精品解析：广东省云浮市罗定中学城东学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题

罗定中学城东学校2023-2024学年高一上学期10月月考试卷 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是 A. 小苏打用作食品膨松剂 B. 铁钉生锈 C. 金属的冶炼 D. 食物腐败变质 2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究 。近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（ C2 O3），下列物质与它属于同类的是 A. 石墨、氧气 B. H2O、N2O4 C. H2SO4、HClO D. NaCl、Na2CO3 3. 下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A. 利用丁达尔效应可将两种液体区分开 B. 都是无色、透明的溶液 C. 用滤纸过滤可以除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体 D. 将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 4. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物 B. 溶液、胶体、浊液都属于混合物 C. 硫酸、烧碱、氯化钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体 5. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B. 氧化还原反应前后一定有氧的得失 C. Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素发生氧化反应 D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是(   ) A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 7. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 8. 下列变化中，需要加入还原剂的是 A. 2Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. NH→NH3 D. CO→CO2 9. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是 A. CO2是氧化产物 B. H2C2O4在反应中被氧化 C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D. KClO3在反应中得到电子 10. 在水溶液中下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示是 A. HNO3＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3；NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O；H2S＋KOH D. BaCl2＋CuSO4；Ba(OH)2＋H2SO4 11. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 常温下，在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、、Br− C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 在使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I− 12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清石灰水与盐酸反应：OH-＋H＋=H2O B. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋=BaSO4↓ D. 碳酸钙溶于稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ 13. 如图，表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 X Y Z A 干冰 非电解质 化合物 B 食盐 电解质 能导电的物质 C 硫酸钡 化合物 非电解质 D 纯碱 碱 电解质 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ②2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- ③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 A. 铁元素在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2被还原，Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D. 还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br- 15. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2 B. 该固体粉末中一定含有KNO3 C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D. 它组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题 17. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 （1）请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①_______ ②_______。 ③_______。 ④_______。 （2）大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②产品纯净；③操作安全。其中评价正确的是_______。 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 18. Ⅰ.现有下列十种物质：①O2②铁③Na2O④CO2⑤稀H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧饱和氯化铁溶液⑨盐酸⑩KClO3 （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 类别 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质 属于该类的物质 ② ③④ ⑤⑧⑨ ⑦ _______ （2）从上述十种物质中找出实验室制备①的物质，写出化学反应方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 （3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （4）将上述物质_______(填序号)滴5～6滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为_______色，得到氢氧化铁胶体。 Ⅱ.已知硫酸在水中电离出H+、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象： （5）加铁粉有大量气体产生：_______。 （6）加入Fe2O3后溶液变黄色：_______。 （7）滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀：_______。 19. 回答下列问题。 （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、、OH-、Cl-，你认为一定含有的离子是_______，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______。 （2）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： Ⅰ.向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ.向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ.将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_______；一定没有_______；写出实验Ⅱ的离子方程式_______和实验Ⅲ的离子方程式_______。 20. I.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制备高铁酸钠的一种方法的主要反应原理离子方程式如下：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。 （1）在上述反应中_______(填元素名称)元素被氧化，氧化剂是_______，氧化产物是_______(填化学式)。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理过程中，首先使铁元素转化为Fe(OH)3胶体，胶体吸附性使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是_______。 （3）请用双线桥法标出上述反应电子转移方向和数目：_______。 Ⅱ.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 （4）该反应中的还原剂与氧化剂的个数比为_______。 （5）若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_______。 （6）该反应中HNO3表现出的性质有_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 罗定中学城东学校2023-2024学年高一上学期10月月考试卷 化学 考试时间：75分钟 注意事项： 1．本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在答题卡上。 2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。 3．回答第II卷时，将答案直接写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 O16 N14 第Ⅰ卷(选择题) 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是 A. 小苏打用作食品膨松剂 B. 铁钉生锈 C. 金属的冶炼 D. 食物腐败变质 【答案】A 【解析】 【详解】A. 小苏打（碳酸氢钠）受热后分解出二氧化碳气体，使馒头膨松，不涉及氧化还原反应，A符合题意； B. 铁钉生锈，单质铁转化为三氧化二铁，有元素化合价升降，属于氧化还原反应，B不符合题意； C. 金属的冶炼涉及金属的化合物转化为单质的过程，涉及氧化还原反应，C不符合题意； D. 食物腐败过程发生缓慢氧化，有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选A。 2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究 。近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（ C2 O3），下列物质与它属于同类的是 A. 石墨、氧气 B. H2O、N2O4 C. H2SO4、HClO D. NaCl、Na2CO3 【答案】B 【解析】 【详解】氧化物是指由两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，所以三氧化二碳属于氧化物。 A．石墨、氧气是由同种元素组成纯净物，都属于单质，选项A不符合题意； B．H2O、N2O4是两种元素组成其中一种是氧元素的化合物，属于氧化物，与三氧化二碳属于同类物质，选项B符合题意； C．H2SO4、HClO是电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物，都属于酸，选项C不符合题意； D．NaCl、Na2CO3是由金属离子和酸根离子组成的化合物，属于盐，选项D不符合题意； 答案选B。 3. 下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是 A. 利用丁达尔效应可将两种液体区分开 B. 都是无色、透明的溶液 C. 用滤纸过滤可以除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体 D. 将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可将两种液体区分开，故A正确； B．FeCl3溶液是黄色溶液，Fe(OH)3胶体是红褐色液体，故B错误； C．溶液和胶体中的离子都能透过滤纸，不能用滤纸过滤除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，用渗析法除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体，故C错误； D．将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸NaOH溶液中生成Fe(OH)3沉淀，故D错误； 选A。 4. 下列有关物质分类的叙述正确的是 A. CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物 B. 溶液、胶体、浊液都属于混合物 C. 硫酸、烧碱、氯化钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物 D. 饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体 【答案】B 【解析】 【详解】A．CaCl2、NaOH、HCl属于化合物，O2是单质，故A错误； B．溶液、胶体、浊液都由两种或两种以上的物质组成，属于混合物，故B正确； C．石灰石是碳酸钙，属于盐，故C错误； D．淀粉溶液、牛奶是胶体，饱和氯化铁溶液属于溶液不是胶体，故D错误； 选B。 5. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是 A. 氧化还原反应前后元素化合价有升降 B. 氧化还原反应前后一定有氧的得失 C. Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素发生氧化反应 D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．氧化还原反应的特征是元素化合价的变化，因此氧化还原反应前后元素化合价有升降，A正确； B．氧化还原反应不一定有氧元素参加反应，因此反应前后不一定有氧的得失，B错误； C．Fe3+→Fe2+的变化过程中，Fe元素化合价降低，得到电子，被还原，发生还原反应，C错误； D．物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，D错误； 故合理选项是A。 6. 下列变化不能通过一步化学反应实现的是(   ) A. BaCl2→BaSO4 B. CuO→Cu(OH)2 C. NaOH→Na2SO3 D. MgSO4→Mg(OH)2 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaCl2与H2SO4、Na2SO4等反应，均可生成BaSO4，故A不符合题意； B．CuO不能与水反应生成Cu(OH)2，故B符合题意； C．NaOH与SO2发生反应生成Na2SO3和H2O，故C不符合题意； D．MgSO4与NaOH、Ba(OH)2等反应，均可生成Mg(OH)2，故D不符合题意。 综上所述，答案为B。 7. 氧化还原反应与四种基本类型的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，图中阴影部分发生的反应为氧化还原反应，但不属于化合反应、分解反应和置换反应。 【详解】A．氯气与溴化钾溶液生成溴和氯化钾的反应是有单质参加有单质生成的置换反应，故A不符合题意； B．碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的反应是没有元素发生变化的非氧化还原反应，故B不符合题意； C．氢氧化亚铁与氧气和水反应生成氢氧化铁的反应是三种物质生成一种物质的化合反应，故C不符合题意； D．过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气的反应是有元素发生变化的氧化还原反应，该反应不属于不属于化合反应、分解反应和置换反应，故D符合题意； 故选D。 8. 下列变化中，需要加入还原剂的是 A. 2Cl-→Cl2 B. Fe3+→Fe2+ C. NH→NH3 D. CO→CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．氯元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂，A错误； B．铁元素化合价降低，反应还原反应，需要还原剂，B正确； C．元素化合价没有改变，不需加入还原剂，C错误； D．元素化合价没有改变，不需加入还原剂，D错误； 故选B。 9. ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确的是 A. CO2是氧化产物 B. H2C2O4在反应中被氧化 C. H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D. KClO3在反应中得到电子 【答案】C 【解析】 【详解】A．H2C2O4中C元素化合价升高发生氧化反应生成CO2，CO2是氧化产物，故A正确； B．H2C2O4中C元素化合价升高发生氧化反应，故B正确； C．H2C2O4中C元素化合价升高，H2C2O4是还原剂。KClO3中Cl元素化合价降低发生还原反应生成ClO2，ClO2是还原产物，H2C2O4的还原性强于ClO2的还原性，故C错误； D．KClO3中Cl元素化合价降低，在反应中得到电子，故D正确； 选C。 10. 在水溶液中下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A. HNO3＋Na2CO3；HCl＋NaHCO3 B. HNO3＋Na2CO3；NaHSO4＋K2CO3 C. HCl＋NH3·H2O；H2S＋KOH D. BaCl2＋CuSO4；Ba(OH)2＋H2SO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3和Na2CO3反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，HCl和反应的离子方程式为HCO＋H+=H2O＋CO2↑，不能用同一离子方程式表示，，故A错误； B．HNO3和Na2CO3反应的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，NaHSO4＋K2CO3的离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O，则离子反应相同，故B正确； C．前者是H+和NH3⋅H2O反应，离子方程式为NH3⋅H2O+H+= NH+H2O；后者是H2S和OH−反应，离子方程式为2OH−+ H2S =S2-+2H2O或OH−+ H2S =HS-+H2O，故C错误； D．BaCl2和反应的离子方程式为SO+Ba2+=BaSO4↓，Ba(OH)2与H2SO4反应的离子方程式为SO+Ba2++2H++2OH-=2H2O+BaSO4↓，不能用同一离子方程式表示，故D错误； 故选B。 11. 下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是 A. 无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、 B. 常温下，在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、、Br− C. 遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、、 D. 在使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I− 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+形成的溶液呈蓝色，在无色溶液中不能大量存在，故A不符合题意； B．常温下，pH=1的溶液为酸性，酸性溶液中存在大量H+，与间发生反应不能大量共存，故B不符合题意； C．遇酚酞变红的溶液呈碱性，溶液中存在大量OH-，各离子间不反应，可大量共存，故C符合题意； D．使紫色石蕊溶液变蓝的溶液为碱性，碱性溶液中存在大量OH-，与Mg2+、Ca2+发生反应生成氢氧化镁、氢氧化钙沉淀，不能大量共存，故D不符合题意； 答案选C。 12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是 A. 澄清石灰水与盐酸反应：OH-＋H＋=H2O B. 铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋=2Fe3＋＋3Cu C. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋=BaSO4↓ D. 碳酸钙溶于稀盐酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑ 【答案】A 【解析】 【详解】A．澄清石灰水与盐酸反应的离子方程式：OH-＋H＋=H2O，故A正确； B．铁钉放入硫酸铜溶液中的离子方程式：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu，故B错误； C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合的离子方程式：Ba2＋＋Mg2++2OH-+=BaSO4↓+Mg（OH）2↓，故C错误 ； D．碳酸钙难溶于水，不应拆写，正确的是CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O，故D错误； 答案为A。 13. 如图，表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是 X Y Z A 干冰 非电解质 化合物 B 食盐 电解质 能导电的物质 C 硫酸钡 化合物 非电解质 D 纯碱 碱 电解质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．非电解质是在水溶液里和熔融状态下均不能导电的化合物，干冰是固体CO2，CO2的水溶液虽然可以导电，但是溶液中的离子是由碳酸电离产生的，并非CO2自身电离产生的，因此CO2属于非电解质，非电解质属于化合物，A正确； B．电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，单质和混合物不属于电解质，食盐为混合物，不属于电解质，电解质本身不一定能导电，因此电解质不一定属于能导电的物质，B错误； C．硫酸钡属于化合物，硫酸钡是在熔融状态下能导电的化合物，硫酸钡属于电解质，但化合物不一定是非电解质，C错误； D．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，碱属于电解质，D错误； 答案选A。 14. 常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是 ①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br- ②2Br-＋Cl2=Br2＋2Cl- ③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2 A. 铁元素在反应③中被氧化 B. 反应②中Cl2被还原，Br-被氧化 C. 氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D. 还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br- 【答案】A 【解析】 【分析】①2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3＋，氧化性Br2＞Fe3＋，还原剂Fe2＋，还原产物Br-，还原性Fe2＋> Br-；②，氧化剂为Cl2，氧化产物为Br2，所以氧化性Cl2＞Br2，还原剂Br-，还原产物Cl-，还原性Br->Cl-；③2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2，氧化剂为Fe3＋，氧化产物为I2，氧化性Fe3＋＞I2，还原剂I-，还原产物Cl-，还原性I-> Fe2＋，据此分析解题。 【详解】A．③中Fe3＋作氧化剂，在反应中被还原，A错误； B．反应②中Cl2中Cl元素化合价由0价降为-1价被还原，作氧化剂，Br－中Br元素化合价由-1价升为0价，被氧化，B正确； C．根据分析，氧化性Br2＞Fe3＋，Cl2＞Br2，Fe3＋＞I2，氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2，C正确； D．由分析，还原性Fe2＋> Br-，Br->Cl-，I-> Fe2＋，还原性强弱顺序为I->Fe2＋>Br-，D正确； 答案选A。 15. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断 A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2 B. 该固体粉末中一定含有KNO3 C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4 D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3 【答案】B 【解析】 【分析】固体粉末、、、、溶于水产生白色沉淀、得到无色溶液，则能排除，因为溶于水显蓝色；白色沉淀溶于稀盐酸产生无色气体，说明一定含有碳酸钙，且硫酸钠和氯化钡不会同时存在；由于该粉末由三种物质组成，则一定含有；由以上分析可知，一定含有、，硫酸钠和氯化钡因会生成难溶于稀盐酸的硫酸钡沉淀而不能同时存在，则组成可能为、、或、、。 【详解】A．据分析，该固体粉末中可能含有，A项错误； B．据分析，该固体粉末中一定含有， B项正确； C．据分析，和不会同时存在，C项错误； D．据分析，该固体粉末组成可能为、、或、、，D项错误； 故选B。 16. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的下列说法中，不正确的是 A. AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 B. B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 C. BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电 D. a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【分析】Ba(OH)2与硫酸反应，生成硫酸钡和水，硫酸钡虽是强电解质，但由于溶解度较低，电离出的离子很少，导电能力较低； 【详解】A．向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，生成硫酸钡和水，AB段溶液的导电能力不断减弱，是因为生成BaSO4的溶解度较低，电离出的离子比较少，而BaSO4是电解质，A错误； B．导电能力越强，离子浓度越大，B处的导电能力为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子，B正确； C．BC段过量的硫酸电离产生氢离子和硫酸根离子，导致溶液中自由移动离子浓度变大，导电能力增强，C正确； D．a时刻导电能力最弱，说明两者恰好完全反应，离子浓度最小，所以a时刻Ba(OH)2溶液中与稀硫酸恰好完全中和，D正确； 故选：A 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题 17. 一同学设计了两种由CuO→Cu的实验方案： 方案一：ZnH2Cu； 方案二：CuOCuSO4Cu。 （1）请写出上述方案中有关反应的化学方程式： ①_______。 ②_______。 ③_______。 ④_______。 （2）大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源；②产品纯净；③操作安全。其中评价正确的是_______。 A. ①②③ B. ①② C. ①③ D. ②③ 【答案】（1） ①. Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ ②. H2＋CuOCu＋H2O ③. CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O ④. CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu （2）C 【解析】 【小问1详解】 ①Zn和稀硫酸反应方程式为Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。 ②氢气还原CuO反应方程式为H2＋CuOCu＋H2O。 ③CuO和稀硫酸反应方程式为CuO＋H2SO4=CuSO4＋H2O。 ④Zn和硫酸铜反应方程式为CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu。 【小问2详解】 结合两个方案，方案二优于方案一，理由是①节约能源；③操作安全，故选C。 18. Ⅰ.现有下列十种物质：①O2②铁③Na2O④CO2⑤稀H2SO4⑥Ba(OH)2⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧饱和氯化铁溶液⑨盐酸⑩KClO3 （1）按物质的树状分类法填写表格的空白处： 类别 金属单质 氧化物 溶液 胶体 电解质 属于该类的物质 ② ③④ ⑤⑧⑨ ⑦ _______ （2）从上述十种物质中找出实验室制备①的物质，写出化学反应方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。 （3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______。 （4）将上述物质_______(填序号)滴5～6滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为_______色，得到氢氧化铁胶体。 Ⅱ.已知硫酸在水中电离出H+、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象： （5）加铁粉有大量气体产生：_______。 （6）加入Fe2O3后溶液变黄色：_______ （7）滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀：_______。 【答案】（1）③⑥⑩ （2） （3）Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O （4） ①. ⑧ ②. 红褐 （5）Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋ （6）Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O （7）Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=2 H2O＋BaSO4↓ 【解析】 【小问1详解】 在水溶液和熔融状态可以导电的化合物为电解质，属于电解质的是③Na2O、⑥Ba(OH)2、⑩KClO3。 【小问2详解】 实验室可以加热氯酸钾制取氧气，反应中Cl由+5价降低为-1价，O由-2价升高为0价，用单线桥法表示电子转移的方向和数目为。 【小问3详解】 盐酸和氢氧化钡发生酸碱中和反应，发生H＋＋OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba(OH)2＋2HCl=BaCl2＋2H2O。 【小问4详解】 氢氧化铁胶体的制备方法为将饱和氯化铁溶液滴入沸水中，加热至红褐色。 【小问5详解】 硫酸中加铁粉有大量气体产生，离子方程式：Fe＋2H＋=H2↑＋Fe2＋。 【小问6详解】 硫酸中加入Fe2O3后溶液变黄色，离子方程式：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O。 【小问7详解】 硫酸中滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀，离子方程式：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=2 H2O＋BaSO4↓。 19. 回答下列问题。 （1）某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、、OH-、Cl-，你认为一定含有的离子是_______，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是_______，还需进一步确认的离子是_______。 （2）某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl-、、、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验： Ⅰ.向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤； Ⅱ.向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生； Ⅲ.将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有_______；一定没有_______；写出实验Ⅱ离子方程式_______和实验Ⅲ的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. Cu2＋、Cl- ②. OH-、、Ag＋ ③. H＋ （2） ①. 、、Na＋ ②. H＋、Ba2＋ ③. Ag++Cl-=AgCl↓ ④. BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+ 【解析】 【分析】(1)含有Cu2＋的溶液呈蓝色，有色溶液中一定含有的离子是Cu2＋，Cu2＋与、OH-不能共存，一定没有的离子是、OH-，根据电荷守恒，一定含有Cl-，Cl-和Ag＋不能共存，一定不含Ag＋。 (2)向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡，可知原溶液中一定含有、，Ba2＋与、不能共存，与H＋不能共存，所以一定不含H＋、Ba2＋；根据电荷守恒，一定含有Na＋。 【小问1详解】 含根据以上分析，一定含有的离子是Cu2＋、Cl-，一定没有的离子是OH-、、Ag＋，还需进一步确认的离子是H＋。 【小问2详解】 Ⅰ.向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤，沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生，则沉淀为碳酸钡和硫酸钡，可知原溶液中一定含有、，Ba2＋与、不能共存，与H＋不能共存，所以一定不含H＋、Ba2＋；根据电荷守恒，一定含有Na＋。 Ⅱ.向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生，沉淀是氯化银，由于实验Ⅰ引入氯离子，不能判断原溶液是否含有Cl-； 依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有、、Na＋；一定没有H＋、Ba2＋；实验Ⅱ生成氯化银沉淀，反应的离子方程式Ag++Cl-=AgCl↓；实验Ⅲ是碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+。 20. I.高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制备高铁酸钠的一种方法的主要反应原理离子方程式如下：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO+3Cl-+5H2O。 （1）在上述反应中_______(填元素名称)元素被氧化，氧化剂是_______，氧化产物是_______(填化学式)。 （2）高铁酸钠(Na2FeO4)在水处理过程中，首先使铁元素转化为Fe(OH)3胶体，胶体的吸附性使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是_______。 （3）请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目：_______。 Ⅱ.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。 （4）该反应中的还原剂与氧化剂的个数比为_______。 （5）若有64gCu被氧化，则被还原的HNO3的质量是_______。 （6）该反应中HNO3表现出的性质有_______。 【答案】（1） ①. 铁 ②. ClO- ③. （2）1~100nm或10-9~10-7m （3） （4）3:2 （5）42g （6）氧化性、酸性 【解析】 【小问1详解】 在上述反应中铁元素化合价升高，被氧化，氯元素化合价降低，故氧化剂是ClO-，氧化产物是； 【小问2详解】 Fe(OH)3胶体属于胶体分散系，微粒属于直径的范围是1~100nm或10-9~10-7m； 【小问3详解】 反应中铁离子由+3价升高为+6价，次氯酸根离子中的Cl由+1价降低为-1价，用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目； 【小问4详解】 上述反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中HNO3中N元素的化合价由+5价降低为+2价，被还原，则HNO3是氧化剂，Cu的化合价由0价升高为Cu(NO3)2中的+2价，被氧化，硝酸没有全部参加氧化还原反应，8分子HNO3中只有2分子中N的化合价降低被还原，该反应中的还原剂与氧化剂的个数比为3:2； 【小问5详解】 根据可知，氧化3个Cu，还原2个硝酸，则； 【小问6详解】 该反应中HNO3化合价降低表现氧化性，生成盐表现酸性，表现出的性质有氧化性、酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$