3.2.1 硫单质及其氧化物 -【帮课堂】2024-2025学年高一化学同步学与练（鲁科版2019必修第一册）

第3章 物质的性质与转化 第二节 硫的转化 第1课时 硫单质及其氧化物 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测S、SO2的性质及其转化，设计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式正确表示S、SO2的主要化学性质。 2.能说明S、SO2的应用对社会发展的价值和对环境的影响。 3.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 重点：硫及其二氧化硫的性质。难点：二氧化硫的性质。 一、硫单质 1．硫元素的位置和化合价 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第 周期 族 比氧 2.硫的性质 (1)物理性质 单质硫(俗称 )，是一种 晶体，质脆，易研成粉末。 溶于水， 于酒精，易溶于 。 【特别提醒】硫易溶于CS2，利用此性质可把S从Fe、S(或C、S)混合物中分离出来。 (2)化学性质 硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其 。如：Fe＋SFeS 硫与氧气等物质反应时表现其 。S＋O2SO2。 【归纳总结】 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 二、二氧化硫 1．二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种 有 气味的 气体，密度比空气的 ， 溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解 体积的二氧化硫。 2．二氧化硫性质探究 实验操作 (1) (2)测溶液pH 实验现象 (1)试管中 (2)pH试纸呈 振荡后 ，再加热溶液 结论 SO2 ，且溶液呈 SO2具有 ，但生成的无色物质不稳定 3.二氧化硫的化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性 ①写出下列反应的化学方程式： a．和水反应：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)。 b．和澄清石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 c．和CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。 ②可逆反应：在 条件下，既能向 方向进行， 又能向 方向进行的反应。 在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===”。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质，既有还原性，又有氧化性 还原性：2SO2＋O22SO3 SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I) 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ 氧化性：SO2的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如H2S)的情况下，才会表现出氧化性。 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (3)SO2的特性——漂白性 它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 4．三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O2等 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 【归纳总结】 (1)SO2的漂白原理：与有色物质化合生成不稳定的无色物质；在光照或加热条件下，无色物质又会分解生成有色物质，从而恢复原色。 (2)SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。 (3)虽然SO2具有漂白性，但SO2与某些无机物质反应而使其褪色并不是由于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应；SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现。 (4)SO2和Cl2溶于水均具有漂白性，但当二者按物质的量之比为1∶1混合时，漂白性消失，原因是二者发生反应生成了盐酸和硫酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。 5．二氧化硫的用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 三、二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别 1．二氧化硫和二氧化碳的化学性质的异同 (1)相同点：都是酸性氧化物，均具有酸性氧化物的一般通性，如都能使澄清的石灰水变浑浊。 (2)不同点： ①SO2具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。 ②具有漂白性，能使品红溶液褪色。 2．二氧化硫和二氧化碳混合气体的检验 (1)检验SO2、CO2同时存在的思维流程： (2)实验装置 3．二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法 (1)物理方法 ①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。 ②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。 (2)化学方法 ①用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。 ②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。 ③用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ④用FeCl3溶液鉴别：颜色(棕黄色)变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO。 4．除去二氧化碳中二氧化硫的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 四、三氧化硫及其性质 1.物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为 ，标准状况下为 。 2.化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 五、二氧化硫的污染与防治 1．硫的氧化物的来源、危害及治理 2．硫酸型酸雨的形成过程 3．工业二氧化硫尾气的处理方法 (1)钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。 ①S的燃烧：S＋O2SO2； ②SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； ③CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 (2)氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。 ①SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3； ②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 (3)钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。 ①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2； ③Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 (4)双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。 ①NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； ③Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　) （2）硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　) （3）标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA(　　) （4）将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　) （5）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　) （6）SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) （7）SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) 2．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是(　　) A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质 B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂 D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验 3．利用如图所示装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用(　　) A．NaOH溶液(滴有2～3滴酚酞溶液) B．KMnO4溶液(滴有一定量硫酸溶液) C．HNO3溶液[滴有2～3滴Ba(NO3)2溶液] D．I2溶液(滴有2～3滴淀粉溶液) ►问题一 硫单质的性质 【典例1】硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　) A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 【变式1-1】下列说法中正确的是(　　) A．硫与金属或非金属反应均做氧化剂 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D．硫只以化合态形式存在于自然界中 【变式1-2】下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是(　　) A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3 ►问题二 二氧化硫的性质及应用 【典例2】下列有关SO2的漂白性说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2的水溶液具有更强的漂白能力 【变式2-1】下列有关SO2的说法不正确的是(　　) A．将SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中SO2为还原剂 B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，现象相同 C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白 D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 【变式2-2】在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 ►问题三 二氧化硫的实验 【典例3】如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是(　　) A．a变红，说明SO2是酸性氧化物 B．b、c均褪色，说明SO2有漂白性 C．d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 【变式3-1】如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 溴水 溶液褪色 SO2有漂白性 【变式3-2】下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　) 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性：Br>S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 ►问题四 二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别 【典例4】下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④　 C．②③④⑤ D．全部 【变式4-1】下列溶液或用品中： ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是(　　) A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 【变式4-2】验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是(　　) A．先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体 D．通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体 ►问题五 硫及其化合物有关计算 【典例5】若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol(已知：SO2＋2H2S===3S＋2H2O)，且已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 【变式5-1】将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是 A． 钙 B．铜 C．铁 D．镁 【变式5-2】向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是(　　) A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 B．每生成0.1 mol SO，整个过程中转移0.4 mol电子，同时消耗0.2 mol KI C．该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋ D．该反应过程中KI作催化剂 ►问题六 多硫化物 【典例6】单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx(x一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列说法错误的是(　　) A．As2S3 (其中As显＋3价)是多硫化物 B．As2S5是氧化产物 C．Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2 D．久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 【变式6-1】多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是(　　) A．黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键 B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫黄和硫化氢 C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能 D．在钠-硫高能电池中，Na2S5作负极反应物 【变式6-2】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是(　　) A．连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O转化为Cr3＋ B．连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能会发生反应的化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3 C．连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理相同 D．在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳定性 1.（23-24高一下·四川达州·期中）下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管 B．过量的二氧化硫通入澄清石灰水最终变浑浊 C．pH试纸可测浓硫酸pH值 D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化 2.（23-24高一下·贵州·期中）以下关于硫及其化合物的说法中正确的是 A．S在空气中充分燃烧可生成 B．既有氧化性又有还原性 C．稀硫酸与铁反应的离子方程式为： D．浓硫酸与蔗糖的反应中只体现了浓硫酸的脱水性 3.（23-24高一下·河南商丘·期中）下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C．硫在自然界中既有游离态又有化合态 D．BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 4.（23-24高一下·山西朔州·期中）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 5.（23-24高一下·浙江·期中）硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳及动植物体内，都含有硫元素。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解。在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述不正确的是 A．海洋中硫元素主要以的形式存在 B．反应①可能发生 C．反应②中硫元素的化合价没有发生变化 D．随着沉积物深度的增加，在无氧区为主要氧化剂 6.（23-24高一下·广东云浮·期中）下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 7.（23-24高一下·广东·期末）关于硫元素，下列说法错误的是 A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 8.（23-24高一下·辽宁朝阳·开学考试）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是 A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 B．时，32gS8中共价键的数目为NA C．可用酒精洗涤试管内壁残留的硫单质 D．硫在自然界中存在游离态形式 9.（23-24高一上·山东德州·期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．自然固氮是将氮气转变为含氮化合物 B．可漂白纸浆，也可用于葡萄酒杀菌消毒 C．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和PM2.5 D．果汁中添加维生素C防变质，是利用维生素C的还原性 10.（23-24高一下·广东深圳·期末）某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A．制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．b处褪色，说明具有漂白性 D．为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 11.（23-24高一下·四川达州·期中）下列说法正确的是 A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不相同 D．NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 12.（23-24高一下·江西赣州·期中）葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄酒是最健康、最卫生的饮料之一、它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。下图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关的描述正确的是 A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 13.（23-24高一下·浙江·期中）和氮氧化物是主要的大气污染物。关于上述两种物质，下列说法不正确的是 A．汽车发动机的高温环境使和直接化合生成 B．和均会产生酸雨，造成环境破坏 C．对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D．汽车尾气中的和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和 14.（23-24高一下·江苏南京·期中）下列对的性质描述不正确的是 A．无色、有刺激性气味的气体 B．能使澄清石灰水变浑浊 C．能使氯水褪色，体现漂白性 D．具有还原性，能被氧气氧化 15.（23-24高一上·浙江丽水·期末）下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 16.（23-24高一下·四川成都·期中）北京时间2024年3月18日，冰岛境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．SO2、SO3均是酸性氧化物 B．火山喷发易诱发酸雨 C．硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．火山口可能发生的反应有2H2S+SO2=3S+2H2O 17.（23-24高一下·广东广州·期末）按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．I中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 18.（23-24高一下·广西梧州·期中）属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A．X中S元素的化合价为0价 B．大气中的必须氧化成才能形成酸雨 C．在温度时发生的是置换反应 D．工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的 19.（23-24高一下·安徽亳州·期中）下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A．SO2能使紫色石蕊溶液褪色 B．SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C．硫在自然界中既有游离态又有化合态 D．BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 20.（23-24高一上·江苏淮安·期末）实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$ 物质的性质与转化 第二节 硫的转化 第1课时 硫单质及其氧化物 板块导航 01/学习目标 明确内容要求，落实学习任务 02/思维导图 构建知识体系，加强学习记忆 03/知识导学 梳理教材内容，掌握基础知识 04/效果检测 课堂自我检测，发现知识盲点 05/问题探究 探究重点难点，突破学习任务 06/分层训练 课后训练巩固，提升能力素养 1.能从物质类别、元素化合价角度依据复分解反应规律和氧化还原反应原理，预测S、SO2的性质及其转化，设计实验进行初步验证，并能用化学方程式、离子方程式正确表示S、SO2的主要化学性质。 2.能说明S、SO2的应用对社会发展的价值和对环境的影响。 3.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。 重点：硫及其二氧化硫的性质。难点：二氧化硫的性质。 一、硫单质 1．硫元素的位置和化合价 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第三周期ⅥA族 比氧弱 －2、＋4、＋6 2.硫的性质 (1)物理性质 单质硫(俗称硫黄)，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。 【特别提醒】硫易溶于CS2，利用此性质可把S从Fe、S(或C、S)混合物中分离出来。 (2)化学性质 硫与铁、铜、钠、汞、氢气等物质反应时表现其氧化性。如：Fe＋SFeS 硫与氧气等物质反应时表现其还原性。S＋O2SO2。 【归纳总结】 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： H2、Na2、Fe O2、O、O (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 二、二氧化硫 1．二氧化硫的物理性质 二氧化硫是一种无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，易溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解40体积的二氧化硫。 2．二氧化硫性质探究 实验操作 (1) (2)测溶液pH 实验现象 (1)试管中液面上升 (2)pH试纸呈红色 振荡后溶液红色褪去，再加热溶液恢复红色 结论 SO2易溶于水，且溶液呈酸性 SO2具有漂白性，但生成的无色物质不稳定 3.二氧化硫的化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性 ①写出下列反应的化学方程式： a．和水反应：SO2＋H2OH2SO3(可逆反应)。 b．和澄清石灰水反应：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O。 c．和CaO反应：SO2＋CaO===CaSO3。 ②可逆反应：在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 在可逆反应的化学方程式中用“”代替“===”。 (2)从元素化合价变化角度分析SO2性质，既有还原性，又有氧化性 还原性：2SO2＋O22SO3 SO2＋X2＋2H2O===H2SO4＋2HX(X＝Cl、Br、I) 5SO2＋2MnO＋2H2O===5SO＋2Mn2＋＋4H＋ SO2＋2Fe3＋＋2H2O===SO＋2Fe2＋＋4H＋ 氧化性：SO2的氧化性较弱，只有在存在较强还原剂(如H2S)的情况下，才会表现出氧化性。 SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O (3)SO2的特性——漂白性 它能与某些有色物质(如品红溶液)生成不稳定的无色物质。这些无色物质容易分解而使有色物质恢复原来的颜色。 4．三类漂白剂的比较 类型 原理 举例 特点 氧化型 将有机色质内部“生色团”破坏掉 次氯酸及盐、过氧化物、O2等 不可逆、持久 加合型 与有色物质内部“生色团”“化合”成无色物质 SO2 可逆、不持久 吸附型 将有色物质吸附而褪色 活性炭 物理变化 【归纳总结】 (1)SO2的漂白原理：与有色物质化合生成不稳定的无色物质；在光照或加热条件下，无色物质又会分解生成有色物质，从而恢复原色。 (2)SO2虽具有漂白性，但不能漂白石蕊溶液。将SO2通入到紫色石蕊溶液中，溶液只变红不褪色。 (3)虽然SO2具有漂白性，但SO2与某些无机物质反应而使其褪色并不是由于SO2的漂白性。如SO2能使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，是因为SO2是酸性氧化物，可与碱性物质发生反应；SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，是其还原性的体现。 (4)SO2和Cl2溶于水均具有漂白性，但当二者按物质的量之比为1∶1混合时，漂白性消失，原因是二者发生反应生成了盐酸和硫酸，化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4。 5．二氧化硫的用途 二氧化硫常用作漂白剂、杀菌消毒剂、食品添加剂。 三、二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别 1．二氧化硫和二氧化碳的化学性质的异同 (1)相同点：都是酸性氧化物，均具有酸性氧化物的一般通性，如都能使澄清的石灰水变浑浊。 (2)不同点： ①SO2具有较强的还原性，能使酸性KMnO4溶液、溴水褪色。 ②具有漂白性，能使品红溶液褪色。 2．二氧化硫和二氧化碳混合气体的检验 (1)检验SO2、CO2同时存在的思维流程： (2)实验装置 3．二氧化硫和二氧化碳的鉴别方法 (1)物理方法 ①根据气味鉴别：有刺激性气味的气体是SO2，无气味的是CO2。 ②根据溶解性鉴别：同温同压下，将两种气体充满相同的试管，分别倒置于水槽中，试管内进水多的是SO2。 (2)化学方法 ①用品红溶液鉴别：将两种气体分别通入品红溶液中，能使品红溶液褪色的是SO2。 ②用溴水或酸性高锰酸钾溶液鉴别：将两种气体分别通入溴水或酸性高锰酸钾溶液中，能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色的是SO2。 ③用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2S溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO2，无明显现象的是CO2。化学方程式为2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O。 ④用FeCl3溶液鉴别：颜色(棕黄色)变浅的是SO2，无明显现象的是CO2。离子方程式为 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋4H＋＋SO。 4．除去二氧化碳中二氧化硫的两种方法 (1)利用二氧化硫的还原性，用酸性高锰酸钾溶液、氯水、溴水等除去。 (2)利用亚硫酸的酸性比碳酸强，用饱和碳酸氢钠溶液除去。 四、三氧化硫及其性质 1.物理性质 熔点：16.8 ℃，沸点：44.8 ℃，常温常压下为液态，标准状况下为固态。 2.化学性质 三氧化硫具有酸性氧化物的通性，主要反应如下： 五、二氧化硫的污染与防治 1．硫的氧化物的来源、危害及治理 2．硫酸型酸雨的形成过程 3．工业二氧化硫尾气的处理方法 (1)钙基固硫法 为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、O2共同反应生成硫酸钙，从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理。 ①S的燃烧：S＋O2SO2； ②SO2转化为CaSO3：SO2＋CaOCaSO3； ③CaSO3转化为CaSO4：2CaSO3＋O22CaSO4。 (2)氨水脱硫法 该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2，用化学方程式表示其原理。 ①SO2转化为(NH4)2SO3：2NH3＋SO2＋H2O===(NH4)2SO3； ②(NH4)2SO3转化为(NH4)2SO4：2(NH4)2SO3＋O2===2(NH4)2SO4。 (3)钠碱脱硫法 钠碱脱硫法是用NaOH/Na2CO3吸收烟气中的SO2，得到Na2SO3和NaHSO3，用化学方程式表示其原理。 ①SO2和NaOH反应生成Na2SO3：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ②SO2和Na2CO3反应生成Na2SO3：Na2CO3＋SO2===Na2SO3＋CO2； ③Na2SO3转化为NaHSO3：Na2SO3＋SO2＋H2O===2NaHSO3。 (4)双碱脱硫法 双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2，再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，用化学方程式表示其原理。 ①NaOH吸收SO2：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O； ②Na2SO3被O2氧化：2Na2SO3＋O2===2Na2SO4； ③Na2SO4和Ca(OH)2反应：Na2SO4＋Ca(OH)2===CaSO4↓＋2NaOH。 1．请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”) （1）硫在空气中燃烧的产物是SO2，在纯氧中燃烧的产物是SO3(　　) （2）硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物(　　) （3）标准状况下，2.24 L SO3中含有硫原子数为NA(　　) （4）将SO2通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液先变红后褪色(　　) （5）SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色，体现了SO2的漂白性(　　) （6）SO2和Cl2等物质的量混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好(　　) （7）SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同(　　) 【答案】（1）×　（2）× （3）×　（4）×　（5）×　（6）×　（7）× 2．下图虚线框中的装置(试剂均足量)可用来检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应所产生的所有气体产物，其中供选择的试剂有无水硫酸铜、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、澄清石灰水四种试剂，下列说法正确的是(　　) A．物质甲可以是无水硫酸铜，也可以是变色硅胶、无水氯化钙等物质 B．丙中发生反应的离子方程式可能是SO2＋2OH－===SO＋H2O C．乙和戊两种溶液都不宜用作尾气吸收装置中的试剂 D．如果将装置的连接顺序变为①③②，不影响检验 【答案】C 【解析】装置①检验混合气体中是否含有水蒸气，应该用无水硫酸铜或变色硅胶，不能用无水氯化钙，A错误；装置②检验并除去混合气体中的SO2，由于二氧化碳也能被强碱溶液吸收，故丙中试剂应该是酸性高锰酸钾溶液，B错误；品红溶液可以检验二氧化硫，但一般不能用来除去二氧化硫，澄清石灰水浓度太小，不能用来吸收尾气，C正确；如果将装置的连接顺序变为①③②，二氧化硫、二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，D错误。 3．利用如图所示装置测定空气中SO2的含量，A溶液最好选用(　　) A．NaOH溶液(滴有2～3滴酚酞溶液) B．KMnO4溶液(滴有一定量硫酸溶液) C．HNO3溶液[滴有2～3滴Ba(NO3)2溶液] D．I2溶液(滴有2～3滴淀粉溶液) 【答案】D 【解析】空气中含有二氧化碳，NaOH溶液也能吸收二氧化碳，会影响二氧化硫含量的测定，故A错误；空气的成分复杂，含有较多的还原性物质，其也可能被强氧化剂KMnO4氧化，影响二氧化硫含量的测定，故B错误；二氧化硫被强氧化剂HNO3氧化生成硫酸根离子，硫酸根离子和钡离子结合生成硫酸钡白色沉淀，但不能判断反应终点，故C错误；二氧化硫能够被弱氧化剂I2氧化，可以通过溶液蓝色褪去时通入空气的量和消耗I2的量测定空气中二氧化硫的含量，故D正确。 ►问题一 硫单质的性质 【典例1】硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是(　　) A．S＋O2SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B．S是淡黄色固体，O2是无色气体 C．氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D．S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO 【答案】B 【解析】A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强；B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系；C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强；D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。 【变式1-1】下列说法中正确的是(　　) A．硫与金属或非金属反应均做氧化剂 B．试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗 C．过量的硫与铁反应生成Fe2S3，表现了硫单质的氧化性 D．硫只以化合态形式存在于自然界中 【答案】B 【解析】硫单质与金属反应时表现氧化性，与氧化性较强的非金属单质反应时表现还原性，A错误；硫易溶于二硫化碳，所以试管内壁上的硫黄可用二硫化碳清洗，B正确；硫和铁反应产物为FeS，与铁和硫的用量无关，C错误；硫元素在自然界中既有游离态又有化合态，D错误。 【变式1-2】下列有关硫的性质及应用的描述，错误的是(　　) A．从硫的化合价角度分析，单质硫既具有氧化性又具有还原性 B．硫单质与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物 C．汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理 D．单质硫燃烧时，氧气少量可生成SO2，氧气足量时可生成SO3 【答案】D 【解析】硫单质中硫元素为0价，位于中间价态，既有还原性又有氧化性，A项正确；硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物，如S与Fe、Cu反应分别生成FeS、Cu2S，B项正确；汞可与S发生反应Hg＋S===HgS，所以可用硫粉处理Hg，C项正确；单质硫燃烧时，产物只有SO2，无论O2的量是否充足，均不会生成SO3，D项错误。 ►问题二 二氧化硫的性质及应用 【典例2】下列有关SO2的漂白性说法正确的是(　　) A．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、KMnO4(H＋)溶液、石蕊溶液褪色 B．能使品红溶液褪色的不一定是SO2 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，其原理相同 D．等物质的量的SO2和Cl2的水溶液具有更强的漂白能力 【答案】B　 【解析】A选项错误，SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色是因为SO2具有还原性，能使品红褪色是因其漂白性，SO2不能使指示剂褪色；B选项正确，因为能使品红溶液褪色的物质很多，不仅仅是SO2；C选项错误，因为这些漂白剂的漂白原理不相同，SO2漂白属于化合型，活性炭属吸附型，漂白粉、Na2O2属氧化型；D选项错误，等物质的量的SO2和Cl2在水溶液中反应生成H2SO4和HCl，从而失去漂白能力。 【变式2-1】下列有关SO2的说法不正确的是(　　) A．将SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中SO2为还原剂 B．SO2和CO2均能和澄清石灰水反应，现象相同 C．SO2具有漂白性，但遇石蕊溶液却不能将之漂白 D．SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 【答案】A 【解析】SO2和H2S在溶液中发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中S元素化合价降低，呈现氧化性，A项错误；SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到先有沉淀，然后沉淀溶解，B项正确；SO2遇石蕊溶液变红，但不能褪色，C项正确；SO2和氯水均有漂白性，可使品红溶液褪色，D项正确。 【变式2-2】在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是(　　) A．向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液呈酸性 B．向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生，说明SO2水溶液中含有SO C．向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D．向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 【答案】A 【解析】A项，SO2溶于水生成H2SO3，H2SO3与NaHCO3反应生成CO2，酸性H2SO3>H2CO3，正确；B项，SO2溶于水显酸性，NO在酸性条件下具有强氧化性，会氧化SO生成SO，错误；C项，发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2是氧化剂，错误；D项，酸性KMnO4溶液具有强氧化性，可以氧化SO2，生成SO，SO2表现还原性，错误。 ►问题三 二氧化硫的实验 【典例3】如图，在玻璃注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)，则下列说法错误的是(　　) A．a变红，说明SO2是酸性氧化物 B．b、c均褪色，说明SO2有漂白性 C．d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2 D．NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2 【答案】B 【解析】a变红，说明SO2是酸性氧化物，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，A正确；b处湿润的品红试纸褪色说明SO2具有漂白性，c处蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸褪色是被SO2还原为几乎无色的Mn2＋，说明SO2具有还原性，B错误；d未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2，即二氧化硫与KI不反应，C正确；二氧化硫有毒，能与碱反应，则NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，D正确。 【变式3-1】如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是(　　) 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 溴水 溶液褪色 SO2有漂白性 【答案】B 【解析】酸性KMnO4溶液具有强氧化性，溶液褪色体现了SO2的还原性，A项错误；SO2使品红溶液褪色体现SO2的漂白性，B项正确；SO2是酸性氧化物，可以与NaOH溶液反应生成Na2SO3和H2O，C项错误；SO2和溴水发生反应：SO2＋Br2＋2H2O===H2SO4＋2HBr，体现SO2的还原性，D项错误。 【变式3-2】下图所示的是验证二氧化硫性质的微型实验，a、b、c、d是浸有相关溶液的棉球。将浓硫酸滴入装有亚硫酸钠固体的培养皿中。 关于此实验的“现象”“解释或结论”以及对应关系均正确的是(　　) 选项 现象 解释或结论 A a处黄色褪去 非金属性：Br>S B b处变为红色 二氧化硫与水反应生成酸性物质 C c处变为蓝色 二氧化硫具有一定的氧化性 D d处红色先褪去后恢复 二氧化硫具有漂白性且漂白性不稳定 【答案】B 【解析】浓硫酸和亚硫酸钠反应生成SO2，SO2具有还原性，能把溴水还原，所以a处黄色褪去，说明SO2的还原性强于溴离子的，但不能说明Br和S的非金属性强弱，A错误；SO2是酸性氧化物，溶于水生成亚硫酸，溶液显酸性，所以b处变为红色，B正确；SO2不能把碘化钾氧化生成单质碘，因此c处不可能变为蓝色，C错误；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，加热后才能恢复到原来的颜色，D错误。 ►问题四 二氧化硫和二氧化碳的检验与鉴别 【典例4】下列溶液中能够区别SO2和CO2气体的是(　　) ①石灰水　②H2S溶液　③酸性KMnO4溶液 ④氯水　⑤品红溶液 A．①②③ B．②③④　 C．②③④⑤ D．全部 【答案】C 【解析】 SO2、CO2都能与石灰水反应生成沉淀，现象相同，①不能区别；SO2可与H2S反应：2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，CO2不能与H2S反应，②可区别；SO2具有还原性，可使③④褪色，而CO2不能，③④可以区别；SO2具有漂白性，可使品红溶液褪色，CO2不能，⑤可以区别。 【变式4-1】下列溶液或用品中： ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤Ba(NO3)2溶液；⑥品红溶液；⑦湿润的蓝色石蕊试纸。不能区别SO2和CO2气体的是(　　) A．①⑦ B．①⑤⑦ C．②③④⑤⑥ D．①⑤ 【答案】A 【解析】SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，所以①⑦不能用来区别SO2和CO2；SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫(有淡黄色沉淀生成)；SO2具有还原性，能被酸性KMnO4溶液和溴水氧化(溶液褪色)，能和Ba(NO3)2溶液反应生成BaSO4沉淀；SO2具有漂白性，能使品红溶液褪色，而CO2没有这些性质。所以可以用②③④⑤⑥来区分SO2和CO2，故A项正确。 【变式4-2】验CO2中是否混有SO2气体，可采用的方法是(　　) A．先通过NaOH溶液，再通过品红溶液，若品红溶液褪色，则说明混有SO2气体 B．通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明混有SO2气体 C．先通过NaOH溶液，再通过澄清石灰水，若变浑浊，则说明有SO2气体 D．通过酸性KMnO4溶液，若溶液褪色，则说明混有SO2气体 【答案】D 【解析】SO2和CO2通过NaOH溶液均发生反应：2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O,2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，再通过品红溶液不能检测到SO2，A错误；SO2和CO2通过澄清石灰水都会产生白色沉淀，B错误；SO2和CO2通过NaOH溶液都可能被吸收完全，也可能均过量，再通过澄清石灰水，若变浑浊，也不能确定混有SO2，C错误；因为CO2不能使酸性KMnO4溶液褪色，SO2具有还原性，通过酸性KMnO4溶液，溶液褪色，则说明混有SO2气体，D正确。 ►问题五 硫及其化合物有关计算 【典例5】若向含少量水蒸气的容器中通入SO2与H2S共1.00 mol(已知：SO2＋2H2S===3S＋2H2O)，且已知H2S过量，充分反应后，所得的氧化产物比还原产物多8.0 g，则通入的SO2和H2S的物质的量之比可能是(　　) A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶3 【答案】D 【解析】利用差量法计算，H2S和SO2的反应方程式如下： SO2＋2H2S===3S＋2H2O　Δm(氧化产物与还原产物) 1 mol 　　　　　　　　　32 g n(SO2)　　　　　　　　　8.0 g n(SO2)＝＝0.25 mol，n(SO2)∶n(H2S)＝0.25 mol∶(1.00 mol－0.25 mol)＝1∶3。 【变式5-1】将0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，则该金属单质不可能是 A． 钙 B．铜 C．铁 D．镁 【答案】B 【分析】用M表示金属，0.1mol某金属单质与足量的硫粉在隔绝空气的情况下充分反应后，分离出的产物比原金属质量增加了3.2g，消耗的硫粉的物质的量为0.1mol，故金属与S的物质的量相同，化学是为MS。【解析】钙与硫反应生成CaS，满足化学式，A不符合题意；铜与硫反应生成Cu2S，不满足化学式，B符合题意；铁与硫反应生成FeS，满足化学式，C不符合题意；镁与硫反应生成MgS，满足化学式，D不符合题意；故选B。 【变式5-2】向酸化的KI溶液中通入SO2，溶液变黄并出现浑浊，发生反应Ⅰ：SO2＋4H＋＋4I－===2I2＋S↓＋2H2O，继续通入SO2，溶液变为无色，发生反应Ⅱ：I2＋SO2＋2H2O===SO＋4H＋＋2I－。下列说法错误的是(　　) A．SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关 B．每生成0.1 mol SO，整个过程中转移0.4 mol电子，同时消耗0.2 mol KI C．该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋ D．该反应过程中KI作催化剂 【答案】B 【解析】由反应Ⅰ可知，SO2的氧化性强于I2，由反应Ⅱ可知，I2的氧化性强于SO2，故可说明SO2、I2的氧化性强弱与外界条件有关，A正确；由反应Ⅱ可知，每生成0.1 mol SO，转移电子为0.2 mol，同时生成0.2 mol I－，反应0.1 mol I2，由反应Ⅰ可知生成0.1 mol I2消耗0.2 mol I－，转移电子为0.2 mol，故整个过程中转移0.4 mol电子，不消耗KI，B错误；由题干信息可知，反应Ⅰ＋2反应Ⅱ可得该过程的总反应为3SO2＋2H2O===2SO＋S↓＋4H＋，C正确；由C项分析可知，该反应过程中KI作催化剂，D正确。 ►问题六 多硫化物 【典例6】单质硫与可溶性硫化物溶液作用生成多硫化物，如Na2S(aq)＋(x－1)S===Na2Sx(x一般为2～6)；多硫化物在酸性溶液中不稳定，易歧化；As2S3＋2Na2S2(aq)===As2S5＋2Na2S。下列说法错误的是(　　) A．As2S3 (其中As显＋3价)是多硫化物 B．As2S5是氧化产物 C．Na2S2中阴、阳离子个数比为1∶2 D．久置Na2S溶液遇酸可能变浑浊 【答案】A 【解析】由题干信息知，多硫离子S中S元素化合价为－价>－2价，而As2S3中S元素为－2价，是正常硫化物，A错误； As2S3发生氧化反应生成氧化产物As2S5，B正确；Na2S2中阴、阳离子分别为S、Na＋，个数比为1∶2，C正确；久置Na2S溶液被空气中氧气氧化后生成单质硫，S与Na2S溶液进一步反应生成多硫化物，多硫化物在酸性条件下易歧化，可能生成单质硫，溶液变浑浊，D正确。 【变式6-1】多硫化物是指含有硫硫键的化合物，在电池、橡胶等多种工业中均有重要用途，其结构如图。下列推测不正确的是(　　) A．黄铜矿CuFeS2中不存在类似多硫化物的硫硫键 B．多硫化物盐在酸性条件下不稳定，可生成硫黄和硫化氢 C．天然橡胶硫化生成多硫链后，可以优化橡胶的性能 D．在钠-硫高能电池中，Na2S5作负极反应物 【答案】D 【解析】CuFeS2中铜显＋2价，铁显＋2价，硫显－2价，为普通的S2－，不存在S—S，A正确；多硫化物盐中硫元素显负价，处于－2价和0价的中间价态，在酸性条件下可以发生歧化反应生成硫黄和硫化氢，B正确；天然橡胶硫化生成多硫链后，可以增强橡胶的韧性、强度、弹性和化学稳定性，C正确；在钠-硫高能电池中，金属钠作负极，则Na2S5作正极反应物，D不正确。 【变式6-2】连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，工业上可用于纸浆漂白，该物质的还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，在碱性介质中相对稳定。下列说法不正确的是(　　) A．连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O转化为Cr3＋ B．连二亚硫酸钠溶液敞口放置，可能会发生反应的化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3 C．连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理相同 D．在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳定性 【答案】C 【解析】连二亚硫酸钠的还原性比Na2SO3强，其水溶液能被空气中的氧气氧化，因此连二亚硫酸钠可以用于除去废水中的重铬酸根离子，使Cr2O转化为Cr3＋，故A正确；连二亚硫酸钠溶液能被空气中的氧气氧化，所以敞口放置可能会发生反应的化学方程式为2Na2S2O4＋O2＋2H2O===4NaHSO3，故B正确；连二亚硫酸钠用于纸浆漂白的原理与ClO2的漂白原理不相同，因为前者具有还原性，后者具有强氧化性，故C错误；保险粉在碱性介质中相对稳定，在包装保存保险粉时加入少量Na2CO3固体，可以提高保险粉的稳定性，故D正确。 1.（23-24高一下·四川达州·期中）下列关于硫及其化合物的说法正确的是 A．单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管 B．过量的二氧化硫通入澄清石灰水最终变浑浊 C．pH试纸可测浓硫酸pH值 D．常温下将铜片插入浓硫酸时无明显现象，说明浓硫酸可使铜钝化 【答案】A 【解析】A．单质S和CS2都是由非极性分子构成的物质，根据相似相溶原理可知：单质硫易溶于CS2，实验室常用CS2清洗沾有硫单质的试管，A正确； B．少量的二氧化硫通入澄清石灰水，反应产生CaSO3沉淀，使溶液变浑浊，但当二氧化硫过量时，过量的二氧化硫与CaSO3及水反应产生可溶性Ca(HSO3)2，最终溶液又变澄清，B错误； C．浓硫酸具有脱水性，能够使pH试纸脱水碳化产生碳单质，因此pH试纸变黑，因此不能用pH试纸来测浓硫酸pH值，C错误； D．浓硫酸与铜发生反应需加热条件，在常温下不能发生反应，因此将铜片插入浓硫酸时无明显现象，并不是一样浓硫酸使铜钝化，D错误；故选A。 2.（23-24高一下·贵州·期中）以下关于硫及其化合物的说法中正确的是 A．S在空气中充分燃烧可生成 B．既有氧化性又有还原性 C．稀硫酸与铁反应的离子方程式为： D．浓硫酸与蔗糖的反应中只体现了浓硫酸的脱水性 【答案】B 【解析】A．硫在空气中燃烧只能生成二氧化硫，A错误； B．中S元素的价态处于中间价态，既可以被氧化又可以被还原，所以既有氧化性又有还原性，B正确； C．稀硫酸与铁反应的离子方程式为：，C错误； D．浓硫酸与蔗糖的反应中，蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性，蔗糖膨胀说明产生了气体，体现了浓硫酸的强氧化性，D错误；故选B。 3.（23-24高一下·河南商丘·期中）下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A．SO2能使紫色石蕊溶液先变红后褪色 B．SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C．硫在自然界中既有游离态又有化合态 D．BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 【答案】A 【解析】A．SO2不能使紫色石蕊溶液褪色，A错误； B．SO2与O2在催化剂加热条件下才可反应生成SO3，B正确； C．硫在自然界中既有游离态(火山口)又有化合态，C正确； D．BaSO4难溶于水和酸，可用作消化系统X射线检查的内服剂，D正确；故选A。 4.（23-24高一下·山西朔州·期中）自然界与人类活动对硫的循环均能产生影响。下列说法错误的是 A．地壳中的硫元素常以硫化物和硫酸盐的形式存在 B．大气中的会形成酸雨，最终以进入地面或海洋 C．工业排放的尾气可与和反应生成 D．火山口温度过高，附近的单质硫会被直接氧化为 【答案】D 【解析】A．硫在地球的地壳、地幔、大气和海洋中都有分布，其中以地壳中的硫化物和硫酸盐矿物最为丰富，故A项正确； B．大气中的SO2会形成酸雨，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸被氧气氧化为硫酸，因此最终以H2SO4进入地面或海洋，故B项正确； C．工业排放的SO2尾气可与CaO和O2反应生成CaSO4，因此常用氧化钙处理工业排放的SO2尾气，故C项正确； D．单质硫与O2反应只能变为SO2，SO2和O2在催化剂、加热条件下反应生成SO3，故D项错误； 故选D。 5.（23-24高一下·浙江·期中）硫元素广泛存在于自然界中。海洋、大气和地壳及动植物体内，都含有硫元素。红树林沉积物中微生物驱动的硫循环过程原理如图所示，在有氧层，有机物通过微生物有氧呼吸来分解。在无氧层，有机物通过微生物驱动硫酸盐发生还原反应来分解。下列叙述不正确的是 A．海洋中硫元素主要以的形式存在 B．反应①可能发生 C．反应②中硫元素的化合价没有发生变化 D．随着沉积物深度的增加，在无氧区为主要氧化剂 【答案】C 【分析】海洋中硫元素的主要存在形式为，硫酸根离子转化为有机S和被植物吸收，S单质进而转化为HS-/S2-，铁离子和-2价的硫元素反应生成FeS2和S； 【解析】A．由图可知，海洋中硫元素的主要存在形式为，硫酸根离子转化为有机S和被植物吸收，故A正确； B．反应①中S单质转化为，失去6个电子，S单质转化为S2-，共得到2个电子，由电子得失守恒，可能发生，故B正确； C．FeS2中铁为+2价、硫为-1价，铁元素化合价降低，反应②中硫元素从-2价升高至-1价，化合价升高，故C错误； D．在无氧区转化为S单质，进而转化为HS-/S2-，该过程中硫元素化合价降低，为主要氧化剂，故D正确；故选C。 6.（23-24高一下·广东云浮·期中）下列关于单质硫及的说法中，正确的是 A．与溶液反应生成 B．可用或热溶液清洗残留在试管内壁的硫 C．硫跟铁单质反应生成硫化铁 D．有毒，不能用作食品添加剂 【答案】B 【解析】A．与溶液反应生成亚硫酸钠而非硫酸钠，A错误； B．单质硫能溶于溶液中、硫能和氢氧化钠溶液反应，故残留在试管内壁上的硫可用除去，B正确； C．硫跟铁单质反应生成硫化亚铁，C错误；   D．二氧化硫具有还原性，可用作葡萄酒抗氧化剂，少量能用作食品添加剂，D错误； 故选B。 7.（23-24高一下·广东·期末）关于硫元素，下列说法错误的是 A．的结构示意图 B．自然界中存在游离态的硫 C．硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银 D．试管上沾有的硫黄粉末可用乙醇除去 【答案】D 【解析】A．S元素原子序数为16，核电荷数为16，S2-核外有18个电子，故S2-的离子结构示意图为，A正确； B．硫元素在自然界中有化合物和单质形式存在，在自然界中既有游离态，又有化合态，故B正确； C．硫和Hg常温可以化合成固态的硫化汞，故硫黄粉末可处理体温计破碎时洒落的水银，C正确； D．硫微溶于酒精，试管上沾有的硫黄粉末不能用乙醇除去，D错误；故选D。 8.（23-24高一下·辽宁朝阳·开学考试）硫在不同温度下的状态和分子结构不同，单质硫S8环状分子的结构如图。时硫变为蒸气，蒸气中存在：3S84S66S412S2。下列说法错误的是 A．S8、S6、S4、S2互为同素异形体，其相互转化为化学变化 B．时，32gS8中共价键的数目为NA C．可用酒精洗涤试管内壁残留的硫单质 D．硫在自然界中存在游离态形式 【答案】C 【解析】A．同素异形体是由同种元素形成的不同单质，、、、互为同素异形体，同素异形体属于不同物质，它们之间的转化为化学变化，故A正确； B．由图可知中化学键为，所以(即)中共价键的数目为，故B正确； C．硫单质不溶于水，微溶于酒精，易溶于，所以用洗涤试管内壁残留的硫单质，故C错误； D．游离态的硫存在于火山口附近或地壳的岩层中，故D正确； 故选C。 9.（23-24高一上·山东德州·期末）化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是 A．自然固氮是将氮气转变为含氮化合物 B．可漂白纸浆，也可用于葡萄酒杀菌消毒 C．汽车尾气中的主要大气污染物为NO、和PM2.5 D．果汁中添加维生素C防变质，是利用维生素C的还原性 【答案】C 【解析】自然固氮是自然界中将氮气转变为含氮化合物，A正确；SO2具有漂白性可漂白纸浆，SO2能够抑制各种微生物的活动，能够破坏微生物细胞结构，使其失去活性，故可用于葡萄酒杀菌消毒，B正确；汽车尾气中主要是烃类燃烧以及高温空气参与反应形成的气体，主要大气污染物为氮氧化物、CO、碳氢化合物和PM2.5等，C错误；维生素C的还原性，消耗果汁中的氧气，故添加维生素C可防果汁变质，D正确； 故选C。 10.（23-24高一下·广东深圳·期末）某实验小组利用如图所示装置制备并探究其性质(处均为浸有相应试液的棉花，夹持装置省略)。下列说法不正确的是 A．制备的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 B．a处参与反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 C．b处褪色，说明具有漂白性 D．为验证的还原性，c处棉花可浸有酸性高锰酸钾溶液 【答案】B 【分析】铜与浓硫酸反应：，浓硫酸表现强氧化性和酸性。二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，体现氧化性；能使品红溶液褪色，体现漂白性；二氧化硫为酸性氧化物，尾气用氢氧化钠溶液处理。 【解析】根据分析，制备SO2的反应体现了浓硫酸的强氧化性和酸性，A正确；二氧化硫能与硫化钠反应生成S单质，化学方程式为：，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，B错误；根据分析，b处褪色，说明SO2具有漂白性，C正确；二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现还原性，D正确；故选B。 11.（23-24高一下·四川达州·期中）下列说法正确的是 A．因SO2具有漂白性，所以能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色 B．等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好 C．SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理不相同 D．NO2和SO2和水反应均能生成酸，则二者都是酸性氧化物 【答案】C 【解析】SO2使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现二氧化硫的还原性，SO2使石蕊试液变红但不褪色，故A错误；等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，发生反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，产物没有漂白性，故B错误；SO2使红墨水褪色，是因为二氧化硫和色素化合；漂白粉、Na2O2使红墨水褪色，是因为具有强氧化性；活性炭使红墨水褪色，是因为具有吸附性，故C正确；NO2不是酸性氧化物，SO2是酸性氧化物，故D错误；故选C。 12.（23-24高一下·江西赣州·期中）葡萄酒是以葡萄为原料酿造的一种果酒，营养丰富，保健作用明显。有人认为，葡萄酒是最健康、最卫生的饮料之一、它能调整新陈代谢的性能，促进血液循环，防止胆固醇增加。下图是某品牌葡萄酒及说明书，我们可以看到“食品添加剂：二氧化硫”。下列有关的描述正确的是 A．SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中 B．SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质 C．SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥 D．SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性 【答案】B 【解析】适量的SO2可防止葡萄酒氧化，可作为添加剂，A错误；SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质，B正确；SO2中S显+4价，硫酸中的S显+6价，为相邻价态，不会发生氧化还原反应，能SO2使酸性KMnO4溶液褪色，发生的是氧化还原反应，体现了SO2的还原性，D错误；故选B。 13.（23-24高一下·浙江·期中）和氮氧化物是主要的大气污染物。关于上述两种物质，下列说法不正确的是 A．汽车发动机的高温环境使和直接化合生成 B．和均会产生酸雨，造成环境破坏 C．对燃煤进行脱硫处理，有助于减少燃烧产物中的含量 D．汽车尾气中的和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和 【答案】A 【解析】A．汽车发动机的高温环境使和直接化合生成NO，NO再被氧气氧化为，A错误； B．SO2和与水、氧气和其他化学物质反应，形成硫酸（H2SO4）和硝酸（HNO3），这些酸与水蒸气结合形成酸雨，B正确； C．向煤中加入适量石灰石是一种有效的烟气脱硫技术，通过这一技术可以大大减少燃烧产物中SO2的含量，最终生成CaSO4，化学方程式为：2CaCO3​+2SO2​+O2​=2CaSO4​+2CO2​，C正确； D．汽车尾气中的和通过三元催化器处理后可转化为无毒无害的和，化学方程式为：2CO+2NON2​+2CO2​，D正确；故选A。 14.（23-24高一下·江苏南京·期中）下列对的性质描述不正确的是 A．无色、有刺激性气味的气体 B．能使澄清石灰水变浑浊 C．能使氯水褪色，体现漂白性 D．具有还原性，能被氧气氧化 【答案】C 【解析】二氧化硫是无色、有刺激性气味的气体，A正确；二氧化硫和氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀，即其能使澄清石灰水变浑浊，B正确；二氧化硫具有还原性，能和氯水发生氧化还原反应而使其褪色，C错误；二氧化硫具有还原性，能被氧气氧化生成三氧化硫，D正确；故选C。 15.（23-24高一上·浙江丽水·期末）下列溶液或用品，不能区别SO2和CO2气体的是 ①澄清石灰水；②H2S溶液；③酸性KMnO4溶液；④溴水；⑤湿润的蓝色石蕊试纸 A．①⑤ B．②③ C．②④ D．④⑤ 【答案】A 【解析】①SO2和CO2都属于酸性氧化物，与澄清石灰水反应分别生成CaSO3和CaCO3白色沉淀，故不能使用澄清石灰水区别； ②SO2具有氧化性，能将H2S氧化生成单质硫（有淡黄色沉淀生成），CO2没有这样的性质，故可以使用H2S溶液区别； ③SO2具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，CO2没有还原性，不能使酸性KMnO4溶液褪色，故可以使用酸性KMnO4溶液区别； ④SO2具有还原性，能和溴发生氧化还原反应使溴水溶液褪色，CO2没有还原性，不能使溴水溶液褪色，故可以使用溴水溶液区别； ⑤SO2和CO2都属于酸性氧化物，均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，故不能使用湿润的蓝色石蕊试纸区别； 故选A。 16.（23-24高一下·四川成都·期中）北京时间2024年3月18日，冰岛境内发生了“21世纪至今最剧烈的火山喷发”，对该国造成了严重的破坏。火山喷发是硫元素在自然界中转化的重要途径，部分过程如图所示。下列说法错误的是 A．SO2、SO3均是酸性氧化物 B．火山喷发易诱发酸雨 C．硫的转化过程涉及的反应均为氧化还原反应 D．火山口可能发生的反应有2H2S+SO2=3S+2H2O 【答案】C 【解析】SO2、SO3均能与碱反应生成盐和水，则均是酸性氧化物，故A正确；火山喷发能够产生大量的SO2，则易诱发硫酸型酸雨的形成，故B正确；SO2→H2SO3 、SO3→H2SO4过程中S元素化合价不变，不是氧化还原反应，故C错误；由图示可知，火山口放出的气体有H2S、SO2，故火山口可能发生的反应有2H2S+SO2=3S+2H2O，故D正确；故选C。 17.（23-24高一下·广东广州·期末）按下图(a～c均为浸有相应试液的棉花)装置进行实验。将稀硫酸全部加入Ⅰ中的试管，关闭活塞。下列说法不正确的是 A．I中试管内反应的离子方程式为 B．Ⅱ中a处变红，说明是酸性氧化物 C．Ⅱ中b或c处褪色，均体现的漂白性 D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，体现的氧化性 【答案】C 【分析】硫代硫酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、S、H2O和SO2，化学方程式：； 【解析】A．由分析可知，I中试管内反应的离子方程式为，A正确； B．Ⅱ中a处变红，SO2与H2O反应生成亚硫酸，使紫色石蕊变红，说明SO2是酸性氧化物，B正确； C．Ⅱ中b处品红试液褪色，体现SO2漂白性，c处酸性高锰酸钾溶液褪色，体现SO2还原性，C错误； D．Ⅲ中试管出现了浑浊现象，SO2与硫离子反应生成硫单质，体现SO2的氧化性，D正确；故选C。 18.（23-24高一下·广西梧州·期中）属于严重的大气污染物，可用与高温反应消除的污染，其反应原理可分为两步，过程如图所示。下列说法正确的是 A．X中S元素的化合价为0价 B．大气中的必须氧化成才能形成酸雨 C．在温度时发生的是置换反应 D．工业上可用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的 【答案】D 【分析】根据反应原理，300℃时H2和SO2反应生成X为H2S，H2S在100～200℃和SO2反应生成S，据此解答。 【解析】根据分析，则X为H2S，S化合价为-2价，故A错误；SO2可以和水反应生成H2SO3，H2SO3可以被氧气氧化为H2SO4，故B错误；在100～200℃温度时SO2化合价降低，X化合价升高，反应为2H2S+SO2=3S↓+2H2O，不属于置换反应，故C错误；SO2是酸性氧化物，工业上可以用氢氧化钠溶液处理工业尾气中的SO2，故D正确；故选D。 19.（23-24高一下·安徽亳州·期中）下列关于硫及其化合物的说法中，错误的是 A．SO2能使紫色石蕊溶液褪色 B．SO2在一定条件下能被O2氧化为SO3 C．硫在自然界中既有游离态又有化合态 D．BaSO4可用作消化系统X射线检查的内服剂 【答案】A 【解析】SO2与水反应生成亚硫酸，故将其通入紫色石蕊溶液能使其变红，二氧化硫不能漂白指示剂，故不能使紫色石蕊溶液褪色，A项错误；SO2与O2在催化剂、加热条件下可反应生成SO3，B项正确；硫在自然界中的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等，既有游离态又有化合态，C项正确；BaSO4难溶于水和酸，可用作消化系统X射线检查的内服剂，D项正确；故选A。 20.（23-24高一上·江苏淮安·期末）实验室制备少量并探究其性质，下列实验原理与装置能达到实验目的的是 A．制取 B．验证的漂白性 C．收集 D．吸收尾气中的 【答案】C 【解析】常温下Cu与浓硫酸不反应，图中缺少酒精灯，A错误；验证SO2漂白性，应该使用品红溶液，用高锰酸钾溶液褪色体现二氧化硫的还原性，B错误；SO2密度比空气大，应该用向上排空气法收拾集，C正确；使用氢氧化钠溶液吸收，防倒吸，漏斗应该在液面上，D错误；故选C。 ( 6 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$