4.3 第2课时 根据化学方程式进行计算（课件PPT）-【优+学案】2024-2025学年九年级上册化学课时通(科粤版2024)

年级上册·Y1 化 学 本课件使用Office 2016制作，请使用相应软件打开并使用 本课件理科公式均采用微软公式制作，如果您是Office 2007或WPS 2021年4月份以前的版本，会出现公式及数字无法编辑或无动画的问题，请您安装Office 2016或以上版本即可解决该问题。 课件使用说明 本课件文本框内容可编辑，单击文本框即可进行修改和编辑 本课件设有小题超链接功能，点击题号即可跳转到对应题目。 使用软件 01 软件版本 02 便捷操作 03 软件更新 04 第四单元　化学式与化学方程式 4.3　化学方程式 第2课时　根据化学方程式进行计算 根据化学方程式进行计算 1. 计算步骤 （1）设未知量：点明物理量， ⁠单位。 （2）确定根据，即写出完整的 ⁠。 （3）找相关量，即列出跟计算相关的量，已知量带单位，未知量不带单位，分 别写在 ⁠。 （4） ⁠，根据比例的性质，一一对应，已知量带单位，未知量不带 单位。 （5）求未知量，结果 ⁠单位。 （6） ⁠，完整表达运算结果。 不带　 化学方程式　 对应物质的下方　 列比例式　 带　 回答问题　 2. 计算公式 当所给物质不是纯净物时，应将含杂物质转化成纯净物，则纯净物的质量＝ ⁠ ⁠；参加反应的物质是纯净物，通过化学方程式计算纯度 时，物质的纯度＝ ⁠。 含 杂物质总质量×纯度　 ×100％　 根据化学方程式进行计算 1. （2023·天津中考）反应C＋2ZnO 2Zn＋CO2↑中，下列有关说法正确的 是（　B　） A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与氧化锌的质量比为4∶27 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 B 1 2 3 4 5 6 7 8 9 2. 碳酸氢铵受热分解（NH4HCO3 NH3↑＋H2O＋CO2↑），生成CO2的质量是 4.4 g，则同时生成氨气（NH3）的质量是（　D　） A. 7.9 g B. 1.8 g C. 3.5 g D. 1.7 g D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 3. （2023·秦皇岛卢龙县期中）工业上，煅烧大理石可以制取生石灰和二氧化 碳。请你计算，煅烧含碳酸钙50 t的大理石可以制得氧化钙和二氧化碳的质量是 多少？ 解：设可以制得氧化钙的质量为 x ，二氧化碳的质量为 y 。 CaCO3 CaO＋CO2↑ 100　　　　56　　44 50 t　　　　 x 　　 y ＝ ， ＝ 　 x ＝28 t， y ＝22 t 答：可以制得氧化钙的质量是28 t，二氧化碳的质量是22 t。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 4. （2023·保定高碑店市期中）氯酸钾在二氧化锰作催化剂并加热的条件下，能 较快地分解生成氯化钾和氧气，如图是某次实验中固体的质量变化。 （1）实验后生成氧气的质量为 g。 9.6　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2）计算参加反应的氯酸钾的质量。 设参加反应的氯酸钾的质量为 x 。 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 245　　　　 　 　　　96 x 　　　 　　　　　　 9.6 g ＝ 　 x ＝24.5 g 答：参加反应的氯酸钾的质量为24.5 g。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 5. （2023·绥化中考）在化学反应A＋2B C＋2D中，已知C和D的相对分子质 量之比是22∶9，当6.4 g B与足量A完全反应后，生成3.6 g D。则在此反应中，B 和C的质量比是（　C　） A. 8∶11 B. 2∶11 C. 16∶11 D. 16∶9 C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 6. （2023·南宁青秀区月考）取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷 却，测得剩余固体的质量为8.0 g，其中钙元素质量分数为50.0％。下列判断正确 的是（　D　） A. 原来CaCO3的质量为14.5 g B. 剩余8.0 g固体为纯净物 C. 生成4.4 g CO2气体 D. 剩余8.0 g固体中加入稀盐酸有气泡产生 D 1 2 3 4 5 6 7 8 9 7. 沙子的主要成分是二氧化硅（SiO2），人们以沙子为原料，先制成粗硅，然后 提纯制成高纯硅，再用高纯硅制造集成电路。生产粗硅的化学方程式为2C＋SiO2 Si＋2CO↑。回答下列问题。 （1）二氧化硅中，硅、氧原子个数比为 ⁠。 （2）生成的Si与CO的质量比为 ⁠。 1∶2　 1∶2　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （3）若所用沙子中SiO2的质量分数为60％，计算200 t沙子可生产硅的质量。 （写出计算过程） 设200 t沙子可生产硅的质量为 x 。 2C＋SiO2 Si＋2CO↑ 　　 60　　 28 200 t×60％　 x ＝ 　 x ＝56 t 答：200 t沙子可生产硅的质量为56 t。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 8. （2023·南宁青秀区月考）某补钙剂的主要成分是碳酸钙，欲测定补钙剂中碳 酸钙的质量分数，某同学进行了如图的操作（假设其他成分不溶于水且不参与反 应）。 请分析并计算： （1）生成CO2的质量为 g。 4.4　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （2）计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。 设生成4.4 g二氧化碳需要碳酸钙的质量为 x 。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 　100　　　　　　　　　　　　44 　 x 　　　　　　　　　　　　　4.4 g ＝ 　 x ＝10 g 该补钙剂中碳酸钙的质量分数为 ×100％＝50％。 答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数为50％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 9. 化学观念　某化学兴趣小组为了测定一批石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取 用8 g石灰石样品，把40 g稀盐酸分成4次加入样品中（杂质既不与盐酸反应，也 不溶于水，化学方程式为CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑），充分反应后 经过过滤、干燥等操作，最后称量，得到实验数据如下表所示： 序号 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 10 5.5 2 10 m 3 10 1.2 4 10 n 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （1）从上表中数据可知，这四次实验中第 ⁠次实验后石灰石样品中的碳酸钙 已完全反应。 （2）求石灰石样品中碳酸钙的质量分数。 （2）石灰石样品中碳酸钙的质量分数为 ×100％＝85％。 （3）上表中 m 和 n 的数值应为多少？ （3） m ＝5.5－（8－5.5）＝3， n ＝1.2 3　 1 2 3 4 5 6 7 8 9 （4）足量稀盐酸与100 t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是多少？ （4）设足量稀盐酸与100 t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量为 x 。 CaCO3＋2HCl CaCl2＋H2O＋CO2↑ 100 44 100 t×85％ x ＝ 　 x ＝37.4 t 答：足量稀盐酸与100 t这种石灰石反应，能得到二氧化碳的质量是37.4 t。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 $$