专题3 第16练 原子结构核外电子排布-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

专题三 物质结构 元素周期律 专题三 物质结构 元素周期律 第16练 原子结构 核外电子排布 基础过关 NO,、O2,N2等)脱硝的热点。在某钒催化剂 (X、Y处V元素化合价为+4或十5价)中添 1.(2024·安微联考)“人造太阳”可照亮地球。 加一定量Cu2O可提高NO的脱除效率，其可 “人造太阳”是通过氘(D)、氚(T)核聚变反应 能机理如图所示（表示物质吸附在催化剂 而实现的。这意味着人类未来的可持续发展 表面，部分物种未画出)。下列说法中正确的 将有新的出路，也为全世界持续多年的能源 是 危机找到一个终极解决方案。下列说法正确 的是 A.氘与氟互为同素异形体 B.D2、T2、DT的摩尔质量相同 C.T转化为D发生化学变化 D.D2、T2、DT均属于单质 NO 2.(2024·河北联考)下列有关元素单质或化合 NO: NO或NO N,+H,O 物的叙述正确的是 ( A.X处V元素化合价为十4价 A.Cr基态原子核外电子排布符合构造原理 B.基态铜原子最外层电子数为2 B.()3是由非极性键组成的非极性分子 C.烟气中若含有SO2,可能生成NH HSO4 C.基态As的简化电子排布式[Ar]4s24p 堵塞催化剂孔道 D.中子数为7的氮原子：N D.上述所涉及的元素的基态原子中，未成对 3.(2024·鞍山月考)某核素核外共有15个不同 电子数最多的是O 运动状态的电子，以下说法正确的是 6.(2024·保定摸底)短周期主族元素X、Y、Z、 A.若将该原子的电子排布式写成 W的原子序数依次递增，X、W为同一主族元 1s22s22p3s23p23p,它违背了泡利原理 素，基态Y原子的价电子为2s22p,Z为金属 小 B.原子中所有的电子占有3个能级，9个轨道 元素，军事上可用于制造照明弹，它们之间的 C.该元素的最高价氧化物的水化物为两性氢 原子序数关系为Y十Z=X+W。下列判断正 衣 氧化物 确的是 练 D.基态原子中能量最高的电子的电子云的形 A.简单原子半径：W>Z>Y>X 状为哑铃形 B.电负性：X>Y 039 4.(2024·邯郸一调)居里夫妇用a粒子轰 C.一定条件下，Z的单质能在XY2中燃烧 击X得到产物3？Y,开创了人造核素的先 D.W的最高价氧化物对应的水化物为强酸 河，核反应为yX+He→Y+n,已知短周7.(2024·贵阳七校联考)(YX)2Q(WZ)2为 学 期元素X的最高价氧化物对应水化物具有两 一种复盐，常用作滴定分析。已知：X、Y、Z和 性，下列说法正确的是 W为原子序数依次增大的短周期元素，Q为 A.邵Y和Y的性质相同 金属元素，基态X原子只有s轨道上有电子， B.Y的简单氢化物的沸点比上一周期同主族 Y和Z同周期，Z和W同主族，基态Y、Z原 元素简单氢化物的沸点低 子的未成对电子数之比为3：2，Q为第四周 C.比X多两个电子层的同主族元素的原子 期元素，其未成对电子数为4个，下列说法正 序数为63 确的是 A.电负性：Y>Z>W D.常温下，X的单质与浓硝酸反应产生大量 B.原子半径：X<Y<Z<W 红棕色气体 C.Q的单质能与水反应生成气体 5.(2024·江西联考)不同催化剂作用下NH3 D.W元素的氧化物对应的水化物具有强酸性 还原NO,的机理与效果是研究烟气（含 快乐考生 让学可快乐起来！ 能力提升 A.简单氢化物的稳定性：Z<Y B.X的最高价氧化物对应的水化物是强酸 C.Y2Z2分子中每个原子价层都达到8电子 结构 1.(2024·邯郸二模)咔唑 D.常温下，单质R与单质Y反应的产物为RY 5.(2023·广东卷)化合物XYZ,ME1可作肥 一种新型有机液体储氢介质。下列说法正确 料，所含的5种元素位于主族，在每个短周期 的是 均有分布，仅有Y和M同族。Y的基态原子 A.电负性：N>H>C 价层p轨道半充满，X的基态原子价层电子 B.同周期元素中第一电离能小于N的有4种 排布式为ns”一1，X与M同周期，E在地壳中 含量最多。下列说法正确的是 C.咔唑的沸点比 的沸点高 A.元素电负性：E>Y>Z B.氢化物沸点：M>Y>E D.基态氮原子的外围电子轨道表示式不能写 C.第一电离能：X>E>Y 为竹州↑ ,因为违背了泡利不相 D.YZ和YE3的空间结构均为三角锥形 2s 2p 6.(2024·安徽摸底)某性能优良的多孔储氢材 容原理 料前驱体结构如图所示，X、Y、Z、W、M为原 2.(2024·江西九校联考)短周期主族元素X、 子序数依次增大的短周期主族非金属元素， Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的电子只 基态M原子的电子填充了3个能级，且成对 有一种自旋取向，Y原子核外有3个未成对 电子数是未成对电子数的3倍。下列说法正 电子：Z元素原子核外s能级上的电子总数与 确的是 p能级上的电子总数相等，W元素基态原子 核外有6种不同空间运动状态的电子，且只 有一个不成对电子。下列说法正确的是 A.W原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形 B.X、Y、Z元素原子第一电离能的大小顺序 A.原子半径：X>Y>Z 为Z>Y>X 公 B.阴、阳离子中均含有配位键 C.Y和Z的最简单氢化物的沸点：Y<Z 驱 C.Z、W、M两两之间均能形成双原子分子 D.Z原子可形成Z2与Z两种气体单质分 狂 D.X、W、M三种元素组成的化合物中不可能 子，两者都是非极性分子 练 含有离子键 3.(2024·福州质检)元素M、W、X、Y、Z分别 7.(2024·湖南模拟)X、Y、Z 位于3个短周期，原子序数依次增大，X原子 040 W是原子序数依次增大的 最外层电子数是电子层数的2倍，Y的价电 位于两个短周期的主族元 子数是Z价电子数的2倍，Z基态原子的电子 素，Y、W原子核外未成对 XY 化 占据7个原子轨道，M、W可以形成的化合物 电子数相同，Z与X的简单 为WM。下列说法正确的是 化合物很容易液化，X,Z核外最外层电子数 A.离子半径：W<Y<Z 之和等于W核外最外层电子数。四种元素 B.元素电负性：X<Y<Z 能组成一种治疗痛风症的药物M,M的结构 C.XY2分子的空间构型为直线形 简式如图所示。下列说法正确的是() D.WM为共价化合物 A.元素的第一电离能：W>Z>Y 4.(2024·河北联考)短周期 B.X、Z、W三种元素形成的化合物只能是共 主族元素X、Y、Z的原子序 价化合物 数依次增大，X的最高正化 C.M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8 合价和最低负化合价之和等于0，Y的单质存 电子稳定结构 在于火山喷口处，它的一种单质分子的结构 D.Y与X、W形成的化合物有可能使酸性高 如图所示，R位于第四周期且其d能级上的 锰酸钾溶液褪色 电子数比s能级上的电子总数多3。下列叙 述正确的是化学答案 —２１　 溶液,B不符合题意;通入 HCl,NO－３ 在酸性条件下会 表现强氧化性,发生离子反应:３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅 ３Cu２＋ ＋２NO↑＋４H２O,最终 Cu消失得到澄清溶液,C 不符合题意;AgCl在水中存在溶解平衡 AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 Ag＋ (aq)＋Cl－ (aq),通入 NH３ 后,Ag＋ 与 NH３ 结合成 [Ag(NH３)２]＋ ,使溶解 平 衡 正 向 移 动,最 终 AgCl消 失 得到澄清溶液,D不符合题意. ２．B　解析:铜和浓硫酸反应过程中生成 CuSO４ 体现出浓 硫酸的酸性,生成SO２ 体现出浓硫酸的强氧化性,A 错 误;a处的紫色石蕊溶液变红,其原因是 SO２ 溶于水生 成了酸,可说明SO２ 是酸性氧化物,B正确;b处品红溶 液褪色,其原因是SO２ 具有漂白性,而c处酸性高锰酸 钾溶液褪色,其原因是SO２ 和 KMnO４ 发生氧化还原反 应,SO２ 体现出还原性,C错误;实验过程中试管底部出 现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水 CuSO４, 而非蓝色的 CuSO４􀅰５H２O,其原因是浓硫酸体现出吸 水性,将反应生成的 H２O吸收,D错误. ３．(１)NaAlO２　(２)BC (３)蒸发皿　酒精灯直接加热受热不均匀,会导致产品 盐基度不均匀 (４)①０􀆰７　②pH 过低,指示剂会与氢离子反应生成重 铬酸根,会氧化氯离子,导致消耗的硝酸银偏少,而pH 过高,氢氧根会与银离子反应,导致消耗的硝酸银偏多 解析:铝土矿主要成分为 Al２O３,含少量Fe２O３ 和SiO２, 向铝土矿中加氢氧化钠溶液,得到难溶性铝硅酸盐、偏 铝酸钠,氧化铁不与氢氧化钠溶液反应,过滤,滤液中主 要含偏铝酸钠,向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,过滤, 得到氢氧化铝沉淀,分为两份,一份加入盐酸得到氯化 铝,将两份混合得到聚合氯化铝溶液,加热得到聚合氯 化铝固体. (１)根据题中信息步骤１所得滤液中主要溶质的化学式 是 NaAlO２; (２)步骤Ⅰ,反应所需温度高于１００℃,因此反应须在密 闭耐高压容器中进行,以实现所需反应温度,A 正确;步 骤Ⅱ,滤液浓度较大时通入过量 CO２ 生成氢氧化铝和 碳酸氢钠,NaHCO３ 溶解度较小不利于减少 Al(OH)３ 沉淀中的杂质,B错误;步骤Ⅲ,洗涤时不能对漏斗中的 沉淀充分搅拌,C错误;[Al２(OH)aClb]m 中a、b可通过 控制 Al(OH)３ 和 AlCl３ 的投料比来控制产品盐基度,D 正确; (３)步骤 V采用如图所示的蒸汽浴加热,根据图中信息 得到仪器 A 的名称是蒸发皿;酒精灯直接加热受热不 均匀,会导致产品盐基度不均匀,而用蒸汽浴加热,受热 均匀,得到的产品盐基度均匀; (４)①根据 Cl－ ~AgNO３,样品溶液中氯离子物质的量 浓 度 为０．１０００mol􀅰L －１×０􀆰０２２５０L ０．０２５L ＝０􀆰０９ mol 􀅰 L－１,n(Al３＋ )∶n(Cl－ )＝１０∶９,根 据 电 荷 守 恒 得 到 [Al２(OH)４．２Cl１．８]m 产品的盐基度为 ４．２ ４．２＋１．８＝０􀆰７ ; ②测定Cl－ 过程中溶液pH 过低或过高均会影响测定结 果,原因是pH 过低,指示剂会与氢离子反应生成重铬 酸根,会氧化氯离子导致消耗的硝酸银偏少,而 pH 过 高,氢氧根会与银离子反应导致消耗的硝酸银偏多. 第１６练　原子结构　核外电子排布 基础过关 １．D　解析:氘和氚是氢原子的不同核素,为同位素不是 同素异形体,A 错误;D２、T２、DT 中 D和 T 的相对原子 质量不同,三种物质的摩尔质量不同,B错误;T 转化为 D是原子核发生变化,不属于化学变化,C错误;D２、T２、 DT都是氢的单质,D正确. ２．D　解析:Cr基态原子核外电子排布不符合构造原理,考 虑了半满规则和全满规则,价电子排布式为３d５４s１,这样能 量更低更稳定,A错误;O３ 是由非极性键组成的极性分子, B错 误;基 态 As的 简 化 电 子 排 布 式 [Ar]３d１０４s２４p３, C错误;N是７号元素,中子数为７的氮原子质量数为７ ＋７＝１４,表示为１４７N,D正确. ３．D　解析:某核素核外共有１５个不同运动状态的电子, 则该原子 为 P 原 子,其 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p３.若 将 该 原 子 的 电 子 排 布 式 写 成 １s２２s２２p６３s２３p２x３p１y,它违背 了 洪 特 规 则,A 错 误;该 原 子中所有原子占有１s、２s、２p、３s、３p共５个能级,９个轨 道,B错误;该元素的最高价氧化物的水化物 H３PO４ 为 中强酸,C错误;基态原子中能量最高的电子处于３p能 级,p电子云的形状都为哑铃形,D正确. ４．B　解析:短周期元素 X的最高价氧化物对应水化物具 有两性,则 X为 Al元素;由核反应方程式可知,Y 的质 子数为P＝１３＋２－０＝１５,则 Y为P元素.３０P Y 和３１P Y 的 质子数相同、中子数不同,互为同位素,两者的化学性质 几乎完全相同,但物理性质不同,A 错误;氨分子能形成 分子间氢键,磷化氢不能形成分子间氢键,所以磷化氢 的分子间作用力小于氨分子,沸点低于氨分子,B正确; 与铝元素同主族多两个电子层元素的原子序数为１３＋ １８＋１８＝４９,C错误;常温下,铝单质在浓硝酸中钝化, 致密的钝化膜阻碍反应的继续进行,不可能产生大量红 棕色气体,D错误. ５．C　解析:Y与 Cu２＋ 反应生成 X与 Cu＋ ,根据氧化还原 反应的特点,铜离子化合价降低,则 Y 中 V 元素化合价 升高,X中 V元素为＋５价,A 错误;Cu位于元素周期 表第四周期ⅠB族,基态铜原子最外层电子数为１,B错 误;烟气中若含有SO２,SO２ 可能被氧化为硫酸,与氨气 反应生成 NH４HSO４ 堵塞催化剂孔道,C正确;涉及的 元素的基态原子中,O未成对电子数为２,N未成对电子 数为３,则未成对电子数最多的不是 O,D错误. ６．C　解析:基态 Y 原子的价电子为２s２２p４,则 Y 为 O;Z 为金属元素,军事上可用于制造照明弹,则 Z为 Mg;原 子序数关系为 Y＋Z＝X＋W＝２０,X、W 为同一主族元 素,则 X为 C,W 为Si.同周期主族元素从左往右原子 半径逐渐减小,则简单原子半径为 Mg＞Si＞C＞O,即Z ＞W＞X＞Y,A错误;同周期元素从左往右电负性逐渐 增大,故电负性X＜Y,B错误;Mg在CO２ 中可以燃烧, 生成 C和 MgO,C正确;W 的最高价氧化物对应的水化 物为硅酸,硅酸为弱酸,D错误. ７．C　解析:X、Y、Z和 W 为原子序数依次增大的短周期 元素,Q为金属元素,基态 X原子只有s轨道上有电子, 则 X为 H;Y和Z同周期,Z和 W 同主族,基态 Y、Z原 子的未成对电子数之比为３∶２,则 Y 为 N、Z为 O、W 为S;Q为第四周期元素,其未成对电子数为４个,则 Q 为Fe.同周期元素,从左到右非金属性依次增强,电负 性依次增大,则氧元素的电负性大于氮元素,A 错误;同 周期元素,从左到右原子半径依次减小,则氮原子的原 子半径大于氧原子,B错误;高温条件下铁能与水蒸气 反应生成四氧化三铁和氢气,C 正确;二氧化硫对应的 的水化物是中强酸亚硫酸,D错误. 能力提升 １．C　解析:根据电负性大小的比较,应该是:N＞C＞H,A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —２２　 错误;在第二周期元素中第一电离能小于 N 的有:Li、 Be、B、C、O共５种,B错误;咔唑中能形成分子间氢键, 所以咔唑 的 沸 点 比 的 沸 点 高,C 正确;基 态 氮 原 子 的 外 围 电 子 轨 道 表 示 式 不 能 写 为 ↑↓ ２s ↑↓ ↑ ２p ,因为违背了洪特规则,D错误. ２．C　解析:短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增 大,X元素的电子只有一种自旋取向,为 H;Y 原子核外 有３个未成对电子,为 N或P;Z元素原子核外s能级上 的电子总数与p能级上的电子总数相等,为 O 或 Mg; W 元素基态原子核外有６种不同空间运动状态的电子, 且只有一个不成对电子,为 Na,由于 Y、Z原子序数小于 W,则 Y、Z分别为 N和O.钠原子最高能级为３s能级, 电子云轮廓图为球形,A 错误;氢、氮、氧三种元素的第 一电离能中,氮原子为半充满结构,第一电离能大于相 邻主族元素即大于氧元素,故第一电离能顺序为 N＞O ＞H,B错误;氮和氧形成的最简单氢化物分别为氨气 和水,水在常温下为液态,氨气为气体,故水的沸点高于 氨气,C 正确;氧气为非极性分子,臭氧为极性分子,D 错误. ３．C　解析:Z基态原子的电子占据７个原子轨道,则Z为 Al;Y的价电子数是 Z价电子数的２倍,结合原子序数 大小可知,Y为 O;X原子最外层电子数是电子层数的２ 倍,最外层电子数不超过８,结合 X原子序数,可判断 X 电子层数为２,则X为C;元素 M、W、X、Y、Z分别位于３ 个短周期,则 M 位于第一周期,与 W 可形成化合物,则 M 为 H,W 为 Li.电子层数相同,原子序数越大,离子 半径越小,则离子半径:O２－ ＞Al３＋ ＞Li＋ ,A 错误;同周 期从左到右,元素电负性逐渐增强;同族从上到下,电负 性逐渐减弱;则元素电负性:O＞C＞Al,B错误;XY２ 分 子为 CO２ 分 子,中 心 原 子 C 原 子 价 层 电 子 对 数:２＋ １ ２ (４－２×２)＝２,无孤电子对,为直线型,C 正确;WM 为 LiH,属于离子化合物,D错误. ４．C　解析:短周期主族元素 X、Y、Z的原子序数依次增 大,X的最高正化合价和最低负化合价之和等于０,则 X 为 C或者Si,Y的单质存在于火山喷口处,它的一种单 质分子的结构如图所示,则 Y为S,则Z为Cl,R位于第 四周期且其d能级上的电子数比s能级上的电子总数 多３,则 R 的电子排布式 为１s２２s２２p６３s２３p６３d１０４s１,R 为２９号元素 Cu.非金属性越强氢化物越稳定,Cl的非 金属 性 大 于 S 的,所 以 简 单 氢 化 物 的 稳 定 性:HCl＞ H２S,A错误;非金属性越强,最高价氧化物对应的水化 物酸性越强,X为 C或者Si,最高价氧化物对应的水化 物为碳酸 和 H２SiO３ 都 是 弱 酸,B 错 误;Y２Z２ 分 子 为 S２Cl２,结构式为 Cl—S—S—Cl,每个原子价层都达到８ 电子结构,C正确;常温下,Cu和S不反应,加热生成硫 化亚铜,D错误. ５．A　解析:E在地壳中含量最多为 O 元素,X 的基态原 子价层电子排布式为nsn－１,所以n－１＝２,n＝３,X 为 Mg或者n＝２,X为 Li,Y的基态原子价层p轨道半充 满、Y和 M 同族,则 Y 和 M 为 N 或 P,根据 X 与 M 同 周期、XYZ４ME４ 化合价之和为零,可确定Z为 H、M 为 P、X为 Mg、E为 O、Y为 N.元素电负性:O＞N＞H,A 正确;PH３、NH３、H２O 均是分子晶体,NH３、H２O 中都 存在分子间氢键沸点高,所以氢化物沸点:H２O＞NH３ ＞PH３,B错误;同周期第一电离能自左向右总趋势逐 渐增大,当出现第ⅡA族和第ⅤA族时比左右两侧元素 电离能都要大,所以 N＞O＞Mg,C错误;NH３ 价层电 子对为３＋１＝４,有一对孤电子对,空间结构为三角锥 形,NO－３ 价层电子对为３＋０＝３,没有孤电子对,NO－３ 空间结构为平面三角形,D错误. ６．B　解析:由题干信息可知,基态 M 原子的电子填充了３ 个能级,且成对电子数是未成对电子数的３倍,故 M 为 O,根据多孔储氢材料前驱体结构图可知 W 周围形成了 ４个单键,再结合信息 X、Y、Z、W、M 原子序数依次增 大,故 W 为 N,X只形成一个单键,X为 H,Z为 C,则 Y 为B.原子半径:B＞C＞H,A错误;阳离子中 N与C之 间形成１个配位键,N 原子提供孤电子对,C提供空轨 道,阴离子 O与B形成１个配位键,B正确;C和 N不能 形成双原子分子,C 错 误;H、N、O 三 种 元 素 可 以 形 成 NH４NO３,含有离子键,D错误. ７．D　解析:X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的位于两个 短周期主族元素,结合结构简式分析,X 只连接一条单 键,所以 X为 H;Y连接４条键,所以 Y 为 C;又 Z与 X 的简单化合物很容易液化,且 Z连接３条键,所以 Z为 N;X、Z核外最外层电子数之和等于 W 核外最外层电子 数,则 W 核外最外层电子数为６,W 为 O.Y、Z、W 分别 为 C、N、O元素,因为 N 元素核外电子排布为半充满, 则第一电离能大小排序为 N＞O＞C,所以元素的第一 电离能:Z＞W＞Y,A 错误;X、Z、W 三种元素可形成化 合物 NH４NO３,是离子化合物,B错误;M 分子中,C、N、 O原子满足８电子稳定结构,但氢原子满足２电子稳定 结构,C错误;Y与 X、W 形成的化合物可为 C、H、O 的 有机物,如草酸、乙醇等都能与酸性高锰酸钾溶液反应 使其褪色,D正确. 第１７练　元素周期表和元素周期律 基础过关 １．A　解析:核外电子数相同时,核电荷数越大离子半径 越小,离子半径大小为r(Al３＋ )＜r(Na＋ ),A 正确;同周 期元素核电荷数越大电负性越大,故χ(F)＞χ(O),B错 误;同周期从左往右第一电离能呈增大趋势,同主族从 上往下第一电离能呈减小趋势,电离能大小为I１(O)＞ I１(Na),C错误;元素金属性越强,其最高价氧化物对应 水化物的碱性越强,碱性强弱为 NaOH＞Al(OH)３,D 错误. ２．A　解析:F原子半径小,电子云密度大,两个原子间的 斥力较 强,F—F 键 不 稳 定,因 此 F—F 键 的 键 能 小 于 Cl—Cl键的键能,与电负性无关,A符合题意;氟的电负 性大于氯的电负性.F—C键的极性大于 Cl—C键的极 性,使F３C—的极性大于 Cl３C—的极性,导致三氟乙酸 的羧基中的羟基极性更大,更容易电离出氢离子,酸性 更强,B 不 符 合 题 意;氟 的 电 负 性 大 于 氯 的 电 负 性, F—H 键的极性大于 Cl—H 键的极性,导致 HF分子极 性强于 HCl,C不符合题意;氟的电负性大于氯的电负 性,与氟原子相连的氢原子可以与另外的氟原子形成分 子间氢 键,因 此 气 态 氟 化 氢 中 存 在 (HF)２,D 不 符 合 题意. ３．B　解析:Na－ 核外有３个电子层,Mg核外也有三个电 子层,Mg核电荷数大,吸引力大,半径 Na－ ＞Mg,A 错 误;H－ 的１s上有２个电子,１s离核近,不易失去电子, 第一电离能I１ 大,B正确;蓝色溶液具有强还原性,易 失电子,C错误;Na－ 的半径比 Na大,电子受核吸引力 小易失去,故 Na－ 的还原性比 Na的强,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋