精品解析：黑龙江省牡丹江市海林市朝鲜族中学2021-2022学年高二上学期第三次月考化学试题

2021－2022学年度第一学期高二年级化学试卷 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Cu-64 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意。1-10题：每小题2分；11-23题：每小题3分，共59分) 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 碳酸钙受热分解 B. 乙醇的燃烧 C. 铝粉与氧化铁粉末反应 D. 氧化钙溶于水 2. 升高温度能加快反应速率主要原因是 A. 活化分子能量明显增加 B. 降低活化分子百分数 C. 增加活化分子百分数 D. 降低反应所需要的能量 3. 下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g) △H1； C(s)+ O2(g)=CO(g) △H2 ②S(s)+O2(g)=SO2(g) △H3； S(g)+O2(g)=SO2(g) △H4 ③H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H5； 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H6 ④CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) △H7； CaO(s)+H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H8 A. ① B. ④ C. ②③④ D. ①②③ 4. 已知450℃时，反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)的K=50，由此推测在450℃时，反应2HI(g) H2(g)+I2(g)的化学平衡常数为 A. 50 B. 0.02 C. 100 D. 无法确定 5. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线低于水平线，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度 A. 偏高 B. 偏低 C. 不受影响 D. 不能确定 6. 一定温度下，可逆反应A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是（　　） A. 容器内每减少1mol A2，同时生成2mol AB3 B. 容器内每减少1mol A2，同时生成3mol B2 C. 容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D. 容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:1 7. 要除去MgCl2 酸性溶液里少量的 FeCl3 , 不宜选用的试剂是 A. MgO B. MgCO3 C. NaOH D. Mg(OH)2 8. 分别放置在如图所示装置(都盛有0.1mol·L－1的H2SO4溶液)中的四个相同的纯锌片，腐蚀最慢的是 A. B. C. D. 9. 已知反应：①2C(s)+O2(g)=2CO(g) ΔH=-221kJ•mol-1②稀溶液中，H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ•mol-1，下列结论正确的是 A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol B. ①的反应热为221kJ/mol C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应中和热为ΔH=57.3kJ/mol D 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量 10. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A. Ca2+、HCO、Cl-、K+ B. Al3+、AlO、HCO、Na+ C. Fe2+、NH、SO、S2- D. Fe3+、SCN-、Na+、CO 11. 在25℃，将pH=11的NaOH溶液a mL与pH=1的H2SO4溶液b mL混合，当恰好完全中和时，a与b的比值为 A. 1000:1 B. 100:1 C. 50: 1 D. 10: 1 12. 有下列盐：①FeCl3 ②CH3COONa ③NaCl，其水溶液的pH由大到小排列正确的是 A. ①＞③＞② B. ②＞③＞① C. ③＞②＞① D. ①＞②＞③ 13. 反应CO+H2O (g) CO2+H2在800℃达到平衡时分别改变下列条件，K值发生变化的是 A. 将压强减小至原来的一半 B. 将反应温度升高至1000℃ C. 添加催化剂 D. 增大水蒸气的浓度 14. 一定条件下将2mol SO2和2mol SO3气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：2SO2＋O22SO3，平衡时SO3为n mol，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO3的物质的量可能大于n的是 A. 2 mol SO2＋1 mol O2 B. 2 mol SO2＋1 mol O2＋2 mol SO3 C. 4 mol SO2＋1 mol O2 D. 3 mol SO2＋0.5 mol O2＋1 mol SO3 15. 下列性质中，不能说明乙酸是弱电解质的是 A. 乙酸钠溶液显碱性 B. 常温时，0.1mol•L-1乙酸溶液的pH约为3 C. 10mL1mol•L-1乙酸溶液与10mL1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全反应 D. 在相同温度下，同物质量