精品解析：江苏省连云港高级中学2024-2025学年高三上学期9月月考化学试题

连云港高级中学高三年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题(共40分) 选择题：本题包括小13题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是 A. “中国芯”的主要成分是高纯硅 B. “海水中提取碘单质”的过程中不涉及氧化还原反应 C. 二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固体属于分子晶体 D. “神舟十六号”推进器使用的氧化剂是N2O4，其中N是第ⅤA族元素 【答案】B 【解析】 【详解】A．芯片的主要成分是硅单质，A正确； B．“海水中提取碘单质”的过程中，涉及碘离子被氧化为碘单质的过程，涉及氧化还原反应，B错误； C．二氧化碳属于非金属氧化物，大部分非金属氧化物都为分子晶体，C正确； D．N2O4其中N为7号元素，位于第二周期VA族，D正确； 故选B。 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Be原子的结构示意图： B. 乙醇的结构简式： C. 中子数为16的硫原子： D. 的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．Be原子序数为4，根据核外电子排布规律，Be的原子的结构示意图为，故A正确； B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH或C2H5OH，C2H6O为乙醇分子式，故B错误； C．根据原子结构，左下角为质子数，左上角为质量数，中子数16的硫原子，质子数为16，质量数为32，即该原子表示为S，故C错误； D．氯化铵为离子化合物，题中所给形式没有写出NH电子形式，正确的是，故D错误； 答案为A。 3. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气 B. NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气 C. SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Si能导电，可用于制作光导纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaH2（H为-1价）能与水发生氢元素的归中反应生成H2，A正确； B．NH3中氮元素化合价为-3价，具有还原性，能被氧化为0价的氮气，B正确； C．SO2中硫元素的化合价为+4价，易被酸性高锰酸钾等氧化剂氧化为+6价，高锰酸钾被还原褪色，C正确； D．Si是半导体，制作光导纤维是二氧化硅，D错误； 答案选D。 4. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．吸收NH3并防倒吸 B．制备Fe2(SO4)3固体 C．制取SO2气体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨气极易溶于水，装置A吸收时导管伸入水中，由于气体溶于水，导致装置内压强急剧降低，外界大气压压着液体进入，仍然会产生倒吸，A不合题意； B．Fe2(SO4)3的热稳定性强，且硫酸不挥发，蒸发时最终不会转化为Fe(OH)3或Fe2O3，所以用图Ⅳ装置可以制备Fe2(SO4)3晶体，B符合题意； C．Cu在常温下不与浓硫酸反应，故Cu与浓硫酸需要加热情况下才能反应放出SO2，C不合题意； D．氯水中的HClO具有漂白性，因此不能用pH试纸测定新制氯水的pH，D不合题意； 故答案为：B。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是 A. XH4的沸点比YH3高 B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 D. X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，X原子有2个电子层，最外层电子数为4，则X为碳元素；Z是同周期中原子半径最大的元素，处于ⅠA族，原子序数大于碳元素，处于第三周期，故Z为Na；Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，则Y表现+3价，Y的原子序数小于Na大于碳，可推知Y为非金属性，最外层电子数为8-3=5，处于ⅤA族，则Y为氮元素；W的最高正价为+7价，则W为Cl元素，据此解答。 【详解】A．氨气分子之间存在氢键，沸点高于甲烷，A错误； B．X与W形成的化合物为CCl4，含有共价键，Z与W形成的化合物为NaCl，含有离子键，二者含有化学键不同，B错误； C．高氯酸是最强的无机含氧酸，其酸性比硝酸强，C错误； D．C与N形成的化合物为C3N4，属于原子晶体，键长C-N＜C-C，C-N键比C-C键更稳定，故C3N4的熔点可能比金刚石高，D正确； 答案选D。 6. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A. 常温下铁与浓硫酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硫酸 B. 有漂白性，常用来漂白纸浆 C. 氯水呈酸性，常用做自来水的消毒剂 D. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下铁遇到浓硝酸会发生钝化，所以用铁罐车运输浓硝酸，故A不符合题意； B．二氧化硫具有漂白性，可以用来漂白纸浆，故B不符合题意； C．氯水具有氧化性，常用做自来水的消毒剂，C符合题意； D．铝具有良好的延展性，容易被压成片状；铝的表面易形成氧化物薄膜，因而铝具有良好的抗腐蚀性；所以用作包装食品，故D不符合题意； 故选C。 7. 下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡 得到澄清溶液 X中一定不含Cu2+ B 浓度均为0.1mol⋅L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3) C KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-还原为NH3 D KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 有机相呈橙色 氧化性：Cl2>Br2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入少量Fe粉，Fe先和反应后和反应，可能加入铁粉量不足， 没有完全反应，所以不能说明溶液中是否含有，故A错误； B．溶度积常数小的物质先生成沉淀，浓度均为的和混合溶液中，滴入少量溶液，产生黑色沉淀，说明小于，故B错误； C．氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝色，说明还原为，故C正确； D．溶液中加入少量苯，然后通入少量，有机相呈橙色，说明该反应中有生成，Br元素化合价由价变为0价，所以是氧化剂，则是还原剂，是还原产物，所以能说明还原性，而不是氧化性，故D错误； 答案选C。 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓ D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O 【答案】A 【解析】 【详解】A．Cu与FeCl3溶液的反应，Fe3+可以将Cu氧化为铜离子，而本身被还原为Fe2+：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，A正确； B．Na2SiO3溶液中加入盐酸，硅酸钠可溶，可以拆，所以离子方程式为： SiO32-+2H+=H2SiO3↓，B错误； C．AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀，属于沉淀的转化，AgCl不可以拆：AgCl+I-=AgI+Cl-，C错误； D．氨水是弱碱，氢氧化铝不溶于氨水，AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，D错误； 答案选A。 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 1.0的溶液中：、、、 【答案】B 【解析】 【详解】A．的溶液呈蓝色，无色透明的溶液中不能大量存在，故A错误； B．能使甲基橙变红的溶液呈酸性，、、、不反应，能大量共存，故B正确； C．的溶液中，c(H+)=0.1mol/L，+H+=H2O+CO2↑，即不能大量存在，故C错误； D．1.0的溶液中存在，在酸性溶液中能氧化：，生成的铁离子能和结合生成Fe(SCN)3，即1.0的溶液中、、不能大量共存，故D错误； 故答案为：B。 10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 【答案】A 【解析】 【详解】①与氧气反应，被氧气氧化生成二氧化硫，二氧化硫可被过氧化氢氧化生成硫酸，正确； ②与稀反应生成硝酸铁和一氧化氮，无氢气生成，错误； ③饱和NaCl溶液中依次通入氨气和二氧化碳气体，可生成碳酸氢钠，受热可分解生成碳酸钠，正确； ④AlCl3溶液在加热蒸发过程中会水解形成氢氧化铝，不能生成无水AlCl3，错误； ⑤硫酸铜溶液中加入过量NaOH溶液，形成碱性氢氧化铜悬浊液，与葡萄糖发生反应生成砖红色沉淀氧化亚铜，正确； 答案选A。 11. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A SO2 Ba(OH)2 NaHCO3 B Na2O2 H2O CO2 C Na2SiO3 NaOH HCl D Al H2SO4 NaOH A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．SO2可与Ba(OH)2反应生成亚硫酸钡沉淀，Ba(OH)2可与NaHCO3反应生成碳酸钡沉淀，亚硫酸酸性强于碳酸，则SO2可与NaHCO3反应生成CO2，A不符合题意； B．Na2O2可与水反应生成氢氧化钠和氧气，与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，二氧化碳和水反应生成碳酸，B不符合题意； C．硅酸钠和氢氧化钠不反应，C符合题意； D．Al和稀硫酸溶液反应生成硫酸铝和氢气，和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，硫酸和氢氧化钠发生酸碱中和反应，D不符合题意； 答案选C。 12. 以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和，还含有少量炭黑)为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下： 下列说法正确的是 A. 浸取时，与FeS(不溶于水)反应的离子方程式： B. 浸取液中主要存在离子有：、、、、、 C. 过滤II所得的滤渣为 D. 过滤所得、溶液中： 【答案】D 【解析】 【分析】Zn和在浸取中发生氧化还原反应，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，二氧化锰和硫化亚铁在酸性条件下反应生成硫酸铁和硫酸锰，炭黑不反应过滤除去，加碳酸锌调节pH使铁离子转化为氢氧化铁沉淀滤渣除去，最终得到硫酸锌和硫酸锰溶液。 【详解】A．由分析知二者反应的离子方程式为，A错误； B．结合分析知，浸取液中主要存在离子有、、、、，B错误； C．由分析知过滤II所得的滤渣为氢氧化铁沉淀，C错误； D．溶液中存在电荷守恒，又由图示可知，加碳酸锌调pH至4.0，即溶液呈酸性c(H+)>c(OH-)，所以有，即，D正确； 故选D。 13. 下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是 选项 操作 现象或目的 结论 A 工业上，将浸泡在饱和溶液中 将转化为 B 向溶液中滴入 有白色沉淀 结合能力比强 C 向中滴入浓盐酸 有黄绿色气体 具有还原性 D 向鸡蛋白溶液中滴入溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaSO4在水中存在沉淀溶解平衡，。当向水中加入Na2CO3溶液时，若c(Ba2+)·c() ≥Ksp(BaCO3)时，就会产生一部分BaCO3沉淀，促使BaSO4溶解，最终达到平衡时一部分BaSO4转化为BaCO3沉淀。这与二者的溶解度的大小无关，A错误； B．向溶液中滴入，有白色沉淀，利用强酸制弱酸，可以说明结合能力比强，B正确； C．有黄绿色气体，说明氯离子被氧化成氯气，PbO2具有氧化性，C错误； D．HgCl2溶液能使蛋白质变性，结论不合理，D错误； 故选B。 非选择题(共61分) 14. 利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下： (1)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式__________________________________。 酸溶时硫酸稍过量(pH约为2)，目的是___________________________________________。 (2)滤渣2的主要成分有MnO2和________，写出生成MnO2的离子方程式_____________________。 (3)“合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是_____________________， 写出该步发生反应的化学方程式_____________________________。 【答案】 ①. MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑ ②. 使MgCO3完全转化为MgSO4 ③. Fe(OH)3 ④. Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－ ⑤. 温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸铵分解(或轻质碳酸镁分解) ⑥. 2MgSO4＋2(NH4)2CO3＋3H2O===MgCO3·Mg(OH)2·2H2O↓＋2(NH4)2SO4＋CO2↑ 【解析】 【分析】（1）MgCO3与H2SO4发生复分解反应，过量的硫酸使MgCO3充分溶解； （2）依据流程图分析，滤液加入NaClO氧化，使Mn2＋生成MnO2沉淀； （3）合成时，温度低，反应速率慢，温度高，轻质碳酸镁会分解，所以通入水蒸气控制合适的温度；MgSO4与(NH4)2CO3反应生成MgCO3·Mg(OH)2·2H2O沉淀、(NH4)2SO4及CO2； 【详解】（1）MgCO3与H2SO4生成MgSO4、CO2和H2O，硫酸稍过量，使MgCO3溶解充分，提高其的酸溶率，使MgCO3完全转化为MgSO4； 本题答案为：MgCO3＋H2SO4===MgSO4＋H2O＋CO2↑ ，使MgCO3完全转化为MgSO4； (2)加NaClO氧化Mn2＋使其生成MnO2沉淀，调节pH使Fe3＋以Fe(OH)3沉淀析出，故滤渣2的主要成分有MnO2和Fe(OH)3。ClO－将Mn2＋氧化为MnO2，自身被还原为Cl－，注意开始加45%硫酸，溶液呈酸性； 本题答案为：Fe(OH)3 ，Mn2＋＋ClO－＋H2O===MnO2↓＋2H＋＋Cl－； (3)温度控制在80 ℃的原因是：温度低，反应速率慢，温度高，碳酸铵和轻质碳酸镁会分解。MgSO4与(NH4)2CO3反应生成MgCO3·Mg(OH)2·2H2O沉淀、(NH4)2SO4及CO2，根据原子守恒配平； 本题答案为：温度过低，反应速率慢；温度过高，碳酸铵分解，2MgSO4＋2(NH4)2CO3＋3H2O===MgCO3·Mg(OH)2·2H2O↓＋2(NH4)2SO4＋CO2↑。 15. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图： 请回答下列问题： （1）氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是_________________，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为_________________________。 （2）流程图中的吸收剂X 为________________（选填字母代号）。 a．NaOH 溶液 b．Fe 粉 c．FeSO4溶液 d．FeCl2溶液 （3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为_______________。 （4）反应④的化学方程式为____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 （5）K2FeO4的净水原理是，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是_______________。 （6）测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： 现称取1.98 g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为_____。 【答案】（1） ①. 点燃 ②. Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性 （2）d （3）Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O （4） ①. 2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O ②. 3∶2 （5）碱性溶液中，上述反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K2FeO4的损失 （6）63.1% 【解析】 【小问1详解】 铁在氯气中燃烧生成FeCl3，所以条件为点燃；氯化铁可用于净水是因为Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮物质；故答案为点燃；Fe3+水解生成的Fe(OH)3 胶体具有吸附性。 【小问2详解】 尾气为Cl2，与吸收剂FeCl2溶液反应生成FeCl3，以备后续操作使用，故答案为d。 【小问3详解】 NaOH 溶液与Cl2反应生成NaCl、NaClO、H2O，氧化剂Y为NaClO，离子方程式是Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O；故答案为Cl2+2OH- = Cl-+ClO-+H2O。 【小问4详解】 根据流程图可知，反应④的化学方程式为2FeCl3+3NaClO+10NaOH ＝2Na2FeO4+9NaCl+5H2O，其中氧化剂为NaClO ，还原剂为FeCl3，二者的物质的量之比为3∶2；故答案为2FeCl3+3NaClO+10NaOH=2 Na2FeO4+9NaCl+5H2O；3∶2。 【小问5详解】 由题给的可逆反应可知，OH-为生成物，故在碱性溶液中，该反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K2FeO4的损失；故答案为碱性溶液中，上述反应向逆反应方向进行，可减少洗涤时K2FeO4的损失。 【小问6详解】 根据反应①②③，可得关系式2FeO～2CrO～Cr2～6Fe2+，FeO～Fe2+，则样品中K2FeO4的质量分数为；故答案为63.1%。 16. 实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下： （1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是_____。 （2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为_______。 （3）几种物质的溶解度曲线如图所示。 ①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为________。 ②歧化时不能通入过量CO2的原因是______。 ③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到_________，证明歧化反应已发生。 ④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、________、及干燥。 （4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为______。 【答案】（1）高温下KOH能与玻璃中的SiO2发生反应 （2）3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O （3） ①. 3MnO+2CO2＝2MnO+ MnO2↓ + 2CO ②. 二氧化碳过量会生成溶解度比K2CO3小得多的KHCO3，可能与KMnO4同时析出 ③. 滤纸上有紫红色 ④. 加热浓缩，趁热过滤 （4）MnO2 【解析】 【分析】“熔融”时发生氧化还原反应生成K2MnO4，冷却后加水浸取除去不溶性杂质，通入二氧化碳发生歧化反应制得高锰酸钾。 【小问1详解】 玻璃的成分中含SiO2，因为SiO2属于酸性氧化物，可以和KOH反应，因此不能用玻璃仪器，而用铁坩埚和铁制搅拌棒； 【小问2详解】 根据得失电子守恒和原子守恒，该反应的化学方程式为3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O； 【小问3详解】 ①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2，结合题给条件及得失电子守恒和原子守恒，该反应的离子方程式为3MnO+2CO2＝2MnO+ MnO2↓ + 2CO； ②因为过量的CO2和CO反应生成HCO，根据溶解度曲线图可知，KHCO3的溶解度小，可能和KMnO4一起析出，使产物不纯； ③高锰酸钾溶液显紫红色，用玻璃棒蘸取溶液点在滤纸上，观察滤纸上有紫红色，说明有KMnO4生成，证明发生了歧化反应； ④结合图象可知，几种物质中，KMnO4的溶解度比其他物质小的多，因此过滤后，加热浓缩，KMnO4首先析出，然后趁热过滤，防止其他物质析出； 【小问4详解】 结合流程图，歧化反应生成的MnO2可以作为原料加以循环利用。 17. 过渡元素及其化合物具有广泛的用途。 （1）三硝酸六尿素合铁{}是一种有机铁肥。1mol 中含有的σ键的数目是_______；离子的空间构型_______；与互为等电子体的一种分子是_______(填化学式)。 （2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个的配位数与含有的的个数之比为_______；铜的第一电离能()小于锌的第一电离能，其主要原因是_______。 （3）丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验，其分子结构如图2。该结构中C原子的杂化方式是_______，分子内微粒之间存在的作用力有_______(填字母)。 a．离子键　　　　b．共价键　　　　c．配位键　　　　d．氢键 【答案】（1） ①. 7或 ②. 平面正三角形 ③. (或) （2） ①. 1∶1 ②. Cu失去一个电子时，核外电子排布从变为能量较低的稳定结构较容易；Zn失去一个电子时，核外电子排布从变为较难 （3） ①. 、 ②. bcd 【解析】 【小问1详解】 的结构式为，因此1mol 中含有的σ键的数目是7或；的中心原子价层电子对数为，氮原子杂化，没有孤电子对，分子空间构型为平面正三角形；与阴离子互为等电子体的分子有BF3或SO3。 【小问2详解】 由晶胞结构可知，晶胞中亚铜离子与4个氯离子的距离最近，因此每个的配位数为4，晶胞中氯离子位于顶点和面心，因此该晶胞含有的的个数为，故该晶胞中每个的配位数与含有的的个数之比为4：4，即为1:1；铜的第一电离能()小于锌的第一电离能，其主要原因是：Cu失去一个电子时，核外电子排布从变为能量较低的稳定结构较容易；Zn失去一个电子时，核外电子排布从变为较难。 【小问3详解】 由图可知，双键两端的碳原子形成2个单键和1个双键，为sp2杂化，甲基中的碳原子形成4个单键，为sp3杂化；分子中氮原子和镍形成配位键，碳碳单键之间为非极性共价键，碳氮之间为极性共价键，-OH中氢与氮氧中氧原子之间形成氢键，故该分子中含有的微粒间作用有bcd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 连云港高级中学高三年级第一次月考 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Ba-137 选择题(共40分) 选择题：本题包括小13题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1. “科技兴国，高质量发展”一直是我国建设现代化国家的重要战略方针。下列说法不正确的是 A. “中国芯”的主要成分是高纯硅 B. “海水中提取碘单质”的过程中不涉及氧化还原反应 C. 二氧化碳可用于人工合成淀粉，二氧化碳固体属于分子晶体 D. “神舟十六号”推进器使用的氧化剂是N2O4，其中N是第ⅤA族元素 2. 下列有关化学用语表示正确的是 A. Be原子的结构示意图： B. 乙醇的结构简式： C. 中子数为16的硫原子： D. 的电子式： 3. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A. CaH2能与水反应生成H2，可用作野外制氢气 B. NH3具有还原性，可与灼热的CuO反应制备少量氮气 C. SO2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. Si能导电，可用于制作光导纤维 4. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．吸收NH3并防倒吸 B．制备Fe2(SO4)3固体 C．制取SO2气体 D．测定氯水的pH A. A B. B C. C D. D 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是次外层的2倍，Y的氟化物YF3分子中各原子均达到8电子稳定结构，Z是同周期中原子半径最大的元素，W的最高正价为+7价。下列说法正确的是 A. XH4的沸点比YH3高 B. X与W形成的化合物和Z与W形成的化合物的化学键类型相同 C. 元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的弱 D. X与Y形成的化合物的熔点可能比金刚石高 6. 下列有关物质的性质与应用对应关系不正确的是 A. 常温下铁与浓硫酸发生钝化，常用铁罐车运输浓硫酸 B. 有漂白性，常用来漂白纸浆 C. 氯水呈酸性，常用做自来水的消毒剂 D. Al具有良好延展性和抗腐蚀性，常用铝箔包装物品 7. 下列根据实验现象得出的结论正确的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 废FeCl3蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡 得到澄清溶液 X中一定不含Cu2+ B 浓度均为0.1mol⋅L-1的Na2CO3和Na2S混合溶液中，滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀 Ksp(Ag2S)大于Ksp(Ag2CO3) C KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸 试纸变为蓝色 NO3-还原为NH3 D KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2 有机相呈橙色 氧化性：Cl2>Br2 A. A B. B C. C D. D 8. 下列指定反应的离子方程式正确的是 A. Cu与FeCl3溶液的反应：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+ B. Na2SiO3溶液中加入盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ C. AgCl悬浊液中加入KI溶液得到黄色沉淀：Ag++I－=AgI↓ D. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2－+4NH4++2H2O 9. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明的溶液中：、、、 B. 能使甲基橙变红的溶液中：、、、 C. 的溶液中：、、、 D. 1.0的溶液中：、、、 10. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ① ② ③ ④ ⑤ A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤ 11. 下列各组物质中，不满足组内任意两种物质在一定条件下均能发生反应的是 物质 组别 甲 乙 丙 A SO2 Ba(OH)2 NaHCO3 B Na2O2 H2O CO2 C Na2SiO3 NaOH HCl D Al H2SO4 NaOH A. A B. B C. C D. D 12. 以废弃锌锰干电池(主要成分是Zn和，还含有少量炭黑)为原料制取、溶液，进而得到复合微肥的流程如下： 下列说法正确的是 A. 浸取时，与FeS(不溶于水)反应的离子方程式： B. 浸取液中主要存在离子有：、、、、、 C. 过滤II所得的滤渣为 D. 过滤所得、溶液中： 13. 下列根据操作和现象或目的所得出的结论正确的是 选项 操作 现象或目的 结论 A 工业上，将浸泡在饱和溶液中 将转化为 B 向溶液中滴入 有白色沉淀 结合能力比强 C 向中滴入浓盐酸 有黄绿色气体 具有还原性 D 向鸡蛋白溶液中滴入溶液 有白色沉淀 蛋白质发生盐析 A. A B. B C. C D. D 非选择题(共61分) 14. 利用生产硼砂的废渣——硼镁泥(主要成分为MgCO3、SiO2，还含有少量Fe2O3、MnO、CaO等)为主要原料制取轻质碳酸镁[MgCO3·Mg(OH)2·2H2O]的工业流程如下： (1)写出“酸溶”一步中，MgCO3和硫酸反应的化学方程式__________________________________。 酸溶时硫酸稍过量(pH约为2)，目的是___________________________________________。 (2)滤渣2的主要成分有MnO2和________，写出生成MnO2的离子方程式_____________________。 (3)“合成”时需通蒸汽至80 ℃，边加热边搅拌，温度控制在80 ℃的原因是_____________________， 写出该步发生反应的化学方程式_____________________________。 15. 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂。如图是以铁屑为原料制备K2FeO4的工艺流程图： 请回答下列问题： （1）氯气与铁屑反应生成FeCl3的条件是_________________，其生成物氯化铁也可作净水剂，其净水原理为_________________________。 （2）流程图中的吸收剂X 为________________（选填字母代号）。 a．NaOH 溶液 b．Fe 粉 c．FeSO4溶液 d．FeCl2溶液 （3）氯气与NaOH 溶液反应生成氧化剂Y 的离子方程式为_______________。 （4）反应④的化学方程式为____________，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____________。 （5）K2FeO4的净水原理是，该反应生成具有吸附性的Fe（OH）3。用上述方法制备的粗K2FeO4需要提纯，可采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，洗涤剂可选用稀KOH 溶液，原因是_______________。 （6）测定制备的粗K2FeO4的纯度可用滴定法，滴定时有关反应的离子方程式为： 现称取1.98 g 粗K2FeO4样品溶于适量KOH 溶液中，加入稍过量的KCrO2，充分反应后过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容。每次取25.00 mL 加入稀硫酸酸化，用0.1000 mol·L-1的（NH4）2Fe（SO4）2标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为18.93 mL。则上述样品中K2FeO4的质量分数为_____。 16. 实验室用MnO2、KOH及KClO3为原料制取高锰酸钾的实验流程如下： （1）熔融时需用铁坩埚和铁制搅拌棒而不能用玻璃仪器，其原因是_____。 （2）熔融时，MnO2转化为K2MnO4，KClO3转化为KCl，其反应的化学方程式为_______。 （3）几种物质的溶解度曲线如图所示。 ①歧化时，通入CO2至pH为10～11，K2MnO4绿色溶液转化为KMnO4和MnO2。其反应的离子方程式为________。 ②歧化时不能通入过量CO2的原因是______。 ③通入CO2后，用玻璃棒蘸取溶液点于滤纸上，观察到_________，证明歧化反应已发生。 ④歧化后得到KMnO4晶体的操作依次为过滤、________、及干燥。 （4）在此实验流程中可循环使用的物质的化学式为______。 17. 过渡元素及其化合物具有广泛的用途。 （1）三硝酸六尿素合铁{}是一种有机铁肥。1mol 中含有的σ键的数目是_______；离子的空间构型_______；与互为等电子体的一种分子是_______(填化学式)。 （2）氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业，其晶胞结构如图1，该晶胞中每个的配位数与含有的的个数之比为_______；铜的第一电离能()小于锌的第一电离能，其主要原因是_______。 （3）丁二酮肟镍是一种鲜红色沉淀，可用来检验，其分子结构如图2。该结构中C原子的杂化方式是_______，分子内微粒之间存在的作用力有_______(填字母)。 a．离子键　　　　b．共价键　　　　c．配位键　　　　d．氢键 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $