单元3 初探物质构成【知识清单】-2024-2025学年九年级化学上册单元速记·巧练（仁爱科普版2024）

第三单元   初探物质构成

 

课题1  探秘微观粒子特性

一、微观粒子的特性

1.微观粒子的基本特性

（1）物质是由 微观粒子 构成的；

（2）微观粒子非常小，微观粒子之间存在 间隙 ，微观粒子是 在不断运动的 ；

（3）温度越高，构成物质的微观粒子的运动速率 越快 。

3.利用微观粒子的特性可以解释日常生活中的许多现象。

二、构成物质的微观粒子

1．构成物质的微观粒子

物质是由微观粒子构成的，原子、 分子 和 离子 都是构成物质的微观粒子。

2．原子是构成物质的一种微观粒子

（1）原子是构成物质的一种微观粒子，自然界的许多物质是由 原子 构成的，如铁、铜、铝、稀有气体、金刚石、石墨、硅等。

（2）原子的体积很小，1 个氧原子的直径约为1.48×10－10 m，质量也比较小。

3．分子也是构成物质的一种微观粒子

（1）分子也是构成物质的一种微观粒子，如氧气是由氧 分子（O2） 构成的，氮气是由 氮分子（N2） 构成的，水是由 水分子（H2O） 构成的，二氧化碳是由 二氧化碳分子（CO2） 构成的。

（2）分子的体积很小，其半径大约在 10－10 m ，分子的质量也很小，一个水分子的质量约为3×10－26 kg。

4．离子是构成物质的另一种微观粒子

（1）离子是构成物质的另一种微观粒子，食盐的主要成分 氯化钠（NaCl） 和生石灰的主要成分氧化钙（CaO）等，都是由离子构成的。

（2）离子：原子得到或失去电子转化为带电的原子，或带电的原子团。

（3）阳离子：带正电的原子或原子团； 阴离子：带负电的原子或原子团。

课题2  认识原子结构

一、原子结构的探索

1. 原子论发展历程

（1）道尔顿原子学说，他认为原子是不能再分的。

（2）汤姆生提出新的原子结构模型，认为电子平均分布在整个原子中，负电荷与正电荷相互 抵消 ，原子是电中性。

（3）卢瑟福根据α粒子散射实验提出了原子结构行星模型，原子的大部分体积是空的；在原子的中心有一个很小的原子核；原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在 原子核内 ；带负电的电子在 核外空间 进行绕核运动。

（3）丹麦物理学家玻尔大胆地将量子论引入原子结构，提出了原子结构量子模型，原子的核外电子处在一定的轨道上绕核运行，在不同轨道上运动的电子能量不同，当电子从一个轨道跃迁到另一个轨道时，会辐射或吸收能量。

（4）随着科学理论和科学技术的发展，人类对原子结构有了更新的认识。我国可自主实现原子操纵。

2. 原子内部结构

                         质子（带 正 电）

               原子核

         原子            中子（不带电）

               核外电子（带 负 电）

3. 化学变化中的原子

（1）化学变化中的原子核是 不变的 ，改变的只是核外电子的 运动状态 或核外 电子的数目 。核 外电子的运动状态与物质的 性质 有关密切关系。

（2）化学变化中，原子可以得到或失去核外电子转变为 离子 。

（3）在化学变化中，分子可以分解为 原子 ， 原子 也能结合成为分子。

4. 原子的核外电子排布示意图

（1）原子结构图各部分的含义：

①圆圈内的数字：表示原子的 质子数 ；

②+：表示原子核的 电性 ；

③弧线：表示 电子层 ；

④弧线上的数字：表示该电子层上的 电子数 。

（2）核外电子排布的规律：①第一层最多容纳 2 个电子；②第二层最多容纳 8 个电子；

③最外层最多容纳 8 个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子）。

二、原子的质量和相对原子质量

1．原子的质量

（1）原子质量很小，但也有一定的质量，且不同原子的质量 不同 。为书写和使用方便，国际统一使用 相对原子质量 来表示原子的质量。

（2）在原子中，整个原子的质量几乎都集中在原子核上。因为每个质子和中子的质量，都大约等于1个氢原子的质量，而电子的质量仅仅约等于质子质量的1/1836。

2．相对原子质量

（1）国际上规定，以质子数为6，中子数为6的一个碳原子质量 1/12 作为标准，任何一个原子的真实质量与一个这种碳原子质量的 1/12 的比值，称为这个原子的 相对原子质量 。

（2）计算公式：相对原子质量＝。

（3）相对原子质量（近似值）＝ 质子数 ＋中子数。

（4）相对分子质量：分子是由 原子 构成的，通过相对原子质量，方便地计算相对分子质量。

课题3  物质组成的表示

一、元素

1．元素

（1）概念：元素是具有相同 核电荷数 （即核内 质子数 ）的一类原子的总称。

（2）理解：①物质都是由 元素 组成的；

②物质是由 原子 、原子结合而成的 分子 、带电的原子（离子）等微观粒子构成的，物质是由元素组成的。无论是原子还是离子，只要它们原子核的 核电荷数 相同，它们就是同一种元素。

③还有一类原子，其原子 核内质子的数目 相同，但中子的数目不同，这类原子也属于同一种元素。

2．元素的分布

（1）人们从自然界发现的天然元素和人工合成的元素共有 118 种，这些元素组成了多彩的物质世界。

（2）在地壳中含有氧、硅、铝、铁等多种元素，其中 氧 元素最多，几乎占地壳总质量的一半， 硅 元素其次；地壳中含量最多的金属元素是 铝 ，其次是铁。

（3）海水中除了含有大量的 氧 、氢元素，还含有氯、 钠 、镁等 80 多种元素。

（4）人体中含有大量的水，所以含有大量的 氧 、氢元素。人体中还含有许多有机化合物，碳、氢、氧、氮是组成这些有机化合物的主要元素。人体中还含有钙、磷、铁、锌等元素。

二、元素的名称与符号

1．元素符号

为了书写和学术交流的方便，国际上采用统一的符号来表示各种元素，这就是元素符号。

2．元素符号书写规律

（1）我们用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如硫元素的符号为 S ，氧元素的符号为 O ；

（2）如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别，如用Ca表示 钙元素 ，用Cl表示 氯元素 。

3．元素符号的意义

（1）表示某种元素 ；

（2）表示 某种元素的一个原子 ；

（3）有些元素符号还可表示 一种单质 ，如Fe、He 、C 、Si（由原子直接构成的物质）。

三、元素周期表

1．元素周期表的制定

1869年，俄国化学家 门捷列夫 根据元素的原子结构和性质，按相对质量由小到大排列，元素性质会呈现周期性的变化，从而制定了元素周期表。

2．元素周期表结构

将元素按原子核电荷数从小到大的顺序排列而成的，共有7个横行，18个纵列。每一横行叫作一个周期，每一纵列叫作一个族（8、9、10三个纵列共同组成一个族）。即7个周期，16个族（7个横行18个纵行）。

3．元素排列规律