精品解析：海南省海口观澜湖华侨学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

海口观澜湖华侨学校2023～2024学年第一学期 高一年级第一阶段考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 油水 C. 盐酸 D. 淀粉溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．葡萄糖溶液不是胶体，不能产生丁达尔效应，故A错误； B．油水为浊液，不能产生丁达尔效应，故B错误； C．盐酸为HCl的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，故C错误； D．淀粉溶液属于胶体，能产生丁达尔效应，故D正确； 故选：D。 2. 下列电离方程式书写正确的是 A NaOH= Na++O2-+H+ B. FeCl3= Fe3++Cl C. Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D. H2SO4 = 2H++SO 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．NaOH能够电离出钠离子和氢氧根离子，电离方程式为：NaOH= Na++OH-，故A错误； B．FeCl3能够电离出Fe3+和氯离子，电离方程式为：FeCl3= Fe3++3Cl-，故B错误； C．Ca(NO3)2能够电离出Ca2+和Cl-，电离方程式为：Ca(NO3)2 = Ca2+ +2NO，故C错误； D．H2SO4能够电离出H+和SO，电离方程式为：H2SO4 = 2H++SO，故D正确； 故选D。 3. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 氢氧化钡和硫酸溶液的反应 B. 氢氧化钾和稀硝酸的反应 C. 氨水和稀盐酸的反应 D. 醋酸溶液和烧碱溶液的反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化钡和硫酸溶液反应生成硫酸钡和水，硫酸钡在离子反应中保留化学式，不能用H++OH-═H2O表示，A错误； B．氢氧化钾和稀硝酸反应生成硝酸钾和水，离子反应可以用H++OH-═H2O表示，B正确； C．氨水是弱碱，写离子方程式的时候不能拆，C错误； D．醋酸为弱酸，在离子反应中保留化学式，醋酸溶液和烧碱溶液的反应不能用H++OH-═H2O表示，D错误； 故选B。 4. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．硫酸钾溶液是混合物，不是电解质，A项不符合题意； B．氢氧化铁胶体是混合物，不是纯净物，B项不符合题意； C．五水合硫酸铜是纯净物，不是混合物，铜是单质，不是电解质，C项不符合题意； D．所有物质分类正确，D项符合题意； 故正确选项为D。 5. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．、会反应生成沉淀，不能大量共存，故A错误； B．、会发生反应，不能大量共存，故B错误； C．、会反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误； D．、、、之间不发生反应，能大量共存，故D正确； 故答案为D。 6. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在之间的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该磁流体能透过滤纸 C. 该磁流体为悬浊液 D. 该磁流体不能产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】 【详解】A．磁流体分散系分散质粒子直径在36~55nm，属于胶体，为混合物，A错误； B．该分散系属于胶体，能够透过滤纸，B正确； C．磁流体分散质粒子直径在36~55nm之间，为胶体，不是悬浊液，C错误； D．该分散系属于胶体，胶体能产生丁达尔效应，D错误； 故选B。 7. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．A为无单质参与的分解反应，不属于氧化还原反应，A不满足题意； B．B为复分解反应，复分解反应不属于氧化还原反应，B不满足题意； C．C不属于四大反应类型，但Cu元素、Fe元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C满足题意； D．D为有单质参加的化合反应，属于氧化还原反应，D不满足题意。 答案选C 8. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A CuO→CuSO4 B. CO2→CO C. Fe→Fe3O4 D. KClO3→O2 【答案】C 【解析】 【详解】A．CuO→CuSO4中不存在元素化合价变化，不需要加入氧化剂，故A错误； B．CO2→CO中C元素化合价降低被还原，需要加入还原剂实现，故B错误； C．Fe→Fe3O4中Fe元素化合价升高被氧化，需要加入氧化剂才能实现，故C正确； D．KClO3→O2中O元素化合价升高被氧化，但直接加热KClO3即可分解生成O2，不需要加入还原剂也能实现，故D错误； 故答案为C。 二、不定项选择题(本题共6个小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分) 9. 下列说法正确的是 A. 液态不能导电，所以它不是电解质 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. 、均不溶于水，所以、不是电解质 D. 晶体不导电，但是电解质 【答案】D 【解析】 【详解】A．溶液的导电能力与溶液中自由移动的离子浓度大小及离子所带电荷数目有关，液态无自由移动离子，所以它不导电，但是电解质，A错误； B．氨气的水溶液能导电是因为氨气与水反应生成NH3·H2O，NH3·H2O能够微弱电离出 和OH-，NH3本身不能电离产生的离子，因此NH3是非电解质，B错误； C．BaSO4、AgCl是盐，二者均不溶于水，但在熔融状态下能够发生电离，产生自由移动的离子而能导电，因此BaSO4、AgCl属于电解质，C错误； D．晶体无自由移动离子不导电，但溶于水可以电离出阴阳离子，是电解质，D正确； 故选D。 10. 下列说法不正确的是 A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B. 明矾净水与胶体的聚沉有关 C. 胶体与溶液的分离可用过滤的方法 D. 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 【答案】CD 【解析】 【详解】A．胶体具有丁达尔效应，溶液不具备，故利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液，故A正确； B．明矾中的铝离子电离后与水中的氢氧根离子结合形成氢氧化铝胶体，这种胶体带有正电荷，能够吸附水中的带负电荷的悬浮物和杂质，使其聚集并沉降，从而净化水质‌，故B正确； C．溶液和胶体均能透过滤纸，不能实现分离，应该用半透膜分离，故C错误； D．分散系属于混合物，纯水属于纯净物，纯水不属于分散系，故D错误； 故选CD； 11. 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是 A. B. C. 。 D. 少量通入溶液中： 【答案】B 【解析】 【分析】根据由强制弱的规律，还原性弱的不能制取还原性强的，且还原性：还原剂>还原产物，依此思路作答； 【详解】A．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故A不选； B．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，与事实不符，该反应不能发生，故B选； C．反应中，被氧化，作还原剂，被还原，还原产物为，还原性：，故C不选； D．溶液中含有和，还原性：，所以少量通入溶液中，先与氯气发生反应，待反应完全后，有剩余的氯气才与反应，故D不选； 故选B。 12. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A. Na+、K+、OH－、Cl－ B. Na+、Cu2+ 、SO、NO C. Mg2+、Na+、SO、Cl－ D. Ca2+、HCO、NO、K+ 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中的H++ OH－=H2O，A不合题意； B．无色透明溶液中不能存在大量的Cu2+，B不合题意； C．强酸性溶液中的H+与Mg2+、Na+、SO、Cl－均不反应，故能够大量共存，C符合题意； D．强酸性溶液中的H++HCO=H2O+CO2↑，D不合题意； 故答案为：C。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，不会生成SO2，正确的离子方程式为： CuO+2H+=Cu2+ +H2O，A错误； B．二氧化碳通入足量澄清石灰水中，澄清石灰水过量，生成白色沉淀，故离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O，B正确； C．铁和盐酸反应生成氯化亚铁而不是氯化铁，正确的离子方程式为： Fe+2H+=Fe2++H2↑，C错误； D．氢氧化钡溶液与硫酸反应生成硫酸钡是沉淀不能拆，正确的离子方程式为：2OH-+2H++Ba2++ =2H2O+BaSO4↓，D错误； 故答案为：B。 14. 氢化钠()是一种生氢剂，可发生如下反应：，对这一反应的描述正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是还原产物 D. 氧化产物和还原产物的质量比是 【答案】AD 【解析】 【分析】在反应NaH+H2O=NaOH+H2↑中，NaH中的-1价的H和H2O中的+1价的H反应后都变为0价，生成了H2。 【详解】A．NaH中的-1价的H反应后变为0价，化合价升高，NaH是还原剂，A正确； B．NaOH中的Na、H、O都没有化合价的变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； C．NaOH中的Na、H、O都没有化合价的变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，C错误； D．该反应是归中反应，H2既是氧化产物，又是还原产物，而且1molH2中的2molH，1mol来自NaH，1mol来自H2O，所以氧化产物和还原产物的质量比是1:1，D正确； 故选AD。 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 15. 完成下列问题。 （1）现有几种物质： A．晶体；B．干冰；C．铜；D．固体；E．蔗糖；F．酒精；G．熔融的；H．。请回答下列问题(填字母序号) ①以上物质能导电的是___________。 ②以上物质属于电解质的是___________。 ③以上物质属于非电解质的是___________。 （2）已知反应： A． B． C． D． 上述反应不属于氧化还原反应的有___________ (填序号，下同)。被氧化的是___________，被还原的是___________，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是___________。 【答案】（1） ①. CG ②. ADGH ③. BEF （2） ①. A ②. C ③. D ④. B 【解析】 【小问1详解】 A．晶体在水溶液中和熔融状态下都能够电离产生钠离子和氯离子，水溶液和熔融状态都能导电，属于电解质，晶体不导电； B．干冰为固态二氧化碳，水溶液和熔融状态下都不导电，为非电解质，本身不导电； C．铜为单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； D．固体，在熔融状态下和水溶液中均会电离产生硫酸根离子和钡离子，属于电解质，固体不导电； E．蔗糖为有机物，熔融状态和水溶液均不导电，为非电解质，本身不导电； F．酒精为有机物，熔融状态和水溶液均不导电，为非电解质，本身不导电； G．熔融的电离出钾离子和硝酸根离子，能导电，属于电解质； H．水溶液中电离出氢离子和氯离子，水溶液导电，HCl属于电解质，本身不导电； ①以上物质能导电的是CG； ②以上物质属于电解质的是ADGH； ③以上物质属于非电解质的是BEF； 【小问2详解】 氧化还原反应的特征是化合价的升降，A．化合价未发生变化，A不属于氧化还原反应；被氧化即中元素化合价升高，故被氧化的为C．；被还原即中元素化合价降低，故被还原的为D．；属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是，即是氧化还原反应，但中元素化合价不变，故为B．。 16. 按要求作答。 （1）写出下列物质在水溶液中的电离方程式。 ①___________。 ②___________。 （2）写出下列反应离子方程式。 ①铝片和硫酸铜溶液反应___________。 ②氢氧化钡溶液与稀硫酸反应___________。 （3）将下列离子方程式改写成化学方程式。 ①___________。 ②___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. （3） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 ①为盐，在水中完全电离，电离方程式为； ②为强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为； 【小问2详解】 ①铝片和硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸铝和铜单质，离子方程式为； ②氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，离子方程式； 【小问3详解】 ①为可溶性铜盐与强碱反应，符合的方程式如等(合理即可)； ②为可溶性碳酸盐与强酸的反应，符合的方程式如等(合理即可)。 17. 请回答下列关于胶体的有关问题。 （1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制备胶体的化学方程式为：___________。 （2）已知胶粒和胶粒带正电荷，胶粒带负电荷，则胶体和胶体混合的现象是___________。 （3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是___________ (填字母，下同)。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。 ③拍照时，清晨在树林里看到一束束光柱透过树叶___________。 （4）是否能用渗析的方法除尽胶体中的？若能。请设计简单实验证明，若不能，请说明理由___________。 【答案】（1）(胶体) （2）有红褐色沉淀生成 （3） ①. A ②. B ③. C （4）将盛有含的胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2～3次，便可除尽胶体中的 【解析】 【小问1详解】 向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和FeCl3溶液，FeCl3与水发生复分解反应，生成Fe(OH)3胶体和盐酸，反应的化学方程式为(胶体)； 【小问2详解】 Fe(OH)3胶粒带正电荷，H2SiO3胶粒带负电荷，Fe(OH)3胶体和H2SiO3胶体混合时，将发生电性的中和，从而使胶体发生凝聚，产生红褐色沉淀； 【小问3详解】 ①卤水中电解质电离产生的离子，能中和豆浆蛋白质的电性，使豆浆中的蛋白质胶体发生聚沉，从而制得豆腐，填A； ②工厂采用高压静电除尘，是利用高压电使矿尘胶体发生电泳的性质，将矿尘聚集到一起，从而进行去除，填B； ③拍照时，清晨在树林里看到一束束光柱透过树叶，空气中充满水雾，能产生丁达尔效应，填C； 【小问4详解】 胶粒的直径大于半透膜孔隙直径，而Cl-的直径小于半透膜孔隙直径，所以Fe(OH)3胶粒不能透过半透膜，Cl-可以透过半透膜，做渗析实验，即：将盛有含Cl-的Fe(OH)3胶体的半透膜袋放入盛有蒸馏水的烧杯中，一段时间后取出，重复操作2~3次，可除尽Fe(OH)3胶体中的Cl-。 18. 高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 （1）中Fe元素的化合价是___________。 （2）该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，被氧化的元素是___________，还原产物是___________。 （3）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1）价 （2） ①. ②. ③. Fe ④. （3） 【解析】 【小问1详解】 中Na的化合价+1价，0为-2价，正负化合价代数合为0，Fe元素的化合价是+6价； 【小问2详解】 2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O中，铁元素的化合价升高，被氧化，则氢氧化铁为还原剂，高铁酸钠为氧化产物；氯元素化合价降低，被还原为次氯酸钠为氧化剂，氯化钠为还原产物； 【小问3详解】 由上可知，用双线桥在方程式中标出电子转移的情况为； 19. 完成下列问题。 （1）配平下列化学方程式和离子方程式。 ①___________，__Cu+__(稀)= ____NO↑+__ ②___________，____________。 （2）实验室可用和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，反应原理如下： (浓)。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ②若发生反应，则生成___________g。 ③用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. 3Cu+8(稀)= 32NO↑+4 ②. 1032235 （2） ①. B ②. 35.5 ③. 【解析】 【小问1详解】 铜元素化合价从0价升高到+2价，失去2个电子，氮元素化合价从+5价降低到+2价，得到3个电子，依据电子守恒反应中转移6个电子，根据元素守恒可知，反应化学方程式配平为：；铁元素化合价从+3价升高到+6价，失去3个电子，氯元素化合价从+1价降低到-1价，得到2个电子，依据电子守恒反应中转移6个电子，根据元素据守恒和电荷守恒可知，反应的离子方程式配平为：； 【小问2详解】 ①浓HCl中一部分Cl化合价升高，被氧化，作还原剂，显还原性，一部分Cl化合价不变，显酸性，故选B； ②结合方程式可知，每4molHCl参与反应，有1mol生成，则参加反应的HCl是73g时，有生成，质量为； ③Mn元素得到2e-，化合价从+4价降低到+2价，被还原，Cl元素化合价从-1升高到0价，被氧化，用单线桥标出电子得失情况：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 海口观澜湖华侨学校2023～2024学年第一学期 高一年级第一阶段考试化学试卷 时间：90分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题，共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题2分，共16分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 下列分散系能产生“丁达尔效应”的是 A. 葡萄糖溶液 B. 油水 C. 盐酸 D. 淀粉溶液 2. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH= Na++O2-+H+ B. FeCl3= Fe3++Cl C. Ca(NO3)2 = Ca2+ +2(NO3)2- D. H2SO4 = 2H++SO 3. 下列反应能用离子方程式表示的是 A. 氢氧化钡和硫酸溶液反应 B. 氢氧化钾和稀硝酸的反应 C. 氨水和稀盐酸的反应 D. 醋酸溶液和烧碱溶液的反应 4. 下列物质分类的正确组合是 选项 混合物 纯净物 单质 电解质 A 盐酸 NaOH 石墨 K2SO4溶液 B 空气 Fe(OH)3胶体 铁 Na2CO3 C CuSO4·5H2O CaCl2 水银 铜 D 氨水 KNO3晶体 O3 NaCl A. A B. B C. C D. D 5. 下列各组离子一定能够大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 6. 磁流体是电子材料的新秀，它既具有固体的磁性，又具有液体的流动性。制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在之间的磁流体。下列说法中正确的是 A. 该磁流体是一种纯净物 B. 该磁流体能透过滤纸 C. 该磁流体为悬浊液 D. 该磁流体不能产生丁达尔效应 7. 下列化学反应中，不属于四种基本反应类型但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. 下列变化必须加入氧化剂才能实现的是 A. CuO→CuSO4 B. CO2→CO C. Fe→Fe3O4 D. KClO3→O2 二、不定项选择题(本题共6个小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只有一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案有两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个就为0分) 9. 下列说法正确的是 A. 液态不能导电，所以它不是电解质 B. 氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质 C. 、均不溶于水，所以、不是电解质 D. 晶体不导电，但是电解质 10. 下列说法不正确的是 A. 利用丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液 B. 明矾净水与胶体的聚沉有关 C. 胶体与溶液的分离可用过滤的方法 D. 溶液、淀粉溶液和纯水都属于分散系 11. 已知还原性：，下列离子反应不能发生的是 A. B. C. 。 D. 少量通入溶液中： 12. 在强酸性溶液中，下列离子组能大量共存且溶液为无色透明的是（ ） A. Na+、K+、OH－、Cl－ B. Na+、Cu2+ 、SO、NO C. Mg2+、Na+、SO、Cl－ D. Ca2+、HCO、NO、K+ 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A. 氧化铜与稀硫酸反应：CuO+4H++SO=Cu2++SO2↑+2H2O B. 二氧化碳通入足量澄清石灰水中：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O C. 铁和盐酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ D. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：OH-+H+=H2O 14. 氢化钠()是一种生氢剂，可发生如下反应：，对这一反应的描述正确的是 A. 是还原剂 B. 是氧化产物 C. 是还原产物 D. 氧化产物和还原产物质量比是 第Ⅱ卷(非选择题，共60分) 15. 完成下列问题。 （1）现有几种物质： A．晶体；B．干冰；C．铜；D．固体；E．蔗糖；F．酒精；G．熔融的；H．。请回答下列问题(填字母序号) ①以上物质能导电的是___________。 ②以上物质属于电解质的是___________。 ③以上物质属于非电解质的是___________。 （2）已知反应： A． B． C． D． 上述反应不属于氧化还原反应的有___________ (填序号，下同)。被氧化的是___________，被还原的是___________，属于氧化还原反应，但其中的既不被氧化又不被还原的是___________。 16. 按要求作答。 （1）写出下列物质在水溶液中电离方程式。 ①___________。 ②___________。 （2）写出下列反应离子方程式。 ①铝片和硫酸铜溶液反应___________。 ②氢氧化钡溶液与稀硫酸反应___________。 （3）将下列离子方程式改写成化学方程式。 ①___________。 ②___________。 17. 请回答下列关于胶体的有关问题。 （1）向煮沸的蒸馏水中逐滴加入饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得胶体，制备胶体的化学方程式为：___________。 （2）已知胶粒和胶粒带正电荷，胶粒带负电荷，则胶体和胶体混合的现象是___________。 （3）下列描述的分别是胶体的性质或现象，请按要求填空： A．胶体的聚沉 B．胶体的电泳 C．丁达尔效应 ①“卤水点豆腐”，这里说到的是豆腐的制作，利用的胶体性质是___________ (填字母，下同)。 ②工厂采用高压静电除尘，利用的胶体性质是___________。 ③拍照时，清晨在树林里看到一束束光柱透过树叶___________。 （4）是否能用渗析的方法除尽胶体中的？若能。请设计简单实验证明，若不能，请说明理由___________。 18. 高铁酸钠是一种新型的净水剂，可以通过下述反应制取：。 （1）中Fe元素的化合价是___________。 （2）该反应中氧化剂是___________，还原剂是___________，被氧化元素是___________，还原产物是___________。 （3）用双线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 19. 完成下列问题。 （1）配平下列化学方程式和离子方程式。 ①___________，__Cu+__(稀)= ____NO↑+__ ②___________，____________。 （2）实验室可用和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，反应原理如下： (浓)。 ①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________(填序号)。 A．只有还原性 B．还原性和酸性 C．只有氧化性 D．氧化性和酸性 ②若发生反应，则生成___________g。 ③用单线桥法表示反应中电子转移的方向和数目：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$