上册 3.3 常见的盐(知识小测)-【精彩练习】2024-2025学年九年级全一册科学同步评价作业教师用书配套Word（华东师大版）

第3节　常见的盐(1) 1．盐是由__酸根离子__和__金属离子(或铵根离子)__组成的化合物。 2．根据阳离子的不同，常见的盐可分为钾盐、钠盐、铵盐等。根据酸根离子的不同，常见的盐可以分为__盐酸盐__、__硫酸盐__、__碳酸盐__、__硝酸盐__等。 3．两种__化合物__相互交换成分，分别生成两种新的化合物，这样的反应叫复分解反应。只有当生成物中有__气体__、__沉淀__或__水__生成时，复分解反应才能发生。 4．可溶性的盐酸盐(Cl－)溶液可以用__AgNO3__溶液和__稀硝酸__来检验；可溶性的硫酸盐(SO)溶液可以用__BaCl2__溶液和__稀硝酸__来检验；碳酸盐(CO)溶液可以用AgNO3溶液或BaCl2溶液和稀硝酸来检验。 5．可溶性盐：如K＋、Na＋、NH等离子与酸根离子组成的盐，以及所有的__硝酸__盐都是可溶性盐。 6．不溶性盐：如硫酸盐中的__BaSO4__，盐酸盐中的__AgCl__和大部分__碳酸盐__等。 7．请判断下列说法的正误(正确的在括号内打“√”，错误的打“×”) (1)硫酸钡是“钡餐”的主要成分。(　√　) (2)盐都是由金属离子和酸根离子组成的。(　×　) (3)盐与盐反应必须都是溶液。(　√　) (4)两种盐交换离子就能形成两种新的盐。(　×　) (5)碳酸盐只能用酸来检验。(　×　) 第3节　常见的盐(2) 1．碳酸钙的性质 (1)碳酸钙俗称__石灰石__或__大理石__，是一种白色粉末，不溶于水，化学式为__CaCO3__。 (2)碳酸钙与稀盐酸反应的化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑__。(可用于实验室制CO2) (3)碳酸钙高温下受热分解的化学方程式：__CaCO3CaO＋CO2↑__。(可用于工业制CO2)2．碳酸钠的性质 (1)碳酸钠俗称__纯碱__或苏打，是一种白色粉末，易溶于水，化学式为__Na2CO3__。 (2)碳酸钠溶液显__碱__性，滴加无色酚酞试液会呈__红色__。 (3)碳酸钠与盐酸反应的化学方程式：__Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑__。 现象：有气体放出。 (4)碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式：__Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH__。 现象：溶液中出现白色沉淀。 3．碳酸氢钠的性质 (1)碳酸氢钠俗称__小苏打__，是一种白色粉末，易溶于水，化学式为__NaHCO3__。 (2)碳酸氢钠溶液显__碱__性，滴加无色酚酞试液会呈__红色__。 (3)碳酸氢钠与盐酸反应的化学方程式：__NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑__。 现象：有气体放出。 (4)碳酸氢钠受热分解的化学方程式：__2NaHCO3__Na2CO3＋H2O＋CO2↑__。 4．请判断下列说法的正误(正确的在括号内打“√”，错误的打“×”) (1)碳酸钙和碳酸钠在一定条件下都能分解。(　×　) (2)碳酸钙分解可以用酒精灯作为加热装置。(　×　) (3)碳酸钠溶液能使石蕊试液变红色。(　×　) (4)揉面时加入小苏打能使蒸出的馒头更蓬松。(　√　) (5)碳酸氢钠中和胃酸属于中和反应。(　×　) 第3节　常见的盐(3) 实验：二氧化碳的制取 1．实验室制取二氧化碳所用的药品是__石灰石(或大理石)__和__稀盐酸__。 化学方程式：__CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O__。 2．收集二氧化碳用__向上排气__法，因为__CO2的密度比空气大__。要检验二氧化碳是否收集满，用__燃着的火柴放在集气瓶口，看火焰是否立即熄灭__。 3．请判断下列说法的正误(正确的在括号内打“√”，错误的打“×”) (1)石灰石和大理石的主要成分都是碳酸钙。(　√　) (2)一般情况下，稀硫酸不能用于实验室制取二氧化碳。(　√　) (3)一般情况下，碳酸钠也能用于实验室制取二氧化碳。(　×　) (4)二氧化碳不能用碱石灰(氧化钙和氢氧化钠的混合物)干燥。(　√　) (5)将燃着的火柴伸入集气瓶中来检验二氧化碳是否收集满。(　×　) 学科网（北京）股份有限公司 $$