精品解析：河北省博野县实验中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

博野县实验中学2023-2024学年度10月月考 高一化学试卷 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共25道小题，每小题2分，共50分)。 1. 下列生活常见现象中，没有涉及化学变化的是 A.光合作用 B.烧炭取暖 C.风力发电 D.电解冶炼 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．光合作用是二氧化碳、水生成淀粉和氧气，有新物质生成，属于化学反应，故不选A； B．木炭燃烧生成二氧化碳，有新物质生成，属于化学反应，故不选B； C．风力发电，风能转化为电能，没有生成新物质，没有发生化学变化，故选C； D．电解冶炼，在阳极、阴极分别发生氧化反应、还原反应，生成新物质，属于化学反应，故不选D； 选C。 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 干冰 B. 天然气 C. 浓硫酸 D. 氨水 【答案】A 【解析】 【详解】A．干冰是固态CO2，是化合物，属于纯净物，A符合题意； B．天然气主要成分是CH4，还含有其它成分，属于混合物，B不符合题意； C．浓硫酸主要成分是H2SO4，还含有少量水，属于混合物，C不符合题意； D．氨水是氨气的水溶液，含有多种微粒，属于混合物，D不符合题意； 故合理选项是A。 3. 判断下列物质中属于电解质的是（ ） A. 硝酸钾溶液 B. 蔗糖 C. 金属铜 D. 氢氧化钡 【答案】D 【解析】 【详解】A.硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，既不是电解质、也不是非电解质； B.蔗糖是在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物，蔗糖属于非电解质； C.铜是单质，不是化合物，既不是电解质、也不是非电解质； D.氢氧化钡是溶于水和熔融状态下都能导电的化合物，属于电解质； 故答案选D。 4. 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是 A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故A错误； B．SO2+H2O2=H2SO4有元素化合价改变，既是氧化还原反应，又是化合反应，故B正确； C．CaO+H2O=Ca(OH)2没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，故C错误； D．Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O不是化合反应，故D错误； 答案选B。 5. 经分析，某物质由不同种原子构成，则此物质 A. 一定是化合物 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 【答案】D 【解析】 【分析】混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成。由同种元素组成的纯净物叫单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物。 【详解】某物质由不同种原子构成，可能是同种元素的不同核素形成的单质，如HD，也可能是不同元素的原子形成的化合物，如HF；某物质由不同种原子构成，可能是不同元素的原子形成的一种化合物，如NaCl，为纯净物，也可能是不同元素的原子形成的多种化合物，如NaCl和KCl，是混合物，故选D。 6. 下列关于物质的分类中，正确的是（ ） 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 烧碱 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO3 H2SiO3 纯碱 水玻璃 NaCl D NO Al(OH)3 BaCO3 水泥 NH3 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物；水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸；金属阳离子和酸根阴离子构成的化合物为盐；不同物质组成的为混合物；水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。 【详解】A.烧碱为氢氧化钠属于碱，CuSO4·5H2O为纯净物，CO2为非电解质，故A错误； B. Na2O2为过氧化物不是酸性氧化物，Mg是金属单质既不是电解质也不是非电解质，故B错误； C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠为盐，水玻璃为硅酸钠的水溶液为混合物，氯化钠溶于水导电属于电解质，所以C选项是正确的； D.NO和碱不反应属于不成盐氧化物，氢氧化铝为两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误。 所以C选项是正确的。 7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 外观均一、透明 B. 能发生丁达尔现象 C. 具有介稳性 D. 分散质粒子直径大小 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同，胶体的分散质微粒直径介于1-100nm之间，故选D。 【点睛】本题考查胶体的本质特质。胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径的大小不同。丁达尔现象是胶体的性质，可以用于鉴别胶体和溶液，不是胶体的特征。 8. 砒霜一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A. 酸 B. 碱 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】三氧化二砷（As2O3）是由非金属元素As与O元素形成的非金属氧化物，属于酸性氧化物，答案选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 1 mol NH3的质量为 B. H2SO4的摩尔质量为98g C. 3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1 D. 等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7 【答案】D 【解析】 【详解】A．质量的单位是g，A错误； B．摩尔质量的单位是，B错误； C．3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子物质的量相同，电子数之比等于3：2，C错误； D．等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于，D正确； 故选D。 10. 下列化学反应中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．为化合反应，硫元素和氧元素化合价变化，为氧化还原反应； B．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O为分解反应，无元素化合价变化，为非氧化还原反应； C．2KClO32KCl+3O2↑为分解反应，氯元素和氧元素化合价变化，为氧化还原反应； D．为化合反应，碳元素化合价变化，为氧化还原反应； 综上所述，只有2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O为非氧化还原反应，与其他三个在分类上不同，故答案为：B。 11. 两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（　　） A. 氧原子的物质的量之比是1：1 B. 硫原子的物质的量之比是5：4 C. 氧元素的质量之比是3：2 D. 硫元素的质量之比是1：1 【答案】B 【解析】 【详解】设质量为mg，A、两种物质氧原子物质的量分别是2m/64mol、3m/80mol，即氧原子物质的量之比为5：6，故A错误；B、硫原子物质的量分别是m/64mol、m/80mol，即硫原子物质的量之比为5：4，故B正确；C、根据A选项分析，氧原子物质的量之比为5：6，从而推出氧元素的质量比5：6，故C错误；D、根据B选项分析，硫元素的质量比为5：4，故D错误。 12. 下列叙述正确的是 A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B. 摩尔是七个基本物理量之一 C. 非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 L D. 1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 【答案】C 【解析】 【分析】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等。 B. 物质的量是七个基本物理量之一。 C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关。 D. 要根据物质的结构判断含有原子的个数。 【详解】A. 摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，摩尔质量单位为g/mol，A错误。 B. 物质的量是七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，B错误。。 C. 气体的摩尔体积与温度、压强有关，非标准状况下，1 mol气体体积也可能为22.4 L，C正确。 D. 1mol O2中都含有2NA个原子，D错误 13. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（　　） ①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数 A. ①④⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①②③ 【答案】D 【解析】 【详解】①在同温同压下，相同体积的任何气体含有相同的分子数，C2H4与N2和CO的总分子数目相同，故①正确； ②N2和CO的相对分子质量都是28，故混合气体平均相对分子质量为28，C2H4的相对分子质量为28，同温同压下，气体密度之比等于相对分子质量之比，故两容器内气体的密度相等，故②正确； ③CO、N2和C2H4的摩尔质量都是28g/mol，C2H4物质的量与N2和CO的总物质的量相等时，质量一定相等，故③正确； ④CO分子中质子数为14，N2分子中质子数为14，C2H4分子中质子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，质子数一定不相等，故④错误； ⑤CO、N2是双原子分子、C2H4是6原子分子，C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，原子数一定不相等，故⑤错误； ⑥CO分子中电子数为14，N2分子中电子数为14，C2H4分子中电子数为16，故C2H4分子数目与N2和CO的总分子数相等时，电子数一定不相等，故⑥错误； 故答案选D。 14. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA C. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D. 2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA 【答案】B 【解析】 【详解】A、48gO3含有氧原子的物质的量n＝48g÷16g/mol＝3mol，个数为3NA个，A错误；B、1.8g水的物质的量n＝1.8g÷18g/mol＝0.1mol，而1mol水中含10mol电子，故0.1mol水中含1mol电子，个数为NA个，B正确；C、常温常压下，气体摩尔体积不是22.4L/mol，11.2L氧气所含的原子数不是NA，C错误；D、2.8g铁的物质的量n＝2.8g÷56g/mol＝0.05mol，铁与盐酸反应变为+2价，故铁失去的电子的物质的量为0.05mol×2＝0.1mol，个数为0.1NA个，D错误，答案选B。 15. 下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 D. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 【答案】D 【解析】 【详解】A项、溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小，故A正确； B项、光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应，故B正确 C项、Fe(OH)3胶粒带电荷能吸附水中悬浮的固体颗粒，使之沉降，达到净水目的，故C正确； D项、Fe(OH)3胶体能发生丁达尔效应而NaCl溶液不能，故D错误； 故选D。 16. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】硅酸钠（Na2SiO3）是由金属阳离子（Na+）与酸根离子（SiO32-）构成，符合盐类的构成特点，因此属于盐类，故A、B、D错误，C正确； 正确答案：C。 17. 下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 A. 氧化钠(NaO)属于碱性氧化物 B. 硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐 C. 硫酸(H2SO3)属于强酸 D. 乙醇(C2H6O)属于有机物 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化钠化学式为Na2O，故A错误；B、硝酸钙化学式为Ca（NO3)2属于正盐，故B错误；C、硫酸化学式为H2SO4，属于强酸，故C错误；D、乙醇化学式为C2H6O，属于有机物，名称、化学式和分类均正确，故D正确；故选D。 18. 下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是 A. 食醋 B. 食盐 C. 淀粉 D. 白糖 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】“丁达尔效应”是胶体的性质。A、B、D溶于水之后，分别形成醋酸溶液、NaCl溶液和糖水，都属于溶液，不能产生丁达尔效应，而C淀粉溶于水形成胶体，具有丁达尔效应，故答案C。 19. 下列属于盐的是 A. CO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2O D. H2CO3 【答案】B 【解析】 【分析】由金属阳离子或铵根离子与酸根离子组成的化合物是盐； 【详解】A．CO2是非金属氧化物，A错误； B．次氯酸钙是盐，B正确； C．氧化钠是金属氧化物，C错误； D．碳酸是酸，D错误； 答案选B。 20. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（ ） A. 硫酸、纯碱、碳酸钙 B. 冰醋酸、纯碱、醋酸钠 C. 硝酸、烧碱、氯化钠 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，碳酸钙也是盐，A不符合题意； B．冰醋酸是酸，纯碱和醋酸钠都是盐，B不符合题意； C．硝酸是酸，烧碱是氢氧化钠，属于碱，氯化钠是盐，C符合题意； D．盐酸是混合物，而酸属于化合物，故盐酸不属于酸，熟石灰是氢氧化钙，苛性钠是氢氧化钠，二者都是碱，D不符合题意； 故选C。 21. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 液态氯化氢 C. 二氧化碳 D. 铁 【答案】B 【解析】 【分析】电解质是在熔融状态或水溶液里，能够导电的化合物；非电解质是在熔融状态和水溶液里都不能导电的化合物； 【详解】A．氯化钠溶液是混合物，既不属于电解质，又不是非电解质，A错误； B．液态氯化氢是电解质，B正确； C．二氧化碳是非电解质，C错误； D．铁是单质，既不属于电解质，又不是非电解质，D错误； 故答案B。 22. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 青蒿素的质量为 D. 青蒿素中含有个碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．摩尔质量的单位是“g/mol”，青蒿素的摩尔质量为g/mol，故A错误； B．个青蒿素分子的物质的量是1mol，1mol青蒿素的质量约为，故B正确； C．青蒿素质量为，故C错误； D．青蒿素的物质的量为1mol，含有×个碳原子，故D错误； 选B。 23. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石的性质相同 【答案】B 【解析】 【详解】A．“碳纳米泡沫”属于碳单质与石墨互为同素异形体，同位素是原子，故A错误；B．“碳纳米泡沫”每个泡沫含有约4000个碳原子，直径约6到9nm，分散到适当的溶剂中形成胶体，能产生丁达尔现象，故B正确；C．“碳纳米泡沫”只含有一种元素属于碳单质，故C错误；D．“碳纳米泡沫”在低于-183℃时，泡沫具有永久磁性，金刚石没有磁性，二者性质不同，故D错误；故选B。 24. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　） A. 单质与非电解质属于包含关系 B. 单质与化合物属于交叉关系 C. 溶液与胶体属于并列关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 【答案】C 【解析】 【详解】A. 在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物为非电解质，故单质不是非电解质，两者属于并列关系，A错误； B. 纯净物按元素的含有情况可分为化合物与单质，故是并列关系，B错误； C. 分散系根据分散质粒子直径的大小分为溶液、浊液和胶体，故两者属于并列关系，C正确； D.有的化合反应为氧化反应，有的化合反应为非氧化反应，故两者为交叉关系，D错误； 答案选C。 25. 下列电离方程式中正确的是（ ） A. H2SO4=H+SO B. Ba(OH)2=Ba2++OH- C. 2KIO3=2K++2I-+3O2- D. NH4NO3=NH+NO 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2SO4是强电解质，在水溶液中完全电离，则电离方程式H2SO4=2H++SO，故A错误； B．Ba(OH)2是强电解质，在水溶液中完全电离，则电离方程式Ba(OH)2=Ba2++2OH-，故B错误； C．KIO3是强电解质，在水溶液中完全电离，则电离方程式KIO3=K++IO，故C错误； D．NH4NO3是强电解质，在水溶液中完全电离，则电离方程式NH4NO3=NH+NO，故D正确； 答案选：D。 第II卷(非选择题) 26. 按要求回答下列问题。 （1）3.01×1023个OH−的物质的量为_______mol，含有质子的物质的量为_______mol，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH−和_______g Na+含有的电子数相同。 （2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______。 （3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_______。 【答案】（1） ①. 0.5 ②. 4.5 ③. 5 ④. 11.5 （2）64g/mol （3） ①. 5:4 ②. 5:6 【解析】 【小问1详解】 OH-的物质的量===0.5mol；每个OH-含有9个质子，0.5molOH-含有的质子物质的量=0.5mol×9=4.5mol；因每个OH-含有10个电子，0.5molOH-含有的电子物质的量=0.5mol×10=5mol；因每个Na+含有10个电子，则含有5mol电子的Na+物质的量==0.5mol，0.5molNa+质量=0.5mol×23g/mol=11.5g； 【小问2详解】 标准状况下672mL气体的物质的量==0.03mol，该气体摩尔质量==64g/mol； 【小问3详解】 SO2摩尔质量为64g/mol，SO3摩尔质量为80g/mol，等质量的SO2和SO3的物质的量之比n(SO2):n(SO3)= =5:4；SO2和SO3氧原子个数比=(5×2):(4×3)=5:6； 27. 写出下列物质的电离方程式。 （1）HCl：_______。 （2）Ba(OH)2：_______。 （3）(NH4)2SO4：_______。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 HCl为强电解质，完全电离，电离方程式为：； 【小问2详解】 Ba(OH)2为强电解质，完全电离，电离方程式为：； 【小问3详解】 (NH4)2SO4为强电解质，完全电离，电离方程式为：； 28. 按要求回答下列问题。 （1）6.02×1024个Na+约含_______mol Na+，其质量为_______g。 （2）49gH2SO4约含有_______个H。 【答案】（1） ①. 10 ②. 230 （2） 【解析】 【小问1详解】 1mol任何微粒的数目约为6.02×1023个，故6.02×1024个Na+ 约含10 mol Na+；根据n=，其质量为10mol×23g/mol=230g； 【小问2详解】 根据n=，49gH2SO4即，则约含有0.5mol×2×6.02×1023mol-1=6.02×1023个H； 29. 按要求回答下列各题。 现有①Na2O；②SO3；③铁；④蔗糖；⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)；⑥KNO3晶体；⑦氢氧化钠溶液等物质。以上物质常温下。填空回答(填序号)： （1）能导电的是_______。 （2）属于非电解质的是_______。 （3）属于电解质的是_______。 （4）属于弱电解质的是_______。 【答案】（1）③⑦ （2）②④ （3）①⑤⑥ （4）⑤ 【解析】 【小问1详解】 ①Na2O为离子化合物，常温下为固态，无自由移动的阴阳离子，不导电；②SO3为共价化合物，不导电；③铁为金属单质，能导电；④蔗糖为共价化合物，不导电；⑤冰醋酸(纯醋酸晶体) 为共价化合物，不导电；⑥KNO3为离子化合物，常温下为固态，无自由移动的阴阳离子，不导电；⑦氢氧化钠为离子化合物，其溶液能导电；综上所述，能导电的是③⑦； 【小问2详解】 ①Na2O为离子化合物，熔融状态完全电离，为强电解质；②SO3为共价化合物，熔融状态不导电，溶于水时和水生成的硫酸电离使溶液能导电，即溶液导电的原因是硫酸电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫为非电解质；③铁为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；④蔗糖为共价化合物，其熔融状态和水溶液均不导电，为非电解质；⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)为共价化合物，其在水溶液中部分电离，为弱电解质；⑥KNO3为离子化合物，熔融状态和水溶液均完全电离，为强电解质；⑦氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；综上所述，属于非电解质的是②④； 【小问3详解】 ①Na2O为离子化合物，熔融状态能导电，为电解质；②SO3为共价化合物，熔融状态不导电，溶于水时和水生成的硫酸电离使溶液能导电，即溶液导电的原因是硫酸电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫为非电解质；③铁为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；④蔗糖为共价化合物，其熔融状态和水溶液均不导电，为非电解质；⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)为共价化合物，其水溶液能导电，为电解质；⑥KNO3为离子化合物，熔融状态和水溶液均能导电，为电解质；⑦氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；综上所述，属于电解质的是①⑤⑥； 【小问4详解】 ①Na2O为离子化合物，熔融状态完全电离，为强电解质；②SO3为共价化合物，熔融状态不导电，溶于水时和水生成的硫酸电离使溶液能导电，即溶液导电的原因是硫酸电离出自由移动的阴阳离子，所以三氧化硫为非电解质；③铁为金属单质，既不是电解质，也不是非电解质；④蔗糖为共价化合物，其熔融状态和水溶液均不导电，为非电解质；⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)为共价化合物，其在水溶液部分电离，为弱电解质；⑥KNO3为离子化合物，熔融状态和水溶液中均完全电离，为强电解质；⑦氢氧化钠溶液为混合物，既不是电解质，也不是非电解质；综上所述，属于弱电解质的是⑤。 30. 按要求回答下列各题。 （1）同温同压下，等体积的NO、NO2(均为气体)物质的量之比为_______；氧原子数之比为_______；密度之比为_______。 （2）28gFe含_______个铁原子，11g二氧化碳在标准状况下的体积是_______L。 【答案】（1） ①. 1：1 ②. 1：2 ③. 15：23 （2） ①. ②. 5.6 【解析】 【小问1详解】 同温同压气体体积之比等于其物质的量之比，所以等体积的NO、NO2(均为气体)物质的量之比为1：1；氧原子数之比为1：2；由pV=nRT可得，所以同温同压气体密度之比等于其摩尔质量之比，即密度之比为30：46=15：23； 【小问2详解】 Fe的摩尔质量为56g/mol，28gFe的物质的量为，含个铁原子；11g二氧化碳的物质的量为，在标准状况下的体积是。 31. 下列物质中：①饱和食盐水 ②CaCO3 ③酒精 ④NH3 ⑤Al ⑥KOH ⑦液态HCl，能导电的有______，属于电解质的有______（填编号）． 【答案】 ①. ①⑤ ②. ②⑥⑦ 【解析】 【详解】①饱和食盐水能导电，但由于是混合物，故不是电解质也不是非电解质；②CaCO3 无自由移动的离子，不能导电，但熔融状态下能够导电，是电解质；③酒精不能导电，是非电解质；④NH3不能导电，是非电解质； ⑤Al能导电，是单质，故既不是电解质也不是非电解质；⑥KOH不能导电，但溶于水或熔融状态能导电，是电解质；⑦液态HCl不能导电，但溶于水能导电，是电解质；故能导电的是①⑤，是电解质的是②⑥⑦，故答案为①⑤；②⑥⑦。 点睛：明确物质导电原理及基本概念含义是解本题关键。注意电解质不一定导电，但导电的不一定是电解质。本题的易错点为①和⑦。 32. 制得氢氧化铁胶体_______。 【答案】向沸腾的蒸馏水中逐滴加入5~6滴饱和FeCl3溶液,继续煮沸至液体呈红褐色停止加热. 【解析】 【分析】 【详解】制得氢氧化铁胶体的方法是通过在沸水中加入饱和氯化铁溶液，并继续煮沸至溶液呈红褐色，然后停止加热； 【点睛】 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 博野县实验中学2023-2024学年度10月月考 高一化学试卷 学校：_______姓名：_______班级：_______考号：_______ 能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 第I卷(选择题) 一、选择题(本题共25道小题，每小题2分，共50分)。 1. 下列生活常见现象中，没有涉及化学变化是 A.光合作用 B.烧炭取暖 C.风力发电 D.电解冶炼 A. A B. B C. C D. D 2. 下列物质中属于纯净物的是 A. 干冰 B. 天然气 C. 浓硫酸 D. 氨水 3. 判断下列物质中属于电解质的是（ ） A. 硝酸钾溶液 B. 蔗糖 C. 金属铜 D. 氢氧化钡 4. 下列反应既是氧化还原反应，又是化合反应的是 A. Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 B. SO2+H2O2=H2SO4 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. Cl2+2NaOH=NaClO+NaCl+H2O 5. 经分析，某物质由不同种原子构成，则此物质 A. 一定是化合物 B. 一定是纯净物 C. 一定是混合物 D. 可能是纯净物也可能是混合物 6. 下列关于物质分类中，正确的是（ ） 酸性氧化物 酸 盐 混合物 电解质 A SiO2 HClO 烧碱 CuSO4·5H2O CO2 B Na2O2 HNO3 NaHSO4 漂白粉 Mg C SO3 H2SiO3 纯碱 水玻璃 NaCl D NO Al(OH)3 BaCO3 水泥 NH3 A. A B. B C. C D. D 7. 胶体区别于其他分散系的本质特征是 A. 外观均一、透明 B. 能发生丁达尔现象 C. 具有介稳性 D. 分散质粒子直径大小 8. 砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于 A. 酸 B. 碱 C. 酸性氧化物 D. 碱性氧化物 9. 下列叙述正确的是 A. 1 mol NH3的质量为 B. H2SO4的摩尔质量为98g C. 3.01×1023个O3分子和 3.01×1023个O2分子电子数之比等于1：1 D. 等物质的量的CO2分子和CO分子的质量比等于11：7 10. 下列化学反应中有一个与其他三个在分类上不同，这个反应是 A. B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O C. 2KClO32KCl+3O2↑ D. 11. 两份质量相等的SO2和SO3，下列说法正确的是（　　） A. 氧原子的物质的量之比是1：1 B. 硫原子的物质的量之比是5：4 C. 氧元素的质量之比是3：2 D. 硫元素的质量之比是1：1 12. 下列叙述正确的是 A. 物质的摩尔质量等于其相对分子（原子）质量 B. 摩尔是七个基本物理量之一 C. 非标准状况下，1 mol 气体体积也可能为 22.4 L D. 1mol 任何物质中都含有阿伏加德罗常数个原子 13. 同温同压下，在两个容积相同的容器中，一个盛有C2H4气体，另一个盛有N2和CO的混合气体。两容器内的气体一定具有相同的（　　） ①分子数②密度③质量④质子数⑤原子数⑥电子数 A. ①④⑥ B. ①②⑤ C. ③④⑥ D. ①②③ 14. 设NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是 A. 常温常压下，48gO3含有氧原子数为NA B. 标准状况下，1.8g的H2O中含有的电子数为NA C. 常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为NA D. 2.8g铁与足量盐酸反应失去的电子数为0.15NA 15. 下列关于胶体的叙述不正确的是（　　） A. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1～100nm之间 B. 光线透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应 C. Fe(OH)3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒并沉降，达到净水目的 D. 用聚光手电筒照射NaCl溶液和Fe(OH)3胶体时，产生的现象相同 16. 硅酸钠（Na2SiO3）溶液在建筑上可用作防腐剂与粘合剂，硅酸钠属于 A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 17. 下列各物质的名称、化学式和分类均正确的是 A. 氧化钠(NaO)属于碱性氧化物 B. 硝酸钙(CaNO3)属于酸式盐 C. 硫酸(H2SO3)属于强酸 D. 乙醇(C2H6O)属于有机物 18. 下列厨房中常见物质，溶于水之后形成的溶液能产生“丁达尔”效应的是 A. 食醋 B. 食盐 C. 淀粉 D. 白糖 19. 下列属于盐的是 A. CO2 B. Ca(ClO)2 C. Na2O D. H2CO3 20. 下列各组物质按酸、碱、盐分类顺次排列．正确的是（ ） A. 硫酸、纯碱、碳酸钙 B. 冰醋酸、纯碱、醋酸钠 C. 硝酸、烧碱、氯化钠 D. 盐酸、熟石灰、苛性钠 21. 下列物质中，属于电解质的是 A. 氯化钠溶液 B. 液态氯化氢 C. 二氧化碳 D. 铁 22. 我国女科学家屠呦呦发现青蒿素，它是一种用于治疗疟疾的药物，年月获得诺贝尔生理医学奖。下列有关青蒿素(化学式：)叙述正确的是 A. 青蒿素的摩尔质量为 B. 个青蒿素分子的质量约为 C. 青蒿素的质量为 D. 青蒿素中含有个碳原子 23. 澳大利亚科学家发现了纯碳新材料“碳纳米泡沫”，每个泡沫含有约4 000个碳原子，直径约6～9 nm，在低于－183 ℃时，泡沫具有永久磁性，下列叙述正确的是(　　) A. “碳纳米泡沫”与石墨互为同位素 B. 把“碳纳米泡沫”分散到适当的溶剂中，能产生丁达尔效应 C. “碳纳米泡沫”是一种新型的碳化合物 D. “碳纳米泡沫”和金刚石性质相同 24. 化学概念在逻辑上存在如图所示关系，对下列概念间的关系说法正确的是（　　） A. 单质与非电解质属于包含关系 B 单质与化合物属于交叉关系 C. 溶液与胶体属于并列关系 D. 氧化反应与化合反应属于并列关系 25. 下列电离方程式中正确的是（ ） A. H2SO4=H+SO B Ba(OH)2=Ba2++OH- C. 2KIO3=2K++2I-+3O2- D. NH4NO3=NH+NO 第II卷(非选择题) 26. 按要求回答下列问题。 （1）3.01×1023个OH−的物质的量为_______mol，含有质子的物质的量为_______mol，含有电子的物质的量为_______mol，这些OH−和_______g Na+含有的电子数相同。 （2）标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为_______。 （3）等质量的SO2和SO3的物质的量之比_______；氧原子个数比为_______。 27. 写出下列物质的电离方程式。 （1）HCl：_______。 （2）Ba(OH)2：_______。 （3）(NH4)2SO4：_______。 28. 按要求回答下列问题。 （1）6.02×1024个Na+约含_______mol Na+，其质量为_______g。 （2）49gH2SO4约含有_______个H。 29. 按要求回答下列各题。 现有①Na2O；②SO3；③铁；④蔗糖；⑤冰醋酸(纯醋酸晶体)；⑥KNO3晶体；⑦氢氧化钠溶液等物质。以上物质在常温下。填空回答(填序号)： （1）能导电的是_______。 （2）属于非电解质的是_______。 （3）属于电解质的是_______。 （4）属于弱电解质的是_______。 30. 按要求回答下列各题。 （1）同温同压下，等体积的NO、NO2(均为气体)物质的量之比为_______；氧原子数之比为_______；密度之比为_______。 （2）28gFe含_______个铁原子，11g二氧化碳在标准状况下的体积是_______L。 31. 下列物质中：①饱和食盐水 ②CaCO3 ③酒精 ④NH3 ⑤Al ⑥KOH ⑦液态HCl，能导电的有______，属于电解质的有______（填编号）． 32. 制得氢氧化铁胶体_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$