专题3 第17练 元素周期表和元素周期律-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

专题三 物质结构 元素周期律 第17练 元素周期表和元素周期律 基础过关 5.(2024·广州模拟)为维护国家安全和利益， 经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出 1.(2022·江苏卷)工业上电解熔融A12O3和冰 口管制。自2023年8月1日起正式实施。下 品石(Nas AlF6)的混合物可制得铝。下列说 列说法不正确的是 法正确的是 31Ga 32Ge A.半径大小：r(A13+)<r(Na+) 镓 错 B.电负性大小：x(F)<x(O) 4s24p 4s24p2 C.电离能大小：I(O)<I1(Na) 69.72 72.63 D.碱性强弱：NaOH<Al(OH) A.镓的核电荷数为31 2.(2023·北京卷)下列事实不能通过比较氟元 B.锗元素的相对原子质量为72.63 素和氯元素的电负性进行解释的是( C.镓、锗位于周期表p区 A.F一F键的键能小于CI一CI键的键能 D.镓、锗是稀土元素 B.三氟乙酸的Km大于三氯乙酸的K 6.(2024·湘豫名校联考)一种矿物的主要成分 C.氟化氢分子的极性强于氯化氢分子的极性 D.气态氟化氢中存在(HF)2,而气态氯化氢 由短周期元素W、X、Y、Z组成。W、X、Y、Z 中是HC1分子 的原子序数依次增大，W原子的最外层电子 3.(2024·江准十校联考)金属Na溶解于液氨 数是其最内层电子数的两倍，简单离子X2 中形成蓝色溶液：Na+(x+y)NH3一 与Y2+、Z3+具有相同的电子层结构。下列 Na(NH3)+e(NH3),,蓝色是生成了氨合 叙述错误的是 电子e(NH3)y(强还原剂)的缘故：向该溶液 A,X的常见化合价有一1、一2 小 中加入穴醚类配体L,得到首个含碱金属阴 B.原子半径大小：Z>Y>X>W 离子的金黄色化合物[NaL]+Na。下列说 C.Z与X形成的化合物具有两性 练 法正确的是 D.W单质有多种同素异形体 A.粒子半径：Na<Mg 7.(2023·湖南卷)日光灯中用到的某种荧光粉 041 B.第一电离能I1:H>Na 的主要成分为3W3(ZX,)2·WY2。已知：X C.e(NH)y易得电子 Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元 D.还原性：Na<Na 素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的 学 4.(2022·辽宁卷)短周期元素X、Y、Z、W、Q原 电子数和p轨道上的电子数相等，基态X,Y、 子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两 Z原子的未成对电子数之比为2：1：3。下 个单电子，W简单离子在同周期离子中半径 列说法正确的是 最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是 A.电负性：X>Y>Z>W B.原子半径：X<Y<Z<W A.X能与多种元素形成共价键 C.Y和W的单质都能与水反应生成气体 B.简单氢化物沸点：Z<Q D.Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强 C.第一电离能：Y>Z 氧化性 D.电负性：W<Z 快乐考生 让学可快乐起来！ 能力提升 C.W和Z可形成三种10电子微粒 D.Y是第ⅢA族元素 1.(2024·沈阳联考)现有四种元素的基态原子 5.(2024·广州调研)短周期主族元素W,X、Y、 的电子排布式：①1s22s22p53s23p2 Z的原子序数依次增大，W、Y、Z可形成结构 ②1s22s22p53s23p3③1s22s22p3 ④1s22s22p 如图所示的“糖葫芦”分子。X、Y、Z位于同周 则下列有关比较正确的是 期，其中X是该周期中原子半径最大的元素。 A.原子半径：③>②>① 下列有关说法正确的是 () B.电负性：④>③>②>① C.第一电离能：④>③>②>① D.最高正化合价：①>③>②>① 2.(2024·阜新联考)几种短周期主族元素在元 素周期表中的相对位置如图所示。已知： (XY)2具有卤素单质相似的性质且分子中每 A.电负性：Z>Y B.原子半径：W>Y 个原子最外层都达到了8电子稳定结构。下 列叙述正确的是 C.简单气态氢化物的沸点：Z>W D.工业上常用电解饱和XZ溶液的方法来制 X Y 取X单质 Z 6.(2024·汕头二模)已知W、X、Y、Z均为短周 A.简单离子半径：Z>W>Y 期元素，常温下，它们的最高价氧化物对应的 B.最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z 水化物溶液（浓度均为0.01mol·L-1)的 >X pH和原子半径、原子序数的关系如图所示。 C.最简单氢化物的熔沸点：Y>W>X 下列说法正确的是 () D.工业上采用电解Z的熔融盐酸盐的方法冶 12/PH 炼单质Z 3.(2024·华中师大附中模拟)已知前四周期元 素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如 原了半径 图所示，其中Z位于ds区，基态W原子的价 公 电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子 题 数相等。下列说法正确的是 狂 A.化合物X2Y2为含有非极性共价键的离子 X Y 化合物 练 Q R B.简单离子半径：Z>Y>W>X 042 Z W C.X、Z和O形成的盐溶液XZO呈酸性 A.最高正化合价：X=Q<Y=R D.Y单质与Z的简单氢化物能发生置换反应 B.基态Z原子的价电子排布为3d04s 7.(2024·临川调研)短周期主族元素R、X、Y、 Z的原子序数依次增大，已知Z为金属元素， 学 C.X和Q的第一电离能都高于同周期相邻 元索 且Z与R,X、Y不在同一周期，常温下由这些 D.R最高价氧化物的水化物不能与其最低价 元素组成的二元或三元化合物有如下转化关 氢化物反应 系，下列叙述错误的是 ( ) 4.(2024辽宁六校联考)短周期主族元素W、X 网 低溶液，溶液变红色 Y、Z、Q原子序数依次增大，形成的化合物是 甲 乙（液休 (体】 一种重要的食品添加剂，结构如下图。下列 正确的是 一了生量aO阳溶液自色周休木济能 (白色固体) A.原子半径：Z>X>Y>R B.简单氢化物稳定性：Y>X C.甲含两种化学键 A.原子半径大小：Y>Z>Q D.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 B.该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构化学答案 —２２　 错误;在第二周期元素中第一电离能小于 N 的有:Li、 Be、B、C、O共５种,B错误;咔唑中能形成分子间氢键, 所以咔唑 的 沸 点 比 的 沸 点 高,C 正确;基 态 氮 原 子 的 外 围 电 子 轨 道 表 示 式 不 能 写 为 ↑↓ ２s ↑↓ ↑ ２p ,因为违背了洪特规则,D错误. ２．C　解析:短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增 大,X元素的电子只有一种自旋取向,为 H;Y 原子核外 有３个未成对电子,为 N或P;Z元素原子核外s能级上 的电子总数与p能级上的电子总数相等,为 O 或 Mg; W 元素基态原子核外有６种不同空间运动状态的电子, 且只有一个不成对电子,为 Na,由于 Y、Z原子序数小于 W,则 Y、Z分别为 N和O.钠原子最高能级为３s能级, 电子云轮廓图为球形,A 错误;氢、氮、氧三种元素的第 一电离能中,氮原子为半充满结构,第一电离能大于相 邻主族元素即大于氧元素,故第一电离能顺序为 N＞O ＞H,B错误;氮和氧形成的最简单氢化物分别为氨气 和水,水在常温下为液态,氨气为气体,故水的沸点高于 氨气,C 正确;氧气为非极性分子,臭氧为极性分子,D 错误. ３．C　解析:Z基态原子的电子占据７个原子轨道,则Z为 Al;Y的价电子数是 Z价电子数的２倍,结合原子序数 大小可知,Y为 O;X原子最外层电子数是电子层数的２ 倍,最外层电子数不超过８,结合 X原子序数,可判断 X 电子层数为２,则X为C;元素 M、W、X、Y、Z分别位于３ 个短周期,则 M 位于第一周期,与 W 可形成化合物,则 M 为 H,W 为 Li.电子层数相同,原子序数越大,离子 半径越小,则离子半径:O２－ ＞Al３＋ ＞Li＋ ,A 错误;同周 期从左到右,元素电负性逐渐增强;同族从上到下,电负 性逐渐减弱;则元素电负性:O＞C＞Al,B错误;XY２ 分 子为 CO２ 分 子,中 心 原 子 C 原 子 价 层 电 子 对 数:２＋ １ ２ (４－２×２)＝２,无孤电子对,为直线型,C 正确;WM 为 LiH,属于离子化合物,D错误. ４．C　解析:短周期主族元素 X、Y、Z的原子序数依次增 大,X的最高正化合价和最低负化合价之和等于０,则 X 为 C或者Si,Y的单质存在于火山喷口处,它的一种单 质分子的结构如图所示,则 Y为S,则Z为Cl,R位于第 四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数 多３,则 R 的电子排布式 为１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s１,R 为２９号元素 Cu.非金属性越强氢化物越稳定,Cl的非 金属 性 大 于 S 的,所 以 简 单 氢 化 物 的 稳 定 性:HCl＞ H２S,A错误;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化 物酸性越强,X为 C或者Si,最高价氧化物对应的水化 物为碳酸 和 H２SiO３ 都 是 弱 酸,B 错 误;Y２Z２ 分 子 为 S２Cl２,结构式为 Cl—S—S—Cl,每个原子价层都达到８ 电子结构,C正确;常温下,Cu和S不反应,加热生成硫 化亚铜,D错误. ５．A　解析:E在地壳中含量最多为 O 元素,X 的基态原 子价层电子排布式为nsn－１,所以n－１＝２,n＝３,X 为 Mg或者n＝２,X为 Li,Y的基态原子价层p轨道半充 满、Y和 M 同族,则 Y 和 M 为 N 或 P,根据 X 与 M 同 周期、XYZ４ME４ 化合价之和为零,可确定Z为 H、M 为 P、X为 Mg、E为 O、Y为 N.元素电负性:O＞N＞H,A 正确;PH３、NH３、H２O 均是分子晶体,NH３、H２O 中都 存在分子间氢键沸点高,所以氢化物沸点:H２O＞NH３ ＞PH３,B错误;同周期第一电离能自左向右总趋势逐 渐增大,当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素 电离能都要大,所以 N＞O＞Mg,C错误;NH３ 价层电 子对为３＋１＝４,有一对孤电子对,空间结构为三角锥 形,NO－３ 价层电子对为３＋０＝３,没有孤电子对,NO－３ 空间结构为平面三角形,D错误. ６．B　解析:由题干信息可知,基态 M 原子的电子填充了３ 个能级,且成对电子数是未成对电子数的３倍,故 M 为 O,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知 W 周围形成了 ４个单键,再结合信息 X、Y、Z、W、M 原子序数依次增 大,故 W 为 N,X只形成一个单键,X为 H,Z为 C,则 Y 为B.原子半径:B＞C＞H,A错误;阳离子中 N与C之 间形成１个配位键,N 原子提供孤电子对,C提供空轨 道,阴离子 O与B形成１个配位键,B正确;C和 N不能 形成双原子分子,C 错 误;H、N、O 三 种 元 素 可 以 形 成 NH４NO３,含有离子键,D错误. ７．D　解析:X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的位于两个 短周期主族元素,结合结构简式分析,X 只连接一条单 键,所以 X为 H;Y连接４条键,所以 Y 为 C;又 Z与 X 的简单化合物很容易液化,且 Z连接３条键,所以 Z为 N;X、Z核外最外层电子数之和等于 W 核外最外层电子 数,则 W 核外最外层电子数为６,W 为 O.Y、Z、W 分别 为 C、N、O元素,因为 N 元素核外电子排布为半充满, 则第一电离能大小排序为 N＞O＞C,所以元素的第一 电离能:Z＞W＞Y,A 错误;X、Z、W 三种元素可形成化 合物 NH４NO３,是离子化合物,B错误;M 分子中,C、N、 O原子满足８电子稳定结构,但氢原子满足２电子稳定 结构,C错误;Y与 X、W 形成的化合物可为 C、H、O 的 有机物,如草酸、乙醇等都能与酸性高锰酸钾溶液反应 使其褪色,D正确. 第１７练　元素周期表和元素周期律 基础过关 １．A　解析:核外电子数相同时,核电荷数越大离子半径 越小,离子半径大小为r(Al３＋ )＜r(Na＋ ),A 正确;同周 期元素核电荷数越大电负性越大,故χ(F)＞χ(O),B错 误;同周期从左往右第一电离能呈增大趋势,同主族从 上往下第一电离能呈减小趋势,电离能大小为I１(O)＞ I１(Na),C错误;元素金属性越强,其最高价氧化物对应 水化物的碱性越强,碱性强弱为 NaOH＞Al(OH)３,D 错误. ２．A　解析:F原子半径小,电子云密度大,两个原子间的 斥力较 强,F—F 键 不 稳 定,因 此 F—F 键 的 键 能 小 于 Cl—Cl键的键能,与电负性无关,A符合题意;氟的电负 性大于氯的电负性.F—C键的极性大于 Cl—C键的极 性,使F３C—的极性大于 Cl３C—的极性,导致三氟乙酸 的羧基中的羟基极性更大,更容易电离出氢离子,酸性 更强,B 不 符 合 题 意;氟 的 电 负 性 大 于 氯 的 电 负 性, F—H 键的极性大于 Cl—H 键的极性,导致 HF分子极 性强于 HCl,C不符合题意;氟的电负性大于氯的电负 性,与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分 子间氢 键,因 此 气 态 氟 化 氢 中 存 在 (HF)２,D 不 符 合 题意. ３．B　解析:Na－ 核外有３个电子层,Mg核外也有三个电 子层,Mg核电荷数大,吸引力大,半径 Na－ ＞Mg,A 错 误;H－ 的１s上有２个电子,１s离核近,不易失去电子, 第一电离能I１ 大,B正确;蓝色溶液具有强还原性,易 失电子,C错误;Na－ 的半径比 Na大,电子受核吸引力 小易失去,故 Na－ 的还原性比 Na的强,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —２３　 ４．B　解析:短周期元素 X、Y、Z、W、Q 原子序数 依 次 增 大,W 简单离子在同周期离子中半径最小,说明 W 为第 三周期元素 Al.短周期元素的基态原子中有两个单电 子,可分类讨论:①为第二周期元素时,最外层电子排布 为２s２２p２ 或２s２２p４,即C或O;②为第三周期元素时,最 外层电子排布为３s２３p２ 或３s２３p４,即Si或S.Q与Z同 主族,结合原子序数大小关系可知,则 X、Z、Q 分 别 为 C、O和S,则 Y 为 N.X为 C,能与多种元素(H、O、N、 P、S等)形成共价键,A正确;Z和 Q 形成的简单氢化物 为 H２O和 H２S,由于 H２O 分子间能形成氢键,故 H２O 沸点高于 H２S,B错误;Y为 N,Z为 O,N的最外层p轨 道电子为半充满结构,比较稳定,故其第一电离能比 O 大,C正确;W 为 Al,Z为 O,O的电负性更大,D正确. ５．D　解析:镓为３１号元素,核电荷数为３１,A 正确;根据 信息,锗元素的相对原子质量为７２􀆰６３,B正确;根据镓、 锗的价层电子排布,二者位于周期表 p区,C 正确;镓、 锗为主族元素,不是稀土元素,D错误. ６．B　解析:短周期主族元素 W、X、Y、Z的原子序数依次 增大,W 原子最外层电子数是内层电子数的２倍,则 W 为 C;简单离 子 X２－ 与 Y２＋ 、Z３＋ 具 有 相 同 的 电 子 层 结 构,则 X、Y、Z分别为 O、Mg、Al.W 为 O,可以形成过 氧根离子、氧离子,常见化合价有－１、－２,A 正确;根据 同周期元素半径由左往右逐渐减小,同主族元素由上到 下半径逐渐增大,电子层数越多,原子半径越大,原子半 径大小:Y＞Z＞W＞X,B不正确;Z与 X形成的化合物 为 Al２O３ 具有两性,C正确;W 为 C,单质有多种同素异 形体,如:金刚石、石墨、C６０等,D正确. ７．C　解析:根据题中所给的信息,基态X原子s轨道上的 电子式与p轨道上的电子式相同,可以推测 X 为 O 元 素或 Mg元素,由荧光粉的结构可知,X形成的是酸根, 则 X为 O;基态 X原子中未成键电子数为２,因此 Y 的 未成键电子数为１,又因 X、Y、Z、W 的原子序数依次增 大,Y可能为F、Na、Al、Cl,因题目中给出 W 为金属元 素且荧光粉的结构中 Y 与 W 化合,故 Y 为 F或 Cl;Z 原子的未成键电子数为３,又因其原子序数大于 Y,则 Y 为F、Z为P;从荧光粉的结构式可以看出 W 为某＋２价 元素,为 Ca.电负性用来描述不同元素的原子对键合 电子吸引力的大小,根据其规律,同一周期从左到右依 次增大,同一主族从上到下依次减小,故四种原子的电 负性大小为 Y＞X＞Z＞W,A 错误;同一周期原子半径 从左到右依次减小,同一主族原子半径从上到下依次增 大,故四种原子的原子半径大小为 Y＜X＜Z＜W,B错 误;F２ 与水反应生成 HF气体和 O２,Ca与水反应生成 氢氧化钙和氢气,二者均可以生成气体,C正确;Z元素 的最高价氧化物对应的水化物为 H３PO４,不具有强氧 化性,D错误. 能力提升 １．B　解析:四种元素分别为①１s２２s２２p６３s２３p２,为 Si;② １s２２s２２p６３s２３p３,为 P;③１s２２s２２p３,为 N;④１s２２s２２p４, 为 O.Si、P同周期,N、P同主族,则原子半径:Si＞P＞ N,即①＞②＞③,A 错误;同周期中,随原子序数的递 增,电负性逐渐增大,同主族中,原子序数越大,电负性 越小,则电负性:O＞N＞P＞Si,④＞③＞②＞①,B正 确;同周期中,第一电离能有增大的趋势,但核外电子处 于全充满或半充满时,第一电离能比其后的原子大,第 一电离能:N＞O＞P＞Si,即③＞④＞②＞①,C错误; N、P的最高正价为＋５价,Si的为＋４价,O 的为０价 (一般情况 下),则 最 高 正 化 合 价:③＝②＞①＞④,D 错误. ２．C　解析:(XY)２ 具有卤素单质相似的性质且分子中每 个原子最外层都达到了８电子稳定结构,结合这几种短 周期主族元素在元素周期表中的相对位置关系,可知 X 为C,Y为 N,Z为 Al,W 为S,(XY)２ 为(CN)２.同主族 从上到下离子半径增大,具有相同电子排布的离子,原 子序数大的离子半径小,则简单离子 半 径:W(S２－ )＞ Y(N３－ )＞Z(Al３＋ ),A错误;氢氧化铝是两性氢氧化物, 酸 性 比 碳 酸 弱,最 高 价 氧 化 物 对 应 水 化 物 的 酸 性: W(H２SO４)＞X(H２CO３)＞Z[Al(OH)３],B错误;组成 与结构相似的共价分子构成的晶体熔沸点规律:分子间 有氢键的＞没有氢键的,没有氢键时:相对分子质量越 大,分子间作用力越大、熔沸点越高.氨气分子间有氢 键,H２S分子间作用力大于 CH４,则最简单氢化物的熔 沸点:Y(NH３)＞W(H２S)＞X(CH４),C 正确;Z为 Al, 工业上采用电解氧化铝的方法冶炼单质 Al,D错误. ３．C　解析:已知前四周期元素 X、Y、Q、R、Z和 W 在周期 表中的位置如图所示,基态 W 原子的价电子中在不同 形状的原子轨道中运动的电子数相等,其价电子排布式 为４s２４p２,则 W 为 Ge;其中 Z位于 ds区,根据相对位 置,则Z是 Zn,根据元素相对位置,可知 X 是 N,Y 是 O,Q是P,R是S.一般元素的最高正化合价与族序数 相等,等于原子最外层电子数,同一主族元素的最高正 化合价相等,但由于 O 元素的原子半径小,在形成化合 物时容易获得电子,因此没有与族序数相等的最高化合 价,所以元素的最高化合价关系为:Y＜X＝Q＜R,A 错 误;Z是 Zn元素,根据构造原理可知基态 Zn原子的价 电子排布为３d１０４s２,B错误;一般情况下同一周期元素 的第一电离能随原子序数的增大而增大,但当元素处于 第ⅤA族时,其第一电离能大于同一周期相邻元素,X 是 N,Q是 P,二者属于第ⅤA 族元素,Y 是 O,R 是 S, 二者属于第ⅥA 族元素,故 X 和 Q 的第一电离能都大 于同周期相邻元素,C正确;R 是 S,其最高价氧化物的 水化物是 H２SO４,最低价氢化物是 H２S,浓 H２SO４ 具有 强的氧化性,会与具有还原性的 H２S发生氧化还原反 应产生S、H２O,D错误. ４．C　解析:五种元素均为短周期元素,且原子序数依次增 大,Q显＋１价,即 Q 为 Na,W 形成一个共价键,则 W 为 H,Y 形成三个共价键,即 Y 为 N,X 形成四个共价 键,则 X为 C,Z形成２个共价键,则Z为 O.一般电子 层数越多,原子半径越大,同周期从左向右原子半径依 次减小,因此原子半径:Na＞N＞O,A 错误;W 为 H,无 法满足８电子稳定结构,B错误;H 和 O形成１０电子微 粒分别为 H２O、H３O＋ 、OH－ ,C正确;Y为 N,位于第二 周期第ⅤA族,D错误. ５．A　解析:W、Y 能形成三对共用电子对,可知 W、Y 为 第 VA族元素,W 为 N,Y为P,Z与Sb形成一对共用电 子对且位于第三周期,则 Z为 Cl,X是第三周期原子半 径最大的元素,X为 Na.电负性 Cl＞P,A正确;同主族 元素,原子序数越大半径越大,P＞N,B错误;氨气中存 在氢键,熔沸点较高,所以熔沸点 NH３＞HCl,C 错误; Na为活泼金属,工业上通常电解熔融的氯化钠制备金 属钠,D错误. ６．A　解析:W、X、Y、Z均为短周期元素,常温下它们的最 高价氧化物对应的水化物溶液的浓度均为０􀆰０１mol􀅰 L－１,其中 X的pH＝１２,属于一元强碱,且 X 的原子半 径最大,则 X 为 Na;W、Z的pH 均为２,说明是一元强 酸,原子序数和原子半径均满足Z＞W,则Z为 Cl,W 为 N;Y的 pH＜２,应该为二元强酸,Y 的原 子 半 径 大 于 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —２４　 Cl,则 Y为S.X２Y２ 为 Na２S２,S２－２ 和 Na＋ 之间形成离 子键,S２－２ 中S原子之间含有非极性共价键,A 正确;离 子的核外电子层结构相同时,核电荷数越大离子半径越 小,电子层数越多离子半径越大,则简单离子半径大小 为:S２－ ＞Cl－ ＞N３－ ＞Na＋ ,即 Y＞Z＞W＞X,B错误; XZO为 NaClO,ClO－ 水解呈碱性,C错误;氯的非金属性比 硫强,而硫不与 HCl反应,D错误. ７．C　解析:短周期主族元素 R、X、Y、Z的原子序数依次 增大,由酚酞溶液变红色可知,丙为 NH３,则 R为 H;由 Z为金属元素,且不与 R、X、Y 位于同一周期,白色固体 丁不溶于 NaOH 溶液可知,丁可能为 MgO或 Mg(OH)２, 则 Z 为 Mg;甲 与 乙(液 体)反 应 生 成 丙 和 丁,则 甲 为 Mg３N２、乙为 H２O、丁为 Mg(OH)２,所以 X 为 N、Y 为 O、Z为 Mg.四种元素中,H 的原子半径最小,Mg的原 子半径最大,同周期元素,从左到右原子半径依次减小, 则 Mg、N、O、H 的原子半径依次减小,A 正确;元素的 非金属性越强,简单氢化物的稳定性越强,O 的非金属 性强于 N,所以 H２O 的稳定性强于 NH３,B正确;甲为 只含有离子键的离子化合物 Mg３N２,C错误;氮元素的 最高价氧化物对应的水化物为强酸硝酸,D正确. 第１８练　分子结构与性质 基础过关 １．B　解析:CS２ 中 C上的孤电子对数为 １ ２ × (４－２×２) ＝０,σ键电子对数为２,价层电子对数为２,CS２ 的空间 构型为直线形,分子中正负电荷中心重合,CS２ 属于非 极性分子,A错误;NF３ 中 N 上的孤电子对数为 １ ２× (５ －３×１)＝１,σ键电子对数为３,价层电子对数为４,NF３ 的空间构型为三角锥形,分子中正负电荷中心不重合, NF３ 属于极性分子,B正确;SO３ 中 S上的孤电子对数 为１ ２× (６－３×２)＝０,σ键电子对数为３,价层电子对数 为３,SO３ 的空间构型为平面正三角形,分子中正负电荷 中心重合,SO３ 属于非极性分子,C错误;SiF４ 中Si上的 孤电子对数为１ ２× (４－４×１)＝０,σ键电子对数为４,价 层电子对数为４,SiF４ 的空间构型为正四面体形,分子 中正负电荷中心重合,SiF４ 属于非极性分子,D错误. ２．A　解析:有手性异构体的分子被称为手性分子,当分 子中存在两个或两个以上的手性碳原子时,会出现内消 旋体,这种含有内消旋体的分子不是手性分子,A 错误; 邻羟基苯甲醛中含有分子内氢键,分子内氢键可以降低 物质的熔沸点,因此邻羟基苯甲醛的熔沸点低于对羟基 苯甲醛的熔沸点,B正确;酰胺在酸性条件下反应生成 羧基和氨基,在碱性条件下反应生成羧酸盐和氨气,二 者均为水解反应,C正确;超分子是由两种或两种以上 的分子 通 过 分 子 间 作 用 力 形 成 的 分 子 聚 集 体,冠 醚 (１８Ｇ冠Ｇ６)的 空 穴 大 小 为 ２６０~３２０ pm,可 以 适 配 K＋ (２７６pm)、Rb＋ (３０４pm),两者能通过弱相互作用形 成超分子,D正确. ３．A　解析:甲烷分子的中心原子的价层电子对数为４,水 分子 的 中 心 原 子 价 层 电 子 对 数 也 为 ４,所 以 它 们 的 VSEPR模型都是正四面体,A 正确;SO２－３ 的孤电子对 数为１,CO２－３ 的孤电子对数为０,所以 SO２－３ 的空间构 型为三角锥 形,CO２－３ 的 空 间 构 型 为 平 面 三 角 形,B 错 误;CF４ 为正四面体结构,为非极性分子,SF４ 中心原子 有孤电子对,为极性分子,C 错误;XeF２ 和 XeO２ 分 子 中,孤电子对数不相等,孤电子对数越多,排斥力越大, 所以键角不等,D错误. ４．C　解析:键能越大越稳定,C—H 键能大于 Si—H,所 以稳定性:CH４ ＞SiH４,A 正 确;键 能 越 大,键 长 越 短, C􀪅O 键能大于 C—O,所以键长:C􀪅O＜C—O,B正 确;CO２ 是分子晶体,熔点由分子间作用 力 决 定,SiO２ 是共价晶体,所以熔点 CO２＜SiO２,不能用键能解释熔 点 CO２＜SiO２,C错误;金刚石、晶体硅都是共价晶体, 共价晶体中键能越大,晶体的硬度越大,C—C的键能大 于Si—Si,所以硬度:金刚石＞晶体硅,D正确. ５．D　解析:C２H４ 结构简式为 CH２ 􀪅CH２,正负电荷中心 重合,是非极性分子,A 错误;H２O 中心 O 原子价层电 子对数为２＋６－２２ ＝４ ,H２O 的 VSEPR 模型为正四面 体形,B错误;Pt(NH３)２Cl２ 中存在４个配位键即４个σ 键,２个 NH３ 中含６个 N—H 键即６个σ键,则含有１０ 个σ键,C错误;Pt２＋ 和 N 原子之间存在配位键,N—H 之间存在共价键,配位键与 NH３ 中 N—H 键之间的排 斥力小于原孤电子对与 NH３ 中 N—H 之间的排斥力, 键角变大,D正确. ６．B　解析:依题意,共价化合物中 W 能形成４个共价键, 说明 W 在第ⅣA族,且 W 的原子序数最大,则 W 为Si 元素,Y形成２个共价键,是 O,W 原子的质子数等于 X 与 Y的原子序数之和,X的原子序数为１４－８＝６,则 X 为 C,该化合物只含共价键,则Z不可能为金属元素,结 合原子序数在 O与Si之间,Z只能为F.相同条件下水 分子间形成的氢键数目比 HF的多,则最简单氢化物的 沸点高低:H２O＞HF,A 错误;F２ 可以与水发生置换反 应F２＋２H２O􀪅􀪅４HF＋O２,B正确;该化合物分子中 含共价键,不含配位键,C错误;水分子中 O 原子为sp３ 杂化,且有２对孤电子对,水分子的空间构型为 V形,键 角是１０４°３０′,SiH４ 价层电子对数为４＋ ４－１×４ ２ ＝４ ,为 sp３ 杂化,无 孤 电 子 对,空 间 构 型 是 正 四 面 体,键 角 是 １０９°２８′,则分子中键角:H２O＜SiH４,D错误. ７．A　解析:SeO２－３ 中Se为sp３ 杂化,存在１对孤电子对, 为三角锥形;SeO３ 中Se为sp２ 杂化,为平面三角形;键 角大小:SeO３＞SeO２－３ ,A错误;由结构图可知其分子左 右对 称,乙 烷 硒 啉 中 含 有 ５ 个 不 同 位 置 的 H,如 图 ,因此该物质核磁共振氢谱 有５组峰,B正确;Se为３４号元素,基态Se原子核外电 子排布为１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s２４p４,不同能级的电子 能量不同,故基态Se原子核外能量不同的电子有８种, C正确;分子中 N原子均形成３个共价键,且存在１对孤 电子对,为sp３ 杂 化,其 VSEPR 模 型 为 正 四 面 体 形,D 正确. 能力提升 １．B　解析:手性是碳原子上连有四个不同的原子或原子 团,因 此 闭 环 螺 吡 喃 含 有 手 性 碳 原 子 如 图 所 示, ,开环螺吡喃不含手性 碳 原 子,A 错 误;根据它们的结构简式,分子式均为 C１９H１９NO,它们 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋