专题2 第13练 氮及其化合物-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

专题二 元素及其化合物 ap 第13练 氮及其化合物 基础过关 和g均为正盐。下列说法不正确的是( 1.(2022·江苏卷)氨及其化合物的转化具有重 要应用。下列说法不正确的是 ( A.自然固氨、人工固氮都是将N2转化为NH B.侯氏制碱法以H2O、NH3、CO2、NaCI为原 料制备NaHCO3和NH,CI C.工业上通过NH3催化氧化等反应过程生 氢化物单质氧化物夜 产HNO 物质炎别 D.多种形态的氮及其化合物间的转化形成了 A.b是空气中含量最多的气体 B.工业上通过a→c→d→e来制备HNO3 自然界的“氨循环” C.g只能作氧化剂 2.(2024·湘豫名校联考)下列化学方程式可正 D.f可用于制化肥和火药 确解释相应事实或变化的是 ( ) 5.氨广泛应用于化工、化肥、制药等领域，一种新型 合成方法如下。下列说法错误的是 () 选项 事实或变化 化学方程式 且0 H:SO+NaS2O 将稀硫酸滴入Na:S2O A Na2S01+SO4↑+S￥ C CHCD 溶液中产生淡黄色沉淀 十H0 Mg N 浓硝酸保存于棕色试剂 4HNO光NO+30,+ NH 瓶中 +2H20 3 NH.CI 雷雨天气空气中的氮气 小 C N2+202 放电2N02 NH, 和氧气反应 磁 A.反应①属于人工固氨 工业上用足量氨水吸收 NH3·H)+SO D B.反应③可利用电解MgCI2溶液的方法 练 S02 NH HSO 实现 3.(2023·广东卷)1827年，英国科学家法拉第 C.该转化过程总反应为2N2十6HO 031 4NH3+3O2 进行了NH3喷泉实验。在此启发下，兴趣小 D.反应⑤在无水环境中进行时有白烟产生 组利用以下装置，进行如下实验。其中，难以6.氨气及其重要化合物的转化关系如图，则下 化 达到预期目的的是 列说法正确的是 H DNH, -NO- N0,HNO, A.路线I、Ⅱ、Ⅲ是工业生产硝酸的主要途径 三滴不份微 的水液 B.反应①②③均需要使用催化剂 依水 图1 2 图3 4 C.路线Ⅲ的另一种反应物为水时，每1mo A.图1：喷泉实验 B.图2：干燥NH3 NO2反应，转移电子数日为NA D.已知某条件下N2(g)+3H2(g)一2NH(g) C.图3：收集NHg D.图4：制备NHg △H=一92.4kJ/mol,该条件下每合成 4.(2024·广东六校三模)如图是某元素常见物 1 mol NH放出的热量为46.2k 质的“价类”二维图，其中d为红棕色气体，「 快乐考生 让学可快乐起来！ 能力提升 4.（2024·河南名校联考)4.0mol·L.1、8.0 mol·L1和12.0mol·L.1三种浓度硝酸分 1.(2024·广东六校联考)水体中氮污染已成为 别与锌反应时，硝酸还原产物中各物质的物 一个日益严重的环境问题，把水体中的氨转 质的量百分数的柱状分布如图所示，下列说 法错误的是 化为氮气如图所示，下列说法错误的是 硝愈还原产物的 物质的品白分数 70 大气 60 50 40 水休 反硝化 30 20 0化过形商化对产班 10 NO. 02 袋态 NH N NO NO. 土壤 Fe 庆黄花如帝 Fe- ☑列14高网 A.硝化过程和反硝化过程都不属于氮的固定 A.不同浓度硝酸与锌反应的还原产物不是单 一的 B.该图示所涉及的化学反应均为氧化还原 B.当c(HNO3)=4.0mol·L-1时，生成NO 反应 转移的电子数大于生成N2O转移的电 C.氨氧化过程是空气中的氧气把NH和 子数 NO2氧化为N2 C.当c(HNO3)=8.0mol·L1且生成1mol D.Fe2+除去硝态氮生成标准状况下5.6L 混合气体时，被氧化的锌为2.075mol N2时，转移电子数目为2.5NA D.当c(HNO3)=12.0mol·L1且生成 2.(2024·沈阳统考)如图是课外活动小组的同 1mol混合气体时，参加反应的硝酸为 3 mol 学设计的4个喷泉实验方案，下列有关操作 5.(2024·豫北名校联考)某兴趣小组设计用铜 不可能引发喷泉现象的是 粉将NO还原为N2。 群 已知：①浓硝酸可氧化NO:②NaOH溶液能 练 吸收NO2,不能吸收NO。 A.挤压装置①的胶头滴管使胶头滴管中的酚 (1)装置F的名称为 ,装置的连接顺 032 酞溶液全部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 序为a→ B.挤压装置②的胶头滴管使AgNO3溶液全 (2)装置A中发生反应的离子方程式为 部进入烧瓶，片刻后打开止水夹 装置C中 学 C.用鼓气装置从装置③的a处不断鼓入空气 发生反应的离子方程式为 并打开止水夹 (3)装置D的作用为 D.向装置④的水槽中慢慢加入足量浓硫酸并 (4)E装置中可观察到的现象为 打开止水夹 3.(2024·缙云二模)有一稀硫酸和稀硝酸的混 (5)反应一段时间后拆下E装置，连接如下图 合酸，其中H2SO4和HNO3的物质的量浓度 装置，一段时间后无水硫酸铜变蓝色，写出通 分别是1mol/L和0.5mol/L,取10mL此混 入氨气后E装置中发生反应的化学方程式： 合酸，向其中加入过量的铁粉，反应结束后产 生标准状况下的气体的体积是（设反应中 该反应可证明氨气具有 性。 HNO3被还原成NO) 氨气 ( 柜 A.0.168L B.0.112L 无水硫酸倒 C.0.672L D.0.224L化学答案 —１７　 ２SO２ 高温 􀪅􀪅CaSO４＋S２,当产生１mol单质S２ 时,转移电 子的物质的量为４mol,当生成４８g单质S２ 时,转移电 子的物质的量为３mol,D正确. ４．(１)２NaHSO３ ＋H２SO４ (浓)􀪅􀪅Na２SO４ ＋２SO２ ↑ ＋ ２H２O　b→c→g→f→d (２)氧化　FeCl３　溶液由黄色变浅绿色　２Fe３＋ ＋SO２ ＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋ ＋SO２－４ ＋４H＋ (３)①向反应后的溶液中加入过量的盐酸,先将剩余的 亚硫酸根离子除掉,再加入足量的氯化钡溶液,生成硫 酸钡沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量,质量为mg ② m２３．３c０ 解析:(１)发 生 装 置 中 NaHSO３ 和 浓 硫 酸 反 应 生 成 Na２SO４、SO２、H２O,反应的化学方程式为２NaHSO３＋ H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋２SO２↑＋２H２O ,二氧化硫用 浓硫酸干燥后,用向上排空气法收集,最后用碱石灰处 理尾气,防止污染,装置的连接顺序为:a→b→c→g→f →d; (２)用注射器将新制 H２S溶液注入充满SO２ 的烧瓶中, 产生淡黄色浑浊,发生 SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O, SO２ 中S元素化合价由＋４降低为０,说明＋４价S具有 氧化性;证明＋４价的硫具有还原性,需与氧化性的物 质反应,需在提供的试剂中选择氧化剂,可选择 FeCl３, Fe３＋ 具有氧化性,Fe３＋ 与二氧化硫发生氧化还原反应, 反应的离子方程式是２Fe３＋ ＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ SO２－４ ＋４H＋ ,FeCl３ 为黄色溶液,FeCl２ 为浅绿色溶液, 可观察到溶液由黄色变浅绿色; (３)通 过 测 定 溶 液 中 硫 酸 根 离 子 的 量 来 测 定 溶 液 中 (NH４)２SO３ 的氧化率(α),操作步骤:向反应后的溶液 中加入过量的盐酸,先将剩余的亚硫酸根离子除掉,再 加入足量的氯化钡溶液,生成硫酸钡沉淀,将沉淀过滤、 洗涤、干 燥、称 量,质 量 为 m g,则 氧 化 率 (α)＝ mg ２３３g/mol ０．１L×c０ mol/L ×１００％＝ m２３．３c０ ×１００％. 第１３练　氮及其化合物 基础过关 １．A　解析:自然固氮是将 N２ 转化为含氮化合物,不一定 是转化为 NH３,比如大气固氮是将 N２ 会转化为 NO,A 错误;侯氏制碱法以 H２O、NH３、CO２、NaCl为原料制备 NaHCO３ 和 NH４Cl,反应的化学方程式为 H２O＋NH３ ＋CO２＋NaCl􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,B正确;工业上 通过 NH３ 催化氧化等反应过程生产 HNO３,相关的化 学反应 方 程 式 为 ４NH３ ＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O、 ２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２、３NO２＋H２O 􀪅􀪅２HNO３＋NO、 ４NO２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４HNO３,C正确;氮元素在自然 界中既有游离态又有化合态,多种形态的氮及其化合物 间的转化形成了自然界的“氮循环”,D正确. ２．A　解析:将稀硫酸滴入 Na２S２O３ 溶液中,发 生 反 应: H２SO４＋Na２S２O３ 􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋S↓＋H２O, 产生 淡 黄 色 沉 淀,A 正 确;因 为 硝 酸 见 光 易 分 解, ４HNO３ 光照 􀪅􀪅４NO２↑＋O２↑＋２H２O,浓硝酸保存于棕 色试剂瓶中,B错误;雷雨天气空气中的氮气和氧气反 应:N２＋O２ 放电 􀪅􀪅２NO,C 错误;工业上用足量氨水吸收 SO２,发生反应２NH３􀅰H２O＋SO２ 􀪅􀪅(NH４)２SO３＋ H２O,D错误. ３．B　解析:NH３ 极易溶于水,溶于水后圆底烧瓶内压强 减小,从而产生喷泉,A 可以达到预期;P２O５ 为酸性氧 化物,NH３ 具有碱性,两者可以发生反应,故不可以用 P２O５ 干燥 NH３,B不可以达到预期;NH３ 的密度比空 气小,可采用向下排空气法收集,C可以达到预期;CaO 与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热,促使 NH３ 挥发,可用此装置制备 NH３,D可以达到预期. ４．C　解析:由题干信息d为红棕色气体,则d为 NO２,说 明该图为 N 元素的“价类”二维图,则可知:a为 NH３、b 为 N２、c为 NO、d为 NO２,e为 HNO３,f和g均为正盐, 则f为硝酸盐、g为亚硝酸盐.b为 N２,是空气中含量最 多的气体,A正确;NH３ 和氧气催化氧化生成 NO,NO 和氧气生成 NO２,NO２ 和水反应生成 HNO３,B正确;g 为亚硝酸盐,其中氮元素的价态为＋３价,根据价态分 析既可作为氧化剂也可以作为还原剂,C错误;f为硝酸 盐,是火药中最常用的氧化剂之一,且属于氮肥可作为 化肥,D正确. ５．B　解析:反应①是游离态氮转化为化合态氮,A 正确; 反应③必须是电解无水 MgCl２,B错误;分析总的转化 过程可看出总反应为 N２ 与 H２O 的反应,C 正确;HCl 与 NH３ 反应会有大量白烟产生,D正确. ６．D　解析:工业上生成硝酸的第一步反应为氨的催化氧 化,原料是 NH３ 而不是 N２,A 错误;反应①②均需要使 用催化剂,但反应③只需提供 O２,在常温下就可转化,B 错误;路线Ⅲ的另一种反应物为水时,发生反应３NO２＋ H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,则每１molNO２ 反应,转移电 子数目为 ２ ３NA ,C 错误不;反应 N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＝－９２􀆰４kJ/mol表明,２NH３———９２􀆰４ kJ,则该条件下每合成１molNH３ 放出的热量为４６􀆰２ kJ,D正确. 能力提升 １．C　解析:氮的固定是游离态氮转化成化合态的氮,A 正 确;根据图示,所涉及的多个化学反应都存在化合价的 变化,B正确;氨氧化过程中,NO－２ 与 NH＋４ 发生氧化还 原反应生成 N２,C错误;Fe２＋ 除去硝态氮每生成１mol N２ 转移１０mol电子,标准状况下５􀆰６LN２ 生成时转移 电子数目为２􀆰５NA,D正确. ２．A　解析:NO 与 NaOH 溶液不反应,所以烧瓶中的气 体压强不会有明显变化,故不能形成喷泉,A 符合题意; HCl气体能够和 AgNO３ 溶液反应,挤压装置②的胶头 滴管使 AgNO３ 溶液全部进入烧瓶,使烧瓶中气体减少, 可形成喷泉实验,B不符合题意;用鼓气装置从装置③ 的a处不断鼓入空气,导致锥形瓶中液体进入烧瓶中, 氨气极易溶于水,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形 成喷泉,C不符合题意;浓硫酸溶于水时放热,使得浓氨 水受热分解产生氨气,和氯化氢气体反应,烧瓶中的气 体压强就会减小,故能形成喷泉,D不符合题意. ３．A　解析:１０mL混合酸中含有:n(H＋ )＝０􀆰０１L×２× １mol/L＋０􀆰０１L×０􀆰５mol/L＝０􀆰０２５mol,n(NO－３ )＝ ０􀆰０１L×０􀆰５mol/L＝０􀆰００５mol,由于铁过量,先后发生 的反 应 为 ３Fe＋２NO－３ ＋８H＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ ＋２NO↑ ＋ ４H２O,Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑,则: ３Fe＋　２NO－３ 　＋　８H＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ ＋２NO↑＋４H２O 　 　０．００５mol　　０．０２mol　　　０．００５mol 反应后剩余n(H＋ )＝０􀆰０２５mol－０􀆰０２mol＝０􀆰００５mol, 则:０􀆰００５molH＋ ~０􀆰００２５molH２↑,所以:n(NO)＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —１８　 n(H２)＝０􀆰００５mol＋０􀆰００２５mol＝０􀆰００７５mol,V(NO) ＋V(H２)＝０􀆰００７５mol×２２􀆰４L/mol＝０􀆰１６８L,故选 A. ４．B　解析:由 题 给 信 息 可 知 ４􀆰０mol􀅰L－１、８􀆰０mol􀅰 L－１和１２􀆰０mol􀅰L－１三种浓度硝酸分别与锌反应时, 产物不是单一的,４􀆰０mol􀅰L－１ 硝 酸 与 锌 反 应 时 生 成 NH＋４ 、N２、NO、NO２、N２O,８􀆰０mol􀅰L－１硝酸与锌反应 时生成 N２、NO、NO２、N２O,１２􀆰０mol􀅰L－１硝酸与锌反 应时生成 NO和 NO２,A正确;当c(HNO３)＝４􀆰０mol􀅰 L－１时,生成物 NO∶N２O＝２５∶１０,每生成１个 NO 转 移３个电子,每生成１个 N２O 转移８个电子,因此每生 成２５个 NO转移７５个电子,每生成１０个 N２O 转移８０ 个电子,因此生成 NO 转移的电子数小于生成 N２O 转 移的电子数,B错误;当c(HNO３)＝８􀆰０mol􀅰L－１且生 成１mol混合气体时,还原产物为 N２、NO、NO２、N２O, 物质的 量 分 别 为n(N２)＝０􀆰１ mol、n(NO)＝０􀆰６ mol、 n(NO２)＝０􀆰１５mol、n(N２O)＝０􀆰１５mol,得电子的总量 为０􀆰１×１０＋０􀆰６×３＋０􀆰１５×１＋０􀆰１５×８＝４􀆰１５mol, 根据得失 电 子 守 恒 可 计 算 出 被 氧 化 的 锌 的 物 质 的 量 n(Zn)＝２􀆰０７５mol,C 正 确;当c(HNO３)＝１２􀆰０mol􀅰 L－１且生成１mol混合气体时,还原产物为 NO、NO２,物 质的量分别为n(NO)＝０􀆰５mol、n(NO２)＝０􀆰５mol,则 转移的电子为２mol,被氧化的锌为n(Zn)＝１mol,参加 反应的硝酸有部分体现酸性生成 Zn(NO３)２,另一部分 体现氧化性生成 NO 和 NO２,故参加反应的 HNO３ 为 ３mol,D正确. ５．(１)球形干燥管　f→e→j→i→h→g(或g→h)→b→c →d (２)３Cu＋８H＋ ＋２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋４H２O＋２NO↑　 ２NO２＋２OH－ 􀪅􀪅NO－２ ＋NO－３ ＋H２O (３)吸收挥发出来的硝酸 (４)红色固体变为黑色 (５)２NH３＋３CuO △ 　 􀪅􀪅３Cu＋N２↑＋３H２O　还原 解析:(１)装置F的名称为球形干燥管;用铜粉将 NO 还 原为 N２(同时生成 CuO),结合实验装置可知,A 中 Cu 与稀硝酸反应生成 NO,D 中水除去挥发的硝酸,F中干 燥 NO,然后在 E 中发生反应２NO＋２Cu􀪅􀪅２CuO＋ N２,结合信息可知,B中浓硝酸可氧化 NO,C中 NaOH 溶液可吸收尾气,则装置连接顺序为a→f→e→j→i→h →g(或g→h)→b→c→d; (２)装置 A 中发生反应的离子方程式为３Cu＋８H＋ ＋ ２NO－３ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋４H２O＋２NO↑,C中 NaOH 溶液能 吸收 NO２,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２NO２ ＋２OH－ 􀪅􀪅 NO－２ ＋NO－３ ＋H２O; (３)装置 D的作用是吸收挥发出来的硝酸,保证进入 E 的只有 NO气体; (４)铜粉将 NO 还原为 N２,铜被氧化为氧化铜,E 装置 中可观察到的现象为红色固体变为黑色; (５)一段时间后无水硫酸铜变蓝色说明有水生成,氨气 在加热条件下把氧化铜还原,E装置中发生反应的化学 方程式为２NH３＋３CuO △ 　 􀪅􀪅３Cu＋N２↑＋３H２O,该反 应中氮元素化合价由－３价升高到０价,证明氨气中具 有还原性. 第１４练　碳、硅及其化合物　无机非金属材料 基础过关 １．C　解析:九霄环佩木古琴主要由木材、动物筋制得,A 错误;裴李岗文化骨笛由动物骨骼构成,B错误;商朝后 期陶埙属于陶瓷,由硅酸盐制成,C正确;曾侯乙青铜编 钟主要由合金材料制成,D错误. ２．A　解析:陶瓷是良好的绝缘体,传统陶瓷是典型的绝 缘材料,常用于高压变压器的开关外包装和器件,A 正 确;陶瓷的主要成分为硅酸盐,而不是 SiO２ 和 MgO,B 错误;陶瓷烧制过程发生复杂的化学反应,有新物质生 成,属于化学变化,C错误;由于 Fe２＋ 、Fe３＋ 和铁的氧化 物均有颜色,故陶瓷中含铁量越多,陶瓷的颜色越深,白 瓷的白色是因为铁含量较低甚至几乎不含,D错误. ３．B　解析:SiO２ 和C在高温下发生反应生成Si和CO,因 此,制 备 粗 硅 的 反 应 方 程 式 为 SiO２ ＋２C 高温 　 􀪅􀪅Si＋ ２CO↑,A正确;在晶体硅中,每个Si与其周围的４个Si 形成共价键并形成立体空间网状结构,因此,平均每个 Si形成２个共价键,１molSi含 Si—Si键的数目约为 ２×６􀆰０２×１０２３,B错误;HCl易与水形成盐酸,在一定的 条件下氧气可以将 HCl氧化;H２ 在高温下遇到氧气能 发生反应生成水,且其易燃易爆,其与SiHCl３ 在高温下 反应生成硅和 HCl,因此,原料气 HCl和 H２ 应充分去 除水和氧气 ,C正确;Si＋３HCl ３００℃ 􀪅􀪅􀪅􀪅SiHCl３＋H２,该 反应是气体分子数减少的反应,因此,生成SiHCl３ 的反 应为熵减过程,D正确. ４．A　解析:若③中溶液变浑浊,说明碳酸能与硅酸钠反 应生成硅酸,依据强酸制弱酸原理,可知酸性:H２CO３＞ H２SiO３,A正确;饱和 Na２CO３ 溶液能吸收二氧化碳,不 能用其除去二氧化碳中的 HCl,B错误;探究非金属性 的强弱需根据最高价氧化物的水化物的酸性强 弱,而 HCl不是最高价含氧酸,C 错误;硫酸与碳酸钙反应生 成微溶性的硫酸钙,会将碳酸钙包裹,不利于生成二氧 化碳,D错误. ５．A　解析:a是含碳元素的单质,e点所示物质是一种碳 酸盐,从 a到e两步即可实现,即碳与氧气在点燃的条 件下反应生成二氧化碳,二氧化碳与碱反应即可得到碳 酸盐,A错 误;e点 所 示 物 质 是 一 种 盐,其 中 碳 元 素 显 ＋４价,即是碳酸盐,碳酸盐中的碳酸钙、碳酸钡等难溶 于水,B正确;c点所示的物质是二氧化碳,d点所示物 质是一种酸,其中碳元素显＋４价,所以该物质是碳酸, 二氧化碳和水反应生成碳酸,C正确;b、c均为含碳的氧 化物,b中碳元素显＋２价,所以 b点表示的是一氧化 碳,c中碳元素显＋４价,所以c点所示的物质是二氧化 碳,在点燃的条件下,一氧化碳与氧气反应生成二氧化 碳,D正确. ６．B　解析:海洋酸化导致溶液酸性增加,会抑制海水吸收 CO２,A正确;温度升高,气体的溶解度减小,故海表温 度上升,会减少海洋对 CO２ 的吸收,B错误;该循环中涉 及反应 CO２＋H２O＋CaCO３ 􀜩􀜨􀜑 Ca(HCO３)２,CO２ 排放 量的增加导致碳酸钙转化为可溶性碳酸氢钙,将会影响 珊瑚生存,C正确;因为塑料颗粒中含有的碳很难降解, 所以进入海洋碳循环会造成白色污染,D正确. 能力提升 １．C　解析:硅晶片是优良的半导体材料,是生产芯片的基 础材料,A正确;光敏树脂在曝光条件下成像时有新物 质生成,属于化学变化,B正确;硅元素是亲氧元素,在 自然界中主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在,不存在 硅单质,C错误;硅是优良的半导体材料,可用于制造和 生产芯片,D正确. ２．B　解析:SiC和SiO２ 中Si元素的化合价均为＋４价,A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋