题型01 基元反应与反应历程图像分析-【好题汇编】备战2024-2025学年高二化学上学期期中真题分类汇编（江苏专用）

题型01 基元反应与反应历程图像分析 1．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．为逆反应活化能，为正反应活化能 B．该反应为放热反应， C．使用合适的催化剂能改变该反应的焓变 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 2．（2023-2024高二上·江苏苏州·期中）接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为  。该反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．催化剂能改变该反应的焓变 B．催化剂能降低正、逆反应的活化能 C．逆反应的活化能小于正反应的活化能 D．与足量在催化作用下反应，放出热量198 kJ 3．（2022-2023高二上·江苏宿迁·期中）在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，分子还原()的能量变化与反应历程如图所示。下列说法正确的是    A．该反应为吸热反应 B．决定整个反应速率快慢的步骤是② C．改变催化剂，能使反应的焓变发生改变 D．反应过程中断裂与及形成的化学键中都包含σ键和π键 4．（2021-2022高二上·江苏连云港·期中）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法不正确的是 A．反应中CO体现出还原性 B．CO和O生成是吸热反应 C．整个过程中，CO中化学键没有断裂 D．CO和O生成了具有共价键的 5．（2023-2024高二上·江苏常州·期中）反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．高温下反应①可以自发正向进行 B．当恒温恒容容器中气体压强不变时，该反应已达到平衡 C．反应①的活化能为 D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率 6．（2022-2023高二上·江苏淮安·期中）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是    A．总反应为放热反应 B．稳定性：产物产物 C．该历程中最小正反应的活化能 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物反应速率：v(产物)<v(产物) 7．（2023-2024高二上·江苏镇江·期中）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B．第③步反应为+H2O→+H3O+ C．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 D．酸催化剂增大了反应活化能，使反应速率加快 8．（2021-2022高二上·江苏扬州·期中）CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中 La2O3是中间产物 B．反应中 La2O2CO3可以释放出带负电荷的 CO2· C．H2经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H·的过程中ΔS>0 D．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 9．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A．加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B．该反应的催化剂是 C．步骤②是整个反应的决速步骤 D．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 10．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是 第一步：    (慢反应) 第二步：    (快反应) A．第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能 B．该反应的总化学方程式为 C．该反应的速率主要由第二步反应决定 D．加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以降低反应的焓变 11．（2023-2024高二上·江苏淮安·期中）一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是 A．图示过程中只有一个基元反应 B．由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H*  ΔH﹤0 C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同 12．（2023-2024高二上·江苏连云港·期中）金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ可理解为中带部分正电荷的H与催化剂中的S之间发生作用 D．步骤Ⅱ可理解为中两个键断裂，同时形成键 13．（2023-2024高二上·江苏南通·期中）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．产物的稳定性比产物的强 B．该历程中各元素的化合价均未发生变化 C．中间产物转化为产物的速率： D．与键能总和大于产物的键能总和 14．（2023-2024高二上·江苏常州·期中）据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是    A．可以加快反应速率 B．在该循环中有6种中间产物 C．总反应的化学方程式为 D．分解反应的反应过程中一定有氮氮键断裂 15．（2023-2024高二上·江苏南通·期中）通过计算机模拟发现，甲醇在钯基催化剂表面制氢()的反应历程如图所示(用“*”表示吸附在他催化剂表面上的物种)。下列相关说法不正确的是 A．在经历“过渡态Ⅰ”的过程中键发生断裂 B．经历“过渡态Ⅱ”的反应的 C．经历“过渡态Ⅴ”的反应，控制甲醇制氢的总反应速率 D．使用钯基催化剂，能减小反应的焓变 16．（2022-2023高二上·江苏南通·期中）通过实验与计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应的历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注)。下列相关说法不正确的是 A．在经历“过渡态Ⅰ”的过程中部分H—O键发生断裂 B．经历“过渡态Ⅱ”的反应需要吸收能量1.57ev C．在金催化剂作用下，   D．使用金做催化剂，能减小反应的焓变 17．（2023-2024高二上·江苏淮安·期中）在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(FeO)，FeO在酸性条件下氧化性极强且不稳定， Fe3O4 中铁元素有2、3价；H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生OH，OH能将烟气中的NO、SO2氧化。OH产生机理如下： 反应Ⅰ： Fe3 H2O2 = Fe2 + OOH H (慢反应) 反应Ⅱ：Fe2 H2O2 = Fe3 OH OH-  (快反应) 对于H2O2 脱除SO2反应：SO2 g H2O2 l =H2SO4 l ，下列有关说法不正确的是 A．该反应能自发进行，则该反应的ΔH 0 B．加入催化剂 Fe2O3，可提高SO2 的脱除效率 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2 脱除效率可能更高 18．（2022-2023高二上·江苏扬州·期中）Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应的ΔH＞0 B．Ni不是该反应的催化剂 C．“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3” D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 19．（2023-2024高二上·江苏盐城·期中）利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是 A．CH3I没有参加化学反应 B．合成过程中涉及C－O键的断裂和形成 C．若用CH318OH替代CH3OH，则可生成CH3CH218OH D．合成CH3CH2OH的总反应方程式为：CH3OH+CO2+3H2CH3CH2OH+2H2O 20．（2023-2024高二上·江苏盐城·期中）在催化剂作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法不正确的是 A．是反应的催化剂，反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变 B．乙二醇易溶于水，因为水分子和乙二醇之间形成氢键 C．如果原料为2，3-丁二醇，则生成的有机物为乙醛和2-丁烯 D．反应历程中有非极性共价键的形成和断裂 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$ 题型01 基元反应与反应历程图像分析 1．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是 A．为逆反应活化能，为正反应活化能 B．该反应为放热反应， C．使用合适的催化剂能改变该反应的焓变 D．温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移 【答案】D 【解析】A．从图中可以看出，为正反应活化能，为逆反应活化能，A不正确； B．因为生成物的总能量小于反应物的总能量，所以该反应为放热反应，，B不正确； C．催化剂只能改变反应速率，从而改变反应到达平衡的时间，不能改变反应的焓变，C不正确； D．温度升高，对活化能大的反应更有利，则逆反应速率加快幅度大于正反应速率加快幅度，平衡逆移，D正确； 故选D。 2．（2023-2024高二上·江苏苏州·期中）接触法制备硫酸中的关键步骤是在催化作用下与空气中在接触室发生可逆反应，其热化学方程式为  。该反应的反应过程中能量变化如图所示(图中表示正反应的活化能，表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 A．催化剂能改变该反应的焓变 B．催化剂能降低正、逆反应的活化能 C．逆反应的活化能小于正反应的活化能 D．与足量在催化作用下反应，放出热量198 kJ 【答案】B 【解析】A．催化剂能降低反应的活化能，但不能改变该反应的焓变，故A错误； B．由图可知，催化剂能降低正、逆反应的活化能，故B正确； C．由图可知，该反应为逆反应的活化能大于正反应的活化能的放热反应，故C错误； D．该反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，所以2mol二氧化硫与足量氧气在五氧化二钒催化作用下反应，放出热量小于198 kJ，故D错误； 故选B。 3．（2022-2023高二上·江苏宿迁·期中）在贵重金属催化剂表面上的气态体系中，分子还原()的能量变化与反应历程如图所示。下列说法正确的是    A．该反应为吸热反应 B．决定整个反应速率快慢的步骤是② C．改变催化剂，能使反应的焓变发生改变 D．反应过程中断裂与及形成的化学键中都包含σ键和π键 【答案】D 【解析】A．由图可知，反应物能量高于生成物，为放热反应，A错误； B．活化能大的分反应为总反应的决速步骤，由图可知，反应①的活化能Eb高于反应②的Ec，①为决速步骤，B错误； C．催化剂只能降低反应的活化能，不能改变反应的焓变，C错误； D．反应物CO、NO、N2、CO2均含有σ键和π键，因此反应中σ键和π键既有断裂也有形成，D正确； 答案选D。 4．（2021-2022高二上·江苏连云港·期中）最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图： 下列说法不正确的是 A．反应中CO体现出还原性 B．CO和O生成是吸热反应 C．整个过程中，CO中化学键没有断裂 D．CO和O生成了具有共价键的 【答案】B 【解析】A．根据图知，状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O反应生成CO2的过程，C元素失电子化合价升高，体现还原性，故A正确； B．根据图知，反应物总能量大于生成物总能量，则该反应为放热反应，故B错误； C．根据图知，该过程中CO不发生断键，只发生成键生成CO2，故C正确； D．CO与O反应生成CO2，CO2中只存在C=O共价键，故D正确； 故选：B。 5．（2023-2024高二上·江苏常州·期中）反应分两步进行，其能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．高温下反应①可以自发正向进行 B．当恒温恒容容器中气体压强不变时，该反应已达到平衡 C．反应①的活化能为 D．选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率 【答案】C 【解析】A．由图可知，反应①的ΔH＞O，ΔS＞0，高温下ΔH-TΔS＜0成立，反应自发进行，故A正确； B．总反应是气体分子总数增多的反应，当恒温恒容容器中气体压强不变时，即气体的总物质的量，各组分的物质的量不变，说明该反应已达到平衡，故B正确； C．由图可知，反应①的活化能为[-300-(-477)]kJ•mol-1=177kJ•mol-1，故C错误； D．由图可知，反应②的活化能大于反应①的活化能，反应②是决速反应，选择合适的催化剂，可以降低反应②的活化能，加快总反应的反应速率，故D正确； 答案选C。 6．（2022-2023高二上·江苏淮安·期中）活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是    A．总反应为放热反应 B．稳定性：产物产物 C．该历程中最小正反应的活化能 D．相同条件下，由中间产物Z转化为产物反应速率：v(产物)<v(产物) 【答案】D 【解析】A．从图中可以看出，该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，A正确； B．从图中可以看出，产物P1的能量高于产物P2的能量，物质的能量越高，稳定性越差，所以产物的稳定性：P1＜P2，B正确； C．该历程中最小正反应的活化能为从中间产物Z生成过渡态Ⅲ，则E正=-200.59 kJ•mol-1-(-205.11 kJ•mol-1)，得，C正确； D．因为由中间产物Z生成P1的活化能远小于从中间产物Z生成P2的活化能，所以在相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P1)＞v(P2)，D错误； 故选D。 7．（2023-2024高二上·江苏镇江·期中）乙烯在酸催化下水合制乙醇的反应机理及反应进程中能量的变化如图所示。下列叙述错误的是 A．第①步为吸热反应，第②③步均为放热反应 B．第③步反应为+H2O→+H3O+ C．三步反应中，第①步反应的活化能最大，为慢反应 D．酸催化剂增大了反应活化能，使反应速率加快 【答案】D 【解析】A．由图可知，第②③步反应：反应物的总能量均大于生成物的总能量，则第②③步反应均为放热反应，但第①步反应生成物的总能量大于反应物的总能量，属于吸热过程，故A正确； B．根据图示和原子守恒，第③步反应为+H2O→+H3O+，B正确； C．第①步反应活化能较大，反应发生消耗的能量高，则该步反应难进行，其反应速率较小，C正确； D．酸做催化剂降低了反应的活化能，反应速率加快，D错误； 故选D。 8．（2021-2022高二上·江苏扬州·期中）CO2加氢制CH4的一种催化机理如图所示，下列说法正确的是 A．反应中 La2O3是中间产物 B．反应中 La2O2CO3可以释放出带负电荷的 CO2· C．H2经过 Ni 活性中心裂解产生活化态 H·的过程中ΔS>0 D．使用 TiO2作催化剂可以降低反应的焓变，从而提高化学反应速率 【答案】C 【解析】A．由图示知，第一步反应为：La2O3+CO2=La2O2CO3，第二步为La2O2CO3=La2O3+CO2⋅；先参加反应，再生成出来，则La2O3为催化剂，La2O2CO3为中间产物，故A错误； B．“CO2•”不带电显中性，类似于羟基(•OH)，故B错误； C．H2→2H⋅断裂化学键，需要吸收能量，若反应能自发进行，则ΔS一定大于零，故C正确； D．催化剂通过降低反应的活化能，提高化学反应速率，催化剂不能变改反应的焓变，故D错误； 故选：C。 9．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）在含、和的溶液中，发生反应：，其分解机理及反应进程中的能量变化如下： 步骤①： 步骤②： 下列有关该反应的说法正确的是 A．加入可以使反应物分子中活化分子百分数增大 B．该反应的催化剂是 C．步骤②是整个反应的决速步骤 D．若不加，则正反应的活化能比逆反应的大 【答案】A 【解析】A．Fe3+是该反应的催化剂，催化剂能降低反应的活化能，提高活化分子百分数，故A正确； B．由反应机理可以看出，Fe3+是该反应的催化剂，Fe2+是该反应的中间产物，故B错误； C．步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①为慢反应，为决速步反应，故C错误； D．此反应整体为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，加入催化剂不改变反应热，故D错误。 答案选A。 10．（2023-2024高二上·江苏扬州·期中）某反应的反应机理可以分成如下两步，下列说法正确的是 第一步：    (慢反应) 第二步：    (快反应) A．第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能 B．该反应的总化学方程式为 C．该反应的速率主要由第二步反应决定 D．加入合适的催化剂既可以加快反应速率，又可以降低反应的焓变 【答案】A 【解析】A．慢反应的活化能高，故第一步反应的活化能高于第二步反应的活化能，故A正确； B．第一步反应与第二步反应加和得总反应方程式为，故B错误； C．总反应速率由慢反应决定，故C错误； D．催化剂可以加快反应速率，但不可以改变反应限度，故D错误； 故答案为A。 11．（2023-2024高二上·江苏淮安·期中）一定温度和压强下，以铁粉为催化剂，用氮气和氢气合成氨气；部分反应历程如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)，下列说法正确的是 A．图示过程中只有一个基元反应 B．由此历程可知：N*＋3H*=NH*＋2H*  ΔH﹤0 C．铁粉改变了合成氨的反应历程和反应热 D．用不同催化剂合成氨，反应历程均与上图相同 【答案】B 【解析】A．该反应分3个分步骤完成，有3个基元反应，故A错误； B．∆H=生成物总能量-生成物总能量，由图可知，此历程中：N*+3H*═NH*+2H*∆H＜0，故B正确； C．催化剂的作用是降低反应的活化能，从而提高化学反应速率，而焓变只与反应的始态和终态有关，故以铁粉为催化剂，铁粉改变了合成氨的反应历程，但不能改变反应热，故C错误； D．用不同催化剂合成氨，活化能不同，则反应历程与该图不相同，故D错误； 故选：B。 12．（2023-2024高二上·江苏连云港·期中）金属硫化物催化反应，既可以除去天然气中的H2S，又可以获得H2，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A．该反应的 B．该反应的平衡常数 C．步骤Ⅰ可理解为中带部分正电荷的H与催化剂中的S之间发生作用 D．步骤Ⅱ可理解为中两个键断裂，同时形成键 【答案】D 【解析】A．反应为气体分子增加的反应，为熵增反应，A错误； B．平衡常数等于生成物浓度系数次方之积与反应物浓度系数次方之积的比；该反应的平衡常数；B错误； C．由题图知，经过步骤Ⅰ后，H2S中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间形成了作用力，C错误； D．由题图可知，经过步骤Ⅱ中两个键断裂，同时形成键，D正确； 答案选D。 13．（2023-2024高二上·江苏南通·期中）自由基是化学键断裂时产生的含未成对电子的中间体，自由基与反应进程的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．产物的稳定性比产物的强 B．该历程中各元素的化合价均未发生变化 C．中间产物转化为产物的速率： D．与键能总和大于产物的键能总和 【答案】C 【分析】自由基与反应进程的能量变化据图可分析，可生成两种产物，均为放热反应，结合化学反应能量变化相关理论分析即可。 【解析】A．产物P2的能量更低，稳定性更强，稳定性P1小于P2，A错误； B．此反应有参加，并且产生了含氧化合物，氧气中氧元素化合价必定发生了变化，B错误； C．由图分析可知，中间错误Z转化成产物产物P2过程能垒更高，故中间产物转化为产物的速率：，C正确； D．结合图像可知，总反应为放热反应，故反应物总键能小于生成物总键能，D错误； 故选C。 14．（2023-2024高二上·江苏常州·期中）据文献报道，某反应的反应历程如图所示，下列有关该历程的说法正确的是    A．可以加快反应速率 B．在该循环中有6种中间产物 C．总反应的化学方程式为 D．分解反应的反应过程中一定有氮氮键断裂 【答案】A 【分析】由反应历程可知，参加反应的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，反应方程式为：2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，反应中Ti4+、H-O-Fe(Ⅱ)是催化剂，Ti4+…NH3、Ti4+…NH2-N=O等物质是中间产物，以此解答该题。 【解析】A．Ti4+在整个反应过程中参与了反应，但反应前后质量和性质未改变，Ti4+是催化剂，可以加快反应速率，故A正确； B．由分析可知，反应中Ti4+…NH3、Ti4+…NH2…H-O-Fe(II)、Ti4+…NH2-N=O…H-O-Fe(II)、Ti4+…NH2-N=O、O=Fe(III)共5种物质使中间产物，故B错误； C．由图可知，参加反应的有O2、NH3和NO，生成物有N2和H2O，反应方程式为：2NO+4NH3+2O23N2+6H2O，故C错误； D．反应中N-H、N=O键断裂，形成O-.H键、N≡N键，故D错误； 故选A。 15．（2023-2024高二上·江苏南通·期中）通过计算机模拟发现，甲醇在钯基催化剂表面制氢()的反应历程如图所示(用“*”表示吸附在他催化剂表面上的物种)。下列相关说法不正确的是 A．在经历“过渡态Ⅰ”的过程中键发生断裂 B．经历“过渡态Ⅱ”的反应的 C．经历“过渡态Ⅴ”的反应，控制甲醇制氢的总反应速率 D．使用钯基催化剂，能减小反应的焓变 【答案】D 【解析】A．由图可知，经历“过渡态I”的过程为，经历“过渡态I”的过程中H-O键发生断裂，A项正确； B．如图可知，经历“过渡态Ⅱ”的反应，，B项正确； C．如图可知，“过渡态Ⅴ”的反应的，该过渡态的最大，则“过渡态Ⅴ”控制甲醇制氢的总反应速率，C项正确； D．使用钯基催化剂，只能改变反应的反应途径，不影响反应的，D项错误； 答案选D。 16．（2022-2023高二上·江苏南通·期中）通过实验与计算机模拟，发现在金催化剂表面上反应的历程如图所示(其中吸附在催化剂表面上的物种用·标注)。下列相关说法不正确的是 A．在经历“过渡态Ⅰ”的过程中部分H—O键发生断裂 B．经历“过渡态Ⅱ”的反应需要吸收能量1.57ev C．在金催化剂作用下，   D．使用金做催化剂，能减小反应的焓变 【答案】D 【解析】A．由图可知，经历“过渡态Ⅰ”的过程为CO+H2O+H2O(g)CO+H+OH+H2O(g)，即H2OH+OH，所经历“过渡态Ⅰ”的过程中部分H—O键发生断裂，A正确； B．“过渡态Ⅱ”反应的过程中，能量变化为：-0.16eV1.41 eV，即吸收1.57 eV能量，B正确； C．在金催化剂作用下，总反应为，能量变化：0-0.72eV，即-0.72eV <0，C正确； D．使用金做催化剂，可改变反应途径、加快反应速率，但是不能化学平衡移动方向，所以不能减小反应的焓变，D错误； 故答案为：D。 17．（2023-2024高二上·江苏淮安·期中）在强碱中氢氧化铁可被一些氧化剂氧化为高铁酸根离子(FeO)，FeO在酸性条件下氧化性极强且不稳定， Fe3O4 中铁元素有2、3价；H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生OH，OH能将烟气中的NO、SO2氧化。OH产生机理如下： 反应Ⅰ： Fe3 H2O2 = Fe2 + OOH H (慢反应) 反应Ⅱ：Fe2 H2O2 = Fe3 OH OH-  (快反应) 对于H2O2 脱除SO2反应：SO2 g H2O2 l =H2SO4 l ，下列有关说法不正确的是 A．该反应能自发进行，则该反应的ΔH 0 B．加入催化剂 Fe2O3，可提高SO2 的脱除效率 C．向固定容积的反应体系中充入氦气，反应速率加快 D．与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2 脱除效率可能更高 【答案】C 【解析】A．SO2 g H2O2 l =H2SO4 l 熵减，该反应能自发进行，时自发，则该反应的ΔH 0，A正确； B．已知：H2O2可在催化剂Fe2O3或Fe3O4作用下产生OH，或结合反应机理：Fe2O3催化剂表面仅存在Fe3+，Fe3+通过慢反应Ⅰ产生Fe2+再通过快反应Ⅱ产生•OH，总反应速率由慢反应Ⅰ决定，生成的OH能将烟气中的NO、SO2氧化，则加入催化剂 Fe2O3，可提高SO2 的脱除效率，B正确； C． 向固定容积的反应体系中充入氦气，反应相关的物质浓度不发生变化，则反应速率不变，C不正确； D． 与Fe2O3作催化剂相比，相同条件下Fe3O4作催化剂时SO2 脱除效率可能更高，D正确； 答案选C。 18．（2022-2023高二上·江苏扬州·期中）Ni可活化C2H6制得CH4，其反应历程如图所示： 下列关于活化历程的说法正确的是 A．总反应的ΔH＞0 B．Ni不是该反应的催化剂 C．“中间体1→中间体2”的活化能大于“中间体2→中间体3” D．总反应的速率由“中间体1→中间体2”决定 【答案】B 【解析】A．由图可知反应物的能量大于生成物的能量，反应为放热反应，故A错误； B．根据图示，Ni是反应物不是催化剂，故B错误； C．由图可知，“中间体1→中间体2”的活化能为-28.89kJ·mol-1+56.21kJ·mol-1=27.23 kJ·mol-1，“中间体2→中间体3” 的活化能为49.50kJ·mol-1+154.82kJ·mol-1=204.32 kJ·mol-1，故C错误； D．总反应的速率由速率最慢的反应决定，活化能越大，反应速率越慢，中间体2到过渡态2的能垒(活化能)最大，为204.32 kJ·mol-1，反应速率最慢，总反应的速率由“中间体2→中间体3”决定，故D错误； 故选B。 19．（2023-2024高二上·江苏盐城·期中）利用CH3OH、CO2与H2合成CH3CH2OH的反应主要历程如图所示。下列说法正确的是 A．CH3I没有参加化学反应 B．合成过程中涉及C－O键的断裂和形成 C．若用CH318OH替代CH3OH，则可生成CH3CH218OH D．合成CH3CH2OH的总反应方程式为：CH3OH+CO2+3H2CH3CH2OH+2H2O 【答案】D 【解析】A．参与反应3生成乙醇和HI，故A错误； B．反应1中甲醇生成，甲醇中的键断裂，不涉及C－O键的形成，故B错误； C．中氧进入后生成水，乙醇中氧来源于二氧化碳，若用CH318OH替代CH3OH，不能生成CH3CH218OH ，C错误； D．由图可知，总反应为甲醇、二氧化碳、氢气在催化剂作用下生成乙醇和水，反应方程式为，D正确； 选D。 20．（2023-2024高二上·江苏盐城·期中）在催化剂作用下，发生反应的历程如图所示。下列说法不正确的是 A．是反应的催化剂，反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变 B．乙二醇易溶于水，因为水分子和乙二醇之间形成氢键 C．如果原料为2，3-丁二醇，则生成的有机物为乙醛和2-丁烯 D．反应历程中有非极性共价键的形成和断裂 【答案】A 【解析】A．在物质、、中Mo形成6个共价键，在中Mo形成4个共价键，故反应过程中Mo形成的共价键数目发生了改变，A错误； B．乙二醇含有亲水的醇羟基，为小分子醇类物质，能与水分子形成氢键，易溶于水，B正确； C．根据图中反应物和生成物可知：醇羟基被氧化为醛基，连接两个醇羟基的碳原子之间碳碳键断裂分别生成醛，或者相邻的两个醇羟基生成水分子的同时还生成碳碳双键，如果原料为2，3-丁二醇，则生成的有机物为乙醛和2-丁烯，C正确； D．生成甲醛的过程中有非极性共价键断裂，生成乙烯的过程中有非极性共价键形成，D正确； 故选A。 ( 2 )原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 学科网（北京）股份有限公司 $$