精品解析：四川省仁寿县龙正中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

高2022级第三学期第一学月质量监测考试化学试题(正) 命题范围：人教版(2019)必修一、二、选择性必修一第一、二(1、2节) 难度0.6左右 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共42分，每题3分，每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 2. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 3. 反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是 A. 2min末，用A表示的反应速率是 B. 2min内，用B表示的反应速率是 C. 2min内，用C表示的反应速率是 D. 2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3 4. 据图判断，下列说法正确的是 A. 氢气的标准燃烧热 B. 2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为 D. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 5. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>①>③ B. ③>④>②>① C. ③>②>④>① D. ④>③>②>① 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W B. X、Y可形成一种红棕色气体 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物 7. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是 A. 用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1 B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 C. 2s时物质A的转化率为70% D. 2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1 8. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时n(H2O)=0.5 mol 9. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H=-17.6kJ·mol-1，由此推知白磷更稳定 B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3kJ·mol-1 C. 500°C、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：3H2+N22NH3 △H=-38.6kJ·mol-1 D. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H<-57.3kJ·mol-1 10. 下列关于反应的描述正确的是 A. 使用催化剂，的平衡转化率增大 B. 增大浓度，平衡常数K减小 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢 11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 12. 如图表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化，下列说法正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=4H(g)＋2O(g)的过程会放出能量 B. H2(g)燃烧热为571.6 kJ · mol-1 C. 键能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)] D. 使用催化剂后，反应的∆H减小 13. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应达到平衡状态时，的转化率为 B. 前的平均反应速率为 C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，增大的用量，反应速率增大 14. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 15. Ⅰ、在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）4min时，反应是否达到化学平衡_______(填“是”或“否”)，此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”或“<”或“=”) 。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）反应开始至4min，A的平均反应速率为_______。 （4）若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”) 。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有_______(任写一条)。 II、800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) K体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：(已知起始nO2=1mol) 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 2 1．5 1.1 1．0 1.0 1.0 （5）达平衡时NO转化率为_______。平衡常数K=_______。 （6）能说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. v(NO2)=2v(O2) B. 容器内颜色保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(O2) D. 容器内压强保持不变 16. 请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，△H= +88.6 kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是_______。 （2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.64 kJ∙mol−1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= -a kJ·mol-1，则a_______238.64(填“>”、“<”或“=”)。 （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的固体炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=−1176kJ⋅mol−1。反应过程中每转移1mol e-放出的热量为_______kJ。 （5）通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 键能(kJ/mol) 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)    ΔH=-92 kJ·mol-1，则a_______(取整数)。 （6）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s)+O2(g) =2CuO(s)　ΔH=-314 kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g) =4CuO(s)　ΔH=-292 kJ·mol-1。则Cu2O(s) =CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于_______。 （7）50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过3次实验测的Δt1=3.35℃ Δt2=3.45℃ Δt3=4.08℃，已知近似认为0.55 mol·L−1 NaOH溶液和0.50 mol·L−1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH=_______kJ·mol−1(取小数点后一位)。 （8）已知在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量。现有下列反应： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) =Na2SO4(aq)+2H2O(l)； ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+2H2O(l)； ③HCl(aq)+NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+H2O(l)； ④CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l)； ⑤HCl(aq)+KOH(aq) =KCl(aq)+H2O(l) 其中反应热符合ΔH=-57.3 kJ·mol-1的是_______(写序号)。 17. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为_______。 （2）在100mL 18.4 mol∙L−1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。 ①写出发生反应的化学方程式_______。 ②生成的气体在标准状况下的实际体积为_______(填序号) 。 a．等于20.61L　　　 b．大于20.61L　　　　c．小于20.61L ③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_______。 （3）根据如图操作及现象推断酸X为_______ (填序号) 。 a．浓盐酸 　　　　b．浓硫酸　　　　　c．浓硝酸 （4）凭借清洁、储量大、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 _______。 A. a处通入的是氧气 B. 右侧电极为电池的负极 C. 左侧电极发生氧化反应 D. 标况下，电池每消耗 22.4 L氢气，电路中通过的电子数目为NA （5）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是_______。 A. 电解熔融 NaCl 来制取 Na B. 电解熔融的 AlCl3来制取 Al C. CO 还原 Fe2O3制取 Fe D. 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3 18. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法。该生产工艺流程如下图。 请回答下列问题： （1）有机物A中的含氧官能团名称是___________。 （2）④的反应类型为___________； （3）①的原子利用率为___________(期望产物为HCHO，结果保留一位小数)。 （4）⑤反应方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 甲醛、MMA、PMMA均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. MMA可以发生取代反应和加成反应 C. 甲醛的水溶液可用作防腐剂，且甲醛可与悬浊液反应生成砖红色沉淀 D. 可以利用溴的四氯化碳溶液鉴别MMA和植物油 19. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答： （1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______。 （2）试剂X是_______；溶液D是_______。 （3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化：取少量E溶液于试管中，滴入几滴_______溶液，若溶液变成血红色，则说明E溶液已被氧化，反之则未被氧化。 （4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是在通入CO2之前增加一个盛有_______的洗气瓶，除去氯化氢气体。 （5）从CuSO4溶液中获得胆矾的操作是_______、过滤、…… （6）工业上常用溶液E制取净水剂Na2FeO4，流程如图： 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高2022级第三学期第一学月质量监测考试化学试题(正) 命题范围：人教版(2019)必修一、二、选择性必修一第一、二(1、2节) 难度0.6左右 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。写在本试卷上无效。 3.答主观题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将答题卡交回。 5、可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 一、选择题(共42分，每题3分，每小题只有一个选项最符合题意) 1. 下列反应既属于氧化还原反应，又属于放热反应的是 A. ① B. ② C. ③ D. ④ 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀释浓硫酸过程中放热，是物理变化，故A不选； B．反应生成AlCl3和氢气，Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故B选 ； C．Ba(OH)2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应中各元素的化合价都没有发生变化，属于复分解反应，反应吸热，故C不选； D．该装置是测中和反应的反应热，中和反应是非氧化还原反应，故D不选； 答案选B。 2. 已知下列反应的平衡常数：①；②。则反应③的平衡常数是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】H2(g)+S(s)⇌H2S(g)的平衡常数K1=， S(s)+O2(g)⇌SO2(g)的平衡常数K2=， 反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数K==； 答案选D。 3. 反应，经2min，A的浓度减少了。下列反应速率的表示正确的是 A. 2min末，用A表示的反应速率是 B. 2min内，用B表示的反应速率是 C. 2min内，用C表示的反应速率是 D. 2min内，用B和C表示的反应速率之比为2∶3 【答案】B 【解析】 【详解】由经2min，A的浓度减少了0.4mol/L可知，2min 内A的反应速率为=，由反应速率之比等于化学计量数之比可知，B、C的反应速率之比为3：2，2min 内反应速率分别为×=、×=，故选B。 4. 据图判断，下列说法正确是 A. 氢气的标准燃烧热 B. 2 molH2(g)与1 molO2(g)所具有的总能量比2 molH2O(g)所具有的总能量低 C. 液态水分解的热化学方程式为 D. 2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时，断裂化学键吸收的能量大于形成化学键放出的能量 【答案】C 【解析】 【详解】A．氢气的标准燃烧热△H=-×(483.6+88)kJ/mol=-285.8 kJ/mol，A错误； B．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)所具有的总能量比2 mol H2O(g)所具有的总能量高，B错误； C．根据图示可知：2 mol H2(g)与1 mol O2(g)生成2 mol H2O(l)时放出热量为Q=(483.6+88)kJ=571.6 kJ，则2 mol H2O(l)分解产生2 mol H2(g)与1 mol O2(g)时吸收热量是571.6 kJ，故液态水分解的热化学方程式为，C正确； D．根据图示可知2 mol H2(g)与1 mol O2(g)比2 mol H2O(l)能量多571.6 kJ，说明断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，D错误； 故合理选项是C。 5. 反应2A(g)+2B(g)=C(g)+3D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为：①v(A)=0.45mol·L-1·min-1 ②v(B)=0.6mol·L-1·s-1 ③v(C)=0.4mol·L-1·s-1 ④v(D)=0.5mol·L-1·s-1。该反应进行的快慢顺序为 A. ②>④>①>③ B. ③>④>②>① C. ③>②>④>① D. ④>③>②>① 【答案】C 【解析】 【分析】比较反应速率大小，两个相同：单位相同和物质相同，单位都转化成mol • L-1 • min-1 ，物质都转化成A，据此分析。 【详解】根据反应速率之比等于化学计量数之比，把四个选项中物质的反应速率都转化成物质A的反应速率，则 ①v (A) = 0.45mol • L-1 • min-1 ②v (A) = 36 mol • L-1 • min-1 ③v (A) = 48 mol • L-1 • min-1 ④v (A) = 20 mol • L-1 • min-1 所以反应速率大小为： ③>②>④>①，故本题答案C。 6. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，Y最外层电子数是K层的3倍，Z与Y同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：X＜Y＜Z＜W B. X、Y可形成一种红棕色气体 C. Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强 D. X、Z、W形成的氧化物均为酸性氧化物 【答案】B 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，则X为N，Y最外层电子数是K层的3倍，则Y为O，Z与Y同主族，则Z为S，W为Cl。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，则半径：Z>W>X＞Y，故A错误； B．X、Y可形成，常温下为红棕色气体，故B正确； C．氯的非金属性比硫强，所以氯化氢的热稳定性比硫化氢强，故C错误； D．X可形成NO，不属于酸性氧化物，故D错误。 综上所述，答案为B。 7. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)。若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，下列说法中正确的是 A. 用物质A表示的反应平均速率为0.3mol·L-1·s-1 B. 用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol·L-1·s-1 C. 2s时物质A的转化率为70% D. 2s时物质B的浓度为1.4mol·L-1 【答案】A 【解析】 【详解】A．若经2s后测得C的浓度为0.6mol·L-1，则用物质C表示的反应平均速率为v(C)==0.3mol·L-1·s-1，由方程式系数关系可知，v(C)=v(A)=0.3mol·L-1·s-1，故A正确； B．由方程式系数关系可知，v(B)=v(C)=×0.3mol·L-1·s-1=0.15 mol·L-1·s-1，故B错误； C．2s时物质A的转化率为×100%=30%，故C错误； D．2s时物质B的浓度为=0.7mol/L，故D错误； 故选A。 8. 在一定温度下的密闭容器中，加入1 mol CO和1 mol H2O发生反应：CO(g)＋H2O(g)⇌CO2(g)＋H2(g)，达到平衡时测得n(H2)=0.5 mol，下列说法不正确的是 A. 在该温度下，反应的平衡常数K=1 B. 平衡常数与反应温度无关 C. CO的平衡转化率为50% D. 平衡时n(H2O)=0.5 mol 【答案】B 【解析】 【详解】A．建立三段式，则，A正确； B．平衡常数与反应温度有关，B错误； C．CO的平衡转化率为，C正确； D．根据A选项三段式得到平衡时n(H2O)=0.5 mol，D正确。 综上所述，答案为B。 9. 下列热化学方程式中，正确的是 A. 已知P(白磷，s)=P(红磷，s) △H=-17.6kJ·mol-1，由此推知白磷更稳定 B. 甲烷的燃烧热为890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1) △H=-890.3kJ·mol-1 C. 500°C、30MPa下，将0.5molN2(g)和1.5molH2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3kJ，其热化学方程式为：3H2+N22NH3 △H=-38.6kJ·mol-1 D. 用CH3COOH溶液和NaOH溶液反应测定中和热：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(1) △H<-57.3kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．P(白磷，s)=P(红磷，s) ，该反应放热，则红磷的能量更低，由此推知红磷更稳定，A项错误； B．燃烧热指的是1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： ，B项正确； C．和置于密闭容器中充分反应生成放热19.3kJ，因反应为可逆反应，则热化学反应方程式中的反应热数值大于38.6kJ，C项错误； D．醋酸为弱酸，电离时吸热，则用溶液和NaOH溶液反应测定中和热：，D项错误； 答案选B。 10. 下列关于反应的描述正确的是 A. 使用催化剂，的平衡转化率增大 B. 增大浓度，平衡常数K减小 C. 当时，反应达到平衡状态 D. 降低反应温度，反应物中活化分子百分数减少，反应速率减慢 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂，不能改变平衡状态，的平衡转化率不变，A错误； B．平衡常数只与温度有关系，增大浓度，平衡常数K不变，B错误； C．当时说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误； D．降低反应温度，导致反应物中活化分子百分数减少，因此反应速率减慢，D正确； 答案选D 11. 在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积压缩到原来的一半，再达到平衡时，测得A的浓度变为。下列有关判断不正确的是 A. C的体积分数增大了 B. A的转化率降低了 C. 平衡向正反应方向移动 D. 【答案】B 【解析】 【分析】保持温度不变，将平衡后容器的容积压缩到原来的一半，气体压强增大，若平衡不发生移动，A的浓度为1.0mol/L，由再达到平衡时，A的浓度为0.9mol/L可知，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，。 【详解】A．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，C的体积分数增大，故A正确； B．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大，故B错误； C．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，故C正确； D．由分析可知，增大压强，平衡向正反应方向移动，该反应是气体体积减小的反应，，故D正确； 故选B。 12. 如图表示 2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应生成气态水或液态水的过程中能量的变化，下列说法正确的是 A. 2H2(g)＋O2(g)=4H(g)＋2O(g)的过程会放出能量 B. H2(g)的燃烧热为571.6 kJ · mol-1 C. 键能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)] D. 使用催化剂后，反应的∆H减小 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，2 mol H2(g)和1 mol O2(g)反应过程为：2 mol H2(g)和1 mol O2(g)先吸收能量变为4molH(g)和2molO(g)，4molH(g)和2molO(g)释放能量变为气态水(状态I)，水蒸气再释放能量变为液态水(状态II)。 【详解】A．从图上可见4mol H、2mol O原子能量高，断键吸热，故A错误； B．燃烧热指1mol的可燃物完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量，由图可知H2(g)的燃烧热为285.8 kJ · mol-1；故B错误； C．由图可知，该反应为放热反应，所以键能4E(H-O)>[2E(H-H)＋E(O=O)]，故C正确； D．使用催化剂能降低活化能，但是∆H不变，故D错误。 答案选C。 13. 一定温度下，在容积为的密闭容器中发生反应：。的物质的量浓度随时间变化如图所示。下列叙述不正确的是 A. 反应达到平衡状态时，的转化率为 B. 前的平均反应速率为 C. 混合气体密度不变，说明该反应达到平衡状态 D. 其他条件保持不变，增大的用量，反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应达到平衡状态时，X的转化率为60%，A正确； B．前X的平均反应速率为v(X)，同一化学反应用不同物质表达的速率之比等于化学计量数之比，M的平均反应速率为：，B正确； C．混合气体密度，V不变，m总变化，密度变化，当密度不再变化时，该反应达到平衡状态，C正确； D．Y为固体，其他条件保持不变，增大Y的用量，不能改变反应速率，D错误； 故选D。 14. 反应mX(g)nY(g)+pZ(g)　ΔH，在不同温度下的平衡体系中物质Y的体积分数随压强变化的曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 该反应的ΔH>0 B. m＜n+p C. B、C两点化学平衡常数：KB>KC D. A、C两点的反应速率v(A)＜v(C) 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知温度升高，Y的体积分数增大，说明平衡正向移动，则正向为吸热反应，故A正确； B．由图可知，增大压强，Y的体积分数减小，说明平衡逆向移动，则m＜n+p，故B正确； C．对吸热反应来说，温度升高，K增大，KB＜KC，故C错误； D．A、C温度相同，C点压强大，则C点的速率大于A点，故D正确； 故选C。 15. Ⅰ、在容积为5L的密闭容器中，发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化曲线如图所示。请分析图中数据，回答下列问题。 （1）4min时，反应是否达到化学平衡_______(填“是”或“否”)，此时正反应速率_______逆反应速率(填“>”或“<”或“=”) 。 （2）该反应的化学方程式为_______。 （3）反应开始至4min，A的平均反应速率为_______。 （4）若向容器中充入He，该反应速率_______(填“加快”或“减慢”或“不变”) 。若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有_______(任写一条)。 II、800℃时在2L密闭容器内反应：2NO(g)+O2(g) ⇌2NO2(g) K体系中，n(NO)随时间的变化如下表所示：(已知起始nO2=1mol) 时间/s 0 1 2 3 4 5 n(NO)/mol 2 1．5 1.1 1．0 1.0 1.0 （5）达平衡时NO的转化率为_______。平衡常数K=_______。 （6）能说明该反应一定达到平衡状态的是_______(填字母)。 A. v(NO2)=2v(O2) B. 容器内颜色保持不变 C. 2v逆(NO)=v正(O2) D. 容器内压强保持不变 【答案】（1） ①. 否 ②. > （2）2A(g)⇌B(g) （3）0.02mol·L-1·min-1 （4） ①. 不变 ②. 催化剂或升高温度或加压或提高反应物浓度 （5） ①. 50% ②. 4 （6）BD 【解析】 【小问1详解】 4min时，反应没有达到化学平衡，反应继续正向进行，故正反应速率>逆反应速率； 【小问2详解】 0-4min这段时间，A是反应物，A物质的量变化为0.8-0.2=0.6mol，而B是生成物，B的变化量为0.5-0.2=0.3mol，n(A)：n(B)=2：1，该反应的方程式为2A(g)⇌B(g)； 【小问3详解】 由图像数据可知，反应开始至4min，A的平均反应速率为=0.02mol·L-1·min-1； 【小问4详解】 反应在恒容容器中进行，若向容器中充入He，反应物浓度不变，该反应速率不变，若要进一步提高该反应的化学反应速率，还可以采取的措施有催化剂或升高温度或加压或提高反应物浓度等； 【小问5详解】 由表格中数据可知，到平衡时NO消耗1mol，故NO的转化率为=50%；平衡时，c(NO)=c(NO2)==0.5mol/L，c(O2)==0.25mol/L，K===4； 【小问6详解】 A．不管反应进行到什么程度，总有v(NO2)=2v(O2)，所以不一定达平衡状态，故A不选； B．容器内颜色保持不变说明NO2的浓度不变，可以说明达到平衡，故B选； C．2v逆(NO)=v正(O2)表示反应方向相反，数值之比不等于化学计量数之比，则此时反应未达平衡状态，故C不选； D．因为反应前后气体分子数不等，所以平衡前容器内压强始终发生改变，当压强不变时，反应达平衡状态，故D选； 答案选BD。 16 请回答下列问题： （1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下，△H= +88.6 kJ·mol-1。则M、N相比，较稳定的是_______。 （2）已知CH3OH(l)的燃烧热为238.64 kJ∙mol−1，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) △H= -a kJ·mol-1，则a_______238.64(填“>”、“<”或“=”)。 （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的固体炭层，生成HCl(g)和CO2，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式_______。 （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。下列反应可制得耐高温材料，热化学方程式为4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=−1176kJ⋅mol−1。反应过程中每转移1mol e-放出的热量为_______kJ。 （5）通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据： 化学键 键能(kJ/mol) 386 167 498 946 460 a 已知合成氨反应N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)    ΔH=-92 kJ·mol-1，则a为_______(取整数)。 （6）氧化亚铜常用于制船底防污漆。用CuO与Cu高温烧结可制取Cu2O，已知反应：2Cu(s)+O2(g) =2CuO(s)　ΔH=-314 kJ·mol-1；2Cu2O(s)+O2(g) =4CuO(s)　ΔH=-292 kJ·mol-1。则Cu2O(s) =CuO(s)+Cu(s)的ΔH等于_______。 （7）50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过3次实验测的Δt1=3.35℃ Δt2=3.45℃ Δt3=4.08℃，已知近似认为0.55 mol·L−1 NaOH溶液和0.50 mol·L−1盐酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃)，则中和热ΔH=_______kJ·mol−1(取小数点后一位)。 （8）已知在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量。现有下列反应： ①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) =Na2SO4(aq)+2H2O(l)； ②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+2H2O(l)； ③HCl(aq)+NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+H2O(l)； ④CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l)； ⑤HCl(aq)+KOH(aq) =KCl(aq)+H2O(l) 其中反应热符合ΔH=-57.3 kJ·mol-1的是_______(写序号)。 【答案】（1）M （2）< （3）2Cl2 (g)+ 2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+ CO2 (g)△H=−290kJ⋅mol−1 （4）98 （5）426 （6）+11 kJ·mol-1 （7）-56.8 kJ·mol-1 （8）⑤ 【解析】 【小问1详解】 M转化为N的△H= +88.6 kJ·mol-1，该反应正向吸热，则M的能量低于N，能量越低越稳定，因此M比N稳定； 【小问2详解】 燃烧热是1mol纯物质完全燃烧生成指定物质时释放的热量，碳元素的指定产物为二氧化碳气体、氢元素的指定产物为液态水，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)所释放的热量比CH3OH(l)的完全燃烧生成二氧化碳气体和液态水释放的热量少，a＜238.64； 【小问3详解】 Cl2和H2O(g)通过灼热的固体炭层，生成HCl(g)和CO2方程式为2Cl2 (g)+ 2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+ CO2 (g)，当有1mol Cl2参与反应时释放出145kJ热量，则2mol Cl2参与反应时释放出290kJ的热量，热化学方程式为2Cl2 (g)+ 2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+ CO2 (g)△H=−290kJ⋅mol−1； 【小问4详解】 4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)═2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=−1176kJ⋅mol−1其中Al化合价由0价升高到+3价，C化合价由0降低到-4价，可知12mole-~1176kJ，则反应过程中每转移1mol e-放出的热量为1176kJ÷12=98kJ； 【小问5详解】 △H=反应物总键能-生成物总键能，则对于N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)    ΔH=-92 kJ·mol-1有ΔH=(946+3a-6×386) kJ·mol-1=-92 kJ·mol-1，求得a=426； 【小问6详解】 ①2Cu(s)+O2(g) =2CuO(s)　ΔH1=-314 kJ·mol-1；②2Cu2O(s)+O2(g) =4CuO(s)　ΔH2=-292 kJ·mol-1；③Cu2O(s) =CuO(s)+Cu(s)；由盖斯定律有，则其； 【小问7详解】 该实验中通过3次实验测的Δt1=3.35℃ Δt2=3.45℃ Δt3=4.08℃，则Δt3=4.08℃与其他两组数据相差较大应舍去，而中和反应的反应热指的是强酸和强碱的稀溶液发生发生反应生成1mol水时所释放的热量，则中和热； 【小问8详解】 在25 ℃和101 kPa下，强酸的稀溶液和强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol H2O放出57.3 kJ的热量，可以理解为，对于①H2SO4(aq)+2NaOH(aq) =Na2SO4(aq)+2H2O(l)；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq) =BaSO4(s)+2H2O(l)；③HCl(aq)+NH3·H2O(aq) =NH4Cl(aq)+H2O(l)；④CH3COOH(aq)+NaOH(aq) =CH3COONa(aq)+H2O(l)；⑤HCl(aq)+KOH(aq) =KCl(aq)+H2O(l)中离子反应可以写为的是①⑤；但由①方程式可知，该反应的△H=-57.3 kJ·mol-1×2=-114.6 kJ·mol-1，因此只有⑤反应热符合ΔH=-57.3 kJ·mol-1。 17. 盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的“三大酸”。现就三大酸与金属铜反应的情况，回答下列问题： （1）稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2(常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色。则该反应的离子反应方程式为_______。 （2）在100mL 18.4 mol∙L−1浓硫酸中加入过量铜片，加热使之反应。 ①写出发生反应的化学方程式_______。 ②生成的气体在标准状况下的实际体积为_______(填序号) 。 a．等于20.61L　　　 b．大于20.61L　　　　c．小于20.61L ③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，则该反应的离子方程式为_______。 （3）根据如图操作及现象推断酸X为_______ (填序号) 。 a．浓盐酸 　　　　b．浓硫酸　　　　　c．浓硝酸 （4）凭借清洁、储量大、运行稳定等优势，氢能被现代工业视为最理想、潜力最大的新能源。2020年上海进博会展览中，诸多氢能源汽车纷纷亮相。氢氧燃料电池被誉为氢能源汽车的心脏。某种氢燃料电池的内部结构如图，下列说法正确的是 _______。 A. a处通入的是氧气 B. 右侧电极为电池的负极 C. 左侧电极发生氧化反应 D. 标况下，电池每消耗 22.4 L氢气，电路中通过的电子数目为NA （5）在工业生产中金属冶炼的原理错误的是_______。 A. 电解熔融的 NaCl 来制取 Na B. 电解熔融的 AlCl3来制取 Al C. CO 还原 Fe2O3制取 Fe D. 铝热反应原理制锰：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3 【答案】（1）Cu+H2O2+2H+=2H2O+Cu2+ （2） ①. Cu+2H2SO4(浓)2H2O+CuSO4 +SO2↑ ②. c ③. 3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2+ +2NO↑ （3）b （4）C （5）B 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸不与Cu反应，若在稀盐酸中加入H2O2 (常见氧化剂，作氧化剂时还原产物为水)后，则可使铜顺利溶解，溶液呈现蓝色，由电子守恒、电荷守恒和原子守恒可知则该反应的离子反应方程式为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O； 【小问2详解】 ①Cu与浓硫酸加热时反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为Cu+2H2SO4(浓)2H2O+CuSO4 +SO2↑； ②100mL18.4mol•L-1浓硫酸中硫酸的物质的量为0.1L×18.4mol/L=1.84mol，如硫酸完全反应生成二氧化硫的体积为×22.4L/mol≈20.6L，但随反应进行，硫酸逐渐变稀，Cu与稀硫酸不反应，故生成二氧化硫的体积小于20.6L，答案为c； ③若使剩余的铜片继续溶解，可在其中加入硝酸盐溶液(如KNO3溶液)，此时溶液相当于稀硝酸，则该反应的离子方程式为3Cu+8H++2=4H2O+3Cu2+ +2NO↑； 【小问3详解】 a．Fe与浓盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe溶解，故a错误； b．常温下，Fe遇浓硫酸钝化，Fe表面生成一层致密氧化膜，加水后硫酸浓度变小，氧化膜溶解，接着Fe溶解生成硫酸亚铁和氢气，溶液中含有硫酸根离子，加入氯化钡，生成白色的硫酸钡沉淀，故b正确； c．常温下，Fe遇浓硝酸钝化，Fe表面生成一层致密的氧化膜，加水后硝酸浓度变小，氧化膜溶解，接着Fe溶解，加入氯化钡无沉淀生成，故c错误； 故答案为：b； 【小问4详解】 A．放电时，电子从负极沿导线流向正极，则a处的电极为负极，b处的电极为正极，燃料电池中，通入燃料的电极为负极、通入氧化剂的电极为正极，所以a处通入氢气，故A错误； B．电子流入电极为正极，则右侧电极为正极，故B错误； C．左侧是负极，发生氧化反应，故C正确； D．标况下， 22.4 L氢气为1mol，1molH2会失去2mol电子，故电路中通过的电子数目为2NA，故D错误； 答案选C； 【小问5详解】 A．钠为活泼金属，可以用电解熔融的NaCl生成钠和氯气来制取Na,故A正确； B．氯化铝为共价化合物，熔融不能导电，工业上是电解熔融的Al2O3来制取Al，故B错误； C．一氧化碳具有还原性，能还原氧化铁生成铁，是工业冶炼铁的原理，故C正确； D．锰的金属性弱于铝，利用铝热反应原理可以冶炼锰，反应的化学方程式：4Al+3MnO23Mn+2 Al2O3，故D正确； 答案选B。 18. 聚甲基丙烯酸甲酯(PMMA)通常称作有机玻璃，具有高透明度，低价格，易于机械加工等优点。乙烯法是目前唯一实现其工业化的方法。该生产工艺流程如下图。 请回答下列问题： （1）有机物A中的含氧官能团名称是___________。 （2）④的反应类型为___________； （3）①的原子利用率为___________(期望产物为HCHO，结果保留一位小数)。 （4）⑤反应方程式为___________。 （5）下列说法正确的是___________。 A. 甲醛、MMA、PMMA均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. MMA可以发生取代反应和加成反应 C. 甲醛的水溶液可用作防腐剂，且甲醛可与悬浊液反应生成砖红色沉淀 D. 可以利用溴的四氯化碳溶液鉴别MMA和植物油 【答案】（1）羧基 （2）取代反应(酯化反应) （3）62.5% （4）n （5）BC 【解析】 【分析】甲醇和氧气在催化剂作用下反应生成甲醛，乙烯和一氧化碳、氢气反应生成丙醛，甲醛和丙醛反应生成CH2=C(CH3)CHO，CH2=C(CH3)CHO催化氧化反应生成CH2=C(CH3)COOH，CH2=C(CH3)COOH和甲醇在浓硫酸催化剂作用下反应生成MMA，MMA发生加聚反应生成PMMA。 【小问1详解】 有机物A是CH2=C(CH3)COOH中的含氧官能团名称是羧基；故答案为：羧基。 【小问2详解】 ④是CH2=C(CH3)COOH和甲醇在浓硫酸催化剂作用下发生酯化反应，其反应类型为取代反应(酯化反应)；故答案为：取代反应(酯化反应)。 【小问3详解】 甲醇和氧气反应生成甲醛和水，则①的原子利用率为；故答案为：62.5%。 【小问4详解】 ⑤是CH2=C(CH3)COOCH3是发生加聚反应，其反应方程式为n；故答案为：n。 【小问5详解】 A．PMMA不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故A错误；B．MMA含有酯基，能发生水解反应(取代反应)，含有碳碳双键，能发生加成反应，故B正确；C．甲醛的水溶液交福尔马林，可用作防腐剂，甲醛含有醛基，能与悬浊液反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，故C正确；D．MMA和植物油都含有碳碳双键，都能使溴的四氯化碳溶液褪色，因此不能用溴的四氯化碳溶液鉴别MMA和植物油，故D错误；综上所述，答案为：BC。 19. 某工厂的废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下实验流程，用该工厂的合金废料制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO4·7H2O)和胆矾晶体(CuSO4·5H2O)。 请回答： （1）步骤Ⅰ中，发生的氧化还原反应的离子方程式为_______，涉及到的分离操作是_______。 （2）试剂X是_______；溶液D是_______。 （3）溶液E在空气中易被氧化，请设计一个简单的实验方案检验溶液E是否被氧化：取少量E溶液于试管中，滴入几滴_______溶液，若溶液变成血红色，则说明E溶液已被氧化，反之则未被氧化。 （4）在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是在通入CO2之前增加一个盛有_______的洗气瓶，除去氯化氢气体。 （5）从CuSO4溶液中获得胆矾的操作是_______、过滤、…… （6）工业上常用溶液E制取净水剂Na2FeO4，流程如图： 写出由Fe(OH)3制取Na2FeO4的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. 过滤 （2） ①. 稀硫酸(硫酸或稀H2SO4) ②. 碳酸氢钠溶液 （3）KSCN （4）饱和碳酸氢钠溶液 （5）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 （6） 【解析】 【分析】废金属屑中主要成分为Cu、Fe和Al，此外还含有少量Al2O3和Fe2O3，向其中加入过量NaOH溶液时， Al和Al2O3溶于NaOH溶液生成NaA1O2溶液，过滤，得到滤液(NaAlO2和NaOH的混合溶液)和滤渣(Cu、Fe和Fe2O3)，向滤液中通入足量CO2，可以生成Al(OH)3沉淀和碳酸氢钠溶液，再次过滤，向滤渣Al(OH)3中加入盐酸反应生成氯化铝溶液，经一系列操作得到氯化铝；向Cu、Fe和Fe2O3的混合物中加入足量稀硫酸，生成硫酸铁和硫酸亚铁的混合溶液，进一步得到硫酸亚铁溶液，经处理得到绿矾；再向铜中加入浓硫酸，生成硫酸铜，最后得到胆矾晶体。 【小问1详解】 在步骤Ⅰ中，发生氧化还原反应是Al与NaOH溶液反应产生NaAlO2、H2，该反应的离子方程式为； 涉及的操作是分离难溶性固体与可溶性液体混合物，该操作方法名称是过滤； 【小问2详解】 根据上述分析可知：试剂X是吸硫酸，溶液D是NaHCO3溶液； 【小问3详解】 溶液E是FeSO4溶液，Fe2+容易被空气中的O2氧化为Fe3+，Fe3+可以与SCN-反应产生Fe(SCN)3，使溶液变为血红色，而Fe2+与SCN-不能发生反应使溶液颜色发生改变，因此设计一个简单的实验方案检验溶液FeSO4是否被氧化的方法是：取少量FeSO4溶液于试管中，滴入几滴KSCN溶液，若溶液变成血红色，则说明E溶液已被氧化，反之则未被氧化； 【小问4详解】 在步骤Ⅱ时，若用大理石与浓盐酸制取CO2并直接通入溶液A中，由于浓盐酸具有挥发性，挥发的HCl随CO2气体进入到溶液A中，HCl会溶解反应产生的Al(OH)3沉淀，导致一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀会逐渐减少。为避免固体减少，可采取的改进措施是在通入CO2之前增加一个盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶，除去CO2中的杂质HCl气体； 【小问5详解】 CuSO4的溶解度受温度的影响变化较大，因此从CuSO4溶液中获得胆矾的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，就获得胆矾CuSO4·5H2O。 【小问6详解】 Fe(OH)3与NaClO的NaOH溶液发生氧化还原反应产生Na2FeO4、NaCl、H2O，该反应的离子方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $