专题3 第20练 物质结构与性质综合应用-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —２６　 子轨道数为１＋１＋３＋１＋２＝８,则有８种空间运动状 态,B正确;X射线衍射是实验室检验晶体的科学方法, C正确;C３N４ 与 Si３N４ 结构相似,都是共价晶体,共价 键键能 C—N键大于 C—Si键,故硬度:C３N４＞Si３N４,D 错误. ４．D　解析:由图可知,１个水分子能形成４个氢键,每个 氢键为２个水分子所共有,每个水分子含有４× １２ ＝２ 个氢键,所 以 １８g冰 晶 体 中 含 有 氢 键 的 物 质 的 量 为 １８g １８g/mol×２＝２mol ,A正确;由晶胞结构可知,在金刚 石晶体中,每个碳原子与４个碳原子形成共价键,每个 共价键为２个碳原子所共有,每个碳原子形成的共价键 为４×１２＝２ 个,则碳原子与碳碳键个数的比为１∶２,B 正确;碘单质是非极性分子形成的分子晶体,在非极性 有机溶剂中的溶解度大于在极性分子水中的溶解度,C正 确;金刚石是共价晶体,熔点高于离子晶体氧化镁,D错误. ５．B　解析:Ca２＋ 配位数为与其距离最近且等距离的 F－ 的个数,Ca２＋ 位于体心,F－ 位于面心,Ca２＋ 配位数为６, A正确;F－ 与 K＋ 的最近距离为棱长的 ２２ ,F－ 与 Ca２＋ 的最近距离为棱长的 １ ２ ,与 F－ 距离最近的是 Ca２＋ ,B 错误;K＋ 位于顶点,个数为 １８ ×８＝１ ,F－ 位于面心,个 数为１ ２×６＝３ ,Ca２＋ 位于体心,个数为１,该物质的化学 式为 KCaF３,C正确;F－ 与 Cl－ 半径不同,替换后晶胞棱 长将改变,D正确. ６．D　解析:S在第三周期第ⅥA 族,位于p区,A 错误;利 用均摊法,该晶胞中 S的个数为８× １８ ＋１＝２ ,H 原子 的个数为１２×１４＋６× １ ２ ＝６ ,所以该物质的化学式为 H３S,B错误;该物质为一种新型超导材料,属于离子晶 体,C错误;原子 M 的坐标为 ( １２, １ ２ ,１ ２ ) ,D正确. ７．B　解析:CuS晶 胞 中 Cu２＋ 应 占 据 一 半 四 面 体 空 隙, Cu２＋ 周围有４个 S２－ ,而 S２－ 周围最近有４个 Cu２＋ ,故 CuS晶胞中S２－ 配位数为４,A错误;一个 CuS晶胞中含 有４个S２－ ,４个 Cu２＋ ,故 Cu２＋ 填充了晶胞中一半的四 面体空隙,B正确;CuS晶胞中,S２－ 之间的最短距离为 顶点和面心的距离,其距离为 ２ ２apm ,C错误;CuS晶体 中 含 有 ４ 个 Cu２＋ 、４ 个 S２－ ,故 晶 体 密 度 为 ρ＝ ６４×４＋４×３２ (a×１０－１０)３×NA ＝ ３８４ NA×a３×１０－３０ g/cm３,D错误. 能力提升 １．B　解析:镓 元 素 的 原 子 序 数 为 ３１,价 电 子 排 布 式 为 ４s２４p１,位于周期表的 p区,A 错误;由晶胞结构可知, 晶胞中位于体对角线上的氮原子与４个镓原子的距离 最近,则氮原子的配位数为４,B正确;晶胞中位于顶点 和面心的镓原子个数为８×１８＋６× １ ２＝４ ,位于体内的 氮原子个数为４,则物质的化学式为 GaN,C错误;设晶 体的密度为dg/cm３,由晶胞的质量公式可得:４×８４NA ＝ (a×１０－１０)３d,解得d＝４×８４ a３NA ×１０３０g/cm３,D错误. ２．C　解析:根据均摊法,图１的晶胞中含 Li:８×１４＋１＝ ３,O:２× １２ ＝１ ,Cl:４× １４ ＝１ ,１ 个 晶 胞 的 质 量 为 ３×７＋１６＋３５􀆰５ NA g ＝７２􀆰５NA g ,晶胞的体积为(a×１０－１０cm)３ ＝a３×１０－３０cm３,则晶体的密度为 ７２．５ NA×a３×１０－３０ g/cm３,A 正确;图１晶胞中,O位于面心,与 O等距离最近的Li有６ 个,O原子的配位数为６,B正确;根据均摊法,图２中Li:１, Mg或空位为８×１４＝２ .O:２×１２＝１ ,Cl或Br:４×１４＝ １,Mg的个数小于２,根据正负化合价的代数和为０,图２的 化学式应为LiMgOClxBr１－x,C错误;进行镁离子取代及卤 素共掺杂后,可获得高性能固体电解质材料,说明 Mg２＋ 取 代产生的空位有利于Li＋ 的传导,D正确. ３．C　解析:已知同一周期从左往右元素第一电离能呈增大趋 势,ⅡA与ⅢA、ⅤA与ⅥA反常,故Si、P、S三种元素的第一 电离能大小为P＞S＞Si,A错误;如图１为面心立方晶胞的 投影,说明S元素位于晶胞面心和顶点上,该晶胞中S原子 个数＝８×１８＋６× １ ２＝４ ,该晶胞中Si原子位于晶胞体对 角线上,该晶胞中含有２个Si原子,所以Si、S原子个数之 比为２∶４＝１∶２,化学式为SiS２,１mol该硅的硫化物含有 ４＋２×２ ２ ＝４mol 共价键,B错误;由题干信息可知,与Si紧 邻的４个S原子距离相等,根据阴阳离子的配位数之比等 于离子所带的电荷数之比,则与S紧邻的２个Si原子距离 相等,即晶胞中S原子的配位数为２,C正确;已知该晶胞的 体积＝(a×１０－７cm)３,该晶胞中相当于含有２个SiS２,晶胞 密度ρ＝ M NA ×２ V ＝ ２×(２８＋３２×２) NA×(a×１０－７)３ ＝１．８４×１０ ２３ a３NA g􀅰cm－３, D错误. ４．B　解析:根据晶胞的结构计算,Li原子位于顶点和面心、体 心,个数为１２×１６＋２× １ ２＋３＝６ ,A正确;根据晶胞的结 构,该结构中 Li的配位数为１２,B错误;根据ρ＝ m VNA ＝ ２×６×７ ３ ３a２bNA×１０－３０ ＝ ２８ ３ ３NAa２b ×１０３０g􀅰cm－３,C正确;电池 放电时,阳离子向正极移动,所以 Li＋ 从负极脱嵌,经过电 解质嵌入正极,D正确. ５．B　解析:晶胞是最小的重复单元,图中实线部分是最小的 重复单元,属于晶胞,A正确;RuO２ 晶胞 Ru的个数为８× １ ８＋１＝２ ,由化学式可知O的个数为４,O有两个在体内, 另外四个在面上,B错误;Al３＋ 半径小于 Mg２＋ ,在 MgF２ 中 引入 Al３＋ 可降低晶胞参数,AlＧMgF２ 晶体结构和 RuO２ 更 接近,相互作用更强,催化效果更好,C正确;AlＧMgF２ 晶体 是Al取代了 Mg,铝的相对原子质量为２７,镁的相对原子质 量为２４,则 MgF２ 晶体的密度小于 AlＧMgF２ 晶体,D正确. 第２０练　物质结构与性质综合应用 基础过关 １．(１)２s２２p３ (２)①A　② NnHn＋２－２m (m≤ n ２ ,m 为正整数)　③＜　 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —２７　 [CuNH３]２＋ 形成配位键后,由于Cu对电子的吸引,使得电 子云向铜偏移,进一步使氮氢键的极性变大,故其更易断裂 (３)CaCN２　６ 解析:(１)N核电荷数为７,核外有７个电子,基态 N原子电 子排布式为１s２２s２２p３,则基态 N 原子的价层电子排布式 是２s２２p３; (２)①能量最低的激发态N原子应该是２p能级上一个电子 跃迁到３s能级,其电子排布式:１s２２s２２p２３s１,A错误;钙的 金属性比镁的金属性强,则化学键中离子键成分的百分数: Ca３N２＞Mg３N２,B正确;氮有三个价键,最简单的氮烯即含 一个氮氮双键,另一个价键与氢结合,则其分子式:N２H２,C 正确;氮烷中 N原子有一对孤电子对,有三个价键,则氮原 子的杂化方式都是sp３,D正确; ②氮和氢形成的无环氨多烯,一个氮的氮烷为 NH３,两 个氮的氮烷为 N２H４,三个氮的氮烷为 N３H５,四个氮的 氮烷为 N４H６,设分子中氮原子数为n,其氮烷分子式通 式为 NnHn＋２,根据有一个氮氮双键,则少２个氢原子, 因此当双键数为 m,其分子式通式为 NnHn＋２－２m (m≤ n ２ ,m 为正整数); ③[CuNH３]２＋ 形成配位键后,由于Cu对电子的吸引,使 得电子云向铜偏移,进一步使氮氢键的极性变大,故其 更易断裂,因此给出 H＋ 的能力:NH３＜[CuNH３]２＋ ; (３)钙个数为２＋４×１６＋４× １ １２＝３ ,CN２－２ 个数为２＋２ ×１３＋２× １ ６＝３ ,则其化学式为 CaCN２;根据六方最密 堆积图 ,以 上 面 的 面 心 分 析 下 面 浅 灰 色的有３个,同理上面也应该有３个,本题中分析得到 ,以这个 CN２－２ 进行分析,其俯视图 为 ,因此距离最近的钙离子个数为６,其 配位数为６. ２．(１)四面体　sp３　Si周围的 NH２ 基团体积较大,受热 时斥力较强(Si(NH２)４ 中Si—N 键能相对较小),产物 中气态分子数显著增多(熵增) (２)AB (３)共价晶体　SiP２ 解析:(１)Si(NH２)４ 分子可视为 SiH４ 分子中的４个氢 原子被—NH２(氨基)取代形成的,所以Si(NH２)４ 分子 中Si原子轨道的杂化类型是sp３,分子的空间结构(以 Si为中心)名称为四面体;氨基(—NH２)氮原子形成３ 个σ键,含有１对电子孤对,N 原子杂化轨道数目为４, N原子轨道的杂化类型是sp３;Si周围的 NH２ 基团体积 较大,受热时斥力较强[Si(NH２)４ 中Si—N 键能相对较 小],产物中气态分子数显著增多(熵增),故 Si(NH２)４ 受热不稳定,容易分解生成Si３N４ 和 NH３; (２)电子排布式分别为:①[Ne]３s２３p２、②[Ne]３s２３p１、 ③[Ne]３s２３p１４s１,可推知分别为基态Si原子、Si＋ 离子、 激发态Si原子;激发态 Si原子有四层电子,Si＋ 离子失 去了一个电子,根据微粒电子层数及各层电子数多少可 推知,微粒半径:③＞①＞②,A 正确;电子排布属于基 态原子(或离子)的是:①②,B正确;激发态Si原子不稳 定,容易失去电子;基态Si原子失去一个电子是硅的第 一电离能,Si＋ 离子失去一个电子是硅的第二电离能,由 于I２＞I１,可以得出电离一个电子所需最低能量:②＞ ①＞③,C错误;由 C可知②比①更难失电子,则②比① 更容易得电子,即得电子能力:②＞①,D错误; (３)由Si与P形成的某化合物晶体的晶胞结构图可知, 原子间通过共价键形成的空间网状结构,形成共 价 晶 体;根据均摊法可知,一个晶胞中含有８×１８＋６× １ ２＝ ４个Si,８个P,故该化合物的化学式为SiP２. ３．(１)分子晶体　HF、H２O２ 和 O２ (２)sp２　＞　ClO２ 分子中 Cl—O 键的键长小于 Cl２O 中Cl—O键的键长,其原因是ClO２ 分子中既存在σ键, 又存在大 π键,原子轨道重叠的程度较大,因此其中 Cl—O键的键长较小,而Cl２O只存在普通的σ键 (３)CuCl２＋４K＋２F２ 􀪅􀪅K２CuF４＋２KCl　 ４３６×１０３０ a２cNA 解析:(１)常温常压下,HOF为无色气体,则 HOF的沸 点较 低,因 此,固 态 HOF 的 晶 体 类 型 为 分 子 晶 体. HOF分子中 F 显 －１价,其 水 解 时 结 合 H２O 电 离 的 H＋ 生成 HF,则 OH＋ 结合 H２O电离的 OH－ ,两者反应 生成 H２O２,H２O２ 不稳定,其分解生成 O２,因此,HOF 水解反应的产物为 HF、H２O２ 和 O２; (２)ClO２ 中心原子为 Cl,Cl２O 中心原子为 O,二者均为 V 形结构,但ClO２ 中存在大π键(Π５３).由ClO２ 中存在 Π５３ 可以推断,其中Cl原子只能提供１对电子,有一个 O 原子提供１个电子,另一个 O 原子提供１对电子,这５ 个电子处于互相平行的p轨道中形成大π键,Cl提供孤 电子对与其中一个 O形成配位键,与另一个 O形成的是 普通的共价键(σ键,这个 O只提供了一个电子参与形成 大π键),Cl的价层电子对数为３,则Cl原子的轨道杂化 方式为sp２;Cl２O中心原子为 O,根据价层电子对的计算 公式可知n＝６＋１×２２ ＝４ ,因此,O的杂化方式为sp３;根 据价层电子对互斥理论可知,n＝４时,价电子对的几何 构型为正四面体,n＝３时,价电子对的几何构型为平面 正三角形,sp２ 杂化的键角一定大于sp３ 的,因此,虽然 ClO２ 和 Cl２O 均 为 V 形 结 构,但 O—Cl—O 键 角 大 于 Cl—O—Cl键角,孤电子对对成键电子对的排斥作用也 改变不了这个结论;ClO２ 分子中 Cl—O 键的键长小于 Cl２O中Cl—O键的键长,其原因是:ClO２ 分子中既存在σ 键,又存在大π键,原子轨道重叠的程度较大,因此其中 Cl—O键的键长较小,而Cl２O只存在普通的σ键; 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —２８　 (３)一定条件下,CuCl２、K和F２ 反应生成 KCl和化合物 X.已知 X属于四方晶系,其中 Cu化合价为＋２.由晶 胞结构图可知,该晶胞中含有黑球的个数为８× １４ ＋２ ＝４、白球的个数为１６×１４＋４× １ ２＋２＝８ 、灰色球的个 数为８×１８＋１＝２ ,则X中含有３种元素,其个数比为１ ∶２∶４,由于其中 Cu化合价为＋２、F的化合价为－１、 K的化合价为＋１,根据化合价代数和为０,可以推断 X 为 K２CuF４,上述反应的化学方程式为 CuCl２＋４K＋２F２ 􀪅􀪅K２CuF４＋２KCl.若阿伏加德罗常数的值为 NA,晶 胞的质 量 为２×２１８ NA g ,晶 胞 的 体 积 为a２cpm３＝a２c× １０－３０ cm３,化 合 物 X 的 密 度 ρ＝ ２×２１８ NA g a２c×１０－３０cm３ ＝ ４３６×１０３０ a２cNA g􀅰cm－３. 能力提升 １．(１)↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ３d ↑ ４s 　大于　Cu＋ 的价电子排 布式为３d１０,为全满状态,更稳定 (２)O＞N＞C＞H　１s２２s２２p４ (３)sp３ 杂化　O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰︰C︰︰ S 􀅰􀅰 􀅰􀅰 (４)６４×３＋３１＋１１９ １０－３０a３NA 　１２ 解析:(１)铜元素的原子序数为２９,基态原子的价电子排 布式为３d１０４s１,轨道表示式为 ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ↑↓ ３d ↑ ４s ; Cu＋ 的价电子排布式为３d１０,３d轨道为结构稳定的全充 满状态,而 Cu２＋ 的价电子排布式为３d９,３d轨道的稳定 性弱于 Cu＋ ,所以 Cu＋ 的稳定性大于 Cu２＋ ; (２)元素的非金属性越强,电负性越大,四种元素的非金 属性强弱顺序为 O＞N＞C＞H,则元素的电负性大小 顺序为 O＞N＞C＞H;氧元素的原子序数为８,基态原 子的电子排布式为１s２２s２２p４; (３)氨基中氮原子的价层电子对数为４,则氮原子的杂化方 式为sp３ 杂化;由 COS与二氧化碳为等电子体可知,COS 的分子结构为直线形,则电子式为 O 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ︰︰C︰︰S 􀅰􀅰 􀅰􀅰 ; (４)①由晶胞结构可知,晶胞中位于顶点锡原子的个数 为８×１８＝１ 、位于面上的铜原子个数为６× １２ ＝３ 、位 于体心的磷原子个数为１,设晶体的密度为dg/cm３,由 晶 胞 的 质 量 公 式 可 得:３×６４＋３１＋１１９ NA ＝ (a × １０－１０)３d,解得d＝６４×３＋３１＋１１９ １０－３０a３NA ; ②由晶胞结构可知,晶胞中位于顶点锡原子与位于面心 的铜原子的距离最近,则锡原子周围与之距离最近且相 等的铜原子的数目为１２个. ２．(１)BC　(２)５∶１ (３)铍和铝都是金属晶体,铍的半径小,金属键强,所以 熔点高 (４) (５)①O＞N＞C＞H　②４　大于 (６)①YFeO３　② ２×１９３×１０３０ abcNA 解析:(１)硅元素的原子序数为１４,基态原子的电子排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p２, 则 １s２２s２２p６３s１３p３ 和 １s２２s２２p５３s１３p４ 为 硅 原 子 激 发 态 的 电 子 排 布 式,故 选BC; (２)铁元素的原子序数为２６,基态亚铁离子的价电子排 布式为１s２２s２２p６３s２３p６３d６,则离子中成对电子数与未 成对电子数之比为２０∶４＝５∶１; (３)铍和铝都是金属晶体,铍的原子半径小于铝原子,则 铍晶体中的金属键强于铝晶体,熔点高于铝晶体; (４)由氯化铍的二聚分子中所有原子都在同一平面上可 知,二聚分子中具有孤电子对的氯原子与具有空轨道的 铍原子形成了２个配位键,则二聚分子 Be２Cl４ 的结构 式为 ; (５)①非金属元素的非金属性越强,电负性越大,配离子 所含非金属元素的非金属性强弱顺序为O＞N＞C＞H, 则电负性由大到小的顺序为 O＞N＞C＞H; ②由图可知,配离子中氮原子形成４个σ键,说明配离 子中氮原子的价层电子对数为４;配离子中水分子中的 氧原子与铜离子形成配位键,氧原子的孤电子对数由２ 变为１,孤电子对数越多,对成键电子对的斥力越大,键 角越小,则配离子中 H—O—H 的键角大于水分子; (６)①由晶胞结构可知,晶胞中位于顶点和棱上的钇原 子个数为８×１８＋４× １ ４＝２ ,位于体内的铁原子个数为 ２,位于棱上和体内的氧原子个数为８×１４＋４＝６ ,则单 相多铁性材料的化学式为 YFeO３; ②设晶体的密度为dg/cm３,由晶胞的质量公式可得: ２×１９３ NA ＝１０－３０abcd,解得d＝２×１９３×１０ ３０ abcNA g 􀅰cm－３. 高考热点题型解题方法与策略(三) 热点一　热点集训 １．A　解析:原子间优先形成σ键,三种物质中均存在 σ 键,A正确;金刚石中所有碳原子均采用sp３ 杂化,石墨 中所有碳原子均采用sp２ 杂化,石墨炔中苯环上的碳原 子采用sp２ 杂化,碳碳三键上的碳原子采用sp杂化,B 错误;金刚石为共价晶体,石墨炔为分子晶体,石墨为混 合晶体,C错 误;金 刚 石 中 没 有 自 由 移 动 电 子,不 能 导 电,D错误. ２．A　解析:Z２ 是氧化性最强的单质,则Z是F,X、Y、Z相 邻,且 X、Y、Z为原子序数依次增加的同一短周期元素, 则 X为 N,Y为 O,W 的核外电子数与 X的价层电子数 相等,则 W 为 B,即:W 为 B,X 为 N,Y 为 O,Z是 F. WZ３ 为BF３,XZ３ 为 NF３,其中前者的价层电子对数为 ３,空间构型为平面三角形,为非极性分子,后者的价层 电子对数为４,有一对孤电子对,空间构型为三角锥形, 为极性分子,则分子的极性:WZ３＜XZ３,A正确;同一周 期越靠右,第一电离能越大,但是 N 的价层电子排布式 为２s２２p３,为半满稳定结构,其第一电离能大于相邻周 期的元素,则第一电离能:Y＜X＜Z,B 错 误;X２Y３ 为 N２O３,W２Y３ 为B２O３,两种化合物中 N和B的化合价都 是＋３价,但是 N 的非金属性更强一些,故 N２O３ 的氧 化性更强一些,C错误;N对应的单质为氮气,其中包含 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题三 物质结构 元素周期律 ap 第20练 物质结构与性质综合应用 基础过关 分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p'、③ [Ne]3s23p4s,有关这些微粒的叙述，正确 1.(2023·浙江6月选考)氨的化合物种类繁 的是 多，应用广泛。 A.微粒半径：③>①>② B.电子排布属于基态原子（或离子）的是：①② C.电离一个电子所需最低能量：①>②>③ D.得电子能力：①>② 120 (3)Si与P形成的某化合物晶体的晶胞如图 该晶体类型是 ,该化合物的化学式 为 N Si 请回答： (1)基态N原子的价层电子排布式是 (2)与碳氢化合物类似，N、H两元素之间也 可以形成氮烷、氨烯。 3.(2023·山东卷)卤素可形成许多结构和性质 ①下列说法不正确的是 特殊的化合物。回答下列问题： A.能量最低的激发态N原子的电子排布 (1)一40℃时，F2与冰反应生成HOF和 式：1s22s2p33s HF。常温常压下，HOF为无色气体，固态 B.化学键中离子键成分的百分数：CagN2 HOF的晶体类型为 ,HOF水解反 Mgs N2 应的产物为 (填化学式)。 C.最简单的氮烯分子式：N2H2 (2)C1O2中心原子为C1,C12O中心原子为O, D.氮烷中N原子的杂化方式都是sp 二者均为V形结构，但CO2中存在大π键 ②氮和氢形成的无环氨多烯，设分子中氮原 (Π)。C1O2中C1原子的轨道杂化方式为往 子数为，双键数为m,其分子式通式为 ,OC1一O键角 CI-OCI 练 键角（填“>”“<”或“=”）。比较C1O2与 047 ③给出H+的能力：NH [CuNHg ]2 C12O中C1一O键的键长并说明原因： (填“>”或“<”)，理由是 (3)一定条件下，CuCl2、K和 (3)某含氯化合物晶胞如图，其化学式为 学 F2反应生成KCI和化合物 ,每个阴离子团 X。已知X属于四方晶系，晶 的配位数（紧邻的阳离子数）为 胞结构如图所示（晶胞参数a 2.(2023·浙江1月选考)硅材料在生活中占有 =b≠c,a=B=y=90),其中 重要地位。请回答： Cu化合价为+2。上述反应 (1)Si(NH2)4分子的空间结构（以Si为中 的化学方程式为 心)名称为 ,分子中氨原子的杂化轨 道类型是 Si(NH2)4受热分解生 若阿伏加德罗常数的值为NA,化合物X的 成Si3N4和NH3,其受热不稳定的原因是 密度p三 g·cm一3（用含NA的代数 式表示)。 d%6 (2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式 快乐考生 让学习快乐起来！ B.1s22s22p53s3p3 能力提升 C.1s22s22p3s'3p 1.(2024·贵阳七校联考)已知铜的配合物A D.1s22s22p33s13p33d 的结构如图所示，请回答下列问题： (2)基态Fe2+中，成对电子数与未成对电子 数之比为 (3)铍的熔点(1287℃)比铝的熔点(650℃) 高，原因是 合物A (4)氯化铍在气态时存在BCl2分子和二聚 (1)基态Cu原子的价电子轨道表示式为 分子B2Cl4,其二聚分子中所有原子都在同 ,Cu+的稳定性 Cu2+(填“大 一平面上，画出二聚分子Be2Cl,的结构式 于”或“小于”)，原因是 (5)钇钡铜氧(YBaCusO,)是一种高温超导材 (2)A中所含H、C、N、O四种元素的电负性 料。Cu2+可以形成多种配合物，其中一种配 大小顺序为 ,其中氧原子的电子排 离子的结构如图所示： 布式为 (3)配体氨基乙酸根(H2NCH2CO)一)受热 分解可产生CO2和N2,一NH2中N原子的 杂化轨道类型为 :原子总数和价电 ①该配离子所含非金属元素的电负性由大到 子数相等的两种粒子互为等电子体，其中互 小的顺序为 为等电子体的粒子结构相似，COS与CO2互 ②该配离子中N的价层电子对数为 为等电子体，则COS的电子式为 小 ,H一O一H的键角 (填“大于” (4)磷青铜是含少量锡、磷的铜合金，某磷青 酸 “小于”或“等于”)单个水分子中H一O一H 在 铜晶胞结构如图所示： 的键角。 练 (6)铁、钇(Y)、氧可以形成一种典型的单相多 048 铁性材料，其晶胞结构（长方体）如图所示。 化 ①已知晶胞参数为apm,计算晶胞的密度为 g·cm一3（列出计算式）。 ②Sn原子周围与之距离最近且相等的Cu原 00 子的数目 个。 2.(2024·郑州质检)钇(Y)是一种灰黑色金属， ①该单相多铁性材料的化学式为 它是第一种被发现的稀土金属元素，我国蕴 ②若品胞参数分别为apm、bpm,cpm,a=B 藏着丰富的硅铍钇矿，其中一种的主要成分 =y=90°，阿伏加德罗常数的值为NA,则该 为Y2FeBe2Si2Oho。回答下列问题： 晶胞的密度为 g·cm-3。 (1)硅原子激发态的电子排布式有 A.1s22s22p63s23p