专题2 第10练 金属材料铝、铜及其化合物-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

专题二 元素及其化合物 ap 第10练 金属材料 铝、铜及其化合物 基础过关 A.反应⑤的离子方程式为A13++3OH -A1(OH)3￥ 1.(2023重庆卷)重庆市战略性新兴产业发展 B.反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比 “十四五”规划(2021一2025年)涉及的下列物 为2：3 质中，属于金属材料的是 C.生成等质量H2时，①和②反应消耗 n(HCI)=n(NaOH) D.反应③和④消耗等量的AI时，生成的 n(Cu):n(Fe)=3:2 A.重组蛋白 B.高性能铜箔 5.（2024·华大预测)Mg17A112是一种新型储氢 合金，该合金在一定条件下完全吸氢的化学 方程式为Mg17Al12+17H2—17MgH2+ 12Al,得到的混合物M(17MgH2十12A1)在 4.0mol·L1HC1溶液中能完全释放出氢 C.氨化镓半导体 D.聚氨酯树脂 气。下列说法正确的是 2.下列说法错误的是 ( A.该合金的熔点介于金属镁和金属铝的熔点 A.制饭勺、饭盒、高压锅等的不锈钢不是合金 之间 B.商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎，该 B.MgH2中，两种元素的化合价均为零价 鼎属于铜合金制品 C.在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质 C.铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝 熔炼可获得该合金 合金，可用于航空工业 D.铝合金大量用于高铁建设 D.一定条件下，17 mol MgH2和12 mol Al 3.(2024·广东六校三模)下图为铝的生产原理 与盐酸完全反应，释放氢气的总量为 示意图，下列相关说法不正确的是 52 mol 在 练 土矿 管化甜 6.(2024·湛江三模)部分含铜物质的分类与相 黄们 冰茄石 电的液态捐 [铝旋 应铜元素的化合价关系如图所示。下列说法 025 正确的是 石油华和新古焦 碳素电极 +化合价 化 A.冰晶石作助熔剂 + B.氧化铝属于过渡晶体 d C.金属铁、铜的冶炼方法与铝类似 +1 D.铝在工业上是一种很好的还原剂 4.根据如图的转化关系判断，下列说法正确的 是（反应条件已略去） 单质氧化物氢氧化物硫化盐类别 ①稀HC] ⑤氨水 Al(OH): A.a、d均易溶于水 ②NaOH H. B.b既有氧化性又有还原性 33CuSo Cu C.常温下，「与单质硫反应生成e ④Fe,O D.向固体c中通入H2S气体生成e Fe 快乐考生 让学习快乐起来 板 尾气处理口 能力提升 华燕汽 上升逝道 冷凝区 1.“灌钢法”是我国古代劳动人民对钢铁冶炼技 术的重大贡献，陶弘景在其《本草经集注》中 提到“钢铁是杂炼生鍒作刀镰者”。“灌钢法” 高出反减民 主要是将生铁和熟铁（含碳量约0.1%）混合 加热，生铁熔化灌入熟铁，再锻打成钢。下列 说法错误的是 ①该方法中，将菱锌矿敲碎与煤饼混合，此操 A.钢是以铁为主的含碳合金 作的主要目的是 B.钢的含碳量越高，硬度和脆性越大 ②图中盖板除了防止锌蒸气外逸外，另一主 C.生铁由于含碳量高，熔点比熟铁高 要作用是 ,尾气中含 D.冶炼铁的原料之一赤铁矿的主要成分 有CO,处理尾气的方法是 为FezO3 (2)现代以菱锌矿为原料利用湿法冶炼锌主 2.下列关于金属的冶炼方法叙述不正确的是 要分为如下五个步骤。 步骤1：用稀硫酸充分浸取菱锌矿： 选项金风 存在形式 治炼方法 步骤2：在步骤1的滤液中加入适量KMnO, 金子比沙子密度大，利用水洗法 A 金 游离态 除去其中的Mn2+: 直接分离 步骤3：在步骤2的滤液中加入试剂R调节 银的金属性弱，用加热Ag2O的方 B 银 化合态 溶液pH除去Fe3+: 法冶炼 步骤4：经操作X从步骤3的滤液中获得 铝的金属性比铁强，可用铝热法 铁 化合态 炼铁 ZnSO4·7H2O晶体： 钠的金属性强，一般还原剂很难 步骤5：将ZnSO4·7H2O溶于水配成饱和溶 钠 化合态 将其还原出来，所以用电解饱和 液，电解该饱和溶液得到Zn NaCI溶液的方法冶炼 ①步骤1中用稀硫酸浸取后，所得滤渣的主 3.从F©Cl3溶液腐蚀电路板所得废液（含有 要成分是 (填化学式) 小 Cu2+、Fe2+、Fe3+)中回收铜，并重新获得 ②步骤2中KMnO,与Mn2+反应生成 驱 狂 FeCl3溶液，设计如图所示方案： MnO2,写出该反应的离子方程式： 练 FeCl,溶液。 腐慎加过最① →滤液（含有2到 ,滤液〔含有2 ③为获得更多产品，步骤3中使用的试剂R 026 废液过能 ·滤沐3加速心 过滤 应选择 (填字母)。 金网阁 A.ZnCO B.澄清石灰水 下列说法正确的是 C.ZnO D.Cu(OH)2 A.加入的①为纯铁，④为稀硫酸 学 ①温度与析出ZnSO,·7H2O的关系如图所 B.合并后通入⑤发生反应的离子方程式为 2Fe2++C12-2Fe3++2C1 示，则步骤4中操作X的具体操作是 C.可以采取蒸干FeCl3溶液的方法获得 冰水洗涤、干燥。 FeCl3固体 80 ZnSO,6H.O D.上述生产过程所涉及的反应中有复分解 反应 70 4.(2024·安徽联考)菱锌利矿（主要成分是 60 ZnSO,H,O ZnCO3,还含有MnO、FeO,Fe2Os、SiO2等杂 501 质)是制取锌单质的重要原料。回答下列 ZnSO.7H.O 40 问题： 39 60 100 (1)古代以菱锌矿和煤炭饼为原料利用热还 温度 原法在如图所示的坩埚中制备Zn。化学答案 —１４　 ２FeCl３＋Cu􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２ 可知,原废液中c(Fe２＋ ) ＝２c(Cu２＋ ),根 据 电 荷 守 恒,原 废 液 中３c(Fe３＋ )＋ ２c(Fe２＋ )＋２c(Cu２＋ )＝c(Cl－ ),故３×０􀆰８＋２c(Fe２＋ )＋ c(Fe２＋ )＝６,解得c(Fe２＋ )＝１􀆰２mol/L,C正确;c(Fe２＋ ) ∶c(Fe３＋ )＝１􀆰２mol/L∶０􀆰８mol/L＝３∶２,D错误. ３．B　解析:铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B中 收集到的气体是氢气,A正确;双氧水具有氧化性,可将 Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ,B错误;氧化铁为碱性氧化物,可与盐 酸反应生成 氯 化 铁 和 水,C 正 确;因 铁 离 子 易 水 解,故 FeCl３ 溶液应在氯化氢气氛下,经蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤后得到氯化铁晶体,D正确. ４．B　解析:反应①为硫酸和铁的氧化物反应,根据硫酸的 物质的量n(H２SO４)＝０􀆰１５L×１mol/L＝０􀆰１５mol结 合 O原子 守 恒 可 知,FexO 的 物 质 的 量 小 于 等 于 ０􀆰１５ mol,故有n(FexO)×(５６x＋１６)＝６􀆰０８g,解得n(FexO) ＝０􀆰１mol时,x＝０􀆰８,A正确;设FexO中＋２价的铁为 a个,则＋３价的铁为(０􀆰８－a)个,根据化合价之和等于 ０可知,２a＋３(０􀆰８－a)＝２,解得a＝０􀆰４,即含有Fe２＋ 为 ０􀆰４,Fe３＋ 为０􀆰４,故６􀆰０８gFexO中含有Fe２＋ 为０􀆰０４mol, Fe３＋ 为０􀆰０４mol,反应①后剩余 H２SO４ 为０􀆰１５mol－ ０􀆰１mol＝０􀆰０５mol,故反应②为Zn＋２Fe３＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋ ２Fe２＋ 、Zn＋２H＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋H２↑、Zn＋Fe２＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋Fe,根据硫酸根守恒可知,若溶液 A 为ZnSO４ 溶液则 溶解的Zn的质量为０􀆰１５mol×６５g/mol＝９􀆰７５g,即 Zn过量,说明溶液 A 中 不 可 能 含 有 FeSO４,B 错 误、D 正确;反应 ① 后 剩 余 H２SO４ 为 ０􀆰１５mol－０􀆰１mol＝ ０􀆰０５mol,反应②中: Zn ＋ H２SO４ １mol ０．０５mol 􀪅􀪅 ZnSO４ ＋H２ ２２．４L V 解得V＝１􀆰１２L,即生成标准状况下１􀆰１２LH２,C正确. ５．B　解析:检验溶液中是否含有 Fe３＋ 应直接向待测液中 滴加 KSCN溶液,向待测液中滴加氯水会将 Fe２＋ 氧化 为Fe３＋ 干扰实验,A 错误;向２mLFeSO４ 溶液中滴加 几滴 酸 性 KMnO４ 溶 液,若 观 察 溶 液 紫 色 褪 去,说 明 Fe２＋ 有还原性,B正确;Fe２＋ 发生水解反应Fe２＋ ＋２H２O 􀜩􀜨􀜑 ２H＋ ＋Fe(OH)２ 使溶液显酸性,应向２mLFeSO４ 溶液中滴加２~３滴石蕊试液,观察溶液颜色变化,C错 误;向２mL５％ H２O２ 溶液中滴加几滴 FeSO４ 溶液,若 产生气泡有可能是Fe３＋ 的催化作用,D错误. ６．D　解析:FeCl２ 溶液中加入 Zn片,Fe２＋ ＋Zn􀪅􀪅Zn２＋ ＋Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe２＋ 的氧化能力比 Zn２＋ 强,A错误;溶液变成血红色的原因,Fe３＋ ＋３SCN－ 􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３,该平衡与 SO２－４ 和 K＋ 无关,故加入 K２SO４ 固体,平衡不移动,B错误;铁离子可能先与单质铁生成 亚铁离子,则 溶 液 呈 浅 绿 色,不 能 说 明 该 样 品 中 没 有 Fe３＋ ,C错 误;向 沸 水 中 滴 加 饱 和 氯 化 铁 溶 液,制 取 Fe(OH)３胶 体,继 续 加 热,则 胶 体 因 聚 沉 变 为 沉 淀,D 正确. 第１０练　金属材料　铝、铜及其化合物 基础过关 １．B　解析:重组蛋白为有机物,A不符合题意;合金、纯金 属均为金属材料,铜为金属材料,B符合题意;氮化镓半 导体为新型无机非金属材料,C 不符合题意;聚氨酯树 脂为有机合成材料,D不符合题意. ２．A　解析:不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金,A 错误; 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎属于青铜器,青铜 是铜锡合金,B正确;铝中添加适量锂,制得低密度、高 强度的铝合金,可用于航空工业,C正确;铝合金具有密 度小、硬度大等优点,可大量用于高铁建设,D正确. ３．C　解析:冰晶石在电解铝工业中常作助熔剂,A 正确; 氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征,因此被称 为过渡晶体,B正确;工业上用电解熔融的氧化铝,得到 金属铝和氧气,而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜, C错误;Al为活泼金属,冶金工业中常作还原剂,正确. ４．D　解析:氨 水 是 弱 碱,因 此 反 应 ⑤ 的 离 子 方 程 式 为 Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ ,A 错误; 反应③是２Al＋３CuSO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３Cu,氧化剂 是硫酸铜、还原剂是铝,因此反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为３∶２,B错误;生成等质量 H２ 时,反应 ①生成３mol氢气消耗６molHCl,反应②生成３mol氢 气消 耗 ２ mol NaOH,因 此 反 应 消 耗 n(HCl)与 n(NaOH)不相同,C错误;反应③是２Al＋３CuSO４ 􀪅􀪅 Al２(SO４)３＋３Cu,反 应④是２Al＋Fe２O３ 􀪅􀪅Al２O３＋ ２Fe,因此两者消耗等量的 Al时,生成的n(Cu)∶n(Fe) ＝３∶２,D正确. ５．D　解析:合金的熔点比各成分的熔点都低,该合金的 熔点低于金属镁、金属铝的熔点,A 错误;MgH２ 中,H 的化合价为－１,Mg的化合价为＋２,B错误;一定温度 下,镁和氮气会发生反应:３Mg＋N２ △ 　 􀪅􀪅Mg３N２,N２ 起 不到保护作用,C错误;一定条件下,１７molMgH２ 与盐 酸完全反应生成３４molH２,１２molAl与盐酸完全反应 生成１８molH２,共放出５２molH２,D正确. ６．B　解析:a为 CuO,d为 CuS,二者均为难溶于水的黑色 粉末,A错误;b为 Cu２O,Cu的化合价为＋１价,处于中 间价态,既有氧化性又有还原性,B正确;Cu在常温下 不与 S 反 应,需 要 加 热 才 能 反 应,C 错 误;向 固 体 Cu(OH)２中通入 H２S气体生成 CuS,D错误. 能力提升 １．C　解析:钢是以铁为主的含碳合金,A 正确;钢的含碳 量越高,硬度和脆性越大,B正确;合金的熔点比其组分 的熔点低,生铁含碳量(２％~４􀆰３％)大于熟铁的含碳量 (约０􀆰１％),故生铁熔点比熟铁低,C错误;赤铁矿的主 要成分是Fe２O３,D正确. ２．D　解析:钠一般是由电解熔融 NaCl的方法来制取,而 电解饱和 食 盐 水 得 到 的 是 NaOH、H２ 和 Cl２.同 时 注 意,此题易误选 C,一般认为铁是由 CO 还原 Fe２O３ 制 得,但在实际生活中,在铁轨焊接等方面时,是用铝热反 应来制取的. ３．B　解析:向 FeCl３ 溶 液 腐 蚀 电 路 板 所 得 废 液 (含 有 Cu２＋ 、Fe２＋ 、Fe３＋ )中加入过量的Fe,将Cu２＋ 置换为Cu, Fe３＋ 转变为 Fe２＋ ,过滤出滤渣③主要成分为 Cu、Fe,滤 液含有FeCl２,向滤渣中加入适量的稀盐酸,将 Fe转化 为FeCl２,过滤洗涤得到 Cu和滤液含有 FeCl２,合并两 次滤液,并通入Cl２ 后将FeCl２ 氧化为FeCl３.加入的① 为纯铁,④为稀盐酸,A错误;合并两次滤液,并通入 Cl２ 后将FeCl２ 氧化为 FeCl３,即合并后通入⑤发生反应的 离子方程式为２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,B正确;由 于FeCl３ 易水解,产生 HCl易挥发,故不可以采取蒸干 FeCl３ 溶液的方法获得 FeCl３ 固体,应在 HCl气流中加 热蒸发FeCl３ 溶液制得FeCl３ 固体,C错误;上述生产过 程所涉及的反应均为氧化还原反应,不可能有复分解反 应,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —１５　 ４．(１)①增大接触面积,提高反应速率 ②隔绝空气,防止在温度较高的条件下锌被空气中的氧 气氧化 ③引燃(燃烧)法 (２)①SiO２　②３Mn２＋ ＋２MnO－４ ＋２H２O􀪅􀪅５MnO２↓ ＋４H＋ 　③AC　④将步骤３所得滤液蒸发浓缩,再冷 却至３９℃以下结晶,过滤 解析:(１)①矿石粉碎可以增大固体反应物接触面积,即 增大接触面积,提高反应速率; ②由于锌的还原性较强,易被氧化,故盖板作用隔绝空 气,防止在温度较高的条件下锌被空气中的氧气氧化; 一氧化碳可以燃烧,即处理尾气法为引燃(燃烧)法; (２)①碳酸锌、氧化锰、氧化亚铁和氧化铁均可以溶于稀 硫酸,二氧化硅不溶于强酸故滤渣为SiO２; ②高锰酸钾具有强氧化性,可将锰离子氧化,二者发生 归中反应生成二氧化锰,由得失电子守恒和原子守恒可 得方程 式 为 ３Mn２＋ ＋２MnO－４ ＋２H２O 􀪅􀪅５MnO２ ↓ ＋４H＋ ; ③步骤３为消耗氢离子调节pH,同时为获得更多产品, 故选用含锌元素的物质且能和氢离子反应,即碳酸锌和 氧化锌,选 AC; ④结合溶解度曲线知,硫酸锌溶解度随温度升高而增 大,但是只有温度低于３９℃,才会析出ZnSO４􀅰７H２O, 故将步骤３所得滤液蒸发浓缩,再冷却至３９ ℃以下结 晶,过滤. 第１１练　氯及其化合物 基础过关 １．D　解析:浓盐酸易挥发,制备的氯气中含有 HCl,可用 饱和食盐水除去 HCl,Cl２ 可用浓硫酸干燥,能达到实验 目的,A不符合题意;氯气的密度大于空气,用向上排空 气法收集,B装置能收集氯气,能达到实验目的,B不符 合题意;湿润的红布条褪色,干燥的红色布条不褪色,可 验证干燥的氯气不具有漂白性,能达到实验目的,C 不 符合题意;氯气在水中的溶解度较小,应用 NaOH 溶液 吸收尾气,D装置不能达到实验目的,D符合题意. ２．C　解析:MnO２ 与浓盐酸反应制取氯气需要加热,故不 能用 MnO２ 代替 KMnO４,A 错误;先滴加浓盐酸,产生 一段时间的氯气,排除装置内的空气,再点燃酒精灯,B 错误;钠在氯气中剧烈燃烧生成白色固体氯化钠,所以 现象为产生白烟,C正确;因为前面装置中一直产生气 体,所以实验过程中不会出现倒吸现象,D错误. ３．C　解析:b为 HCl,Cl为－１价,可以被氧化,H 为＋１ 价,可以被还原,A 错误;c为 NaCl,钠离子放电顺序在 氢离子之后,电解饱和 NaCl溶液时阴极为氢离子放电 得 到 氢 气,不 能 得 到 钠 单 质,B 错 误;a(Cl２ )→ d(NaClO):氯 气 与 冷 的 NaOH 溶 液 反 应 一 步 实 现, d(NaClO)→e(HClO):NaClO 溶液与二氧化碳反应可 一步实现,C正确;f的阴离子即氯酸根离子,中心 Cl的 孤电子对为１ ２× (７＋１－３×２)＝１,价层电子对数＝３＋ １＝４,有一对孤电子,空间构型为三角锥形,D错误. ４．B　解析:由方程式可知,检验食盐中存在碘酸根离子的 操作为取少量食盐样品于试管中,加入蒸馏水充分溶解,向 溶液中加入乙酸使溶液呈酸性,一段时间后将溶液滴加到 淀粉碘化钾试纸上,若试纸变蓝,证明食盐中存在碘酸根离 子,则实验时必须使用的物质是①②⑦,故选B. ５．D　解析:反 应 １为 SO２ 与 稀 硫 酸、NaClO３ 反 应 生 成 Na２SO４、ClO２ 和 H２O,则母液的主要成分为 Na２SO４,A 正确;反应２为 ClO２ 与 H２O２、NaOH 混合溶液反应生 成 NaClO２、O２ 和 水,反 应 的 化 学 方 程 式 为 H２O２ ＋ ２ClO２＋２NaOH 􀪅􀪅２NaClO２＋２H２O＋O２,则反应中 氧化剂与还原剂的物质的量之比为２∶１,B正确;由题 给信息可知,温度过高,NaClO２ 受热易分解,则采用减 压蒸发可以降低蒸发时的温度,防止 NaClO２ 分解,提 高产品产率,C正确;由得失电子数目守恒可知,相同质 量 ClO２ 与 Cl２ 的消毒能力的比值为 １g ６７􀆰５g/mol×５ １g ７１g/mol×２ ≈ ２􀆰６３,则相同质量 ClO２ 的消毒能力是 Cl２ 的２􀆰６３倍,D 错误. ６．B　解析:反应１为氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化 钠、次氯酸钠和水,反应所得溶液为“８４”消 毒 液,A 正 确;反应１的氧化产物为次氯酸钠,反应２的氧化产物 为氯酸钠,由得失电子数目守恒可知,消耗等物质的量 的氯气,反应１和２生成的氧化产物的物质的量不相 等,B错误;反应２为氯气与氢氧化钠溶液共热生成氯 化钠、氯酸钠和水,则反应中消耗标准状况下６􀆰７２L氯 气 转 移 电 子 的 物 质 的 量 为 ６􀆰７２L ２２􀆰４L/mol×５× １ ３ ＝ ０􀆰５mol,C正确;在较高温度下,次氯酸钠不稳定,易发 生歧化反应生成氯化钠和氯酸钠,反应的化学方程式为 ３NaClO􀪅􀪅２NaCl＋NaClO３,D正确. 能力提升 １．D　解析:F的非金属性比I强,IF５ 中元素化合价依次 为＋５和－１,A 错误;氧化性:Fe３＋ ＞I２,IBr与 Fe反应 生成FeI２,B错误;BrCl与足量 FeBr２ 反应的化学方程 式为３BrCl＋６FeBr２ 􀪅􀪅FeCl３＋５FeBr３,BrCl中 Br元 素在反应中由＋１价变为－１价,故１molBrCl与足量 FeBr２ 溶液完 全 反 应 时 转 移 的 电 子 为 ２mol,C 错 误; IBr中溴电负性较强,溴显－１价、碘显＋１价,IBr可以 与水生成 HIO和 HBr,各元素化合价没有改变,不是氧 化还原反应,D正确. ２．D　解析:阴极石墨棒覆盖一层红色的铜,而阳极石墨 上产生黄绿色气体,A错误;a处出现黄色浑浊,反应原 理为:Na２S＋Cl２ 􀪅􀪅２NaCl＋S↓,故可说明氧化性 Cl２ ＞S,B错误;通入湿润的蓝色石蕊试纸,试纸先变红后 褪色,说明氯气与水反应后溶液呈酸性并具有漂白性, 并不是 Cl２ 有酸性和漂白性,C错误;c处 NaOH 吸收氯 气,该反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２OH－ ＋Cl２ 􀪅􀪅ClO－ ＋ Cl－ ＋H２O,D正确. ３．B　解析:虚框中装置气密性检验,可用液差法,将止水 夹夹住装置 A 两端橡胶管,打开分液漏斗活塞,加水, 一段时间后,水不能顺利流下,则气密性良好,A 正确; 因反应２Cl２＋２Na２CO３＋H２O􀪅􀪅２NaHCO３＋２NaCl ＋Cl２O,需要有水参与,不能用浓硫酸除去水,装置B中 试剂应是饱和食盐水,除去 HCl,B错误;根据 Cl２O 的 沸点,并且在液氨中冷凝,所以装置 D为收集装置,C正 确;Cl２O浓度过高易发生分解并爆炸,通入 N２ 可稀释 Cl２O,降低爆炸风险,D正确. ４．D　解析:Zn比Fe活泼,更容易失去电子,还原性更强, 先与I２ 发生氧化还原反应,故溶液褪色原因为I２ 被 Zn 还原,A错误;液体分层后,I２ 在CCl４ 层,CCl４ 的密度比 水大,则下层呈紫红色,B错误;若镀层金属活泼性大于 Fe,则Fe不易生锈,反之,若 Fe活泼性大于镀层金属, 则Fe更易生锈,由于活泼性:Zn＞Fe＞Sn,则镀锡铁钉 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋