专题8 高考热点题型解题方法与策略(八)-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —７６　 (８)集气管中液面不再改变 解析:(１)铝可以和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气,离 子方程式为２Al＋２OH－ ＋２H２O􀪅􀪅２AlO－２ ＋３H２↑; (２)由于水洗之前是用碱洗,此时溶液显碱性,故可以用 酸碱指示剂来判断是否洗净,具体方法为,取最后一次 洗涤液于试管中,滴加几滴酚酞,如果溶液不变粉红色, 则证明洗涤干净,否则没有洗涤干净; (３)根据题给信息可知,邻硝基苯胺在极性有机溶剂中 更有利于反应的进行,在丙酮、四氯化碳、乙醇、正己烷 中极性较强的为乙醇,故选 C; (４)向集气管中充入 H２ 时,氢气从左侧进入向下进入 集气管,则当由集气管向装置Ⅱ供气,此时孔路位置需 调节为气体由下方的集气管向右进入装置Ⅱ,故选B; (５)由图可知,仪器 M 的名称是恒压滴液漏斗; (６)根据题给信息可知,雷尼 Ni暴露在空气中可以自 燃,故反应前向装置Ⅱ中通入 N２ 一段时间,目的是排除 装置中的空气,防止雷尼 Ni自燃; (７)如果将三颈瓶 N中的导气管口插入液面以下,则会 在三颈瓶中产生气泡,从而导致管道中气流不稳,不利 于监测反应过程; (８)反应完成后,氢气不再被消耗,则集气管中液面不再 改变. 能力提升 １．C　解析:为防止装置中空气干扰,实验时,先打开 K,缓 缓通入 N２,再点燃酒精灯,加热,A 错误;乙装置检验水 蒸气,应该用无水硫酸铜,不能用无水 CaCl２,B错误;三 氧化硫溶于水生成硫酸,硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡 白色沉淀,因此丙装置中装有 BaCl２ 溶液可用于检验气 体产物中的SO３,C正确;双氧水具有氧化性,能把亚铁 离子氧化为铁离子,因此滴加少量 H２O２ 溶液,再滴加 KSCN溶液,溶液变红不能证明固体产物中有Fe(Ⅲ)生 成,D错误. ２．C　解析:Ⅰ中将０􀆰５gCu和５０mL３０％ H２O２ 溶液混 合,铜片表面附着黑色固体 CuO,说明 H２O２ 与Cu可以 缓慢 反 应,可 能 生 成 CuO,A 正 确;Ⅱ 中 将 ０􀆰５gCu、 ５０mL３０％ H２O２ 溶液、８mL５mol/L氨水混合,溶液 变为浅蓝色可能生成[Cu(NH３)４]２＋ ,根据电荷守恒和 得失电子守恒配平离子方程式为 Cu＋H２O２＋４NH３􀅰 H２O􀪅􀪅[Cu(NH３)４]２＋ ＋２OH－ ＋４H２O,B 正 确;Ⅲ 中加入氨水后还加入了 NH４Cl固体,抑制了一水合氨 的电离,则pH:Ⅲ＜Ⅱ,则c(OH－ ):Ⅲ＜Ⅱ,但是现象 中并没有减慢气泡速率,因此不能证明增大c(OH－ ), H２O２ 的 氧 化 性 增 强,C 错 误;由 离 子 方 程 式 Cu２＋ ＋ ４NH３ 􀜩􀜨􀜑 [Cu(NH３)４]２＋ 可知,增大c(NH＋４ )抑制一水 合氨 的 电 离,c(NH３)有 利 于[Cu(NH３)４]２＋ 的 生 成,D 正确. ３．(１)＜ (２)ⅰ．除去I－３ ,防止干扰后续实验 ⅱ．[CuI２]－ ＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅[Cu(NH３)２]＋ ＋２H２O ＋２I－ 、４[Cu(NH３)２]＋ ＋ O２ ＋８NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 ４[Cu(NH３)４]２＋ ＋４OH－ ＋６H２O (３)２Cu＋I２ 􀪅􀪅２CuI或２Cu＋KI３ 􀪅􀪅２CuI＋KI　白 色沉淀逐渐溶解,溶液变为无色　铜与碘的反应为可逆 反应(或I－３ 浓度小未能氧化全部的Cu) (４)铜、含nmolI２ 的４mol􀅰L－１的 KI溶液 (５)铜与碘反应的体系在原电池装置中,I２ 将Cu氧化为 Cu２＋ ;在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中 Cu＋ 可以进一步与 I－ 结合生成 CuI沉淀或[CuI２]－ ,Cu＋ 浓度减小使得 Cu２＋ 氧化性增强,发生反应２Cu２＋ ＋４I－ 􀪅􀪅２CuI↓＋I２ 和２Cu２＋ ＋６I－ 􀪅􀪅２[CuI２]－ ＋I２ 解析:(１)提高 KI浓度,便于提高I－３ 的浓度,与Cu接触更 加充分,Cu与I－３ 的反应速率加快,故实验Ⅰ＜实验Ⅱ; (２)ⅰ．加入 CCl４,I２＋I－ 􀜩􀜨􀜑 I－３ 平衡逆向移动,I２ 浓度 减小,I－ 浓度增加,其目的为:除 去I－３ ,防 止 干 扰 后 续 实验; ⅱ．加入浓氨水后,[CuI２]－ 转化为[Cu(NH３)２]＋ ,无色 的[Cu(NH３)２]＋ 被氧化为蓝色的[Cu(NH３)４]２＋ ,方程 式 为 [CuI２]－ ＋２NH３ 􀅰 H２O 􀪅􀪅 [Cu(NH３)２]＋ ＋ ２H２O＋２I－ 、４[Cu(NH３)２]＋ ＋O２＋８NH３􀅰H２O􀪅􀪅 ４[Cu(NH３)４]２＋ ＋４OH－ ＋６H２O; (３)结合实验Ⅲ,推测实验Ⅰ和Ⅱ中的白色沉淀可能是 CuI,实验Ⅰ中铜被氧化的化学方程式是２Cu＋I２ 􀪅􀪅 ２CuI或２Cu＋KI３ 􀪅􀪅２CuI＋KI;２Cu＋I２ 􀪅􀪅２CuI反 应为可逆反应,加入浓 KI溶液,I２ 浓度减小,CuI转化 为 Cu和I２,故产生白色沉淀溶解,出现红色固体; (４)要验证I２ 能将 Cu氧化为 Cu２＋ ,需设计原电池负极 材料为 Cu,b为含nmolI２ 的４mol􀅰L－１的 KI溶液; (５)铜与碘反应的体系在原电池装置中,I２ 将 Cu氧化为 Cu２＋ ;而在实验Ⅰ、实验Ⅱ和实验Ⅲ中 Cu以 Cu＋ 形式存 在,这是由于在实验Ⅰ、实验Ⅱ、实验Ⅲ中 Cu＋ 可以进一步 与I－ 结合生成 CuI沉淀或[CuI２]－ ,Cu＋ 浓度减小使得 Cu２＋ 氧化性增强,发生反应２Cu２＋ ＋４I－ 􀪅􀪅２CuI↓＋I２ 和２Cu２＋ ＋６I－ 􀪅􀪅２[CuI２]－ ＋I２. 高考热点题型解题方法与策略(八) 热点一　热点集训 １．A　解析:眼睛溅进酸液,先用大量水冲洗,再用３％~ ５％的碳酸氢钠溶液冲洗,A 错误;皮肤溅上碱液,立即 用大量水冲洗,再用２％的硼酸中和残余的碱,B正确; 电器起火,先切断电源,再用二氧化碳灭火器灭火,C正 确;活泼金属会与水反应,所以燃烧起火,用灭火毛(石 棉布)灭火,D正确. ２．D　解析:Na２CO３ 固体比较稳定,受热不易分解,所以 不能采用加热碳酸钠的方式制备二氧化碳,A 错误;乙 醇和乙酸是互溶的,不能采用分液的方式分离,应采用 蒸馏来分离,B错误;二氧化硫通入品红溶液中,可以验 证其漂白性,不能验证酸性,C 错误;测量氧气体积时, 装置选择量气管,测量时要恢复到室温,量气管和水准 管两边液面高度相等时,氧气排开水的体积与氧气的体 积相等,即可用如图装置测量氧气的体积,D正确. ３．A　解析:粗苯甲酸中含有少量氯化钠和泥沙,需要利 用重结晶来提纯苯甲酸,具体操作为加热溶解、趁热过 滤和冷却结晶,此时利用的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃 棒,A不合理;蒸馏法需要用到温度计以测量蒸汽温度、 蒸馏烧瓶用来盛装混合溶液、锥形瓶用于盛装收集到的 馏分,B合理;浓硫酸催化乙醇制乙烯需要控制反应温 度为１７０℃,需要利用温度计测量反应体系的温度,C合 理;酸碱滴定法测定 NaOH 溶液浓度是用已知浓度的 酸液滴定未知浓度的碱液,酸液盛装在酸式滴定管中, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —７７　 D合理. ４．C　解析:氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢,遇冷又化 合生成氯化铵,则直接加热氯化铵无法制得氨气,实验 室用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法制备氨气,A 错 误;高锰酸钾溶液具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,所以高 锰酸钾溶液应盛放在酸式滴定管内,不能盛放在碱式滴 定管中,B错误;配制一定物质的量浓度的溶液时,俯视 刻度线定容会使溶液的体积偏小,导致所配溶液浓度偏 大,C正确;锌铜原电池中,锌电极为原电池的负极,铜 为正极,盐桥中阳离子向硫酸铜溶液中迁移,D错误. 热点二　热点集训 １．C　解析:常温下,铁片与浓硝酸会发生钝化,导致现象 不明显,但稀硝酸与铁不发生钝化,会产生气泡,所以不 能通过该实验现象比较浓硝酸和稀硝酸的氧化性强弱, A错误;浓硝酸会氧化亚硫酸根生成硫酸根,仍然产生 白色沉淀,所以不能通过该实验现象判断样品中含有硫 酸根,B错误;铜比银活泼,在形成原电池过程中,作负 极,发生氧化反应,生成了铜离子,导致溶液变为蓝色, 所以该实验可以比较铜和银的金属性强弱,C 正确;向 溴水中加入苯,苯可将溴萃取到上层,使下层水层颜色 变浅,不是溴与苯发生了加成反应,D错误. ２．A　解析:向碘的四氯化碳溶液中加入等体积浓碘化钾 溶液,振荡,静置,溶液分层,下层由紫红色变为浅粉红 色,上层呈棕黄色说明碘的四氯化碳溶液中的碘与碘化 钾溶液中碘离子反应生成I－３ 使上层溶液呈棕黄色,证 明碘在浓碘化钾溶液中的溶解能力大于在四氯化碳中 的溶解能力,A正确;次氯酸钠溶液具有强氧化性,能使 有机色质漂白褪色,无法用pH 试纸测定次氯酸钠溶液 的pH,B错误;向硝酸银溶液中加入氯化钾溶液时,硝 酸银溶液过量,再加入碘化钾溶液时,只存在沉淀的生 成,不存在沉淀的转化,无法比较氯化银和碘化银的溶 度积大小,C错误;新制氯水中的氯气和次氯酸都能与 碘化钾溶液反应生成使淀粉变蓝色的碘,则溶液变蓝色 不能说明溶液中存在氯气分子,无法证明氯气与水的反 应存在限度,D错误. ３．B　解析:由反应方程式可知,生成物中含有水,若将水 分离出去,可促进反应正向进行,该反应选择以共沸体 系带水可以促使反应正向进行,A 正确;反应产品的沸 点为１４２℃,环己烷的沸点是８１℃,环己烷－水的共沸 体系的沸点为６９ ℃,温度可以控制在６９ ℃~８１ ℃之 间,不需要严格控制在６９ ℃,B错误;接收瓶中接收的 是环己烷－水的共沸体系,环己烷不溶于水,会出现分 层现象,C正确;根据投料量,可估计生成水的体积,所 以可根据带出水的体积估算反应进度,D正确. ４．C　解析:红磷表面有被氧化生成的五氧化二磷,五氧化 二磷可以溶于水,因此红磷在使用前应洗涤,A 正确;真 空环境可降低物质的熔沸点,有利于将红磷转化 为 白 磷,但是由于抽真空时不能将水气和氧气完全除去,还 需要对装置外管进行加热,这时可以保证反应环境无水 无氧,B正确;从a口通入冷凝水,空气无法排出,冷凝 水无法充满整个冷凝管、冷凝效果不好,需要水从 b口 通入,空气从a口排出,此时可以将冷凝水充满冷凝管, C错误;白磷易被空气中的氧气氧化,因此在收集白磷 时应将反应装置冷却,再在氮气氛围的条件下收 集 白 磷,D正确. 热点三　热点集训 １．(１)c (２) 中含有 N原子,可以形成分子间氢键,氢键 可以使熔沸点升高 (３)２ ＋２Na →２ ＋H２↑ (４)将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓缓加入,此过程中不断 用玻璃棒进行搅拌来散热 (５)将 NaOH 中和,使平衡正向移动,增大反应物的转 化率 (６)球形冷凝管和分液漏斗　除去水 (７)７０．０％ 解析:(１)步骤Ⅰ制钠砂过 程 中,液 体 A 不 能 和 Na反 应,而乙醇、水和液氨都能和金属 Na反应,故选c; (２)噻吩沸点低于吡咯( )的原因是: 中含有 N原子,可以形成分子间氢键,氢键可以使熔沸 点升高; (３)步骤Ⅱ中 和 Na反应生成２Ｇ噻吩钠和 H２, 化学方程式为２ ＋２Na →２ ＋ H２↑; (４)步骤Ⅲ中反应放热,为防止温度过高引发副反应,加 入环氧乙烷溶液的方法是:将环氧乙烷溶液沿烧杯壁缓 缓加入,此过程中不断用玻璃棒进行搅拌来散热; (５)２Ｇ噻 吩 乙 醇 钠 水 解 生 成 ２Ｇ噻 吩 乙 醇 的 过 程 中 有 NaOH 生成,用盐酸调节pH 的目的是将 NaOH 中和, 使平衡正向移动,增大反应物的转化率; (６)步骤Ⅴ中的操作有过滤、蒸馏,蒸馏的过程中需要直形 冷凝管不能用球形冷凝管,无需使用的是球形冷凝管和分 液漏斗;向有机相中加入无水 MgSO４ 的作用是除去水; (７)步骤Ⅰ中向烧瓶中加入３００mL液体 A和４􀆰６０g金 属钠,Na的物质的量为 ４．６０g２３g/mol＝０􀆰２mol ,步骤Ⅱ中 Na完 全 反 应,根 据 方 程 式 可 知,理 论 上 可 以 生 成 ０􀆰２ mol２Ｇ噻吩乙醇,产品的产率为 １７．９２g０．２mol×１２８g/mol× １００％＝７０􀆰０％. ２．(１)具支试管　防倒吸 (２)Cu＋H２O２ ＋２H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２H２O　O２ 　 增 强 H２O２ 的氧化性 (３)CuO２ (４)滴入最后半滴 Na２S２O３ 标准溶液,溶液蓝色消失,且 半分钟不恢复原来的颜色　９６％ 解析:(１)由图可知,仪器 A 的名称为具支试管;铜和浓 硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮,其中二氧化氮易溶于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —７８　 水,需要防倒吸,则装置B的作用为防倒吸; (２)根据实验现象,铜片溶解,溶液变蓝,可知在酸性条 件下铜和过氧化氢发生反应,生成硫酸铜,离子方程式 为 Cu＋H２O２＋２H＋ 􀪅􀪅Cu２＋ ＋２H２O;硫酸铜可以催 化过 氧 化 氢 分 解 生 成 氧 气,则 产 生 的 气 体 为 O２;在 Na２SO４ 溶 液 中 H２O２ 不 能 氧 化 Cu,在 稀 H２SO４ 中 H２O２ 能氧化 Cu,说明 H＋ 使得 H２O２ 的氧化性增强; (３)在该反应中铜的质量 m(Cu)＝n×６４８０＝ ４n ５ ,因为n m ＝５６ ,则m(O)＝n×１６８０＋ (m－n)＝２n５ ,则 X的化学式 中铜原子和氧原子的物质的量之比为:n(Cu) n(O)＝ ４n ５×６４ ２n ５×１６ ＝１２ ,则 X为 CuO２; (４)滴定结束的时候,单质碘消耗完,则标志滴定终点的 现象是:滴入最后半滴 Na２S２O３ 标准溶液,溶液蓝色消 失,且半分钟 不 恢 复 原 来 的 颜 色;在 CuO２ 中 铜 为 ＋２ 价,氧为－１价,根据２CuO２＋８I－ ＋８H＋ 􀪅􀪅２CuI↓＋ ３I２＋４H２O,I２＋２S２O２－３ 􀪅􀪅２I－ ＋S４O２－６ ,可以得到关 系 式:２CuO２ ~３I２ ~６S２O２－３ ,则n(CuO２)＝ ２ ６ × ０􀆰１mol/L×０􀆰０１５L＝０􀆰０００５mol,粗品中X的相对含 量为０．０００５×９６ ０．０５ ×１００％＝９６％ . ３．(１)①AD　②０􀆰５５００ (２)４１８(T１－T０) (３)①＞　②－２０􀆰９(b－a)kJ􀅰mol－１或－４１􀆰８(c－a) kJ􀅰mol－１ (４)抑制 Fe３＋ 水解　Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑　将一 定量的Cu粉加入一定浓度的 Fe２(SO４)３ 溶液中反应, 测量反应热,计算得到反应 Cu＋Fe２(SO４)３ 􀪅􀪅CuSO４ ＋２FeSO４ 的焓变 ΔH１;根据(３)中实验计算得到反应 Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅Cu＋FeSO４ 的焓变 ΔH２;根据盖斯定 律计算得到反应Fe＋Fe２(SO４)３ 􀪅􀪅３FeSO４ 的焓变为 ΔH１＋ΔH２ (５)燃料燃烧(或铝热反应焊接铁轨等) 解析:(１)①滴定操作时需要用的仪器有锥形瓶、酸式滴 定管、碱式滴定管、铁架台等,故选 AD; ②滴定时发生的反应为 HCl＋NaOH 􀪅􀪅NaCl＋H２O, 故c(HCl)＝c (NaOH)V(NaOH) V(HCl) ＝０．５０００mol 􀅰L－１×２２􀆰００mL ２０．００mL ＝０􀆰５５００mol 􀅰L－１; (２)由Q＝cρV总 􀅰ΔT 可 得Q＝４􀆰１８J􀅰g －１􀅰℃－１× １􀆰０g􀅰mL－１×(５０mL＋５０mL)×(T１－T０)＝４１８(T１ －T０); (３)１００mL０􀆰２０mol􀅰L－１CuSO４ 溶液含有溶质的物质 的量为０􀆰０２mol,１􀆰２０gFe粉和０􀆰５６gFe粉的物质的 量分别 为０􀆰０２１mol、０􀆰０１mol,实 验 ⅰ 中 有 ０􀆰０２mol CuSO４ 发生反应,实验ⅱ中有０􀆰０１molCuSO４ 发生反 应,实验ⅰ放出的热量多,则b＞c;若按实验ⅰ进行计 算,ΔH＝－４．１８×１．０×１００× (b－a) １０００×０．０２ ＝－２０􀆰９ (b－a)kJ 􀅰 mol－１;若 按 实 验 ⅱ 进 行 计 算,ΔH ＝ － ４．１８×１．０×１００×(c－a) １０００×０．０１ ＝－４１􀆰８ (c－a)kJ􀅰mol－１; (４)Fe３＋ 易水解,为防止 Fe３＋ 水解,在配 制 Fe２(SO４)３ 溶液时需 加 入 酸;用 pH 试 纸 测 得 Fe２(SO４)３ 溶 液 的 pH 不大于１说明溶液呈强酸性,向少量 Fe２(SO４)３ 溶 液中加入Fe粉,溶液颜色变浅的同时有气泡即氢气产 生,说明溶液中还存在Fe与酸的反应,其离子方程式为 Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑;乙同学根据相关原理,重新 设计优化的实验方案的重点为如何防止 Fe与酸反应产 生 影 响,可 以 借 助 盖 斯 定 律,设 计 分 步 反 应 来 实 现 Fe２(SO４)３溶液与Fe的反应,故可将一定量的 Cu粉加 入一定浓度的Fe２(SO４)３ 溶液中反应,测量反应热,计 算得到反应 Cu＋Fe２(SO４)３ 􀪅􀪅CuSO４＋２FeSO４ 的焓 变 ΔH１;根据(３)中实验计算得到反应 Fe＋CuSO４ 􀪅􀪅 Cu＋FeSO４ 的焓变 ΔH２;根据盖斯定律计算得到反应 Fe＋Fe２(SO４)３ 􀪅􀪅３FeSO４ 的焓变为 ΔH１＋ΔH２; (５)化学能转化为热能在生产和生活中应用比较广泛, 化石燃料的燃烧、炸药开山、放射火箭等都是化学能转 化热能的应用,另外铝热反应焊接铁轨也是化学能转化 热能的应用. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题八 化学实验基础 高考热点题型解题方法与策略（八） 热点一、化学实验仪器和基本操作 C.浓硫酸催化乙醇制备乙烯：③⑤ 解题策略 D.酸碱滴定法测定NaOH溶液浓度：④⑥ 4.(2023·浙江6月选考)下列说法正确的是 解答此类问题须能准确识别常见仪器并能 正确使用，特别是仪器使用的注意事项，熟练掌 握化学实验的基本操作，理解化学实验安全的 电流长 内容。 H.CI 热点集训 1.(2023·山东卷)实验室安全至关重要，下列 实验室事故处理方法错误的是 ( A.眼睛溅进酸液，先用大量水冲洗，再用饱和 A,图①装置可用于制取并收集氨气 碳酸钠溶液冲洗 B.图②操作可排出盛有KMnO,溶液滴定管 B.皮肤溅上碱液，先用大量水冲洗，再用2% 尖嘴内的气泡 的硼酸溶液冲洗 C.图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液 C.电器起火，先切断电源，再用二氧化碳灭火 浓度偏大 器灭火 D.图①装置盐桥中阳离子向ZnSO4溶液中 D.活泼金属燃烧起火，用灭火毛（石棉布）灭火 迁移 2.(2023·全国乙卷)下列装置可以用于相应实 热点二、化学实验的设计与评价 验的是 解题策略 N20 幽T要求 首先判海题干要求的致性关系.确定园 确定判斯类别 于因梁关系型”、结论与操作相关型” 方法原向用型”等 以 (1)判断原理与现象或纯论解释的关系 A制备C02 B.分离乙醇和乙酸 认其阅读表格 2)判断“口的仪器试剂”的合理性 (3)判断“仪器（或用品）”与“实验”的风 狂 要茶，细研表 格各栏门信息 应性 练 (4判断“分离、提纯方法”与“原理”的 合理性等 139 逐项判断，不 抓什操作、现象、数等关键点，充分利 遗诚T何信总 川排除法、待例法等解题技巧.迅速作答」 品组 遥溶液 热点训练 G.验让S(),酸性 D.测量O2体积 学 1.(2023·全国新课标卷)根据实验操作及现 3.(2023·湖南卷)下列玻璃仪器在相应实验中 象，下列结论中正确的是 ( 选用不合理的是 选项 实验操作及现象 结论 常温下将铁片分别插入稀硝酸和浓稀硝酸的氧 硝酸中，前者产生无色气体，后者无化性比浓硝 明显现象 酸强 取一定量NaS)3样品，溶解后加人 此样品中含 B BaC1溶液，产生白色沉淀。加人浓 有S0 A.重结晶法提纯苯甲酸：①②③ HNO,仍有沉淀 B.蒸馏法分离CH2CI2和CCI4:③⑤⑥ 快乐考生 让学习快乐起来！ 将很和AgN()3溶液与铜和N2S) C.接收瓶中会出现分层现象 溶液组成原电池。连通后银表面有Cu的金属 D.根据带出水的体积可估算反应进度 银白色金属沉积，铜电极附近溶液逐性比Ag强 4.(2023·湖北卷)利用如图所示的装置（夹持 渐变蓝 及加热装置略)制备高纯白磷的流程如下： 向溴水中加人苯，振荡后静置，水层溴与苯发生 D 红晚(s)△无色液体与P,(g隧华白酶( 颜色变浅 了加成反应 下列操作错误的是 2.(2023·浙江6月选考)探究卤族元素单质及 高纯氮气 其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论 都正确的是 ( ) 直空系统· 选项 实验方案 现象 结论 分层，下层由碘在浓KI溶 往碘的CC,溶液中加 紫红色变为浅液中的溶解能 人等体积浓K1溶液，振 粉红色，上层力大于在CC 荡 呈棕黄色 中的溶解能力 A.红磷使用前洗涤以除去表面杂质 用玻璃棒随取次氯酸钠 次氯酸钠溶液 B 试纸变自 溶液点在pH试纸上 基中性 B.将红磷转人装置，抽真空后加热外管以去 向2ml.0.1mal·L 除水和氧气 AgCI转化为 AgN)溶液中先滴加 先产生白色沉 C.从a口通入冷凝水，升温使红磷转化 AgI,Agl溶解 4滴0.1mol·1.-1KC1 淀，再产生黄 度小于AgC D.冷凝管外壁出现白磷，冷却后在氮气氛围 溶液，再滴加4滴0.1色沉淀 溶解度 下收集 mol·L1KI溶液 前者有白色沉 热点三、化学实验的综合应用 取两份新制氯水，分别 氟气与水的反 D 滴加AgN)3溶液和淀 淀，后者溶液 应存在限度 解题策略 粉K1溶液 变蓝色 1.解答物质制备试题的思维流程 小 3.(2023·湖北卷)实验室用以下装置（夹持和 题 水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯（沸点 认真阅读题 实验月的.反应条件、陌生物 狂 十，與取有 川信息 质的州件质、陌生反应原抑等 练 142℃)，实验中利用环己烷一水的共沸体系 (沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最 观察装置 找出海件仪器（或步骤）与然 40 低的有机物是环己烷（沸点81℃），其反应 图.联思 琴的某一实险似的地方，分 熟悉实验 析每件仪器中所装约出的作引川 原理： 化 迁读同题 运川给信息，和化学基础知识 浓硫酸 登合信息 做山正确答案 OH on 2.物质性质实验方案的设计思路 (1)验证物质性质实验方案的设计 对物质具备的性质去求证，关键是设计出 环己烷 简洁的实验方案，要求操作简单，现象明显，安 全可行。 反应混合液 (2)探索物质性质实验方案的设计 沸酒 分析物质结构特点或从所属类型的典型代 下列说法错误的是 表物去推测该物质可能具有的一系列性质，而 A.以共沸体系带水促使反应正向进行 后据此分别设计出合理的实验方案，去探索它 B.反应时水浴温度需严格控制在69℃ 可能具有的性质。 专题八 化学实脸基础 ap 物质的结充分了解二的关系物质的性质 a,乙醇 b.水 c,甲苯 d.液氨 或性深密、细我、反复准械 出 (2)噻吩沸点低于吡咯 的原因是 探茶物质性质的实验方米 3.探究性实验方案的设计思路 确 认红中趟，明确实验的月 月的、原理 的和要求，以及实验车 (3)步骤Ⅱ的化学方程式为 第“步 提 拟据物质的性质提出合弹 合典假设 的假设 (4)步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发 第二步 了求据 求能够明成检轮假设 副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是 的T北和广法 (5)步骤W中用盐酸调节pH的目的是 设让 究四步 根据设想的方法设计合理 操作步器 的操作方法与步骤 (6)下列仪器在步骤V中无需使用的是 分析 第红骏 依据实验象和数括，综 得出结论 合分折得实结论 (填名称)：无水MgSO4的作用为 热点集训 1.(2023·辽宁卷)2-噻盼乙醇(M,=128)是抗 血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方 法如下： (7)产品的产率为 (用Na计算，精确 ONa 至0.1%)。 端吩 2-然盼纳 2-球吩乙移纳 2.(2023·湖北卷)学习小组探究了铜的氧化过 程及铜的氧化物的组成。回答下列问题： OH 2婆份乙碎 (1)铜与浓硝酸反应的装置如下图，仪器A的 祛 1.制钠砂。向烧瓶中加入300mL液体A 名称为 ,装置B的作用为 练 和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞 41 子，振荡至大量微小钠珠出现 Ⅱ.制噻盼钠。降温至10℃，加入25mL噻 浓硝酸 吩，反应至钠砂消失。 时片 NOH液 学 Ⅲ.制噻吩乙醇钠。降温至一10℃，加入稍过 (2)铜与过量H2O2反应的探究如下： 量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。 N.水解。恢复室温，加入70mL水，搅拌30 +N0溶液无明显现象 min:加盐酸调pH至4~6，继续反应2h,分 过t30%H,02主 +稀HS0 荆片辩饼.溶液变滥、 液；用水洗涤有机相，二次分液。 少比元色（休产生 V.分离。向有机相中加入无水MgSO,静 实验②中Cu溶解的离子方程式为 置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻 :产生的气体为 吩和液体A后，得到产品17.92g。 比较实验①和②，从氧化还原角度说 回答下列问题： 明H+的作用是 (1)步骤I中液体A可以选择 快乐考生 让学习快乐起来！ (3)用足量NaOH处理实验②新制的溶液得 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应 到沉淀X,元素分析表明X为铜的氧化物，提 Fe(s)+CuSO(aq)-FeSO (aq)+Cu(s) 纯干燥后的X在惰性气体氛围下加热，mgX 的焓变△H(忽略温度对焓变的影响，下同)。 实验结果见下表。 n6。X的 完全分解为ng黑色氧化物Y,”=5」 体系温度/℃ 序号 反应试剂 化学式为 反应前反应后 (4)取含X粗品0.0500g(杂质不参加反应) 0.20mol·L 1.20gFe粉 与过量的酸性K1完全反应后，调节溶液至弱 CuS),溶液100mL0.56gFc粉 a 酸性。以淀粉为指示剂，用0.1000mol· ①温度：b c(填“>”“<”或“=”)。 L]Na2S2O3标准溶液滴定，滴定终点时消 ②△H= (选择表中一组数据计算)。 结果表明，该方法可行。 耗NagS2O3标准溶液15.00mL。(已知： (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A: 2Cu2++4I—2Cul￥+L2,L2+2S2O号 Fe(s)+Fez(SO)3 (aq)=3FeSO (ag) 一=21十S,O)标志滴定终点的现象是 焓变 ,粗品 查阅资料：配制Fe2(SO4)3溶液时需加入酸。 中X的相对含量为 加酸的目的是 3.(2023·广东卷)化学反应常伴随热效应。某 些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q 提出猜想：Fe粉与Fe2(SO)3溶液混合，在 可通过量热装置测量反应前后体系温度变 反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的 化，用公式Q=cV总·△T计算获得。 反应。 验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO4)3溶液 (1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液， 小 的pH不大于1：向少量Fe2(SO,)3溶液中加 加入指示剂，用0.5000mol·L-1NaOH溶 入Fe粉，溶液颜色变浅的同时有气泡冒出， 狂 液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。 练 说明存在反应A和 ①上述滴定操作用到的仪器有 (用离子方程式表示)。 142 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的 焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带 学 来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生 250ml. A 成的实验方案。 ②该盐酸浓度为 mol·L-1 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了 (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各 优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该 50mL进行反应，测得反应前后体系的温度 方案为 值（℃）分别为T。、T1,则该过程放出的热量 为 (5)化学能可转化为热能，写出其在生产或生 J(c和p分别取4.18J·g 活中的一种应用 ·℃-1和1.0g·mL1,忽略水以外各物质 吸收的热量，下同)。