4.（23-24高二上·四川宜宾·期末）下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 5.（23-24高二上·安徽芜湖·期末）室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 6.（23-24高二上·广东茂名·期末）水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，。则下列关于纯水的叙述不正确的是 A．随着温度升高而升高 B．在时， C．时水的电离程度小于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 7.（23-24高二上·北京大兴·期末）已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是 A．纯水加热，增大，pH减小 B．纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低 C．25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的 D．相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同 8.（23-24高二上·宁夏吴忠·期中）常温下，pH =11的氢氧化钡溶液中，由水电离的c(OH-)为 A．1×10-11 mol·L-1 B．1×10-3mol·L-1 C．2×10-3mol·L-1 D．5×10-12 mol·L-1 9.（23-24高二上·广东湛江·期末）下列关于水的离子积常数的叙述错误的是 A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OH-)c(H+) B．水的离子积常数Kw随着溶液中H+浓度或OH-浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数Kw 随温度的升高而增大 10.（23-24高二上·江苏扬州·期中）水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 11.（23-24高二上·湖北·期中）水是地球的血液，没有水就没有生命．不同温度下水的离子积常数如下表所示。下列有关水或溶液的说法错误的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．水分子电离过程示意图可表示为 B．和时，水中浓度之比约为0.25 C．时，溶液的值为10 D．升高温度促进了水的电离，增大 12.（23-24高二上·天津河西·期末）已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A．水的电离是一个吸热过程 B．某温度下水的时， C．水中的随着温度的升高而升高 D．预测时水的离子积大于 13.（23-24高二上·北京昌平·期末）常温下，水中存在电离平衡：，下列说法正确的是 A．向水中加入固体，增加，促进水的电离 B．向水中加入固体，减少，抑制水的电离 C．向水中加入固体，增加，促进水的电离 D．向水中加入固体，加热，，呈中性 14.（23-24高二下·山东青岛·期中）25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是 A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离 C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11 D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8 15.（23-24高二下·陕西汉中·期中）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起c向d的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液 D．该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等 16.（23-24高二上·天津河东·期末）时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．在蒸馏水中滴加浓不变，增大 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 17.（23-24高二上·浙江丽水·期末）不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 18.（23-24高二上·福建·期末）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B．澄清透明的无色溶液：K+、、、 C．mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、 D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 第3章 物质在水溶液中的行为 第一节 水与水溶液 第1课时 水的电离及电解质在水溶液中的存在形态 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.了解水的电离，知道水的离子积常数。 2.通过“电解质溶液的导电能力”实验探究，认识电解质在水溶液中的存在形态，知道电解质有强、弱之分。 3.能用化学符号表征强电解质、弱电解质的电离过程。 重点：水的电离及其影响因素。 难点：水的离子积常数。 一、水的电离平衡 1．水的电离 (1)水是一种极弱的电解质。 (2)水的电离方程式为H2O＋H2OH3O＋＋OH－，简写为H2OH＋＋OH－。 (3)水的电离是吸热过程。 2．水的离子积 3．水的电离平衡曲线的理解与识别 (1)曲线上的任意点(如a，b，c)的Kw都相同，即c(H＋)·c(OH－)相同，温度相同。 (2)曲线外的任意点(如d)与曲线上任意点的Kw不同，温度不同。 (3)实现曲线上点之间的转化需保持温度不变，改变酸碱性；实现曲线上点与曲线外点之间的转化一定改变温度。 二、影响水电离平衡的因素 1．影响水电离平衡的因素 影响水的电离平衡的因素主要有温度、溶液的酸碱性等。外界条件对水的电离平衡的影响如下表： H2OH＋＋OH－　 ΔH＞0 条件变化 移动方向 c平(H＋) c平(OH－) KW 对平衡的影响 升高温度 向右移动 增大 增大 增大 促进 加酸 向左移动 增大 减小 不变 抑制 加碱 向左移动 减小 增大 不变 抑制 加活泼金属，如Na 向右移动 减小 增大 不变 促进 【特别提醒】水电离影响因素解疑 (1)能影响水的电离的酸和碱，不只有强酸、强碱，弱酸、弱碱也能抑制水的电离。 (2)水中加入酸(或碱)后，溶液中c平(H＋)[或c平(OH－)]虽然增大，但是c平 (OH－)[或c平(H＋)]减小，KW仍不变。 (3)不管是纯水还是在酸、碱、盐溶液中，水电离产生的c平(H＋)和c平(OH－)始终相等。 2．溶液中水电离出的c(H＋)或c(OH－)的计算方法 Kw表达式中c(H＋)、c(OH－)均表示整个溶液中总物质的量浓度，但是一般情况下有： (1)酸溶液中Kw＝c酸(H＋)·c水(OH－)(忽略水电离出的H＋的浓度)。稀酸溶液中，c平(OH－)来源于水的电离，因此水电离的c平(H＋)水＝c平(OH－)＝。 (2)碱溶液中Kw＝c水(H＋)·c碱(OH－)(忽略水电离出的OH－的浓度)。稀碱溶液中，c平(H＋)来源于水的电离，因此水电离的c平(OH－)水＝c平(H＋)＝。 (3)外界条件改变，水的电离平衡发生移动；但由水电离出的c(H＋)与水电离出的c(OH－)一定相等。 (4)室温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。 三、电解质在水溶液中的存在形态 1．强、弱电解质的概念 (1)强电解质：在稀的水溶液中能完全电离的电解质。 (2)弱电解质：在稀的水溶液中部分电离的电解质。 2．强电解质与弱电解质比较 　　 类别 项目 强电解质 弱电解质 电离程度 完全电离 部分电离 化学键类型 离子键、共价键 共价键 电离过程 不可逆，用“===”表示 可逆，用“”表示 溶液中的存在形式 水合离子 分子、水合离子 相同点 都是化合物，在溶液中都能电离，都能导电，与溶解度无关 3．电解质与物质类别及在水溶液中的存在形态 4．溶剂化作用 (1)溶剂化作用是指溶质离子或分子与溶剂分子相互吸引的作用。 (2)电解质溶于水后的存在形态：由于溶剂化作用，电解质溶于水后以“水合离子”或“水合分子”的形态存在。 四、电离方程式及其书写 1．电离方程式 书写电离方程式时，强电解质用“===”，弱电解质用“”。如 (1)NaCl的电离方程式为NaCl===Na＋＋Cl－。 (2)醋酸和一水合氨的电离方程式分别为CH3COOHCH3COO－＋H＋，NH3·H2ONH＋OH－。 2．电离方程式的书写 (1)强电解质一步完全电离，一步写出，用“===”；弱电解质用“”。 (2)多元弱酸分步部分电离，分步写出，用“”； 如：H2SHS－＋H＋，HS－S2－＋H＋。 (3)多元弱碱分步部分电离，一步写出，用“”； 如：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 (4)强酸酸式盐一步完全电离，用“===”； 如：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。 (5)弱酸酸式盐分步电离，第一步完全电离出阳离子和弱酸酸根离子，用“===”，第二步弱酸酸根离子部分电离，用“”；如：NaHCO3===Na＋＋HCO， HCOCO＋H＋。 (6)规范书写离子符号，要配平，满足元素守恒和电荷守恒。 【特别提醒】 (1)NaHSO4电离要注意是在水溶液里，还是熔融状态。 (2)只含共价键的电解质只有在水溶液里才能发生电离(H2O除外)，液态和熔融状态均不电离。 (3)弱酸的酸式盐第一步是盐的完全电离，第二部是弱酸酸根的部分电离，容易出错。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．判断对错(对的在括号内打“√”，错的在括号内打“×”。) (1)25 ℃时，0.1 mol·L－1的NaOH溶液中KW＝1×10－13 mol2·L－2。(　　) (2)某温度下，纯水中的c平(H＋)＝2×10－7mol·L－1，则c平(OH－)＝。(　　) (3)25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸中，c平(OH－)＝1.0×10－12 mol·L－1。(　　) (4)强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子。(　　) (5)强电解质溶液的导电能力强，弱电解质溶液的导电能力弱。(　　) 【答案】(1)×　25 ℃时，KW＝1.0×10－14 mol2·L－2。 (2)×　纯水中c平(H＋)＝c平(OH－)＝2×10－7 mol·L－1。 (3)√　(4)√ (5)×　溶液的导电性与离子浓度大小有关，与电解质的强弱无关。 2．水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　) A．4 ℃时，纯水的pH＝7 B．温度升高，纯水中的c平(H＋)增大，c平(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．在纯水中加入少量硫酸铵，可促进水的电离，使水的离子积增大 【答案】C　 【解析】5 ℃时，纯水的pH＝7,4 ℃时，纯水的电离程度减小，pH稍大于7，A错误；温度升高，水的电离平衡向右移动，c平(H＋)与c平(OH－)均增大，B错误；水是一种极弱的电解质，电离程度很小，25 ℃时，纯水电离出的H＋浓度只有1.0×10－7 mol·L－1，所以纯水中主要存在形态是水分子，C正确；水的离子积不受溶液酸碱性的影响，温度不变，水的离子积则不变，D错误。 3．下列说法中，正确的是 (　　) A．强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强 B．强电解质的水溶液中不存在分子 C．SO2和乙醇均属共价化合物，在水中都不能电离，均属非电解质 D．不同的弱电解质只要物质的量浓度相同，电离程度也相同 【答案】C 【解析】溶液的导电能力与溶液中离子浓度及离子所带电荷数有关，与电解质的强弱无关，强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液强，故A错误；强电解质溶于水的部分完全电离，但水是弱电解质，微弱电离，大部分以水分子的形式存在，故B错误；SO2自身不能电离，是非电解质，乙醇在水中不能电离，是非电解质，故C正确；不同的弱电解质浓度相同时，电离程度不一定相同，故D错误。 ►问题一 水的电离平衡及Kw 【典例1】下列关于水的说法中正确的是(　　) A．水的离子积仅适用于纯水 B．水的电离需要通电 C．升高温度一定使水的离子积增大 D．加入电解质一定会破坏水的电离平衡 【答案】C 【解析】水的离子积适用于稀的电解质水溶液及纯水，A项错误；水的电离不需要通电，B项错误；水的电离是吸热过程，温度升高，促进水的电离，水的离子积增大，C项正确；不是所有的电解质都能破坏水的电离平衡，如NaCl，D项错误。 【变式1-1】25 ℃时，纯水的Kw＝1×10－14,100 ℃时，纯水的Kw＝1×10－12，这说明(　　) A．100 ℃时水的电离常数较小 B．前者c(H＋)比后者大 C．水的电离过程是一个吸热过程 D．Kw和温度无直接关系 【答案】C 【解析】由题意知，温度较高Kw较大。Kw较大，即c(H＋)·c(OH－)较大。c(H＋)·c(OH－)较大，说明H2OH＋＋OH－向右进行的程度大，水的电离过程是吸热过程。 【变式1-2】下列说法中正确的是（　） A．将纯水加热的过程中，Kw变大，pH变小 B．保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3抑制Fe2+水解 C．FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终得到FeCl3固体 D．向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，pH减小，减小 【答案】A 【解析】电离是吸热反应，加热促进电离，Kw增大，PH减小，故A正确；保存FeSO4溶液时，加入稀HNO3氧化亚铁离子，不能抑制Fe2+水解，故B错误；FeCl3溶液蒸干、灼烧至恒重，蒸干过程中氯化氢挥发，促进水解生成氢氧化铁沉淀分解生成氧化铁，故C错误；向0.1mol∙L-1氨水中加入少量水，氨水加水稀释促进电离氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，氢氧根离子浓度和氨水浓度比值增大，故D错误； ►问题二 水的电离平衡的影响因素 【典例2】水的电离过程为H2OH＋＋OH－，在25 ℃时，水的离子积Kw＝1×10－14；在35 ℃时，水的离子积Kw＝2.1×10－14。则下列叙述正确的是(　　) A．c(H＋)随着温度的升高而降低 B．35 ℃时，c(H＋)>c(OH－) C．35 ℃时比25 ℃时水的电离程度小 D．水的电离是吸热过程 【答案】D 【解析】由题中条件可以看出，温度升高时，Kw增大。25 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7 mol·L－1；35 ℃时，c(H＋)＝c(OH－)≈1.45×10－7 mol·L－1。温度升高，c(H＋) 和 c(OH－) 都增大，且始终相等，水的电离程度也增大，因温度升高平衡向正向移动，故水的电离为吸热过程。 【变式2-1】某温度下，向c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液中c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1。下列对该溶液的叙述不正确的是(　　) A．该温度高于25 ℃ B．由水电离出来的H＋的浓度为1×10－11 mol·L－1 C．加入NaHSO4晶体抑制水的电离 D．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的c(OH－)增大 【答案】B 【解析】25 ℃时，纯水中c(H＋)＝1×10－7 mol·L－1，c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1说明水的电离得到促进，故T＞25 ℃，A项正确；c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1，水的离子积常数为1×10－12，Kw＝c(H＋)·c(OH－)，当c(H＋)＝1×10－3 mol·L－1时，c(OH－)＝1×10－9 mol·L－1，故由水电离出来的c(H＋)＝1×10－9 mol·L－1，B项错误；NaHSO4电离生成的氢离子，对水的电离起抑制作用，水的电离程度减小，C项正确；温度不变时，Kw不变，加水稀释，c(H＋)减小，Kw＝c(H＋)·c(OH－)不变，所以c(OH－)增大，D项正确。 【变式2-2】水是最宝贵的资源之一。下列表述正确的是(　　) A．4 ℃时，纯水中c(H＋)＝10－7 mol·L－1 B．升高温度，纯水中的c(H＋)增大，c(OH－)减小 C．水的电离程度很小，纯水中主要存在形态是水分子 D．向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，使水的离子积减小 【答案】C 【解析】水的电离是吸热过程，常温下纯水中c(H＋)＝10－7 mol·L－1，A错误；升高温度，促进水的电离，氢离子和氢氧根离子浓度均增大，B错误；水在常温下电离出氢离子和氢氧根离子的浓度为10－7 mol·L－1，纯水中主要以水分子的形式存在，C正确；向水中加入酸或碱，可抑制水的电离，但水的离子积只随温度的变化而变化，D错误。 ►问题三 水的电离平衡的应用 【典例3】常温下，在0.01 mol·L－1 H2SO4溶液中，由水电离出的氢离子浓度是(　　) A．5×10－13 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1 C．1×10－7 mol·L－1 D．1×10－12 mol·L－1 【答案】A 【解析】H2SO4电离出的c(H＋)＝0.02 mol·L－1，由Kw＝1.0×10－14可知c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1，OH－是由水电离产生的，则水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝5×10－13 mol·L－1。 【变式3-1】25 ℃时，在等体积的①0.5 mol·L－1的H2SO4溶液；②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液； ③1 mol·L－1的NaCl溶液；④纯水中由水电离出的H＋的物质的量之比是(　　) A．1∶10∶107∶107 B．107∶107∶1∶1 C．107∶106∶2∶2 D．107∶106∶(2×107)∶2 【答案】A 【解析】25 ℃时，0.5 mol·L－1的H2SO4溶液中c(H＋)＝1 mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝ 10－14 mol·L－1；0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，由水电离出的c水(H＋)＝10－13 mol·L－1；NaCl溶液和纯水中由水电离出的c水(H＋)均为10－7 mol·L－1。则等体积的上述四种溶液中由水电离出的n(H＋)(即发生电离的水的物质的量)之比为10－14∶10－13∶10－7∶10－7＝1∶10∶107∶107。 【变式3-2】水的电离常数如图所示，曲线上的点都符合c(H＋)·c(OH－)＝常数，下列说法错误的是(　　) A．图中温度：T1＞T2 B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A＝D＝E C．曲线a、b均代表纯水的电离情况 D．若处在B点时，将0.005 mol·L－1的硫酸溶液与由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【解析】由图像可知，A点在T2时的曲线上，而B点在T1时的曲线上，因为A、B点溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，所以是纯水的电离，B点的电离程度大于A点，所以温度T1＞T2，故A正确；由图像可知，A、E、D都是T2时曲线上的点，Kw只与温度有关，温度相同时Kw相同，温度升高，促进水的电离，Kw增大，则B＞A＝D＝E，由C点c(OH－)·c(H＋)可知，C点的Kw大于A点，则Kw：B＞C＞A＝D＝E，故B正确；由E和D点c(H＋)≠c(OH－)可知其不是纯水的电离，故C错误；B点时，Kw＝1×10－12,0.005 mol·L－1的硫酸中c(H＋)＝0.01 mol·L－1，由水电离的c(H＋)＝1.0×10－12 mol·L－1的KOH溶液中c(OH－)＝1 mol· L－1，两溶液等体积混合后，溶液显碱性，故D正确。 ►问题四 强电解质与弱电解质的判断 【典例4】下列物质中，属于弱电解质的是(　　) A．CO2 B．NH3·H2O C．NH4NO3 D．BaSO4 【答案】B 【解析】A项，CO2为非电解质；B项，NH3·H2O为弱电解质；C项，NH4NO3为强电解质；D项，BaSO4为强电解质。 【变式4-1】北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A．苦酒的主要溶质是非电解质 B．苦酒的主要溶质是强电解质 C．苦酒的主要溶质是弱电解质 D．苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 【答案】C 【解析】苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有离子H＋和CH3COO－。 【变式4-2】醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，它有毒但能入药，又知(CH3COO)2Pb可溶于水，硝酸铅与醋酸钠溶液反应的离子方程式为Pb2＋＋2CH3COO－===(CH3COO)2Pb。下列有关说法中不正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1的“铅糖”溶液中c(Pb2＋)<0.1 mol·L－1 B．“铅糖”是强电解质 C．“铅糖”是共价化合物 D．“铅糖”的溶液可能导电性很弱 【答案】B 【解析】由离子反应条件知，题述反应能发生至少应满足下列四个条件中的一种：有难溶性物质、难电离的物质、挥发性气体生成或有电子转移。由于(CH3COO)2Pb可溶于水，不挥发，此反应没有电子的转移，所以(CH3COO)2Pb是弱电解质，A项正确、B项错误；因为离子化合物均是强电解质，故“铅糖”只能是共价化合物，C项正确；若“铅糖”电离程度很小，则其溶液导电性很弱，D项正确。 ►问题五 电离方程式书写的正误判断 【典例5】下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】C 【解析】熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C项正确。 【变式5-1】下列各项中电解质的电离方程式正确的是(　　) A．氨水：NH3·H2O===NH＋OH－ B．NaHCO3的水溶液：NaHCO3===Na＋＋HCO C．HF的水溶液：HF===H＋＋F－ D．H2S 的水溶液：H2S2H＋＋S2－ 【答案】B 【解析】氨水的电离方程式应为NH3·H2ONH＋OH－；HF属于弱酸，应是部分电离，HFH＋＋F－；H2S属于二元弱酸，应分步电离，H2SH＋＋HS－、HS－H＋＋S2－。 【变式5-2】下列电离方程式的书写正确的是(　　) A．熔融状态下的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO B．H2CO3的电离：H2CO32H＋＋CO C．Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－ D．水溶液中的NaHSO4电离：NaHSO4===Na＋＋HSO 【答案】C 【解析】熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO，水溶液中NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，A、D错误；H2CO3作为二元弱酸，电离分步进行，以第一步为主，B项错误；Fe(OH)3是多元弱碱，通常以一步电离表示，故C项正确。 1.（23-24高二上·浙江绍兴·期末）常温下，溶液中由水电离产生的，则溶液中一定可以大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】A 【分析】常温下，溶液中由水电离产生的，溶液的pH=3或pH=11，据此回答。 【解析】A．、、、之间互相不反应，能大量共存，A正确； B．在酸性条件下能发生反应，不能大量共存，B错误； C．在碱性条件下能发生反应，不能大量共存，在酸性条件下不能大量共存，、发生双水解不能大量共存，C错误； D．在碱性条件下不能大量共存，D错误； 故选A。 2.（23-24高二下·四川雅安·开学考试）下列微粒中能影响水的电离平衡( H2O H+ + OH− )，且加入该微粒能使水的电离向左移动的是 A． B．C2H5OH C．Na D．OH− 【答案】D 【解析】A．不水解，在水溶液中对水的电离无影响，水的电离平衡不移动，故不选A； B．乙醇为非电解质，不会影响水的电离，故不选B； C．Na与水电离出的氢离子反应，氢离子浓度降低，使水的电离平衡向右移动，故不选C； D．OH−抑制水的电离，能使水的电离平衡向左移动，故选D； 故答案为D。 3.（23-24高二上·贵州毕节·期末）下列说法不正确的是 A．pH>7的溶液不一定呈碱性 B．一定显中性 C．水电离出的氢离子物质的量浓度为一定显中性 D．氨水和盐酸反应后的溶液，若溶液呈中性，则 【答案】C 【解析】A．温度影响水的电离，则pH>7的溶液不一定呈碱性。溶液酸碱性与溶液中氢离子、氢氧根离子浓度有关，当时溶液一定呈碱性，A正确； B．，且，故，该溶液显中性，B正确； C．水电离出的氢离子物质的量浓度为，未说明温度，不知道水的离子积常数故不能求算氢氧根离子的浓度，该溶液不一定是中性，C错误； D．氨水和盐酸反应后的溶液中存在电荷守恒：，溶液呈中性则，所以，D正确； 故选C。 4.（23-24高二上·四川宜宾·期末）下列说法中正确的是 A．在时，约为6的纯水呈酸性 B．将盐酸稀释至，所得溶液的为8 C．常温下，若水电离出的为，该溶液的可能为2 D．将的溶液和氨水各稀释至，所得氨水的略小 【答案】C 【解析】A．在100℃时，纯水电离产生的c(H+)=1×10-6mol/L，所以pH约为6，但由于纯水中c(H+)=c(OH-)，因此纯水仍为中性，而不是显酸性，故A错误； B．盐酸显酸性，无论稀释多少倍，pH总是小于7，因此所得溶液的pH不可能为8，故B错误； C．常温下，水电离出的c(H+)为1×10-12mol/L<1×10-7mol/L，水电离受到了抑制作用，可能是加入了酸，也可能是加入了碱，若加入酸，此溶液的pH为2；若加入碱，则该溶液的pH为12，故C正确； D．是强碱，完全电离，将pH=12的NaOH，c(OH-)=10-2mol/L，将1mL稀释至100mL，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L，溶液pH=10；一水合氨是弱碱，在溶液中存在电离平衡，主要以电解质分子存在，pH=12时，c()>c(OH-)=10-2mol/L，当将该溶液1mL稀释至100mL，假设一水合氨电离平衡不移动，此时溶液中c(OH-)=10-4mol/L；稀释时使一水合氨的电离平衡正向移动，导致溶液中c(OH-)>10-4mol/L，使溶液的pH>10，可见所得氨水的pH略大，故D错误； 故选C。 5.（23-24高二上·安徽芜湖·期末）室温下的溶液中，由水电离出的约为 A． B． C． D． 【答案】D 【解析】常温下pH=12的NaOH溶液中，氢氧根离子抑制了水的电离，则氢氧化钠溶液中的氢离子是水的电离的，水电离的氢氧根离子与氢离子浓度相等，故水电离出来的==，故选D。 6.（23-24高二上·广东茂名·期末）水的电离过程为，在不同温度下其离子积常数不同，。则下列关于纯水的叙述不正确的是 A．随着温度升高而升高 B．在时， C．时水的电离程度小于时水的电离程度 D．水的电离是吸热的 【答案】B 【分析】升高温度，Kw增大，可知水电离平衡正向移动。 【解析】A．升高温度，Kw增大，则随着温度升高而升高，故A正确； B．在时，纯水呈中性， ，故B错误； C．升高温度，Kw增大， 时水的电离程度小于时水的电离程度，故C正确； D．升高温度，Kw增大，可知水电离平衡正向移动，则水的电离是吸热的，故D正确； 选B。 7.（23-24高二上·北京大兴·期末）已知：水的电离平衡为 ，下列说法不正确的是 A．纯水加热，增大，pH减小 B．纯水中加入固体，平衡逆向移动，降低 C．25 ℃时，的盐酸中，由水电离出的 D．相同温度下，pH相同的溶液和氨水中水的电离程度相同 【答案】B 【解析】A．水的电离吸热，升高温度促进水的电离，增大，增大，pH减小，A正确； B．纯水中加入固体，增大，平衡逆向移动，B错误； C．的盐酸中，酸电离出，25 ℃时根据，则水电离出的，C正确； D．相同温度下，溶液和氨水pH相同，说明溶液中相同，碱溶液中由水电离，说明二者溶液中水的电离程度相同，D正确； 答案选B。 8.（23-24高二上·宁夏吴忠·期中）常温下，pH =11的氢氧化钡溶液中，由水电离的c(OH-)为 A．1×10-11 mol·L-1 B．1×10-3mol·L-1 C．2×10-3mol·L-1 D．5×10-12 mol·L-1 【答案】A 【解析】在碱溶液中有：c(OH-)(aq)=c (OH-)碱 +c (OH-)水，c(H+)(aq)=c(H+)水，c(OH-)水= c(H+)水，故有常温下，pH=11的氢氧化钡溶液中，由水电离出的等于水电离出的c(H+)，也等于溶液中的H+浓度，故水电离的c(OH-)为1.0×10-11，故本题选A。 9.（23-24高二上·广东湛江·期末）下列关于水的离子积常数的叙述错误的是 A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OH-)c(H+) B．水的离子积常数Kw随着溶液中H+浓度或OH-浓度的变化而变化 C．水的离子积常数仅是温度的函数 D．水的离子积常数Kw 随温度的升高而增大 【答案】B 【解析】A．水的离子积常数的表达式是Kw=c(OH-)平c(H+)平，A正确； B．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，不随溶液中H+浓度或OH-浓度的变化而变化，B错误； C．水的离子积常数也是化学平衡常数，仅是温度的函数，C正确； D．水的离子积常数仅是温度的函数，且随温度的升高而增大，D正确； 故选B。 10.（23-24高二上·江苏扬州·期中）水是最宝贵的资源之一，下列表述正确的是 A．c(H+)=1×10−6mol·L−1的水一定呈酸性 B．温度升高，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)减小 C．一定温度下，向水中加入酸，可抑制水的电离 D．一定温度下，向水中加入碱，可使水的离子积减小 【答案】C 【解析】A．水是弱电解质，为中性，常温下pH=7，加热促进水的电离，电离出的氢离子浓度增大，pH=6，说明温度高于常温，但水始终为中性，故A错误； B．温度升高，促进水电离，纯水中的c(H+)增大，c(OH-)也增大，故B错误； C．一定温度下，向水中加入酸，氢离子浓度增大，可抑制水的电离，故C正确； D．一定温度下，向水中加入碱，氢氧根离子浓度增大，可抑制水的电离，但水的离子积不变，故D错误； 故选C。 11.（23-24高二上·湖北·期中）水是地球的血液，没有水就没有生命．不同温度下水的离子积常数如下表所示。下列有关水或溶液的说法错误的是 0 10 20 25 40 50 90 100 0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 37.1 54.5 A．水分子电离过程示意图可表示为 B．和时，水中浓度之比约为0.25 C．时，溶液的值为10 D．升高温度促进了水的电离，增大 【答案】B 【解析】A．水分子电离方程式为：，则电离过程示意图表示正确，故A项正确； B．0℃时，；40℃时，，则0℃和40℃水中H+浓度之比约为，故B项错误； C．90℃时，20mL0.00371mol/LNaOH溶液中c(OH-)=0.00371 mol/L =3.71×10-3 mol/L，，则溶液的pH值为10，故C项正确； D．水的电离为吸热反应，升高温度促进水的电离，KW增大，故D项正确； 故本题选B。 12.（23-24高二上·天津河西·期末）已知：在、下水的离子积分别为，。则下列叙述不正确的是 A．水的电离是一个吸热过程 B．某温度下水的时， C．水中的随着温度的升高而升高 D．预测时水的离子积大于 【答案】B 【解析】A．在25℃、35℃下水的离子积分别为1×10−14，2.1×10−14，说明升高温度电离程度变大，水的电离为吸热过程，A正确； B．水的，则，但未注明温度，不知水的离子积，不能计算出氢氧根离子的浓度，即不能比较二者的大小，B错误； C．温度升高，水的电离程度增大，氢氧根离子浓度增大，C正确； D．水的电离是吸热过程，温度越高，电离程度越大，所以时水的离子积大于，D正确； 故选B。 13.（23-24高二上·北京昌平·期末）常温下，水中存在电离平衡：，下列说法正确的是 A．向水中加入固体，增加，促进水的电离 B．向水中加入固体，减少，抑制水的电离 C．向水中加入固体，增加，促进水的电离 D．向水中加入固体，加热，，呈中性 【答案】D 【解析】A．向水中加入少量NaOH固体，c(OH-)增大，抑制水的电离平衡，故A错误； B．向水中加入CH3COOH固体，c(H+)增大，抑制水的电离平衡，故B错误； C．向水中加入CH3COONa固体，醋酸根离子水解促进水的电离，溶液显碱性，c(OH-)增大，c(H+)减小，故C错误； D．向水中加入NaCl固体，水的电离平衡不受影响；水的电离是吸热反应，升高温度促进水电离，导致纯水中c(H+)增大，pH＜7，但c(H+)=c(OH-)，故溶液呈中性，故D正确； 故选D。 14.（23-24高二下·山东青岛·期中）25℃时，水的离子积常数。下列说法正确的是 A．0.005 溶液的pH=2，抑制了水的电离 B．向纯水中加入NaOH固体，，促进了水的电离 C．0.005 溶液与0.01NaOH溶液等体积混合，pH=11 D．将100mL pH=5的溶液稀释1000倍，pH=8 【答案】A 【解析】A．硫酸是二元强酸，0.005mol/L硫酸溶液中氢离子浓度为0.005mol/L×2=0.01mol/L，溶液pH为2，硫酸在溶液中电离出的氢离子抑制水的电离，故A正确 B．溶于水的氢氧化钠在溶液中电离出的氢氧根离子会抑制水的电离，故B错误； C．等体积的0.005mol/L硫酸溶液与0.01mol/L氢氧化钠溶液恰好反应生成硫酸钠和水，溶液呈中性，pH为7，故C错误； D．将100mLpH为5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中氢离子浓度为10—7 mol/L+10—8 mol/L=1.1×10—7mol/L，溶液pH小于7，故D错误； 故选A。 15.（23-24高二下·陕西汉中·期中）一定温度下，水溶液中H+和OH-的浓度变化曲线如图，下列说法正确的是 A．升高温度，可能引起c向d的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10-13 C．该温度下，a点时的溶液一定是一种酸的溶液 D．该温度下，a、b两点对应的Kw的值相等 【答案】D 【分析】由图可知，该温度下Kw=c(H+)c(OH-)=1.0×10-6×1.0×10-6=1.0×10-12。 【解析】A．水的电离为吸热过程，升高温度，c(H+)和c(OH-)均增大，且水电离的氢离子与氢氧根离子浓度相等，即升温不可能引起c向d的变化，故A错误； B．经分析可知该温度下，水的离子积常数为1.0×10-12，故B错误； C．该温度下，b点溶液的c(H+)=c(OH-)，即b点溶液呈中性，a点在b点基础上，c(H+)增大、c(OH-)减小，即a点溶液呈酸性，但呈酸性的溶液不一定是一种酸的溶液，如NaHSO4溶液呈酸性，但却是一种盐溶液，故C错误； D．Kw仅与温度有关，a、b两点温度相同，所以a、b两点对应的Kw的值相等，故D正确； 故答案为：D。 16.（23-24高二上·天津河东·期末）时，水的电离达到平衡：，下列序数不正确的是 A．将水加热，增大，减小 B．在蒸馏水中滴加浓不变，增大 C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，增大 D．向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 【答案】B 【解析】A．水的电离是吸热反应，将水加热，增大，电离平衡正向移动，c(H+)增大，减小，A正确； B．在蒸馏水中滴加浓，浓硫酸稀释放热使得Kw增大，增大，B错误； C．向水中加入少量硫酸氢钠固体，硫酸氢钠是强酸的酸式盐，完全电离产生氢离子，溶液由水的中性转化为酸性，增大，C正确； D．向水中滴入少量溶液，由“同离子效应”可推知平衡逆向移动，降低，D正确； 故选B。 17.（23-24高二上·浙江丽水·期末）不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)的关系如图所示。下列说法正确的是 A．若从a点到d点，可采用在水中加入碱的方法 B．b点对应的醋酸溶液中，由水电离出的c(H+)=1×10−6mol•L-1 C．d点对应的水溶液中，可能有NH、Fe3+、NO大量存在 D．T℃时，0.05mol•L−1Ba(OH)2溶液的pH=11 【答案】D 【解析】A．a、d两点温度不同不同，在水中加入碱的方法不能从a点到d点，A错误； B．b点对应的溶液，、，醋酸抑制水电离，b点对应的醋酸中由水电离出的， B错误； C． d点溶液中，溶液呈碱性含有大量的，与NH、Fe3+均不能大量共存，C错误； D．T℃时，c点溶液中，，溶液中，，pH=11， D正确； 故选D。 18.（23-24高二上·福建·期末）常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．由水电离出的c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、 B．澄清透明的无色溶液：K+、、、 C．mol·L-1的溶液：、Ca2+、C1-、 D．和Al反应放出H2的溶液：Mg2+、Cu2+、、 【答案】C 【解析】A．c(H+)水=1×10-12mol·L-1的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中Al3+、Fe3+不可能大量存在，A不合题意； B．无色溶液中不可能含有大量的，B不合题意； C．mol·L-1的溶液显酸性，酸性溶液中、Ca2+、C1-、能大量共存，C合题意； D．和Al反应放出H2的溶液可能是强酸溶液也可能是强碱溶液，强碱溶液中不可能含有大量的Mg2+、 Cu2+，且Mg2+、 Cu2+本身与因生成沉淀而不能大量共存，强酸溶液中不能大量存在，D不合题意； 故选C。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$