专题2 第15练 化学工艺流程-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —１９　 项正确;SiC是还原产物,NaCl是氧化产物,B项错误; SiO２ 制备单质Si需加入还原剂,单质 Si制备 SiCl４ 需 加入氧化剂,C项正确;一维粒子上下表面均能与其他 物质接触,比表面积大,对微小粒子有较强的吸附能力, D项正确. ３．B　解析:来自宇宙射线的中子轰击１４N 原子产生１４C, 根据质量守恒可得,１４N＋１０n􀪅􀪅１４C＋１１H,A正确;SiH４ 中Si的化合价为＋４,CH４ 中 C的化合价为－４,Si与 C 为同主族元素,同族元素从上到下,非金属元素的电负 性减小,原子半径增大,原子失电子的能力递增,氢化物 的还原性增强,且SiH４ 中 H 为－１价,－１价 H 具有很 强的还原性,因此 SiH４ 还原性大于 CH４,B错误;CO２ 晶体和 SiO２ 晶体都为共价晶体,原子 半 径:C＜Si,键 长:C—O＜Si—O,键长越短,键能越大,硬度和熔沸点 均高于SiO２ 晶体,C 正确;Si的原子半径较大,原子间 形成的σ键较长,pＧp轨道重叠程度很小,难于形 成 π 键,所 以 Si原 子 间 难 形 成 双 键 而 C 原 子 间 可 以,D 正确. ４．C　解析:本题制备高纯硅,反应 H２＋SiHCl３ 高温 　 􀪅􀪅Si＋ ３HCl应在装置Ⅳ中进行,装置Ⅰ的目的是制备氢气,氢 气中含有水蒸气,对后续实验产生干扰,必须除去,因此 装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气,即装置Ⅱ中盛放 浓硫酸,装置Ⅲ的作用是提供SiHCl３ 气体,因此在水浴 中加热,A错误;实验时应先通入氢气,目的是排出装置 中的空气,防止发生危险,B 错误;硅单质不与盐酸 反 应,铁 与 盐 酸 反 应 生 成 Fe２＋ ,Fe２＋ 被 H２O２ 氧 化 成 Fe３＋ ,Fe３＋ 与 KSCN 溶液反应,溶液变红色,可以鉴定 是否含有铁单质,C正确;用稀 NaOH 溶液制备氨,需要 加热,装 置 Ⅰ 中 没 有 加 热 装 置,因 此 不 能 制 备 氨,D 错误. ５．(１)检查装置气密性　当管式炉中没有固体剩余时 C、D之间没有干燥装置,没有处理氢气的装置 (２)SiHCl３ ＋５NaOH 􀪅􀪅Na２SiO３ ＋３NaCl＋ H２ ↑ ＋２H２O (３)高温灼烧　冷却　AC　 １３５．５m２ ６０m１ ×１００％ 解析:(１)制备SiHCl３ 时,由于氯化氢、SiHCl３ 和氢气都 是气体,所以组装好装置后,要先检查装置气密性,然后 将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中,通入氯化氢气体,排 出装置中的空气,一段时候后接通冷凝装置,加热开始 反应,当管式炉中没有固体剩余时,即 硅 粉 完 全 反 应, SiHCl３ 易水解,所以需要在 C、D之间加一个干燥装置, 防止 D中的水蒸气进入装置 C 中,另外氢氧化钠溶液 不能吸收氢气,需要在 D后面加处理氢气的装置; (２)已知电负性 Cl＞H＞Si,则SiHCl３ 中氯元素的化合 价为－１,H 元素的化合价为－１,硅元素化合价为＋４, 所以氢氧化钠溶液和 SiHCl３ 反应时,要发生氧化还原 反应,得 到 氯 化 钠、硅 酸 钠 和 氢 气,化 学 方 程 式 为 SiHCl３ ＋ ５NaOH 􀪅􀪅 Na２SiO３ ＋ ３NaCl＋ H２ ↑ ＋２H２O; (３)m１g样品经水解、干燥等预处理过程得到硅酸水合 物后高温灼烧,在干燥器中冷却后,称量,所用仪器包括 坩埚和干 燥 器,所 得 固 体 氧 化 物 为 二 氧 化 硅,质 量 为 m２g,则二氧化硅的物质的量为n(SiO２)＝ m２ ６０mol ,样品 纯度为 m２ ６０× (２８＋１＋３５．５×３) m１ ×１００％＝ １３５．５m２ ６０m１ ×１００％. 第１５练　化学工艺流程 基础过关 １．B　解析:铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应生成对应的 钠盐和 CO２,A正确;焙烧过程铁元素被氧化,滤渣的主 要成分为Fe(OH)３,B错误;滤液①中 Cr元素的化合价 是＋６价,铁酸钠遇水水解生成 Fe(OH)３ 沉淀溶液显 碱性,所以 Cr元素主要存在形式为 CrO２－４ ,C 正确;淀 粉水解液中的葡萄糖起还原作用,D正确. ２．D　解析:氢氧化铁当 pH＝１􀆰９时开始沉淀,氢氧化铝 当pH＝３􀆰５时开始沉淀,当pH＝４时,则会生成氢氧化 铝和氢 氧 化 铁,即 “沉 渣 Ⅰ”中 含 有 Fe(OH)３ 和 Al(OH)３,A正确;硫化钠溶液中的硫离子可以水解,产 生氢氧根离子,使溶液显碱性,其第一步水解的方程式 为S２－ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HS－ ＋OH－ ,B正确;当铜离子和锌 离子完全沉淀时,则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解 平 衡,则c(Cu ２＋ ) c(Zn２＋ ) ＝c (Cu２＋ )􀅰c(S２－ ) c(Zn２＋ )􀅰c(S２－ ) ＝ Ksp(CuS) Ksp(ZnS) ＝ ６．４×１０－３６ １．６×１０－２４ ＝４×１０－１２,C正确;污水经过处理后其中含 有较多的钙离子,故“出水”应该经过阳离子交换树脂软 化处理,达到工业冷却循环用水的标准后,才能使用,D 错误. ３．A　解析:“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作, 方法是过滤,A错误;金属氧化物能和酸反应,“酸溶”操 作的目的是除去废料中的金属氧化物,B正确;“浸取” 时Se与亚硫酸钠反应得可溶性SeSO２－３ ,滤渣的主要成 分是SiO２,C正确;“酸化”时SeSO２－３ 转化为Se和二氧 化硫,发生反应的离子方程式:SeSO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅Se↓ ＋SO２↑＋H２O,D正确. ４．D　解析:磷 石 膏 (含 CaSO４ 􀅰２H２O 及 杂 质 Al２O３、 Fe２O３ 等)用溶有 NH３ 和 CO２ 的混合溶液浸取,此时溶 液pH＝６􀆰５,CaSO４ 转化为溶解度更小的 CaCO３,故滤 渣１的主要成分为 CaCO３,A正确;由于 NH３ 极易溶于 水,CO２ 易溶于氨化后的碱性溶液,故“浸取１”应先通 NH３ 再通 CO２,发 生 的 反 应 为 CaSO４􀅰２H２O＋２NH３ ＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋(NH４)２SO４＋H２O,故滤液１中主 要溶质为(NH４)２SO４,浓度最大的阴离子为SO２－４ ,B正 确;滤渣１的成分是碳酸钙、氧化铝和氧化铁,高温加热 时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,氧化铝和氧化铁性 质稳定不发生反应,“浸取２”中氯化铵与氧化钙发生反 应,反应的离子方程式为 CaO＋２NH＋４ ＋H２O􀪅􀪅Ca２＋ ＋２NH３􀅰H２O,C正确;“滤渣１”的成分是碳酸钙、氧化 铝和氧化铁,高温加热时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化 碳,氧化铝和氧化铁性质稳定不发生反应,“浸取２”中 氯化铵与氧化钙反应使其溶解,则“浸取２”时,所得“滤 渣２”的主要成分为 Al２O３、Fe２O３,D错误. ５．C　解析:SO２ 是酸性氧化物且有还原性,可与 CaO 及 空气中 O２ 反 应 生 成 CaSO４ 固 体 减 少 污 染,A 正 确; Al２O３ 是 两 性 氧 化 物,可 与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 NaAlO２,通 入 过 量 CO２ 反 应 生 成 Al(OH)３ 沉 淀 和 NaHCO３,过滤后得到 Al(OH)３ 固体,灼烧发生分解反 应生成 Al２O３ 和 H２O,B正确;由流程图可知,过滤后的 固体中含Fe２O３、FeS２,在隔绝空气条件下焙烧,发生反 应的化学方程式为FeS２＋１６Fe２O３ △ 　 􀪅􀪅１１Fe３O４＋２SO２↑, 理论上 反 应 消 耗 的n(FeS２)∶n(Fe２O３)＝１∶１６,C 错 误;Fe３O４ 有磁性,可用磁铁吸引,将其从烧渣中分离,D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —２０　 正确. 能力提升 １．B　解析:高温煅烧后 Mg元素主要以 MgO 的形式存 在,MgO可以与铵根水解产生的氢离子反应,促进铵根 的水解,所 以 得 到 氯 化 镁、氨 气 和 水,化 学 方 程 式 为 MgO＋２NH４Cl􀪅􀪅MgCl２＋２NH３↑＋H２O,A 正确; 一水合氨受热易分解,沉镁时在较高温度下进行会造成 一水合氨大量分解,挥发出氨气,降低利用率,B错误; 浸出过程产生的氨气可以回收制备氨水,沉镁时氯化镁 与氨水反应生成的氯化铵又可以利用到浸出过程中,C 正确;Fe(OH)３、Al(OH)３ 的 Ksp远小于 Mg(OH)２ 的 Ksp,所以当pH 达到一定值时 Fe３＋ 、Al３＋ 产生沉淀,而 Mg２＋ 不沉淀,从而将其分离,D正确. ２．C　解析:钒渣与纯碱混合后与空气逆流而行,这样可以 使气体和固体充分接触,增大了接触面积从而提高反应 速率,A 正确;４􀆰５＜pH＜９􀆰６时,Al元素完全沉淀,可 知滤渣１主要成分为氢氧化铝,B正确;沉钒时加入了 稀硫酸,反应在酸性环境下进行,不会生成氢氧根离子, 离 子 方 程 式 应 该 为 ４NH＋４ ＋１０VO－３ ＋６H＋ 􀪅􀪅 (NH４)４H２V１０O２８↓＋２H２O,C错误;气体３为氨气,其 通入盐酸后得到氯化铵溶液,可在沉钒这一步中循环使 用,D正确. ３．D　解析:依题意,试剂a为稀 H２SO４,A正确;滤渣１的 主要成分为Pd、Pt和炭等,B正确;“酸浸”时 Pd转化为 PdCl２－４ 的 化 学 方 程 式 为 Pd＋４HCl＋ H２O２ 􀪅􀪅 H２[PdCl４]＋２H２O,C正确;已知氧化效率是指单位质 量的物质得到的电子数,H２O２ 作氧化剂时其还原产物 为 H２O,则１molH２O２ 得到２mol电子,其氧化效率为 ２mol ３４g ,而 O３ 作氧化剂时产物为 O２ 和－２价 的 O,即 １molO３ 得到２mol电子,故 O３ 的氧化效率为 ２mol ４８g , 由此可知,“酸浸”时,若用 O３ 替代 H２O２,则氧化效率 将降低,D错误. ４．B　解析:由图１可知,Fe２＋ 氧化率随浸出液pH 增大而 减小,故可推断 MnO２ 的氧化性随浸出液pH 增大而减 弱,A正确;酸性溶液中,MnO２ 与Fe２＋ 反应的离子方程 式为 MnO２＋２Fe２＋ ＋４H＋ 􀪅􀪅Mn２＋ ＋２Fe３＋ ＋２H２O, 消耗 H＋ ,浸出液的c(H＋ )减小,反应一段时间后,浸出 液pH 会增大,B错误;铁离子和碳酸根离子发生双水解 反应生成氢氧化铁和二氧化碳,反应的离子方程 式 为 ２Fe３＋ ＋３CO２－３ ＋３H２O􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋３CO２↑,C 正确;由于 NaHCO３ 溶 液 显 碱 性,推 测 NaHCO３ 加 入 Fe３＋ 溶 液 中 发 生 双 水 解:Fe３＋ ＋ ３HCO－３ 􀪅􀪅 Fe(OH)３↓＋３CO２↑,D正确. ５．C　解析:废料中加入硫酸,NiO、FeO、Fe２O３、CoO、BaO 均与硫酸 反 应 生 成 NiSO４、FeSO４、Fe２(SO４)３、CoSO４ 等进 入 溶 液,SiO２ 和 硫 酸 钡 为 滤 渣,A 正 确;加 入 NaClO３ 将二价铁氧化为三价铁,次氯酸根还原为 Cl－ , 离子方程式是６Fe２＋ ＋６H＋ ＋ClO－３ 􀪅􀪅６Fe３＋ ＋Cl－ ＋ ３H２O,B 正 确;“调 pH”过 程 中 形 成 黄 钠 铁 矾 渣, Na２CO３ 不能过量,防止 Co２＋ 和 Ni２＋ 沉淀损失,C错误; “沉钴”过 程 生 成 碳 酸 钴 沉 淀,发 生 的 反 应 为 Co２＋ ＋ ２HCO－３ 􀪅􀪅CoCO３↓＋CO２↑＋H２O,D正确. 高考热点题型解题方法与策略(二) 热点一　热点集训 １．A　解析:Cu为２９号元素,位于IB族,属于ds区元素, A错误;硫酸铜属于盐类,在水溶液中能完全电离,属于 强电解质,B正确;硫酸铜为强酸弱碱盐,铜离子水解使 溶液呈酸性,C正确;铜离子为重金属离子,能使蛋白质 变性,D正确. ２．B　解析:Fe的活泼性弱于 Al,在高温条件下可发生铝 热反应,A正确;焊剂(主要成分为 Al与 CuO)在高温下 反应得到液体金属,结合元素守恒可知,焊渣的主要成 分为 Al２O３,B错误;利用还原性气体(如 H２、CO 等)除 去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固,C 正确; 一般合金的熔点低于任一组分金属,加入低熔点金属, 可在更低温度下得到液态合金,便于焊接,同时还可以 保护焊件金属,D正确. ３．D　解析:工业合成氨是利用氮气和氢气在催化剂的条 件下反应 生 成 的,反 应 方 程 式 为 N２ ＋３H２ 高温高压 催化剂 􀜩 􀜨􀜑􀜑􀜑􀜑 ２NH３,A正确;工业制氯化氢是利用氢气和氯气反应生 成的,反应方程式为 H２＋Cl２ 点燃 􀪅􀪅２HCl,B正确;工业制 粗硅是将SiO２ 与 C在高温下反应生成粗硅,反应方程 式为SiO２＋２C 高温 􀪅􀪅Si＋２CO↑,C 正确;冶炼金属镁是 电解熔融氯化镁,反应方程式为 MgCl２(熔融) 电解 􀪅􀪅Mg＋ Cl２↑,D错误. ４．A　解析:蔗糖在浓硫酸作用下形成多孔炭主要是蔗糖 在浓硫酸作用下脱水,得到的碳和浓硫酸反应生成二氧 化碳、二氧化硫和水,体现浓硫酸具有氧化性和脱水性, A符合题意;装有 NO２ 的密闭烧瓶冷却后颜色变浅,降 低温度,平 衡 向 生 成 N２O４ 方 向 移 动,则 NO２ 转 化 为 N２O４ 的反应为放热,B不符合题意;久置空气中的漂白 粉遇盐酸产生 CO２ 是由于次氯酸钙变质,次氯酸钙和 空气中二氧化碳、水反应生成碳酸钙,碳酸钙和盐酸反 应生成二氧化碳,C不符合题意;１mol􀅰L－１ NaCl溶液 导电性比同浓度醋酸强,氯化钠是强电解质,醋酸是弱 电解质,导电性强弱与 NaCl溶液的 pH 比醋酸的高无 关系,D不符合题意. ５．C　解析:NH４Cl分解的产物是 NH３ 和 HCl,分解得到的 HCl与 MgO反应生成 Mg(OH)Cl,Mg(OH)Cl又可以分 解得到 HCl和 MgO,则a为 NH３,b为 Mg(OH)Cl,c为 HCl,d为 MgO,A、B错误;可以水解生成 Mg(OH)Cl,通 入水蒸气可以减少MgCl２ 的生成,C 正确;反应①和反 应②相加即为氯化铵直接分解的反应,由盖斯定律可 知,等压条件下,反应①、反应②的反应热之和等于氯化 铵直接分解的反应热,D错误. ６．C　解析:SO２ 是酸性氧化物,废气中 SO２ 排放到空气 中会形成硫酸型酸雨,A 正确;装置a中溶液的溶质为 NaHCO３,溶液显碱性,说明 HCO－３ 的水解程度大于电 离程度,B正确;装置a中 NaHCO３ 溶液的作用是吸收 SO２ 气 体,CO２ 与 NaHCO３ 溶 液 不 反 应,不 能 吸 收 CO２,C错误;由电解池阴极和阳极反应式可知,装置 b 中总反应为SO２－３ ＋CO２＋H２O 电解 　 􀪅􀪅HCOOH＋SO２－４ ,D 正确. 热点二　热点集训 １．A　解析:通入 CO２ 气体依次发生反应 CO２＋Na２CO３ ＋H２O 􀪅􀪅２NaHCO３ ↓、CaCO３ ＋ H２O＋CO２ 􀪅􀪅 Ca(HCO３)２,由于在相同温度下 NaHCO３ 的溶解度小 于 Na２CO３,最终瓶中仍有白色晶体析出,不会得到澄清 溶液,A符合题意;通入 Cl２,发生反应 Cl２＋２FeCl２ 􀪅􀪅 ２FeCl３、２FeCl３＋Fe􀪅􀪅３FeCl２,最终 Fe消失得到澄清 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题二 元素及其化合物 ## 第15练 化学工艺流程 基础过关 下列说法错误的是 A.“分离”时得到含疏煤油的方法是分液 1.(2023·辽宁卷)某工厂采用如下工艺制备 B.“酸溶”操作的目的是除去废料中的金属氧 Cr(OH)。,已知培烧后Cr元素以十6价形式 化物 存在,下列说法错误的是 ( _ C.“浸取”后滤淹的主要成分是SiO。 Na.Co.+0. 淀粉水解液 D.“酸化”时发生反应的离子方程式,SeSO} +2H+-Se+SO+HO (*FeO、Cr.0.) 滤 4.(2024·安徽联考)实验室模拟以磷石音(含 滤液② A.“培烧”中产生CO。 CaSO·2H。O及杂质AlO。、Fe。O。等)为 B.滤清的主要成分为Fe(OH) 原料制取轻质CaCO。,流程如下; .co. C.滤液①中Cr元素的主要存在形式为CrO NH.C D.淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用 五料→工高一段了】Caco 2.(2023·湖南卷)处理某铜治金污水(含Cu2、 Fe3+、Zn②、A1 )的部分流程如下; 下列说法错误的是 有. Na$ A.滤迹1的主要成分为CaCO。 某→p--一 -一米 _ B.“浸取1”时,应先通NH。再通CO。,滤液1 中浓度最大的阴离子为SO{} 已知:①溶液中金属离子开始沉淀和完全沉 C.“浸取2”时,发生反应的离子方程式为Ca0十 淀的pH如下表所示: 2NH +HOCa2+2NH.·HO Fe(OH) Cu(OH) Zn(OH). AI(OH) 物质 D.“浸取2”时,所得滤淹2的主要成分为 1.9 4.2 6.2 开始沉淀pH 3.5 A1(OH)。、Fe(OH) ·架 完全沉淀pH 3.2 067 8.2 4.6 5.(2024·河北综合素养测评)以高疏错土矿 ②K (CuS)-6.4×10-36.K(ZnS)-1.6 (主要成分为AlO。、FeO,还含有少量 ×10-24。 FeS.)为原料,生产氧化错并获得Fe。O. 的部 ( ) 下列说法错误的是 分工艺流程如图,下列叙述不正确的是 ( A.“沉潦I”中含有Fe(OH)。和A1(OH)。 035 B.NaS溶液呈碱性,其主要原因是S{}一十 空、少量CaONaOH溶液 FeS: 培线 汉→过 分离 H.O-HS+OH 高 隔绝空烧清 →feo C.“沉淀池II”中,当Cu②}和Zn②}完全沉淀 矿粉 AO 一滤被 50. 时,溶液中(Cu2) -4.0×10-12 c(Zn?) A.加入CaO可以减少SO。的排放同时生成 D.“出水”经阴离子交换树脂软化处理后,可 建筑材料CaSO 用作工业冷却循环用水 3.(2024·山东联考)在实验室中:由含硒废料 B.向滤液中通入过量CO。、过滤、洗泽、灼烧 沉淀可制得Al。O. (主要含S.Se、FeO.、CuO、ZnO.SiO。等)制 取硒的流程如图: C.隔绝空气熔烧时理论上反应消耗的 H.So. n(FeS。).n(FeO)-1:5 煤 1sO. Na5o,溶液 含题度料→分→取一化→(Se) D.烧淹分离可以选择用磁铁将烧淹中的 # 1(代) FeO.分离出来 逵 快乐考士 让学习快乐起来! 能力提升 下列叙述不正确的是 A.试剂a溶质的化学式为H。SO) 1.(2024·安徽六校联考)以菱钱矿(主要成分 B.滤淹1的主要成分为Pd、Pt和炭等 为MgCO。,含少量SiO、FeO。和A1。O)为 C.“酸浸”时Pd转化为PdC”的化学方程式为 原料制备高纯少的工艺流程如下; Pd+4HCl+HO -HPdCL ]+2HO {础 化按溅 高纯获穆 D.“酸浸”时,若用O。替代H。O。,则氧化效 一进 率(单位质量的物质得到的电子数)将提高 4.(2024·山西质检)科研小组用氧化一沉淀法 已知浸出时产生的废淹中有SiO。、Fe(OH)。 从废电池浸出液中去除铁:用MnO。氧化废 和A1(OH)。。下列说法错误的是 ( 效。_ 电池浸出液中的Fe② (酸性条件下,MnO A.浸出的反应为MgO+2NHCl 被还原为Mn2 ).再加适量Na。CO。溶液调 MgCl+2NH.+H.O pH使Fe3转化为Fe(OH)。沉淀。研究发 B.浸出和沉的操作均应在较高温度下进行 现pH对Fe②} 氧化率和铁去除率的影响如图 C.流程中可循环使用的物质有NH。、NH.C 1和图2所示。 D.分离Mg②与A13、Fe3是利用了它们氢 氧化物K的不同 2.(2024·信阳质检)V。O.可用作有机化工的 0 #85- 催化剂,一种以瓴淹(主要含V。O、VO。、 A1.O。)为原料回收制备V。O:的工艺流程如 图1浸出波pH 图,其中,“氧化培烧”时钥氧化物转化为可 ( 下列说法错误的是 溶性盐NaVO。 ) C)。 _ ##O A.由图1可推断MnO。的氧化性随浸出液 #, 化→→(uy0→分卿 pH增大而减弱 B.若起始浸出液pH=1,MnO。与Fe2 反应 7 , 22 1 气体3 一段时间后,浸出液pH会减小 已知;4.5<pH<9.6时,错元素完全沉淀 C.Fe3 转变为沉淀的离子方程式为2Fe3 + 下列说法错误的是 3CO-+3HO-2Fe(OH)+3CO A.银淹与纯碱混合后与空气逆流而行,目的 D.推测若用NaHCO。溶液调pH也可以使 是增大气固接触面积,提高反应速率 Fe3 转化为Fe(OH)。沉淀 B.滤潦1的主要成分是A1(OH) 5.(2024·江淮十校联考)实验室以含锦废料 C.“沉钥”时,反应的离子方程式为4NH十 (主要成分为NiO,含少量FeO.Fe。O。、CoO. 036 10VO+4HO-(NH.).HVoOs BaO和SiO。)为原料制备Ni.O。和碳酸钴 十60H (CoCO。)的工艺流程如图。 #游 D.气体3通入盐酸后所得溶液可循环使用 H. SO. NaCO. CO. NHCO. 3.(2024·安微模拟)Pd/AlO。是常见的催化 料-→→一一→→c00 剂。一种废Pd/AlO。纳米催化剂的主要成 分及含量为Al。O。(92.8%)、Si0。(5.0%) Pd(0.3%)、Pt和炭(共约1.0%)等。采用如 N0 soo 林 图工艺从废催化剂中提取金属Pd并制备 ( 下列说法不正确的是 _~ 明帆。 A.“滤淹1”主要成分是SiO、BaSO H.:Ho1IC KOH溶 B.“氧化”时反应的离子方程式是6Fe^② + 1 该佩化例→→士→-路合→N11,p 6H+ClO-6Fe3++Cl-+3HO C.“调pH”过程中形成黄钢铁巩淹,Na。CO) 过述→→→品体 必须过量 D.“沉钻”过程发生的反应为Co2+2HCO CoCO+CO。+H。0