精品解析：江苏省南通市通州高级中学2024-2025学年高一上学期第一次月考化学试卷

江苏省通州高级中学2024—2025学年度 第一学期高一第一次阶段性测试化学试卷 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），化合价降低，该过程中发生了还原反应，故A错误； B．维生素将转变为易吸收的，这说明维生素失去电子，具有还原性，故B错误； C．德尔塔新冠病毒在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶属于胶体，分散剂为空气，分散质为病毒，故C正确； D．河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中会生成新的物质，涉及化学变化，故D错误； 答案选C。 2. 已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 该反应中表现了还原性 B. 的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 反应中转移的电子数目为5 【答案】D 【解析】 【详解】A．氯元素从+5价降低到0价，表现了氧化性，故A错误； B．氯为17号元素，氯原子得到一个电子形成氯离子，氯离子的结构示意图：，故B错误； C．电离生成钾离子和氯酸根离子，电离方程式为：，故C错误； D．的氯元素从+5价降低到0价，反应中转移的电子数目为5，故D正确； 答案选D。 3. 下列叙述正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 氧化还原反应中失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 D. 是新发现的一种碳的化合物，、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属氧化物不一定是碱性氧化物，如金属氧化物七氧化二锰是酸性氧化物，故A错误； B．氧化还原反应中失电子越容易，还原性越强；得电子越容易，氧化性越强，故B错误； C．分散质粒子直径的大小不同是胶体区别于其他分散系的本质特征，故C正确； D．是碳元素形成的单质，不是化合物，故D错误； 故选C。 4. 钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C. 该反应可以空气中进行 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 【答案】C 【解析】 【详解】A．和Na反应制造出金刚石和另一种化合物，根据元素守恒，另一种化合物是NaCl，故A正确； B．纳米级金刚石粉末分散在水中形成胶体分散系，可产生丁达尔效应，故B正确； C．钠能与氧气反应，所以该反应不能在空气中进行，故C错误； D．和Na反应生成金刚石和氯化钠，C、Na元素化合价改变，属于氧化还原反应，故D正确； 选C。 5. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 具有还原性，可用于冶炼铁 B. 易潮解，可用于尾气的吸收 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 具有吸水性，可用于制作干燥剂 【答案】B 【解析】 【详解】A．一氧化碳具有还原性，能与氧化铁共热反应生成铁和二氧化碳，所以一氧化碳可用于冶炼铁，故A正确； B．氢氧化钠具有碱性，能与二氧化硫反应生成亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，所以氢氧化钠溶液可用于二氧化硫尾气的吸收，故B错误； C．铁粉具有还原性，能与空气中的氧气反应，所以铁粉可用作食品保存的脱氧剂，延长食品的保质期，故正确； D．氧化钙具有吸水性，能与水反应生成氢氧化钙，则氧化钙可用于制作干燥剂，故D正确； 故选B。 6. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A. 闭合开关K，电流表计指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数基本不变 D. 用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液，电流表的示数相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．盐酸是氯化氢的水溶液，属于混合物，闭合开关K，电流表计指针发生偏转，说明盐酸导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．氯化钠是易溶于水的电解质，闭合开关K，向烧杯中加入氯化钠固体，氯化钠溶于水使溶液中离子的浓度增大，导电性增强，电流表指针会发生变化，故B错误； C．向溶液中加入少量NaOH固体，HCl和NaOH发生中和反应，生成NaCl和水，离子浓度几乎不变，所以电流表示数基本不变，故C正确； D．醋酸是一元弱酸，盐酸是一元强酸，虽然微粒数相同，但醋酸部分电离，产生的自由移动的离子数少，导电性弱于盐酸，所以电流表的示数不相同，故D错误； 故选C。 7. 下列溶液中离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液变红色的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 常温下，的溶液： D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 【答案】B 【解析】 【详解】A．使无色酚酞溶液变红色的溶液为碱性溶液，铁离子不能存在，A错误； B．澄清透明的溶液中四种离子可以共存，B正确； C．氢氧根与碳酸氢根不能共存，C错误； D．使紫色石蕊溶液呈红色的溶液为酸性溶液，碳酸根不能存在，D错误； 故选B。 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向中投入 B. 溶液与硫酸铜溶液反应： C. 将过量通入冷氨水中： D. 少量和溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化钠与水反应时，产物O2中的氧原子全部来自Na2O2，水中的18O进入到NaOH中，Na2O2中有一半氧原子进入NaOH中，A错误； B．溶液与硫酸铜溶液反应：，B错误； C．将过量通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵，离子方程式正确，C正确； D．少量和溶液：，D错误； 故选C。 9. 某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相互反应时溶液的导电性发生变化的情形，得到如下图所示的图像。此时发生的离子反应不可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】根据图中信息可知，随着溶液的加入，电导率先降低，当恰好完全反应时最低，随着加入溶液过量，电导率升高； 【详解】A．为强酸强碱的反应，电导率变化与图示不一致，选项A不符合曲线； B．，反应产生难溶物的弱电解质水，电导率下降，随着加入溶液的过量，电导率增大，选项B符合曲线； C．，反应产生难溶物的弱电解质水，电导率下降，随着加入溶液的过量，电导率增大，选项C符合曲线； D．，反应产生两种难溶物，电导率下降，随着加入溶液的过量，电导率增大，选项D符合曲线； 答案选A。 10. 锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B. 反应①的离子方程式为 C. 碱性条件下的氧化性强于 D. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A．中锰元素为+2价，中锰元素为+4价，中锰元素为+6价，中锰元素为+7价，反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化，A正确； B．反应①与二氧化氯反应生成，离子方程式为，B正确； C．由题中可知，碱性条件下将氧化生成，则碱性条件下的氧化性强于，C正确； D．反应③同时生成棕黑色沉淀，锰元素化合价由+6价升高到+7价，由+6价降低到+4价，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1∶2，D错误； 故选D。 11. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 【答案】D 【解析】 【详解】A．由反应I可知， PbO2 与Pb2+的比为1:2，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为2:1，故A错误； B．根据反应I可知，PbO2和硝酸不反应，不能得出氧化性HNO3>PbO2，故B错误； C．由反应I可知，硝酸不能把Pb氧化为+4价的Pb，故C错误； D．根据反应II，氧化性PbO2>MnO4－，所以+4价的Pb能把盐酸氧化为氯气，Pb3O4与盐酸发生反应的离子方程式是Pb3O4 +8 HCl=3 PbCl2 +4 H2O + Cl2↑，故D正确； 答案选D。 12. 下列依据实验操作和现象得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体 与水反应产生胶体 B 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： C 向某溶液中加入盐酸，将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 溶液中一定含有 D 向某待测液中加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 待测溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．向沸水中逐滴加入5、6滴饱和氯化铁溶液，持续加热生成红褐色氢氧化铁胶体，不能生成氢氧化铁沉淀，故A错误； B．室温下，向氯化铁溶液中滴加少量碘化钾溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色说明氯化铁溶液与碘化钾溶液反应生成氯化亚铁、氯化钾和能使淀粉溶液变蓝色的碘单质，由氧化剂的氧化性强于氧化产物可知，氯化铁的氧化性强于碘，故B正确； C．碳酸氢根离子、亚硫酸根离子、亚硫酸氢根离子也能与盐酸反应生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳、二氧化硫，则澄清石灰水变浑浊不能说明溶液中一定含有碳酸根离子，故C错误； D．溶液中的银离子也能与氯离子反应生成不溶于盐酸的氯化银白色沉淀，则产生白色沉淀不能说明溶液中含有硫酸根离子，故D错误； 故选B。 13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①为，表明有酸性氧化物的性质，A正确； B．反应②中参与反应，应避免溶液温度过高而使其分解，B正确； C．由得失电子守恒可写出反应②的离子方程式为，C正确； D．反应③中铬元素的化合价没有变化，反应②中铬元素的化合价由价升高为价，D错误； 故答案选D。 二、非选择题(共61分) 14. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦固体 ⑧晶体 ⑨盐酸 ⑩蔗糖。 （1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。(以上均填写序号) （2）⑤在熔化状态下电离方程式为：___________。 （3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法： ①；②；③ 在上述三种方法中最好的是___________(填序号)，若生成相同质量的，转移电子的个数之比是___________。 （4）肼(其中氮元素显价)可与气体反应生成和，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 【答案】（1） ①. ②⑤⑥⑦⑧ ②. ④⑩ ③. ①②③⑨ （2） （3） ① ③ ②. 4:4:3 （4） 【解析】 【分析】①铜为单质，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ②熔融，属于化合物，为电解质，能导电； ③溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶液能导电； ④是化合物，属于非电解质，不能导电； ⑤晶体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，但晶体不导电； ⑥胆矾为化合物，在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，胆矾固体不导电； ⑦固体在水溶液或熔融状态下能导电，是电解质，固体不导电； ⑧晶体在水溶液或熔融状态下能导电，电解质，晶体不导电； ⑨盐酸为混合物，既不是电解质也不是非电解质，盐酸能导电； ⑩蔗糖是化合物，在水溶液或熔融状态下均不导电，为非电解质。 【小问1详解】 上述物质中属于电解质的有：②⑤⑥⑦⑧，属于非电解质的有：④⑩，能导电的有①②③⑨； 【小问2详解】 ⑤在熔化状态下电离产生钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：； 【小问3详解】 ①无法判断钠是否反应完全；②钠和二氧化碳在加热条件下生成氧化钠和碳，氧化钠与二氧化碳继续反应，产物中有碳酸钠，不纯净；③固体产物较纯净，且生成 氮气能保护氧化钠，故选③；假设均生成2mol氧化钠，①②③转移电子的物质的量分别为：4mol、4mol、3mol，转移电子的个数之比是：4:4:3； 【小问4详解】 肼与气体反应生成和，化学方程式为：，双线桥表示电子转移方向和数目： 。 15. 自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了(常温下是气体)或者高铁酸钾()作消毒剂。 （1）二氧化氯()作为一种高效强氧化剂，可用和草酸()，稀硫酸，水浴加热制备，反应后产物中有、和一种酸式盐，该反应的化学方程式为___________。 （2）稳定性较差，易分解，体积分数大于时可能爆炸，上述方法制备的显著优点是___________。 （3）工业上常用和混合溶液吸收转化为保存，制取的离子方程式为___________。 （4）在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）工业于法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为___________，氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 （6）高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等，下列关于的说法不正确的是___________。 A. 常做强氧化剂，其中铁是价 B. 与水反应，每消耗1个转移3个电子 C. 将与浓盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 【答案】（1） （2）反应生成的会稀释，防止发生爆炸 （3） （4）BC （5） ①. Na2FeO4、O2 ②. 5：3 （6）AC 【解析】 【小问1详解】 由题意可知，制备二氧化氯的反应为氯酸钾溶液与草酸和硫酸混合溶液反应生成硫酸氢钾、二氧化氯、二氧化碳和水，反应的化学方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 由题意可知，稳定性较差，易分解，体积分数大于10%时可能爆炸，氯酸钾溶液与草酸和硫酸混合溶液反应时生成二氧化氯和二氧化碳的混合气体，二氧化碳可以起到稀释二氧化氯的作用，防止二氧化氯浓度过大发生爆炸，故答案为：反应生成的会稀释，防止发生爆炸； 【小问3详解】 由题意可知，碱性条件下二氧化氯与过氧化氢溶液反应生成亚氯酸根离子、氧气和水，反应的离子方程式为，故答案为：； 【小问4详解】 由氯元素的化合价变化可知，亚氯酸根离子转化为氯离子时，氯元素的化合价降低被还原，所以需要加入具有还原性的氯化亚铁、碘化钾将二氧化氯杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸根离子转化为氯离子除去，故选BC； 【小问5详解】 由方程式可知，反应中铁元素和氧元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁和过氧化钠是反应的还原剂，高铁酸钠和氧气是氧化产物，氧元素的化合价降低被还原，过氧化钠是氧化剂，则氧化剂和还原剂的物质的量比为5：3，故答案为：Na2FeO4、O2；5：3； 【小问6详解】 A．高铁酸钾中钾元素的化合价为+1价、氧元素的化合价为—2价，由化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为+6价，故错误； B．由题意可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，由化合价变化可知，反应消耗1个高铁酸钾，反应转移电子的个数为3，故正确； C．由题意可知，高铁酸钾与浓盐酸混合发生反应生成氯化铁、氯化锰、氯气和水，可使高铁酸钾的杀菌消毒效果减弱，故错误； D．由题意可知，高铁酸钾与水反应生成氢氧化铁胶体，而高锰酸钾溶液不能与水反应，所以用丁达尔效应鉴别高铁酸钾和高锰酸钾两种紫红色溶液，故正确； 故选AC。 16. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染的思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如图： （1）过程①进行的操作是___________。 （2）加入后，发生反应的离子方程式为___________。 （3）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。 （4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________则证明含有。 （5）硫的化合物种类繁多，在生产生活中应用广泛。如图是硫及其部分化合物的“价类二维图”，(见图)。从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠（），下列方案合理的是_______(填序号)。 ①和②和浓 ③和 ④和 【答案】（1）过滤 （2） （3）含+4价硫的化合物被氧化 （4）加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀 （5）① 【解析】 【分析】工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)，经溶解过滤除去不溶性杂质，碳酸钠滤液中通入含二氧化硫的烟气，反应生成亚硫酸氢钠，亚硫酸氢钠溶液中加NaOH生成亚硫酸钠，再经浓缩结晶过滤得到亚硫酸钠粗品。 【小问1详解】 过程①实现固液分离，应采用过滤操作； 【小问2详解】 加入NaOH后，氢氧根可以和亚硫酸氢根发生反应，反应的离子方程式为：； 【小问3详解】 亚硫酸钠粗品中含有少量Na2SO4，原因是：含+4价硫的化合物被氧化； 【小问4详解】 在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有； 【小问5详解】 中S为+2价。 ①和中S分别为0价和+4价，可能发生氧化还原反应得到； ②和浓中S分别为+4价和+6价，不可能反应得到； ③和中S均为+4价，不能制备； ④和中S分别为+4价和+6价，不可能反应得到； 故选①。 17. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图： ①在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了___________；若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________ (填序号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．用作催化剂，通过两步反应分解制取C ，已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。 （3）大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地催化还原制，则每生成一个的过程中电子转移的数目为___________个。 （4）科研人员发现捕获和转化还可以通过如图途径实现，其原理如图所示： 请根据图示写出两步反应的化学方程式：①___________；②___________。 【答案】（1） ①. 增大和二氧化碳的接触面积充分反应 ②. 在NaHCO3溶液中加入CaO，过滤得NaOH溶液 ③. D （2）6FeO+CO2=2Fe3O4+C （3）2 （4） ①. CO2+CaO=CaCO3 ②. CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2 【解析】 【小问1详解】 由图可知，含二氧化碳含量高的空气用氢氧化钠溶液吸收得到含二氧化碳含量低的空气和碳酸氢钠； ①“捕捉”过程中，将氢氧化钠溶液喷成雾状有利于增大氢氧化钠溶液和二氧化碳的接触面积，使氢氧化钠溶液和二氧化碳充分反应，提高二氧化碳的吸收效率；反应生成的碳酸氢钠溶液能与氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以实现氢氧化钠溶液的循环利用的操作为下碳酸氢钠溶液中加入氧化钙，将溶液中碳酸氢钠转化为氢氧化钠，过滤得到氢氧化钠溶液，故答案为：增大和二氧化碳的接触面积充分反应；在NaHCO3溶液中加入CaO，过滤得NaOH溶液； ②碳酸是弱酸，由强酸制弱酸的原理可知，二氧化碳气体与硝酸钾溶液、氯化钙溶液、硫酸铜溶液不反应，能与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，则碳酸钠溶液同样能用于“捕捉”二氧化碳，故选D； 【小问2详解】 由题意可知，利用太阳能热化学循环分解二氧化碳制碳的总反应为CO2=C+O2，由催化剂的定义可知，第一步反应+第二步反应=总反应，则第二步反应的方程式为6FeO+CO2=2Fe3O4+C，故答案为：6FeO+CO2=2Fe3O4+C； 【小问3详解】 由化合价变化可知，1个二氧化碳转化为一氧化碳时，反应转移电子个数为2个，故答案为：2； 【小问4详解】 由图可知，反应①为氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙，反应的化学方程式为CO2+CaO=CaCO3，反应②为催化剂作用下碳酸钙与甲烷反应生成氧化钙、一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2，故答案为：CO2+CaO=CaCO3；CaCO3+CH4CaO+2CO+2H2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 江苏省通州高级中学2024—2025学年度 第一学期高一第一次阶段性测试化学试卷 一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 化学与生产、生活、科技等方面密切相关，下列说法正确的是 A. 实现“碳中和”具有直接贡献的一种措施：研发催化剂将转化为甲醇，其中碳元素化合价为－2价），该过程中发生了氧化反应 B. 维生素又称“抗坏血酸”，能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的转变为易吸收的，这说明维生素具有氧化性 C. 德尔塔新冠病毒有可能在空气中以气溶胶形式传播，气溶胶属于胶体 D. 河道中的垃圾回收分类后，进行无害化处理，该处理过程中没有涉及化学变化 2. 已知，相关微粒的化学用语或性质表述正确的是 A. 该反应中表现了还原性 B. 的结构示意图： C. 的电离方程式： D. 反应中转移的电子数目为5 3. 下列叙述正确的是 A. 碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物 B. 氧化还原反应中失电子越多，还原性越强；得电子越多，氧化性越强 C. 胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径的大小 D. 是新发现的一种碳的化合物，、金刚石、石墨都是碳的同素异形体 4. 钱逸泰院士等以和Na为原料，在700℃时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列说法错误的是 A. 另一种化合物是NaCl B. 纳米级金刚石粉末分散在水中可产生丁达尔效应 C. 该反应可以在空气中进行 D. 该反应利用了氧化还原反应实现了物质间的转化 5. 酸、碱、盐、氧化物与生产生活密切相关，下列物质性质与用途对应关系不正确的是 A. 具有还原性，可用于冶炼铁 B. 易潮解，可用于尾气的吸收 C. 铁粉能与反应，可用作食品保存的脱氧剂 D. 具有吸水性，可用于制作干燥剂 6. 某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是 A. 闭合开关K，电流表计指针发生偏转，证明盐酸是电解质 B. 闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化 C. 闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数基本不变 D. 用等体积、且与上述盐酸含有相同微粒数的醋酸溶液，电流表的示数相同 7. 下列溶液中离子能大量共存的是 A. 使无色酚酞溶液变红色的溶液中： B. 澄清透明的溶液中： C. 常温下，的溶液： D. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中： 8. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 向中投入 B. 溶液与硫酸铜溶液反应： C. 将过量通入冷氨水中： D. 少量和溶液： 9. 某兴趣小组的同学利用电导率传感器探究电解质相互反应时溶液的导电性发生变化的情形，得到如下图所示的图像。此时发生的离子反应不可能是 A. B. C. D. 10. 锰(Mn)元素的化合物存在下列转化关系： 溶液固体(棕黑色) 溶液(黑色)溶液(紫色) 下列说法不正确的是 A. 反应①②③中锰元素的化合价均发生了变化 B. 反应①的离子方程式为 C. 碱性条件下的氧化性强于 D. 反应③同时生成棕黑色沉淀，则该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为2∶1 11. 已知Pb3O4与HNO3溶液发生反应Ⅰ：Pb3O4+4H+=PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2与酸化的MnSO4溶液发生反应Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5SO=2MnO+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应Ⅲ：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。下列推断正确的是 A. 由反应Ⅰ可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2 B. 由反应Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3＞PbO2＞MnO C. Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O D. Pb3O4可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2↑ 12. 下列依据实验操作和现象得出结论正确的是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，持续加热，生成红褐色固体 与水反应产生胶体 B 室温下，向溶液中滴加少量溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色 氧化性： C 向某溶液中加入盐酸，将某气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊 溶液中一定含有 D 向某待测液中加盐酸酸化的溶液，产生白色沉淀 待测溶液中一定含有 A. A B. B C. C D. D 13. 元素铬(Cr)的几种化合物存在下列转化关系，下列判断不正确的是 A. 反应①表明有酸性氧化物的性质 B. 反应②发生时应避免溶液温度过高 C. 反应②的离子方程式为 D. 反应②、③中铬元素的化合价均发生了变化 二、非选择题(共61分) 14. 现有下列10种物质：①铜 ②熔融 ③溶液 ④ ⑤晶体 ⑥胆矾 ⑦固体 ⑧晶体 ⑨盐酸 ⑩蔗糖。 （1）上述物质中属于电解质的有___________，属于非电解质的有___________，能导电的有___________。(以上均填写序号) （2）⑤在熔化状态下电离方程式为：___________。 （3）已知用金属钠制取氧化钠，可有多种方法： ①；②；③ 在上述三种方法中最好是___________(填序号)，若生成相同质量的，转移电子的个数之比是___________。 （4）肼(其中氮元素显价)可与气体反应生成和，同时放出大量的热，故常用作火箭燃料。写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目：___________。 15. 自来水的消毒关系到每个人的饮水安全问题。很早以前自来水厂常用氯气作自来水的消毒剂，后来发现用氯气有不妥之处，改用了(常温下是气体)或者高铁酸钾()作消毒剂。 （1）二氧化氯()作为一种高效强氧化剂，可用和草酸()，稀硫酸，水浴加热制备，反应后产物中有、和一种酸式盐，该反应化学方程式为___________。 （2）稳定性较差，易分解，体积分数大于时可能爆炸，上述方法制备的显著优点是___________。 （3）工业上常用和混合溶液吸收转化为保存，制取的离子方程式为___________。 （4）在杀菌消毒的过程中会生成副产物亚氯酸盐()，需要将其转化为除去，下列试剂能实现其转化过程的是___________(填序号)。 A. B. C. D. （5）工业于法制备高铁酸钾的第一步反应为：，该反应中氧化产物为___________，氧化剂和还原剂的个数之比为___________。 （6）高铁酸钾()是一种暗紫色固体，低温碱性条件下比较稳定。高铁酸钾微溶于浓溶液，能溶于水，且能与水反应放出氧气，并生成胶体，常用作水处理剂。高铁酸钾有强氧化性，酸性条件下，其氧化性强于、等，下列关于的说法不正确的是___________。 A. 常做强氧化剂，其中铁是价 B. 与水反应，每消耗1个转移3个电子 C. 将与浓盐酸混合使用，可增强其杀菌消毒效果 D. 可用丁达尔效应鉴别和两种紫红色溶液 16. “以废治废”是基于“绿色化学”观念治理污染思路。用工业废碱渣(主要成分为)吸收烟气中的，得到亚硫酸钠()粗品。其流程如图： （1）过程①进行的操作是___________。 （2）加入后，发生反应的离子方程式为___________。 （3）亚硫酸钠粗品中含有少量，原因是___________。 （4）设计实验证明亚硫酸钠粗品含有少量的方案是：在一支试管中，加入少量亚硫酸钠粗品，用适量蒸馏水溶解，___________则证明含有。 （5）硫的化合物种类繁多，在生产生活中应用广泛。如图是硫及其部分化合物的“价类二维图”，(见图)。从氧化还原的角度分析，欲制备硫代硫酸钠（），下列方案合理的是_______(填序号)。 ①和②和浓 ③和 ④和 17. 二氧化碳的捕集和利用是我国能源领域实现碳达峰、碳中和目标的一个重要研究方向。 （1）某校科研人员利用溶液实现“碳捕获”的技术的装置如图： ①在整个“捕捉”过程中，将溶液喷成雾状是为了___________；若实现溶液的循环利用，可采取的措施为___________。 ②下列溶液中，同样能用于“捕捉”二氧化碳的是___________ (填序号)。 A. 溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 （2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能热化学循环分解制取C．用作催化剂，通过两步反应分解制取C ，已知第二步反应为：，则第一步反应的化学方程式为___________。 （3）大连化学物理研究所人员最新研究发现，氮掺杂碳材料具有良好的导电性和易于调变的电子特性，可以很好地催化还原制，则每生成一个的过程中电子转移的数目为___________个。 （4）科研人员发现捕获和转化还可以通过如图途径实现，其原理如图所示： 请根据图示写出两步反应的化学方程式：①___________；②___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$