精品解析：湖北省鄂州未来高级中学2024-2025学年高一上学期9月月考化学试题

鄂州未来高级中学2024-2025学年第一学期9月月考 高一年级化学学科试题 考试时间：60分钟 分值：100分 一、单选题(共12小题，每小题4分，共48分) 1. 下列说法不正确的是 A. “朝辞白帝彩云间”描写的画面涉及胶体的丁达尔效应 B. 根据是否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 珠江三角洲的形成与胶体聚沉有关 D. 血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者 2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是    A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 3. 在空间站，王亚平将橙色泡腾片放进了注入蓝色试剂后的水球内，水球被无数气泡充满，像一个蔚蓝的地球。下列有关说法正确的是 A. “太空欢乐球”中泡腾片产生的二氧化碳属于电解质 B. 注入的试剂可能是石蕊试液 C. 如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大 D. 空间站可以电解循环使用的水产生氧气 4. 下列电离方程式错误的是（　　） A. NaHCO3=Na++H++CO32－ B. NaHSO4=Na++H++SO42－ C H2SO4=2H++SO42－ D. CH3COOHCH3COO﹣+H+ 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Na+、Ba2+、OH-、HCO 6. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 7. 下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是 A. 稀氨水和Al2(SO4)3 B. 稀盐酸和Na2CO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4 8. 在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是 A. Na+ 、Ca2+、、 B. Cu2+、K+、、 C. Na+、 K+、Cl-、 D. Fe3+、K+、、Cl- 9. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H+ +=H2O+CO2↑表示的是 A. 稀硫酸中滴加小苏打溶液 B. 稀盐酸中滴加纯碱溶液 C. 稀盐酸与石灰石反应 D. 从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应 10. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序 C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂不能换成 11. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ B. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋ + SO = BaSO4↓ C. 氢氧化铁溶于盐酸：OH- + H＋ = H2O D. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O + 2CO2↑ 12. 某溶液可能含有下列6种离子中某几种：Cl-、CO、SO、H+、Na+、Mg2+。已知所含离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。为了确认溶液的组成，现进行如下实验： ①向该溶液滴加少量NaOH溶液，无明显现象产生： ②取少量实验①的溶液，加BaCl2溶液产生白色沉淀： ③另取少量实验①的溶液，加足量HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。 下列对该溶液判断，说法正确的是（ ） A. 一定没有Mg2+ B. 一定有H+、SO、Cl- C. 白色沉淀可能为BaCO3，也可能为BaSO4 D. 原溶液中可能存Na+，可通过焰色反应进行检验确认 二、填空题(共3小题，52分) 13. 甲、乙、丙、丁、戊分别是、、、、KOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题： （1）写出下列两种物质的化学式：X_______；丁_______。 （2）反应②的离子方程式为_______。 （3）写出向X的溶液中通入气体Y的离子方程式_______。 14. 现有下列八种物质：①铝 ②溶液 ③蔗糖固体 ④稀硫酸 ⑤熔融的 ⑥饱和溶液 ⑦ ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 (1)上述物质属于非电解质的有_________(填序号)。 (2)上述物质能导电且属于电解质的有_________(填序号)。 (3)若将⑥滴入下列物质中，能形成⑧是_________(填字母代号)。 A.浓溶液 B.浓溶液 C.冷水 D.沸水 (4)可利用哪种效应鉴别⑥和⑧：______________________。 (5)⑦和足量②反应的离子方程式为______________________。 (6)①与⑤的水溶液反应的离子方程式为______________________。 15. Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：① ___________；② ___________；③ ___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式：___________ （3）NaHCO3的电离方程式为___________。 Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl  ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH溶液 （4）以上物质中能导电的是___________。(填序号) （5）以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 鄂州未来高级中学2024-2025学年第一学期9月月考 高一年级化学学科试题 考试时间：60分钟 分值：100分 一、单选题(共12小题，每小题4分，共48分) 1. 下列说法不正确的是 A. “朝辞白帝彩云间”描写的画面涉及胶体的丁达尔效应 B. 根据是否产生丁达尔效应，可将分散系分为溶液、胶体和浊液 C. 珠江三角洲的形成与胶体聚沉有关 D. 血液透析是利用了胶体的物理性质，“人工肾”利用血液透析原理救治危重新冠肺炎患者 【答案】B 【解析】 【详解】A．云属于胶体，“彩云间”涉及胶体的丁达尔效应，A正确； B．分散系的区分标准为分散质粒子直径大小，B错误； C．河水为胶体，海水为电解质溶液，河水在入海口处遇到海水发生聚沉，从而形成三角洲，C正确； D．血液是胶体，不能透过半透膜，血液中杂质能透过半透膜通过体外循环将杂质除去，血液透析利用胶体粒子与半透膜直径的大小特征净化血液，是利用了胶体的物理性质，D正确； 综上所述答案为B。 2. 分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是    A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 依据分子组成中是否含有氧元素，将酸分为含氧酸和无氧酸 C. 根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质 D. 依据组成元素的种类，将物质分为单质和化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．丁达尔现象是区分溶液和胶体的一种方法，不是将分散系分类的依据，根据分散系中分散质粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液，故A错误； B．根据酸中是否含氧元素可分为含氧酸和无氧酸，则HCl、H2S不含氧元素，属于无氧酸，HNO3、H2SO4含有氧元素，属于含氧酸，故B正确； C．电解质和非电解质定义条件是指在水溶液里或熔化状态下能否导电的化合物，将化合物分为电解质和非电解质，故C错误； D．由一种元素组成的纯净物是单质，由两种或两种以上元素构成的纯净物是化合物，单质和化合物的区别是纯净物中元素的种类，故D错误； 答案为B。 3. 在空间站，王亚平将橙色泡腾片放进了注入蓝色试剂后的水球内，水球被无数气泡充满，像一个蔚蓝的地球。下列有关说法正确的是 A. “太空欢乐球”中泡腾片产生的二氧化碳属于电解质 B. 注入的试剂可能是石蕊试液 C. 如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，水球会继续变大 D. 空间站可以电解循环使用的水产生氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A．二氧化碳在水溶液中与水反应生成碳酸，为非电解质，A错误； B．因溶液显酸性 ，注入的蓝色试剂不可能是石蕊试液，B错误； C．如果往水球中再注入氢氧化钠溶液，会与二氧化碳反应，水球会变小，C错误； D．空间站可以电解循环使用的水产生氧气，D正确； 故答案选D。 4. 下列电离方程式错误的是（　　） A. NaHCO3=Na++H++CO32－ B. NaHSO4=Na++H++SO42－ C. H2SO4=2H++SO42－ D. CH3COOHCH3COO﹣+H+ 【答案】A 【解析】 【详解】A. NaHCO3是弱酸的酸式盐,第一步电离完全，第二部是弱根离子HCO3-的电离，故A错误； B. NaHSO4是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，NaHSO4=Na++H++SO42-，B正确； C. H2SO4是强酸，能完全电离H2SO4=2H++ SO42-，C正确； D. CH3COOH是一元弱酸：CH3COOHCH3COO﹣+H+，故D正确； 答案：A 5. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A. K+、H+、SO、OH- B. Na+、Ca2+、CO、NO C. K+、Na+、OH-、Cl- D. Na+、Ba2+、OH-、HCO 【答案】C 【解析】 【详解】A．H+和OH-会反应生成H2O，这两种离子不能大量共存，故A不符合； B．Ca2+和CO会反应生成CaCO3沉淀，这两种离子不能大量共存，故B不符合； C．该组离子能在溶液中大量共存，故C符合； D．OH-、HCO会反应生成水和CO，CO与Ba2+结合生成BaCO3沉淀，这三种离子不能共存，故D不符合； 故选C。 6. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不符合题意； B．中，CuO与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2，故B符合题意； C．中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现，故C不符合题意； D．中反应方程式分别是Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，能一步实现，故D不符合题意。 答案选B。 7. 下列各组溶液中，只用试管和胶头滴管，不用其他任何试剂就可以鉴别的是 A. 稀氨水和Al2(SO4)3 B. 稀盐酸和Na2CO3 C. CaCl2和Na2CO3 D. Ba(OH)2和NaHSO4 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2(SO4)3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故A错误； B．Na2CO3溶液滴入盐酸中，立即产生气体，若将盐酸滴入Na2CO3溶液中，开始没有气体生成，后有气体生成，二者显现不同，可鉴别，故B正确； C．二者均为无色溶液，改变滴定顺序，均生成碳酸钙白色沉淀，不能鉴别，故C错误； D．Ba(OH)2和NaHSO4都是无色溶液，改变滴定顺序，均生成硫酸钡白色沉淀，不能鉴别，故D错误； 故选B。 8. 在某无色透明的溶液中，能共存的离子组是 A. Na+ 、Ca2+、、 B. Cu2+、K+、、 C. Na+、 K+、Cl-、 D. Fe3+、K+、、Cl- 【答案】C 【解析】 【详解】A．Ca2+与、发生反应生成微溶和难溶固体而不能大量共存，选项A不符题意； B．Cu2+为蓝色，与无色不符，选项B不符题意； C．溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，且离子均为无色，选项C符合题意； D．Fe3+为黄色，与无色不符，选项D不符题意； 答案选C。 9. 下列化学方程式中，可用离子方程式2H+ +=H2O+CO2↑表示的是 A. 稀硫酸中滴加小苏打溶液 B. 稀盐酸中滴加纯碱溶液 C. 稀盐酸与石灰石反应 D. 从草木灰中提取的碳酸钾与足量醋酸反应 【答案】B 【解析】 【分析】离子方程式2H++＝CO2↑+H2O表示强酸与可溶性碳酸盐反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的反应，据此进行解答。 【详解】A．小苏打即碳酸氢钠，碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子不能拆开，该反应的离子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，A项错误； B．纯碱为碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应的离子方程式为：2H++＝CO2↑+H2O，B项正确； C．石灰石主要成分为碳酸钙，离子方程式中碳酸钙不能拆开，该反应的离子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，C项错误； D．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开，该离子方程式不能用2H++＝CO2↑+H2O表示，D项错误； 答案选B。 10. 通过海水晾晒可以得到粗盐，粗盐除含有NaCl外，还含有、、以及泥沙等杂质，图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。 下列说法错误的是 A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤 B. 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序 C 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒 D. 步骤②中试剂不能换成 【答案】B 【解析】 【分析】由实验流程可知，①为粗盐溶解，②中硫酸根离子用钡离子转化为沉淀，③中镁离子用氢氧根离子沉淀，④中钙离子及过量钡离子用碳酸根离子沉淀，⑤为过滤，过滤分离出所有的沉淀，滤液含NaCl、NaOH、Na2CO3，⑥中用盐酸处理溶液中的碳酸根离子和氢氧根离子，⑦为蒸发、结晶、烘干，得到精盐，以此解答该题。 【详解】A．步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤，A正确； B．步骤③和④顺序可互换，因为只是除去过量的钡离子和镁离子的顺序颠倒，最终都能除去杂质离子，对实验结果无影响；步骤②和④顺序不可互换，否则将导致过量的钡离子无法除去，B错误； C．溶解、过滤和蒸发结晶都需要用到玻璃棒，C正确； D．不能换成，否则会引入杂质，D正确； 故选B。 11. 下列离子方程式正确的是 A. 碳酸钙和醋酸的反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ B. 氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：Ba2＋ + SO = BaSO4↓ C 氢氧化铁溶于盐酸：OH- + H＋ = H2O D. 碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO3)2 + 2H＋ = Ca2＋ + 2H2O + 2CO2↑ 【答案】B 【解析】 【详解】A．碳酸钙与醋酸反应，醋酸为弱酸，应保留化学式；离子方程式：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，故A错误； B．氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为Ba2++=BaSO4↓，故B正确； C．氢氧化铁溶于盐酸中，离子方程式为：3H++Fe(OH)3=3H2O+Fe3+，故C错误； D．碳酸氢钙溶液与盐酸反应，离子方程式为：+H+═H2O+CO2↑，故D错误； 故选：B。 12. 某溶液可能含有下列6种离子中的某几种：Cl-、CO、SO、H+、Na+、Mg2+。已知所含离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1。为了确认溶液的组成，现进行如下实验： ①向该溶液滴加少量NaOH溶液，无明显现象产生： ②取少量实验①的溶液，加BaCl2溶液产生白色沉淀： ③另取少量实验①的溶液，加足量HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀。 下列对该溶液的判断，说法正确的是（ ） A. 一定没有Mg2+ B. 一定有H+、SO、Cl- C. 白色沉淀可能为BaCO3，也可能为BaSO4 D. 原溶液中可能存在Na+，可通过焰色反应进行检验确认 【答案】A 【解析】 【分析】根据实验现象，①向该溶液滴加少量NaOH溶液，无明显现象产生，说明溶液中不含有Mg2+，②取少量实验①的溶液，加BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有SO或CO，③另取少量实验①的溶液，加足量HNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，白色沉淀可能是AgCl，也可能是Ag2SO4，说明可能含有Cl-，又已知所含离子的物质的量浓度均为0.1mol·L-1，根据溶液呈电中性可知，一定含有H+和Na+，一定不含有Cl-，由于H+和CO不共存，因此一定不含有CO，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知，一定不含有Mg2+，A正确； B．由上述分析，一定不含有Cl-，B错误； C．由于一定不含有CO，因此白色沉淀不可能为BaCO3，C错误； D．原溶液中一定存在Na+，D错误； 答案选A。 二、填空题(共3小题，52分) 13. 甲、乙、丙、丁、戊分别是、、、、KOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题： （1）写出下列两种物质的化学式：X_______；丁_______。 （2）反应②的离子方程式为_______。 （3）写出向X的溶液中通入气体Y的离子方程式_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） 【解析】 【分析】X和甲反应生成沉淀，结合各物质所含离子，以及沉淀A可溶于乙，该沉淀为碳酸钡，Y应为二氧化碳，根据Y和戊生成X的溶液，则X为钾盐，应为K2CO3，则X和甲生成的白色沉淀为BaCO3，戊为KOH，加入乙应为HNO3，可溶解碳酸钡，丙为Ba(NO3)2，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，丁为Na2SO4，丙和丁生成沉淀为BaSO4，可知甲为BaCl2，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，X为；丁为。 【小问2详解】 反应②为碳酸钡和硝酸反应，离子方程式为。 【小问3详解】 向X的溶液中通入气体Y反应生成碳酸氢钾，离子方程式。 14. 现有下列八种物质：①铝 ②溶液 ③蔗糖固体 ④稀硫酸 ⑤熔融的 ⑥饱和溶液 ⑦ ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系 (1)上述物质属于非电解质的有_________(填序号)。 (2)上述物质能导电且属于电解质的有_________(填序号)。 (3)若将⑥滴入下列物质中，能形成⑧的是_________(填字母代号)。 A.浓溶液 B.浓溶液 C.冷水 D.沸水 (4)可利用哪种效应鉴别⑥和⑧：______________________。 (5)⑦和足量②反应的离子方程式为______________________。 (6)①与⑤的水溶液反应的离子方程式为______________________。 【答案】 ①. ③⑦ ②. ⑤ ③. D ④. 丁达尔效应 ⑤. ⑥. 【解析】 【分析】(1)电解质是指：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物，酸、碱、盐、部分有机物、金属氧化物都是电解质，单质、混合物不是电解质也不是非电解质，非金属氧化物，非金属氢化物，有机物属于非电解质； (2)熔融态的碱或盐属于能导电的电解质； (3)将饱和溶液滴入沸水，形成胶体； (4)区分溶液和胶体的方法称丁达尔效应； (5)二氧化碳与足量氢氧化钡反应生成碳酸钡和水； (6)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气； 【详解】①铝是金属，是单质，既不是电解质也不是非电解质，能导电； ②溶液是混合物，能导电，既不是电解质也不是非电解质； ③蔗糖固体是有机物，不能导电，是非电解质； ④稀硫酸是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑤熔融的 ，能导电，是电解质； ⑥饱和溶液是混合物，能导电，既不是电解质，也不是非电解质； ⑦ 本身不能电离，属于非电解质； ⑧新制备的氢氧化铁胶体分散系属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，能导电； (1)属于非电解质的是蔗糖固体、二氧化碳； (2)能导电属于电解质的是熔融的氢氧化钠； (3)将饱和三氯化铁溶液加入到沸水中制得氢氧化铁胶体； (4)区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应，在一束光照射时，溶液没有现象，胶体会产生光亮的通路，可以区分溶液和胶体； (5)二氧化碳与足量氢氧化钡反应生成碳酸钡和水，离子反应为； (6)铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应为； 【点睛】电解质不一定导电，能导电的物质不一定是电解质，区分电解质和非电解质的方法是看在水溶液或熔融状态下本身能否电离，电解质和非电解质是化合物。 15. Ⅰ．下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。 ①MgO、Na2O、CO2、CuO ②HCl、H2O、H2SO4、HNO3 ③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2 （1）三种物质依次是(填化学式)：① ___________；② ___________；③ ___________。 （2）这三种物质相互作用可生成一种新物质NaHCO3，写出该反应的化学反应方程式：___________ （3）NaHCO3的电离方程式为___________。 Ⅱ．现有以下物质：①NaCl晶体　②液态HCl  ③CaCO3固体　④熔融KCl　⑤蔗糖　⑥铜　⑦CO2　⑧H2SO4　⑨KOH溶液 （4）以上物质中能导电的是___________。(填序号) （5）以上物质中属于非电解质的是___________。(填序号) 【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3 （2）CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3 （3）NaHCO3=Na++HCO （4）④⑥⑨ （5）⑤⑦ 【解析】 【小问1详解】 ①MgO、Na2O、CuO为金属氧化物或固体，CO2为非金属氧化物或气体，即CO2与另外三种物质不同；故答案为CO2； ②HCl、H2SO4、HNO3均酸，H2O不属于酸，与另外三种物质不同，故答案为H2O； ③NaOH、KOH、Cu(OH)2都是碱，Na2CO3是盐，Na2CO3与另外三种物质不同，故答案为Na2CO3； 【小问2详解】 碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，反应方程式为：CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，故答案为CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3； 【小问3详解】 NaHCO3在水中完全电离产生Na+、HCO，则电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO；故答案为NaHCO3=Na++HCO； 【小问4详解】 ④熔融KCl含有自由移动的离子K+、Cl-，能导电；⑥铜含有自由电子，能导电；⑨KOH为可溶电解质，在水中电离出K+、OH-，能导电；其余物质无自由移动的电子或离子，不能导电，能导电的物质序号为：④⑥⑨；故答案为④⑥⑨； 【小问5详解】 电解质包括酸、碱、多数盐、多数金属氧化物和水，①NaCl晶体，②液态HCl，③CaCO3固体，④熔融KCl，⑧H2SO4，在水溶液或者熔融状态能导电，属于电解质；⑤蔗糖水溶液和熔融状态都不导电，是非电解质；⑥铜属于单质，既不是电解质也不是非电解质；⑦CO2本身不能电离产生自由移动的离子，是非电解质；⑨KOH溶液属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故答案为⑤⑦。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$