专题2 第11练 氯及其化合物-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —１５　 ４．(１)①增大接触面积,提高反应速率 ②隔绝空气,防止在温度较高的条件下锌被空气中的氧 气氧化 ③引燃(燃烧)法 (２)①SiO２　②３Mn２＋ ＋２MnO－４ ＋２H２O􀪅􀪅５MnO２↓ ＋４H＋ 　③AC　④将步骤３所得滤液蒸发浓缩,再冷 却至３９℃以下结晶,过滤 解析:(１)①矿石粉碎可以增大固体反应物接触面积,即 增大接触面积,提高反应速率; ②由于锌的还原性较强,易被氧化,故盖板作用隔绝空 气,防止在温度较高的条件下锌被空气中的氧气氧化; 一氧化碳可以燃烧,即处理尾气法为引燃(燃烧)法; (２)①碳酸锌、氧化锰、氧化亚铁和氧化铁均可以溶于稀 硫酸,二氧化硅不溶于强酸故滤渣为SiO２; ②高锰酸钾具有强氧化性,可将锰离子氧化,二者发生 归中反应生成二氧化锰,由得失电子守恒和原子守恒可 得方程 式 为 ３Mn２＋ ＋２MnO－４ ＋２H２O 􀪅􀪅５MnO２ ↓ ＋４H＋ ; ③步骤３为消耗氢离子调节pH,同时为获得更多产品, 故选用含锌元素的物质且能和氢离子反应,即碳酸锌和 氧化锌,选 AC; ④结合溶解度曲线知,硫酸锌溶解度随温度升高而增 大,但是只有温度低于３９℃,才会析出ZnSO４􀅰７H２O, 故将步骤３所得滤液蒸发浓缩,再冷却至３９ ℃以下结 晶,过滤. 第１１练　氯及其化合物 基础过关 １．D　解析:浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有 HCl,可用 饱和食盐水除去 HCl,Cl２ 可用浓硫酸干燥,能达到实验 目的,A不符合题意;氯气的密度大于空气,用向上排空 气法收集,B装置能收集氯气,能达到实验目的,B不符 合题意;湿润的红布条褪色,干燥的红色布条不褪色,可 验证干燥的氯气不具有漂白性,能达到实验目的,C 不 符合题意;氯气在水中的溶解度较小,应用 NaOH 溶液 吸收尾气,D装置不能达到实验目的,D符合题意. ２．C　解析:MnO２ 与浓盐酸反应制取氯气需要加热,故不 能用 MnO２ 代替 KMnO４,A 错误;先滴加浓盐酸,产生 一段时间的氯气,排除装置内的空气,再点燃酒精灯,B 错误;钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠,所以 现象为产生白烟,C正确;因为前面装置中一直产生气 体,所以实验过程中不会出现倒吸现象,D错误. ３．C　解析:b为 HCl,Cl为－１价,可以被氧化,H 为＋１ 价,可以被还原,A 错误;c为 NaCl,钠离子放电顺序在 氢离子之后,电解饱和 NaCl溶液时阴极为氢离子放电 得 到 氢 气,不 能 得 到 钠 单 质,B 错 误;a(Cl２ )→ d(NaClO):氯 气 与 冷 的 NaOH 溶 液 反 应 一 步 实 现, d(NaClO)→e(HClO):NaClO 溶液与二氧化碳反应可 一步实现,C正确;f的阴离子即氯酸根离子,中心 Cl的 孤电子对为１ ２× (７＋１－３×２)＝１,价层电子对数＝３＋ １＝４,有一对孤电子,空间构型为三角锥形,D错误. ４．B　解析:由方程式可知,检验食盐中存在碘酸根离子的 操作为取少量食盐样品于试管中,加入蒸馏水充分溶解,向 溶液中加入乙酸使溶液呈酸性,一段时间后将溶液滴加到 淀粉碘化钾试纸上,若试纸变蓝,证明食盐中存在碘酸根离 子,则实验时必须使用的物质是①②⑦,故选B. ５．D　解析:反 应 １为 SO２ 与 稀 硫 酸、NaClO３ 反 应 生 成 Na２SO４、ClO２ 和 H２O,则母液的主要成分为 Na２SO４,A 正确;反应２为 ClO２ 与 H２O２、NaOH 混合溶液反应生 成 NaClO２、O２ 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 H２O２ ＋ ２ClO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaClO２＋２H２O＋O２,则反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为２∶１,B正确;由题 给信息可知,温度过高,NaClO２ 受热易分解,则采用减 压蒸发可以降低蒸发时的温度,防止 NaClO２ 分解,提 高产品产率,C正确;由得失电子数目守恒可知,相同质 量 ClO２ 与 Cl２ 的消毒能力的比值为 １g ６７􀆰５g/mol×５ １g ７１g/mol×２ ≈ ２􀆰６３,则相同质量 ClO２ 的消毒能力是 Cl２ 的２􀆰６３倍,D 错误. ６．B　解析:反应１为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化 钠、次氯酸钠和水,反应所得溶液为“８４”消 毒 液,A 正 确;反应１的氧化产物为次氯酸钠,反应２的氧化产物 为氯酸钠,由得失电子数目守恒可知,消耗等物质的量 的氯气,反应１和２生成的氧化产物的物质的量不相 等,B错误;反应２为氯气与氢氧化钠溶液共热生成氯 化钠、氯酸钠和水,则反应中消耗标准状况下６􀆰７２L氯 气 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 ６􀆰７２L ２２􀆰４L/mol×５× １ ３ ＝ ０􀆰５mol,C正确;在较高温度下,次氯酸钠不稳定,易发 生歧化反应生成氯化钠和氯酸钠,反应的化学方程式为 ３NaClO􀪅􀪅２NaCl＋NaClO３,D正确. 能力提升 １．D　解析:F的非金属性比I强,IF５ 中元素化合价依次 为＋５和－１,A 错误;氧化性:Fe３＋ ＞I２,IBr与 Fe反应 生成FeI２,B错误;BrCl与足量 FeBr２ 反应的化学方程 式为３BrCl＋６FeBr２ 􀪅􀪅FeCl３＋５FeBr３,BrCl中 Br元 素在反应中由＋１价变为－１价,故１molBrCl与足量 FeBr２ 溶液完 全 反 应 时 转 移 的 电 子 为 ２mol,C 错 误; IBr中溴电负性较强,溴显－１价、碘显＋１价,IBr可以 与水生成 HIO和 HBr,各元素化合价没有改变,不是氧 化还原反应,D正确. ２．D　解析:阴极石墨棒覆盖一层红色的铜,而阳极石墨 上产生黄绿色气体,A错误;a处出现黄色浑浊,反应原 理为:Na２S＋Cl２ 􀪅􀪅２NaCl＋S↓,故可说明氧化性 Cl２ ＞S,B错误;通入湿润的蓝色石蕊试纸,试纸先变红后 褪色,说明氯气与水反应后溶液呈酸性并具有漂白性, 并不是 Cl２ 有酸性和漂白性,C错误;c处 NaOH 吸收氯 气,该反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２OH－ ＋Cl２ 􀪅􀪅ClO－ ＋ Cl－ ＋H２O,D正确. ３．B　解析:虚框中装置气密性检验,可用液差法,将止水 夹夹住装置 A 两端橡胶管,打开分液漏斗活塞,加水, 一段时间后,水不能顺利流下,则气密性良好,A 正确; 因反应２Cl２＋２Na２CO３＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３＋２NaCl ＋Cl２O,需要有水参与,不能用浓硫酸除去水,装置B中 试剂应是饱和食盐水,除去 HCl,B错误;根据 Cl２O 的 沸点,并且在液氨中冷凝,所以装置 D为收集装置,C正 确;Cl２O浓度过高易发生分解并爆炸,通入 N２ 可稀释 Cl２O,降低爆炸风险,D正确. ４．D　解析:Zn比Fe活泼,更容易失去电子,还原性更强, 先与I２ 发生氧化还原反应,故溶液褪色原因为I２ 被 Zn 还原,A错误;液体分层后,I２ 在CCl４ 层,CCl４ 的密度比 水大,则下层呈紫红色,B错误;若镀层金属活泼性大于 Fe,则Fe不易生锈,反之,若 Fe活泼性大于镀层金属, 则Fe更易生锈,由于活泼性:Zn＞Fe＞Sn,则镀锡铁钉 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —１６　 更易生锈,C错误;漂白粉的有效成分为 Ca(ClO)２,其 具有强氧化性,可将I－ 氧化,D正确. ５．(１)debcgfh (２)Ca(ClO)２＋４HCl􀪅􀪅CaCl２＋２Cl２↑＋２H２O　品 红溶液褪色　漂白　不可逆 (３)先变红后褪色　氯气没有漂白性 (４)I２＋５Cl２＋６H２O􀪅􀪅２HIO３＋１０HCl (５)钠燃烧并产生大量的白烟 (６)０􀆰１６００mol􀅰L－１ 解析:(１)盐酸与次氯酸钙反应制取氯气,生成的氯气先 通过F干燥后,再连接b口,依次检验氯气是否有漂白 性,湿润淀粉 KI试纸验证其氧化性,在通入盛有金属钠 的干燥管中验证其与金属单质的反应,最后过量的氯气 通入 H 中 用 NaOH 溶 液 吸 收,仪 器 的 连 接 顺 序 为 adebcgfh; (２)实验过程中,B中发生反应的化学方程式为 Ca(ClO)２ ＋４HCl􀪅􀪅CaCl２＋２Cl２↑＋２H２O;氯气通入 A中能使 品红褪色,实验结束后加热 A,溶液不恢复红色,说明氯 水的漂白性是不可逆过程; (３)实验过程中,C处试纸不变色,D处湿润的石蕊试纸 先变红后 褪 色,通 过 C、D 现 象 对 比 可 知 氯 气 没 有 漂 白性; (４)E处湿润的淀粉ＧKI试纸先变蓝后变白,变蓝是因为 氯气与 KI反应生成碘单质,碘遇淀粉变蓝,由蓝色变白 色是因为碘单质与过量氯气反应生成 HIO３,发生反应 的化学方程式为I２＋５Cl２＋６H２O􀪅􀪅２HIO３＋１０HCl; (５)实验过程中,干燥管 G中钠单质在氯气中燃烧,生成 大量白烟(NaCl); (６)由已知反应得关系式:ClO－ ~I２~２S２O２－３ ,n(Na２S２O３) ＝０􀆰１０００mol􀅰L－１×０􀆰０２L＝０􀆰００２mol;则n(NaClO) ＝０􀆰００１mol;尾气处理液中 NaClO 的物质的量浓度为 ０．００１mol×４ ０．０２５L ＝０􀆰１６００mol 􀅰L－１. 第１２练　硫及其化合物 基础过关 １．D　解析:同素异形体是同种元素形成的不同种单质的 互称,正交硫与单斜硫都是由硫元素组成的单质,所以 两者互为同素异形体,A 正 确;由 结 构 示 意 图 可 知,S８ 分子中每个硫原子与２个硫原子形成共价键,则每个硫 原子均满足８电子稳定结构,B正确;正交硫和单斜硫 是硫元素形成的不同种单质,所以正交硫转化为单斜硫 的过程属于化学变化,C正确;升高温度,正交硫可转化 为单斜硫,说明单斜硫的能量高于正交硫,但物质燃烧 放出的能量不仅与其自身能量高低有关,也与物质的质 量有关,单斜硫与正交硫的质量未知,所以无法判断正 交硫与单斜硫完全燃烧时放出热量的多少,D错误. ２．C　解析:浓硫酸具有脱水性,能将有机物中的 H 原子 和 O原子按２∶１的比例脱除,蔗糖中加入浓硫酸,白色 固体变黑,体现浓硫酸的脱水性,A 正确;浓硫酸脱水过 程中释放大量热,此时发生反应 C＋２H２SO４(浓) △ 　 􀪅􀪅 CO２↑＋２SO２↑＋２H２O,产生大量气体,使固体体积膨 胀,B正确;浓硫酸脱水过程中生成的 SO２ 能使品红溶 液褪色,体现浓硫酸的强氧化性,C错误;该过程中蔗糖 发生化学反应,发生了化学键的断裂,D正确. ３．C　解析:６０％硫酸和 NaHSO３(s)可发生反应:H２SO４ ＋２NaHSO３ 􀪅􀪅Na２SO４＋２SO２↑＋２H２O,装置甲可 以制取SO２ 气体,A不符合题意;气体通入液体时“长进 短出”,装置乙可以制取SO２ 水溶液,B不符合题意;SO２ 不与饱和 NaHSO３ 溶液发生反应,装置丙不能吸收尾 气中的SO２,C符合题意;SO２ 水溶液显酸性,可用干燥 的pH 试纸检验其酸性,D不符合题意. ４．D　解析:硫的化合价从０价→－２价,体现出氧化性, 但硫的氧化性很弱,只能生成硫化亚铁,化学方程式为 Fe＋S △ 　 􀪅􀪅FeS,A 错误;过氧化钠不是碱性氧化物,属 于过氧化物,B错误;亚硫酸钠具有还原性,但需要在水 的参与下才能吸收氯气,化学方程式为 Na２SO３＋Cl２＋ H２O􀪅􀪅Na２SO４＋２HCl,C错误;浓硫酸不易挥发,能 用于制取挥发性酸,D正确. ５．C　解析:Na２S 具 有 还 原 性,SO２ 具 有 氧 化 性,因 此 Na２S与SO２ 反应,生成一种淡黄色沉淀是S单质,A 正 确;Na２S是强碱弱酸盐,水解促进水的电离,通入 SO２ 与 Na２S反应,使水解的程度减小,抑制了原硫化钠溶液 中水的电离,B正确;Na２S、SO２ 反应产生 S单质,结合 得失电子 守 恒、电 荷 守 恒,可 得 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２S２－ ＋５SO２＋２H２O＋􀪅􀪅３S↓＋４HSO－３ ,C 错误;溶 液褪色的原理是 SO２ 被氧化为 H２SO４,酸性高锰酸钾 被还原为无色的硫酸锰;品红与SO２ 结合为无色物质, 因此原理不相同,D正确. ６．B　解析:a为氢化物,S化合价为－２价,则a为 H２S,b 为单质S,c为硫的氧化物,S化合价为＋４价,c为SO２, d为硫的氧化物,S化合价为＋６价,d为 SO３,e为含氧 酸,S化合价为＋６价,e为硫酸,f为盐,S化合价为＋６ 价,f为硫酸盐.硫化氢和硫酸铜反应生成硫化铜沉淀 和硫酸,该反应不是氧化还原反应,A 错误;硫化氢可以 和SO２ 反 应 生 成 硫 单 质,化 学 方 程 式 为 ２H２S＋SO２ 􀪅􀪅３S↓＋２H２O,B正确;木炭和浓硫酸反应生成二氧 化硫,二氧化硫通入氯化钡溶液中两者不反应,不会生 成白色沉淀,C错误;硫单质不能直接生成三氧化硫,b →d一步无法实现,且硫酸盐也无法一步生成硫单质,D 错误. 能力提升 １．C　解析:Ⅰ中试管内发生反应S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅S↓＋ SO２↑＋H２O ,氢元素化合价不变,H＋ 不体现氧化性, A错误;Ⅱ中品红溶液 褪 色,体 现 SO２ 的 漂 白 性,B 错 误;Ⅰ试管内发生反应S２O２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅S↓＋SO２↑＋ H２O,Ⅲ试管内发生反应２S２－ ＋SO２＋２H２O􀪅􀪅３S↓ ＋４OH－ ,Ⅰ和Ⅲ的试管中都出现了浑浊现象,C正确; 撤掉水浴,重做实验,反应速率减慢,Ⅳ中红色褪去的速 率减慢,D错误. ２．D　解析:a是 H２S,b是 H２SO３,两者溶液反应后生成 单质S沉淀,A正确;b到c的转化即是亚硫酸转化为硫 酸形成硫酸型酸雨,B正确;g是硫酸根离子,中心硫原 子采取sp３ 杂化,C正确;d是 S单质,在加热的条件下 生成硫化钠 和 亚 硫 酸 钠,两 者 的 物 质 的 量 比 ２∶１,D 错误. ３．C　解析:再生塔中 CaSO４ 和精煤发生反应生成 CO２,C 被氧化 为 CO２,CaSO４ 被 还 原 为 CaS,A 正 确;脱 硫 塔 中,CaS与SO２ 反应生成 CaSO４ 和S２,CaS中S元素化 合价升高２,SO２ 部分被氧化为 CaSO４,化合价升高２, 部分被还原为S２,化合价降低４,根据得失电子守恒,反 应方程式为 CaS＋２SO２ 高温 􀪅􀪅CaSO４＋S２,CaS与 SO２ 物 质的量之比为１∶２,B正确;硫冷凝器中通过冷凝将S２ 分离,没有发生氧化还原反应,C错误;根据反应 CaS＋ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题二 元素及其化合物 ap 第11练 氯及其化合物 基础过关 一些常见试剂进行检验，证明食盐中存在 IO3,可供选用的物质有：①蒸馏水：②淀粉 1.(2022·广东卷)实验室用Mn(O2和浓盐酸反 KI试纸：③蓝色石蕊试纸：④红色石蕊试纸： 应生成C2后，按照净化、收集、性质检验及尾 ⑤淀粉溶液：⑥蔗糖溶液：⑦乙酸：⑧乙醇，进 气处理的顺序进行实验。下列装置(“→”表示 行上述实验时必须使用的物质是 () 气流方向)不能达到实验目的的是 A.①③⑤⑦ B.①②⑦ C.②⑤⑦ D.①②⑥⑧ 5.(2024·湛江一模)亚氯酸钠(NaCIO2)具有 和 食盐水 浓硫酸 强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消 毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的 工艺流程如下图所示。 十燥的 湿润的 红布 红布条 H5O. H2、NaO 无水CC1 冷 55 品 一丹液 2.(2024·广州模拟)某学习小组设计如图所示 下列说法不正确的是 装置改进钠与氯气反应的实验。下列说法正 A,“母液”中主要成分是Na2SO 确的是 ( B.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之 比为2：1 浓盐酸 金厨钠 C.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高 产品产率 玻璃纤 D.以生成C1一时转移电子数目来衡量，相同 KMnO.圆体 浓NaOH 溶液 质量C1O2的消毒能力是C2的2.5倍 6.(2024·临川调研)氯气与NaOH溶液在条件 A.可用MnO2代替KMnO固体 1、条件2下依次发生反应1、反应2，其氧化产 B.先点燃酒精灯再滴加浓盐酸 物都只有一种。各反应中生成NaC1与消耗 狂 C.钠在氯气中剧烈燃烧产生白烟 C2的物质的量之间的关系如图所示： 练 D.实验过程会出现倒吸现象 反应2 3.(2024·福州质 027 检)部分含氯物 含氧酸 反应1 质的分类与相 单质 2 应化合价关系 如图，c、d、f均 氢化物 学 为钠盐，下列叙 -10+1 +5 09 0.0051.0152.02.53.0 述正确的是 n(Cl.Vmol A.b在化学反应中只能被氧化 下列叙述错误的是 B.电解饱和c溶液可得到钠单质 A.在反应1条件下制备“84”消毒液 C.→d→e的转化可以通过一步反应实现 B.反应1和2中，消耗等物质的量的C2,生 D.「的阴离子空间构型为正四面体 成的氧化产物的物质的量相等 4.(2024·昆明三校联考)加碘食盐中的碘以碘 C.反应2中6.72LC12(标准状况)完全反应 酸钾(KIO3)的形式存在。已知在溶液中 时转移0.5mol电子 D.在反应2条件下可以发生反应：3 NaClO IO5与I厂可发生反应：IO5+5I+6H+ -2NaCl+NaClO —3L2十3HO,根据上述反应，可用试纸和 快乐考生 让学习快乐起来！ 能力提升 C.装置D收集C2O D.通人N2可降低爆炸风险 1.（2024·安徽师大附中模拟)卤素间形成的化 4.(2022·辽宁卷)镀锌铁钉放入棕色的碘水 合物如“IF、BrCl、IBr”等称为卤素互化物，化 中，溶液褪色：取出铁钉后加入少量漂白粉， 学性质与卤素单质类似。下列关于卤素互化 溶液恢复棕色：加入CC14,振荡，静置，液体分 物性质的描述及发生的相关反应正确的是 层。下列说法正确的是 () A.褪色原因为I2被Fe还原 A.IF;和卤素单质一样，元素化合价都是0 B.液体分层后，上层呈紫红色 B.IBr与Fe反应的化学方程式为3IBr+2Fe C.镀锌铁钉比镀锡铁钉更易生锈 -Fels+FeBrs D.溶液恢复棕色的原因为I厂被氧化 C.1 mol BrCl与足量FeBr2溶液完全反应时 5.(2024·河北三模)某化学兴趣小组的同学对 转移的电子为1mol 氯气的制备及性质检验进行了改进。通过下 D.IBr与水发生的反应不是氧化还原反应 列装置连续完成氯气的制备及漂白性、酸性 2.(2024·广东一调)利用活性石墨电极电解 氧化性、与金属反应等性质的验证，防止了环 境污染，体现了绿色化学思想。 CuC12溶液，进行如图所示实验。实验进行 一段时间后，下列说法正确的是 ( 水C 湿润的蒸色 浸有浓NaOH 石蕊试纸 溶液的棉化 气球 NaS溶液 回答下列问题： CuC1溶液 (1)按实验设计的意图组装实验仪器，其连接 A.阳极石墨棒覆盖一层红色的铜 顺序为a B.a处出现黄色浑浊，说明氧化性Cl2<S (2)组装好仪器，检查装置的气密性，并加入 C.b处试纸先变红后褪色，说明Cl2有酸性和 相应的化学药品。实验过程中，B中发生反 漂白性 应的化学方程式为 D.c处反应为2OH-+C12—C1O+C1 ;观察到A中的实验现象为 +H2O 实验结束后，点燃酒精灯加热A,观察 小 3.(2024·石家庄联考)氧化二氯(C12O)是净化 到的实验现象可说明氯气水溶液的 驱 饮用水的一种有效的净水剂，浓度过高或加 性是 (填“可逆”或“不可逆”)的 程 热时易发生分解并爆炸，制备反应为2CI2+ (3)实验过程中，D处湿润的石蕊试纸的现象 2Na2COa+H2O=2NaHCOa+2NaCl+ 为 练 。C、D处发生的 现象不同，说明 C2O,反应装置如图所示（夹持装置已略）。 (4)E处湿润的淀粉KI试纸先变蓝后变白， 028 由蓝色变白色的化学方程式为 浓盐 干荣的Na,CO. 化 (5)实验过程中，干燥管G中的实验现象是 (6)测定实验结束后得到的尾气处理液中 NaC1O的浓度。实验如下：量取25.00mL实 验结束后得到的尾气处理液，加入过量的稀 相关物质数据 硫酸和过量的KI晶体，振荡，充分反应（已 物质 知：C10-+21-+2H+—H2O+12+2C1-) 熔点 沸点 后稀释至100mL,从中取出25.00mL,加入 CLo -116℃ 3.8℃ 淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol·L1 Cl -34.6℃ Na2S2O3标准溶液滴定至终点（已知：12+ 液氨 -33.5℃ 2S2O一一21-+S,O),再重复实验两 次，测得平均消耗Na2S2O3标准溶液20.00 下列说法错误的是 mL。得到的尾气处理液中NaClO的物质的 A.检查虚框中装置气密性可用液差法 量浓度为 (保留4位小数)。 B.装置B中试剂是浓硫酸