专题2 第9练 铁及其化合物-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —１３　 为 Na２O２,C为 Na２O,D为 NaOH.B(Na２O２)含有离子 键和非极性键,C(Na２O)含有离子键,两者含有的化学 键不相同,A错误;Na２O２ 和 CO２、H２O 生成 O２,因此 B 可在呼吸面具中作为供氧剂,B正确;B为淡黄色固体, C错误;Na２O和水反应生成 NaOH,则④反应为非氧化 还原反应,D错误. ５．(１)①关闭 K２,打开 K１,用双连打气球鼓气 ②KSCN　２H＋ ＋H２O２＋２Fe２＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O ③５H２O２＋２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５O２↑＋８H２O 　５∶４ (２)①催化剂　②溶液先变红后褪色　Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋H２O２ (３)反应放热且有 O２ 生成 解析:(１)①将部分液体转移至B中的具体操作为:关闭 K２,打开 K１,用双连打气球鼓气; ②将部分液体转移至 B中,溶液内含有过氧化氢,可将 亚铁离 子 氧 化 为 铁 离 子,发 生 反 应:２H＋ ＋ H２O２ ＋ ２Fe２＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O,溶 液 变 红 色,则 试 剂 X 是 KSCN溶液,Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３; ③KMnO４ 被还原为锰离子而褪色,左侧 KMnO４ 参与 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ５H２O２ ＋２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅 ２Mn２＋ ＋５O２↑＋８H２O,反应②中亚铁离子是还原剂, １molFe２＋ 反应消耗０􀆰５molH２O２,反应③中 H２O２ 是 还原剂,１molH２O２ 反应消耗０􀆰４molKMnO４,故若消 耗等物质的量的还原剂,则理论上消耗氧化剂的物质的 量之比为５∶４; (２)①若向“步骤ⅲ”A 中剩余的溶液中加入 MnO２ 时, 有大量气泡产生,极大的加快反应速率,MnO２ 在该反 应中的作用为催化剂; ②“步骤ⅲ”向 A 中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液, 溶液先变红后褪色,说明 A 中剩余液体呈碱性且具有 漂白性.过氧化钠与水反应的机理为:Na２O２ 与 H２O 反应生成 H２O２,H２O２ 分解生成氧气,反应方程式分别 为 Na２O２ ＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋ H２O２;２H２O２ 􀪅􀪅 ２H２O＋O２↑; (３)脱脂棉剧烈燃烧,说明反应中除了有氧气生成以外, 反应还放热. 第９练　铁及其化合物 基础过关 １．A　解析:氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子,属于 强电解质,A错误;氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和 氯化亚铁,可用来蚀刻铜板,B 正确;氯气具有强氧 化 性,氯气与铁单质加热生成氯化铁,C正确;向沸水中滴 加饱和氯化铁溶液,继续加热呈红褐色,铁离子发生水 解反应可得到氢氧化铁胶体,D正确. ２．A　 解析:铁 和 水 蒸 气 高 温 反 应 产 生 Fe３O４ 和 H２, Fe３O４ 为黑色固体,A 错误;湿棉花通过加热产生水蒸 气与铁粉发生反应,B正确;肥皂液收集 H２ 后点燃有爆 鸣声,用于检验 H２,C正确;该反应需要高温,金属套防 风聚集火焰,提高温度,D正确. ３．B　解析:a为 Fe、d为 Fe(OH)２,e为 Fe(OH)３、f为 Fe２＋ ,存在a→f→d→e的转化,反应方程式分别为 Fe＋ ２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑、FeCl２＋２NaOH􀪅􀪅Fe(OH)２↓ ＋２NaCl,４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３,A 正 确;a为Fe,３Fe＋４H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２,故a与水 蒸气反应不生成b,B错误;g为 Fe３＋ ,Fe３＋ 遇到苯酚显 紫色,即g的溶液可用于检验苯酚,C正确;c为Fe２O３, Fe２O３ 化学性质稳定且呈红棕色,常用作涂料,D正确. ４．B　解析:铁片与稀硝酸反应生成一氧化氮,不生成氢 气,A 错误;Fe３＋ 具有较强的氧化性,可将 H２S还原为 硫单质,离子方 程 式 为２Fe３＋ ＋H２S􀪅􀪅２Fe２＋ ＋２H＋ ＋S↓,B正确;铁氰化钾溶于水可拆为离子的形式,离 子 方 程 式 为 Fe２＋ ＋ [Fe(CN)６ ]３－ ＋ K＋ 􀪅􀪅 KFe[Fe(CN)６]↓,C错误;过量 Zn将 Fe３＋ 还原为铁单 质,离 子 方 程 式 为 ２Fe３＋ ＋３Zn 􀪅􀪅２Fe＋３Zn２＋ ,D 错误. ５．B　解析:铁 不 足,发 生 Fe＋４HNO３ 􀪅􀪅Fe(NO３)３＋ NO↑＋２H２O,过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸 亚铁,则 Fe与 硝 酸 的 物 质 的 量 比 大 于 １∶４ 时 发 生 ２Fe(NO３)３ ＋ Fe 􀪅􀪅３Fe(NO３ )２,即 生 成 ３ mol Fe(NO３)２,消耗２molFe反应生成 Fe(NO３)３,再消耗 １molFe,都生成Fe(NO３)２,故选B. ６．D　解析:浓盐酸和高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸钙、次氯 酸钠等强氧化剂均能反应生成氯气,故甲裝置中的高锰 酸钾可用氯酸钾、漂白精代替,A正确;实验时先在装置 乙内由铁和盐酸反应生成氯化亚铁,再通入氯气氧化氯 化亚铁,故应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞,B 正确;甲中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,反应的离 子方 程 式 为 ２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ５Cl２↑＋８H２O,C正确;氯化铁易水解,结束后,将乙中 溶液边加入浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥即得FeCl３ 晶体,D错误. 能力提升 １．B　解析:过滤装置图为 ,用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、漏斗,共３种,A错误;硫酸亚铁可用于治疗 缺铁性贫血,原因是人体血红素是亚铁离子配合物,B 正确;取少量酸浸后的溶液,滴加硫氰化钾溶液,未变红 色,可能是废铁屑中＋３价铁被单质铁还原为 Fe２＋ ,不 能说明废铁屑中不含＋３价铁元素,C错误;实验过程不 直接蒸 发 结 晶 的 原 因 是 防 止 FeSO４ 被 氧 气 氧 化,D 错误. ２．C　解析:废 液 放 入 铜 片 充 分 反 应,铜 片 质 量 减 少 了 ０􀆰２５６g,说明溶液中含有 Fe３＋ ,结合反应:２FeCl３＋Cu 􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２ 可知,原废液一定含有 Fe２＋ 、Fe３＋ 、 Cu２＋ 、Cl－ ,A错误;由方程式２FeCl３＋Cu􀪅􀪅２FeCl２＋ CuCl２ 可知,原废液中c(Fe２＋ )＝２c(Cu２＋ ),故c(Fe２＋ ) ∶c(Cu２＋ )＝２∶１,B错误;废液加入足量的 AgNO３ 溶 液,生成沉淀８􀆰６１g,沉淀为 AgCl,故n(AgCl)＝mM ＝ ８􀆰６１g １４３􀆰５g/mol＝０􀆰０６ mol ,原 废 液 中c(Cl－ )＝ nV ＝ ０．０６mol ０．０１L ＝６mol /L,废液放入铜片充分反应,铜片质量 减少了０􀆰２５６g,说明溶液中含有 Fe３＋ ,发生反应:Cu＋ ２Fe３＋ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,由方程式可知溶液中n(Fe３＋ ) ＝２n(Cu)＝２× ０􀆰２５６g６４g/mol＝０􀆰００８mol ,所 以 原 废 液 中 c(Fe３＋ )＝ nV ＝ ０．００８mol ０．０１L ＝０􀆰８ mol /L,由 方 程 式 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —１４　 ２FeCl３＋Cu􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２ 可知,原废液中c(Fe２＋ ) ＝２c(Cu２＋ ),根 据 电 荷 守 恒,原 废 液 中３c(Fe３＋ )＋ ２c(Fe２＋ )＋２c(Cu２＋ )＝c(Cl－ ),故３×０􀆰８＋２c(Fe２＋ )＋ c(Fe２＋ )＝６,解得c(Fe２＋ )＝１􀆰２mol/L,C正确;c(Fe２＋ ) ∶c(Fe３＋ )＝１􀆰２mol/L∶０􀆰８mol/L＝３∶２,D错误. ３．B　解析:铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,所以B中 收集到的气体是氢气,A正确;双氧水具有氧化性,可将 Fe２＋ 氧化为Fe３＋ ,B错误;氧化铁为碱性氧化物,可与盐 酸反应生成 氯 化 铁 和 水,C 正 确;因 铁 离 子 易 水 解,故 FeCl３ 溶液应在氯化氢气氛下,经蒸发浓缩、冷却结晶、 过滤后得到氯化铁晶体,D正确. ４．B　解析:反应①为硫酸和铁的氧化物反应,根据硫酸的 物质的量n(H２SO４)＝０􀆰１５L×１mol/L＝０􀆰１５mol结 合 O原子 守 恒 可 知,FexO 的 物 质 的 量 小 于 等 于 ０􀆰１５ mol,故有n(FexO)×(５６x＋１６)＝６􀆰０８g,解得n(FexO) ＝０􀆰１mol时,x＝０􀆰８,A正确;设FexO中＋２价的铁为 a个,则＋３价的铁为(０􀆰８－a)个,根据化合价之和等于 ０可知,２a＋３(０􀆰８－a)＝２,解得a＝０􀆰４,即含有Fe２＋ 为 ０􀆰４,Fe３＋ 为０􀆰４,故６􀆰０８gFexO中含有Fe２＋ 为０􀆰０４mol, Fe３＋ 为０􀆰０４mol,反应①后剩余 H２SO４ 为０􀆰１５mol－ ０􀆰１mol＝０􀆰０５mol,故反应②为Zn＋２Fe３＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋ ２Fe２＋ 、Zn＋２H＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋H２↑、Zn＋Fe２＋ 􀪅􀪅Zn２＋ ＋Fe,根据硫酸根守恒可知,若溶液 A 为ZnSO４ 溶液则 溶解的Zn的质量为０􀆰１５mol×６５g/mol＝９􀆰７５g,即 Zn过量,说明溶液 A 中 不 可 能 含 有 FeSO４,B 错 误、D 正确;反应 ① 后 剩 余 H２SO４ 为 ０􀆰１５mol－０􀆰１mol＝ ０􀆰０５mol,反应②中: Zn ＋ H２SO４ １mol ０．０５mol 􀪅􀪅 ZnSO４ ＋H２ ２２．４L V 解得V＝１􀆰１２L,即生成标准状况下１􀆰１２LH２,C正确. ５．B　解析:检验溶液中是否含有 Fe３＋ 应直接向待测液中 滴加 KSCN溶液,向待测液中滴加氯水会将 Fe２＋ 氧化 为Fe３＋ 干扰实验,A 错误;向２mLFeSO４ 溶液中滴加 几滴 酸 性 KMnO４ 溶 液,若 观 察 溶 液 紫 色 褪 去,说 明 Fe２＋ 有还原性,B正确;Fe２＋ 发生水解反应Fe２＋ ＋２H２O 􀜩􀜨􀜑 ２H＋ ＋Fe(OH)２ 使溶液显酸性,应向２mLFeSO４ 溶液中滴加２~３滴石蕊试液,观察溶液颜色变化,C错 误;向２mL５％ H２O２ 溶液中滴加几滴 FeSO４ 溶液,若 产生气泡有可能是Fe３＋ 的催化作用,D错误. ６．D　解析:FeCl２ 溶液中加入 Zn片,Fe２＋ ＋Zn􀪅􀪅Zn２＋ ＋Fe,溶液由浅绿色变为无色,Fe２＋ 的氧化能力比 Zn２＋ 强,A错误;溶液变成血红色的原因,Fe３＋ ＋３SCN－ 􀜩􀜨􀜑 Fe(SCN)３,该平衡与 SO２－４ 和 K＋ 无关,故加入 K２SO４ 固体,平衡不移动,B错误;铁离子可能先与单质铁生成 亚铁离子,则 溶 液 呈 浅 绿 色,不 能 说 明 该 样 品 中 没 有 Fe３＋ ,C错 误;向 沸 水 中 滴 加 饱 和 氯 化 铁 溶 液,制 取 Fe(OH)３胶 体,继 续 加 热,则 胶 体 因 聚 沉 变 为 沉 淀,D 正确. 第１０练　金属材料　铝、铜及其化合物 基础过关 １．B　解析:重组蛋白为有机物,A不符合题意;合金、纯金 属均为金属材料,铜为金属材料,B符合题意;氮化镓半 导体为新型无机非金属材料,C 不符合题意;聚氨酯树 脂为有机合成材料,D不符合题意. ２．A　解析:不锈钢是铁与铬、镍等形成的合金,A 错误; 商代后期铸造出工艺精湛的后母戊鼎属于青铜器,青铜 是铜锡合金,B正确;铝中添加适量锂,制得低密度、高 强度的铝合金,可用于航空工业,C正确;铝合金具有密 度小、硬度大等优点,可大量用于高铁建设,D正确. ３．C　解析:冰晶石在电解铝工业中常作助熔剂,A 正确; 氧化铝的晶体结构具有某些过渡金属的特征,因此被称 为过渡晶体,B正确;工业上用电解熔融的氧化铝,得到 金属铝和氧气,而工业上用热还原法来冶炼金属铁、铜, C错误;Al为活泼金属,冶金工业中常作还原剂,正确. ４．D　解析:氨 水 是 弱 碱,因 此 反 应 ⑤ 的 离 子 方 程 式 为 Al３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ ,A 错误; 反应③是２Al＋３CuSO４ 􀪅􀪅Al２(SO４)３＋３Cu,氧化剂 是硫酸铜、还原剂是铝,因此反应中氧化剂与还原剂的 物质的量之比为３∶２,B错误;生成等质量 H２ 时,反应 ①生成３mol氢气消耗６molHCl,反应②生成３mol氢 气消 耗 ２ mol NaOH,因 此 反 应 消 耗 n(HCl)与 n(NaOH)不相同,C错误;反应③是２Al＋３CuSO４ 􀪅􀪅 Al２(SO４)３＋３Cu,反 应④是２Al＋Fe２O３ 􀪅􀪅Al２O３＋ ２Fe,因此两者消耗等量的 Al时,生成的n(Cu)∶n(Fe) ＝３∶２,D正确. ５．D　解析:合金的熔点比各成分的熔点都低,该合金的 熔点低于金属镁、金属铝的熔点,A 错误;MgH２ 中,H 的化合价为－１,Mg的化合价为＋２,B错误;一定温度 下,镁和氮气会发生反应:３Mg＋N２ △ 　 􀪅􀪅Mg３N２,N２ 起 不到保护作用,C错误;一定条件下,１７molMgH２ 与盐 酸完全反应生成３４molH２,１２molAl与盐酸完全反应 生成１８molH２,共放出５２molH２,D正确. ６．B　解析:a为 CuO,d为 CuS,二者均为难溶于水的黑色 粉末,A错误;b为 Cu２O,Cu的化合价为＋１价,处于中 间价态,既有氧化性又有还原性,B正确;Cu在常温下 不与 S 反 应,需 要 加 热 才 能 反 应,C 错 误;向 固 体 Cu(OH)２中通入 H２S气体生成 CuS,D错误. 能力提升 １．C　解析:钢是以铁为主的含碳合金,A 正确;钢的含碳 量越高,硬度和脆性越大,B正确;合金的熔点比其组分 的熔点低,生铁含碳量(２％~４􀆰３％)大于熟铁的含碳量 (约０􀆰１％),故生铁熔点比熟铁低,C错误;赤铁矿的主 要成分是Fe２O３,D正确. ２．D　解析:钠一般是由电解熔融 NaCl的方法来制取,而 电解饱和 食 盐 水 得 到 的 是 NaOH、H２ 和 Cl２.同 时 注 意,此题易误选 C,一般认为铁是由 CO 还原 Fe２O３ 制 得,但在实际生活中,在铁轨焊接等方面时,是用铝热反 应来制取的. ３．B　解析:向 FeCl３ 溶 液 腐 蚀 电 路 板 所 得 废 液 (含 有 Cu２＋ 、Fe２＋ 、Fe３＋ )中加入过量的Fe,将Cu２＋ 置换为Cu, Fe３＋ 转变为 Fe２＋ ,过滤出滤渣③主要成分为 Cu、Fe,滤 液含有FeCl２,向滤渣中加入适量的稀盐酸,将 Fe转化 为FeCl２,过滤洗涤得到 Cu和滤液含有 FeCl２,合并两 次滤液,并通入Cl２ 后将FeCl２ 氧化为FeCl３.加入的① 为纯铁,④为稀盐酸,A错误;合并两次滤液,并通入 Cl２ 后将FeCl２ 氧化为 FeCl３,即合并后通入⑤发生反应的 离子方程式为２Fe２＋ ＋Cl２ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２Cl－ ,B正确;由 于FeCl３ 易水解,产生 HCl易挥发,故不可以采取蒸干 FeCl３ 溶液的方法获得 FeCl３ 固体,应在 HCl气流中加 热蒸发FeCl３ 溶液制得FeCl３ 固体,C错误;上述生产过 程所涉及的反应均为氧化还原反应,不可能有复分解反 应,D错误. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题二 元素及其化合物 第9练 铁及其化合物 基础过关 4.(2024·汕头二模)铁及其化合物在生活中应 用广泛，下列有关离子方程式书写正确的是 1.(2023·浙江6月选考)氯化铁是一种重要的 () 盐，下列说法不正确的是 A.将铁片投人到稀硝酸中：Fe+2H+ A.氯化铁属于弱电解质 Fe2++H2↑ B.氯化铁溶液可腐蚀覆铜板 B.向FeCl3溶液中通入少量H2S:2Fe3++ C.氯化铁可由铁与氯气反应制得 H2S-2Fe2++2H++S1 D.氯化铁溶液可制备氢氧化铁胶体 C.用铁氰化钾溶液检验Fe2+:Fe2++ 2.(2024·江门一模)铁是应用最广泛的金属， K3[Fe(CN)6]-KFe[Fe(CN)&]+2K 在一定条件下可与水蒸气反应（装置如下图 D.往Fe2(SO1)3溶液中加入过量Zn粉： 所示)，下列说法错误的是 ( 2Fe3++Zn—2Fe2++Zn2+ 湿锦花 还原快粉 5.(2024·重庆质检)下列图像是表示铁加入到 一定量硝酸中时，铁和硝酸铁之间物质的量 (mol)的关系，其中正确的是 ( Fe(NO,) Fe(NO.h Fe(NO,). Fe(NO.) 烧着的火柴 A.充分反应后，还原铁粉变成红色固体 B.湿棉花的作用是提供反应所需水蒸气 6.(2023·德州期中)FeCl3常作印刷电路板的 C.虚线方框中装置是为了检验反应产生的 “腐蚀液”，如图是制备氯化铁品体的实验装 气体 置图，下列说法不正确的是 海 D.酒精灯Ⅱ配用金属套筒的目的是聚集火 练 焰，提高温度 浓盐酸 023 3.(2024广东一调)部分含Fe物质的分类与相 弹 应化合价关系如图所示。下列说法不正确的 NaOH 是 高锰酸钾粉木末 废钛射 溶液 学 甲 乙 内 +3 A.甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾，漂白精 代替 价 0 B.实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中 单质氧化物皱 活塞 A.存在a→fd>e的转化 C.甲中反应的离子方程式为：2MnO+16H B.a可与水蒸气反应生成b +10C1--2Mn2++5C2↑+8H2O C.g的溶液可用于检验苯酚 D.结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、 d%6 D.c常用作涂料 过滤、洗涤、干燥即得FeCl晶体 快乐考生 让学习快乐起来！ 能力提升 4.(2024·烟台二模)实验室对某铁的氧化物 (Fe,O)进行如下实验。下列说法错误的是 1.(2024·安徽联考)以空气中久置废铁屑为原 料制备硫酸亚铁晶体的实验过程如图，下列 硫酸 说法正确的是 ( 150 mL1 mol-L- 10g锌 稀硫酸 6.08 g Fe.O- 反应① 反应② ·液Λ 发铁一酸液一结品一过滤 一·疏酸业铁品体 473g周休 A.过滤步骤中所用到的玻璃仪器有2种 A.x=0.8 B.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血，原因是 B.溶液A为ZnSO4和FeSO混合溶液 人体血红素是亚铁离子配合物 C.反应②生成标准状况下1.12LH2 C.取少量酸浸后的溶液，滴加硫氰化钾溶液， D.Z如至少参加了3个氧化还原反应 未变红色，说明废铁屑中不含+3价铁 5.(2023·江苏卷)室温下，探究0.1mol·1.-1 元素 FeS),溶液的性质，下列实验方案能达到探 D.实验过程不直接蒸发结晶的原因是FeSO 究目的的是 ( 会水解生成Fe(OH)2 2.(2024·信阳质检)工厂用FCl3溶液腐蚀表 选项 探究目的 实验方案 面有铜的印刷电路板，课外活动小组为确定 向2ml.FeSO溶液中滴加几滴新制 溶液中是否含 生产后废液的组成，进行如下实验： 氯水，再滴加KSCN溶液，观絮溶液颜 有Fe3 色变化 ①取10.0mL废液加入足量的AgNO3溶 液，产生沉淀8.61g: Fe2+是否有向2 mL FeS),溶液中滴加几滴酸性 ②另取10.0mL废液放人足量铜片充分反 还原性 KMnO,溶液，观察溶液颜色变化 应，铜片质量减少了0.256g。 向2mL.FeS()1溶液中滴加2一3满留 下e2+是否水解 下列关于原废液组成的判断正确的是( :试液，观察溶液颜色变化 N A.只含有Fe2+、Cu2+、C1 Fe2+能否催向2ml.5%H,O2溶液中滴加几滴 B.c(Fe2+):c(Cu2+)=1:2 化H,O2分解FS0溶液，观察气泡产生情况 预 C.c(C-)=6.0mol·L.1,c(Fe2+)= 练 6.(2023·浙江1月选考)探究铁及其化合物的 1.2mol·1.-1 性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 024 D.c(Fe2+):c(Fe3+)=3:1 ( 3. 某同学用含有铁锈(F©O,)的废铁屑来制取氯 选项 实验方案 现象 结论 化铁晶体，实验装置如图所示（夹持装置略，气密 化 性已检验)，下列推断不合理的是 往FeCl:溶液中加人 短时间内无Fe+的氧化能力 学 Zn片 明显现象 比Zn2+弱 往Fe(SO,)a溶液中溶液先变成 Fe3+与SCN-的 B 滴加KSCN溶液，再 血红色后无 加人少量K2S),固体 反应不可逆 明显变化 足茕H,O: 将食品脱氧剂样品中 溶液一 溶液呈浅食品脱氧剂样品 的还原铁粉溶于盐 绿色 中没有+3价铁 A.B中收集到的气体是氢气 酸，滴加KSCN溶液 B.烧杯中双氧水的作用是将Fe2+还原为Fe3+ 向沸水中逐滴加5一6 溶液先变成Fe3+先水解得 C.A中的氧化铁与盐酸反应生成氯化铁 滴饱和FCI。溶液，红褐色再析 Fe(OH),再聚集 D.烧杯中的溶液在氯化氢气氛下，蒸发浓缩、 持续煮沸 出沉淀 成Fe(OH)a沉淀 冷却结晶、过滤后得到氯化铁晶体