周周练6 化学反应速率-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步教参（人教版·不定项）

周周练6　化学反应速率 一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。 1．日常生活中常见的措施与化学反应速率有密切的关系。下列措施中与速率无关的是(　　) A．夏天将牛奶放入冰箱中冷藏 B．在月饼包装内放置抗氧化剂 C．医疗上使用75%的酒精溶液杀菌消毒 D．用热水溶解食盐 解析：选C。医疗上使用75%的酒精溶液杀菌消毒，是因为酒精能使蛋白质变性，与速率无关，C符合题意。 2．(2026·郑州高二联考)下列测量化学反应速率的依据不可行的是(　　) 选项 化学反应 测量依据(单位时间内) A 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 溶液颜色变化 B AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3 沉淀质量变化 C H2(g)＋I2(g)⥫⥬2HI(g) 温度、体积一定时，体系压强变化 D H2O2＋2HI===2H2O＋I2 溶液体积一定时，I－的浓度变化 解析：选C。A项，酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反应生成Mn2+和CO2，随着反应进行，高锰酸钾溶液褪色，可以通过记录溶液褪色时间来测定反应速率，测量依据可行；B项，单位时间内产生沉淀的质量越多，反应速率越大，反之，反应速率越小，测量依据可行；C项，该反应前后气体分子数不变，故温度、体积一定时，反应前后气体总压强不变，测量依据不可行；D项，单位时间内，I－浓度减小得越多，反应速率越大，反之，反应速率越小，测量依据可行。 3．(2026·乐山高二月考)反应4NH3(g)＋5O2(g)⥫⥬4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9 kJ·mol-1，恒温条件下在容积为5 L的密闭容器中充入1 mol NH3和1 mol O2，2 min后体系压强变为原来的1.05倍。下列说法错误的是(　　) A．0～2 min内，v(O2)＝0.05 mol·L-1·min-1 B．2 min内，O2的转化率是50% C．2 min末，c(H2O)＝0.1 mol·L-1 D．2 min末，反应放出90.59 kJ热量 解析：选C。相同条件下，压强之比等于物质的量之比，由2 min后体系压强变为原来的1.05倍，可得反应后体系内气体的总物质的量为2.1 mol，增加0.1 mol，根据反应4NH3(g)＋5O2(g)⥫⥬4NO(g)＋6H2O(g)，反应消耗的NH3和O2的物质的量分别为0.4 mol和0.5 mol，生成的NO和H2O的物质的量分别为0.4 mol和0.6 mol。0～2 min内，v(O2)＝＝0.05 mol·L-1·min-1，A正确；2 min内反应消耗O2的物质的量为0.5 mol，O2的转化率是×100%＝50%，B正确；2 min时反应产生H2O的物质的量为0.6 mol，故2 min末c(H2O)＝＝0.12 mol·L-1，C错误；根据热化学方程式可知，每产生4 mol NO气体时，反应放出905.9 kJ热量，2 min时该反应产生了0.4 mol NO 气体，放出×905.9 kJ＝90.59 kJ热量，D正确。 4．(2026·贵州黔东南高二期末)一定条件下，丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的反应历程如下图所示。下列说法错误的是(　　) A．CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl更稳定 B．合成CH3CHClCH3的反应中，第Ⅰ步为反应的决速步骤 C．反应中既有极性键的断裂和形成，又有非极性键的断裂和形成 D．其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例 解析：选C。由题图可知CH3CHClCH3的能量低于CH3CH2CH2Cl，物质的能量越低越稳定，A正确；合成CH3CHClCH3的反应历程中，第Ⅰ步反应活化能大于第Ⅱ步，活化能大的反应速率小，慢反应为整个反应的决速步骤，B正确；丙烯与HCl反应生成CH3CHClCH3和CH3CH2CH2Cl的过程中，存在碳碳双键(非极性键)和H—Cl极性键的断裂；生成产物时形成CH和CCl极性键，不存在非极性键的形成，C错误；其他条件不变，适当升高温度，活化能大的反应速率增加得更快，所以其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物中CH3CH2CH2Cl的比例，D正确。 5．为探究 Fe3+和 Cu2+对 H2O2 分解反应的催化效果，甲、乙两组同学分别设计了如图 1、图 2 所示的实验。下列叙述中不正确的是(　　) A．图1实验可通过观察产生气泡的快慢来比较反应速率的大小 B．若图1所示的实验中反应速率为①＞②，则一定说明Fe3+比Cu2+对H2O2 分解催化效果好 C．用图2所示装置比较反应速率可测定在相同状况下反应产生一定体积的气体所需反应时间 D．为检查图2所示装置的气密性，可关闭a处活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，一段时间后松开活塞，观察活塞是否复原 解析：选B。反应速率的大小可以通过观察产生气泡的快慢来判断，A正确；图1所示实验中无法排除阴离子的干扰，故不能确定Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果，B错误；反应速率可测定在相同状况下反应产生一定体积的气体所需反应时间，即可以用单位时间内产生气体的体积表示，C正确；关闭a处活塞，将注射器活塞向外拉出一定距离，若气密性不好，则活塞不能回到原位，若气密性良好，则活塞能回到原位，D正确。 6．下列生产或实验事实引出的结论错误的是(　　) 选项 生产或实验事实 结论 A 其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多 当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率增大 B 工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环 增大气液接触面积，使SO3的吸收速率增大 C 在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)，把容器的容积缩小一半 反应速率减小 D a、b两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在b试管中加入2～3滴FeCl3溶液，b试管中产生气泡快 当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率 解析：选C。在容积可变的密闭容器中发生反应：N2O4(g)⥫⥬2NO2(g)，把容器的容积缩小一半，则气体反应物浓度增大，反应速率也增大，C不正确。 二、选择题：每小题有一个或两个选项符合题意。 7．(2026·烟台高二联考)一定温度下，在容积为2 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中X、Y、Z、W(均为气体)的物质的量变化如右图所示。下列说法正确的是(　　) A.反应的化学方程式为2X(g)＋Y(g)⇌2W(g)＋5Z(g) B．反应至6 min时c(W)＝0.4 mol/L C．反应至2 min时Y的转化率为40% D．反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1∶1 解析：选CD。由题图可知，X、Y的物质的量减小，是反应物，Z、W的物质的量增大，是反应产物，X、Y、Z、W的物质的量的变化量之比为(1.0－0.4) mol∶(1.0－0.2) mol∶1.0 mol∶0.4 mol＝3∶4∶5∶2，反应的化学方程式为3X(g)＋4Y(g)⇌2W(g)＋5Z(g)，故A错误；由题图可知，反应至6 min时，c(W)＝＝0.2 mol/L，故B错误；由题图可知，反应至2 min时，Y的转化率为×100%＝40%，故C正确；该反应的化学方程式为3X(g)＋4Y(g)⇌2W(g)＋5Z(g)，是气体体积不变的反应，所以反应任意时刻体系的压强与初始压强之比均为1∶1，故D正确。 8．一定温度下的可逆反应X(g)⇌2Y(g)　ΔH>0，v正＝k正c(X)，v逆＝k逆c2(Y)(k为速率常数)，若在该温度下的k正＝10k逆。下列说法错误的是(　　) A．该温度下的平衡常数数值为10 B．升高温度，k正增大的倍数大于k逆增大的倍数 C．有利于测定X的相对分子质量的条件为高温低压 D．恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，X的转化率增大 解析：选C。反应达到平衡时，正、逆反应速率相等，v正＝k正c(X)＝v逆＝k逆c2(Y)，K＝＝＝10，故A正确；该反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，则k正增大的倍数大于k逆增大的倍数，故B正确；有利于测定X的相对分子质量即要求平衡逆向移动，高温和低压均不利于平衡逆向移动，故C错误；恒压条件下，向平衡体系中充入惰性气体He，相当于减小压强，平衡正向移动，X的转化率增大，故D正确。 9．常温下，某同学用相同质量的锌粉先后与1 mol·L－1盐酸及相同体积未知浓度的盐酸反应，两个反应过程中放出气体的体积随反应时间的变化如下图所示。假设氢气的密度为ρ g·cm－3。下列说法正确的是(　　) A．x一定小于1 B．剩余锌粉的质量：R＜M C．0～t1min内，1 mol·L－1盐酸与锌粉反应产生H2的速率v(H2)＝ mol·min－1 D．R点时，溶液中所含的微粒主要为HCl、Zn2＋、Cl－、H2O 解析：选AC。根据题图可知，在锌粉反应完之前，1 mol·L－1盐酸与锌粉反应的速率大于x mol·L－1盐酸与锌粉反应的速率，其他条件不变，酸浓度越大，反应速率越大，可知x<1，A 正确；等体积的不同浓度的盐酸与相同质量的锌粉反应，最终产生的H2量相同，说明酸过量，金属不足量，由于反应相同时间产生H2的体积：M>R，故 M 点反应的金属多，R点反应的金属少，因此剩余锌粉的质量：R>M，B错误；0～t1min内，1 mol·L－1盐酸与锌粉反应产生H2的体积是b mL，H2的密度是ρ g·cm－3，则反应产生H2的速率v(H2)＝ mol·min－1，C正确；HCl是强酸，在水溶液中完全电离产生H＋、Cl－，且R点金属锌未完全反应，溶液中所含的微粒主要为H＋、Zn2＋、Cl－、H2O，D错误。 10．反应S2O(aq)＋3I－(aq)===2SO(aq)＋I(aq)的速率方程可表示为v＝kcm(S2O)·cn(I－)，其中k为与温度有关的常数，常温下，实验测得反应的数据如下： 实验编号 c(S2O)/(mol·L-1) c(I－)/ (mol·L-1) v/(mol·L-1·min-1) ① 1.0×10-4 1.0×10-2 6.5×10-7 ② 2.0×10-4 1.0×10-2 1.3×10-6 ③ 4.0×10-4 1.0×10-2 2.6×10-6 ④ x y 6.5×10-5 ⑤ 2.0×10-4 2.0×10-2 2.6×10-6 下列说法错误的是(　　) A．m＝1；n＝3 B．k＝0.65 L·mol-1·min-1 C．若x＝2.0×10-2，则y＝5.0×10-3 D．升高温度，k增大 解析：选A。对比实验①和②数据，可知m＝1，对比实验②和⑤数据，可知n＝1，故A错误；将实验①数据代入速率方程，计算可得k＝＝ L·mol-1·min-1＝0.65 L·mol-1·min-1，故B正确；当x＝2.0×10-2且y＝5.0×10-3时，v＝0.65×2.0×10-2×5.0×10-3 mol·L-1·min-1＝6.5×10-5mol·L-1·min-1，与表中数据相符，故C正确。 三、非选择题 11．某校化学小组探究酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素。 (1)邹邹进行了实验 Ⅰ：常温下，向4 mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴(0.04 mL)0.05 mol·L-1 KMnO4溶液[c(H＋)＝5.0 mol·L-1]，记录如下： c(H2O2)/ (mol·L-1) 0.001 3 0.001 5 0.012 5 0.031 2 0.044 0.062 0 完全褪色 时间/s 25 15 12 23 60 370 无色气泡 一样多 ①请写出反应的离子方程式：___________________________________ _______________________________________________________。 ②从实验数据可知，当H2O2浓度小于0.031 2 mol·L-1时，请结合有效碰撞原理解释改变H2O2浓度溶液完全褪色时间不同的原因：____________________________________________________ ____________________________________________________。 ③对于c(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述实验结果，伟伟排除了一种可能，请用化学方程式表示这种可能性：____________________________________________________ ____________________________________________________。 ④为了解释c(H2O2)增大到一定程度后速率减小，波波查得了如下资料： 资料显示：c(H2O2)＞0.02 mol·L-1时，H2O2溶液中存在平衡：2H2O2⥫⥬H4O4。 请解释c(H2O2)＝0.031 2 mol·L-1速率忽然减小的原因：____________________________________________________ ____________________________________________________。 (2)龙龙继续进行实验Ⅱ，并记录如下： 项目 操作 现象 实验 Ⅱ 第1～9滴溶液滴下，完全褪色所需时间很长；第10滴溶液滴下，溶液迅速褪色。整个过程中几乎无温度变化 ①对于第10滴溶液与H2O2溶液反应速率剧烈变化的原因，飞飞提出如下假设：反应生成的某种离子对该反应有某种特殊作用，该作用是________，该离子最有可能是________。 ②杰杰设计实验方案证实了上述假设合理，请补全他的方案： 如上图所示滴下5滴溶液记录完全褪色时间为t秒，然后____________________________________________________ ____________________________________________________。 (3)综合上述实验，对于酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素，臧臧进行了总结。下列因素一定能增大反应速率的是________(填字母)。 a．增大KMnO4溶液浓度 b．增大H2O2溶液浓度 c．加入合适的催化剂 解析：(1)①高锰酸钾被过氧化氢还原为锰离子，过氧化氢被氧化为氧气，反应的离子方程式为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O。②由题表数据可知，当H2O2浓度小于0.031 2 mol·L-1时，过氧化氢浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，褪色时间缩短。③由题意可知，高锰酸钾溶液不足量，而产生的气体一样多，说明过氧化氢浓度增大引起的速率异常现象不是由过氧化氢分解生成氧气和水产生的，化学方程式为2H2O2===2H2O＋O2↑。④当过氧化氢浓度大于0.02 mol·L-1时，过氧化氢溶液中存在平衡：2H2O2⥫⥬H4O4，当过氧化氢浓度为0.031 2 mol·L-1时，过氧化氢转化为H4O4，溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小。(2)①由整个过程中几乎无温度变化可知，第10滴溶液滴下，溶液迅速褪色，说明反应速率增大不是由温度变化引起的，应该是酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锰离子对该反应有催化作用，使反应速率增大。②为了验证酸性高锰酸钾溶液与过氧化氢溶液反应生成的锰离子可以催化该反应，应该做加入硫酸锰溶液的对比实验，具体操作为另取一支试管先滴入9滴0.05 mol·L-1 MnSO4溶液，再滴加5滴0.05 mol·L-1 KMnO4[c(H＋)＝5.0 mol·L-1]溶液，发现在锰离子催化作用下，反应速率增大，完全褪色时间远小于t秒。(3)a项，增大高锰酸钾溶液浓度，反应物浓度增大，单位体积内有效碰撞次数增多，反应速率增大；b项，根据题中信息可知，过氧化氢浓度大于0.02 mol·L-1时，过氧化氢溶液中存在平衡2H2O2⥫⥬H4O4，导致酸性KMnO4溶液与H2O2溶液反应速率减小；c项，加入合适的催化剂，降低反应的活化能，活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，反应速率增大。 答案：(1)①2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋5O2↑＋8H2O　②过氧化氢浓度增大，单位体积内活化分子数目增多，有效碰撞次数增多，化学反应速率增大，褪色时间缩短　③2H2O2===2H2O＋O2↑　④当过氧化氢浓度为0.031 2 mol·L-1时，过氧化氢转化为H4O4，溶液中过氧化氢浓度减小，导致反应速率忽然减小 (2)①催化作用　Mn2+　②另取一支试管先滴入9滴0.05 mol·L-1 MnSO4溶液，再滴加5滴0.05 mol·L-1 KMnO4 [c(H＋)＝5.0 mol·L-1]溶液，完全褪色时间远小于t秒　(3)ac 学科网（北京）股份有限公司 $