精品解析：山西省朔州市怀仁市大地学校高中部2024-2025学年高二上学期9月月考化学试题

怀仁市大地学校2024-2025学年度上学期第一次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 2. 在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，压强为P(kPa)，并在一定温度下使其发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列操作中，能使其反应速率减慢的有 ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 ②保持容器容积不变，向其中充入1 mol Ar ③保持容器内压强不变，向其中充入1 mol Ar ④保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和3 mol H2 ⑤保持其他条件不变，增大容器体积 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 3. 一定温度下，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 压缩容器，增大压强 B. 恒容，充入H2 C. 恒压，充入氩气 D. 恒容，充入He 4. 一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)　ΔH<0，若改变某一条件，下列说法正确的是 A. 使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动 B. 升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率 C. 向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小 D. 向容器中加入一定量的Y，上述反应的ΔH不变 5. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是 A. 增加氧气浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂 6. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有关该反应的说法不正确的是（　　） A. 总反应中：：1 B. 的分解速率与的浓度有关 C. 该反应的催化剂是，而不是 D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于 7. 下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D. 所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 8. 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应，在相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A. W点小于M点 B. 混合气体总的物质的量不再变化，说明该反应达到平衡状态 C. 升高温度，该反应平衡常数增大 D. 平衡时充入4molX和2molY，平衡正向移动，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 9. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 10. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器中加入1 mol NO2(g)和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是 A. a、c两点的平衡常数：Kp(a)=Kp(c) B. 移除部分活性炭可实现从b点到c点的移动 C. 图示的三个点中，b点NO2的转化率最低 D. 该温度下，c点的Kp=4 MPa 11. 已知：，反应速率表达式为是反应速率常数，只与温度有关)。下列说法正确的是 A. 达到平衡后，充入NO2，v正增大，v逆减小 B. 达到平衡后，加入催化剂，v正和v逆都增大 C. 达到平衡后，升高温度，k正增大、k逆减小 D. 若恒温恒压条件下充入NO，则平衡不移动 12. 对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NO(g)N2O2(g)　快反应 第二步：N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)　慢反应 第三步：N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)　快反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述不正确的是 A. 总反应的速率由第二步反应决定 B. N2O2是反应的中间产物 C. 第二步反应的活化能最大 D. 若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，第一步反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 13. 某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 14. 甲苯(C7H8)易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，我国科学家研究在固体酸(HB)催化剂条件下，用C6H6(g)和CH3OH(g)反应得到甲苯，化学方程式为，该反应的反应过程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 在催化剂表面转化为的反应方程式为 C. 相同条件下，C6H6比稳定 D. 升高温度，该反应的平衡常数增大 15. 在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和混合发生反应：，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 10s时反应未达到平衡 B. 图象中曲线Ⅱ表示NO的变化 C. 若30s时，用表示过程中的平均反应速率，则 D. 由图象中曲线和数据，可以计算该温度下的 16. 顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为v正=k正•c顺和v逆=k逆•c反，k正和k逆分别是正、逆反应速率常数，它们受温度的影响。下列有关说法正确的是（ ） A. 某温度时，该反应的平衡常数可表示为 B. 该反应的平衡常数K可能为0 C. 正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变 D. 正、逆反应速率常数改变，平衡常数不一定改变 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第17题~第20题四个大题，共52分。 17. 反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol·L-1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则在该温度下： （1）此反应的平衡常数为_____。 （2）在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3mol·L-1，NO2(g)的初始浓度仍为2mol·L-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO2和NO2的平衡转化率。 ①c(SO3)=_____mol·L-1，c(SO2)=_____mol·L-1。 ②SO2的转化率为_____，NO2的转化率为_____。 18. 现有反应，ΔH<0，达到平衡后，减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应_______ p(填“>”“=”或“＜”)。 （2）该反应在一定条件下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)，说明理由_______。 （3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器容积不变)时混合物的颜色_______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；若容器容积不变，充入氖气时，容器内压强增大，这时化学平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 19. Ⅰ．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题： （1）该反应的生成物是___________，该反应的方程式为___________。 Ⅱ．学习小组甲利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 （2）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中___________，___________。 （3）通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中___________，___________8(填写“=”、“>”或“<”)。 （4）若，则由此实验可以得出的结论是___________。 20. 在10 L的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)与温度(t)的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）题目中所给反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）保持温度和容器容积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母)。  a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离H2O(g) d．升高温度 （4）某温度下，起始时c(CO2)=2 mol·L-1，c(H2)=3 mol·L-1，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=___________。 （5）在与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5 mol·L-1，c(H2)=1.5 mol·L-1，c(CO)=0.5 mol·L-1、c(H2O)=0.5 mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)。此时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （6）该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一种条件，下列说法正确的是___________(填字母)。  a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度 d．在t5时，整个过程中CO的产率最大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀仁市大地学校2024-2025学年度上学期第一次月考 高二化学 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．考试结束后，将答题卡交回。 第Ⅰ卷 一、选择题：本题共16小题，每题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.   代表工业生产中的某一个反应，对于处于化学平衡状态的该反应，既要提高反应速率又要提高的转化率，下列措施中可行的是 A. 及时分离出 B. 加入气体 C. 升高温度 D. 使用合适的催化剂 【答案】B 【解析】 【分析】本题主要考查化学反应速率及化学平衡移动的影响因素，较为容易。 【详解】A．及时分离出，平衡正向移动，的转化率增大，但反应速率减小，故A错误； B．加入气体，平衡正向移动，反应速率增大，的转化率增大，故B正确； C．正反应为放热反应，适当升高温度反应速率增大，但平衡逆向移动，的转化率降低，故C错误； D．使用合适的催化剂，反应速率增大，对平衡移动无影响，转化率不变，故D错误。 故选B 2. 在一密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2，压强为P(kPa)，并在一定温度下使其发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH<0，下列操作中，能使其反应速率减慢的有 ①保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2 ②保持容器容积不变，向其中充入1 mol Ar ③保持容器内压强不变，向其中充入1 mol Ar ④保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和3 mol H2 ⑤保持其他条件不变，增大容器体积 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】B 【解析】 【详解】①保持容器容积不变，向其中充入1 mol N2，反应物N2的浓度增大，反应速率加快； ②保持容器容积不变，向其中充入1 mol Ar(Ar不参加反应)，反应物浓度不变，反应速率不变； ③保持容器内压强不变，向其中充入1 mol Ar(Ar不参加反应)，容器体积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢； ④保持容器内压强不变，向其中充入1 mol N2和3 mol H2，容器体积增大，反应物浓度不变，反应速率不变； ⑤保持其他条件不变，增大容器体积，反应物浓度减小，反应速率减慢； 故能使其反应速率减慢的有③⑤，共2个，故选B。 3. 一定温度下，反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是 A. 压缩容器，增大压强 B. 恒容，充入H2 C. 恒压，充入氩气 D. 恒容，充入He 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．缩小体积使压强增大，则各组分浓度增大，化学反应速率加快，故A不选； B．恒容，充入H2，则氢气的浓度增大，化学反应速率加快，故B不选； C．恒压，充入氩气，体积增大，各组分浓度减小，化学反应速率减小，故C不选； D．恒容，充入He，各组分浓度不变，化学反应速率不变，故D选； 故选D。 4. 一定条件下的某密闭容器中，进行如下反应并建立平衡：2X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(g)　ΔH<0，若改变某一条件，下列说法正确的是 A. 使用催化剂或缩小容器容积，平衡均不发生移动 B. 升温既可以提高反应速率又可以提高X的转化率 C. 向容器中加入少量Z，平衡后混合气体中Z的体积分数变小 D. 向容器中加入一定量的Y，上述反应的ΔH不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．使用催化剂平衡不动，缩小容器体积相当于增大压强，平衡向气体体积减少的方向进行，平衡向正向移动，故A错误； B．该可逆反应的正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，X的转化率降低，故B错误； C．加入少量Z，平衡后Z的体积分数增大，故C错误； D．ΔH表示2 mol X(g)与1 mol Y(g)完全反应放出的热量，与加入Y的量无关，其值为定值，故D正确。 答案选D。 5. 对于反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，ΔH＜0已达平衡,在其他条件不变的情况下，如果分别改变下列条件，对化学反应速率和化学平衡产生影响与图像不相符的是 A. 增加氧气浓度 B. 增大压强 C. 升高温度 D. 加入催化剂 【答案】C 【解析】 【分析】平衡的改变本质是由于正逆反应速率的改变，从速率的变化这个角度去分析图像。 【详解】A.增加氧气的浓度，正反应速率瞬间变大，随着反应进行，正反应速率逐渐减小，逆反应速率随着生成物浓度不断增大而增大，最终达到新的平衡，故A正确； B.增大压强，正逆反应速率同时增大，因为反应物中气体的物质的量大，所以对正反应速率影响更大，随着反应的进行，正反应速率逐渐降低，逆反应速率逐渐增大，正逆反应速率相等时达到新的平衡，故B正确； C.升高温度时，正逆反应速率瞬间同时增大，从图像中看，逆反应速率不是瞬间增大的，故C错误； D.加入催化剂，使得正逆反应速率同时增大，且对正逆反应速率的影响是相同，所以正逆反应速率始终相等，平衡不移动，故D正确。 故选C。 【点睛】平衡移动的根本原因在于正逆反应速率的变化，增大反应物的浓度，升高温度加快正逆反应速率，催化剂对正逆反应速率有相同的影响。 6. 已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2分解的机理为H2O2+I-→H2O+IO-（慢）、 H2O2+IO-→H2O+O2+I-（快）。 下列有关该反应的说法不正确的是（　　） A. 总反应中：：1 B. 的分解速率与的浓度有关 C. 该反应的催化剂是，而不是 D. 由于催化剂的加入降低了反应的活化能，使该反应活化能低于 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应为2H2O2=2H2O+O2↑，速率之比等于化学计量数之比，则总反应中v（H2O2）：v（O2）=2：1，选项A正确； B．I-为催化剂，则H2O2的分解速率与的I-浓度有关，选项B正确； C．IO-为中间产物，该反应的催化剂是I-，而不是IO-，选项C正确； D．催化剂可降低反应的活化能，则分解1molH2O2放出热量98kJ，其活化能大小不能确定，选项D错误； 答案选D。 【点睛】注意选项D为解答的易错点，催化剂可降低反应的活化能。 7. 下列说法正确的是（ ） A. 增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B. 升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 C. 加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 D. 所有的催化剂都可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 【答案】B 【解析】 【详解】A.增大参与反应的气体产生的压强,单位体积活化分子数目增大，反应速率增大，但活化分子百分数不变，故A错误； B.升高体系的温度，可增大活化分子百分数，反应速率增大，故B正确； C.加入反应物（固体除外），可增大反应物的浓度，单位体积活化分子数目增多，但活化百分数不变，化学反应速率一定增大，故C错误； D.使用催化剂，可以降低反应所需活化能，使更多的普通分子转化为活化分子，活化分子的百分数增加，反应速率增大；但是催化剂具有选择性和专一性，所以催化剂并不适合于所有反应，故D错误； 答案：B。 8. 在2L恒容密闭容器中充入2mol X和1mol Y发生反应，在相同时间内测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是 A. W点小于M点 B. 混合气体总的物质的量不再变化，说明该反应达到平衡状态 C. 升高温度，该反应平衡常数增大 D. 平衡时充入4molX和2molY，平衡正向移动，达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大 【答案】A 【解析】 【分析】温度在Q之前，升高温度，X的含量减小，温度在Q之后，升高温度，X的含量增大，曲线上最低点Q为平衡点，最低点之前未达平衡，反应向正反应进行，最低点之后，升高温度X的含量增大，平衡向逆反应方向移动，故正反应是放热反应。 【详解】A．W点对应的温度低于M点对应的温度，温度越高，反应速率越高，所以W点Y的正反应速率小于M点Y的正反应速率，A正确；    B．混合气体的总物质的量始终不变，故总物质的量不变不能说明反应达到了平衡状态， B错误； C．正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，C错误； D．恒容密闭容器中进行的反应，平衡时充入4molX和2molY，不影响反应中各物质的分压，不影响平衡移动，所以Z的体积分数不变，D错误； 故选A。 9. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 10. 用活性炭还原NO2可防止空气污染，其反应原理为2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。在恒温的密闭容器中加入1 mol NO2(g)和足量活性炭发生上述反应，测得平衡时NO2(g)和CO2(g)的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示(Kp为以分压表示的平衡常数，分压总压×物质的量分数)。下列说法不正确的是 A. a、c两点的平衡常数：Kp(a)=Kp(c) B. 移除部分活性炭可实现从b点到c点的移动 C. 图示的三个点中，b点NO2的转化率最低 D. 该温度下，c点的Kp=4 MPa 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应在恒温的密闭容器中进行，a、c两点反应温度相同，故a、c两点的平衡常数：Kp(a)=Kp(c)，A正确； B．活性炭是固体物质，其浓度不变，因此反应达到平衡后，移除部分活性炭不可实现从b点到c点的移动，B错误； C．在该反应中，NO2是反应物，CO2是生成物，NO2的平衡浓度越小，CO2的平衡浓度越大，反应正向进行的程度就越大。平衡时生成物CO2的浓度越低，则表示反应物NO2的转化率就越低，图示的三个点中，b点CO2的浓度较小，则表示NO2的转化率最低，C正确； D．该温度下，c点c(NO2)=c(CO2)=c mol/L，c(N2)=0.5c mol/L，平衡压强为20 MPa，各种气体的平衡分压分别是p(NO2)=p(CO2)=，p(N2)= ，则该温度下的c点的Kp=，D正确； 故合理选项是B。 11. 已知：，反应速率表达式为是反应速率常数，只与温度有关)。下列说法正确的是 A. 达到平衡后，充入NO2，v正增大，v逆减小 B. 达到平衡后，加入催化剂，v正和v逆都增大 C. 达到平衡后，升高温度，k正增大、k逆减小 D. 若恒温恒压条件下充入NO，则平衡不移动 【答案】B 【解析】 【分析】当反应达到平衡时，，根据可知，。 【详解】A．达到平衡后，充入NO2时，瞬间增大，正逆反应速率不相等，平衡被破坏，反应正向进行最终建立新平衡时、都增大，A错误； B．达到平衡后，加入催化剂，、都增大且增大的幅度一样，B正确； C．升高温度，、均增大，增大幅度小于增大幅度，C错误； D．恒温恒压条件下充入NO，NO不参与反应，相当于减压，平衡向左移动，D错误； 故答案为：B。 12. 对于反应2NO(g)+2H2(g)N2(g)+2H2O(g)，科学家根据光谱研究提出如下反应历程： 第一步：2NO(g)N2O2(g)　快反应 第二步：N2O2(g)+H2(g) N2O(g)+H2O(g)　慢反应 第三步：N2O(g)+H2(g) N2(g)+H2O(g)　快反应 上述反应中可近似认为第二步反应不影响第一步反应的平衡。下列叙述不正确的是 A. 总反应的速率由第二步反应决定 B. N2O2是反应的中间产物 C. 第二步反应的活化能最大 D. 若第一步反应的ΔH＜0，则升高温度，第一步反应的正反应速率减小，逆反应速率增大 【答案】D 【解析】 【详解】A．总反应的速率由慢反应决定，第二步反应是慢反应，故总反应的速率由第二步反应决定，A正确； B．由总反应可知，NO、H2是反应物，N2和H2O是生成物，N2O和N2O2都是反应的中间产物，B正确； C．反应速率越慢，对应的反应活化能越大，故第二步反应的活化能最大，C正确； D．升高温度，尽管第一步反应为放热反应，但反应物、生成物的能量都增大，所以正、逆反应速率都增大，D错误； 故选D。 13. 某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】根据图甲可知，T2温度下优先达到反应平衡状态，说明温度T2＞T1，温度越高，C的百分含量(C%)越低，说明温度升高，平衡逆向移动，则该反应为放热反应，；根据图乙，温度相同时，随着压强的增大，C的百分含量(C%)增大，增大压强，平衡向在气体分子数减小方向进行，说明，综上所述，答案选A。 14. 甲苯(C7H8)易燃，其蒸气能与空气形成爆炸性混合物，我国科学家研究在固体酸(HB)催化剂条件下，用C6H6(g)和CH3OH(g)反应得到甲苯，化学方程式为，该反应的反应过程如图所示。其中吸附在固体酸(HB)表面的物种用*标注。下列说法正确的是 A. 该反应的 B. 在催化剂表面转化为的反应方程式为 C. 相同条件下，C6H6比稳定 D. 升高温度，该反应的平衡常数增大 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成物的总能量反应物的总能量，A项错误； B．由图可知，在催化剂表面转化为的反应方程式为，简写为，B项正确； C．相同条件下，能量比低，所以更稳定，C项错误； D．该反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，K减小，D项错误； 故选B。 15. 在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和混合发生反应：，其中NO的物质的量(n)随时间(t)的变化关系如下图所示。下列说法错误的是 A. 10s时反应未达到平衡 B. 图象中曲线Ⅱ表示NO的变化 C. 若30s时，用表示过程中的平均反应速率，则 D. 由图象中曲线和数据，可以计算该温度下的 【答案】D 【解析】 【详解】A．10s时各物质的物质的量还在发生变化，反应未达到平衡，A项正确； B．曲线Ⅰ代表的物质其物质的量增加，为生成物，曲线Ⅱ代表的物质其物质的量减小，为反应物，且两曲线物质的量变化量相同，所以曲线Ⅰ表示的变化，曲线Ⅱ表示NO的变化，B项正确； C．30s时，由图像可知，，则，所以，C项正确； D．由于氧气的起始浓度未知，不能求出氧气的平衡浓度未知，也不能求出该温度下的平衡常数，D项错误； 故选D。 16. 顺-1,2-二甲基环丙烷和反-1,2-二甲基环丙烷可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为v正=k正•c顺和v逆=k逆•c反，k正和k逆分别是正、逆反应速率常数，它们受温度的影响。下列有关说法正确的是（ ） A. 某温度时，该反应的平衡常数可表示为 B. 该反应的平衡常数K可能为0 C. 正、逆反应速率常数改变，平衡常数也一定会随之改变 D. 正、逆反应速率常数改变，平衡常数不一定改变 【答案】D 【解析】 【详解】A．平衡时正逆反应速率相等，v正=v逆，即k正•c顺= k逆•c反，该反应的平衡常数K=，所以，故A错误； B．只要有反应方式正逆反应速率不能等于0，即k正和k逆不可能为0，所以K不可能为0，故B错误； C．，若正逆反应速率常数均增大或减小相同的倍数，平衡常数不变，故C错误； D．若正逆反应速率常数均增大或减小相同的倍数，平衡常数不变，故D正确； 综上所述答案为D。 第Ⅱ卷 二、非选择题：包括第17题~第20题四个大题，共52分。 17. 反应SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)，若在一定温度下，将物质的量浓度均为2mol·L-1的SO2(g)和NO2(g)注入一密闭容器中，当达到平衡状态时，测得容器中SO2(g)的转化率为50%，则在该温度下： （1）此反应的平衡常数为_____。 （2）在上述温度下，若SO2(g)的初始浓度增大到3mol·L-1，NO2(g)的初始浓度仍为2mol·L-1，达到化学平衡状态时，计算下列各物质的平衡浓度及SO2和NO2的平衡转化率。 ①c(SO3)=_____mol·L-1，c(SO2)=_____mol·L-1。 ②SO2的转化率为_____，NO2的转化率为_____。 【答案】（1）1 （2） ①. 1.2 ②. 1.8 ③. 40% ④. 60% 【解析】 【小问1详解】 由题意可建立如下三段式： 由三段式数据可知，反应的平衡常数K==1，故答案为：1； 【小问2详解】 设平衡时一氧化氮的浓度为amol/L，由题意可建立如下三段式： 温度不变，平衡常数不变，由三段式数据可得：=1，解得a=1.2； ①由三段式数据可知，平衡时，三氧化硫的浓度为1.2mol/L，二氧化硫的浓度为(3—1.2) mol/L=1.8mol/L，故答案为：1.2；1.8； ②由三段式数据可知，平衡时，二氧化硫的转化率未达到×100%=40%、二氧化氮的转化率未达到×100%=60%，故答案为：40%；60%。 18. 现有反应，ΔH<0，达到平衡后，减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，则： （1）该反应_______ p(填“>”“=”或“＜”)。 （2）该反应在一定条件下能否自发进行_______(填“能”或“不能”)，说明理由_______。 （3）若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(容器容积不变)时混合物的颜色_______ (填“变深”、“变浅”或“不变”)；若容器容积不变，充入氖气时，容器内压强增大，这时化学平衡_______移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。 【答案】（1）＞ （2） ①. 能 ②. △H<0，△S＜0低温条件，可自发进行 （3） ①. 变深 ②. 不 【解析】 【分析】根据减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，来判断平衡移动方向，从而判断反应前后气体分子数的变化情况，再结合具体问题解答。 【小问1详解】 减小压强，混合物体系中C的质量分数减小，说明平衡逆向移动，故> p，故答案为：>； 【小问2详解】 反应自发进行的条件是 ，该反应的 ， ，所以该反应在较低温度下能自发进行，故答案为：能；△H<0，△S＜0低温条件，可自发进行； 【小问3详解】 容器容积不变时，加入C，平衡逆向移动，c(B)增大，混合物的颜色变深；若容器容积不变，充入氖气时，容器内压强增大，但各组分浓度不变，这时化学平衡不移动，故答案为：变深；不。 19. Ⅰ．如图所示，800℃时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时的浓度变化，分析图像回答问题： （1）该反应的生成物是___________，该反应的方程式为___________。 Ⅱ．学习小组甲利用溶液和酸性溶液的反应探究“外界条件的改变对化学反应速率的影响”，进行了如表实验： 实验序号 实验温度/K 有关物质 溶液颜色褪至无色所需时间/s 酸性溶液 溶液 A 293 2 0.02 4 0.1 0 B 2 0.02 3 0.1 8 C 313 2 0.02 0.1 1 （2）通过实验A、B，可探究出___________(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中___________，___________。 （3）通过实验___________(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中___________，___________8(填写“=”、“>”或“<”)。 （4）若，则由此实验可以得出的结论是___________。 【答案】（1） ①. B、C ②. 2A2B+C （2） ①. 浓度 ②. 1 ③. 293K （3） ①. B、C ②. 3 ③. < （4）其他条件相同时，提高溶液浓度可以加快反应速率 【解析】 【小问1详解】 由图可知，A为反应物，起始量为0.4mol/L，平衡量为0.2mol/L，反应量为0.4mol−0.2mol=0.2mol/L，B为生成物，B的起始量为0.1mol/L，平衡量为0.3mol/L，生成量为0.3mol/L−0.1mol/L=0.2mol/L，C为生成物，C的生成量为0.1mol/L，A、B、C的变化量的比为0.2mol/L：0.2mol/L：0.1mol/L=2：2：1，该反应的方程式为2A2B+C。 【小问2详解】 对比实验A、B，草酸的浓度不同，所以可探究出浓度的改变对化学反应速率的影响。为使高锰酸钾的浓度相同，需要使溶液的体积相等，其中V1=1。根据控制变量法，A、B的温度相等，所以T1=293K。 【小问3详解】 实验B、C的温度不同，所以通过实验B、C可探究温度变化对化学反应速率的影响。为保证高锰酸钾、草酸浓度相等，其中V2=3，B实验中温度较低，反应速率较慢，则8。 【小问4详解】 实验A、B，草酸的浓度不同，可探究浓度对化学反应速率的影响。t1<8s说明其他条件相同时，提高溶液浓度可以加快反应速率。 20. 在10 L的密闭容器中进行化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其平衡常数(K)与温度(t)的关系如下表： t/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请回答下列问题： （1）题目中所给反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （2）保持温度和容器容积不变，充入一定量的CO2，则平衡常数___________(填“增大”“减小”或“不变”)。 （3）下列措施可以提高H2的平衡转化率的是___________(填字母)。  a．选择适当的催化剂 b．增大压强 c．及时分离H2O(g) d．升高温度 （4）某温度下，起始时c(CO2)=2 mol·L-1，c(H2)=3 mol·L-1，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=___________。 （5）在与(4)相同的温度下，某时刻测得c(CO2)=0.5 mol·L-1，c(H2)=1.5 mol·L-1，c(CO)=0.5 mol·L-1、c(H2O)=0.5 mol·L-1，则此时反应是否达到平衡状态___________(填“是”或“否”)。此时，v(正)___________(填“>”“<”或“=”)v(逆)。 （6）该反应的反应速率(v)随时间(t)变化的关系如图所示，若t2、t4时刻只改变一种条件，下列说法正确的是___________(填字母)。  a．在t1~t2时，可依据容器内气体的压强保持不变判断反应已达到平衡状态 b．在t2时，采取的措施可以是升高温度 c．在t4时，采取的措施可以是增加CO2的浓度 d．在t5时，整个过程中CO的产率最大 【答案】（1）放热 （2）不变 （3）cd （4）1 （5） ①. 否 ②. > （6）bd 【解析】 【小问1详解】 由表中数据知，随着温度升高，平衡常数增大，说明温度升高，平衡正向移动，故正反应为吸热反应，则其逆反应为放热反应。 【小问2详解】 平衡常数只与温度有关，温度不变，平衡常数不变。 【小问3详解】 a．催化剂不影响平衡移动，故加入催化剂对H2平衡转化率无影响，a错误； b．该反应前后气体分子数不变，故改变压强对其平衡无影响，b错误； c．分离出H2O(g)，可促进平衡正向移动，可提高H2的平衡转化率，c正确； d．升高温度，平衡正向移动，H2的平衡转化率提高，d正确； 故选cd； 【小问4详解】 根据题意列“三段式”如下：，则平衡常数为K==1。 【小问5详解】 由所给数据可求得此时的浓度商Q=<1，故此时反应未达平衡状态；由于Q<K，反应正向进行，则有v(正)>v(逆)。 【小问6详解】 a．该反应前后气体分子数不变，容器容积不变，故压强始终不变，则压强不变不能说明反应达平衡状态，a错误； b．t2时刻外界条件改变后，正、逆反应速率瞬间均增大，且平衡正向移动，此时可能是升高温度导致，b正确； c．t4时刻外界条件改变后，正反应速率瞬间不变，逆反应速率瞬间减小，且平衡正向移动，可能是减小生成物浓度导致，c错误； d．条件改变后，平衡均正向移动，故t5时刻CO的产率最大，d正确； 故选bd。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $