精品解析：上海市位育中学2024-2025学年高三上学期10月阶段化学练习试卷

2024学年第一学期位育中学10月阶段练习试卷 高三年级化学学科 (考试时间60分钟，总分100分) 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、流水号、准考证号等个人信息，并将条形码贴在指定位置上。作答必须填涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。选择题的试题说明在答题纸上不再说明。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Ge-73 As-75 Se-79 (一)元素推断(本题共22分) 1. A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。 （1）A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层的原子轨道数为___________。 （2）比较B与C原子的电负性，并从原子结构的角度说明原因___________。 （3）A与C形成的非极性分子的电子式为___________。离子的价层电子的轨道表示式是___________。 （4）D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是___________，B元素气态氢化物的价层电子对的空间结构为___________。 （5）的空间结构为___________，的水溶液可以用于实验室中离子的定性检验，若形成六配位的配合物，该反应的离子方程式为___________。 （6）某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为___________。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(用含a、b、的式子表示)。() 【答案】（1） ①. L ②. 4 （2）O的电负性大于N。因为它们电子层数相同，O的核电荷数更大，原子半径更小 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 四面体形 （5） ①. 直线形 ②. （6） ①. ②. 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大，A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，则A原子核外电子排布为1s22s22p2，C原子核外电子排布为1s22s22p4，故A为碳元素、C为氧元素；B原子序数介于C、O之间，则B为氮元素；E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，原子核外电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，则E为Fe；F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满，F原子核外电子数=2+8+18+1=29，则F为Cu元素；C、D同主族，D的原子序数小于Fe，则D为S元素，据此解答。 【小问1详解】 A为碳元素，A基态原子核外电子排布为1s22s22p2，基态原子中电子占据的最高能层为第2能层，符号L，该能层有1个s轨道、3个p轨道，共有4个原子轨道； 【小问2详解】 电负性是元素的原子在化合物中吸引电子的能力的度量。根据元素周期律，同一周期中，电子层数相同，O的核电荷数更大，原子半径更小，从左到右元素的电负性逐渐增大，因此，氧（O）的电负性大于氮（N）的电负性‌； 【小问3详解】 A与C形成的非极性分子为二氧化碳，电子式为；Cu+离子的价层电子排布的轨道表示式是； 【小问4详解】 D元素的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，中心原子的杂化轨道，S原子采取sp3杂化方式；B的气态氢化物为NH3，形成3个N-H键、含有1对孤电子对，价层电子对互斥模型为四面体形； 【小问5详解】 SCN－的价层电子对数，空间结构为直线形；SCN－的水溶液可以用于实验室中Fe3+离子的定性检验，形成六配位的配合物，离子方程式为； 【小问6详解】 晶胞中D（S）原子位于晶胞内部，原子数目为8个，E（Fe）原子6个位于面上、4个位于棱上，E（Fe）原子数目=，F（Cu）原子位于4个位于面上、1个内部、8个顶点上，原子数目=，晶体中Cu、Fe、S原子数目之比=4：4：8=1：1：2，故该晶体化学式为：CuFeS2，晶胞质量=，晶胞体积=b2a×10-30 cm3，该晶体的密度d=，整理可得NA=； (二)第三代半导体材料(本题共21分) 氮化镓、砷化镓，作为第三代半导体材料的佼佼者，凭借其优异的电气性能、高热导率、电子饱和率和耐辐射性等特性，在半导体功率器件领域展现出巨大潜力。与传统的硅材料相比，它们能够在更高的频率和功率下工作，显著提升设备的性能和效率。这一优势使得第三代半导体材料在消费电子、电动汽车、数据通信等多个领域得到广泛应用。 2. 元素Ga是门捷列夫预言的“类铝”，原子核外能量最高的电子位于N层，其在元素周期表中的位置是___________，基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]___________。 【答案】 ①. 第4周期第13族(ⅢA族) ②. 【解析】 【详解】元素Ga为31号元素，基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]，位于第4周期第ⅢA族。 3. 溴与砷同周期，以下大小关系正确的是 A. 非金属性： B. 稳定性： C. 酸性： D. 还原性： 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素从上而下非金属性逐渐减弱，则非金属性：，A错误； B．非金属性：N>As，则气态氢化物的稳定性：，B正确； C．非金属性：Br>As，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，C错误； D．非金属性：Br>As，即单质的氧化性：Br>As，则还原性：，D错误； 故选B。 4. 是___________(A．极性 B．非极性)分子，其沸点___________(A．> B．< C．=)。 【答案】 ①. A ②. B 【解析】 【详解】的空间构型为NH3类似，是三角锥形，故为极性分子，因为NH3分子间能形成氢键，故的沸点低于NH3。 5. 比较与的键角，并说明理由________。 【答案】的键角小于。与中心原子均为杂化，分子的中心原子上无孤电子对，分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，因此键角更小 【解析】 【详解】与中心原子均为杂化，分子的中心原子上无孤电子对，分子中存在一对孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力更大，因此键角更小，故的键角小于。 6. As的第一电离能比其左右相邻的元素都要大，请从核外电子排布的角度说明原因________。 【答案】As的核外价电子排布为，3p能级上为半充满的稳定结构，失去一个电子将破坏这种较稳定结构，与其左右相邻元素相比，失去一个电子需要更多的能量 【解析】 【详解】因为As的核外价电子排布为，3p能级上为半充满的稳定结构，失去一个电子将破坏这种较稳定结构，与其左右相邻元素相比，失去一个电子需要更多的能量；故As的第一电离能比其左右相邻的元素都要大。 7. GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，它们的熔点分别为1700℃、1480℃、1238℃，熔点依次减小的原因是___________。 【答案】均为共价晶体，由于N、P、As的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低 【解析】 【详解】GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，它们的熔点分别为1700℃、1480℃、1238℃，熔点依次减小的原因是均为共价晶体，由于N、P、As的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，键能依次减小，熔点依次降低。 8. 砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷原子的配位数为___________。 【答案】4 【解析】 【详解】由晶胞结构图可知，离As的最近的Ga有4个，砷原子的配位数为4。 9. 废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成和。写出该反应的化学方程式________。 【答案】 【解析】 【详解】GaAs用浓硝酸溶解，放出红棕色气体二氧化氮，同时生成和，结合质量守恒还生成水，反应为：。 (三)生活中的水处理剂(本题共22分) 10. Ⅰ.水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： （1）分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的___________性。 Ⅱ.明矾()也可用作净水剂。采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，流程如下： （2）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为___________。(用离子反应方程式表示) （3）溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。 （4）在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是___________。 A. B. C. D. （5）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol) 该明矾晶体样品中的含量为___________mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量) （6）水解也可得胶体，起到与明矾类似的净水效果。用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A. B. C. D. （7）分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组物质分为了2组。则第③组物质属于___________。(填物质类别) （8）具有和的双重性质，下列有关说法中不正确的是___________。 A. 溶液遇会产生氧气 B. 可用作洗涤剂，除油污、漂白 C. 在酸性环境中易失效变质 D. 有较强的氧化性，无还原性 （9）漂白液可由氯气通入烧碱溶液中制得。将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液在该反应中作___________。(不定项) A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 （10）若上述反应过程中消耗等物质的量的该物质和，则还原产物是___________。 A. B. C. NaCl D. 【答案】（1）吸附 （2） （3） （4）BD （5） （6）D （7）纯净物 （8）D （9）A （10）C 【解析】 【分析】Ⅱ．废易拉罐主要成分是Al，向其中加入KOH溶液，反应产生溶液Ⅰ主要成分是K[Al(OH)4]，然后向其中加入硫酸溶液，反应产生的溶液Ⅱ中含有K2SO4、Al2(SO4)3，然后将溶液蒸发浓缩、冷却结晶就可以获得明矾(KAl(SO4)2•12H2O)。 【小问1详解】 活性炭能够净水是利用活性炭的吸附性； 【小问2详解】 Al与强碱KOH溶液反应产生K[Al(OH)4]、H2，该反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 溶液Ⅰ主要成分是K[Al(OH)4]，向其中加入硫酸的过程中会观察到白色沉淀，反应方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O，该沉淀是化学式是Al(OH)3； 【小问4详解】 在废易拉罐用KOH溶液处理过程中，Al与KOH溶液反应产生的可溶性K[Al(OH)4]，不溶性的固体物质通过过滤分离除去；上述流程中“系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤和干燥，所以不需要用坩埚加热固体、也不需要分液，故答案为：BD； 小问5详解】 为测定明矾样品中的含量，该实验小组称取a g明矾晶体样品，加入足量BaCl2溶液，使完全沉淀。用质量为b g的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为c g；过滤后得到的固体为硫酸钡，其质量为(c-b) g，则根据S元素守恒可知样品中n()=n()=，则每克样品中硫酸根离子的含量为= mol/g； 【小问6详解】 用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，说明该离子带正电荷，Al(OH)3整体呈电中性，铝离子带3个单位的正电荷、氢氧根离子带1个单位的负电荷； A．离子所带正电荷数=3n-(n-x)=2n+x，故A错误； B．离子所带正电荷数=3x-n，故B错误； C．离子带负电荷，不符合题意，故C错误； D．离子所带正电荷数=3n-(3n-x)=x，故D正确； 答案选D。 【小问7详解】 第③组物质是Cl2和，两者都属于纯净物； 【小问8详解】 A．有的性质，遇会产生氧气，故A正确； B．具有和的双重性质，可以除油污，可以漂白，故B正确； C．有的性质，在酸性环境下易变质，故C正确； D．有的性质，H2O2中O为-1价，是中间价态，既有氧化性也有还原性，故D错误； 答案选D。 小问9详解】 漂白液滴加到溶液中有产生，说明漂白液中NaClO将H2O2氧化为O2，自身还原为NaCl，漂白液在该反应中作氧化剂，答案为A； 【小问10详解】 若上述反应过程中消耗等物质的量的NaClO和，被氧化为氧气，失去2个电子，根据电子守恒，NaClO得到2个电子，则还原产物是NaCl，答案为C。 (四)芯片新粮食(本题共19分) 11. 锗在芯片制造领域应用广泛，与镓共同被誉为“芯片新粮食”，锗的出口也因此被许多国家限制，成为了一种重要的战略性金属。所以锗及其化合物的提取技术变得尤为重要。以下是一种用锌浸渣(主要含、，另含少量ZnS、以及)提取高纯和的工艺流程： 已知：①常温下，。 ②极易水解，沸点为86.6℃。 请回答下列问题： （1）的晶体类型为___________。 A. 共价晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 （2）“中和沉淀”中，化合物A为___________(填化学式)，调节溶液使Ge和Fe共沉淀，此时滤液中___________。 （3）“中和沉淀”后，用蒸馏水多次洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是___________。 （4）称取4g高纯样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷酸钠()溶液充分反应，溶液中锗元素以存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，消耗溶液的体积为25.00mL。 已知： a．20℃以下，次磷酸钠不会被和氧化； b．； c．样品中的杂质不参与反应。 ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中的纯度为___________%(保留2位小数)。 （5）制得的有不同的晶型，和在一定条件下可以互变，测定其属于哪种晶型最常用的仪器为___________。 A. 核磁共振仪 B. X射线衍射仪 C. 红外光谱仪 D. 质谱仪 （6）与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是___________。(不定项) A. n点与p点对应的相等 B. q点无沉淀生成 C. 通过蒸发可以使溶液由q点变到p点 D. 加入可以使溶液由n点变到m点 【答案】（1）C （2） ①. ZnO或 ②. 1.2 （3）取最后一次洗涤液于试管中，加入溶液，若未产生白色沉淀，则证明已洗净 （4） ①. 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色 ②. 98.44 （5）B （6）AB 【解析】 【分析】由题给流程可知，向锌浸渣中加入过氧化氢和硫酸的混合溶液，将转化为硫酸锌、硫酸铁，硫化锌，二硫化锗转化为硫酸锌、硫酸锗和硫，二氧化硅不反应，过滤得到含有硫酸钙、二氧化硅和硫的滤渣和滤液；向滤液中加入化合物A，根据不引入新的杂质可知A可以为氧化锌或氢氧化锌调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，过滤得到滤液和滤饼；滤液经蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、干燥得到一水硫酸锌晶体；向滤饼中加入盐酸溶解后，蒸馏得到四氯化锗，四氧化锗一定条件下水解、过滤得到水解液和二氧化锗，据此作答。 【小问1详解】 沸点为86.6℃，不高，的晶体类型为分子晶体，故选C； 【小问2详解】 根据分析可知，向滤液中加入化合物A的目的是为了调节溶液pH，将溶液中的铁离子、锗离子转化为氢氧化铁、氢氧化锗沉淀，根据不引入新的杂质，所以A可以为氧化锌或氢氧化锌；由溶度积可知，，所以； 【小问3详解】 沉淀上面附着的杂质主要是硫酸锌，检验滤饼是否洗净可以检验是否还含有硫酸根，检验操作为取最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，若未产生白色沉淀，则证明已洗净； 【小问4详解】 根据已知，碘酸根和Ge2+反应生成碘离子，当Ge2+反应完，碘酸根就会和生成的I-反应得到碘单质遇溶液中淀粉变蓝，故滴定终点现象为，当最后半滴标准溶液滴下时，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色；根据所给反应，故样品中的纯度为； 【小问5详解】 区分晶体与非晶体的科学方法是X射线衍射法，采用的仪器是X射线衍射仪；故选B； 【小问6详解】 A．只受温度影响，温度不变则不变，n点与p点对应温度相同，则相等，故A正确； B．q点离子积小于，无沉淀生成，故B正确； C．蒸发过程中溶剂损失，溶液中c(Ca2+)、c(GeO)浓度均增大，因此通过蒸发不能使溶液由q点变到p点，故C错误； D．加入，可使c()浓度增大，同时c(Ca2+)减小，故D错误； 故答案为：AB。 (五)黄鸣龙反应(本题共16分) 12. 黄鸣龙是我国著名化学家。一种醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，羰基被还原为亚甲基的反应经黄鸣龙改进后在常压下即可完成，该反应因此又被称为“黄鸣龙反应”。利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下： 已知：①R-ClR-COOH ② ③ （1）A可与溶液反应，其结构简式是___________。B中含有的官能团是羧基和___________。(填名称) （2）C→D化学方程式是___________。 （3）E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是___________。 （4）H的结构简式是___________。 （5）I的分子式为，能使的溶液褪色，H→J的反应类型是___________。 A. 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 （6）用“*”标出K中的手性碳原子___________。 （7）由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下： 环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整：___________。 【答案】（1） ①. ②. 碳氯键 （2） （3） （4） （5）A （6） （7）或写成 【解析】 【分析】结合A化学式，A的不饱和度为1，A能和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，说明A中含有羧基，则A为CH3COOH，A发生取代反应生成B，B能发生①的反应，B为ClCH2COOH，C为HOOCCH2COOH，C和乙醇发生酯化反应生成D为CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3，根据G结构简式知，D发生取代反应生成E，E为CH3CH2OOCCH（CH2CH2CH2CH2CH2OH）COOCH2CH3，E发生E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是CH3CH2OOCCH（CH2CH2CH2CH2CHO）COOCH2CH3，F结构简式为CH3CH2OOCCH（CH2CH2CH2CH2COOH）COOCH2CH3，F和乙醇发生酯化反应生成G，G发生信息③的反应生成H为，J发生黄鸣龙反应生成K，根据K结构简式知，J为，I的分子式为C5H8O2，能使Br2的CCl4溶液褪色，说明含有碳碳双键，根据J知I结构简式为CH3CH2OOCCH=CH2。 【小问1详解】 由分析，A为；B为ClCH2COOH，B中含有的官能团是羧基和碳氯键； 【小问2详解】 C含有羧基，和乙醇发生酯化反应生成D和水：； 【小问3详解】 由分析，X为：； 【小问4详解】 H的结构简式是； 【小问5详解】 由分析，H为，I结构简式为CH3CH2OOCCH=CH2，H→J为，则为I中碳碳双键的加成反应； 【小问6详解】 K中的手性碳原子为：； 【小问7详解】 由K经两步反应可得到化合物M，根据信息②③知生成的M结构简式为或写成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024学年第一学期位育中学10月阶段练习试卷 高三年级化学学科 (考试时间60分钟，总分100分) 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写姓名、班级、流水号、准考证号等个人信息，并将条形码贴在指定位置上。作答必须填涂或写在答题纸上，在试卷上作答一律不得分。 3.标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项；未特别标注的选择类试题，每小题只有一个正确选项。选择题的试题说明在答题纸上不再说明。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 P-31 S-32 K-39 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Cu-64 Ga-70 Ge-73 As-75 Se-79 (一)元素推断(本题共22分) 1. A、B、C、D、E、F为前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、C的基态原子的电子排布中L能层都有两个未成对电子，C、D同主族，E的基态原子的电子排布中有4个未成对电子，F原子除最外能层只有1个电子外，其余各能层均为全充满。 （1）A的基态原子中，电子占据的最高能层符号为___________，该能层的原子轨道数为___________。 （2）比较B与C原子的电负性，并从原子结构的角度说明原因___________。 （3）A与C形成的非极性分子的电子式为___________。离子的价层电子的轨道表示式是___________。 （4）D元素的最高价氧化物对应的水化物中，中心原子的杂化轨道类型是___________，B元素气态氢化物的价层电子对的空间结构为___________。 （5）的空间结构为___________，的水溶液可以用于实验室中离子的定性检验，若形成六配位的配合物，该反应的离子方程式为___________。 （6）某化合物由D、E、F三种元素组成，其晶胞如图所示，则其化学式为___________。该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，该晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(用含a、b、的式子表示)。() (二)第三代半导体材料(本题共21分) 氮化镓、砷化镓，作为第三代半导体材料的佼佼者，凭借其优异的电气性能、高热导率、电子饱和率和耐辐射性等特性，在半导体功率器件领域展现出巨大潜力。与传统的硅材料相比，它们能够在更高的频率和功率下工作，显著提升设备的性能和效率。这一优势使得第三代半导体材料在消费电子、电动汽车、数据通信等多个领域得到广泛应用。 2. 元素Ga是门捷列夫预言的“类铝”，原子核外能量最高的电子位于N层，其在元素周期表中的位置是___________，基态Ga原子核外电子排布式为[Ar]___________。 3. 溴与砷同周期，以下大小关系正确的是 A. 非金属性： B. 稳定性： C. 酸性： D. 还原性： 4. 是___________(A．极性 B．非极性)分子，其沸点___________(A．> B．< C．=)。 5. 比较与的键角，并说明理由________。 6. As的第一电离能比其左右相邻的元素都要大，请从核外电子排布的角度说明原因________。 7. GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，它们的熔点分别为1700℃、1480℃、1238℃，熔点依次减小的原因是___________。 8. 砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷原子的配位数为___________。 9. 废弃的含GaAs的半导体材料可以用浓硝酸溶解，放出红棕色气体，同时生成和。写出该反应的化学方程式________。 (三)生活中的水处理剂(本题共22分) 10. Ⅰ.水处理剂包括净水剂和杀菌消毒剂，某同学对常见的几种水处理剂作了如图分类。回答下列问题： （1）分类图中第①组物质常用作净水剂，其中活性炭能够净水是利用活性炭的___________性。 Ⅱ.明矾()也可用作净水剂。采用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾并测定其组成，流程如下： （2）废铝制易拉罐溶于KOH溶液发生的主要反应为___________。(用离子反应方程式表示) （3）溶液I加硫酸溶液的过程中观察到白色沉淀生成，该沉淀的化学式为___________。 （4）在下列各图中，上述流程中“系列操作”不需要用到的实验操作是___________。 A. B. C. D. （5）为测定该明矾晶体样品中的含量，该实验小组称取ag明矾晶体样品，加入足量溶液，使完全沉淀。用质量为bg的漏斗进行过滤，洗净滤渣后，将漏斗和滤渣一并干燥至恒重，测得质量为cg。(已知硫酸钡的摩尔质量为233g/mol) 该明矾晶体样品中的含量为___________mol/g。(即每克明矾晶体中的物质的量) （6）水解也可得胶体，起到与明矾类似的净水效果。用上述制得的胶体做电泳实验时，有某种胶体粒子向阴极移动，该粒子可能是_______。 A. B. C D. （7）分类图中第②组物质常用作杀菌消毒剂。杀菌消毒剂又依据物质类别，将第②组物质分为了2组。则第③组物质属于___________。(填物质类别) （8）具有和的双重性质，下列有关说法中不正确的是___________。 A. 溶液遇会产生氧气 B. 可用作洗涤剂，除油污、漂白 C. 在酸性环境中易失效变质 D. 有较强的氧化性，无还原性 （9）漂白液可由氯气通入烧碱溶液中制得。将漂白液滴加到溶液中有产生，试分析漂白液在该反应中作___________。(不定项) A. 氧化剂 B. 还原剂 C. 氧化产物 D. 还原产物 （10）若上述反应过程中消耗等物质的量的该物质和，则还原产物是___________。 A. B. C. NaCl D. (四)芯片新粮食(本题共19分) 11. 锗在芯片制造领域应用广泛，与镓共同被誉为“芯片新粮食”，锗的出口也因此被许多国家限制，成为了一种重要的战略性金属。所以锗及其化合物的提取技术变得尤为重要。以下是一种用锌浸渣(主要含、，另含少量ZnS、以及)提取高纯和的工艺流程： 已知：①常温下， ②极易水解，沸点86.6℃。 请回答下列问题： （1）的晶体类型为___________。 A. 共价晶体 B. 离子晶体 C. 分子晶体 D. 金属晶体 （2）“中和沉淀”中，化合物A为___________(填化学式)，调节溶液使Ge和Fe共沉淀，此时滤液中___________。 （3）“中和沉淀”后，用蒸馏水多次洗涤滤饼，判断滤饼洗净的实验操作和现象是___________。 （4）称取4g高纯样品，加入NaOH溶液，用电炉加热溶解。溶解完全后冷却至20℃以下，加入次磷酸钠()溶液充分反应，溶液中锗元素以存在。加入适量稀硫酸将溶液pH调为酸性，以淀粉为指示剂，用标准溶液滴定，消耗溶液体积为25.00mL。 已知： a．20℃以下，次磷酸钠不会被和氧化； b．； c．样品中的杂质不参与反应。 ①滴定终点的现象为___________。 ②样品中的纯度为___________%(保留2位小数)。 （5）制得的有不同的晶型，和在一定条件下可以互变，测定其属于哪种晶型最常用的仪器为___________。 A. 核磁共振仪 B. X射线衍射仪 C. 红外光谱仪 D. 质谱仪 （6）与碱反应可生成锗酸盐，其中是一种难溶电解质，一定温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是___________。(不定项) A. n点与p点对应的相等 B. q点无沉淀生成 C. 通过蒸发可以使溶液由q点变到p点 D. 加入可以使溶液由n点变到m点 (五)黄鸣龙反应(本题共16分) 12. 黄鸣龙是我国著名化学家。一种醛类或酮类在碱性条件下与肼作用，羰基被还原为亚甲基的反应经黄鸣龙改进后在常压下即可完成，该反应因此又被称为“黄鸣龙反应”。利用“黄鸣龙反应”合成一种环己烷衍生物的路线如下： 已知：①R-ClR-COOH ② ③ （1）A可与溶液反应，其结构简式是___________。B中含有的官能团是羧基和___________。(填名称) （2）C→D的化学方程式是___________。 （3）E→F为两步连续氧化反应，中间产物X可发生银镜反应，X的结构简式是___________。 （4）H的结构简式是___________。 （5）I的分子式为，能使的溶液褪色，H→J的反应类型是___________。 A 加成反应 B. 取代反应 C. 消去反应 D. 氧化反应 （6）用“*”标出K中的手性碳原子___________。 （7）由K经两步反应可得到化合物M，转化路线如下： 环己烷的空间结构可如图1或图2表示，请在图3中将M的结构简式补充完整：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$