精品解析：山西省临汾市洪洞县向明中学2023-2024学年高三上学期第五次考试化学试题

向明中学高三年级第五次考试化学试卷 一、单选题(每题3分) 1. 新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】氯气溶于水得到的水溶液为氯水，氯气和水发生可逆反应：Cl2+H2OHCl+HClO，HCl在水中完全电离，HClO在水中部分电离，所以氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H+、Cl-、ClO-、OH -；盐酸是HCl的水溶液，含有H+、Cl-、OH-和H2O，所以新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是H+、OH-、Cl-和H2O，故选A。 2. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯、氯水是同一种物质 C. 常温下，1体积水可溶解约2体积氯气 D. 氯气是一种有毒的气体 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体，故A正确； B．液氯是液态的氯气，和氯气都是纯净物，氯水是氯气溶于水后得到的物质，属于混合物，所以液氯和氯气与氯水不是同一种物质，故B错误； C．氯气溶于水，常温下，1体积的水能溶解2体积的氯气，故C正确； D．氯气是一种有毒的气体，故D正确； 故选B。 3. 84消毒液可以杀死新型冠状病毒，84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，从化学组成上看次氯酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐类 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】次氯酸钠溶于水能电离出钠离子和次氯酸根离子，这说明次氯酸钠是由钠离子和次氯酸根离子组成的化合物，因此从化学组成上看次氯酸钠属于盐类。 答案选C。 4. 我国华为公司的5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是 A. 聚丙烯 B. 稀土 C. 二氧化硅 D. 晶体硅 【答案】C 【解析】 【分析】二氧化硅具有传输数据的功能，是制成光导纤维的原料。 【详解】A．聚丙烯是一种半结晶的热塑性塑料，具有较高的耐冲击性，机械性强韧，抗多种有机溶剂和酸碱腐蚀，在工业界有广泛的应用，是常见的高分子材料之一，故A错误； B．稀土是元素周期表中的镧系元素和钪、钇共十七种金属元素的总称，在军事、冶金、石油化工等多种领域有多种用途，故B错误； C．光导纤维，其主要成分是SiO2，具有良好的导光性，故C正确； D． 晶体硅是非金属材料，Si原子最外层电子为4个，既难得电子，也难失去电子，硅在元素周期表中处于金属和非金属的交界位置，是良好的半导体材料，二氧化硅是光导纤维的主要成分，故D错误； 故选：C。 5. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨 C. 工业上用氮气和氢气合成氨气 D. 雷电时，氮气与氧气反应生成NO 【答案】A 【解析】 【分析】氮的固定是游离态的氮转化成化合态的氮，据此分析； 【详解】A．NO与氧气发生2NO+O2=2NO2，NO是化合物，不是游离态，不符合氮的固定的定义，故A符合题意； B．根瘤菌将氮气转化为氨，是将游离态的氮转化成化合态的氮，符合氮的固定定义，故B不符合题意； C．合成氨是氮气与氢气生成氨气，是将游离态的氮转化成化合态的氮，符合氮的固定定义，故C不符合题意； D．雷电时，N2与氧气发生N2+O22NO，是将游离态的氮转化成化合态的氮，符合氮的固定定义，故D不符合题意； 答案为A。 6. 下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（ ） A. 无色、有刺激性气味气体 B. 极易溶于水 C. 相同条件下，密度比空气的大 D. 能与水反应生成碱性物质 【答案】C 【解析】 【详解】A．氨气是无色、有刺激性气味的气体，A正确； B．在室温下，1体积水能够溶解700体积的氨气，因此氨气极易溶于水，B正确； C．NH3的相对分子质量是17，比空气平均相对分子质量29小，因此相同条件下，氨气的密度比空气的小，C错误； D．氨气能与水反应产生NH3·H2O，NH3·H2O电离产生OH-，使溶液显碱性，因此氨气与水反应生成的NH3·H2O是碱性物质，D正确； 故合理选项是C。 7. 不能通过单质直接化合生成的化合物是 A. CuS B. C. D. NO 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜和硫生成硫化亚铜，A错误； B．氯气氧化性较强，和铁生成氯化铁，B正确； C．硫和氧气生成二氧化硫，C正确； D．氮气和氧气放电生成一氧化氮，D正确； 故选A。 8. 下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是 A. 铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3 B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 D. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵盐加热时不都能产生NH3，如硝酸铵受热分解可生成一氧化二氮和水，故A错误； B．氨气与氯化氢反应不属于氧化还原反应，故B错误； C．铵盐作氨肥时，与生石灰混用易反应生成氨气，降低肥效，故C错误： D．氨气极易溶于水，导致烧瓶内外气压差的出现，产生喷泉，所以该实验体现了氨气极易溶于水的性质，故D正确； 故选：D。 9. 下列说法不正确的是 A. 自然界中存在单质硫 B. 硫与铁反应生成硫化亚铁 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 【答案】D 【解析】 【详解】A．自然界中存在单质硫，主要存在火山喷口处，故A正确； B．由于硫的氧化性较弱，因此硫与铁反应生成硫化亚铁，故B正确； C．硫化合价0价，既可升高，又可降低，因此单质硫既有氧化性，又有还原性，故C正确； D．硫在过量纯氧中燃烧产物是二氧化硫，二氧化硫和氧气在催化剂加热条件下可逆反应生成三氧化硫，故D错误。 综上所述，答案为D。 10. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能用作食品添加剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．二氧化硫是无色，但具有刺激性气味的有毒气体，故A错误； B．SO2与NaOH溶液反应生成Na2SO3，不是Na2SO4，故B错误； C．SO2具有还原性，能与KMnO4溶液发生氧化还原反应而使紫色的KMnO4溶液褪色，故C正确； D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，故D错误。 答案选C。 11. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 【答案】A 【解析】 【分析】氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子，溶液显碱性。 【详解】A、氨气的水溶液显碱性，氨气可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝，可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气的存在，A项正确； B、氨气不能使干燥红色石蕊试纸变色，B项错误； C、氨气不能使干燥的蓝色石蕊试纸变色，C项错误； D、湿润的蓝色石蕊试纸，遇碱性物质不变色，D项错误； 答案选A。 12. 下列各组物质发生反应，当溶液足量时，金属一定有剩余的是 A. 铝与冷的浓硝酸 B. 铜与热的浓硫酸 C. 铁与氯化铁溶液 D. 锌与浓盐酸 【答案】A 【解析】 【详解】A．铝在冷的浓硝酸中会钝化，金属一定有剩余，A符合题意； B．热的浓硫酸足量，可以完全将铜氧化，B不符合题意； C．氯化铁溶液足量，可以和铁反应生成FeCl2，金属没有剩余，C不符合题意； D．浓盐酸足量，可以完全将锌转化为氯化锌，D不符合题意； 综上所述答案为A。 13. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钠溶液能与硫酸铵溶液以及氯化铵溶液反应产生有刺激气味的气体，现象相同，无法区分，氢氧化钠溶液与硫酸钠溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故A不选； B．硝酸银溶液与这四种溶液混合均会产生白色沉淀，现象相同，无法区分，故B不选； C．氯化钡溶液能与硫酸铵溶液及硫酸钠溶液产生白色沉淀，现象相同，无法区分，氯化钡溶液与氯化铵溶液、氯化钠溶液混合均无明显现象，无法区分，故C不选； D．氢氧化钡溶液与氯化铵混合产生有刺激性气味的气体，与硫酸铵溶液混合能产生白色沉淀和有刺激性气味的气体，与硫酸钠混合能产生白色沉淀，与氯化钠混合无现象，现象各不相同，可以区分，故D选； 故选D。 14. 现有等体积混合而成的4组气体：①NO、NO2 ②HCl、N2③NO2 、O2④Cl2、SO2 将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为 A. ④＞②＞③＞① B. ④＞③＞②＞① C. ②＞③＞①＞④ D. ③＞②＞①＞④ 【答案】B 【解析】 【详解】①二氧化氮和水能反应生成硝酸和一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO，一氧化氮和水不反应，根据方程式知，气体减少的体积是二氧化氮的2/3，二氧化氮占混合气体的1/2，所以试管内气体减少的体积为试管体积的1/3，故水面上升的高度为试管的1/3；②氯化氢极易溶于水，氮气和水不反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的1/2，故水面上升的高度为试管的1/2；③二氧化氮和氧气、水能反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO3，根据方程式知，氧气剩余，参加反应的氧气的体积为氧气总体积的1/4，二氧化氮全部参加反应，所以混合气体减少的体积为试管体积的5/8，故水面上升的高度为试管的5/8；④氯气和二氧化硫、水能发生氧化还原反应生成氯化氢和硫酸Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，且这两种物质极易溶于水，根据方程式知，这两种物质完全反应，没有气体剩余，所以水充满整支试管，因此试管内水面上升的高度关系为④＞③＞②＞①，答案选B。 15. 某实验过程如图所示，则试管③中的现象是 A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】管①中铜和稀硝酸反应方程式为3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，根据图知，Cu有剩余，硝酸不足量，向③中加入稀硫酸，酸性条件下，硝酸根离子具有强氧化性，相当于又有稀硝酸，则硝酸和铜又发生反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，生成的无色气体NO不稳定，被氧气氧化生成红棕色气体NO2，同时Cu片溶解,所以看到的现象是铜片溶解，且有无色气体生成，该气体在试管口变为红棕色，故选D。 答案选D。 二、填空题(除标注外，每空2分) 16. 化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②NaClO、③浓硫酸、④Na2O2、⑤Al(OH)3、 ⑥Na2CO3，按要求填空(填序号)。 （1）可用作食品干燥剂的是_______。 （2）“84”消毒液的有效成分是_______。 （3）呈白色絮状沉淀的是_______ 。 （4）俗称纯碱的是_______。 （5）为淡黄色固体的是_______。 （6）能使蔗糖变黑的是_______。 【答案】（1）① （2）② （3）⑤ （4）⑥ （5）④ （6）③ 【解析】 【小问1详解】 硅胶具有吸水性，且无毒，可以用作食品干燥剂，浓硫酸虽然也能作干燥剂，但由于其强烈的腐蚀性，故不能用作食品干燥剂，故此处选①。 【小问2详解】 “84”消毒液由Cl2和NaOH溶液反应得到，即Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O，故“84”消毒液含有成分NaClO、NaCl，其中有效成分是NaClO，故此处选②。 【小问3详解】 Al(OH)3呈白色絮状沉淀，故此处选⑤。 【小问4详解】 Na2CO3俗称纯碱，故此处选⑥。 【小问5详解】 Na2O2为淡黄色固体，故此处选④。 【小问6详解】 蔗糖为含有C、H、O三种元素的有机物，浓硫酸具有脱水性，可将蔗糖中的H、O元素按照2：1的比例脱掉，从而使蔗糖碳化变黑，故此处选③。 17. 已知A、B、C、D、E是中学化学中的常见气体，它们都是由1-18号元素组成的单质或化合物，并有如下的信息： ①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色； ③C气体通入紫色石蕊试液，溶液先变红色，迅速变为无色； ④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体。 ⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体。 试确定它们的化学式：A_____，B____，C____，D____，E____。 【答案】 ①. NH3 ②. SO2 ③. Cl2 ④. NO2 ⑤. Cl2 【解析】 【详解】①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明A气体溶于水溶液呈碱性，因此A为NH3； ②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色，说明B气体具有漂白性，且漂白性不稳定，因此B为SO2； ③C气体通入紫色石蕊试液，溶液先变红色，迅速变为无色，说明C气体的水溶液呈酸性，且能与水反应生成具有漂白性的物质，因此C为Cl2； ④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体，因此D为NO2； ⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体，因此E为Cl2； 故答案为：NH3、SO2、Cl2、NO2、Cl2。 18. 已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜，用如图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。 回答下列问题： （1）写出氨气的实验室制法的化学方程式___________。 （2）B中加入的物质的名称是___________，其作用是___________。 （3）实验时在C中观察到的现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。 【答案】（1） （2） ①. 碱石灰 ②. 干燥氨气 （3） ①. 固体由黑色变红色 ②. 【解析】 【分析】由实验装置图可知，装置A中氯化铵与氢氧化钙固体共热反应制备氨气，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，装置C中氨气与灼热的氧化铜反应生成氮气、水和金属铜，装置D用于冷凝收集水蒸气，冷凝的水蒸气可以吸收氨气形成氨水，装置E为冷凝收集氮气的装置。 【小问1详解】 实验室制备氨气的反应为氯化铵和氢氧化钙混合加热反应生成氨气，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置B中盛有的碱石灰用于干燥氨气，故答案为：碱石灰；干燥氨气； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中氨气与灼热的氧化铜反应生成氮气、水和金属铜，实验现象为装置中固体由黑色变红色，反应的化学方程式为，故答案为：固体由黑色变红色；。 19. 已知反应：Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______； （2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有_______； （3）C中石蕊溶液变为_______； （4）为防止SO2污染环境，D中可选用_______溶液； （5）欲制得标准状况下2.24L SO2，至少需要Cu的质量为_______g。 【答案】（1）酒精灯 （2）漂白性 （3）红色 （4）氢氧化钠 （5）6.4 【解析】 【分析】浓硫酸和铜加热生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使有色物质褪色，二氧化硫和水反应生成酸使溶液显酸性，尾气有毒使用碱液吸收。 【小问1详解】 仪器a的名称是酒精灯； 【小问2详解】 B中品红溶液褪色，说明SO2具有漂白性，能使有色物质褪色； 【小问3详解】 二氧化硫和水生成亚硫酸，故C中石蕊溶液变为红色； 【小问4详解】 二氧化硫能和碱性物质反应，D中可选用氢氧化钠溶液吸收尾气减小污染； 【小问5详解】 欲制得标准状况下2.24L SO2(0.1mol)，，根据化学方程式可知，至少需要Cu0.1mol，质量为6.4g。 20. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。回答下列问题： （1）装置A中，仪器a的名称叫_______，该仪器中盛有的试剂为_______。 （2）写出Cl2与水反应的化学方程式：_______。 （3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_______色，反应的离子方程式为_______。 （4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。 （5）装置E的作用是_______。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 浓盐酸 （2）Cl2+H2O⇌HCl+HClO （3） ① 蓝 ②. Cl2+2I-=2Cl-+I2 （4）能 （5）吸收多余的氯气，防止污染空气 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称叫分液漏斗；实验室用浓盐酸和，仪器a中盛有的试剂为浓盐酸； 【小问2详解】 与水反应生成和，化学方程式为：； 【小问3详解】 将氧化成，淀粉溶液变成蓝色，发生反应的离子方程式为：； 【小问4详解】 流通的没有干燥，所以能使有色布条褪色； 【小问5详解】 尾气有毒，用溶液来吸收，防止污染空气 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 向明中学高三年级第五次考试化学试卷 一、单选题(每题3分) 1. 新制氯水和稀盐酸中都含有的粒子是 A. B. C. D. 2. 下列关于氯气的叙述不正确的是 A. 氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的气体 B. 氯气、液氯、氯水是同一种物质 C. 常温下，1体积水可溶解约2体积氯气 D. 氯气是一种有毒的气体 3. 84消毒液可以杀死新型冠状病毒，84消毒液是以次氯酸钠为主要成分的含氯消毒剂，从化学组成上看次氯酸钠属于 A 酸 B. 碱 C. 盐类 D. 氧化物 4. 我国华为公司5G核心专利在全球排名第一，5G通讯技术离不开光导纤维，制造光导纤维的材料是 A. 聚丙烯 B. 稀土 C. 二氧化硅 D. 晶体硅 5. 下列反应不属于氮的固定的是 A. 一氧化氮与氧气反应生成二氧化氮 B. 豆科植物根瘤菌将氮气转化为氨 C. 工业上用氮气和氢气合成氨气 D. 雷电时，氮气与氧气反应生成NO 6. 下列关于氨气性质的描述中，不正确的是（ ） A. 无色、有刺激性气味气体 B. 极易溶于水 C. 相同条件下，密度比空气的大 D. 能与水反应生成碱性物质 7. 不能通过单质直接化合生成的化合物是 A. CuS B. C. D. NO 8. 下列关于氨与铵盐的叙述中正确的是 A. 铵盐都为晶体，都能溶于水且加热时都能产生NH3 B. 氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验 C. 铵盐作氮肥时，与生石灰混用的效果更好 D. 氨气极易溶于水，可以用来做喷泉实验 9. 下列说法不正确的是 A. 自然界中存在单质硫 B. 硫与铁反应生成硫化亚铁 C. 单质硫既有氧化性，又有还原性 D. 硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫 10. 下列关于的叙述正确的是 A. 是无色、无味、有毒的气体 B. 与NaOH溶液反应生成 C. 能使紫色的溶液褪色 D. 有毒，不能用作食品添加剂 11. 检验氨气可以用 A. 湿润的红色石蕊试纸 B. 干燥的红色石蕊试纸 C. 干燥的蓝色石蕊试纸 D. 湿润的蓝色石蕊试纸 12. 下列各组物质发生反应，当溶液足量时，金属一定有剩余的是 A. 铝与冷的浓硝酸 B. 铜与热的浓硫酸 C 铁与氯化铁溶液 D. 锌与浓盐酸 13. 只用一种试剂，将NH4Cl、、Na2SO4、NaCl，4种物质的溶液区分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. 溶液 14. 现有等体积混合而成的4组气体：①NO、NO2 ②HCl、N2③NO2 、O2④Cl2、SO2 将其分别通入体积相同的试管中并立即倒立在足量水中，试管内水面上升的高度关系为 A. ④＞②＞③＞① B. ④＞③＞②＞① C. ②＞③＞①＞④ D. ③＞②＞①＞④ 15. 某实验过程如图所示，则试管③中的现象是 A. 无明显现象，因稀H2SO4不与铜反应 B. 铜片溶解，产生无色气体，该气体遇到空气不变色 C. 铜片溶解，放出红棕色有刺激性气味的气体 D. 铜片溶解，产生无色气体，该气体在试管口变为红棕色 二、填空题(除标注外，每空2分) 16. 化学物质在生活、生产中扮演着非常重要的角色。现有下列物质：①硅胶、②NaClO、③浓硫酸、④Na2O2、⑤Al(OH)3、 ⑥Na2CO3，按要求填空(填序号)。 （1）可用作食品干燥剂的是_______。 （2）“84”消毒液的有效成分是_______。 （3）呈白色絮状沉淀的是_______ 。 （4）俗称纯碱的是_______。 （5）为淡黄色固体的是_______。 （6）能使蔗糖变黑的是_______。 17. 已知A、B、C、D、E是中学化学中的常见气体，它们都是由1-18号元素组成的单质或化合物，并有如下的信息： ①A气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝； ②B气体通入品红溶液，红色褪去，继续加热，溶液又变红色； ③C气体通入紫色石蕊试液，溶液先变红色，迅速变为无色； ④D为红棕色、有刺激性气味的气体，能和水反应生成无色气体。 ⑤E为黄绿色的、有刺激性气味的气体。 试确定它们的化学式：A_____，B____，C____，D____，E____。 18. 已知氨气极易溶解于水；在加热条件下氨气可与灼热的氧化铜反应，产物为氮气、水和金属铜，用如图的装置可以实现该反应(加持装置已略去)。 回答下列问题： （1）写出氨气的实验室制法的化学方程式___________。 （2）B中加入的物质的名称是___________，其作用是___________。 （3）实验时在C中观察到现象是___________，发生反应的化学方程式是___________。 19. 已知反应：Cu+ 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2 ↑+ 2H2O，某化学兴趣小组用如图所示装置制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______； （2）B中品红溶液褪色，说明SO2具有_______； （3）C中石蕊溶液变为_______； （4）为防止SO2污染环境，D中可选用_______溶液； （5）欲制得标准状况下2.24L SO2，至少需要Cu的质量为_______g。 20. 如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。 反应的化学方程式：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑。回答下列问题： （1）装置A中，仪器a名称叫_______，该仪器中盛有的试剂为_______。 （2）写出Cl2与水反应的化学方程式：_______。 （3）当有少量Cl2气流通过后，观察到装置C中的溶液变为_______色，反应的离子方程式为_______。 （4）当Cl2气流持续通过时，装置D中干燥的有色布条能否褪色？_______。 （5）装置E的作用是_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$