3.3.1常见的盐（三）（课件）-【上好课】2024-2025学年九年级科学上册同步精品课堂（华东师大版）

3.3常见的盐（三） YF 教学目标 一 一 01 利用复分解反应的条件判断反应是否能够进行 盐的化学性质 02 课堂引入 二 嫩绿的菠菜和豆腐搭配，颜色非常漂亮，看着就会让人有食欲。但是民间有菠菜和豆腐不能同食的说法。 那么，菠菜和豆腐能一起吃吗？ 3 课堂引入 二 涉及的化学方程式为： 上述反应为复分解反应，那么，这种类型的反应发生时需要满足什么条件呢？ 研究发现：菠菜中含有大量草酸(H2C2O4)，豆腐中的钙质(如CaSO4)比较丰富，菠菜和豆腐一起吃会产生草酸钙(CaC2O4)沉淀而诱发“结石症”这样钙就不能很好的被人体吸收。 H2C2O4+ CaSO4 = CaC2O4↓+ H2SO4 4 复分解反应的条件 三 实验步骤： 向两支盛有少量硫酸铜溶液的试管中分别滴加氢氧化钠溶液和氯化钡溶液，观察现象并填写下表。 实验探究——氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应 氯化钡和硫酸铜的反应 氢氧化钠和硫酸铜的反应 复分解反应的条件 三 实验探究——氢氧化钠、氯化钡与硫酸铜的反应 CuSO4溶液+NaOH溶液 CuSO4溶液+BaCl2溶液 现象 化学 方程式 有蓝色絮状沉淀生成 有白色沉淀生成 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4 CuSO4+BaCl2=BaSO4↓+CuCl2 氯化钡和硫酸铜的反应 氢氧化钠和硫酸铜的反应 复分解反应的条件 三 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓ + Na2SO4 CuSO4+BaCl2 BaSO4↓ + CuCl2 都有 沉淀生成 都是复 分解反应 注意：并不是有沉淀生成的反应就是复分解反应 例如：Ca(OH)2 +CO2 CaCO3↓+H2O 问题1： 上述两个反应是否属于复分解反应？观察到的现象有什么共同之处？ 复分解反应的条件 三 中和反应特指的是酸和碱的反应。 复分解反应指的是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应，是一种基本反应类型。 问题2： 前面学过的酸碱中和反应是否也属于复分解反应？中和反应的生成物中，相同的生成物是什么？ 中和反应属于复分解反应。 相同的生成物是水。 复分解反应的条件 三 水 沉淀 气体 H2SO4+2NaOH = Na2SO4+2H2O Na2CO3 + CaCl2 = 2NaCl +CaCO3↓ CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓ CuSO4 + BaCl2 = CuCl2 +BaSO4↓ NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑ Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ HCl + NaOH = NaCl + H2O 根据所给复分解反应化学方程式，总结复分解反应发生条件？ 问题3： 复分解反应的条件 三 复分解反应发生的条件 酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应。只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀、气体或水时，复分解反应才能发生。 复分解反应的条件 三 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 能 能 能 不能 有水生成 无水、气体、沉淀生成 有气体生成 有沉淀生成 实验探究——某些酸、碱、盐之间是否发生反应 实验步骤： 根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录Ⅰ所提供的有关酸、碱、盐溶解性的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液之间是否能发生反应。 复分解反应的条件 三 交流讨论：根据复分解反应发生的条件，并利用书后附录I的信息，判断稀硫酸与下表中的四种化合物的溶液是否能发生反应。 NaOH溶液 NaCl溶液 K2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 稀硫酸 判断依据 能 能 能 不能 有水生成 无水、气体、沉淀生成 有气体生成 有沉淀生成 H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O H2SO4+K2CO3==K2SO4+2H2O+CO2↑ H2SO4 + Ba(NO3)2 = BaSO4↓ + 2HNO3 复分解反应的条件 三 稀盐酸与氢氧化钠反应前后溶液中离子发生了怎样的变化？ Na+ OH- H+ Cl－ H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O （稀盐酸与氢氧化钠反应的本质） Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2↑ H+ + OH- = H2O 复分解反应的条件 三 实质： Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl 复分解反应的实质 溶液中某些离子互相结合，使其浓度迅速减少 复分解反应的条件 三 BaSO4 BaCO3 AgCl CaCO3 Mg（OH）2 Cu（OH）2 Fe（OH）3 白色 蓝色 红褐色 不溶于酸 能溶于酸 离子共存问题 复分解反应的条件 三 不能共存的离子对 1．生成水而不共存：　　 2．生成气体而不共存： 3．生成沉淀而不共存： 方法规律 盐的化学性质 四 现象：铁钉的表面有红色物质析出；溶液的颜色由蓝色变为浅绿色。 一、盐与金属的反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【思考1】酸有通性、碱有通性，那么，盐是否也有通性呢？ 【思考2】是否所有金属都可以跟CuSO4发生反应？金属与盐反应应该注意哪些方面？ 盐的化学性质 四 Cu + 2AgNO3 ＝ 2Ag + Cu(NO3)2 Zn + CuSO4 ＝ Cu + ZnSO4 小结1：金属 + 盐 → 新金属 + 新盐 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性顺序： 在金属活动性顺序里，只有排在前面的金属，才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。 盐的化学性质 四 二、盐与酸的反应 ①　AgNO3 + HCl＝AgCl ↓+ HNO3 ②　BaCl2 + H2SO4＝BaSO4 ↓ + 2HCl ③　CaCO3+2HCl ＝CaCl2 + CO2 ↑+ H2O 小结2：盐 + 酸 → 新盐 + 新酸 盐的化学性质 四 三、盐与碱的反应 ①　 CuSO4 + 2NaOH＝Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4 ②　 FeCl3 + 3NaOH ＝Fe(OH)3 ↓ + 3NaCl ③　 MgCl2 + 2KOH ＝Mg(OH)2 ↓ + 2KCl 小结3：盐 + 碱 → 新盐 + 新碱 盐的化学性质 四 四、盐与盐的反应 ①　NaCl + AgNO3 ＝ NaNO3 + AgCl↓ ②　BaCl2 + K2SO4＝BaSO4 ↓ + 2KCl ③　Na2CO3 + CaCl2 ＝CaCO3 ↓ + 2NaCl 小结4：盐 + 盐 → 两种新盐 【思考4】酸与酸能否发生反应？碱与碱能否发生反应？盐与盐能否发生反应？ 【小结】 盐在溶液中表现出的化学性质总结如下： 盐类的化学性质 一般规律 （1）跟某些金属的反应 盐 + 金属 → 新盐 + 新金属  CuSO4＋Fe＝FeSO4＋Cu （2）跟酸的反应 盐 + 酸 → 新盐 + 新酸  BaCl2＋H2SO4 = BaSO4↓＋2HCl （3）跟某些碱的反应 盐 + 碱 → 新盐 + 新碱  CuSO4＋2KOH=K2SO4＋Cu(OH)2↓ （4）跟某些盐的反应 盐 + 盐 → 两种新盐  NaCl＋AgNO3=AgCl↓+NaNO3 盐的化学性质 四 盐的化学性质 四 归纳总结 反应类型 反应物需要满足条件 生成物需要满足条件 酸＋碱 酸＋盐 碱＋盐 盐＋盐 金属氧化物＋酸 一种可溶即可（一般是酸可溶） 至少具备下列三个条件中的一个 ①有沉淀生成 ②有气体生成 ③有水生成 反应物两者都可溶 酸必须可溶 酸可溶 盐的化学性质 四 钡餐造影 钡餐造影——即上消化道钡剂造影检查，是让受检者吞食糊状硫酸钡(显影剂)后，通过钡剂在经食道到达胃、十二指肠部位的显影过程来进行上消化道疾病的诊断方法，因为它不溶于水和脂质，所以不会被胃肠道黏膜吸收，因此对人基本无毒性。 钡餐造影即消化道钡剂造影，是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法 盐的化学性质 四 嫩绿的菠菜和豆腐搭配，颜色非常漂亮，看着就会让人有食欲。但是民间有菠菜和豆腐不能同食的说法。 学完了本节课内容，菠菜和豆腐同食，该如何解决呢？ 盐的化学性质 四 解决方法：在吃菠菜的时候，先用水焯一下菠菜，可以有效的去除菠菜中的草酸，这样和豆腐在一起吃就不会形成草酸钙，所以水焯后的菠菜是可以和豆腐一起吃的。 当堂测试 五 1、铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应关系如图所示，图中两圆相 部分(a、b、c、d)表示物质间反应的类型或主要实验现象。下列说法中错误的(　　) A. a处溶液由蓝色变为黄色 B. b处生成蓝色沉淀 C. c处发生复分解反应 D. d处产生气泡 A 解析：a处是铁与氯化铜溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，溶液由蓝色变为浅绿色。b处是氯化铜与氢氧化钙溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钙。c处是氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，该反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应，属于复分解反应。d处是盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，d处产生气泡。 当堂测试 五 2、在氯化钡溶液(呈中性)中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是(　) A. 滴入的可能是硝酸银溶液 B. 白色沉淀可能溶于盐酸 C. 滴入的可能是碱溶液 D. 反应后溶液可能呈酸性 C 解析：A. 在氯化钡溶液(呈中性)中滴入某种液体，生成白色沉淀，滴入的可能是硝酸银溶液，氯化钡与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀，故选项说法正确；B. 生成的沉淀可能是碳酸钡，碳酸钡能溶于盐酸；C. 滴入的不可能是碱溶液，因为碱溶液不能与氯化钡溶液反应；D. 若滴入的是硫酸，氯化钡与硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应后溶液可能呈酸性。 当堂测试 五 3、学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取AlCl3的是(　　) A. ① B. ② C. ③ D. ④ C 解析：根据题意，阴影部分表示相邻两类物质的反应，选择的是不能用于制取AlCl3的，结合酸碱盐的化学性质，进行分析判断。 当堂测试 五 4、下列各组物质的溶液之间能发生复分解反应，且有沉淀生成的是（ ） A．H2SO4、Na2CO3 B．NaCl、KNO3 C．NaOH、HCl D．FeCl3、NaOH D 反应，生成二氧化碳气体 不反应 反应，有水生成 反应，有氢氧化铁沉淀生成 当堂测试 五 5、只用一种试剂就可将Ba(OH)2、稀硫酸、KOH三种溶液一次性鉴别出来的是（ ） K2CO3溶液 B. NaCl溶液 C.石蕊溶液 D.酚酞溶液 A 当堂测试 五 6、下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　） A．K+、Ca2+、Cl﹣ B．Ba2+、SO42﹣、Cl﹣ C．NH4+、H+、OH﹣ D．H+、Na+、CO32﹣ A 当堂测试 五 7、M是一种金属元素，M2+与其它几种离子构成的化合物的溶解性见表，根据以上信息，判断下列反应肯定不能发生的是（ ） A．MCl2+NaOH B．MSO4+Ba(NO3)2 C．M(NO3)2+ NaCl D．MO+H2SO4   O2- OH- CO32- Cl- SO42- NO3- M2+ 难溶 难溶 难溶 易溶 易溶 易溶 【答案】C 【详解】A、MCl2与NaOH相互交换成分生成M（OH）2沉淀和氯化钠，能发生反应，可发生反应，不符合题意； B、MSO4与Ba（NO3）2相互交换成分生成硫酸钡沉淀和M（NO3）2，能发生反应，不符合题意； C、M（NO3）2与NaCl相互交换成分没有沉淀或气体或水生成，不能发生复分解反应，故此选项符合题意； D、MO+H2SO4相互交换成分生成MSO4和水，能发生反应，此选项不符合题意。 课堂总结 六 盐的化学性质 离子共存 沉淀 气体 水 常见的盐 第3课时 复分解反应发生的条件 34 THANKS THIS IS A ART TEMPLATE ,THE TEMPLATE DESIGN BY JERRY. THANK YOU WATCHING THIS ONE. $$