专题6 第32练 盐类的水解及应用-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

专题六 水容液中的离子反应和平衡衡 第32练 盐类的水解及应用 基础过关 D.c(Na)+c(H)=c(HCOs )+c(CO) +c(OH) 1.(2023·北京卷)下列过程与水解反应无关的 5.(2023·重庆二诊)常温下，0.1mol/L的某三 是 种溶液的pH如下表所示，下列说法不正确 A.热的纯碱溶液去除油脂 的是 B.重油在高温、高压和催化剂作用下转化为 溶液 NaX NaY Na2Z(H2Z为二元弱酸) 小分子烃 pH 7.5 8.9 11.6 C.蛋白质在酶的作用下转化为氨基酸 A.常温下的电离常数：HX>HY>HZ D.向沸水中滴入饱和FcCl溶液制备Fe(OH)g B.pH=2的HX溶液与pH=I2的NaOH 胶体 溶液等体积混合后，c(X)>c(Na)> 2.(2024·吉林调研)测定CuSO4·nH2O的结 c(H)>c(OH 品水含量，方法是：称量样品→在坩埚中加热 C.0.1mol/L的Na2Z溶液中：c(Na+)= →冷却→称量无水盐，若用相同方法测试下 2e(Z2-)+2c(HZ)+2c(H2Z) 列品体中的结晶水含量，可行的是 ( D.将0.1mol/L的HY溶液加水稀释，其电 A.Cu(NO3)2·nH2OB.MgCl2·nH2O C.MgSO1·nH2O D.FeSO1·nH2O 离常数和均不变 3.(2024·广东综合能力测试)对于常温下206.(2024·广东四校联考)测定0.1mol·L1 mL0.1mol/L CHs COONa溶液。下列说法 Na2SO3溶液先升温再降温过程中的pH,数 正确的是 ( 据如下。 A.溶液中存在：c(H+)+c(CH COO-) 时刻 ① ② ③ ⊙ 小 =c(OH-) 温度/℃ 易 30 40 25 B.与10mL0.1mol/LHCl溶液混合后溶液 狂 pH 9.66 9.52 9.37 9.25 呈酸性，则所得溶液中：c(CHCOO)≥ 练 c(CI )>c(CH:COOH)>c(H) 实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸 091 C.0.1mol/LCH3 COONa溶液加水稀释， 化的BaC2溶液做对比实验，④产生白色沉 pH升高 淀较多。则下列说法错误的是 D.CHaCOONa在水溶液中的电离方程式为 A.Na2SO3溶液显碱性的主要原因是：SO号 学 CHCOONa=CHsCOO+Na +H2O一HSO3+OH 4.(2023·茂名模拟)25℃时，H2C)3的K1 B.①③的过程中，温度升高加快了SO 4.4×10-7,K2=4.7×101,关于NaHCO3 的氧化反应速率 溶液的下列说法正确的是 C.④时刻溶液的pH比①时刻溶液的pH A.CO的水解常数Kh=2.3×10-8 小，是因为④时划溶液SO片一的浓度比① B.HCO5的电离程度大于HCO3的水解 时刻小 程度 D,①时刻白色沉淀为亚硫酸钡，④时刻沉淀 C.加水稀释时水解程度增大，溶液的pH 为硫酸钡 减小 快乐考生 让学习快乐起来！ 能力提升 D.H3PO4和Na3PO4组成的混合溶液pH 6时，溶液中：c(H2PO万)>c(HPO)> 1.(2023·湖北联考)室温下，几种酸的电离常 c(HsPO) 数如表所示： 4.(2022·江苏学业水平选择性考试)一种捕集 弱酸 H:S HCIO H.CO 烟气中CO2的过程如图所示。室温下以0.1 mol·L.1KOH溶液吸收CO2,若通入CO2 电离平K,=1.3×10- K=4.4×10 所引起的溶液体积变化和H2O挥发可忽略， 衡常数K:=7.1X10- K=3,0X10-8 K2=4.7X10-n 溶液中含碳物种的浓度c总=c(H2CO3)+ 下列说法一定正确的是 c(HCO5)+c(CO号)。H2CO3电离常数分 A.NaS、Na2CO3、NaCIO溶液的pH逐渐 别为K1=4.4×10-7、K2=4.4×10-11 减小 下列说法正确的是 B.CO、CO号、HS在溶液中可以大量共存 烟气的C02 C.少量CO2气体与Na2S溶液反应：CO2+ (】 H2O+2S2-—2HS-+CO号 吸收 →转化一煅烧 D.常温下，pH=10的Na2CO3溶液中，水电 离的c(OH-)=1.0×10-10mol/L KOH(a)- 2.(2023·张家口三模)常温下，几种弱电解质 A.KOH吸收CO2所得到的溶液中： 的电离常数如下表所示： c(H2 COs)>c(HCO) CHCOOH NH3·HO H:PO B.KOH完全转化为K2CO3时，溶液中： Ka1=6.9×10-9 c(OH)=c(H)+c(HCO)+ K.=1.8×10-6 K=1.8×105 K2=6.2×10-8 c(H2CO) Ka=4.8×10-18 C.KOH溶液吸收CO2,c总=0.1mol·L 下列说法正确的是 ( 溶液中：c(H2CO3)>c(CO号) A.CH3 COONH1溶液呈中性，溶液中水的电 D.如图所示的“吸收”“转化”过程中，溶液的 离程度与纯水的电离程度相同 温度下降 B.NH,CI溶液中：c(NH)>c(CI-)> 5.(2024·湛江一模)Na2CO3一NaHCO3缓冲 溶液可以将溶液pH控制在9.16~10.83范 c(H)>c(OH) C.等浓度的CHaCOONa与CH3COOH混 围内，25℃时，Ka1(H2CO3)=4×10-7、 公 K2(H2CO3)=5×10一1，下列说法不正确的 驱 合溶液中：c(CH COOH)+c(H+)= 是 狂 c(OH)+c(Na) D.NaH2PO4水溶液显碱性 A.0.5mol·L1的Na2CO3溶液pH约为12 练 3.(2023·武汉一模)磷酸是生产磷肥和饲料营 B.pH=8的NaHCO3溶液中，水电离产生的 092 养剂的原料，同时还是常用的食品添加剂。 c(OH-)=10-6mol·L.-1 常温下H3PO4在水中各级电离的过程如图 C.0.1mol·L1的NaHCO3溶液中存在 所示。已知：pK=一lgK e(HCO )>c(H2CO2)>c(CO) OH OH D.pH=10的该缓冲溶液中存在：c(Na+) 学 PK1=2.2 pK2=7.2 —P(OH c(CO)+c(HCO3 )+c(H2CO3) 6.(2024·湖南联考)常温下，下列关于溶液中 OH OH 粒子浓度大小关系的说法正确的是 () Pk=12.7 A.含有AgCI和AgI固体的悬浊液：c(Ag) OP-O >c(CI)=c(I) OH B.0.1mol·L1的NaHS溶液：c(OH-) 下列相关说法正确的是 c(HS)=c(H+)-c(S2-) A.反应H3PO1+2PO月 一3HPO7 pK C.pH=12的氨水与pH=2的盐酸等体积混 =16 合：c(CI-)>c(NH)>c(H+)>c(OH) B.Na2HPO4溶液中：c(PO》)>2c(HgPO4) D.CH COONa和CaC2混合溶液：c(Na+)+ +c(H2PO) e(Ca2)=e(CHCOO)+c(CHCOOH) C.用Na(OH溶液滴定NaH2PO溶液时宜选 +2c(C1-) 用甲基橙作指示剂化学答案 —４８　 pH＝４的 H２SO４ 溶液稀释１００倍时,溶液中的c(H＋ ) ＝１×１０－６ mol􀅰L－１,溶液中的c(H＋ )水 ＝c(OH－ )水 ＝ １×１０－１４ １×１０－６ mol􀅰L－１＝１×１０－８ mol􀅰L－１,错 误;C 项, １L０􀆰１ mol􀅰L－１ Ba(OH)２ 溶 液 稀 释 到 ２ L 时, c(OH－ )＝０．２２ mol 􀅰L－１＝０􀆰１mol􀅰L－１,c(H＋ )＝１× １０－１３ mol􀅰L－１,pH＝１３,正确;D 项,NaOH 溶液是强 碱溶液,无论怎么稀释,pH 在常温下不可能为６,只能 无限接近于７,错误. ４．D　解析:A项,因为a点溶液呈中性,根据电荷守恒可 知c(Na＋ )＝c(CH３COO－ ),正确;B项,CH３COONa属 于强碱弱酸盐,会发生水解,使得c(OH－ )增大,可能引 起由b向a的变化;升温溶液中的c(OH－ )和c(H＋ )同 时同等程度地增大,所以可能引起由a向c的变化,正 确;C项,由图像知 T ℃时 Kw＝１０－１２,将 pH＝２的硫 酸与pH＝１０的 KOH 等体积混合后,溶液呈中性,正 确;D项,由 图 像 知 b 点 对 应 的 溶 液 呈 酸 性,溶 液 中 NO－３ 、I－ 在酸性条件下发生氧化还原反应,不能大量存 在,错误. ５．C　解析:醋酸的酸性大于苯酚,则醋酸根离子的水解程 度 较 小,则 相 同 温 度 下,等 pH 的 C６H５ONa 和 CH３COONa溶液中c(C６H５O－ )＜c(CH３COO－ ),A 错 误;C６H５ONa溶液中,C６H５O－ 离子水解得到氢氧根离 子,升温促进 C６H５O－ 离子的水解,氢氧根离子浓度增 大,pH 变大,而氢氧化钠溶液 中 存 在 H２O 􀜩􀜨􀜑 H＋ ＋ OH－ 升温平衡右移,c(H＋ )增大,pH 减小,B错误;当 pH ＝ １０􀆰００ 时,c (H＋ )＝ １􀆰０ × １０－１０,Ka ＝ c(H＋ )􀅰c(C６H５O－ ) c(C６H５OH) ＝ １．０×１０－１０×c(C６H５O－ ) c(C６H５OH) ＝１􀆰０ ×１０－１０,故 c(C６H５O－ )＝c(C６H５OH),C 正 确; C６H５ONa中的C６H５O－ 可以水解,会促进水的电离,D错误. ６．(１)１０∶１　(２)a＋b＝１４　(３)小于　(４)１０ 解析:(１)２５ ℃ 时,pH＝９ 的 NaOH 溶 液,c(OH－ )＝ １０－５ mol􀅰L－１;pH＝４的 H２SO４ 溶液,c(H＋ )＝１０－４ mol􀅰L－１;若 所 得 混 合 溶 液 的 pH＝７,则c(OH－ )􀅰 V(NaOH)＝c(H＋ )􀅰V(H２SO４).故 NaOH 溶 液 与 H２SO４ 溶 液 的 体 积 比 为 V(NaOH)∶V(H２SO４)＝ c(H＋ )∶c(OH－ )＝１０∶１; (２)１００℃时,水的离子积常数 Kw＝１×１０－１２,１００体积 pH＝a的某强酸溶液中n(H＋ )＝１００×１０－a mol＝１０２－a mol,１体 积 pH＝b的 某 强 碱 溶 液 中n(OH－ )＝１０ －１２ １０－b mol＝１０b－１２ mol.混 合 后 溶 液 呈 中 性,１０２－a mol＝ １０b－１２ mol,２－a＝b－１２,所以a＋b＝１４; (３)曲线 A所对应的温度是２５℃,pH＝２的 HCl溶液, c水 (H＋ )＝１０－１２ mol􀅰L－１;pH＝１１的某BOH 溶液中, c水 (H＋ )＝１０－１１ mol􀅰L－１;水电离产生的 H＋ 的浓度越 大,水的电离程度就越大,则α１＜α２; (４)混合溶液中c(OH－ )＝０．０２mol２L ＝０􀆰０１mol 􀅰L－１． 由于该温度下水的离子积常数 Kw＝１０－１２,所以c(H＋ ) ＝１０－１０ mol􀅰L－１,所得混合液的pH＝１０. 能力提升 １．B　解析:稀释氨水时,促进一水合氨电离,溶液pH 变 化较小,所以a、b、c的 大 小 关 系 是a＞c＞b,A 错 误; CH３COONH４ 溶液中的铵根离子与醋酸根离子均发生 水解,促进水的电离,所以 CH３COONH４ 溶液中水的电 离程度大于 KNO３ 溶液中水的电离程度,B正确;５􀆰０× １０－３ mol􀅰L－１ KHA 溶液的pH＝３􀆰７５,显酸性,HA－ 的电离程度大于其水解程度,所以c(A２－ )＞c(H２A),C 错误;醋酸 为 弱 酸,浓 度 越 小,电 离 程 度 越 大,故 ０􀆰０１ mol􀅰L－１ 与 ０􀆰００１ mol􀅰L－１ 的 CH３COOH 溶 液 中 c(H＋ )之比小于１０∶１,D错误. ２．B　解析:在等浓度的 Na２A、NaHA 溶液中,A２－ 的水解 程度大于 HA－ ,水的电离程度前者大于后者,A 错误; 溶液中c(H＋ )＝１０－３ mol/L,H２A 电离程度较小,溶液 中c(H２A)≈０􀆰１mol/L,Ka１＝ １０－３×c(HA－ ) c(H２A) ＝１􀆰３× １０－７,c(HA－ )＝ １􀆰３ × １０－５ mol/L,c(HA－ )≈ c(H２A)电离 ,则 H２A的电离度 c(HA－ ) c(H２A) ×１００％＝１􀆰３× １０－４×１００％ ＝０􀆰０１３％,B 正 确;向 H２A 溶 液 中 加 入 NaOH 溶液至 pH＝１１,１０ －１１×c(A２－ ) c(HA－ ) ＝７􀆰１×１０－１５, 则c(A２－ )＜c(HA－ ),C错误;H２A 是弱酸,取 pH＝a 的 H２A溶液１０mL,加蒸馏水稀释至１００mL,H２A 的 电离平衡正向移动,则该溶液pH＜a＋１,D错误. ３．C　解析:酸抑制水电离,酸中c(H＋ )越大其抑制水电 离程度越大,加水稀释一元弱酸促进其电离,但c(H＋ ) 减小,则水电离程度:b＜c,a、b点c(HNO２)＋c(NO－２ ) ＝c(CH３COOH)＋c(CH３COO－ ),因 为 δ(NO－２ )＞ δ(CH３COO－ ),故 酸 性 a点 ＞b 点,所 以 由 水 电 离 出 c(H＋ )∶b＞a,故a、b、c点由水电离出的c(H＋ )为c＞b ＞a,A正确;水解平衡常数只与温度有关,温度不变水 解常数不变,所以溶液中c(HA)􀅰c(OH － ) c(A－ ) ＝Kh 保 持 不变,B正确;酸的电离平衡常数越大,电离出的 A－ 的 量 越 多,由 图 起 点 未 加 水 可 得 c(CH３COO－ )＜ c(NO－２ ),则酸性:CH３COOH＜HNO２,酸性越弱,对应 的 正 盐 的 水 解 程 度 越 大,其 碱 性 越 强,则 pH: CH３COONa＞NaNO２,C错误;相同体积、相同pH 值的 一元弱酸分别和 NaOH 溶液恰好完全反应生成正盐, 酸的电离平衡常数越大,酸的物质的量越小,消耗的碱 越少,则 HNO２ 消耗 NaOH 溶液的体积比 CH３COOH 小,D正确. ４．(１)(球形)冷凝管　酸式滴定管 (２)C (３)加入 H３PO４ 后,溶液中存在化学平衡 H２SO３ 􀜩􀜨􀜑 SO２＋H２O,SO２ 的溶解度随着温度升高而减小,SO２ 逸 出后,促进了化学平衡 H２SO３ 􀜩􀜨􀜑 SO２＋H２O向右移动 (４)检验其是否漏水　蓝色　I２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２I－ ＋SO２－４ ＋４H＋ (５)偏低 (６)８０．８ 解析:(１)根据仪器a、b的结构可知,装置图中仪器a、b 的名称分别为球形冷凝管和酸式滴定管; (２)三颈烧瓶中加入１０􀆰００g香菇样品和４００mL水,向 其中加入 H３PO４ 的体积不超过１０mL.在加热时,三 颈烧瓶中的液体不能超过其容积的 ２ ３ ,因此,三颈烧瓶 适宜的规格为１０００mL,选 C; (３)虽 然 Ka１(H３PO４)＝７􀆰１×１０－３＜Ka１(H２SO３)＝ １􀆰３×１０－２,但是 H３PO４ 为难挥发性的酸,而 H２SO３ 易 分解为SO２ 和水,SO２ 的溶解度随着温度升高而减小, 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —４９　 SO２ 逸出后,促进了化学平衡 H２SO３ 􀜩􀜨􀜑 SO２＋H２O 向 右移动,因此,加入 H３PO４ 能够生成SO２; (４)滴定管在使用前需要检验其是否漏水;滴定终点前, 溶液中的碘被SO２ 还原为碘离子,溶液的颜色为无色, 滴定终点时,过量的１滴或半滴标准碘液使淀粉溶液变 为蓝色且半分钟之内不变色,因此,滴定终点时溶液为 蓝色;滴定反应的离子方程式为I２＋SO２＋２H２O􀪅􀪅 ２I－ ＋４H＋ ＋SO２－４ ; (５)若先加磷酸再通氮气,则不能将装置中的空气及时 排出,有部分亚硫酸盐和SO２ 被装置中的氧气氧化,碘 的标准液的消耗量将减少,因此会使测定结果偏低; (６)实验中 SO２ 消耗的标准碘液的体积为０􀆰３０mL＋ １􀆰００mL＝１􀆰３０mL,减去空白实验消耗的０􀆰１０mL,则 实际消耗标准碘 液 的 体 积 为１􀆰２０mL,根 据 反 应I２＋ SO２＋２H２O􀪅􀪅２I－ ＋４H＋ ＋SO２－４ 可以计算出n(SO２) ＝n(I２)＝１􀆰２０×１０－３L×０􀆰０１０００mol􀅰 L－１＝１􀆰２０× １０－５ mol,由于SO２ 的平均回收率为９５％,则实际生成 的n(SO２)＝ １．２０×１０－５mol ０．９５ ≈１􀆰２６３×１０ －５ mol,则 根 据 S 元 素 守 恒 可 知,该 样 品 中 亚 硫 酸 盐 含 量 为 １．２６３×１０－５ mol×６４g􀅰mol－１×１０００mg􀅰g－１ １０．００g×１０－３kg􀅰g－１ ≈８０􀆰８mg 􀅰kg－１. 第３２练　盐类的水解及应用 基础过关 １．B　解析:热的纯碱溶液因碳酸根离子水解显碱性,油脂 在碱性条件下能水解生成易溶于水的高级脂肪酸盐和 甘油,故可用热的纯碱溶液去除油脂,A 不符合题意;重 油在高温、高压和催化剂作用下发生裂化或裂解反应生 成小分子烃,与水解反应无关,B符合题意;蛋白质在酶 的作用下可以发生水解 反 应 生 成 氨 基 酸,C 不 符 合 题 意;Fe３＋ 能发生水解反应生成 Fe(OH)３ 胶体,加热能增 大Fe３＋ 的水解程度,D不符合题意. ２．C　解析:Cu(NO３)２􀅰nH２O为易挥发性酸形成的水解 盐,加热灼烧最终得到 CuO,A 错误;MgCl２􀅰nH２O 为 易挥发性酸形成的水解盐,加热灼烧最终得到 MgO,B 错误;MgSO４􀅰nH２O 为难挥发性酸形成的水解盐,加 热脱水最终得到 MgSO４,C正确;FeSO４􀅰nH２O易被氧 化,最终得到Fe２(SO４)３ 和Fe２O３,D错误. ３．B　解析:根据质子守恒可知,在 CH３COONa溶液中存 在:c(H＋ )＋c(CH３COOH)＝c(OH－ ),而c(CH３COO－)＞ c(CH３COOH),A错误;与１０mL０􀆰１mol/L HCl混合 后 溶 液 中 的 溶 质 为 等 物 质 的 量 的 CH３COOH、 CH３COONa和 NaCl,溶液呈酸性说明 CH３COOH 的电 离 大 于 CH３COO－ 的 水 解,故 所 得 溶 液 中 有: c(CH３COO－ )＞c(Cl－ )＞c(CH３COOH)＞c(H＋ ),B正 确;０􀆰１ mol/L CH３COONa 溶 液 加 水 稀 释,促 进 CH３COO－ 的 水 解,根 据 勒 夏 特 列 原 理 可 知,溶 液 中 c(OH－ )减小,故溶液pH 降低,C错误;CH３COONa是 可溶性盐,属于强电解质,其在水溶液中的电离方程式 为 CH３COONa􀪅􀪅CH３COO－ ＋Na＋ ,D错误. ４．C　解析:CO２－３ 的 水 解 以 第 一 级 水 解 为 主,水 解 常 数 Kh＝ c(HCO－３ )􀅰c(OH－ ) c(CO２－３ ) ＝ Kw Ka２ ＝ １０ －１４ ４．７×１０－１１ ＝２􀆰１× １０－４,A错误;HCO－３ 水解使溶液 呈 碱 性,水 解 常 数 为 Kh＝ c(H２CO３)􀅰c(OH－ ) c(HCO－３ ) ＝ Kw Ka１ ＝ １０ －１４ ４．４×１０－７ ＝２􀆰２７× １０－８,电 离 使 溶 液 呈 酸 性,电 离 常 数 为 Ka２ ＝４􀆰７ × １０－１１,由水解常数大于电离常数,所以 HCO－３ 的水解程 度大于 HCO－３ 的电离程度,B错误;根据越稀越水解, 加水稀释时水解程度增大,NaHCO３ 溶液显碱性,加水 稀释时溶液 的 碱 性 减 弱,则 溶 液 的 pH 减 小,C 正 确; NaHCO３ 溶液 中 存 在 电 荷 守 恒:c(Na＋ )＋c(H＋ )＝ c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ )＋c(OH－ ),D错误. ５．D　解析:由表格数据可知,水解程度:Z２－ ＞Y－ ＞X－ , 则酸性:HX＞HY＞HZ－ ,故常温下的电离常数:HX＞ HY＞HZ－ ,A正确;HX为弱酸,则pH＝２的 HX溶液 中 HX的浓度远大于０􀆰０１mol/L,则 pH＝２的 HX 溶 液与pH＝１２的 NaOH 溶液等体积混合后溶液显酸性, 故c(X－ )＞c(Na＋ )＞c(H＋ )＞c(OH－ ),B正确;H２Z 为二元弱酸,根据物料守恒可知,０􀆰１mol/L的 Na２Z溶 液 中:c(Na＋ )＝２c(Z２－ )＋２c(HZ－ )＋２c(H２Z),C 正 确;将０􀆰１mol/L的 HY 溶液加水稀释,其电离常数不 变,c(Y－ )减小,则c (H＋ ) c(HY) 增大,D错误. ６．D　解析:Na２SO３ 为强碱弱酸盐,显碱性,原因为 SO２－３ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HSO－３ ＋OH－ ,A 正确;①→③的 过 程 中, pH 减小,是由于温度升高加快了 SO２－３ 的氧化反应速 率,B正确;④时刻溶液的 pH 比①时刻溶液的 pH 小, 是因为 升 温 过 程 中,SO２－３ 被 空 气 中 氧 气 氧 化 变 成 SO２－４ ,使SO２－３ 浓度下降,水解程度降低,pH 降低,C正 确;④时刻时部分SO２－３ 被空气中氧气氧化变成 SO２－４ , 沉淀为硫酸钡和亚硫酸钡的混合物,D错误. 能力提升 １．C　解析:由表中数据可知,酸性:H２CO３＞H２S＞HClO ＞HCO－３ ＞HS－ .电离平衡常数越大,酸性越强,其阴 离子的水解程度越小,盐溶液的 pH 越小,则相同浓度 的溶液pH 由大到小的顺序是 Na２S、Na２CO３、NaClO. 题中未确定 Na２S、Na２CO３、NaClO 溶液的浓度是否相 同,无法判断,A错误;ClO－ 具有强氧化性,HS－ 离子具 有强还原性,二者在溶液中能发生氧化还原反应,B错 误;由表 中 数 据 可 知,酸 性:H２CO３ ＞H２S＞HCO－３ ＞ HS－ .则少量 CO２ 气体与 Na２S溶液反应,离子反应方 程式为CO２＋H２O＋２S２－ 􀪅􀪅２HS－ ＋CO２－３ ,C正确;常 温下,pH＝１０的 Na２CO３ 溶液中,OH－ 全部来自于水 的电离.溶液中c(H＋ )×c(OH－ )＝１０－１４,则c(OH－ ) ＝ １０ －１４ c(H＋ ) ＝ １０ －１４ １×１０－１０ ＝１×１０－４ mol/L,水 电 离 的 c(OH－ )＝１􀆰０×１０－４ mol/L,D错误. ２．C　解析:CH３COOH 与 NH３􀅰H２O 的电离常数相等, 则 CH３COO－ 和 NH＋４ 的 水 解 常 数 相 等,所 以 CH３COONH４ 溶液呈中性,CH３COO－ 和 NH＋４ 的水解 促进了水的电离,因此 CH３COONH４ 溶液中水的电离 程度大 于 纯 水 的 电 离 程 度,A 错 误;NH４Cl溶 液 中, NH＋４ 水解使溶液显酸性,溶液中离子浓度从大到小的 顺序为c(Cl－ )＞c(NH＋４ )＞c(H＋ )＞c(OH－ ),B错误; 等浓度的 CH３COONa与 CH３COOH 混合溶液中,存在 电荷守 恒 关 系:c(H＋ )＋c(Na＋ )＝c(CH３COO－ )＋ c(OH－ ),存 在 物 料 守 恒 关 系:c(CH３COO－ )＋ c(CH３COOH)＝ ２c(Na＋ ),将 二 者 相 加 可 得: c(CH３COOH)＋c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(Na＋ ),C 正确; 由 表 中 数 据 可 知,Ka２ (H３PO４ )＝６􀆰２×１０－８,而 Kb(H２PO－４ )＝ Kw Ka１(H３PO４) ＝ １×１０ －１４ ６．９×１０－３ ≈ １􀆰４ × 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —５０　 １０－１２,因此 H２PO－４ 的电离程度大于其水解程度,所以 NaH２PO４ 水溶液显酸性,D错误. ３．D　解析:由题给信息可得:①H３PO４ 􀜩􀜨􀜑 H２PO－４ ＋H＋ 　pK１＝２􀆰２,②H２PO－４ 􀜩􀜨􀜑 HPO２－４ ＋H＋ 　pK２＝７􀆰２, ③HPO２－４ 􀜩􀜨􀜑 PO３－４ ＋H＋ 　pK３ ＝１２􀆰７,依 据 盖 斯 定 律,将反 应①＋②－２×③可 得,H３PO４＋２PO３－４ 􀜩􀜨􀜑 ３HPO２－４ 　pK＝２􀆰２＋７􀆰２－２×１２．７＝－１６,A 错 误; Na２HPO４ 溶 液 中 质 子 守 恒,c(H＋ )＋２c(H３PO４)＋ c(H２PO－４ )＝c(OH－ )＋c(PO３－４ ),pK３ ＝１２􀆰７,即 HPO２－４ 的电离常数为１０－１２．７,同 理 H２PO－４ 的 电 离 常 数 为 １０－７．２,所 以 HPO２－４ 的 水 解 常 数 为 Kh＝ Kw Ka２ ＝ １０－１４ １０－７．２ ＝１０－６．８,即 水 解 程 度 更 大,所 以 溶 液 显 碱 性, c(H＋ )＜c(OH－ ),结 合 质 子 守 恒 可 得:c(PO３－４ )＜ ２c(H３PO４)＋c(H２PO－４ ),B 错 误;用 NaOH 溶 液 滴 定 NaH２PO４ 溶 液 到 达 滴 定 终 点 时,溶 液 中 的 溶 质 为 Na３PO４,由于PO３－４ 水解,所以溶液呈碱性,应选用酚酞 作指示剂,C错误;溶液pH＝６时, c(HPO２－４ ) c(H２PO－４ ) ＝ Ka２ c(H＋ ) ＝１０ －７．２ １０－６ ＝１０－１．２ ＜１,所 以c(H２PO－４ )＞c(HPO２－４ ); c(HPO２－４ ) c(H３PO４) ＝ c(H２PO－４ )􀅰c(H＋ ) c(H３PO４) × c(HPO２－４ )􀅰c(H＋ ) c(H２PO－４ ) × １ c２(H＋ ) ＝ Ka１Ka２ c２(H＋ ) ＝１０ －２．２×１０－７．２ (１０－６)２ ＝１０２．６＞１,所以 c(HPO２－４ )＞c(H３PO４),D正确. ４．C　解析:KOH 吸收 CO２ 所得到的溶液,若为 K２CO３ 溶液,则CO２－３ 主要发生第一步水解,溶液中:c(H２CO３)＜ c(HCO－３ ),若为 KHCO３ 溶液,则 HCO－３ 发生水解的程 度很小,溶液中:c(H２CO３)＜c(HCO－３ ),A 错误;KOH 完全转化为 K２CO３ 时,依据电荷守恒,溶液中:c(K＋ ) ＋c(H＋ )＝c(OH－ )＋c(HCO－３ )＋２c(CO２－３ ),依 据 物 料守 恒,溶 液 中:c(K＋ )＝２[c(CO２－３ )＋c(HCO－３ )＋ c(H２CO３)],则 c(OH－ )＝c(H＋ )＋c(HCO－３ )＋ ２c(H２CO３),B 错 误;KOH 溶 液 吸 收 CO２,c(KOH)＝ ０􀆰１mol􀅰L－１,c总 ＝０􀆰１mol􀅰L－１,则 溶 液 为 KHCO３ 溶液,Kh２＝ Kw Ka１ ＝ １×１０ －１４ ４．４×１０－７ ≈２􀆰３×１０－８＞Ka２＝４􀆰４× １０－１１,表明 HCO－３ 以水解为主,所以溶液中:c(H２CO３) ＞c(CO２－３ ),C正确;如图所示的“吸收”“转化”过程中, 发生反应为 CO２＋２KOH 􀪅􀪅K２CO３＋H２O、K２CO３＋ CaO＋H２O􀪅􀪅CaCO３↓＋２KOH(若生成 KHCO３ 或 K２CO３ 与 KHCO３ 的 混 合 物,则 原 理 相 同),二 式 相 加 得:CO２＋CaO􀪅􀪅CaCO３↓,该反应放热,溶液的温度 升高,D错误. ５．D　解析:由 Kh＝ Kw Ka２ ＝ c(HCO－３ )􀅰c(OH－ ) c(CO２－３ ) 可 得 ０􀆰５ mol􀅰L－１的 Na２CO３ 溶液中c(OH－ )＝ ２ c(CO２－３ )􀅰 Kw Ka２ ＝ ２ １０－１４ ５×１０－１１ ×０􀆰５＝１×１０－２ mol􀅰L－１,pH 约为１２,A 正确;NaHCO３ 溶 液 促 进 水 的 电 离,由 水 电 离 产 生 的 c(OH－ )＝１０－６ mol􀅰L－１,B正确;NaHCO３ 在溶液中 HCO－３ 的 水 解 程 度 强 于 电 离 程 度,溶 液 中 存 在 c(HCO－３ )＞c(H２CO３)＞c(CO２－３ ),C正确;由物料守恒 可知,NaHCO３ 溶液中c(Na＋ )＝c(CO２－３ )＋c(HCO－３ ) ＋c(H２CO３),Na２CO３ 溶 液 中c(Na＋ )＝２c(CO２－３ )＋ ２c(HCO－３ )＋２c(H２CO３),则 Na２CO３ 和 NaHCO３ 的混 合溶液中c(Na＋ )＞c(CO２－３ )＋c(HCO－３ )＋c(H２CO３), D错误. ６．B　解析:氯化银的溶度积大于碘化银,所以含有氯化银 和碘化银的悬浊液中氯离子浓度大于碘离子 的,A 错 误;硫 氢 化 钠 溶 液 中 存 在 质 子 守 恒 关 系c(H＋ )＋ c(H２S)＝c(OH－ )＋c(S２－ ),则 溶 液 中c(OH－ )－ c(H２S)＝c(H＋ )－c(S２－ ),B正确;盐酸是强酸,在溶液 中完全电离,一水合氨是弱碱,在溶液中部分电离,存在 电离平衡,则pH＝１２的氨水与pH＝２的盐酸等体积混 合时,氨水过量,溶液呈碱性,溶液中氢氧根离子浓度大 于氢离子浓度,C错误;醋酸钠和氯化钙混合溶液中存 在物料 守 恒 为c(Na＋ )＋２c(Ca２＋ )＝c(CH３COO－ )＋ c(CH３COOH)＋c(Cl－ ),D错误. 第３３练　沉淀溶解平衡 基础过关 １．B　解析:卤化银的化学式相似,所以溶度积越大,银离 子的浓度越大,所以难溶盐的饱和溶液中,Ag＋ 浓度大 小顺序为 AgCl＞AgBr＞AgI,故选B. ２．D　解析:CaCO３ 在 水 中 的 溶 解 度 随 温 度 的 升 高 而 增 大,在相同温度下的溶度积相同.根据图示在c(CO２－３ ) 相同时,c(Ca２＋ ):T２＞T１,所以溶 度 积 常 数 Ksp:T２＞ T１,则a点的 Ksp小 于e点 的 Ksp,A 错 误;保 持 T１ 不 变,向浊液中加入 Na２CO３ 固体,溶液中c(CO２－３ )增大, 沉淀溶解平衡逆向移动,能使a点变到b点,但不能变 为e点,B错误;温度:T２＞T１,饱和溶液中离子浓度积: T２＞T１,升高温度时,会使沉淀溶解平衡正向移动,导 致溶液中离子浓度,c(CO２－３ )、c(Ca２＋ )都增大,因此c点 的饱和溶液组成不可能变到b点饱和溶液的组成,C错 误;在b点,若 温 度 从 T１ 到 T２,物 质 的 溶 解 度 增 大, c(CO２－３ )、c(Ca２＋ )都 增 大,则 b 点 可 能 变 到 d 点,D 正确. ３．B　解析:上层清液为碳酸钙的饱和溶液,碳酸根离子水 解生 成 碳 酸 氢 根 离 子,因 此c(Ca２＋ )＞c(CO２－３ ),A 错 误;根据 Ka２＝４􀆰７×１０－１１可得 c(CO２－３ )􀅰c(H＋ ) c(HCO－３ ) ＝４􀆰７ ×１０－１１,则 碳 酸 根 的 水 解 平 衡 常 数 为 Kh ＝ c(HCO－３ )􀅰c(OH－ ) c(CO２－３ ) ＝ Kw Ka２ ≈２×１０－２＞Ka２,说明碳酸 根的水解程度较大,则上层清液中含碳微粒主要为碳酸 氢根离子,B 正确;向体系中 通 入 CO２,CO２－３ ＋CO２＋ H２O 􀪅􀪅 ２HCO－３ ,c(CO２－３ )减 小,CaCO３(s)􀜩􀜨􀜑 Ca２＋ (aq)＋CO２－３ (aq)正向移动,溶液中钙离子浓度增 大,C 错 误;由 题 干 可 知,Ksp(CaCO３)＝３􀆰４×１０－９, Ksp(CaSO４)＝４􀆰９×１０－５,碳酸钙比硫酸钙更难 溶,加 入硫酸钠后碳酸钙不会转化成硫酸钙,D错误. ４．B　解析:AgNO３ 溶液中的 Ag＋ 和过量的 NaCl溶液中 的 Cl－ 生成 AgCl白色沉淀,离子方程式为 Ag＋ ＋Cl－ 􀪅􀪅AgCl↓,所以沉淀为难溶的 AgCl,故 A 项正确;一 般来说,溶解度小的沉淀转化为溶解度更小的沉淀容易 实现,AgI的溶解 度 比 AgCl小,所 以 AgI不 易 转 化 为 AgCl,所以若按②①顺序 实 验,看 不 到 白 色 沉 淀,故 B 项错误;２AgCl(s)＋S２－ (aq)􀜩􀜨􀜑 Ag２S(s)＋２Cl－ (aq), Ag２S比 AgCl更难溶,溶解度更小,所以若按①③顺序 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋