专题2 第8练 钠及其化合物-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —１２　 ８．Fe２＋ 　VO＋ ＋MnO２＋２H＋ 􀪅􀪅VO＋２ ＋Mn２＋ ＋H２O 解析:Fe３O４ 与稀硫酸反应:Fe３O４＋８H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ Fe２＋ ＋４H２O,“酸浸氧化”过程中,Fe２＋ 具有还原性,也 能被 MnO２ 氧 化 生 成 Fe３＋ .VO＋ 被 氧 化 为 VO＋２ , MnO２ 则被还原为 Mn２＋ ,溶液呈酸性,结合守恒规律, 写出 离 子 方 程 式:VO＋ ＋ MnO２ ＋２H＋ 􀪅􀪅VO＋２ ＋ Mn２＋ ＋H２O. 第８练　钠及其化合物 基础过关 １．B　解析:Na２O２ 能与酸反应生成盐、水和氧气,反应过 程中氧元素化合价发生了改变,A 错误;Na在空气中放 置会被氧气氧化为 Na２O,氧化钠与水反应产生 NaOH, Na２O２ 与 H２O 反应也产生 NaOH,NaOH 吸水潮解变 为 NaOH 溶 液,然 后 吸 收 空 气 中 的 CO２,最 后 变 为 Na２CO３,所以 Na、Na２O 和 Na２O２ 长时间放在空气中, 最终都会变成 Na２CO３,B正确;Na２O加到酚酞试液中, Na２O与水 反 应 产 生 NaOH,遇 酚 酞 试 液 变 为 红 色; Na２O２ 与水反应产生 NaOH 和 O２,碱遇酚酞试液变为 红色,Na２O２ 具有强氧化性,又会将红色物质氧化为无 色,因此将足量的 Na２O２、Na２O 分别加到酚酞试液中, 前者最终变为无色,后者变为红色,C错误;“８４”消毒液 (主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(主要成分为盐酸)一 起使用,二者发生反应产生有毒气体 Cl２,导致人中毒, 因此不能混合使用,D错误. ２．D　解析:液氨中没有自由移动的离子,溶于水后生成 一水合氨,故液氨为非电解质,A错误;含有孤电子对和 含有空轨道的原子之间容易形成配位键,NH３ 无空轨 道含有孤电子对,故电子不是通过配位键和 NH３ 结合, B错误;e－ (NH３)y 中 NH３含有孤电子对,带负电,中心 的e－ 也带负电,故 NH３ 中的 N 原子应该朝外,故示意 图错误;Na＋ (NH３)x 中 Na＋ 含有空轨道,NH３ 含有孤 电子对,形成配位键,故示意图正确,C错误;反应中 Na 失去电子,只能是 H 得到电子形成氢气,反应可表示为 ２Na＋２NH３ 􀪅􀪅２NaNH２＋H２↑,D正确. ３．D　解析:甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化 碳先排尽装置中的空气,然后用 Cu与稀硝酸反应制备 NO,A 正确;装置乙中碱石灰可干燥 NO,B正确;丙中 发生２NO＋Na２O２ 􀪅􀪅２NaNO２,C正确;丁中吸收尾气 的导气管需伸入液面以下,而且 NO 与氧气反应的用量 不好控制与操作,多余的 NO 可能会从支管口溢出,不 能达到尾气处理的目的,D错误. ４．(１)aefbcgh　将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (２)使氨盐水雾化,可增大与二氧化碳的接触面积,从而 提高产率(或其他合理答案) (３)NH３􀅰H２O＋NaCl＋CO２ 􀪅􀪅NH４Cl＋NaHCO３↓ (４)A 解析:(１)根据工艺流程知,浓氨水中加入氯化钠粉末形 成饱和氨盐水后,再通入二氧化碳气体,发生反应:NH３ 􀅰H２O＋NaCl＋CO２ 􀪅􀪅NH４Cl＋NaHCO３↓,得到的 碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳 和水,从而制备得到纯碱,要制备 NaHCO３,需先选用装 置 A制备二氧化碳,然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除 去二氧化碳中的 HCl,后与饱和氨盐水充分接触来制备 NaHCO３,其中过 量 的 二 氧 化 碳 可 被 氢 氧 化 钠 溶 液 吸 收,也能充分利用二氧化碳制备得到少量 NaHCO３,所 以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh;为使 A 中 分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻 璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔; (２)B中使用雾化装置使氨盐水雾化,可增大与二氧化 碳的接触面积,从而提高产率; (３)生 成 NaHCO３ 的 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH３ 􀅰 H２O＋NaCl＋CO２ 􀪅􀪅NH４Cl＋NaHCO３↓; (４)称量前,若无水 NaHCO３ 保存不当,吸收了一定量 水分,标准液被稀释,浓度减小,所以用其标定盐酸浓度 时,消耗的碳酸氢钠的体积V(标)会增大,根据c(测)＝ c(标)V(标) c(测) 可知,最终会使c(测)偏高,A正确. 能力提升 １．B　解析:由题给流程可知,向沉淀池的饱和 NaCl溶液 中先通入溶解度大的 NH３ 使溶液呈碱性,再通入 CO２, CO２ 在３０℃条件下与氨化的饱和 NaCl溶液反应生成 NaHCO３ 沉 淀 和 NH４Cl,过 滤 得 到 NaHCO３ 和 含 有 NH４Cl、NaHCO３ 的溶液１;NaHCO３ 在煅烧炉中受 热 分解 生 成 可 以 循 环 使 用 的 CO２ 和 Na２CO３;向 含 有 NH４Cl和 NaHCO３ 的溶液１中通入 NH３,NH３ 与１０℃ 溶液中的 NaHCO３ 反应生成(NH４)２CO３ 和 Na２CO３, 溶液中 NH＋４ 浓 度 增 大,NH４Cl会 因 溶 解 度 减 小 而 析 出,过 滤 得 到 NH４Cl和 含 有 Na２CO３、(NH４)２CO３、 NH４Cl的溶液２;向溶液２中加入 NaCl固体,使１０ ℃ 溶液中 NH４Cl溶解度减小而析出,过滤得到 NH４Cl和 含有 NaCl的溶液３,溶液３循环使用可以提高 NaCl的 利用率.气体１、气体２分别为CO２、NH３,A正确;溶液 ２的主要成分是 Na２CO３、(NH４)２CO３、NH４Cl,则含碳 微粒主要是 CO２－３ ,B错误;含有 NaCl的溶液３循环使 用可以提高 NaCl的利用率,C正确;侯氏制碱法总反应 为 CO２ 在３０℃条件下与氨化的饱和 NaCl溶液反应生 成 NaHCO３ 沉淀和 NH４Cl,反应的化学方程式为 NaCl ＋H２O＋CO２＋NH３ 􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,D正确. ２．B　解析:m(Na)＝０􀆰０１mol×２３g/mol＝０􀆰２３g,同理 m(Na２O)＝０􀆰６２g,m(Na２O２)＝０􀆰７８g,m(NaOH)＝ ０􀆰４g;２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑,溶液增加的质 量＝m(Na)－m(H２)＝０􀆰２３g－０􀆰００５mol×２g/mol＝ ０􀆰２２g;Na２O＋H２O 􀪅􀪅２NaOH,溶 液 增 加 的 质 量 ＝ m(Na２O)＝０􀆰６２g;２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑, 溶液增 加 的 质 量 ＝m(Na２O２)－m(O２)＝０􀆰７８g－ ０􀆰００５mol×３２g/mol＝０􀆰６２g;氢氧化钠溶于水,与水 不反应,溶液增加的质量＝m(NaOH)＝０􀆰４g;根据钠 原子守恒知,０􀆰０１mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化 钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:０􀆰０１mol、 ０􀆰０２mol、０􀆰０２mol,０􀆰０１mol,质量分别为０􀆰４g、０􀆰８g、 ０􀆰８g、０􀆰４g,则０􀆰０１mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧 化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液的质量分数分别为: ０．４g １００g＋０􀆰２２g × １００％ 、 ０􀆰８ １００g＋０􀆰６２g × １００％ 、 ０．８ １００g＋０􀆰６２g×１００％ 、 ０􀆰４g １００g＋０􀆰４g×１００％ ,所以甲、 乙、丙、丁所得溶液中溶质的质量分数大小的顺序是:丁 ＜甲＜乙＝丙,故选B. ３．A　解析:Na２O２ 与 H２O 和 CO２ 反应可视为与 H２ 和 CO化合,当mg有机物满足aCO􀅰bH２ 时,即满足有 机物 CxHyOz 中x＝z,Na２O２ 固体的质量增加了ng, 则m＝n;若x＞z,则m＜n;若x＜z,则m＞n,故选 A. ４．B　解析:已知 A 为一种常见的金属单质,B、C、D 是含 A元素的常 见 化 合 物,且 焰 色 试 验 均 为 黄 色,则 A 为 Na,已知 B、C均为氧化物,反应①的条件是加热,则 B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —１３　 为 Na２O２,C为 Na２O,D为 NaOH.B(Na２O２)含有离子 键和非极性键,C(Na２O)含有离子键,两者含有的化学 键不相同,A错误;Na２O２ 和 CO２、H２O 生成 O２,因此 B 可在呼吸面具中作为供氧剂,B正确;B为淡黄色固体, C错误;Na２O和水反应生成 NaOH,则④反应为非氧化 还原反应,D错误. ５．(１)①关闭 K２,打开 K１,用双连打气球鼓气 ②KSCN　２H＋ ＋H２O２＋２Fe２＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O ③５H２O２＋２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋５O２↑＋８H２O 　５∶４ (２)①催化剂　②溶液先变红后褪色　Na２O２＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋H２O２ (３)反应放热且有 O２ 生成 解析:(１)①将部分液体转移至B中的具体操作为:关闭 K２,打开 K１,用双连打气球鼓气; ②将部分液体转移至 B中,溶液内含有过氧化氢,可将 亚铁离 子 氧 化 为 铁 离 子,发 生 反 应:２H＋ ＋ H２O２ ＋ ２Fe２＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋２H２O,溶 液 变 红 色,则 试 剂 X 是 KSCN溶液,Fe３＋ ＋３SCN－ 􀪅􀪅Fe(SCN)３; ③KMnO４ 被还原为锰离子而褪色,左侧 KMnO４ 参与 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ５H２O２ ＋２MnO－４ ＋６H＋ 􀪅􀪅 ２Mn２＋ ＋５O２↑＋８H２O,反应②中亚铁离子是还原剂, １molFe２＋ 反应消耗０􀆰５molH２O２,反应③中 H２O２ 是 还原剂,１molH２O２ 反应消耗０􀆰４molKMnO４,故若消 耗等物质的量的还原剂,则理论上消耗氧化剂的物质的 量之比为５∶４; (２)①若向“步骤ⅲ”A 中剩余的溶液中加入 MnO２ 时, 有大量气泡产生,极大的加快反应速率,MnO２ 在该反 应中的作用为催化剂; ②“步骤ⅲ”向 A 中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液, 溶液先变红后褪色,说明 A 中剩余液体呈碱性且具有 漂白性.过氧化钠与水反应的机理为:Na２O２ 与 H２O 反应生成 H２O２,H２O２ 分解生成氧气,反应方程式分别 为 Na２O２ ＋２H２O 􀪅􀪅２NaOH＋ H２O２;２H２O２ 􀪅􀪅 ２H２O＋O２↑; (３)脱脂棉剧烈燃烧,说明反应中除了有氧气生成以外, 反应还放热. 第９练　铁及其化合物 基础过关 １．A　解析:氯化铁能完全电离出铁离子和氯离子,属于 强电解质,A错误;氯化铁溶液与铜反应生成氯化铜和 氯化亚铁,可用来蚀刻铜板,B 正确;氯气具有强氧 化 性,氯气与铁单质加热生成氯化铁,C正确;向沸水中滴 加饱和氯化铁溶液,继续加热呈红褐色,铁离子发生水 解反应可得到氢氧化铁胶体,D正确. ２．A　 解析:铁 和 水 蒸 气 高 温 反 应 产 生 Fe３O４ 和 H２, Fe３O４ 为黑色固体,A 错误;湿棉花通过加热产生水蒸 气与铁粉发生反应,B正确;肥皂液收集 H２ 后点燃有爆 鸣声,用于检验 H２,C正确;该反应需要高温,金属套防 风聚集火焰,提高温度,D正确. ３．B　解析:a为 Fe、d为 Fe(OH)２,e为 Fe(OH)３、f为 Fe２＋ ,存在a→f→d→e的转化,反应方程式分别为 Fe＋ ２HCl􀪅􀪅FeCl２＋H２↑、FeCl２＋２NaOH􀪅􀪅Fe(OH)２↓ ＋２NaCl,４Fe(OH)２＋O２＋２H２O􀪅􀪅４Fe(OH)３,A 正 确;a为Fe,３Fe＋４H２O(g) 高温 　 􀪅􀪅Fe３O４＋４H２,故a与水 蒸气反应不生成b,B错误;g为 Fe３＋ ,Fe３＋ 遇到苯酚显 紫色,即g的溶液可用于检验苯酚,C正确;c为Fe２O３, Fe２O３ 化学性质稳定且呈红棕色,常用作涂料,D正确. ４．B　解析:铁片与稀硝酸反应生成一氧化氮,不生成氢 气,A 错误;Fe３＋ 具有较强的氧化性,可将 H２S还原为 硫单质,离子方 程 式 为２Fe３＋ ＋H２S􀪅􀪅２Fe２＋ ＋２H＋ ＋S↓,B正确;铁氰化钾溶于水可拆为离子的形式,离 子 方 程 式 为 Fe２＋ ＋ [Fe(CN)６ ]３－ ＋ K＋ 􀪅􀪅 KFe[Fe(CN)６]↓,C错误;过量 Zn将 Fe３＋ 还原为铁单 质,离 子 方 程 式 为 ２Fe３＋ ＋３Zn 􀪅􀪅２Fe＋３Zn２＋ ,D 错误. ５．B　解析:铁 不 足,发 生 Fe＋４HNO３ 􀪅􀪅Fe(NO３)３＋ NO↑＋２H２O,过量铁跟一定量硝酸反应最终生成硝酸 亚铁,则 Fe与 硝 酸 的 物 质 的 量 比 大 于 １∶４ 时 发 生 ２Fe(NO３)３ ＋ Fe 􀪅􀪅３Fe(NO３ )２,即 生 成 ３ mol Fe(NO３)２,消耗２molFe反应生成 Fe(NO３)３,再消耗 １molFe,都生成Fe(NO３)２,故选B. ６．D　解析:浓盐酸和高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸钙、次氯 酸钠等强氧化剂均能反应生成氯气,故甲裝置中的高锰 酸钾可用氯酸钾、漂白精代替,A正确;实验时先在装置 乙内由铁和盐酸反应生成氯化亚铁,再通入氯气氧化氯 化亚铁,故应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞,B 正确;甲中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气,反应的离 子方 程 式 为 ２MnO－４ ＋１６H＋ ＋１０Cl－ 􀪅􀪅２Mn２＋ ＋ ５Cl２↑＋８H２O,C正确;氯化铁易水解,结束后,将乙中 溶液边加入浓盐酸边加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、 干燥即得FeCl３ 晶体,D错误. 能力提升 １．B　解析:过滤装置图为 ,用到的玻璃仪器有烧 杯、玻璃棒、漏斗,共３种,A错误;硫酸亚铁可用于治疗 缺铁性贫血,原因是人体血红素是亚铁离子配合物,B 正确;取少量酸浸后的溶液,滴加硫氰化钾溶液,未变红 色,可能是废铁屑中＋３价铁被单质铁还原为 Fe２＋ ,不 能说明废铁屑中不含＋３价铁元素,C错误;实验过程不 直接蒸 发 结 晶 的 原 因 是 防 止 FeSO４ 被 氧 气 氧 化,D 错误. ２．C　解析:废 液 放 入 铜 片 充 分 反 应,铜 片 质 量 减 少 了 ０􀆰２５６g,说明溶液中含有 Fe３＋ ,结合反应:２FeCl３＋Cu 􀪅􀪅２FeCl２＋CuCl２ 可知,原废液一定含有 Fe２＋ 、Fe３＋ 、 Cu２＋ 、Cl－ ,A错误;由方程式２FeCl３＋Cu􀪅􀪅２FeCl２＋ CuCl２ 可知,原废液中c(Fe２＋ )＝２c(Cu２＋ ),故c(Fe２＋ ) ∶c(Cu２＋ )＝２∶１,B错误;废液加入足量的 AgNO３ 溶 液,生成沉淀８􀆰６１g,沉淀为 AgCl,故n(AgCl)＝mM ＝ ８􀆰６１g １４３􀆰５g/mol＝０􀆰０６ mol ,原 废 液 中c(Cl－ )＝ nV ＝ ０．０６mol ０．０１L ＝６mol /L,废液放入铜片充分反应,铜片质量 减少了０􀆰２５６g,说明溶液中含有 Fe３＋ ,发生反应:Cu＋ ２Fe３＋ 􀪅􀪅２Fe２＋ ＋Cu２＋ ,由方程式可知溶液中n(Fe３＋ ) ＝２n(Cu)＝２× ０􀆰２５６g６４g/mol＝０􀆰００８mol ,所 以 原 废 液 中 c(Fe３＋ )＝ nV ＝ ０．００８mol ０．０１L ＝０􀆰８ mol /L,由 方 程 式 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题二 元素及其化合物 专题二元素及其化合物 第8练钠及其化合物 基础过关 C.用装置丙制备NaNO D.用装置丁处理尾气 1.下列有关钠及其化合物的说法正确的是( 4.化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯 A.Na2O2能与酸反应生成盐和水，所以氧元 碱工业和国民经济发展做出了重要贡献，某 素的化合价没有改变 化学兴趣小组在实验室中模拟并改进侯氏制 B.Na、N2O和Na2O2长时间放在空气中， 碱法制备NaHCO3,进一步处理得到产品 最终都会变成Na2CO3 Na2CO3和NHCl,实验流程如图： C.将足量的Na2O2、Na2O分别加到酚酞试 →气休 液中，最终溶液均为红色 NaHCO, 产品NaC0g D.“84”消毒液和洁厕灵（主要成分为盐酸）一 aC1粉末 和 CO 起使用，消毒效果会更好 食盐水 2.(2024·铵山月考)在液氨中投入金属钠，迅 水 母液 Va(粉木 NH.CI 速溶剂化得到蓝色电子液[Na+(NH3),和 回答下列问题： e一(NH3),],且过程中有少量H2产生。下 (1)从A~E中选择合适的仪器制备NaHC)方， 列说法正确的是 正确的连接顺序是 (按气流方向，用 A.液氨为电解质 小写字母表示)。为使A中分液漏斗内的稀 B.电子通过配位键和NH3结合 盐酸顺利滴下，可将分液漏斗上部的玻璃塞 C.e(NH3)y和Na+(NH3),示意图 打开或 雾化装置 泡和 为： 稀盐酸 氨盐水 小 D.钠与液氨的反应可表示为2Na十2NH3 CaCO. 狂 =2NaNH2 +H2 LO 饱和领盐水 练 3.(2024·烟台二模)实验室通过反应：2NO十 NazO22NaNO2制备NaNO2。下列实验 021 装置不能达到实验目的的是 饱和食盐水饱和NHCO溶液 NuOH溶液 E 学 碳酸钙 丝 (2)B中使用雾化装置的优点是 、多孔 稀硝酸 (3)生成NaHCC)3的总反应的化学方程式为 9 (棉绒 空气 (4)无水NaHCO3可作为基准物质标定盐酸 上餐 浓度。称量前，若无水NaHCO3保存不当， NaO NaOTT溶液 吸收了一定量水分，用其标定盐酸浓度时，会 丙 使结果 (填标号)。 A.用装置甲制备NO A,偏高 B.偏低 C.不变 do B.用装置乙干燥NO 快乐考生 让学习快乐起来！ 能力提升 A.B、C中含有的化学键相同 B.B可在呼吸面具中作为供氧剂 1,(2024·昆明三校联考)侯氏制碱法的主要工 C.B、C、D均为白色固体或粉末 艺流程如图所示。下列说法错误的是( D.①~⑤的反应均为氧化还原反应 溶液3 5.(2023·宜昌期中)Na2O2化学性质活泼，能 气体2 a周4 CO.- 与许多物质反应。某实验小组利用下列装置 九淀池 溶液1 冷析池 溶液2 盐析池 (夹持装置已省略)探究Na2O2与H2O的反 30 10 10℃ 饱和 NIL.CT 应机理，实验步骤如下： a(C游液 固体1 因体 气体1 蒸馏水 餐烧炉 A.气体1、气体2分别为CO2、NH 喷头 B.溶液2中含碳微粒主要是HCO C.循环利用溶液3提高了NaCI的利用率 D.侯氏制碱法总反应为NaCl+H2O十CO2 拟连打气球 冰盐水 酸性KM如O,盐酸，试剂X 溶液 FcSO,溶液 +NH3 NaHCO3￥+NHCl B 2.(2024·缙云二模)如图所示，甲、乙、丙、丁四 1,打开K1、K2,通过注射器注人适量蒸馏 个烧杯中分别盛有100mL蒸馏水，然后分别 水，使固体全部溶解： 放入0.01 mol Na,0.01 mol Na2O,0.01mol ⅱ.将部分液体转移至B中： Na2O2、0.01 mol NaOH,待周体完全溶解， Ⅲ.向A中剩余的溶液中滴加几滴酚酞试液。 则四个烧杯中溶液的质量分数的大小顺序为 回答下列问题： (1)“步骤ⅱ”B中左侧溶液褪色且有气泡产 生，右侧溶液变为红色。 ①将部分液体转移至B中的具体操作为 ②试剂X是 (填化学式)溶液，右侧 小 题 乙 与“溶液变红”有关反应的离子方程式为 狂 A.甲<乙<丙<丁 B.丁<甲<乙=丙 、Fe3++3SCN 练 C.甲=丁<乙=丙 D.丁<甲<乙<丙 -Fe(SCN)3。 3.(2024·缙云一诊)某物质的分子式为 ③左侧KMnO,参与反应的离子方程式为 022 C,H,O,取该物质mg在足量的O2中充分 :②、③涉及的氧 燃烧后，将产物全部通入过量的N2O2中。 化还原反应中，若消耗等物质的量的还原剂， 若N2O2固体的质量增加了ng,且m<n, 则理论上消耗氧化剂的物质的量之比为 学 则该物质是 ( A.C2 HO B.C2 H6O2 (2)若向“步骤而”A中剩余的溶液中加入 C.CH2Oz D.Ca HOg MnO2时，有大量气泡产生。 4.已知A为一种常见的金属单质，B、C,D是含 ①MnO2在该反应中的作用为 A元素的常见化合物，且焰色试验均为黄色。 ②“步骤前”的现象为 其转换关系如图所示，已知B、C均为氧化物， Na2O2与H2O反应的机理是 (用化 反应①的条件是加热。下列说法正确的是 学方程式表示，第一步)。 ( (3)向包裹着适量Na2O2的脱脂棉（放在石棉 网上)上滴加3一4滴水，结果脱脂棉剧烈燃 烧。由此可得出与该反应相关的结论是