专题2 第12练 硫及其化合物-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —１６　 更易生锈,C错误;漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)２,其 具有强氧化性,可将I－ 氧化,D正确. ５．(１)debcgfh (２)Ca(ClO)２＋４HCl􀪅􀪅CaCl２＋２Cl２↑＋２H２O　品 红溶液褪色　漂白　不可逆 (３)先变红后褪色　氯气没有漂白性 (４)I２＋５Cl２＋６H２O􀪅􀪅２HIO３＋１０HCl (５)钠燃烧并产生大量的白烟 (６)０􀆰１６００mol􀅰L－１ 解析:(１)盐酸与次氯酸钙反应制取氯气,生成的氯气先 通过F干燥后,再连接b口,依次检验氯气是否有漂白 性,湿润淀粉 KI试纸验证其氧化性,在通入盛有金属钠 的干燥管中验证其与金属单质的反应,最后过量的氯气 通入 H 中 用 NaOH 溶 液 吸 收,仪 器 的 连 接 顺 序 为 adebcgfh; (２)实验过程中,B中发生反应的化学方程式为 Ca(ClO)２ ＋４HCl􀪅􀪅CaCl２＋２Cl２↑＋２H２O;氯气通入 A中能使 品红褪色,实验结束后加热 A,溶液不恢复红色,说明氯 水的漂白性是不可逆过程; (３)实验过程中,C处试纸不变色,D处湿润的石蕊试纸 先变红后 褪 色,通 过 C、D 现 象 对 比 可 知 氯 气 没 有 漂 白性; (４)E处湿润的淀粉ＧKI试纸先变蓝后变白,变蓝是因为 氯气与 KI反应生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,由蓝色变白 色是因为碘单质与过量氯气反应生成 HIO３,发生反应 的化学方程式为I２＋５Cl２＋６H２O􀪅􀪅２HIO３＋１０HCl; (５)实验过程中,干燥管 G中钠单质在氯气中燃烧,生成 大量白烟(NaCl); (６)由已知反应得关系式:ClO－ ~I２~２S２O２－３ ,n(Na２S２O３) ＝０􀆰１０００mol􀅰L－１×０􀆰０２L＝０􀆰００２mol;则n(NaClO) ＝０􀆰００１mol;尾气处理液中 NaClO 的物质的量浓度为 ０．００１mol×４ ０．０２５L ＝０􀆰１６００mol 􀅰L－１. 第１２练　硫及其化合物 基础过关 １．D　解析:同素异形体是同种元素形成的不同种单质的 互称,正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质,所以 两者互为同素异形体,A 正 确;由 结 构 示 意 图 可 知,S８ 分子中每个硫原子与２个硫原子形成共价键,则每个硫 原子均满足８电子稳定结构,B正确;正交硫和单斜硫 是硫元素形成的不同种单质,所以正交硫转化为单斜硫 的过程属于化学变化,C正确;升高温度,正交硫可转化 为单斜硫,说明单斜硫的能量高于正交硫,但物质燃烧 放出的能量不仅与其自身能量高低有关,也与物质的质 量有关,单斜硫与正交硫的质量未知,所以无法判断正 交硫与单斜硫完全燃烧时放出热量的多少,D错误. ２．C　解析:浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的 H 原子 和 O原子按２∶１的比例脱除,蔗糖中加入浓硫酸,白色 固体变黑,体现浓硫酸的脱水性,A 正确;浓硫酸脱水过 程中释放大量热,此时发生反应 C＋２H２SO４(浓) △ 　 􀪅􀪅 CO２↑＋２SO２↑＋２H２O,产生大量气体,使固体体积膨 胀,B正确;浓硫酸脱水过程中生成的 SO２ 能使品红溶 液褪色,体现浓硫酸的强氧化性,C错误;该过程中蔗糖 发生化学反应,发生了化学键的断裂,D正确. ３．C　解析:６０％硫酸和 NaHSO３(s)可发生反应:H２SO４ ＋２NaHSO３ 􀪅􀪅Na２SO４＋２SO２↑＋２H２O,装置甲可 以制取SO２ 气体,A不符合题意;气体通入液体时“长进 短出”,装置乙可以制取SO２ 水溶液,B不符合题意;SO２ 不与饱和 NaHSO３ 溶液发生反应,装置丙不能吸收尾 气中的SO２,C符合题意;SO２ 水溶液显酸性,可用干燥 的pH 试纸检验其酸性,D不符合题意. ４．D　解析:硫的化合价从０价→－２价,体现出氧化性, 但硫的氧化性很弱,只能生成硫化亚铁,化学方程式为 Fe＋S △ 　 􀪅􀪅FeS,A 错误;过氧化钠不是碱性氧化物,属 于过氧化物,B错误;亚硫酸钠具有还原性,但需要在水 的参与下才能吸收氯气,化学方程式为 Na２SO３＋Cl２＋ H２O􀪅􀪅Na２SO４＋２HCl,C错误;浓硫酸不易挥发,能 用于制取挥发性酸,D正确. ５．C　解析:Na２S 具 有 还 原 性,SO２ 具 有 氧 化 性,因 此 Na２S与SO２ 反应,生成一种淡黄色沉淀是S单质,A 正 确;Na２S是强碱弱酸盐,水解促进水的电离,通入 SO２ 与 Na２S反应,使水解的程度减小,抑制了原硫化钠溶液 中水的电离,B正确;Na２S、SO２ 反应产生 S单质,结合 得失电子 守 恒、电 荷 守 恒,可 得 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２S２－ ＋５SO２＋２H２O＋􀪅􀪅３S↓＋４HSO－３ ,C 错误;溶 液褪色的原理是 SO２ 被氧化为 H２SO４,酸性高锰酸钾 被还原为无色的硫酸锰;品红与SO２ 结合为无色物质, 因此原理不相同,D正确. ６．B　解析:a为氢化物,S化合价为－２价,则a为 H２S,b 为单质S,c为硫的氧化物,S化合价为＋４价,c为SO２, d为硫的氧化物,S化合价为＋６价,d为 SO３,e为含氧 酸,S化合价为＋６价,e为硫酸,f为盐,S化合价为＋６ 价,f为硫酸盐.硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀 和硫酸,该反应不是氧化还原反应,A 错误;硫化氢可以 和SO２ 反 应 生 成 硫 单 质,化 学 方 程 式 为 ２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓＋２H２O,B正确;木炭和浓硫酸反应生成二氧 化硫,二氧化硫通入氯化钡溶液中两者不反应,不会生 成白色沉淀,C错误;硫单质不能直接生成三氧化硫,b →d一步无法实现,且硫酸盐也无法一步生成硫单质,D 错误. 能力提升 １．C　解析:Ⅰ中试管内发生反应S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅S↓＋ SO２↑＋H２O ,氢元素化合价不变,H＋ 不体现氧化性, A错误;Ⅱ中品红溶液 褪 色,体 现 SO２ 的 漂 白 性,B 错 误;Ⅰ试管内发生反应S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋ H２O,Ⅲ试管内发生反应２S２－ ＋SO２＋２H２O􀪅􀪅３S↓ ＋４OH－ ,Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象,C正确; 撤掉水浴,重做实验,反应速率减慢,Ⅳ中红色褪去的速 率减慢,D错误. ２．D　解析:a是 H２S,b是 H２SO３,两者溶液反应后生成 单质S沉淀,A正确;b到c的转化即是亚硫酸转化为硫 酸形成硫酸型酸雨,B正确;g是硫酸根离子,中心硫原 子采取sp３ 杂化,C正确;d是 S单质,在加热的条件下 生成硫化钠 和 亚 硫 酸 钠,两 者 的 物 质 的 量 比 ２∶１,D 错误. ３．C　解析:再生塔中 CaSO４ 和精煤发生反应生成 CO２,C 被氧化 为 CO２,CaSO４ 被 还 原 为 CaS,A 正 确;脱 硫 塔 中,CaS与SO２ 反应生成 CaSO４ 和S２,CaS中S元素化 合价升高２,SO２ 部分被氧化为 CaSO４,化合价升高２, 部分被还原为S２,化合价降低４,根据得失电子守恒,反 应方程式为 CaS＋２SO２ 高温 􀪅􀪅CaSO４＋S２,CaS与 SO２ 物 质的量之比为１∶２,B正确;硫冷凝器中通过冷凝将S２ 分离,没有发生氧化还原反应,C错误;根据反应 CaS＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —１７　 ２SO２ 高温 􀪅􀪅CaSO４＋S２,当产生１mol单质S２ 时,转移电 子的物质的量为４mol,当生成４８g单质S２ 时,转移电 子的物质的量为３mol,D正确. ４．(１)２NaHSO３ ＋H２SO４ (浓)􀪅􀪅Na２SO４ ＋２SO２ ↑ ＋ ２H２O　b→c→g→f→d (２)氧化　FeCl３　溶液由黄色变浅绿色　２Fe３＋ ＋SO２ ＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋ ＋SO２－４ ＋４H＋ (３)①向反应后的溶液中加入过量的盐酸,先将剩余的 亚硫酸根离子除掉,再加入足量的氯化钡溶液,生成硫 酸钡沉淀,将沉淀过滤、洗涤、干燥、称量,质量为mg ② m２３．３c０ 解析:(１)发 生 装 置 中 NaHSO３ 和 浓 硫 酸 反 应 生 成 Na２SO４、SO２、H２O,反应的化学方程式为２NaHSO３＋ H２SO４(浓)􀪅􀪅Na２SO４＋２SO２↑＋２H２O ,二氧化硫用 浓硫酸干燥后,用向上排空气法收集,最后用碱石灰处 理尾气,防止污染,装置的连接顺序为:a→b→c→g→f →d; (２)用注射器将新制 H２S溶液注入充满SO２ 的烧瓶中, 产生淡黄色浑浊,发生 SO２＋２H２S􀪅􀪅３S↓＋２H２O, SO２ 中S元素化合价由＋４降低为０,说明＋４价S具有 氧化性;证明＋４价的硫具有还原性,需与氧化性的物 质反应,需在提供的试剂中选择氧化剂,可选择 FeCl３, Fe３＋ 具有氧化性,Fe３＋ 与二氧化硫发生氧化还原反应, 反应的离子方程式是２Fe３＋ ＋SO２＋２H２O􀪅􀪅２Fe２＋ ＋ SO２－４ ＋４H＋ ,FeCl３ 为黄色溶液,FeCl２ 为浅绿色溶液, 可观察到溶液由黄色变浅绿色; (３)通 过 测 定 溶 液 中 硫 酸 根 离 子 的 量 来 测 定 溶 液 中 (NH４)２SO３ 的氧化率(α),操作步骤:向反应后的溶液 中加入过量的盐酸,先将剩余的亚硫酸根离子除掉,再 加入足量的氯化钡溶液,生成硫酸钡沉淀,将沉淀过滤、 洗涤、干 燥、称 量,质 量 为 m g,则 氧 化 率 (α)＝ mg ２３３g/mol ０．１L×c０ mol/L ×１００％＝ m２３．３c０ ×１００％. 第１３练　氮及其化合物 基础过关 １．A　解析:自然固氮是将 N２ 转化为含氮化合物,不一定 是转化为 NH３,比如大气固氮是将 N２ 会转化为 NO,A 错误;侯氏制碱法以 H２O、NH３、CO２、NaCl为原料制备 NaHCO３ 和 NH４Cl,反应的化学方程式为 H２O＋NH３ ＋CO２＋NaCl􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,B正确;工业上 通过 NH３ 催化氧化等反应过程生产 HNO３,相关的化 学反应 方 程 式 为 ４NH３ ＋５O２ 催化剂 △ 􀪅􀪅􀪅􀪅４NO＋６H２O、 ２NO＋O２ 􀪅􀪅２NO２、３NO２＋H２O 􀪅􀪅２HNO３＋NO、 ４NO２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４HNO３,C正确;氮元素在自然 界中既有游离态又有化合态,多种形态的氮及其化合物 间的转化形成了自然界的“氮循环”,D正确. ２．A　解析:将稀硫酸滴入 Na２S２O３ 溶液中,发 生 反 应: H２SO４＋Na２S２O３ 􀪅􀪅Na２SO４＋SO２↑＋S↓＋H２O, 产生 淡 黄 色 沉 淀,A 正 确;因 为 硝 酸 见 光 易 分 解, ４HNO３ 光照 􀪅􀪅４NO２↑＋O２↑＋２H２O,浓硝酸保存于棕 色试剂瓶中,B错误;雷雨天气空气中的氮气和氧气反 应:N２＋O２ 放电 􀪅􀪅２NO,C 错误;工业上用足量氨水吸收 SO２,发生反应２NH３􀅰H２O＋SO２ 􀪅􀪅(NH４)２SO３＋ H２O,D错误. ３．B　解析:NH３ 极易溶于水,溶于水后圆底烧瓶内压强 减小,从而产生喷泉,A 可以达到预期;P２O５ 为酸性氧 化物,NH３ 具有碱性,两者可以发生反应,故不可以用 P２O５ 干燥 NH３,B不可以达到预期;NH３ 的密度比空 气小,可采用向下排空气法收集,C可以达到预期;CaO 与浓氨水混合后与水反应并放出大量的热,促使 NH３ 挥发,可用此装置制备 NH３,D可以达到预期. ４．C　解析:由题干信息d为红棕色气体,则d为 NO２,说 明该图为 N 元素的“价类”二维图,则可知:a为 NH３、b 为 N２、c为 NO、d为 NO２,e为 HNO３,f和g均为正盐, 则f为硝酸盐、g为亚硝酸盐.b为 N２,是空气中含量最 多的气体,A正确;NH３ 和氧气催化氧化生成 NO,NO 和氧气生成 NO２,NO２ 和水反应生成 HNO３,B正确;g 为亚硝酸盐,其中氮元素的价态为＋３价,根据价态分 析既可作为氧化剂也可以作为还原剂,C错误;f为硝酸 盐,是火药中最常用的氧化剂之一,且属于氮肥可作为 化肥,D正确. ５．B　解析:反应①是游离态氮转化为化合态氮,A 正确; 反应③必须是电解无水 MgCl２,B错误;分析总的转化 过程可看出总反应为 N２ 与 H２O 的反应,C 正确;HCl 与 NH３ 反应会有大量白烟产生,D正确. ６．D　解析:工业上生成硝酸的第一步反应为氨的催化氧 化,原料是 NH３ 而不是 N２,A 错误;反应①②均需要使 用催化剂,但反应③只需提供 O２,在常温下就可转化,B 错误;路线Ⅲ的另一种反应物为水时,发生反应３NO２＋ H２O􀪅􀪅２HNO３＋NO,则每１molNO２ 反应,转移电 子数目为 ２ ３NA ,C 错误不;反应 N２(g)＋３H２(g)􀜩􀜨􀜑 ２NH３(g)　ΔH＝－９２􀆰４kJ/mol表明,２NH３———９２􀆰４ kJ,则该条件下每合成１molNH３ 放出的热量为４６􀆰２ kJ,D正确. 能力提升 １．C　解析:氮的固定是游离态氮转化成化合态的氮,A 正 确;根据图示,所涉及的多个化学反应都存在化合价的 变化,B正确;氨氧化过程中,NO－２ 与 NH＋４ 发生氧化还 原反应生成 N２,C错误;Fe２＋ 除去硝态氮每生成１mol N２ 转移１０mol电子,标准状况下５􀆰６LN２ 生成时转移 电子数目为２􀆰５NA,D正确. ２．A　解析:NO 与 NaOH 溶液不反应,所以烧瓶中的气 体压强不会有明显变化,故不能形成喷泉,A 符合题意; HCl气体能够和 AgNO３ 溶液反应,挤压装置②的胶头 滴管使 AgNO３ 溶液全部进入烧瓶,使烧瓶中气体减少, 可形成喷泉实验,B不符合题意;用鼓气装置从装置③ 的a处不断鼓入空气,导致锥形瓶中液体进入烧瓶中, 氨气极易溶于水,烧瓶中的气体压强就会减小,故能形 成喷泉,C不符合题意;浓硫酸溶于水时放热,使得浓氨 水受热分解产生氨气,和氯化氢气体反应,烧瓶中的气 体压强就会减小,故能形成喷泉,D不符合题意. ３．A　解析:１０mL混合酸中含有:n(H＋ )＝０􀆰０１L×２× １mol/L＋０􀆰０１L×０􀆰５mol/L＝０􀆰０２５mol,n(NO－３ )＝ ０􀆰０１L×０􀆰５mol/L＝０􀆰００５mol,由于铁过量,先后发生 的反 应 为 ３Fe＋２NO－３ ＋８H＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ ＋２NO↑ ＋ ４H２O,Fe＋２H＋ 􀪅􀪅Fe２＋ ＋H２↑,则: ３Fe＋　２NO－３ 　＋　８H＋ 􀪅􀪅３Fe２＋ ＋２NO↑＋４H２O 　 　０．００５mol　　０．０２mol　　　０．００５mol 反应后剩余n(H＋ )＝０􀆰０２５mol－０􀆰０２mol＝０􀆰００５mol, 则:０􀆰００５molH＋ ~０􀆰００２５molH２↑,所以:n(NO)＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题二 元素及其化合物 ap 第12练 疏及其化合物 基础过关 A.用装置甲制取SO2气体 B.用装置乙制取SO2水溶液 1.(2024·豫北名校调研) C.用装置丙吸收尾气中的SO 正交硫（也称菱形硫、斜 ● D.用干燥pH试纸检验SO2水溶液的酸性 方硫)与单斜硫是硫元 S.分了结构 4.(2024·梅州质检)下列化学方程式正确且符 素的两种常见单质，均由S分子（结构如图 合含硫物质的性质描述的是 () A,非金属硫单质具有氧化性：2Fe十3S 所示)组成，两者结构中S:分子的排列方式 不同，相互之间可以转化：单斜硫，≤95.6℃ △FezS 正 >95.6℃ B.SO2是一种酸性氧化物，可与碱性氧化物 交硫。下列有关说法错误的是 反应生成盐：SO2+Na2O2—Na2SO A.正交硫与单斜硫互为同素异形体 C.Na2SO3具有还原性，可吸收Cl2:Na2SO3 B.S8分子中每个“S”均满足8电子结构 +Cl2-Na2SO+2NaCl C.正交硫转化为单斜硫，发生了化学变化 D.浓硫酸不易挥发，能用于制取挥发性酸： D.正交硫与单斜硫均完全燃烧生成SO2时， H,SO,浓)+NaC做热NaHSO,.+HCI+ 单斜硫放出的能量多 5.(2024·鞍山质检)某实验小组进行不同价态 2.(2023·北京卷)蔗糖与浓硫酸发生作用的过 硫转化的探究实验，向硫化钠溶液中通入过 程如图所示。 量二氧化硫，产生黄色浑浊，过滤后取滤液分 成两份，向其中一份中加入品红溶液，品红褪 色：向另一份溶液中加入酸性高锰酸钾溶液， 溶液也褪色。下列关于该实验的相关说法错 误的是 A,黄色浑浊是单质硫 浓疏镀 B.不考虑温度变化，S)2的通入抑制了原硫 公 下列关于该过程的分析不正确的是 化钠溶液中水的电离 在 A.过程①白色固体变黑，主要体现了浓硫酸 C.产生浑浊的离子方程式为：2S2-+SO2+ 练 的脱水性 2H20=3S￥+40H B.过程②固体体积膨胀，与产生的大量气体 D.两份溶液褪色的原理不相同 029 有关 6.(2023·广东调研)含硫物质的分类与相应的 C.过程中产生能使品红溶液褪色的气体，体 化合价关系如图。下列推理正确的是( 化 现了浓硫酸的酸性 1化合价 D.过程中蔗糖分子发生了化学键的断裂 3.(2022·江苏卷)实验室制取少量SO2水溶液 并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达 到实验目的的是 氢化物单质氧化物含氧酸盐物质类别 6M%值暖 A.a可被CuSO,溶液氧化生成e B.a可与c反应生成b C.将木炭与浓e溶液共热生成的气体通入 BaCl2溶液中，有白色沉淀生成 HS0, D.可存在b→d→e→「的循环转化 快乐考生 让学习快乐起来！ A.再生塔中，生成的另一种物质的化学式 能力提升 为Cas 1,(2023·广东卷)按图装置进行实验。将稀硫 B.脱硫塔中，CaS与SO2反应的物质的量之 酸全部加入I中的试管，关闭活塞。下列说 比为1：2 法正确的是 C.三个装置中均发生了氧化还原反应 D.脱硫过程中，当产生48g单质S2时，转移 稀硫酸 电子的物质的量为3mol 4.(2024·广州调研)SO2的防治与利用对于环 Na.S.O 境保护意义重大。某小组在实验室中对SO2 溶被 演险健 热水 的NaOH 的性质及回收利用等相关问题进行探究。 溶液 (1)用下图装置制备纯净的SO2,发生装置中 A.I中试管内的反应，体现H+的氧化性 反应的化学方程式为 、 B.Ⅱ中品红溶液褪色，体现SO2的还原性 装置的连接顺序为：a→ (按气流方 C.在I和Ⅲ的试管中，都出现了浑浊现象 向，用小写字母表示)。 D.撤掉水浴，重做实验，N中红色更快褪去 2.(2024·江门一模) 一浓硫酸 在价类二维图中融 入“杠杆模型”，可 单质 NaHSO 孩石灰 直观辨析部分物质 (2)用如图装置探究SO2的性质。限选试剂： 转化及其定量关 系。下图中的字母 NaOH溶液、稀H2SO4、H2O2溶液、FeCL溶 分别代表硫及其常 化合价 液、，淀粉-KI溶液、新制H2S溶液。 见化合物，相关推断不合理的是 操作步骤 实验现象 解释原因 A.a溶液与b溶液反应过程中有淡黄色沉淀 用注射器将新制 公 生成 产生淡黄 +4价S具有 H:S溶液注人充 驱 B.硫酸型酸雨的形成过程涉及b到c的转化 色浑浊 性 满SO2的烧瓶中 预 C.g阴离子的中心原子的杂化轨道类型 练 用注射器将 +4价S具有还原 为sp 溶液注人充满 性，反应的离子方 SO: 030 D.d在加热下与强碱溶液反应生成e和f,且 SO2的烧瓶中 程式为 n(e):n(f)=1:2 3.(2024·湘豫名校联考)随着现代工业发展， (3)工业上回收利用SO2的一种途径是： 化 SO2烟气排放量急剧增加。利用气相还原法 氨气 学 将SO2还原为硫黄是目前烟气脱硫研究的热 SO: NH,)S0步聚 空气 →(NH:SO 步骤1 点，原理是在一定温度下(200~300℃)将 该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下 SO2烟气通过固体还原剂，使SO2中的氧原 向100 mI,co mol·L.-1的(NH4)2SO3溶液 子转移到固体还原剂上，从而实现S)2的还 通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧 原，其流程如下图所示，下列说法错误的是 化率(a)。 CaS 精煤 ①为该小组设计实验方案（不必描述操作过 程的细节，物理量的数值用字母表示)： S0:期气一脱琉塔一CaS0,一→再生塔 →C0 疏冷凝器一单质S, ②a= ×100%(用实验方案中的物 理量表示)。 脱硫气体