专题8 第42练 气体的制备-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —７１　 始时 NaOH 过量,振荡后没有沉淀产生,发生的反应为 ８NaOH＋Al２(SO４)３ 􀪅􀪅２NaAlO２＋３Na２SO４＋４H２O; 向 Al２(SO４)３ 溶液中滴加 NaOH 并振荡,开始时生成 白色沉淀 且 沉 淀 逐 渐 增 多,发 生 的 反 应 为 ６NaOH＋ Al２(SO４)３􀪅􀪅２Al(OH)３↓＋３Na２SO４;当 NaOH 过量 后,继续滴加 NaOH 沉淀逐渐减少直至沉淀完全溶解, 发生的反应为 NaOH＋Al(OH)３ 􀪅􀪅NaAlO２＋２H２O, 因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象有明显差 别,B不符合题意;向 H２C２O４ 溶液中滴加酸性 KMnO４ 溶液并振荡,由于开始时 H２C２O４ 是过量的,KMnO４ 可 以被 H２C２O４ 完全还原,可以看到紫红色的溶液褪为无 色,发生的反应为５H２C２O４＋２KMnO４＋３H２SO４ 􀪅􀪅 ２MnSO４＋K２SO４＋１０CO２↑＋８H２O;向 KMnO４ 溶液 中滴加酸性 H２C２O４ 溶液并振荡,由于开始时 KMnO４ 是过量的,KMnO４ 逐渐被 H２C２O４ 还原,可以看到紫红 色的溶液逐渐变浅,最后变为无色,因此,改变两种试剂 的滴加顺序后反应现象有明显差别,C 不符合题意;向 KSCN溶液中滴加 FeCl３ 溶液,溶液立即变为血红色; 向FeCl３ 溶液中滴加 KSCN溶液,溶液同样立即变为血 红色,因此,改变两种试剂的滴加顺序后反应现象没有 明显差别,D符合题意. ４．A　解析:粗 盐 中 主 要 成 分 为 NaCl.除 去 Ca２＋ 选 用 CO２－３ 将其转化为沉淀,为了不引入新杂质,所加物质的 阳离子为 Na＋ ,即选用 Na２CO３ 除去 Ca２＋ ,除去 Mg２＋ 需选用 NaOH,除去SO２－４ 需选用 BaCl２,因所加除杂试 剂均过量,因此向粗盐样品中加入除杂试剂的顺序中, BaCl２ 先于 Na２CO３ 加入,利用 Na２CO３ 除去 Ca２＋ 和多 余的BaCl２,因 Na２CO３、NaOH 均过量,成为新杂质,需 要过滤后向滤液中加入 HCl,至溶液中不 再 有 气 泡 产 生,以此除去 Na２CO３、NaOH,然后将溶液蒸干得到较 为纯净的食盐产品,选 A. ５．B　解析:苯和溴苯为互溶液体,应利用两者沸点差异, 采用蒸馏法分离,故选B. ６．C　解析:铁粉可以与Fe３＋ 反应生成Fe２＋ ,向含有FeCl３ 的FeCl２ 溶液中加入铁粉,可以达到除杂的目的,A 正 确;CO２ 中混有少量的 HCl,可以将混合气体通入到饱 和碳酸 氢 钠 溶 液 中,HCl可 以 与 碳 酸 氢 钠 反 应 生 成 CO２,可以达到除杂的目的,B正确;四氯化碳与水不互 溶,可以利用分液的方法分离,C错误;乙酸与生石灰反 应,而乙醇不能,且乙醇易挥发,而乙酸钙为离子型化合 物,沸点高,故除去乙醇中少量的乙酸可以加足量生石 灰后蒸馏,D正确. ７．C　解析:I２ 在水中的溶解度小,CCl４ 的作用是增大I２ 的溶解度,从而提高I２ 的利用率,A正确;分离１的操作 后得到水层和 CCl４ 层,该操作为分液,B 正确;分离２ 的操作为过滤,C错误;产品难溶于乙醇,为了减少溶解 损失可选用乙醇洗涤,D正确. 能力提升 １．B　解析:操作Ⅰ中,为减少能耗、减少苯甲酸的溶解损 失,溶解所用水的量需加以控制,可依据苯甲酸的大致 含量、溶解度等估算加水量,A正确;操作Ⅱ趁热过滤的 目的,是除去泥沙,同时防止苯甲酸结晶析出,NaCl含 量少,通常不结晶析出,B不正确;操作Ⅲ缓慢冷却 结 晶,可形成较大的苯甲酸晶体颗粒,同时可减少杂质被 包裹在晶体颗粒内部,C正确;苯甲酸微溶于冷水,易溶 于热水,所以操作Ⅳ可用冷水洗涤晶体,既可去除晶体 表面吸附的杂质离子,又能减少溶解损失,D正确. ２．B　解析:制得粗产品后进行分离提纯:向有机相中加入 无水 MgSO４,静 置,过 滤,对 滤 液 进 行 蒸 馏,蒸 出 产 品 ２Ｇ噻吩乙醇,过 滤 需 要 用 到 的 仪 器 有 漏 斗、玻 璃 棒、烧 杯,蒸馏需要用到的仪器有蒸馏烧瓶、温度计、直形冷凝 管、牛角管、锥形瓶,故选B. ３．B　解析:加热时碳酸氢钠分解生成碳酸钠,加热分解可 除杂,A正确;二氧化碳、氯化氢均与碳酸钠溶液反应, 将原物质除去,不能除杂,应选饱和碳酸氢钠溶液洗气, B错误;碳酸钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸氢钠,通 入足量的 CO２ 气体可除杂,C正确;HCl极易溶于水,食 盐水抑制氯气的溶解,通过足量的饱和食盐水洗气可分 离,D正确. ４．B　解析:苯与四氯化碳互溶,不能用作萃取剂分离溶于 四氯化碳中的碘,A错误;乙酸与碳酸钠反应,转化为易 溶于水的盐,再通过分液即可提纯乙酸乙酯,B正确;蛋 白质溶于水后形成了胶体,胶体离子不能透过半透膜, 而氯离子和钠离子能透过半透膜,因此应该用渗析的方 法,C错误;油脂与氢氧化钠溶液反应后即得到高级脂 肪酸钠与甘油的混合液,应该加入氯化钠颗粒,发生盐 析的过程,然后过滤,D错误. ５．C　解析:从粗苯甲酸样品中提纯苯甲酸的步骤是加热 溶解、趁热过滤、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,A 错误;为 了除去 CuSO４ 溶液中的Fe２＋ 应先加入合适的氧化剂将 Fe２＋ 氧化为 Fe３＋ 后再向溶液中加入 CuO 调节溶液的 pH 使Fe３＋ 转化为 Fe(OH)３ 沉淀,过滤得到 CuSO４ 溶 液,B错误;将新制 Cu(OH)２ 加入葡萄糖溶液中,加热 至沸腾,溶液中有砖红色沉淀产生说明新制Cu(OH)２与 葡萄糖溶液发生氧化反应生成 Cu２O 沉淀,证明葡萄糖 有还原性,C正确;向 CuSO４ 溶液中滴加氨水至难溶物 溶解得到深蓝色[Cu(NH３)４]SO４ 溶液,再加入乙醇降 低 [Cu (NH３ )４ ]SO４ 的 溶 解 度,析 出 深 蓝 色 [Cu(NH３)４]SO４􀅰H２O晶体,D错误. ６．C　解析:由题给流程可知,向甲苯、苯胺、苯甲酸的混合 溶液中加入盐酸,盐酸将微溶于水的苯胺转化为易溶于 水的苯胺盐酸盐,分液得到水相Ⅰ和有机相Ⅰ;向水相 中加入氢氧化钠溶液将苯胺盐酸盐转化为苯胺,分液得 到苯胺粗品①;向有机相Ⅰ中加入水洗涤除去混有的盐 酸,分液得到废液和有机相Ⅱ,向有机相Ⅱ中加入碳酸 钠溶液将微溶于水的苯甲酸转化为易溶于水的苯甲酸 钠,分液得到甲苯粗品②和水相Ⅱ;向水相Ⅱ中加入盐 酸,将苯甲酸钠转化为苯甲酸,经结晶或重结晶、过滤、 洗涤得到苯甲酸粗品③.苯胺分子中含有的氨基能与 盐酸反应,但不能与氢氧化钠溶液反应,A 错误;得到苯 胺粗品①的分离方法为分液,得到苯甲酸粗品③的分离 方法为结晶或重结晶、过滤、洗涤,获取两者的操作方法 不同,B错误;苯胺粗品、甲苯粗品、苯甲酸粗品依次由 ①、②、③获得,C正确;①、②为液相,③为固相,都不是 两相混合体系,D错误. 第４２练　气体的制备 基础过关 １．B　解析:乙醇在１７０℃发生消去反应制备乙烯,温度计 要插入反应液中,A 不符合题意;由于制得的乙烯中混 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —７２　 有 CO２、SO２ 气体,氢氧化钠可与 CO２、SO２ 反应,不与 C２H４ 反应,因此可用 NaOH 溶液净化乙烯,B符合题 意;乙烯不能使品红褪色,因此不能用品红溶液检验乙 烯,C不符合 题 意;乙 烯 难 溶 于 水,可 用 排 水 法 收 集 乙 烯,气体应从短导管进长导管出,D不符合题意. ２．D　解析:铁在浓硝酸中发生钝化,不能制取 NO２,A 错 误;饱和食盐水与电石反应生成乙炔,但同时会有硫化 氢等杂质,乙炔和杂质均能使 KMnO４ 溶液褪色,所以 不可以检测出是否有乙炔生成,B错误;氨气密度小于 空气密度,应该用向下排空气集气法,C错误;浓盐酸与 KMnO４ 反应生成Cl２,Cl２ 与 NaOH 反应生成 NaClO,D 正确. ３．C　解析:①双氧水分解制备氧气时,MnO２ 作催化剂, A正确;③用浓硫酸干燥氧气,也可以用装碱石灰的 U 形管代替,B正确;本实验不需要氢氧化钠溶液,为了防 止水蒸气和 钙 反 应,正 确 的 连 接 顺 序 为 adebcde,C 错 误;②中发生反应 Ca＋O２ △ 　 􀪅􀪅CaO２,生成１molCaO２ 转移４mol电 子,转 移 ０􀆰２mol电 子 时,生 成 ０􀆰１mol CaO２,质量为７􀆰２g,D正确. ４．(１)３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑＋４H２O (２)①除去装置中的空气　A中气体变为红棕色 ②３NO２＋H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO (３)淡黄色固体转变为白色(无色)固体 (４)NaOH　NaNO３ (５)吸收尾气 NO,防止污染空气 解析:(１)装置 A中铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧 化氮 和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑＋４H２O; (２)①因为一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮,二氧化 氮为红棕色气体,通入 N２ 的目的是除去装置中的空气, 若实验时观察到 A 中气体变为红棕色,说明通入 N２ 未 达到预期目的; ②若通入 N２ 未达到预期目的,装置 B可除去 NO 中的 NO２ 杂质,利用二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮 除去二氧 化 氮,该 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ３NO２ ＋H２O 􀪅􀪅２HNO３＋NO; (３)过氧化钠为淡黄色固体,亚硝酸钠为白色固体,所以 实验时装置 D中的实验现象是淡黄色固体转变为白色 (无色)固体; (４)装置 C、E 不可省去,环境中有水蒸气,水和过氧化 钠反应生成氢氧化钠和氧气,氧气可以和一氧化氮反应 生成二氧化氮,二氧化氮和过氧化钠反应生成硝酸钠, 所以省去会导致产品中混有杂质氢氧化钠和硝酸钠; (５)高锰酸钾溶液有强氧化性,能氧化一氧化氮,所以装 置F的作用是吸收尾气 NO,防止污染空气. 能力提升 １．B　解析:铜和浓硫酸反应应该在加热条件下生成二氧 化硫,二氧化硫的密度比空气大,且易溶于水,应该用向 上排气法收集,故应选择装置(２)(５),A 错误;电石和饱 和食盐水反应生成乙炔,不需要加热,乙炔用排水法收 集,B正确;二氧化锰和浓盐酸在加热条件下生成氯气, 稀盐酸不反应,C错误;氯化铵和氢氧化钙反应制取氨 气,不能使用氢氧化钠固体,D错误. ２．D　解析:一水合氨分解产生 NH３ 和 H２O,碱石灰吸水 且放热促使该反应正向移动有利于氨气的逸出,A 错 误;检验氨气用湿润的红色石蕊试纸遇碱性气体变蓝,B 错误;氨气极易溶于水为了防止倒吸从 b口通入,C错 误;CuSO４ 溶液中存在四水合铜离子,通入氨气后溶液 变成深蓝色即产生了四氨合铜离子,即 NH３ 的配位能 力强于 H２O,D正确. ３．B　解析:浓盐酸具有挥发性,挥发性的盐酸与硅酸钠溶 液反应生成硅酸,不能比较碳酸、硅酸的酸性强弱,A 错 误;氯酸钾氧化浓盐酸生成氯气,氯气氧化 KI生成碘, 淀粉遇碘变蓝,可验证氧化性Cl２＞I２,B正确;酸性高锰 酸钾溶液可氧化草酸生成二氧化碳,使石灰水变浑浊, 可知酸性高锰酸钾溶液具有氧化性,C 错误;硝酸可氧 化硫化钠,不生成硫化氢,则不能验证硫化铜极难溶于 水,D错误. ４．(１)２∶５ (２)除去Cl２ 中的 HCl (３)白色CuSO４ 粉末　防止碳粉与 TiO２ 粉末堵塞玻璃 管管口 (４)TiCl４＋(x＋２)H２O􀪅􀪅TiO２􀅰xH２O↓＋４HCl (５)在F、G之间接一个盛有浓硫酸的洗气瓶、或者将 G 装置换成盛碱石灰的干燥管 (６)关上a处和干燥装置后导管处的止水夹,冷却到室 温后停止通冷凝水;并把 A装置的导气管插入 G中,以 防止 A 装置产生残余氯气 　SO２－３ ＋Cl２ ＋H２O 􀪅􀪅 ２H＋ ＋２Cl－ ＋SO２－４ 解析:(１)若分别用 KMnO４ 与 MnO２ 作氧化剂与盐酸 反应制备 Cl２,根据１６HCl(浓)＋２KMnO４ 􀪅􀪅２KCl＋ ２MnCl２＋８H２O＋５Cl２↑、MnO２＋４HCl(浓) △ 　 􀪅􀪅MnCl２ ＋Cl２↑＋２H２O,当获得等量的 Cl２ 时消耗高锰酸钾和 二氧化锰的物质的量之比为２∶５,即消耗的氧化剂物 质的量之比为２∶５; (２)B中试剂的作用为除去 Cl２ 中的 HCl; (３)在制备 TiCl４ 时,对原料及装置的干燥程度要求很 高,则进入 E的氯气需干燥而纯净,D 用于检验 Cl２ 中 的水蒸气是否已除去,则干燥管 D中的试剂可以是白色 CuSO４ 粉末,若白色粉末不变蓝说明 Cl２ 中的水蒸气已 除去,装置E中棉花球的作用为:防止碳粉与TiO２ 粉末 堵塞玻璃管管口. (４)TiCl４ 与水剧烈反应产生的白烟为 TiO２􀅰xH２O,反 应的化学 方 程 式 为 TiCl４ ＋(x＋２)H２O 􀪅􀪅TiO２ 􀅰 xH２O↓＋４HCl; (５)实验中发现 F中有少量白烟产生,为 TiCl４ 与水剧 烈反应产生的 TiO２􀅰xH２O,为避免此现象,需防止 G 中水分进入F中,则收集四氯化钛后还要通过干燥装置 后再进行多余氯气的处理,故改进措施是:在 F、G 之间 接一个盛有浓硫酸的洗气瓶、或者将G装置换成盛碱石 灰的干燥管(防止水蒸气进入装置F同时吸收氯气); (６)当观察到球形冷凝管没有液体滴下时说明反应结 束,反应结束后应继续通入一段时间 Cl２,主要目的是排 出残留在装置中的 TiCl４,同时防止冷却使液体倒吸入 F中,停止通氯气后还需要在干燥环境中继续冷却 F装 置到室温,则在取下 A装置后应进行的操作为关上a处 和干燥装置后导管处的止水夹,冷却到室温后停止通冷 凝水;并把 A装置的导气管插入 G中,以防止 A装置产 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —７３　 生残余氯气;G 中亚硫酸钠和氯气发生氧化还原反应, 发生反应的离子方程式为 SO２－３ ＋Cl２＋H２O􀪅􀪅２H＋ ＋２Cl－ ＋SO２－４ . 第４３练　实验方案的设计与评价 基础过关 １．D　解析:向盛有FeSO４ 溶液的试管中滴加几滴 KSCN 溶液,无现象,振荡,再滴加几滴新制氯水,溶液变为红 色,Fe２＋ 被新制氯水氧化,说明 Fe２＋ 具有还原性,A 正 确;向盛有SO２ 水溶液的试管中滴加几滴品红溶液,品 红溶 液 褪 色,振 荡,加 热 试 管,溶 液 又 恢 复 红 色,说 明 SO２ 具有漂白性,B正确;向盛有淀粉ＧKI溶液的试管 中滴加几滴溴水,振荡,溶液变为蓝色,说明 Br２ 的氧化 性比I２ 的强,C正确;用pH 计测量醋酸、盐酸的pH 用 以证明 CH３COOH 是弱电解质时,醋酸和盐酸的物质 的量浓度须相同,D错误. ２．C　解析:酸碱中和滴定操作中没有很好的保温措施,热 量损失较多,不能用于测定中和反应的反应热,A 错误; NaClO和 Na２SO３ 反应无明显现象,无法根据现象进行 浓度对化学反应速率的影响的探究,B错误;将 Na２CO３ 溶液与BaCl２ 溶液混合,反应后静置,向上层清液中滴 加１滴 Na２CO３ 溶液,若有浑浊产生,则说明 Ba２＋ 没有 沉淀完全,反之,则沉淀完全,C 正确;检验淀粉是否发 生了水解,应检验是否有淀粉的水解产物(葡萄糖)存 在,可选用银氨溶液或新制氢氧化铜,碘水是用来检验 淀粉的试剂,可用于检验淀粉是否完全水解,D错误. ３．B　解析:将SO２ 缓慢通入酸性 KMnO４ 溶液中,溶液紫 红色褪 去,反 应 原 理 为 ２KMnO４ ＋５SO２ ＋２H２O 􀪅􀪅 K２SO４＋２MnSO４＋２H２SO４,体现SO２ 的还原性而不是 漂白性,A不符合题意;由操作和现象可知,氯水氧化碘 离子生成碘,则原无色溶液中一定有I－ ,B符合题意;温 度不同,且加热可促进铜离子水解,铜离子可与水形成 配离子,由实验及现象可知,不能证明 Cu２＋ 在不同温度 下颜色不同,C不符合题意;相同体积相同浓度银氨溶 液的试管中分别加入５滴相同浓度的 NaCl和 NaI溶 液,一支试管中产生黄色沉淀 AgI,另一支中无明显现 象,没有 AgCl生成,说明相同条件下,AgI的溶解度小 于 AgCl,所以Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl),D不符合题意. ４．D　解析:在碘水中存在如下平衡:I２＋H２O􀜩􀜨􀜑 HI＋ HIO,I－ 与 Ag＋ 反应生成 AgI沉淀,促进I２ 与水的反应 不断 正 向 进 行,过 滤,所 得 滤 液 １ 中 含 有 HIO 和 HNO３,pH 明显 变 小,A 正 确;过 程 ③ 中 加 入 NaCl溶 液,可与 Ag＋ 反应生成 AgCl沉淀,排除 Ag＋ 可能对后 续实验产生的干扰,所以目的是除去 Ag＋ ,B正确;过程 ④中,加入 KI,发生 HIO、H＋ 、I－ 的氧化还原反应,同时 发生反应４H＋ ＋４I－ ＋O２ 􀪅􀪅２H２O＋２I２,因此氧化I－ 的物质不只有 O２,C正确;过程①中蓝色褪去的原因可 能是 Ag＋ 促进了I２ 与 H２O的反应,D错误. 能力提升 １．C　解析:向 NaBr溶液中滴加过量氯水,Br－ 被氧化为 Br２,但氯水过量,再加入淀粉ＧKI溶液,过量的氯水可以 将I－ 氧化为I２,无法证明Br２ 的氧化性强于I２,A错误; 向蔗糖溶液中滴加稀硫酸,水浴加热后,应加入 NaOH 溶液,再加入新制 Cu(OH)２ 悬浊液,否则不能说明蔗糖 没有发生水解,B错误;石蜡油加强热,产生的气体能使 溴的四氯化碳溶液褪色,说明气体中含有不饱和烃,与 溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色,C 正确;聚 氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体, 说明产生了氯化氢,不能说明氯乙烯加聚是可逆反应, 可逆反应是指在同一条件下,既能向正反应方向进行, 同时又能向逆反应方向进行的反应,而氯乙烯加聚和聚 氯乙烯加强热分解条件不同,D错误. ２．C　解析:用金属与碱溶液构成原电池,不能体现金属性 的相对强弱,虽然 Mg、Al、NaOH 构成的原电池中,Al 作负极,并不能说明其金属性比 Mg强,A 不正确;溶液 中含有 NO－３ ,与酸电离出的 H＋ 可构成 HNO３,将 Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ,所以滴加 KSCN后溶液变红色,并不能说 明Fe(NO３)２ 中混有 Fe(NO３)３,B不正确;向 FeCl３ 溶 液中 滴 加 淀 粉ＧKI溶 液,若 溶 液 变 蓝,说 明 发 生 反 应 ２Fe３＋ ＋２I－ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋I２,从而说明氧化性:Fe３＋ ＞I２, C正确;向两支试管中各加入２mL０􀆰１mol􀅰L－１酸性 KMnO４ 溶液和２mL０􀆰０１mol􀅰L－１ H２C２O４ 溶液,由 于 KMnO４ 过量,两支试管内溶液都不会褪色,则不能 探究温度对化学反应速率的影响,D不正确. ３．A　解析:由题给信息可知,过氧化氢溶液和碳酸钠溶 液的反应速率大且放热多,５０℃时 过 碳 酸 钠 会 开 始 分 解,所以制备过碳酸钠时,应使用冷水浴防止过碳酸钠 分解,A错误;滤液 X中含有过碳酸钠,向滤液中加入无 水乙醇,可以降低过碳酸钠溶解度便于固体析出,有利 于提高产物的产率,B正确;由实验装置图可知,球形冷 凝管的作用是使挥发出的过氧化氢冷凝回流,提高原料 的利用率,C正确;铁离子可作过氧化氢分解的催化剂, 过氧化氢分解会导致过碳酸钠去污能力和杀菌作用减 弱,D正确. ４．D　解析:SO２ 易溶于水,开始试验后先打开 K１,制取 SO２ 一段时间后,打开 K２,滴加 NaOH 溶液充分反应, A正确;连二亚硫酸钠(Na２S２O４)易溶于水,难溶于甲 醇,加入甲醇的目的是降低 Na２S２O４ 的溶解度,有利于 Na２S２O４ 的析 出,提 高 产 品 产 率,B 正 确;SO２ 易 溶 于 水,装置丙中 CCl４ 可防止倒吸,C正确;连二亚硫酸钠 (Na２S２O４)易溶于水,难溶于甲醇,在空气中极易被氧 化,用装有碱石灰的干燥管替换后容易导致连二亚硫酸 钠(Na２S２O４)氧化,D错误. 第４４练　无机物的制备实验 基础过关 １．(１)氧化性　平衡压强,使液体顺利滴下 (２)饱和食盐水 (３)K２FeO４ 在酸性或中性环境下不稳定,在碱性环境中 能稳定存在　使反应物充分接触,加快反应速率 (４)３Cl２ ＋２Fe(OH)３ ＋１０OH－ 􀪅􀪅２FeO２－４ ＋６Cl－ ＋ ８H２O　将装置C放入冰水浴中 (５)c (６)吸收过量氯气,防止污染环境 解析:(１)A中发生反应的离子方程式２MnO－４ ＋１０Cl－ ＋１６H＋ 􀪅􀪅５Cl２↑＋２Mn２＋ ＋８H２O,反 应 中 KMnO４ 作氧化剂,玻璃管将分液漏斗与蒸馏烧瓶连通平衡体系 的压强,使液体顺利滴下; (２)B中饱和食盐水可除去挥发的 HCl; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题八化学实验基础 第42练气体的制备 基础过关 下列叙述错误的是 1.(2023·茂名综合测试)实验室用浓硫酸与乙 醇制备乙烯，并进行净化、检验和收集实验。 下列装置能达到实验目的的是 ( A.①中Mn)2作双氧水分解反应的催化剂 B.③用于干燥氧气时，可用装碱石灰的U形 浓琉腹 管代替 无水乙醇 \(H游液 C.气流从左至右，导管接口连接顺序为aedbef D.②中转移0.2mol电子时，生成7.2gCaO2 A.制备乙烯 B净化乙缔 4.(2024·江西联考)外观与NaCI相似的亚硝 酸钠(NaNO2)可用作建筑钢材缓蚀剂。某学 习小组设计如下装置制备亚硝酸钠（夹持装 置已省略)。 一品红 C.检验乙烯 D.收集乙烯 2.(2024·皖豫名校联考)根据装置和下表内的 已知：2NO+Na2O2 =2NaNO2,2NO2+ 物质（夹持、尾气处理装置省略），其中能达到 Na2O2-2NaNO3。 小 相应实验目的的是 (1)装置A中发生反应的离子方程式为 狂 练 (2)反应开始时先打开止水夹K,通入氮气至 F中产生大量气泡后再关上止水夹K。 129 ①通入N2的目的是 ,若实 选项a中的物质b中的物质c中的物质 实验目的 验时观察到 ,说明通入N2未达到预 制备并收 期目的。 学 浓硝酸 Fe 集NO ②若通入N2未达到预期目的，装置B可除去 KMnO 检验是否 B 饱和食盐水 电石 NO中的NO2杂质，该反应的化学方程式为 溶液 有乙炔生成 制备并 C 浓氨水 碱石灰 (3)实验时装置D中的实验现象是 收集氨气 NaOH 制备 D 浓盐酸 KMnO 溶液 84消毒液 (4)装置C、E不可省去，省去会导致产品中混 3.(2024·保定摸底)CaO2常用作长途运输海 有杂质 和 鲜产品的供氧剂，性质与过氧化钠相似。选 (5)装置F的作用是 用如图部分装置合理组装可用于制备CaO2。 快乐考生 让学习快乐起来！ 能力提升 选项 X Z 目的 碳酸钠 硅酸钠 比较盐酸、碳酸、硅 1.(2023·怀化二模)制备下列气体（不含净化） 浓盐酸 周体 溶液 酸的酸性强弱 所选试剂和装置均正确的是 KI淀粉 浓盐酸 氯酸钾 验证氧化性：C>1 溶液 酸性 草酸 澄清 验证酸性高锰酸钾 KMnO,溶液 品体 石灰水 溶液具有还原性 硫化钠 硫酸铜 验证硫化铜极难溶 D 硝酸 固体 溶液 于水 4.(2024·安徽联考)氯化钛(TiCL4)可用于制 造烟幕、织物媒染剂、人造珍珠等。常温下为 无色液体，沸点为136℃，与水剧烈反应产生 4 (5 (61 高温 选项 B C D 白烟。实验室利用反应TiO2十C+2C2 气体 SO2 C2H2 Cl2 NH TiCl4+CO2制备TiCl4的装置如图所示 电石、饱和 稀盐酸、 NHCl、 试剂 Cu、浓硫酸 食盐水 MnO NaOH 装置 (1)、(6) 1)、(4) (2),(5) (3)、(6》 2.(2024·河北调研)利用如图装置进行NH3 KMnO,- 的制备及性质探究实验。下列说法正确的是 在制备TC时，对原料及装置的干燥程度 要求很高。回答下列问题： (1)若分别用KMnO4与MnO2作氧化剂与 盐酸反应制备C2,当获得等量的C2时消耗 饱和氯化上 的氧化剂物质的量之比为 钠溶液 济液 练 (2)B中试剂的作用为 A.使用A装置制备NH3时，分液漏斗中应 (3)干燥管D中的试剂可以是 ,装置 130 盛放浓氨水，利用了氨水的碱性弱 E中棉花球的作用为 于NaOH 化 B.装置B中盛放湿润蓝色石蕊试纸，打开 (4)TiCL4与水剧烈反应产生的白烟为TO2 K2,关闭K1,可证明NH3为碱性气体 ·xH2O,写出反应的化学方程式 C.利用C装置模拟候氏制碱法时，可将a和c 连接 (5)实验中发现F中有少量白烟产生，为避免 D.将a和d连接验证NH与Cu2+的配位能 此现象，改进措施是 力强于H2O 3.仅利用下列装置进行实验，能达到实验目的 (6)实验结束后，取下A装置后应进行的操作 的是 为 G中发生反应的离子方程式为