专题2 高考热点题型解题方法与策略(二)-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —２０　 正确. 能力提升 １．B　解析:高温煅烧后 Mg元素主要以 MgO 的形式存 在,MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应,促进铵根 的水解,所 以 得 到 氯 化 镁、氨 气 和 水,化 学 方 程 式 为 MgO＋２NH４Cl􀪅􀪅MgCl２＋２NH３↑＋H２O,A 正确; 一水合氨受热易分解,沉镁时在较高温度下进行会造成 一水合氨大量分解,挥发出氨气,降低利用率,B错误; 浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水,沉镁时氯化镁 与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中,C 正确;Fe(OH)３、Al(OH)３ 的 Ksp远小于 Mg(OH)２ 的 Ksp,所以当pH 达到一定值时 Fe３＋ 、Al３＋ 产生沉淀,而 Mg２＋ 不沉淀,从而将其分离,D正确. ２．C　解析:钒渣与纯碱混合后与空气逆流而行,这样可以 使气体和固体充分接触,增大了接触面积从而提高反应 速率,A 正确;４􀆰５＜pH＜９􀆰６时,Al元素完全沉淀,可 知滤渣１主要成分为氢氧化铝,B正确;沉钒时加入了 稀硫酸,反应在酸性环境下进行,不会生成氢氧根离子, 离 子 方 程 式 应 该 为 ４NH＋４ ＋１０VO－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅 (NH４)４H２V１０O２８↓＋２H２O,C错误;气体３为氨气,其 通入盐酸后得到氯化铵溶液,可在沉钒这一步中循环使 用,D正确. ３．D　解析:依题意,试剂a为稀 H２SO４,A正确;滤渣１的 主要成分为Pd、Pt和炭等,B正确;“酸浸”时 Pd转化为 PdCl２－４ 的 化 学 方 程 式 为 Pd＋４HCl＋ H２O２ 􀪅􀪅 H２[PdCl４]＋２H２O,C正确;已知氧化效率是指单位质 量的物质得到的电子数,H２O２ 作氧化剂时其还原产物 为 H２O,则１molH２O２ 得到２mol电子,其氧化效率为 ２mol ３４g ,而 O３ 作氧化剂时产物为 O２ 和－２价 的 O,即 １molO３ 得到２mol电子,故 O３ 的氧化效率为 ２mol ４８g , 由此可知,“酸浸”时,若用 O３ 替代 H２O２,则氧化效率 将降低,D错误. ４．B　解析:由图１可知,Fe２＋ 氧化率随浸出液pH 增大而 减小,故可推断 MnO２ 的氧化性随浸出液pH 增大而减 弱,A正确;酸性溶液中,MnO２ 与Fe２＋ 反应的离子方程 式为 MnO２＋２Fe２＋ ＋４H＋ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋２Fe３＋ ＋２H２O, 消耗 H＋ ,浸出液的c(H＋ )减小,反应一段时间后,浸出 液pH 会增大,B错误;铁离子和碳酸根离子发生双水解 反应生成氢氧化铁和二氧化碳,反应的离子方程 式 为 ２Fe３＋ ＋３CO２－３ ＋３H２O􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋３CO２↑,C 正确;由于 NaHCO３ 溶 液 显 碱 性,推 测 NaHCO３ 加 入 Fe３＋ 溶 液 中 发 生 双 水 解:Fe３＋ ＋ ３HCO－３ 􀪅􀪅 Fe(OH)３↓＋３CO２↑,D正确. ５．C　解析:废料中加入硫酸,NiO、FeO、Fe２O３、CoO、BaO 均与硫酸 反 应 生 成 NiSO４、FeSO４、Fe２(SO４)３、CoSO４ 等进 入 溶 液,SiO２ 和 硫 酸 钡 为 滤 渣,A 正 确;加 入 NaClO３ 将二价铁氧化为三价铁,次氯酸根还原为 Cl－ , 离子方程式是６Fe２＋ ＋６H＋ ＋ClO－３ 􀪅􀪅６Fe３＋ ＋Cl－ ＋ ３H２O,B 正 确;“调 pH”过 程 中 形 成 黄 钠 铁 矾 渣, Na２CO３ 不能过量,防止 Co２＋ 和 Ni２＋ 沉淀损失,C错误; “沉钴”过 程 生 成 碳 酸 钴 沉 淀,发 生 的 反 应 为 Co２＋ ＋ ２HCO－３ 􀪅􀪅CoCO３↓＋CO２↑＋H２O,D正确. 高考热点题型解题方法与策略(二) 热点一　热点集训 １．A　解析:Cu为２９号元素,位于IB族,属于ds区元素, A错误;硫酸铜属于盐类,在水溶液中能完全电离,属于 强电解质,B正确;硫酸铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使 溶液呈酸性,C正确;铜离子为重金属离子,能使蛋白质 变性,D正确. ２．B　解析:Fe的活泼性弱于 Al,在高温条件下可发生铝 热反应,A正确;焊剂(主要成分为 Al与 CuO)在高温下 反应得到液体金属,结合元素守恒可知,焊渣的主要成 分为 Al２O３,B错误;利用还原性气体(如 H２、CO 等)除 去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固,C 正确; 一般合金的熔点低于任一组分金属,加入低熔点金属, 可在更低温度下得到液态合金,便于焊接,同时还可以 保护焊件金属,D正确. ３．D　解析:工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条 件下反应 生 成 的,反 应 方 程 式 为 N２ ＋３H２ 高温高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３,A正确;工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生 成的,反应方程式为 H２＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２HCl,B正确;工业制 粗硅是将SiO２ 与 C在高温下反应生成粗硅,反应方程 式为SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑,C 正确;冶炼金属镁是 电解熔融氯化镁,反应方程式为 MgCl２(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg＋ Cl２↑,D错误. ４．A　解析:蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖 在浓硫酸作用下脱水,得到的碳和浓硫酸反应生成二氧 化碳、二氧化硫和水,体现浓硫酸具有氧化性和脱水性, A符合题意;装有 NO２ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅,降 低温度,平 衡 向 生 成 N２O４ 方 向 移 动,则 NO２ 转 化 为 N２O４ 的反应为放热,B不符合题意;久置空气中的漂白 粉遇盐酸产生 CO２ 是由于次氯酸钙变质,次氯酸钙和 空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙,碳酸钙和盐酸反 应生成二氧化碳,C不符合题意;１mol􀅰L－１ NaCl溶液 导电性比同浓度醋酸强,氯化钠是强电解质,醋酸是弱 电解质,导电性强弱与 NaCl溶液的 pH 比醋酸的高无 关系,D不符合题意. ５．C　解析:NH４Cl分解的产物是 NH３ 和 HCl,分解得到的 HCl与 MgO反应生成 Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分 解得到 HCl和 MgO,则a为 NH３,b为 Mg(OH)Cl,c为 HCl,d为 MgO,A、B错误;可以水解生成 Mg(OH)Cl,通 入水蒸气可以减少MgCl２ 的生成,C 正确;反应①和反 应②相加即为氯化铵直接分解的反应,由盖斯定律可 知,等压条件下,反应①、反应②的反应热之和等于氯化 铵直接分解的反应热,D错误. ６．C　解析:SO２ 是酸性氧化物,废气中 SO２ 排放到空气 中会形成硫酸型酸雨,A 正确;装置a中溶液的溶质为 NaHCO３,溶液显碱性,说明 HCO－３ 的水解程度大于电 离程度,B正确;装置a中 NaHCO３ 溶液的作用是吸收 SO２ 气 体,CO２ 与 NaHCO３ 溶 液 不 反 应,不 能 吸 收 CO２,C错误;由电解池阴极和阳极反应式可知,装置 b 中总反应为SO２－３ ＋CO２＋H２O 电解 　 􀪅􀪅HCOOH＋SO２－４ ,D 正确. 热点二　热点集训 １．A　解析:通入 CO２ 气体依次发生反应 CO２＋Na２CO３ ＋H２O 􀪅􀪅２NaHCO３ ↓、CaCO３ ＋ H２O＋CO２ 􀪅􀪅 Ca(HCO３)２,由于在相同温度下 NaHCO３ 的溶解度小 于 Na２CO３,最终瓶中仍有白色晶体析出,不会得到澄清 溶液,A符合题意;通入 Cl２,发生反应 Cl２＋２FeCl２ 􀪅􀪅 ２FeCl３、２FeCl３＋Fe􀪅􀪅３FeCl２,最终 Fe消失得到澄清 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —２１　 溶液,B不符合题意;通入 HCl,NO－３ 在酸性条件下会 表现强氧化性,发生离子反应:３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅 ３Cu２＋ ＋２NO↑＋４H２O,最终 Cu消失得到澄清溶液,C 不符合题意;AgCl在水中存在溶解平衡 AgCl(s)􀜩􀜨􀜑 Ag＋ (aq)＋Cl－ (aq),通入 NH３ 后,Ag＋ 与 NH３ 结合成 [Ag(NH３)２]＋ ,使溶解 平 衡 正 向 移 动,最 终 AgCl消 失 得到澄清溶液,D不符合题意. ２．B　解析:铜和浓硫酸反应过程中生成 CuSO４ 体现出浓 硫酸的酸性,生成SO２ 体现出浓硫酸的强氧化性,A 错 误;a处的紫色石蕊溶液变红,其原因是 SO２ 溶于水生 成了酸,可说明SO２ 是酸性氧化物,B正确;b处品红溶 液褪色,其原因是SO２ 具有漂白性,而c处酸性高锰酸 钾溶液褪色,其原因是SO２ 和 KMnO４ 发生氧化还原反 应,SO２ 体现出还原性,C错误;实验过程中试管底部出 现白色固体,根据元素守恒可知,其成分为无水 CuSO４, 而非蓝色的 CuSO４􀅰５H２O,其原因是浓硫酸体现出吸 水性,将反应生成的 H２O吸收,D错误. ３．(１)NaAlO２　(２)BC (３)蒸发皿　酒精灯直接加热受热不均匀,会导致产品 盐基度不均匀 (４)①０􀆰７　②pH 过低,指示剂会与氢离子反应生成重 铬酸根,会氧化氯离子,导致消耗的硝酸银偏少,而pH 过高,氢氧根会与银离子反应,导致消耗的硝酸银偏多 解析:铝土矿主要成分为 Al２O３,含少量Fe２O３ 和SiO２, 向铝土矿中加氢氧化钠溶液,得到难溶性铝硅酸盐、偏 铝酸钠,氧化铁不与氢氧化钠溶液反应,过滤,滤液中主 要含偏铝酸钠,向偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳,过滤, 得到氢氧化铝沉淀,分为两份,一份加入盐酸得到氯化 铝,将两份混合得到聚合氯化铝溶液,加热得到聚合氯 化铝固体. (１)根据题中信息步骤１所得滤液中主要溶质的化学式 是 NaAlO２; (２)步骤Ⅰ,反应所需温度高于１００℃,因此反应须在密 闭耐高压容器中进行,以实现所需反应温度,A 正确;步 骤Ⅱ,滤液浓度较大时通入过量 CO２ 生成氢氧化铝和 碳酸氢钠,NaHCO３ 溶解度较小不利于减少 Al(OH)３ 沉淀中的杂质,B错误;步骤Ⅲ,洗涤时不能对漏斗中的 沉淀充分搅拌,C错误;[Al２(OH)aClb]m 中a、b可通过 控制 Al(OH)３ 和 AlCl３ 的投料比来控制产品盐基度,D 正确; (３)步骤 V采用如图所示的蒸汽浴加热,根据图中信息 得到仪器 A 的名称是蒸发皿;酒精灯直接加热受热不 均匀,会导致产品盐基度不均匀,而用蒸汽浴加热,受热 均匀,得到的产品盐基度均匀; (４)①根据 Cl－ ~AgNO３,样品溶液中氯离子物质的量 浓 度 为０．１０００mol􀅰L －１×０􀆰０２２５０L ０．０２５L ＝０􀆰０９ mol 􀅰 L－１,n(Al３＋ )∶n(Cl－ )＝１０∶９,根 据 电 荷 守 恒 得 到 [Al２(OH)４．２Cl１．８]m 产品的盐基度为 ４．２ ４．２＋１．８＝０􀆰７ ; ②测定Cl－ 过程中溶液pH 过低或过高均会影响测定结 果,原因是pH 过低,指示剂会与氢离子反应生成重铬 酸根,会氧化氯离子导致消耗的硝酸银偏少,而 pH 过 高,氢氧根会与银离子反应导致消耗的硝酸银偏多. 第１６练　原子结构　核外电子排布 基础过关 １．D　解析:氘和氚是氢原子的不同核素,为同位素不是 同素异形体,A 错误;D２、T２、DT 中 D和 T 的相对原子 质量不同,三种物质的摩尔质量不同,B错误;T 转化为 D是原子核发生变化,不属于化学变化,C错误;D２、T２、 DT都是氢的单质,D正确. ２．D　解析:Cr基态原子核外电子排布不符合构造原理,考 虑了半满规则和全满规则,价电子排布式为３d５４s１,这样能 量更低更稳定,A错误;O３ 是由非极性键组成的极性分子, B错 误;基 态 As的 简 化 电 子 排 布 式 [Ar]３d１０４s２４p３, C错误;N是７号元素,中子数为７的氮原子质量数为７ ＋７＝１４,表示为１４７N,D正确. ３．D　解析:某核素核外共有１５个不同运动状态的电子, 则该原子 为 P 原 子,其 基 态 原 子 核 外 电 子 排 布 式 为 １s２２s２２p６３s２３p３.若 将 该 原 子 的 电 子 排 布 式 写 成 １s２２s２２p６３s２３p２x３p１y,它违背 了 洪 特 规 则,A 错 误;该 原 子中所有原子占有１s、２s、２p、３s、３p共５个能级,９个轨 道,B错误;该元素的最高价氧化物的水化物 H３PO４ 为 中强酸,C错误;基态原子中能量最高的电子处于３p能 级,p电子云的形状都为哑铃形,D正确. ４．B　解析:短周期元素 X的最高价氧化物对应水化物具 有两性,则 X为 Al元素;由核反应方程式可知,Y 的质 子数为P＝１３＋２－０＝１５,则 Y为P元素.３０P Y 和３１P Y 的 质子数相同、中子数不同,互为同位素,两者的化学性质 几乎完全相同,但物理性质不同,A 错误;氨分子能形成 分子间氢键,磷化氢不能形成分子间氢键,所以磷化氢 的分子间作用力小于氨分子,沸点低于氨分子,B正确; 与铝元素同主族多两个电子层元素的原子序数为１３＋ １８＋１８＝４９,C错误;常温下,铝单质在浓硝酸中钝化, 致密的钝化膜阻碍反应的继续进行,不可能产生大量红 棕色气体,D错误. ５．C　解析:Y与 Cu２＋ 反应生成 X与 Cu＋ ,根据氧化还原 反应的特点,铜离子化合价降低,则 Y 中 V 元素化合价 升高,X中 V元素为＋５价,A 错误;Cu位于元素周期 表第四周期ⅠB族,基态铜原子最外层电子数为１,B错 误;烟气中若含有SO２,SO２ 可能被氧化为硫酸,与氨气 反应生成 NH４HSO４ 堵塞催化剂孔道,C正确;涉及的 元素的基态原子中,O未成对电子数为２,N未成对电子 数为３,则未成对电子数最多的不是 O,D错误. ６．C　解析:基态 Y 原子的价电子为２s２２p４,则 Y 为 O;Z 为金属元素,军事上可用于制造照明弹,则 Z为 Mg;原 子序数关系为 Y＋Z＝X＋W＝２０,X、W 为同一主族元 素,则 X为 C,W 为Si.同周期主族元素从左往右原子 半径逐渐减小,则简单原子半径为 Mg＞Si＞C＞O,即Z ＞W＞X＞Y,A错误;同周期元素从左往右电负性逐渐 增大,故电负性X＜Y,B错误;Mg在CO２ 中可以燃烧, 生成 C和 MgO,C正确;W 的最高价氧化物对应的水化 物为硅酸,硅酸为弱酸,D错误. ７．C　解析:X、Y、Z和 W 为原子序数依次增大的短周期 元素,Q为金属元素,基态 X原子只有s轨道上有电子, 则 X为 H;Y和Z同周期,Z和 W 同主族,基态 Y、Z原 子的未成对电子数之比为３∶２,则 Y 为 N、Z为 O、W 为S;Q为第四周期元素,其未成对电子数为４个,则 Q 为Fe.同周期元素,从左到右非金属性依次增强,电负 性依次增大,则氧元素的电负性大于氮元素,A 错误;同 周期元素,从左到右原子半径依次减小,则氮原子的原 子半径大于氧原子,B错误;高温条件下铁能与水蒸气 反应生成四氧化三铁和氢气,C 正确;二氧化硫对应的 的水化物是中强酸亚硫酸,D错误. 能力提升 １．C　解析:根据电负性大小的比较,应该是:N＞C＞H,A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题二 元素及其化合物 ap 高考热点题型解题方法与策略（二） 热点一、元素化合物的性质及相互转化 久置空气中的漂白粉遇 漂白粉的有效成 解题策略 盐酸产生CO 分是CaCO3 根据两条知识链（金属元素：单质→氧化物 →碱→盐、非金属元素：氢化物→单质→氧化物 1mol·L.-I NaCl溶液NaCI溶液的pH D →含氧酸→盐)和价类二维图掌握元素化合物 导电性比同浓度醋酸强 比醋酸的高 之间各物质的转化关系，根据物质类别及元素 的化合价掌握物质的性质和应用。 5.(2023·北京卷)一种分解氯化铵实现产物分 热点集训 离的物质转化关系如下，其中b、d代表MgO 或Mg(OH)CI中的一种。下列说法正确的 1.(2023·浙江1月选考)硫酸铜应用广泛，下 是 列说法不正确的是 ( A.Cu元素位于周期表p区 B.硫酸铜属于强电解质 C.硫酸铜溶液呈酸性 D.硫酸铜能使蛋白质变性 ② 2.(2024·湖北质检)化学焊接技术的原理之 是利用焊剂（主要成分为AI与CuO)在高温 下反应制得液态金属（或合金），凝固后，除去 NH,CI(s) 焊接点表面的焊渣，实现焊件金属的焊接。 A.a、c分别是HCl、NH 下列说法错误的是 B.d既可以是MgO,也可以是Mg(OH)CI A.AI与Fe2O3也能发生类似反应 C.已知MgC2为副产物，则通人水蒸气可减 B.焊渣的主要成分是AI(OH)。 少MgCl2的产生 C.焊接前可用还原性气体在加热条件下除去 D.等压条件下，反应①、②的反应热之和小于 焊件金属表面的氧化膜 氯化铵直接分解的反应热 D.若在反应体系中加入低熔点金属，则可形 6.(2023·北京卷)回收利用工业废气中的C02 成低熔点液态合金便于焊接 和SO2,实验原理示意图如下。 在 3.(2023·辽宁卷)下列有关物质的工业制备反 含CO.和 s0,的馊气 练 应错误的是 A.合成氨：N2十3H2 高温高压 037 *2NH3 电源 催化剂 溶液 B.制HC:H,+CL,点燃2HC 装登n NaHCO,福 Na:O,深液 C.制粗硅：S0,十2C商温si+2C0+ pH8 HCOOH 学 D.治炼镁：2MgO(熔融)电解2Mg+O,↑ 岗了交焕膜 装置b 4.(2023·广东卷)下列陈述1与陈述Ⅱ均正 下列说法不正确的是 ( 确，且具有因果关系的是 ( ) A.废气中SO,排放到大气中会形成酸雨 选项 陈述I 陈述Ⅱ B.装置a中溶液显碱性的原因是HCOs的 水解程度大于HCO⅓的电离程度 将浓硫酸加入蔗糖中形 浓硫酸具有氧化 A C.装置a中溶液的作用是吸收废气中的CO2 成多孔炭 性和脱水性 和SO2 装有NO2的密闭烧瓶 NO2转化为2O D.装置b中的总反应为SO层+CO2+H2O B 冷却后颜色变浅 的反应吸热 电解HCOOH+SO号 快乐考生 让学习快乐起来！ 热点二、元素化合物的实验 已知：①铝土矿主要成分为A2O3,含少量 解题策略 Fe2O3和SiO2。用NaOH溶液溶解铝土 解答此类问题应熟悉常见物质的制备、物 过程中SO2转变为难溶性的铝硅酸盐。 质的性质，掌握化学实验的基本仪器的识别和 ②[Al2(OH).CI]m的絮凝效果可用盐基度 使用方法及化学实验的基本操作。 热点集训 衡量，盐基度=。平6 当盐基度为0.60~ 0.85时，絮凝效果较好。 1.(2022·山东卷)某同学按图示装置进行实 请回答： 验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到 (1)步骤1所得滤液中主要溶质的化学式是 澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是 气体 (2)下列说法不正确的是 A.步骤1，反应须在密闭耐高压容器中进行， 以实现所需反应温度 B.步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2有 选项 气体 液体 周体粉末 利于减少A1(OH)3沉淀中的杂质 CO 饱和Na2CO3溶液 CaCO. C.步骤Ⅲ，为减少A1(OH)3吸附的杂质，洗 B Cl FeCl2溶液 Fe 涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌 C HCI Cu(NO3)g溶液 Cu D.步骤中控制A1(OH)3和AICL3的投料比 D NH H2O AgCl 可控制产品盐基度 (3)步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器 2.（2022·广东卷)若将铜丝插入热浓硫酸中进 行如图(a~d均为浸有相应试液的棉花)所示 A的名称是 :步骤V不宜用酒精灯 的探究实验，下列分析正确的是 ( 直接加热的原因是 品红浓NaOH 公 愁 H,0 在 练 紫色酸性安全 石蕊KMnO,气球 038 A.Cu与浓硫酸反应，只体现H2SO:的酸性 B.a处变红，说明SO2是酸性氧化物 (4)测定产品的盐基度。 化 C.b或c处褪色，均说明SO2具有漂白性 C一的定量测定：称取一定量样品，配成溶液， D.试管底部出现白色固体，说明反应中无 移取25.00mL溶液于锥形瓶中，调pH=6.5 学 H2O生成 ~10.5,滴加指示剂K2CrO溶液。在不断 3.(2023·浙江6月选考)某研究小组用铝土矿为 摇动下，用0.1000mol·L1AgNO3标准溶 原料制备絮凝剂聚合氯化铝([Al2(OHD.C]m, 液滴定至浅红色（有Ag2CrO4沉淀），30秒内 a=1~5)按如下流程开展实验。 不褪色。平行测试3次，平均消耗AgNO标 NaOI溶液 斜上矿140-230 通人CO2,过滤A1(OH分成 准溶液22.50mL.。另测得上述样品溶液中 过鐳 选液0-60元洗涤沉淀两份 c(A13+)=0.1000mol·L-1。 M N ①产品的盐基度为 AKOH) ②测定C1过程中溶液pH过低或过高均会 沉淀 嫌合氯加热 暴合氯 影响测定结果，原因是 化钮溶液 化铅固体 盐酸 AICL 溶液