精品解析：天津市朱唐庄中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题

天津市朱唐庄中学2023-2024学年度化学阶段性考试 高二化学 第Ⅰ卷(共60分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一项选项符合题意) 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与CO2的反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D. 铝热反应 2. 不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A. Cu与AgNO3溶液反应 B. 敦煌壁画变色 C. 石笋形成 D. 橡胶老化 3. 下列说法正确的是 A. 活化分子碰撞即发生化学反应 B. 增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数 C. 某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改变 D. 活化分子间的碰撞不一定是有效碰撞 4. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是 A. B. C. D. 5. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 6. 化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是 A. 已知，则其逆反应的一定大于0 B. 热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C. 常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大 D. ，则 7. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 8. 下列与热化学相关的说法正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 9. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 10. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的体积不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ③④⑤ 11. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。 已知：① ② ③ 则：反应的为 A. B. C. D. 12. 下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是 ①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH6 ④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s) ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s) ΔH8 A. ΔH1<ΔH2 B. ΔH3<ΔH4 C. ΔH5<ΔH6 D. ΔH7>ΔH8 13. 在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C. 将量筒中的NaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，并盖好杯盖 D. 在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计 14. 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 15. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量 C. 该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) △H= +41 kJ/mol D. 1molCO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1 mol H2O(g)要放出41kJ的热量 16. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 17. 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 B. 从反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% C. 从反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 D. 反应的化学方程式为 18. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则 的正确表达式为 A. B. C. D. 19. 汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 20. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 第Ⅱ卷(共40分) 21. 已知存在下列热化学方程式： ①氢气燃烧H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH1=−241.8 kJ·mol−1 ②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ·mol−1 ③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3 回答下列问题： （1）从能量转化角度分析，反应①为___________反应 (填“吸热”或“放热”) 。 （2）反应②中主要能量转化形式为___________能转化为___________能。 （3）若在反应②中使用催化剂，ΔH2___________ (填“增大”“减小”或“不变”) 。 （4）写出反应③的热化学方程式___________。 22. 请回答以下有关能源的问题： （1）未来新能源特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=___________。 （3）依据事实写出下列反应的热化学方程式。 a．在25 ℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。 b．若适量的和完全反应，每生成23g需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为___________。 23. 实验室测定中和热的步骤如下(如图) 第一步：量取40.0mL0.25mol/L溶液倒入小烧杯中，测量温度； 第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度； 第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。 请回答： （1）图中仪器A的名称是_______。 （2）加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A. 沿玻璃棒缓慢加入 B. 分三次均匀加入 C. 一次迅速加入 D. 用滴定管小心滴加 （3）上述实验测得的结果比理论上的57.3kJ/mol偏大，其原因可能是_______。 a.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。 b实验装置保温、隔热效果不好 c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定溶液的温度 d.量取40ml溶液后用水清洗量筒，并将洗液倒入量热计 （4）若实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”“不相等”)。 24. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】 （1）请填写下表中的空白。 编号 t/°C c(NO)/(mol • L–1) c(CO)/(mol • L–1) 催化剂的比表面积/(m2•g–1) I 280 6.50×10–3 4.00×10–3 80.0 II ___________ ___________ 4.00×10–3 120 III 360 ___________ ___________ 80.0 【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。 （2）写出化学反应方程式___________。 （3）第I组实验中，达到平衡时NO的浓度为___________。 （4）由曲线I、II可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(“增大” “减小”或“无影响” )。 （5）由实验I和III可得出的结论是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市朱唐庄中学2023-2024学年度化学阶段性考试 高二化学 第Ⅰ卷(共60分) 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一项选项符合题意) 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A. 灼热的碳与CO2的反应 B. 锌与稀硫酸反应 C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应 D. 铝热反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．灼热的碳与CO2反应产生CO，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生吸收热量，因此该反应又属于吸热反应，A符合题意； B．锌与稀硫酸发生置换反应产生ZnSO4、H2，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，B不符合题意； C．Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl发生复分解反应产生BaCl2、NH3∙H2O，反应过程中元素化合价不变，因此不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．铝热反应是金属间的置换反应，反应前后元素化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应；反应发生放出热量，因此该反应又属于放热反应，D不符合题意； 故合理选项是A。 2. 不同化学反应进行的快慢程度不同。下列化学反应速率最快的是 A. Cu与AgNO3溶液反应 B. 敦煌壁画变色 C. 石笋形成 D. 橡胶老化 【答案】A 【解析】 【详解】Cu与AgNO3溶液中迅速反应：，反应非常迅速，而敦煌壁画变色、石笋形成、橡胶老化的反应速率都比较缓慢，故A正确；故选A。 3. 下列说法正确是 A. 活化分子碰撞即发生化学反应 B. 增大反应物的浓度会加快反应速率，原因是增加了活化分子的百分数 C. 某一反应的活化分子的百分数是个定值不随外界条件改变而改变 D. 活化分子间碰撞不一定是有效碰撞 【答案】D 【解析】 【详解】A．活化分子的碰撞需要有合适的取向时才能发生化学反应，则活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，不一定发生化学反应，故A错误； B．增大反应物的浓度，单位体积内活化分子数目增加，反应速率加快，但活化分子的百分数不变，故B错误； C．改变温度、加入催化剂等，可改变活化分子的百分数，故C错误； D．活化分子的碰撞需要有合适的取向时才能发生有效碰撞，故D正确； 答案选D。 4. 在四个相同的容器中，在不同的温度下(其他条件相同)进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】温度越高化学反应速率越快，在单位统一的条件下，将不同物质的化学反应速率与其计量数相比，该比值越大化学反应速率越快： A． mol/(L•min)=0.05 mol/(L•min)； B． mol/(L•min)=0.2 mol/(L•min)； C． mol/(L•s)=0.3 mol/(L•min)； D．mol/(L•min)=0.1mol/(L•min)； 通过以上分析知，化学反应速率C>B>D>A，所以温度最高的是C； 故选：C。 5. 已知4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，则正确的关系是 A. v(NH3)=v(O2) B. v(O2)=v(H2O) C. v(NH3)=v(H2O) D. v(O2)=v(NO) 【答案】D 【解析】 【分析】反应速率比等于系数比； 【详解】A．，A错误； B．，B错误； C．，C错误； D．，D正确； 故选D。 6. 化学反应不仅有物质的变化还伴随能量的变化，下列说法错误的是 A. 已知，则其逆反应的一定大于0 B. 热化学方程式和化学方程式的化学计量数的意义相同 C. 常温常压下，1molS(s)完全燃烧比1molS(g)完全燃烧时的焓变大 D. ，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．正反应放热，则逆反应一定吸热，故A正确； B．热化学方程式的化学计量数只表示物质的量的关系，而化学方程式的化学计量数可以表示个数，故B错误； C．同种物质的气态能量高于固态能量，因此1molS(g)完全燃烧时放出的热量比1molS(s)完全燃烧放出的热量多，放热越多焓变越小，故C正确； D．反应的化学计量数发生倍数变化时，焓变的倍数所之改变，故D正确； 故选：B。 7. 关于化学反应速率增大的原因，下列分析不正确的是 A. 有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，可使单位体积内活化分子数增多 B. 增大反应物的浓度，可使活化分子之间发生的碰撞都是有效碰撞 C. 升高温度，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 D. 使用适宜的催化剂，可使反应物分子中活化分子的百分数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．有气体参加的化学反应，增大压强，活化分子数目增多，活化分子百分数不变，则化学反应速率增大，故A正确； B．增大反应物的浓度，活化分子数目增多，活化分子之间发生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B错误； C．升高温度，活化分子百分数增大，则化学反应速率增大，故C正确； D．催化剂，降低了反应所需的活化能，活化分子百分数增大，化学反应速率增大，故D正确； 故选B。 8. 下列与热化学相关的说法正确的是 A. ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B. 反应焓变是指1 mol物质参加反应时的能量变化 C. 1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热 D. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 【答案】D 【解析】 【详解】A．ΔH＞0表示吸热反应，ΔH＜0表示放热反应，A错误； B．反应焓变是是生成物与反应物的焓的差值，不一定是1 mol物质参加反应时的能量变化，B错误； C．H2的燃烧热是1 mol氢气完全燃烧产生液态水时放出的热量，若氢气燃烧产生的水不是液态，则不能称其为H2的燃烧热，C错误； D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示微粒的个数，因此可以是整数，也可以是分数，D正确； 故合理选项是D。 9. 实验测得：101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1 B. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ C. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1 D. CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=890.3 kJ·mol-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．1mol氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，热化学反应方程式为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) 　ΔH=-571.6 kJ·mol-1，故A正确； B．焓变的单位是kJ/mol，不是kJ，故B错误； C．根据题意，甲烷燃烧生成液态水时的热化学反应方程式为CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) 　ΔH=-890.3 kJ·mol-1，气态水转化成液态水放出热量，因此CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＞-890.3 kJ·mol-1，故C错误； D．甲烷燃烧是放热反应，ΔH＜0，故D错误； 答案为A。 10. 一定温度下，在容积不变的密闭容器中进行如下可逆反应：，下列能表明该反应已达到化学平衡状态的是 ① ②SiF4的体积分数不再变化 ③容器内气体压强不再变化 ④混合气体的体积不再变化 ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂 A. ①②③ B. ②④⑤ C. ②③ D. ③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】①表示反应进行方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态； ②SiF4的体积分数不再变化，则各物质的浓度不变，反应达平衡状态； ③反应前后气体的分子数不等，反应过程中体系的压强不断发生改变，当容器内气体压强不再变化时，反应达平衡状态； ④密闭容器的体积不变，则混合气体的体积始终不变，反应不一定达平衡状态； ⑤4 mol H-O键断裂的同时，有2 mol H-F键断裂，虽然反应进行的方向相反，但变化量之比不等于化学计量数之比，反应未达平衡状态； 综合以上分析，②③符合题意，故选C。 11. 是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义，用与为原料合成尿素是固定和利用的成功范例。 已知：① ② ③ 则：反应的为 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】已知① ② ③ 根据盖斯定律：则：①+②-③可得反应的为72.5kJ/mol-159.5 kJ/mol-44.0 kJ/mol=-131kJ/mol，答案选B。 12. 下列各组热化学方程式中，ΔH的比较正确的是 ①C(s)+O2(g)= CO2(g) ΔH1；C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH3； S(g)+O2(g)= SO2(g) ΔH4 ③H2(g)+O2(g)= H2O(l) ΔH5：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ΔH6 ④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s) ΔH7； CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s) ΔH8 A. ΔH1<ΔH2 B. ΔH3<ΔH4 C. ΔH5<ΔH6 D. ΔH7>ΔH8 【答案】A 【解析】 【详解】A．①等质量的C完全燃烧即发生反应C(s)+O2(g)= CO2(g)放出的热量比不完全燃烧即发生反应C(s)+O2(g)=CO(g)放出的热量更多，故有0＞ΔH2＞ΔH1，A正确； B．②等质量的S固体时具有的总能量比气态时小，故等质量的硫发生反应S(s)+O2(g)=SO2(g)放出的热量小于硫发生S(g)+O2(g)= SO2(g)放出的热量，故0＞ΔH3＞ΔH4，B错误； C．根据反应热与方程式的计量系数呈正比，故③H2(g)+O2(g)= H2O(l)，2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) ，2ΔH5=ΔH6＜0，则有ΔH5＞ΔH6，C错误； D．④CaO(s)+ H2O(1)= Ca(OH)2(s)是放热反应，即ΔH7＜0，而CaCO3(s)= CaO(s)+CO2(s)为吸热反应，即ΔH8＞0，则有ΔH7＜ΔH8，D错误； 故答案为：A。 13. 在测定盐酸与NaOH溶液反应的反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用环形玻璃搅拌棒是为了使溶液混合均匀，反应充分，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与内筒底部接触 C. 将量筒中的NaOH溶液分三次倒入量热计的内筒，并盖好杯盖 D. 在测定该反应热实验中需要使用的仪器有天平、烧杯、环形玻璃搅拌棒、温度计 【答案】A 【解析】 【详解】A．准确测定中和热的关键减少热量损耗，使用环形玻璃搅拌棒是可加快反应速率，减小热量损失、减小实验误差，故A正确； B．温度计水银球测烧杯内的热水的温度，不能接触烧杯底部，故B错误； C．分三次倒入NaOH溶液会有部分热量损耗，测得的中和热数值偏小，故C错误； D．中和热测定不用天平，而需要烧杯、量筒、温度计、环形玻璃搅拌棒，故D错误； 故选：A。 14. 25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析。 【详解】A．放热反应且因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，不是285.8kJ，A错误； B．放热反应且因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，B错误； C．放热反应且因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571.6kJ，C错误； D．因2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值，则热化学方程式 正确，D正确； 故答案为：D。 15. CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A. 该反应为吸热反应 B. CO(g)和H2O(g)的总能量大于CO2(g)和H2(g)的总能量 C. 该反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2 (g)+H2(g) △H= +41 kJ/mol D. 1molCO2(g)和1 mol H2(g)反应生成1molCO(g)和1 mol H2O(g)要放出41kJ的热量 【答案】B 【解析】 【详解】A．从题图数据可知，该反应的△H＜0，为放热反应，故A错误； B．从题图可知，反应物的总能量高，生成物的总能量低，CO(g)与H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)与H2(g)所具有的总能量，故B正确； C．从题图数据可知，该反应的△H＜0，反应的热化学方程式：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) △H=-41kJ•mol-1，故C错误； D．从题图数据可知，该反应的△H＜0，正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，所以1molCO2(g)和1molH2(g)反应生成1molCO(g)和1molH2O(g)要吸收41kJ热量，故D错误； 故选B。 16. 在的反应中，现采取下列措施：①缩小体积；②增加碳的量；③恒容下通入；④恒容下充入；⑤恒压下充入能够使反应速率增大的措施是 A. ①④ B. ②③⑤ C. ①③ D. ①②④ 【答案】C 【解析】 【详解】①缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，①符合； ②C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，②不符合； ③恒容下通入CO2，浓度增大，反应速率加快，③符合； ④恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，④不符合； ⑤恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，⑤不符合； 能够使反应速率增大的措施是①③，故答案选C。 17. 一定温度下，在2L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示： 下列描述正确的是 A. 从反应开始到10s，用Z表示的反应速率为 B. 从反应开始到10s时，Y的转化率为79.0% C. 从反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了 D. 反应的化学方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，随着反应的进行，X、Y的物质的量减少，Z的物质的量增加，则X、Y为反应物，Z为生成物。从反应开始到10s，X、Y、Z物质的量的变化量分别为0.79mol、0.79mol和1.58mol，则X、Y、Z三者化学计量数之比等于其物质的量之比为0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2。由于最终X、Y的物质的量未减少到0，说明反应不彻底，该反应为可逆反应，则可写出该反应的化学方程式为。 【详解】A．由图可知，从反应开始到10s，Z的物质的量变化量为1.58mol，用Z表示的反应速率为，选项A错误； B．由图可知，从反应开始到10s，Y的物质的量变化量为0.79mol，则Y的转化率为，选项B正确； C．由图可知，从反应开始到10s，X的物质的量变化量为0.79mol，则其物质的量浓度减少了，选项C错误； D．根据分析，该反应的化学方程式为，选项D错误； 故选B。 18. 在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应，则 的正确表达式为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】由盖斯定律可知，反应得到反应，则，故选D； 19. 汽车发动机工作时，会引发和反应生成NO，其能量变化如图所示。下列表示图中对应反应的热化学方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】根据能量变化图计算反应热，反应热=吸收的总能量-放出的总能量，再根据热化学方程式的书写规则书写。 【详解】根据题意写出对应的方程式：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=吸收的总能量-放出的总能量=96kJ/mol+498kJ/mol-2×632kJ/mol=+180kJ/mol， ，A项的反应热计算错误；B项的反应热计算错误，且物质的状态没有标；C项中△H应为正值；故选D。 20. 理论研究表明，在101kPa和298K下，异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A. HCN比HNC稳定 B. 该异构化反应的 C. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 D. 使用催化剂，可以改变反应的反应热 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图中信息得到HCN能量比HNC能量低，再根据能量越低越稳定，因此HCN比HNC稳定，故A正确； B．根据焓变等于生成物总能量减去反应物总能量，因此该异构化反应的，故B正确； C．根据图中信息得出该反应是吸热反应，因此正反应的活化能大于逆反应的活化能，故C正确； D．使用催化剂，不能改变反应的反应热，只改变反应路径，反应热只与反应物和生成物的总能量有关，故D错误。 综上所述，答案为D。 第Ⅱ卷(共40分) 21. 已知存在下列热化学方程式： ①氢气燃烧H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH1=−241.8 kJ·mol−1 ②太阳光分解水制氢气2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ·mol−1 ③液态水转化为水蒸气H2O(l)= H2O(g) ΔH3 回答下列问题： （1）从能量转化角度分析，反应①为___________反应 (填“吸热”或“放热”) 。 （2）反应②中主要能量转化形式为___________能转化为___________能。 （3）若在反应②中使用催化剂，ΔH2___________ (填“增大”“减小”或“不变”) 。 （4）写出反应③的热化学方程式___________。 【答案】（1）放热 （2） ①. 太阳 ②. 化学 （3）不变 （4）H2O(l)=H2O(g)　ΔH3=+44kJ·mol−1 【解析】 【小问1详解】 燃料的燃烧放出热量，反应①为放热反应； 【小问2详解】 太阳光分解水制氢气能量转化形式为太阳能转化为化学能； 【小问3详解】 催化剂可以加快反应速率，不影响焓变，若在反应②中使用催化剂，ΔH2不变； 【小问4详解】 ①H2(g)+O2(g)= H2O(g) ΔH1=−241.8 kJ·mol−1，②2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH2=+571.6 kJ·mol−1，根据盖斯定律，③=×②+①，H2O(l)=H2O(g)　ΔH3=×（+571.6kJ·mol−1）+（-241.8kJ·mol−1）=+44kJ·mol−1； 22. 请回答以下有关能源的问题： （1）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是___________。 ①天然气 ②煤 ③核能 ④石油 ⑤太阳能 ⑥生物质能 ⑦风能 ⑧氢能 A. ①②③④ B. ⑤⑥⑦⑧ C. ③⑤⑥⑦⑧ D. ③④⑤⑥⑦⑧ （2）打火机使用的燃料一般是丙烷(C3H8)。 ①已知11g丙烷(C3H8)在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，请写出丙烷燃烧热的热化学方程式___________。 ②丙烷在一定条件下发生脱氢反应可以得到丙烯。 已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+156.6kJ·mol-1 CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g)的ΔH=___________。 （3）依据事实写出下列反应的热化学方程式。 a．在25 ℃、101kPa下，1g乙醇燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为___________。 b．若适量的和完全反应，每生成23g需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为___________。 【答案】（1）B （2） ①. C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1 ②. +124.2kJ•mol-1； （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①天然气、 ②煤 、④石油为化石燃料，属于不可再生能源，且对环境污染严重， ③核能使用不当会对环境有污染 ，⑤太阳能、 ⑥生物质能 、⑦风能 、⑧氢能在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生，属于未来新能源标准，所以答案：⑤⑥⑦⑧，故选B； 【小问2详解】 ①燃烧热是在101 kPa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；已知11g丙烷(C3H8)即0.25mol，在298K和101Kpa条件下完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为555kJ，则1mol丙烷完全燃烧生成CO2和液态水时放出的热量为2220kJ，丙烷燃烧热的热化学方程式：C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l) △H=﹣2220kJ•mol-1； ②反应Ⅰ：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)　ΔH1=+1566kJ·mol-1 反应Ⅱ：CH3CH=CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)　ΔH2=+32.4kJ·mol-1 根据盖斯定律反应Ⅰ-反应Ⅱ，得反应C3H8(g)→CH3CH=CH2(g)＋H2(g) △H=+156.6kJ•mol-1-（+32.4kJ•mol-1）=+124.2kJ•mol-1； 【小问3详解】 a．在25 ℃、101kPa下，1g乙醇（为）燃烧生成CO2和液态水时放热QkJ。则表示乙醇燃烧热的热化学方程式为 ； b．若适量的和完全反应，每生成23g（为0.5mol）需要吸收 热量，则表示和反应生成的热化学方程式为。 23. 实验室测定中和热的步骤如下(如图) 第一步：量取40.0mL0.25mol/L溶液倒入小烧杯中，测量温度； 第二步：量取40.0mL0.55mol/LNaOH溶液，测量温度； 第三步：将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。 请回答： （1）图中仪器A的名称是_______。 （2）加入NaOH溶液的正确操作是_______(填字母)。 A. 沿玻璃棒缓慢加入 B. 分三次均匀加入 C. 一次迅速加入 D. 用滴定管小心滴加 （3）上述实验测得的结果比理论上的57.3kJ/mol偏大，其原因可能是_______。 a.NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好。 b.实验装置保温、隔热效果不好 c.用温度计测定NaOH溶液起始温度后又直接测定溶液的温度 d.量取40ml溶液后用水清洗量筒，并将洗液倒入量热计 （4）若实验中若改用60mL 0.50mol/L的盐酸与50mL 0.55mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_______(填“相等”“不相等”)，若实验操作均正确，则所求中和热_______(填“相等”“不相等”)。 【答案】（1）环形玻璃搅拌棒 （2）C （3）abcd （4） ①. 不相等 ②. 相等 【解析】 【分析】实验室测定中和热要使用稀得强酸强碱溶液且注意保温减少热量损失。 【小问1详解】 仪器A的名称是：环形玻璃搅拌棒； 【小问2详解】 为了保证热量不散失，加入NaOH溶液的正确操作是：一次迅速加入，故答案为：C； 【小问3详解】 中和反应为放热反应，焓变为负值，上述实验测得的结果比理论上的57.3kJ/mol偏大，则测得热量绝对值偏小； a．NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中后未及时将盖板盖好，热量散失较大，所得中和热的绝对值偏小，a项正确； b．装置保温、隔热效果差，测得的热量偏小，中和热的绝对值偏小，b项正确； c．温度计测定NaOH溶液起始温度后直接插入稀H2SO4测温度，硫酸的起始温度偏高，温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的绝对值偏小，c项正确， d．量取40ml溶液后用水清洗量筒，并将洗液倒入量热计，使得温度差偏小，测得的热量偏小，中和热的绝对值偏小，d项正确， 故选abcd； 【小问4详解】 反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关，改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，生成水的量增多，所放出的热量偏高，所放出的热量不相等；但是中和热均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热，与酸碱的用量无关，所以改用60 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的氢氧化钠溶液进行实验，测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等。 24. 目前，常利用催化技术将汽车尾气中的NO和CO转化成CO2和N2。为研究如何增大该化学反应的速率，某课题组进行了以下实验探究。 【提出问题】在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率？ 【查阅资料】使用相同的催化剂，当催化剂质量相等时，催化剂的比表面积对催化效率有影响。 【实验设计】 （1）请填写下表中的空白。 编号 t/°C c(NO)/(mol • L–1) c(CO)/(mol • L–1) 催化剂的比表面积/(m2•g–1) I 280 6.50×10–3 4.00×10–3 80.0 II ___________ ___________ 4.00×10–3 120 III 360 ___________ ___________ 800 【图像分析与结论】三组实验中CO的浓度随时间的变化如下图所示。 （2）写出化学反应方程式___________。 （3）第I组实验中，达到平衡时NO的浓度为___________。 （4）由曲线I、II可知，增大催化剂的比表面积，该化学反应的速率将___________(“增大” “减小”或“无影响” )。 （5）由实验I和III可得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. 280 ②. 6.50×10–3 ③. 6.50×10–3 ④. 4.00×10–3 （2） （3） （4）增大 （5）升高温度，化学反应速率增大 【解析】 【分析】本实验想要探究在其他条件不变的情况下，温度或催化剂的比表面积对汽车尾气转化速率的影响，应采用控制变量法，实验Ⅰ给出了NO、CO的初始浓度以及催化剂的比表面积，实验Ⅱ催化剂的比表面积与实验Ⅰ不同，因此其它的量需完全相同，通过实验Ⅰ和Ⅱ可探究催化剂的比表面积对汽车尾气的转化速率的影响；实验Ⅲ的温度与实验Ⅰ不同，因此其它的量需完全相同，通过实验Ⅰ和Ⅲ可探究温度对汽车尾气的转化速率的影响。 【小问1详解】 探究温度或催化剂的比表面积(单位质量的物质所具有的总面积)如何影响汽车尾气的转化速率，需要控制变量，由表格可知实验Ⅱ中催化剂的比表面积比实验Ⅰ大，则温度和浓度均要相同， II：280，6.50×10–3；实验Ⅲ的温度与实验Ⅰ不同，因此其它的量需完全相同，III：6.50×10–3，4.00×10–3； 【小问2详解】 NO和CO转化成CO2和N2，化学反应方程式； 【小问3详解】 根据第I组实验中数据及图象，列三段式：，平衡时NO的浓度为； 【小问4详解】 催化剂增大化学反应速率，但不影响化学平衡； 【小问5详解】 根据分析，实验Ⅰ和Ⅲ探究温度对汽车尾气的转化速率的影响，由图象可知，实验Ⅲ的曲线斜率较大，反应速率快，因此升高温度，化学反应速率加快。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $