精品解析：2024年吉林省长春市绿园区新解放学校初中部中考一模化学试题

新解放学校初中部2023-2024学年下学期九年级第一次模拟 化学试题 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1. 空气成分中，体积分数最大且可做食品包装袋内保护气的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】A 【解析】 【详解】空气中氮气体积分数78%，氧气21%，体积分数最大且可做食品包装袋内保护气的气体是氮气，故选：A。 2. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 【答案】C 【解析】 【详解】A、将淀粉水解为葡萄糖，产生了新物质葡萄糖，是化学变化；错误； B、葡萄糖转化为酒精，两者是不同的物质，酒精是新物质，是化学变化；错误； C、根据沸点不同分离得到白酒是物质的状态发生改变，没有新物质产生，是物理变化；正确； D、封存白酒产生有醇厚香味的新物质，发生的主要是化学变化；错误； 故选C。 3. 从微观角度看，物质都是由分子、原子或离子构成的。下列四种物质由离子构成的是 A. 水 B. 氧气 C. 金刚石 D. 氯化钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、水由水分子构成，不符合题意； B、氧气由氧分子构成，不符合题意； C、金刚石由碳原子构成； D、氯化钠由氯离子和钠离子构成，符合题意； 故选D。 4. 关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下实验操作正确的是 A. 研磨粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 移走蒸发皿 【答案】A 【解析】 【详解】A、将块状固体研碎可使用研钵。符合题意； B、过滤需要使用玻璃棒引流。不符合题意； C、不能用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，以免引起火灾。不符合题意； D、不能用手移动加热的蒸发皿，以免烫伤。不符合题意； 故选A 。 5. 下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是 A. 氢气是理想的清洁高能燃料 B. 我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势 C. 煤、石油是可再生能源 D. 加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢气燃烧产物为水，对环境无污染，且氢气热值高，但制取氢气成分较高，且如何安全地储存和运输氢气的问题没有解决，因此氢气是理想的清洁高能燃料，故A选项不符合题意； B、由图示可知，我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势，故B选项不符合题意； C、煤、石油在地球上的储量有限，短时间内得不到补充，属于不可再生能源，故C选项符合题意； D、加大水电、风电的开发利用，可以减少化石燃料的使用，减少污染物的排放，有利于环境保护，故D选项不符合题意。 故选C。 6. 安全问题与人类生活、生产息息相关。下列做法符合安全要求的是 A. 为保持海产品鲜美，可用甲醛溶液浸泡 B. 霉变的大米洗净后再食用 C. 点燃可燃性气体前需要进行验纯 D. 高层建筑物起火，应乘坐电梯下楼逃生 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲醛有毒，对人体健康有严重危害，不能用甲醛溶液浸泡海产品以保持其鲜美，不符合安全要求，说法错误，不符合题意； B、霉变的大米中含有黄曲霉素等有毒物质，这些物质对人体有致癌作用，即使将霉变的大米洗净，也无法完全去除其中的有毒物质，因此霉变的大米洗净后也不能食用，不符合安全要求，说法错误，不符合题意； C、可燃性气体与空气混合后遇明火易发生爆炸，因此在点燃可燃性气体之前，必须进行验纯操作，以确保气体的纯度，防止发生爆炸事故，符合安全要求，说法正确，符合题意； D、在高层建筑物起火情况下，乘坐电梯逃生是极其危险的，因为火灾可能导致电梯停电或出现故障，使乘客被困在电梯内，此外电梯井道可能成为火势蔓延的通道，加剧火势的蔓延，不符合安全要求，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7. 2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金膝素”获得国家发明专利授权，千金膝素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是 A. 千金藤素属于氧化物 B. 千金藤素由83个原子构成 C. 千金藤素由4种元素组成 D. 千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19：3 【答案】C 【解析】 【详解】A.千金藤素由碳、氢、氮、氧4种元素组成，不只含有两种元素，不属于氧化物，错误； B.千金藤素是由分子构成的，一个分子中含有37+38+2+6=83个原子构成，错误； C.物资由元素组成，千金藤素由碳、氢、氮、氧4种元素组成，正确； D.千金藤素中氢元素和氧元素质量比为（1×38）：（16×6）=19：48，错误； 故选C。 8. 从宏观-微观-符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 丙中氮元素的化合价为-3 C. 该反应属于化合反应 D. 反应物和生成物的分子个数比5：3 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可得化学方程式。 【详解】A、根据化学方程式可知，反应前后元素种类不变。A正确； B、根据化学方程式可知，丙是氨气，氨气中氢元素的化合价为+1，根据化合物中各元素正负化合价代数和为0的规则，可得氮元素的化合价为－3。B正确； C、根据化学方程式可知，该反应符合化合反应多变一的特征，属于化合反应。C正确； D、根据化学方程式可知，反应物和生成物的分子个数比4：2（或2：1）。D不正确。 综上所述：选择D。 9. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的物质都是溶液 C. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，所以需要密封保存的物质都具有挥发性 【答案】C 【解析】 【详解】A、阴离子带负电荷，但带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子带负电，但电子不是阴离子，说法错误，不符合题意； B、溶液具有均一性、稳定性，但均一稳定的物质不一定都是溶液，如蒸馏水是均一、稳定的物质，但蒸馏水属于纯净物，说法错误，不符合题意； C、单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质，说法正确，符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，但需要密封保存的物质不一定都具有挥发性，如氢氧化钠固体容易与空气中的二氧化碳发生反应而变质，因此氢氧化钠固体需要密封保存，但它并不具有挥发性，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过足量的氢氧化钠溶液 B 除去氯化钾固体中的少量二氧化锰 加入适量水溶解，过滤 C 鉴别羊毛和合成纤维 取样，点燃，闻气味 D 区分氢氧化钠溶液和硝酸铵溶液 取样，加水，观察温度变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，除去了原物质二氧化碳，故A不正确； B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，加入后氯化钾溶解，过滤后可除去二氧化锰，再将滤液结晶得到氯化钾固体，故B不正确； C、羊毛富含蛋白质，灼烧产生烧焦羽毛气味，合成纤维不含有蛋白质，灼烧不产生烧焦羽毛气味，能够区分两种物质，故C正确； D、氢氧化钠溶解放热，硝酸铵溶解吸热，该方法能区分两种物质，故D正确。 故选：CD。 二、非选择题（每空1分，共40分） 11. 请用化学用语回答下列问题： （1）氢元素__________； （2）2个氢离子__________； （3）保持氢气化学性质的最小粒子__________。 【答案】（1）H （2）2H+ （3）H2 【解析】 小问1详解】 书写元素符号第一个字母大写，若有第二个字母小写，氢的元素符号为：H； 【小问2详解】 氢离子带一个单位正电荷，离子符号的书写：将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，多个离子就在离子符号前加上相应的数字，故2个氢离子表示为：2H+； 【小问3详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子，氢气是由氢分子构成的，所以保持保持氢气化学性质的最小粒子氢分子，用其化学式表示分子，故符号为：H2。 12. 让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求，“水更清”就得保护好水资源。天然水中往往含有很多杂质，必须经过净化处理后才能饮用，请回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，天然水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）小明同学采用如图所示的简易装置对浑浊的河水进行净化，装置中小卵石和石英砂的作用相当于实验室中的___________操作： （3）硬水会给生产和生活带来很多危害，生活中我们可以通过___________来降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用； （4）自来水厂一般使用次氯酸钠（NaClO）进行消毒，其中氯元素的化合价为___________； （5）自然界中水循环的现象，从微观角度理解，下列说法正确的是________。 A. 水分子在不断运动 B. 水分子的间隔发生改变 C. 水分子发生了改变 【答案】（1）混合物 （2）过滤 （3）煮沸 （4）+1##+1价 （5）AB 【解析】 【小问1详解】 天然水中除了水外，还有其他杂质，因此天然水属于混合物。 【小问2详解】 如图所示的简易装置中，小卵石和石英砂的作用除去水中难溶性的杂质，与实验室中的过滤操作相同。 【小问3详解】 硬水是含有较多可溶性钙镁化合物的水，加热可以降低水中钙、镁离子的含量，故生活中我们可以通过煮沸来降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用。 【小问4详解】 次氯酸钠中钠元素的化合价为+1价，氧元素的化合价为-2价，设氯元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零可得：（+1）+x+（-2）=0，解得x=+1，故次氯酸钠中氯元素的化合价为+1价。 【小问5详解】 A、自然界中水循环是通过水的三态变化实现的，该过程中水分子在不断运动，故A选项符合题意； B、自然界中水循环是通过水的三态变化实现的，该过程中水分子的间隔发生改变，故B选项符合题意； C、自然界中水循环是通过水的三态变化实现的，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，水分子本身没有发生改变，故C选项不符合题意。 故选AB。 13. 铜是我们日常生活中经常接触到的金属。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题： （1）铜的质子数是________； （2）铜元素属于________（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素； （3）黄铜是由铜和锌组成的合金，黄铜具有优良的导电、导热、弹性和力学性能，适用于制作导电、导热、耐腐蚀部件，黄铜属于________（填“合成”或“金属”）材料； （4）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，推断出物质X的化学式为________；依据物质的类别和元素的化合价，硝酸铜属于“价类二维图”中的________点（填字母标号）： （5）C点物质可以通过化学变化转化为A点物质，写出其中一种方法所对应化学方程式：________。 【答案】（1）29 （2）金属 （3）金属 （4） ①. NO2 ②. E （5） 【解析】 【小问1详解】 由元素周期表一格中的信息可知，左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，则铜的质子数是29。 【小问2详解】 铜是“钅”，属于金属元素。 【小问3详解】 黄铜属于合金，属于金属材料。 【小问4详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前Cu、H、N、O原子的个数分别为1、4、4、12，反应后Cu、H、N、O原子的个数分别为1、4、2、8，则2X中含有2个氮原子和4个氧原子，X的化学式为NO2； 硝酸铜是由铜离子和硝酸根离子构成的，属于盐，则硝酸铜属于“价类二维图”中的E点。 【小问5详解】 C点是氧化铜，A点为铜单质，氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 14. 下图为生活中一些物质的pH。 （1）图中物质中酸性最强的是________； （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为________，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会________（填“增大”或“减小”）； （3）蚊虫叮咬人的皮肤时，会分泌出蚁酸。为缓解痛痒，可以在皮肤上涂________（填“食醋”或“肥皂水”）。 【答案】（1）胃酸 （2） ①. ②. 增大 （3）肥皂水 【解析】 【小问1详解】 pH＜7，物质显酸性，且pH值越小酸性越强，则酸性最强的物质是胃液。 【小问2详解】 小苏打是碳酸氢钠的俗称，当它与胃酸中的盐酸反应时，会生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：； 疗胃酸过多的过程中，胃酸中的盐酸被中和，胃液的pH会增大。 【小问3详解】 蚊虫叮咬后，皮肤因蚊虫分泌出的蚁酸而痛痒，蚊虫分泌出的蚁酸，呈酸性，用肥皂水可帮助减轻痛痒，是因为肥皂水的pH大于7，显碱性，能与蚁酸发生中和反应。 15. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。 （1）图1实验中加入氧化钙后，玻璃弯管左侧液面降低，证明氧化钙与水反应________（填“放热”或“吸热”）； （2）图2实验中滴入稀盐酸后，观察到气球胀大，此时发生反应的化学方程式为________。 （3）图3是用红磷测定空气中氧气含量的实验，同学们对红磷熄灭后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是设计了如图4装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况，利用高能激光笔照射燃烧匙上足量的红磷，红磷燃烧直至熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。根据上述实验现象，红磷燃烧的方法是否能精确地测定空气中氧气的含量，说明观点并阐述理由________。 【答案】（1）放热 （2）Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ （3）不能，红磷燃烧直至熄灭，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃，说明红磷没有把装置中的氧气耗尽 【解析】 【小问1详解】 1实验中加入氧化钙后，玻璃弯管左侧液面降低，说明装置内压强增大，证明氧化钙与水反应放热； 【小问2详解】 锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑； 【小问3详解】 红磷燃烧直至熄灭，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃，说明红磷没有把装置中的氧气耗尽，因此红磷燃烧的方法不能精确地测定空气中氧气的含量。 16. 溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 21 32 46 64 86 110 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为________，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法； （2）40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 烧杯A中的水的质量为100g B. 烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C. 四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D D. 若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g 【答案】（1） ①. 110g ②. 降温结晶 （2）ABD 【解析】 【小问1详解】 从表中可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110g。硝酸钾的溶解度随温度的改变变化较大，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用降温结晶的方法。 【小问2详解】 A、C中析出7g硝酸钾，则溶液饱和。继续降温至10℃，共析出18g硝酸钾。则从20℃降温到10℃析出晶体18g-7g=11g。从表中数据可知，含100g水的20℃的硝酸钾饱和溶液，降温到10℃，析出硝酸钾的质量为32g-21g=11g。所以烧杯A、B、C、D中的水的质量为100g，正确； B、如B为饱和溶液，则B从30℃降温到20℃析出晶体46g-32g=14g，而实际只析出7g。硝酸钾溶解度随温度的降低而降低，所以烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液，正确； C、A、B溶质与溶剂的质量均相同，则溶质质量分数相同。错误； D、10℃含水的质量为100g的硝酸钾饱和溶液中，有硝酸钾的质量为21g，则B中硝酸钾的质量为18g+21g=39g。30℃时，100g水中可以溶解46g硝酸钾，则蒸发50g水后还剩余50g水，可溶解23g硝酸钾，析出固体的质量为39g-23g=16g。正确； 故选ABD。 17. 大理石和酸制取二氧化碳，可选的实验装置如图1所示，取等质量的大理石分别放入足量的酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示，请回答下列问题： （1）仪器b的名称是_________； （2）若要控制反应的开始和停止，应选择的发生装置是_________； （3）F装置可用于测定收集二氧化碳的体积，少量植物油的作用是_________； （4）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是_______； A. 块状大理石、7%硫酸溶液 B. 块状大理石、7%盐酸 C. 粉末大理石、7%盐酸 （5）下列关于二氧化碳制取、性质和用途的叙述中，不正确的是________。 A. 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红 B. 实验室制取二氧化碳时，应先加药品再检查装置气密性 C. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长 【答案】（1）长颈漏斗 （2）C （3）防止二氧化碳溶于水 （4）C （5）B 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器b的名称是长颈漏斗，故填：长颈漏斗； 【小问2详解】 装置C带有多孔隔板和活塞开关，关闭活塞开关，内部气体增多，压强增大，液体被压入长颈漏斗，固液分离，反应停止，打开活塞开关，气体输出，压强减小，液体重新进入试管，固液接触，反应发生，可以控制反应的发生和停止，故选C； 【小问3详解】 二氧化碳能溶于水，F装置可用于测定收集二氧化碳的体积，在水面上放一层植物油，目的是防止二氧化碳溶于水，故填：防止二氧化碳溶于水； 【小问4详解】 A、硫酸和碳酸钙反应生成CaSO4，CaSO4微溶于水，随着生成物量的增多CaSO4不能继续溶解，最终覆盖在大理石表面，阻碍H2SO4与CaCO3的接触使得反应停止，因此对应曲线丙； B、块状大理石与7%盐酸反应速率适中，因此对应曲线乙； C、粉末大理石与7%盐酸反应接触面积大，反应速率快，因此对应曲线甲； 故选C； 【小问5详解】 A、把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红，是因为二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，故选项说法正确； B、在实验室制取二氧化碳时，为防止装置漏气，所以实验前应先检查装置气密性再加药品，故选项说法不正确； C、植物光合作用需要二氧化碳，因此向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长，故选项说法正确； 故选B。 18. 化学老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了如下探究。 【提出问题】该气体的成分是什么?同学们查看了标签如下图： 【配料表】维生素C（C6H8O6）、柠檬酸（C6H8O7）、碳酸氢钠、葡萄糖 【产品规格】80g（4g片×20片） 【食用方法】将本品一片用200-250ml的冷水或温水溶解后饮用 【保质期】24个月 【贮藏条件】密封，罗于阴凉、干燥处保存 （1）维生素C能预防________（填“坏血病”或“夜盲症”）。 （2）该维C泡腾片能为人体补充的营养素有维生素、无机盐和________。 （3）同学甲认为该气体可能是CO2、CO、N2中的一种或几种，同学们认为不可能是N2，理由是________，乙同学还从保健药品安全角度考虑，CO属于易燃易爆气体且有毒，所以不可能含有CO，认为该气体应该是CO2。 【进行实验】 （4）丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为________。 【得出结论】大家讨论后认为，该气体是CO2。 【提出问题】同学们查看标签中标注的食用方法为温水或冷水溶解，两种不同的食用方法对泡腾片溶液中的维生素C含量是否有影响呢?同学们查阅资料并设计以下实验： 【查阅资料】 ①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应，而泡腾片中其他物质不与碘水反应。 ②柠檬酸是一种易溶于水的酸。 ③淀粉溶液遇碘水变为蓝色。 【进行实验】 实验1：选择测定维生素C含量的试剂 序号 1-1 1-2 实验 现象 （5）实验1两个实验中均观察到明显现象，实验1-1的现象是________。 （6）同学甲认为不能用实验1-1测定泡腾片溶液中的维生素C含量，理由是________。 实验2：探究温度对泡腾片溶液中维生素C含量的影响。 采用实验1-2的方法进行实验探究，分别将2片泡腾片放入100mL的温水和100mL的冷水中溶解配制成泡腾片溶液，将泡腾片溶液逐滴加入淀粉和碘水的混合溶液中，并记录溶液蓝色恰好褪去时所消耗掉泡腾片溶液的滴数。 序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 泡制温度/℃ 50 50 50 24 24 24 泡腾片溶液滴数 9 10 8 20 21 20 【解释与结论】 （7）结合上述实验，为提高泡腾片溶液中维生素C的含量，在食用泡腾片时你的建议是使用________（选填“冷水”或“温水”）溶解后饮用。 同学们在查阅资料和泡腾片的营养成分表的过程中得知，虽然泡腾片中的维生素C的含量较高，但是钠元素的含量偏高，所以不建议长期服用。 【答案】（1）坏血病 （2）糖类 （3）维C泡腾片中不含氮元素 （4） （5）溶液红色褪去 （6）泡腾片中含有柠檬酸，也与氢氧化钠反应 （7）温水 【解析】 【小问1详解】 由于人体缺乏维生素C，会引起坏血病，所以维生素C能预防坏血病。故填：坏血病。 【小问2详解】 据配料表可知，维生素C属于维生素，碳酸氢钠属于无机盐，葡萄糖属于糖类。故填：糖类。 【小问3详解】 由于维C泡腾片中不含氮元素，根据质量守恒定律可知，该气体不可能是N2。故填：维C泡腾片中不含氮元素。 【小问4详解】 澄清石灰水即氢氧化钙溶液，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式。 【小问5详解】 维生素C易溶于水，具有酸性，所以维生素C和氢氧化钠反应，随着氢氧化钠被消耗，溶液红色逐渐褪去。故填：溶液红色褪去。 小问6详解】 由于泡腾片中含有柠檬酸，也与氢氧化钠反应，所以不能用实验1-1测定泡腾片溶液中的维生素C含量。故填：泡腾片中含有柠檬酸，也与氢氧化钠反应。 【小问7详解】 据表格可知，将泡腾片溶液逐滴加入淀粉和碘水的混合溶液中，温度较高时溶液蓝色恰好褪去时所消耗掉泡腾片溶液的滴数较少。所以为提高泡腾片溶液中维生素C的含量，在食用泡腾片时建议使用温水溶解后饮用。故填：温水。 19. 同学们想用100g质量分数为3.65%的稀盐酸制取二氧化碳，实验室中只找到一瓶浓盐酸，标签如图所示： （1）若使用该浓盐酸来配制100g质量分数为3.65%的稀盐酸，则需要在适量的浓盐酸中加入水的质量为________g； （2）稀盐酸和大理石充分反应后，溶液中一定存在的溶质是________，可能存在氯化氢。以下验证氯化氢是否存在的三个方案中正确的是________； A．取样，加入氧化铜 B．取样，滴加紫色石蕊溶液 C．取样，加入硝酸银溶液 （3）若100g质量分数为3.65%的稀盐酸和足量的大理石完全反应，应产生二氧化碳的质量为________g。 【答案】（1）90 （2） ①. 氯化钙##CaCl2 ②. AB （3）2.2 【解析】 【小问1详解】 稀释前后溶质的质量不变，设加入水的质量为x，则有100g×3.65%=(100g-x) ×36.5%，得x=90g，故填：90； 【小问2详解】 碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，因此稀盐酸和大理石充分反应后，溶液中一定存在的溶质是氯化钙，可能存在氯化氢； A、氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，取样，加入氧化铜，黑色固体消失，溶液变蓝，说明氯化氢存在，故选项能达到实验目的； B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，取样，滴加紫色石蕊溶液，溶液变红，说明氯化氢存在，故选项能达到实验目的； C、硝酸银与氯化钙、氯化氢都能反应生成氯化银沉淀，无法确定氯化氢一定存在，故选项不能达到实验目的； 故填：氯化钙或CaCl2；AB； 【小问3详解】 解：设产生二氧化碳的质量为m， 故填：2.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 新解放学校初中部2023-2024学年下学期九年级第一次模拟 化学试题 满分：50分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。每小题1分，共10分） 1. 空气成分中，体积分数最大且可做食品包装袋内保护气的气体是 A. 氮气 B. 氧气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 2. 据《礼记》记载，西周时期已有相当丰富的酿酒经验和完整的酿酒技术规程。下列酿酒过程中只发生物理变化的是 A. “糖化”：将淀粉水解为葡萄糖 B. “发酵”：将葡萄糖转化为酒精 C. “蒸馏”：根据沸点不同分离得到白酒 D. “窖藏”：封存白酒产生具有醇厚香味的物质 3. 从微观角度看，物质都是由分子、原子或离子构成的。下列四种物质由离子构成的是 A. 水 B. 氧气 C. 金刚石 D. 氯化钠 4. 关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，以下实验操作正确的是 A. 研磨粗盐 B. 过滤粗盐水 C. 点燃酒精灯 D. 移走蒸发皿 5. 下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是 A. 氢气是理想的清洁高能燃料 B. 我国能源结构中清洁能源占比呈增加趋势 C. 煤、石油是可再生能源 D. 加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染 6. 安全问题与人类生活、生产息息相关。下列做法符合安全要求的是 A. 为保持海产品鲜美，可用甲醛溶液浸泡 B. 霉变的大米洗净后再食用 C. 点燃可燃性气体前需要进行验纯 D. 高层建筑物起火，应乘坐电梯下楼逃生 7. 2022年5月10日，中国科学家发现的新冠治疗新药“千金膝素”获得国家发明专利授权，千金膝素的化学式为C37H38N2O6。下列有关千金藤素的叙述正确的是 A. 千金藤素属于氧化物 B. 千金藤素由83个原子构成 C 千金藤素由4种元素组成 D. 千金藤素中氢元素和氧元素质量比为19：3 8. 从宏观-微观-符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业在一定条件下合成氨气的微观示意图。下列有关说法不正确的是 A. 反应前后元素种类不变 B. 丙中氮元素的化合价为-3 C. 该反应属于化合反应 D. 反应物和生成物的分子个数比5：3 9. 逻辑推理是化学学习中常用的一种思维方法。以下推理正确的是 A. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 B. 溶液具有均一性、稳定性，则均一稳定的物质都是溶液 C. 单质是由一种元素组成的物质，因此由一种元素组成的纯净物一定是单质 D. 浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，所以需要密封保存的物质都具有挥发性 10. 下列实验方案中，能达到目的的是 选项 实验目 实验方案 A 除去二氧化碳中的氯化氢气体 通过足量的氢氧化钠溶液 B 除去氯化钾固体中的少量二氧化锰 加入适量水溶解，过滤 C 鉴别羊毛和合成纤维 取样，点燃，闻气味 D 区分氢氧化钠溶液和硝酸铵溶液 取样，加水，观察温度变化 A A B. B C. C D. D 二、非选择题（每空1分，共40分） 11. 请用化学用语回答下列问题： （1）氢元素__________； （2）2个氢离子__________； （3）保持氢气化学性质的最小粒子__________。 12. 让“山更绿，水更清，空气更清新”是我们共同的追求，“水更清”就得保护好水资源。天然水中往往含有很多杂质，必须经过净化处理后才能饮用，请回答下列问题： （1）从物质分类的角度看，天然水属于__________（填“纯净物”或“混合物”）； （2）小明同学采用如图所示的简易装置对浑浊的河水进行净化，装置中小卵石和石英砂的作用相当于实验室中的___________操作： （3）硬水会给生产和生活带来很多危害，生活中我们可以通过___________来降低水的硬度，并起到消毒杀菌的作用； （4）自来水厂一般使用次氯酸钠（NaClO）进行消毒，其中氯元素的化合价为___________； （5）自然界中水循环的现象，从微观角度理解，下列说法正确的是________。 A. 水分子在不断运动 B. 水分子的间隔发生改变 C. 水分子发生了改变 13. 铜是我们日常生活中经常接触到的金属。图1是铜在元素周期表中的相关信息。图2是铜及其化合物的“价类二维图”模型。请根据图中信息，回答下列问题： （1）铜的质子数是________； （2）铜元素属于________（填“金属”、“非金属”或“稀有气体”）元素； （3）黄铜是由铜和锌组成的合金，黄铜具有优良的导电、导热、弹性和力学性能，适用于制作导电、导热、耐腐蚀部件，黄铜属于________（填“合成”或“金属”）材料； （4）已知铜与浓硝酸反应的化学方程式：Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2X↑+2H2O，推断出物质X的化学式为________；依据物质的类别和元素的化合价，硝酸铜属于“价类二维图”中的________点（填字母标号）： （5）C点物质可以通过化学变化转化为A点物质，写出其中一种方法所对应的化学方程式：________。 14. 下图为生活中一些物质的pH。 （1）图中物质中酸性最强的是________； （2）小苏打可用于治疗胃酸过多，发生反应的化学方程式为________，治疗胃酸过多的过程中，胃液的pH会________（填“增大”或“减小”）； （3）蚊虫叮咬人的皮肤时，会分泌出蚁酸。为缓解痛痒，可以在皮肤上涂________（填“食醋”或“肥皂水”）。 15. 利用气体压强的变化是完成实验的重要手段，以下各图装置气密性均良好。 （1）图1实验中加入氧化钙后，玻璃弯管左侧液面降低，证明氧化钙与水反应________（填“放热”或“吸热”）； （2）图2实验中滴入稀盐酸后，观察到气球胀大，此时发生反应的化学方程式为________。 （3）图3是用红磷测定空气中氧气含量的实验，同学们对红磷熄灭后集气瓶中是否还含有氧气产生质疑，于是设计了如图4装置来探究磷在空气中燃烧后氧气浓度的变化情况，利用高能激光笔照射燃烧匙上足量的红磷，红磷燃烧直至熄灭后，将装有白磷的燃烧匙提出水面，再次用高能激光笔照射，白磷居然也被点燃。根据上述实验现象，红磷燃烧的方法是否能精确地测定空气中氧气的含量，说明观点并阐述理由________。 16. 溶液是生活中常见的物质，下表是硝酸钾在不同温度时的溶解度，依据此表回答。 温度/℃ 10 20 30 40 50 60 溶解度/g 21 32 46 64 86 110 （1）60℃时，硝酸钾的溶解度为________，从硝酸钾的饱和溶液中获得较多固体常采用_______（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法； （2）40℃时，将一定质量的硝酸钾溶液进行以下操作（不考虑结晶水），现象如图所示，下列说法正确的是_______。 A. 烧杯A中的水的质量为100g B. 烧杯A和烧杯B的溶液均属于不饱和溶液 C. 四个烧杯中的溶质质量分数大小关系为：A>B>C>D D. 若将烧杯B中的溶液恒温蒸发掉50g水，析出固体质量为16g 17. 大理石和酸制取二氧化碳，可选的实验装置如图1所示，取等质量的大理石分别放入足量的酸中，产生二氧化碳的体积随时间变化曲线如图2所示，请回答下列问题： （1）仪器b的名称是_________； （2）若要控制反应的开始和停止，应选择的发生装置是_________； （3）F装置可用于测定收集二氧化碳的体积，少量植物油的作用是_________； （4）图2中甲、乙、丙三条曲线对应以下的3个实验，其中甲曲线对应的实验是_______； A. 块状大理石、7%硫酸溶液 B. 块状大理石、7%盐酸 C. 粉末大理石、7%盐酸 （5）下列关于二氧化碳制取、性质和用途的叙述中，不正确的是________。 A. 把二氧化碳通入紫色石蕊试液中，紫色石蕊试液变红 B. 实验室制取二氧化碳时，应先加药品再检查装置气密性 C. 向种植蔬菜的大棚中补充适量的二氧化碳，有利于蔬菜生长 18. 化学老师在课堂上做了这样一个实验：往半瓶矿泉水中加入一片维C泡腾片，立即产生大量气泡，片刻成为一瓶可口的饮料。同学们对此产生了兴趣，在老师的指导下进行了如下探究。 【提出问题】该气体的成分是什么?同学们查看了标签如下图： 【配料表】维生素C（C6H8O6）、柠檬酸（C6H8O7）、碳酸氢钠、葡萄糖 【产品规格】80g（4g片×20片） 【食用方法】将本品一片用200-250ml的冷水或温水溶解后饮用 【保质期】24个月 【贮藏条件】密封，罗于阴凉、干燥处保存 （1）维生素C能预防________（填“坏血病”或“夜盲症”）。 （2）该维C泡腾片能为人体补充的营养素有维生素、无机盐和________。 （3）同学甲认为该气体可能是CO2、CO、N2中的一种或几种，同学们认为不可能是N2，理由是________，乙同学还从保健药品安全角度考虑，CO属于易燃易爆气体且有毒，所以不可能含有CO，认为该气体应该是CO2。 【进行实验】 （4）丙同学将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，发生反应的化学方程式为________。 【得出结论】大家讨论后认为，该气体CO2。 【提出问题】同学们查看标签中标注的食用方法为温水或冷水溶解，两种不同的食用方法对泡腾片溶液中的维生素C含量是否有影响呢?同学们查阅资料并设计以下实验： 【查阅资料】 ①维生素C易溶于水，具有酸性，能与碘水反应，而泡腾片中其他物质不与碘水反应。 ②柠檬酸是一种易溶于水的酸。 ③淀粉溶液遇碘水变为蓝色。 【进行实验】 实验1：选择测定维生素C含量的试剂 序号 1-1 1-2 实验 现象 （5）实验1两个实验中均观察到明显现象，实验1-1的现象是________。 （6）同学甲认为不能用实验1-1测定泡腾片溶液中的维生素C含量，理由是________。 实验2：探究温度对泡腾片溶液中维生素C含量的影响。 采用实验1-2的方法进行实验探究，分别将2片泡腾片放入100mL的温水和100mL的冷水中溶解配制成泡腾片溶液，将泡腾片溶液逐滴加入淀粉和碘水的混合溶液中，并记录溶液蓝色恰好褪去时所消耗掉泡腾片溶液的滴数。 序号 2-1 2-2 2-3 2-4 2-5 2-6 泡制温度/℃ 50 50 50 24 24 24 泡腾片溶液滴数 9 10 8 20 21 20 【解释与结论】 （7）结合上述实验，为提高泡腾片溶液中维生素C的含量，在食用泡腾片时你的建议是使用________（选填“冷水”或“温水”）溶解后饮用。 同学们在查阅资料和泡腾片的营养成分表的过程中得知，虽然泡腾片中的维生素C的含量较高，但是钠元素的含量偏高，所以不建议长期服用。 19. 同学们想用100g质量分数为3.65%的稀盐酸制取二氧化碳，实验室中只找到一瓶浓盐酸，标签如图所示： （1）若使用该浓盐酸来配制100g质量分数为3.65%稀盐酸，则需要在适量的浓盐酸中加入水的质量为________g； （2）稀盐酸和大理石充分反应后，溶液中一定存在的溶质是________，可能存在氯化氢。以下验证氯化氢是否存在的三个方案中正确的是________； A．取样，加入氧化铜 B．取样，滴加紫色石蕊溶液 C．取样，加入硝酸银溶液 （3）若100g质量分数为3.65%的稀盐酸和足量的大理石完全反应，应产生二氧化碳的质量为________g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$