专题2 第14练 碳、硅及其化合物无机非金属材料-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —１８　 n(H２)＝０􀆰００５mol＋０􀆰００２５mol＝０􀆰００７５mol,V(NO) ＋V(H２)＝０􀆰００７５mol×２２􀆰４L/mol＝０􀆰１６８L,故选 A. ４．B　解析:由 题 给 信 息 可 知 ４􀆰０mol􀅰L－１、８􀆰０mol􀅰 L－１和１２􀆰０mol􀅰L－１三种浓度硝酸分别与锌反应时, 产物不是单一的,４􀆰０mol􀅰L－１ 硝 酸 与 锌 反 应 时 生 成 NH＋４ 、N２、NO、NO２、N２O,８􀆰０mol􀅰L－１硝酸与锌反应 时生成 N２、NO、NO２、N２O,１２􀆰０mol􀅰L－１硝酸与锌反 应时生成 NO和 NO２,A正确;当c(HNO３)＝４􀆰０mol􀅰 L－１时,生成物 NO∶N２O＝２５∶１０,每生成１个 NO 转 移３个电子,每生成１个 N２O 转移８个电子,因此每生 成２５个 NO转移７５个电子,每生成１０个 N２O 转移８０ 个电子,因此生成 NO 转移的电子数小于生成 N２O 转 移的电子数,B错误;当c(HNO３)＝８􀆰０mol􀅰L－１且生 成１mol混合气体时,还原产物为 N２、NO、NO２、N２O, 物质的 量 分 别 为n(N２)＝０􀆰１ mol、n(NO)＝０􀆰６ mol、 n(NO２)＝０􀆰１５mol、n(N２O)＝０􀆰１５mol,得电子的总量 为０􀆰１×１０＋０􀆰６×３＋０􀆰１５×１＋０􀆰１５×８＝４􀆰１５mol, 根据得失 电 子 守 恒 可 计 算 出 被 氧 化 的 锌 的 物 质 的 量 n(Zn)＝２􀆰０７５mol,C 正 确;当c(HNO３)＝１２􀆰０mol􀅰 L－１且生成１mol混合气体时,还原产物为 NO、NO２,物 质的量分别为n(NO)＝０􀆰５mol、n(NO２)＝０􀆰５mol,则 转移的电子为２mol,被氧化的锌为n(Zn)＝１mol,参加 反应的硝酸有部分体现酸性生成 Zn(NO３)２,另一部分 体现氧化性生成 NO 和 NO２,故参加反应的 HNO３ 为 ３mol,D正确. ５．(１)球形干燥管　f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c →d (２)３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋４H２O＋２NO↑　 ２NO２＋２OH－ 􀪅􀪅NO－２ ＋NO－３ ＋H２O (３)吸收挥发出来的硝酸 (４)红色固体变为黑色 (５)２NH３＋３CuO △ 　 􀪅􀪅３Cu＋N２↑＋３H２O　还原 解析:(１)装置F的名称为球形干燥管;用铜粉将 NO 还 原为 N２(同时生成 CuO),结合实验装置可知,A 中 Cu 与稀硝酸反应生成 NO,D 中水除去挥发的硝酸,F中干 燥 NO,然后在 E 中发生反应２NO＋２Cu􀪅􀪅２CuO＋ N２,结合信息可知,B中浓硝酸可氧化 NO,C中 NaOH 溶液可吸收尾气,则装置连接顺序为a→f→e→j→i→h →g(或g→h)→b→c→d; (２)装置 A 中发生反应的离子方程式为３Cu＋８H＋ ＋ ２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋４H２O＋２NO↑,C中 NaOH 溶液能 吸收 NO２,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２NO２ ＋２OH－ 􀪅􀪅 NO－２ ＋NO－３ ＋H２O; (３)装置 D的作用是吸收挥发出来的硝酸,保证进入 E 的只有 NO气体; (４)铜粉将 NO 还原为 N２,铜被氧化为氧化铜,E 装置 中可观察到的现象为红色固体变为黑色; (５)一段时间后无水硫酸铜变蓝色说明有水生成,氨气 在加热条件下把氧化铜还原,E装置中发生反应的化学 方程式为２NH３＋３CuO △ 　 􀪅􀪅３Cu＋N２↑＋３H２O,该反 应中氮元素化合价由－３价升高到０价,证明氨气中具 有还原性. 第１４练　碳、硅及其化合物　无机非金属材料 基础过关 １．C　解析:九霄环佩木古琴主要由木材、动物筋制得,A 错误;裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成,B错误;商朝后 期陶埙属于陶瓷,由硅酸盐制成,C正确;曾侯乙青铜编 钟主要由合金材料制成,D错误. ２．A　解析:陶瓷是良好的绝缘体,传统陶瓷是典型的绝 缘材料,常用于高压变压器的开关外包装和器件,A 正 确;陶瓷的主要成分为硅酸盐,而不是 SiO２ 和 MgO,B 错误;陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应,有新物质生 成,属于化学变化,C错误;由于 Fe２＋ 、Fe３＋ 和铁的氧化 物均有颜色,故陶瓷中含铁量越多,陶瓷的颜色越深,白 瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含,D错误. ３．B　解析:SiO２ 和C在高温下发生反应生成Si和CO,因 此,制 备 粗 硅 的 反 应 方 程 式 为 SiO２ ＋２C 高温 　 􀪅􀪅Si＋ ２CO↑,A正确;在晶体硅中,每个Si与其周围的４个Si 形成共价键并形成立体空间网状结构,因此,平均每个 Si形成２个共价键,１molSi含 Si—Si键的数目约为 ２×６􀆰０２×１０２３,B错误;HCl易与水形成盐酸,在一定的 条件下氧气可以将 HCl氧化;H２ 在高温下遇到氧气能 发生反应生成水,且其易燃易爆,其与SiHCl３ 在高温下 反应生成硅和 HCl,因此,原料气 HCl和 H２ 应充分去 除水和氧气 ,C正确;Si＋３HCl ３００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅SiHCl３＋H２,该 反应是气体分子数减少的反应,因此,生成SiHCl３ 的反 应为熵减过程,D正确. ４．A　解析:若③中溶液变浑浊,说明碳酸能与硅酸钠反 应生成硅酸,依据强酸制弱酸原理,可知酸性:H２CO３＞ H２SiO３,A正确;饱和 Na２CO３ 溶液能吸收二氧化碳,不 能用其除去二氧化碳中的 HCl,B错误;探究非金属性 的强弱需根据最高价氧化物的水化物的酸性强 弱,而 HCl不是最高价含氧酸,C 错误;硫酸与碳酸钙反应生 成微溶性的硫酸钙,会将碳酸钙包裹,不利于生成二氧 化碳,D错误. ５．A　解析:a是含碳元素的单质,e点所示物质是一种碳 酸盐,从 a到e两步即可实现,即碳与氧气在点燃的条 件下反应生成二氧化碳,二氧化碳与碱反应即可得到碳 酸盐,A错 误;e点 所 示 物 质 是 一 种 盐,其 中 碳 元 素 显 ＋４价,即是碳酸盐,碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶 于水,B正确;c点所示的物质是二氧化碳,d点所示物 质是一种酸,其中碳元素显＋４价,所以该物质是碳酸, 二氧化碳和水反应生成碳酸,C正确;b、c均为含碳的氧 化物,b中碳元素显＋２价,所以 b点表示的是一氧化 碳,c中碳元素显＋４价,所以c点所示的物质是二氧化 碳,在点燃的条件下,一氧化碳与氧气反应生成二氧化 碳,D正确. ６．B　解析:海洋酸化导致溶液酸性增加,会抑制海水吸收 CO２,A正确;温度升高,气体的溶解度减小,故海表温 度上升,会减少海洋对 CO２ 的吸收,B错误;该循环中涉 及反应 CO２＋H２O＋CaCO３ 􀜩􀜨􀜑 Ca(HCO３)２,CO２ 排放 量的增加导致碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙,将会影响 珊瑚生存,C正确;因为塑料颗粒中含有的碳很难降解, 所以进入海洋碳循环会造成白色污染,D正确. 能力提升 １．C　解析:硅晶片是优良的半导体材料,是生产芯片的基 础材料,A正确;光敏树脂在曝光条件下成像时有新物 质生成,属于化学变化,B正确;硅元素是亲氧元素,在 自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,不存在 硅单质,C错误;硅是优良的半导体材料,可用于制造和 生产芯片,D正确. ２．B　解析:SiC和SiO２ 中Si元素的化合价均为＋４价,A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —１９　 项正确;SiC是还原产物,NaCl是氧化产物,B项错误; SiO２ 制备单质Si需加入还原剂,单质 Si制备 SiCl４ 需 加入氧化剂,C项正确;一维粒子上下表面均能与其他 物质接触,比表面积大,对微小粒子有较强的吸附能力, D项正确. ３．B　解析:来自宇宙射线的中子轰击１４N 原子产生１４C, 根据质量守恒可得,１４N＋１０n􀪅􀪅１４C＋１１H,A正确;SiH４ 中Si的化合价为＋４,CH４ 中 C的化合价为－４,Si与 C 为同主族元素,同族元素从上到下,非金属元素的电负 性减小,原子半径增大,原子失电子的能力递增,氢化物 的还原性增强,且SiH４ 中 H 为－１价,－１价 H 具有很 强的还原性,因此 SiH４ 还原性大于 CH４,B错误;CO２ 晶体和 SiO２ 晶体都为共价晶体,原子 半 径:C＜Si,键 长:C—O＜Si—O,键长越短,键能越大,硬度和熔沸点 均高于SiO２ 晶体,C 正确;Si的原子半径较大,原子间 形成的σ键较长,pＧp轨道重叠程度很小,难于形 成 π 键,所 以 Si原 子 间 难 形 成 双 键 而 C 原 子 间 可 以,D 正确. ４．C　解析:本题制备高纯硅,反应 H２＋SiHCl３ 高温 　 􀪅􀪅Si＋ ３HCl应在装置Ⅳ中进行,装置Ⅰ的目的是制备氢气,氢 气中含有水蒸气,对后续实验产生干扰,必须除去,因此 装置Ⅱ的作用是除去氢气中的水蒸气,即装置Ⅱ中盛放 浓硫酸,装置Ⅲ的作用是提供SiHCl３ 气体,因此在水浴 中加热,A错误;实验时应先通入氢气,目的是排出装置 中的空气,防止发生危险,B 错误;硅单质不与盐酸 反 应,铁 与 盐 酸 反 应 生 成 Fe２＋ ,Fe２＋ 被 H２O２ 氧 化 成 Fe３＋ ,Fe３＋ 与 KSCN 溶液反应,溶液变红色,可以鉴定 是否含有铁单质,C正确;用稀 NaOH 溶液制备氨,需要 加热,装 置 Ⅰ 中 没 有 加 热 装 置,因 此 不 能 制 备 氨,D 错误. ５．(１)检查装置气密性　当管式炉中没有固体剩余时 C、D之间没有干燥装置,没有处理氢气的装置 (２)SiHCl３ ＋５NaOH 􀪅􀪅Na２SiO３ ＋３NaCl＋ H２ ↑ ＋２H２O (３)高温灼烧　冷却　AC　 １３５．５m２ ６０m１ ×１００％ 解析:(１)制备SiHCl３ 时,由于氯化氢、SiHCl３ 和氢气都 是气体,所以组装好装置后,要先检查装置气密性,然后 将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中,通入氯化氢气体,排 出装置中的空气,一段时候后接通冷凝装置,加热开始 反应,当管式炉中没有固体剩余时,即 硅 粉 完 全 反 应, SiHCl３ 易水解,所以需要在 C、D之间加一个干燥装置, 防止 D中的水蒸气进入装置 C 中,另外氢氧化钠溶液 不能吸收氢气,需要在 D后面加处理氢气的装置; (２)已知电负性 Cl＞H＞Si,则SiHCl３ 中氯元素的化合 价为－１,H 元素的化合价为－１,硅元素化合价为＋４, 所以氢氧化钠溶液和 SiHCl３ 反应时,要发生氧化还原 反应,得 到 氯 化 钠、硅 酸 钠 和 氢 气,化 学 方 程 式 为 SiHCl３ ＋ ５NaOH 􀪅􀪅 Na２SiO３ ＋ ３NaCl＋ H２ ↑ ＋２H２O; (３)m１g样品经水解、干燥等预处理过程得到硅酸水合 物后高温灼烧,在干燥器中冷却后,称量,所用仪器包括 坩埚和干 燥 器,所 得 固 体 氧 化 物 为 二 氧 化 硅,质 量 为 m２g,则二氧化硅的物质的量为n(SiO２)＝ m２ ６０mol ,样品 纯度为 m２ ６０× (２８＋１＋３５．５×３) m１ ×１００％＝ １３５．５m２ ６０m１ ×１００％. 第１５练　化学工艺流程 基础过关 １．B　解析:铁、铬氧化物与碳酸钠和氧气反应生成对应的 钠盐和 CO２,A正确;焙烧过程铁元素被氧化,滤渣的主 要成分为Fe(OH)３,B错误;滤液①中 Cr元素的化合价 是＋６价,铁酸钠遇水水解生成 Fe(OH)３ 沉淀溶液显 碱性,所以 Cr元素主要存在形式为 CrO２－４ ,C 正确;淀 粉水解液中的葡萄糖起还原作用,D正确. ２．D　解析:氢氧化铁当 pH＝１􀆰９时开始沉淀,氢氧化铝 当pH＝３􀆰５时开始沉淀,当pH＝４时,则会生成氢氧化 铝和氢 氧 化 铁,即 “沉 渣 Ⅰ”中 含 有 Fe(OH)３ 和 Al(OH)３,A正确;硫化钠溶液中的硫离子可以水解,产 生氢氧根离子,使溶液显碱性,其第一步水解的方程式 为S２－ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 HS－ ＋OH－ ,B正确;当铜离子和锌 离子完全沉淀时,则硫化铜和硫化锌都达到了沉淀溶解 平 衡,则c(Cu ２＋ ) c(Zn２＋ ) ＝c (Cu２＋ )􀅰c(S２－ ) c(Zn２＋ )􀅰c(S２－ ) ＝ Ksp(CuS) Ksp(ZnS) ＝ ６．４×１０－３６ １．６×１０－２４ ＝４×１０－１２,C正确;污水经过处理后其中含 有较多的钙离子,故“出水”应该经过阳离子交换树脂软 化处理,达到工业冷却循环用水的标准后,才能使用,D 错误. ３．A　解析:“分离”时得到含硫煤油为分离固液的操作, 方法是过滤,A错误;金属氧化物能和酸反应,“酸溶”操 作的目的是除去废料中的金属氧化物,B正确;“浸取” 时Se与亚硫酸钠反应得可溶性SeSO２－３ ,滤渣的主要成 分是SiO２,C正确;“酸化”时SeSO２－３ 转化为Se和二氧 化硫,发生反应的离子方程式:SeSO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅Se↓ ＋SO２↑＋H２O,D正确. ４．D　解析:磷 石 膏 (含 CaSO４ 􀅰２H２O 及 杂 质 Al２O３、 Fe２O３ 等)用溶有 NH３ 和 CO２ 的混合溶液浸取,此时溶 液pH＝６􀆰５,CaSO４ 转化为溶解度更小的 CaCO３,故滤 渣１的主要成分为 CaCO３,A正确;由于 NH３ 极易溶于 水,CO２ 易溶于氨化后的碱性溶液,故“浸取１”应先通 NH３ 再通 CO２,发 生 的 反 应 为 CaSO４􀅰２H２O＋２NH３ ＋CO２ 􀪅􀪅CaCO３＋(NH４)２SO４＋H２O,故滤液１中主 要溶质为(NH４)２SO４,浓度最大的阴离子为SO２－４ ,B正 确;滤渣１的成分是碳酸钙、氧化铝和氧化铁,高温加热 时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳,氧化铝和氧化铁性 质稳定不发生反应,“浸取２”中氯化铵与氧化钙发生反 应,反应的离子方程式为 CaO＋２NH＋４ ＋H２O􀪅􀪅Ca２＋ ＋２NH３􀅰H２O,C正确;“滤渣１”的成分是碳酸钙、氧化 铝和氧化铁,高温加热时碳酸钙分解为氧化钙和二氧化 碳,氧化铝和氧化铁性质稳定不发生反应,“浸取２”中 氯化铵与氧化钙反应使其溶解,则“浸取２”时,所得“滤 渣２”的主要成分为 Al２O３、Fe２O３,D错误. ５．C　解析:SO２ 是酸性氧化物且有还原性,可与 CaO 及 空气中 O２ 反 应 生 成 CaSO４ 固 体 减 少 污 染,A 正 确; Al２O３ 是 两 性 氧 化 物,可 与 NaOH 溶 液 反 应 生 成 NaAlO２,通 入 过 量 CO２ 反 应 生 成 Al(OH)３ 沉 淀 和 NaHCO３,过滤后得到 Al(OH)３ 固体,灼烧发生分解反 应生成 Al２O３ 和 H２O,B正确;由流程图可知,过滤后的 固体中含Fe２O３、FeS２,在隔绝空气条件下焙烧,发生反 应的化学方程式为FeS２＋１６Fe２O３ △ 　 􀪅􀪅１１Fe３O４＋２SO２↑, 理论上 反 应 消 耗 的n(FeS２)∶n(Fe２O３)＝１∶１６,C 错 误;Fe３O４ 有磁性,可用磁铁吸引,将其从烧渣中分离,D 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题二 元素及其化合物 第14练 碳、硅及其化合物 无机非金属材料 基础过关 下列叙述正确的是 A.若③中溶液变浑浊，说明酸性：H2CO3 1.(2023·广东卷)“高山流水觅知音”。下列中 >H2 SiO 国古乐器中，主要由硅酸盐材料制成的是 B.②中溶液也可以选用饱和Na2CO3溶液 ( C.根据③中现象可以探究CI和C非金属性 强弱 D.①中盐酸用硫酸替代，也能达到实验目的 5.(2024·深圳罗湖区质检)“价-类”二维图可 以表示元素化合价与物质类别之间的关系， 图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下 A.九霄环 B.裴李岗 C.商朝后 D.曾候乙 列说法错误的是 佩木古琴 文化骨笛 期陶损 青铜编钟 碳元素的化合价 +4 ·e 。d e 2.(2022·河北卷)定窑是宋代五大名窑之 一 。b 其生产的白瓷闻名于世。下列说法正确的是 2 年a A.传统陶瓷是典型的绝缘材料 单质氧化物酸盐 物质类别 B.陶瓷主要成分为SiO2和MgO A.由a得到e至少要经过三步化学反应 C.陶瓷烧制的过程为物理变化 B.e可能难溶于水 D.白瓷的白色是因铁含量较高 C.c和水反应生成d 3.(2023·湖北卷)工业制备高纯硅的主要过程 D.b和氧气反应生成c 如下： 6.(2024·哈三中二模)海洋碳循环在整个地球 小 石英 1800200七粗硅，0 焦炭 300 SiHCh H 1100℃高纯硅 气候系统中具有重要地位，下列叙述错误的慈 是 狂 下列说法错误的是 ( 练 大气C0, A.制备粗硅的反应方程式为S0,十2C商温 利级牛产 033 Si+2CO↑ CO,+H,0+CO≥2HC0,呼吸作H7 料游梢物一浮避动物 海衣 再矿化作用 B.1 mol Si含Si一Si键的数目约为4×6.02 生物碎好 ×1023 海衣 学 辩解龙机碳 C.原料气HCI和H2应充分去除水和氧气 A.海洋酸化会导致海水吸收CO2的能力减弱 D.生成SiHCI的反应为嫡减过程 B.温室效应导致的海表温度上升，会增加海 4.(2024·河南六校联考)某小组设计实验证明 碳酸的酸性比硅酸的强，装置如图所示。 洋对CO2的吸收 C.该循环中涉及反应CO2+H2O+CaCOs 盐酸 Ca(HCO3)2,CO2排放量的增加将影 响珊瑚生存 饱和 D.塑料颗粒中含有的碳很难降解，所以进入 块状 大理石NaHCO Na,SiO 理溶液 垂溶液 海洋碳循环会造成污染 ① 快乐考生 让学习快乐起来！ 能力提升 C.为鉴定制得的硅中是否含微量铁单质，需 要用到的试剂为盐酸、双氧水、硫氰化钾 1.(2024·黄冈中学三模)ChatGPT是史上生 溶液 活用户增长最快的消费者应用。下列说法中 D.该实验中制备氢气的装置也可用于稀氢氧 不正确的是 ) 化钠溶液与氯化铵固体反应制备氨 A.硅品片是生产芯片的基础材料 5.(2023山东卷)三氯甲硅烷(SiHC13)是制取高 B.芯片制造中的“光刻技术”是利用光敏树脂 纯硅的重要原料，常温下为无色液体，沸点为 在曝光条件下成像，该过程涉及化学变化 31.8℃，熔点为一126.5℃，易水解。实验室 C.硅在自然界中主要以单质形式存在 根据反应Si+3HC1△SiHClg+H2,利用 D.硅是应用最广泛的半导体材料 2.科学家最近用金属钠还原CCl和SiCl4制得 如下装置制备SiHCI3粗品（加热及夹持装置 一种一维SiC纳米棒，相关反应的化学方程 略)。回答下列问题： 式为8Na+CCL,十SCL,商sC+8NaCl。 B 浓硫酸 下列说法不正确的是 ( 管式 A.SiC和SiO2中Si元素的化合价相同 B.上述反应中SiC既是氧化产物又是还原 产物 冷液 C.SiO2制备单质Si、单质Si制备SiC1,均涉 及氧化还原反应 冰 NaOH D.一维SiC纳米棒比表面积大，对微小粒子 潮液 有较强的吸附能力 C 3.(2024·济南摸底)下列关于C、Si及其化合 (1)制备SiHCIy时进行操作：(i)…:(i) 物结构与性质的论述错误的是 将盛有硅粉的瓷舟置于管式炉中：（川）通入 A.自然界中的4C来自宇宙射线（中子）撞击 HC1一段时间后接通冷凝装置，加热开始反 14N,其过程可表示为4N+n一14C+H 应。操作(1)为 ;判断制备反应结 小 B.SiH4中Si的化合价为十4，CH4中C的化 束的实验现象是 驱 。图 狂 合价为一4，因此SiH,还原性小于CH 示装置存在的两处缺陷是 练 C.高压下制得的CO2共价晶体结构与SiO2 晶体相似，其硬度和熔沸点均高于SO2 (2)已知电负性C1>H>Si,SiHCI3在浓 034 晶体 NaOH溶液中发生反应的化学方程式为 D.Si原子间难形成双键而C原子间可以，是 因为Si的原子半径大于C,难形成ppπ键 (3)采用如下方法测定溶有少量HCI的 化 4.(2024·辽宁十校联考)实验室用H2还原 SiHCI纯度。 学 SiHCI3(沸点：31.85℃)制备高纯硅的装置如 1g样品经水解、干燥等预处理过程得硅酸 图所示（夹持装置和尾气处理装置略去），下 水合物后，进行如下实验操作：① 列说法正确的是 ② (填操作名称)，③称量等操作，测 得所得固体氧化物质量为2g,从下列仪器 活塞K 中选出①、②中需使用的仪器，依次为 (填标号)。测得样品纯度为 (用含m1、2的代数式表示)。 A.装置Ⅱ、Ⅲ中依次盛装的是浓H2SO4、 干燥剂 冰水 冰水 B.实验时，应先加热管式炉，再打开活塞K