专题1 高考热点题型解题方法与策略(一)-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —９　 变,故只有 H２S２O３ 一种氧化产物,B错误;根据题给信 息 可 知,反 应 ① 的 方 程 式 为 As２S３ ＋７O２ ＋６H２O 自然光 􀪅􀪅􀪅􀪅２H３AsO４ ＋３H２SO４,反 应 ② 的 方 程 式 为 ２As２S３＋６O２＋３H２O 紫外光 􀪅􀪅􀪅􀪅２As２O３＋３H２S２O３,则等 量的 As２S３ 在 反 应 ① 和 ② 中 耗 氧 量 不 相 等,C 错 误; As２S３ 中 As为＋３价,S为－２价,经过反应①后,As变 为＋５价,S 变 为 ＋６ 价,则 １ molAs２S３ 失 电 子 ２× ２mol＋３×８mol＝２８mol,经过反应②后,As的化合价 没有变,S变为＋２价,则１molAs２S３ 失电子３×４mol ＝１２mol,则反应①和②中,氧化１molAs２S３ 转移的电 子数之比为７∶３,D正确. ４．B　解析:反应Ⅰ中 ClO－３ 中氯元素化合价降低发生还 原反应得到还原产物氯气,氯离子化合价升高发生氧化 反应得到氧化产物氯气,根据得失电子守恒可知,氧化 产物和还原产物的物质的量比为５∶１,A 正确;氧化剂 氧化性大于氧化产物;Ⅰ的氧化性 ClO－３ ＞Cl２,Ⅱ在碱 性条件下的氧化性Cl２＞NaBiO３,Ⅲ的氧化性 NaBiO３＞ MnO－４ ,故不能说明酸性条件下氧化性:ClO－３ ＞Cl２＞ NaBiO３＞MnO－４ ,B错误;酸性条件下 NaBiO３ 可与盐酸 发生反应生 成 氯 气:NaBiO３＋６H＋ ＋２Cl－ 􀪅􀪅Bi３＋ ＋ Cl２↑＋３H２O＋Na＋ ,C 正 确;２８􀆰４g高 锰 酸 钠 为 ０􀆰２ mol,根据 方 程 式 可 知,５３ClO － ３ ~５Cl２ ~５NaBiO３ ~ ２MnO－４ ,理论上消 耗 氯 酸 钠 的 物 质 的 量 为 １ ６ mol ,D 正确. ５．(１)５NaBiO３ ＋２Mn２＋ ＋１４H＋ 􀪅􀪅５Na＋ ＋５Bi３＋ ＋ ２MnO－４ ＋７H２O　MnO－４ (２)NaBiO３　(３)１∶１ (４)ClO－３ ＋６VO２＋ ＋３H２O􀪅􀪅Cl－ ＋６VO＋２ ＋６H＋ (５)SO２－３ ＞Cl－ ＞VO２＋ 解析:(１)根据现象可知,酸性环境中 NaBiO３ 将 Mn２＋ 氧化为 MnO－４ ,NaBiO３ 被还原为 Bi３＋ ,根据得失电子 守恒、元素守恒可得离子方程式为５NaBiO３＋２Mn２＋ ＋ １４H＋ 􀪅􀪅５Na＋ ＋５Bi３＋ ＋２MnO－４ ＋７H２O;该 反 应 中 Mn元素化合价升高,MnO－４ 为氧化产物; (２)该反应中 NaBiO３ 中Bi元素化合价降低,为氧化剂; (３)V２O５ 转化为 VO２＋ 被还原,作氧化剂,V２O５ 整体化 合价降低２价,K２SO３ 为还原剂被氧化为硫酸根,整体 化合价升高２价,根据得失电子守恒可知氧化剂和还原 剂的物质的量之比１∶１; (４)根据题意可知 ClO－３ 将 VO２＋ 氧化为 VO＋２ ,自身应 被还原为 Cl－ ,根据得失电子守恒可知 ClO－３ 和 VO２＋ 的系数比为１∶６,再结合元素守恒可得离子方程式为 ClO－３ ＋６VO２＋ ＋３H２O􀪅􀪅Cl－ ＋６VO＋２ ＋６H＋ ; (５)根据题意可知 V２O５ 可以将盐酸氧化为 Cl２,该过程 中 Cl－ 为还原剂,VO２＋ 为还原产物,所以还原性 Cl－ ＞ VO２＋ ;氯气可以氧化 Na２SO３,该过程中 SO２－３ 为还原 剂,Cl－ 为还原产物,所以还原性SO２－３ ＞Cl－ ,综上所述 还原性:SO２－３ ＞Cl－ ＞VO２＋ ; 高考热点题型解题方法与策略(一) 热点一　热点集训 １．B　解析:碳中和中的碳是指二氧化碳,减少二氧化碳的 排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的 核心,故选B. ２．A　解析:虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应, 而且是放热反应,但是由于 N≡N 键能很大,该反应的 速率很慢,氢气不能在氮气中燃烧,在短时间内不能产 生大量的热量和大量的气体,因此,液氮Ｇ液氢不能作为 火箭推进剂,A符合题意;氢气可以在氧气中燃烧,反应 速率很快且放出大量的热、生成大量气体,因此,液氧Ｇ 液氢能作为火箭推进剂,B不符合题意;肼和 NO２ 在一 定的条件下可以发生剧烈反应,该反应放出大量的热, 且生成大量气体,因此,液态 NO２Ｇ肼能作为火箭 推 进 剂,C不符合题意;煤油可以在氧气中燃烧,反应速率很 快且放出大量的热、生成大量气体,因此,液氧Ｇ煤油能 作为火箭推进剂,D不符合题意. ３．D　解析:舞台上干冰升华为物理变化,共价键没有断 裂,A错误;饱和 CuSO４ 溶液可析出的蓝色晶体为五水 硫酸铜,存在结晶水,B错误;苯分子的正六边形结构, 六个碳碳键完全相同呈现完美对称,C 错误;晨雾中由 于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦如幻,是丁达尔 效应带来的美景,D正确. ４．C　解析:四羊方尊由青铜制成,在当时铜的冶炼方法还 不成熟,铜中常含有一些杂质,因此青铜属合金范畴,A 正确;竹木简牍由竹子、木头等原料制成,竹子、木头的 主要成分为纤维素,B正确;蔡伦用碱液制浆法造纸,将 原料放在碱液中蒸煮,原料在碱性环境下发生反应使原 有的粗浆纤维变成细浆,该过程涉及化学变化,C错误;陶 瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝,D正确. ５．A　解析:多种处方药若随意叠加使用,相互间可能发 生化学反应,需要按照医嘱和药物说明进行使用,A 错 误;化肥的施用方法需依据对象营养状况针对性地选择 不同的化肥,B正确;规范使用防腐剂可以减缓食物变质速 度,保持食品营养所值,提高食品的口感,C正确;在种植业 中,植物浸取试剂类医药也应慎重选用,D正确. ６．A　解析:常见的脂肪酸有:硬脂酸(C１７H３５COOH)、油 酸(C１７H３３COOH),二者相对分子质量虽大,但没有达 到高分子化合物的范畴,不属于有机高分子,A 错误;嫦 娥石[(Ca８Y)Fe(PO４)７]属于无机盐,B正确;电池是一 种可以将其他能量转化为电能的装置,钙钛矿太阳能电 池可以将太阳能转化为电能,C 正确;海水中含有大量 的无机盐成分,可以将大多数物质腐蚀,而聚四氟乙烯 塑料被称 为 塑 料 王,耐 酸、耐 碱,不 会 被 海 水 腐 蚀,D 正确. ７．B　解析:“捣碎”可以增大接触面积,提升发酵速率,也 能促进混合完全,A正确;“曲”中含有多种酶、细菌和真 菌,具有催化作用,不含有复杂的催化剂,B错误;“斗” 和“升”都是容量单位,C正确;浸曲三日,如鱼眼汤沸是 让酒 曲 充 分 发 酵,放 置 到 如 鱼 眼 大 小 的 气 泡 产 生,D 正确. ８．C　解析:Xe在元素周期表中处于第５周期０族,A 错 误;赤铁矿的主要成分是 Fe２O３,不是 FeO,B错误;２H 与３H 具有相同的质子数不同的中子数,互为同位素,C 正确;金刚石是共价晶体,D错误. 热点二　热点集训 １．A　解析:异丁烷的结构简式为 CH３C H CH３ CH３ ,１mol 异丁烷分子含有１３NA 共价键,所以０􀆰５０mol异丁烷分 子中共价键的数目为６􀆰５NA,A 正 确;在 标 准 状 况 下, SO３ 状态为固态,不能计算出２􀆰２４LSO３ 物质的量,无 法求出其电子数目,B错误;pH＝２的硫酸溶液中氢离 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —１０　 子浓度为c(H＋ )＝０􀆰０１mol/L,则１􀆰０LpH＝２的硫酸 溶液中氢离子数目为０􀆰０１NA,C错误;Na２CO３ 属于强 碱弱酸盐,在水溶 液 中 CO２－３ 会 发 生 水 解,所 以１􀆰０L １􀆰０mol/L 的 Na２CO３ 溶 液 中 CO２－３ 的 数 目 小 于 １􀆰０NA,D错误. ２．C　解析:反应２F２＋２NaOH 􀪅􀪅OF２＋２NaF＋H２O 中 F的化合价由０价转化为－１价,O 的化合价由－２价 变为＋２价,转移电子数为４e－ ,若消耗４４􀆰８L(标准状 况)F２ 即 ４４􀆰８L ２２􀆰４L􀅰mol－１ ＝２ mol,故 转 移 的 电 子 数 为 ４NA,A正确;根据反应２F２＋２NaOH 􀪅􀪅OF２＋２NaF ＋H２O,每消耗２molF２ 生成的 NaF 质量为２mol× ４２g􀅰mol－１＝８４g,B 正 确;根 据 反 应 ２F２ ＋２NaOH 􀪅􀪅OF２＋２NaF＋H２O 可 知 反 应 生 成 的 氧 化 产 物 为 OF２,每消耗２molF２ 生成的氧化产物 OF２ 分子数为 NA,C错误;根据反应２F２＋２NaOH 􀪅􀪅OF２＋２NaF＋ H２O可知,每消 耗２molF２ 生 成 H２O 的 物 质 的 量 为 １mol,又知１个 H２O 中含有２对孤电子对,即生成的 H２O含有孤电子对数为２NA,D正确. ３．A　解析:１个 C２H４O 中含有６个σ键和１个 π键(乙 醛)或７个σ键(环氧乙烷),４􀆰４gC２H４O 的物质的量 为０􀆰１mol,则含有σ键数目最多为０􀆰７NA,A正确;１􀆰７ gH２O２ 的物质的量为 １．７g ３４g/mol＝０􀆰０５mol ,则含有氧 原子数为０􀆰１NA,B错误;向１L０􀆰１mol/LCH３COOH 溶液 通 氨 气 至 中 性,溶 液 中 存 在 电 荷 守 恒 关 系: c(CH３COO－ )＋c(OH－ )＝c(NH＋４ )＋c(H＋ ),中 性 溶 液c(OH－ )＝c(H＋ ),则c(CH３COO－ )＝c(NH＋４ ),再 根 据 物 料 守 恒:n(CH３COO－ )＋n(CH３COOH)＝ ０􀆰１mol,得出铵根离子数小于０􀆰１NA,C 错误;标准状 况下,１１􀆰２LCl２ 的物质的量为０􀆰５mol,通入水中后只 有一部分 Cl２ 与水反应生成 H＋ 、Cl－ 和 HClO,所以溶 液中氯离子数小于０􀆰５NA,D错误. ４．A　解析:２􀆰４g镁 条 在 空 气 中 充 分 燃 烧,镁 被 氧 化 为 ＋２价,故转移的电子数目为０􀆰２NA,A 正确;５􀆰６g铁 粉与０􀆰１L１mol􀅰L－１的 HCl的溶液充分反应,产生的 氢气 的 分 子 数 目 为 ０􀆰０５NA,B 错 误;标 准 状 况 下, ２􀆰２４LSO２ 与１􀆰１２LO２ 充 分 反 应,该 反 应 为 可 逆 反 应,反应物不能完全转化为生成物,故生成的 SO３ 分子 数目无法计算,C错误;１􀆰７gNH３ 完全溶于１L H２O 发生反应:NH３＋H２O􀜩􀜨􀜑 NH３􀅰H２O,生成的 NH３􀅰 H２O微粒数目小于０􀆰１NA,D错误. ５．C　解析:２５℃、１０１kPa不是标准状况,不能用标准状 况下的气 体 摩 尔 体 积 计 算 氢 气 的 物 质 的 量,A 错 误; Al３＋ 在溶液中会发生水解生成 Al(OH)３,因此２􀆰０L１􀆰０ mol/L的 AlCl３ 溶液中 Al３＋ 数目小于２􀆰０NA,B错误; 苯甲酸燃烧的化学方程式为 C６H５COOH＋ １５ ２O２ 点燃 􀪅􀪅 ７CO２＋３H２O,１mol苯甲酸燃烧生成７molCO２,则０􀆰２ mol苯甲酸完全燃烧生成１􀆰４molCO２,数目为１􀆰４NA, C正确;电解熔融CuCl２ 时,阳极反应为２Cl－ －２e－ 􀪅􀪅 Cl２↑,阴极反应为 Cu２＋ ＋２e－ 􀪅􀪅Cu,阴极增加的重量 为Cu的质量,６􀆰４gCu的物质的量为０􀆰１mol,根据阴 极反应可知,外电路中通过电子的物质的量为０􀆰２mol, 数目为０􀆰２NA,D错误. ６．A　解析:１个１８O 原子中含有１０个中子,１􀆰８g１８O 的 物质的量为 １．８g １８g􀅰mol－１ ＝０􀆰１mol,含有中子的物质的 量为１mol,中子数为NA,A正确;乙烯分子的结构式为 C H H C􀪅 H H ,１ 个 乙 烯 分 子 中 含 有 ５ 个 σ键,２８g C２H４ 的物质的量为１mol,则２８gC２H４ 分子中含有的 σ键数目为５NA,B错误;HCl是共价化合物,HCl分子 中不存在 H＋ ,C错误;没有给出 Na２CO３ 溶液的体积, 无法计 算 pH＝１２的 Na２CO３ 溶 液 中 OH－ 的 数 目,D 错误. ７．C　解析:NaHSO４ 由钠离子和硫酸氢根离子构成,其中 的阳 离 子 只 有 钠 离 子,１２gNaHSO４ 的 物 质 的 量 为 ０􀆰１mol,因此,其中只含有０􀆰１NA 个阳离子,A错误;没 有指明气体的温度和压强,无法确定１１􀆰２L乙烷和丙 烯的混合气体的物质的量是多少,无法确定其中所含碳 氢键的数目,B错误;CH４ 分子中有６个中子,８gCH４ 的物质的量为０􀆰５mol,含有的中子数为３NA,C正确; H２ 和I２ 发生反应生成 HI,该反应是可逆反应,反应物不能 完全转化为生成物,因此,０􀆰１molH２ 和０􀆰１molI２ 于密闭 容器中充分反应后,HI分子总数小于０􀆰２NA,D错误. 热点三　热点集训 １．D　解析:Cl２ 通入氢氧化钠溶液中反应生成氯化钠、次 氯酸钠和水,反应的离子方程式为 Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O,A正确;氧化铝溶于氢氧化钠溶液生成 偏铝 酸 钠 和 水,反 应 的 离 子 方 程 式 为 Al２O３ ＋２OH－ 􀪅􀪅２AlO－２ ＋H２O,B正确;过量 CO２ 通入饱和碳酸钠 溶 液 反 应 产 生 碳 酸 氢 钠 晶 体,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Na＋ ＋CO２－３ ＋CO２＋H２O 􀪅􀪅２NaHCO３↓,C 正 确; H２SO３ 溶液中滴入氯化钙溶液,因亚硫酸酸性弱于盐 酸,不能发生反应,D不正确. ２．B　 解析:碱 性 锌 锰 电 池 放 电 时 正 极 得 到 电 子 生 成 MnO(OH),电 极 方 程 式 为 MnO２ ＋ H２O＋e－ 􀪅􀪅 MnO(OH)＋OH－ ,A正确;铅酸蓄电池在充电时阳极 失电 子,其 电 极 反 应 式 为 PbSO４ －２e－ ＋２H２O 􀪅􀪅 PbO２＋４H＋ ＋SO２－４ ,B 错 误;K３[Fe(CN)６]溶 液 滴 入 FeCl２ 溶液中,生成 KFe[Fe(CN)６]蓝色沉淀,反应的离子 方程式为 K＋ ＋Fe２＋ ＋[Fe(CN)６]３－􀪅􀪅KFe[Fe(CN)６]↓, C正确;TiCl４ 容易与水发生水解,反应的离子方程式为 TiCl４＋ (x＋２)H２O 􀪅􀪅TiO２ 􀅰xH２O↓ ＋４H＋ ＋ ４Cl－ ,D正确. ３．D　解析:硝酸具有强氧化性,S２－ 具有强还原性,硫化 钠溶液和硝酸混合会发生氧化还原反应,A 错误;明矾 在 水 中 可 以 电 离 出 Al３＋ ,可 以 与 氨 水 反 应 生 成 Al(OH)３,但由于氨水的碱性较弱,生成的 Al(OH)３ 不 能继续与弱碱发生反应,反应的离子方程式为 Al３＋ ＋ ３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Al(OH)３↓＋３NH＋４ ,B错误;硅酸的 酸性小于碳酸,向硅酸钠溶液中通入二氧化碳时,生成 硅酸沉淀,二氧化碳则根据其通入的量的多少转化为碳 酸根或碳酸氢根,反应的离子方程式为 SiO２－３ ＋H２O＋ CO２ 􀪅􀪅H２SiO３↓＋CO２－３ (CO２ 少量)或SiO２－３ ＋２H２O ＋２CO２ 􀪅􀪅H２SiO３↓＋２HCO－３ (CO２ 过量),C 错误; 将等物质的量浓度的Ba(OH)２ 与 NH４HSO４ 溶液以体 积比１∶２混合,Ba(OH)２ 电离出的 OH－ 与 NH４HSO４ 电离出的 H＋ 反应生成水,Ba(OH)２ 电离出的 Ba２＋ 与 NH４HSO４ 电离出的SO２－４ 反应生成 BaSO４ 沉淀,反应 的离子方程为Ba２＋ ＋２OH－ ＋２H＋ ＋SO２－４ 􀪅􀪅BaSO４↓ ＋２H２O,D正确. 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —１１　 ４．B　解析:向氢氧化钠溶液中通入足量的二氧化碳,碱可 以转 化 成 酸 式 盐,离 子 方 程 式 为 CO２ ＋ OH－ 􀪅􀪅 HCO－３ ,A错误;氯气通入 NaOH 溶液中可以生成氯化 钠和次氯酸钠两种盐,离子方程式为 Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅 Cl－ ＋ClO－ ＋H２O,B正确;钠的过氧化物为 Na２O２,可 以和水反应生成氢氧 化 钠,但 在 离 子 方 程 式 中 Na２O２ 不能拆 成 离 子,离 子 方 程 式 为 ２Na２O２ ＋２H２O 􀪅􀪅 ４Na＋ ＋４OH－ ＋O２↑,C 错误;硅酸钠溶于水,在离子 方程式里要拆成离子,离子方程式为 SiO２－３ ＋２H＋ 􀪅􀪅 H２SiO３↓,D错误. ５．B　解析:Cl２ 通入冷的 NaOH 溶液中发生反应生成氯 化钠和次氯酸钠,该反应的离子方程式为 Cl２＋２OH－ 􀪅􀪅Cl－ ＋ClO－ ＋H２O,A正确;用醋酸和淀粉ＧKI溶液 检验加碘盐中的IO－３ 的原理是IO－３ 在 酸 性 条 件 下 与 I－ 发生归中反应生成I２,I２ 遇淀粉变蓝,由于醋酸是弱 酸,在离子方程式中不能用 H＋ 表示,B错误;H２O２ 具 有较强的氧化性,FeSO４ 溶液中加入 H２O２ 产生的沉淀 是氢氧化 铁,反 应 的 离 子 方 程 式 为 ２Fe２＋ ＋H２O２ ＋ ４H２O􀪅􀪅２Fe(OH)３↓＋４H＋ ,C 正确;NaHCO３ 溶液 与少量的Ba(OH)２ 溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉 淀、碳酸钠和水,NaHCO３ 过量,Ba(OH)２ 全部参加反 应,反应的离子方程式为２HCO－３ ＋Ba２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅 BaCO３↓＋CO２－３ ＋２H２O,D正确. ６．C　解析:将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混合,反 应生成 CaCO３ 和 H２O,反应的离子方程式为 HCO－３ ＋ Ca２＋ ＋OH－ 􀪅􀪅CaCO３↓＋H２O,A 正确;将少量 NO２ 通入 NaOH 溶液,反应生成 NaNO３、NaNO２ 和水,反应 的离子 方 程 式 为 ２NO２ ＋２OH－ 􀪅􀪅 NO－３ ＋NO－２ ＋ H２O,B正确;将少量 SO２ 通入 NaClO 溶液,反应生成 Na２SO４ 和盐酸,反 应 的 离 子 方 程 式 为 SO２ ＋H２O＋ ２ClO－ 􀪅􀪅SO２－４ ＋HClO＋H＋ ＋Cl－ ,C 错误;向氨水 中滴入少量硝酸银溶液,反应生成 Ag(NH３)２OH,反应 的离子方程式为 Ag＋ ＋２NH３􀅰H２O􀪅􀪅Ag(NH３)＋２ ＋ ２H２O,D正确. ７．C　解析:氨水显碱性,会与 Ag＋ 、Cu２＋ 反应,不能大量 共存,A错误;Fe３＋ 、I－ 会发生氧化还原反应,不能大量 共存,B错误;醋酸显酸性,在醋酸溶液中 SO２－４ 、NH＋４ 、 Br－ 、H＋ 均不会发生反应,能大量共存,C正确;硝酸银 中的银离子会与氯离子反应生成沉淀,不能大量共存, D错误. ８．B　解析:Al３＋ 和 NH３􀅰H２O 生成 Al(OH)３ 沉淀而不 是生成 AlO－２ ,A 错误;S２O２－３ 和 H＋ 反应生成单质硫、 二氧化硫和水,离子方程式为２H＋ ＋S２O２－３ 􀪅􀪅S↓＋ SO２↑＋H２O,B正确;H２O２在 Fe３＋ 催 化 下 分 解 生 成 H２O和 O２,不 能 大 量 共 存,C 错 误;在 酸 性 条 件 下, MnO－４ 能将 Cl－ 氧化为 Cl２,不能大量共存,D错误. 热点四　热点集训 １．C　解析:Na２O２ 中有离子键和非极性键,CaH２ 中只有 离子键不含非极性键,A 错误;①中水的化合价不发生 变化,不涉及氧化还原反应,②中水发生还原反应,B错 误;Na２O２ 由 Na＋ 和 O２－２ 组成,阴、阳离子个数之比为 １∶２,CaH２ 由 Ca２＋ 和 H－ 组成,阴、阳离子个数之比为 ２∶１,C正确;①中每生成１个氧气分子转移２个电子, ②中每生成１个氢气分子转移１个电子,转移电子数相 同时,生成氧气和氢气的物质的量之比为１∶２,D错误. ２．D　解析:S２O２－３ 的中心原子 S形成的４个σ键的键长 不一样,故其空间结构不是正四面体形,A 错误;As２S３ 中 As的化合价为＋３价,反应Ⅰ产物 As２O３ 中 As的化 合价为＋３价,故该过程中 As没有被氧化,B错误;根 据题给信息可知,反应Ⅰ的方程 式 为 ２As２S３＋６O２＋ ３H２O 紫外光 􀪅􀪅􀪅􀪅２As２O３＋３H２S２O３,反应Ⅱ的方程式为: As２S３＋７O２＋６H２O 自然光 􀪅􀪅􀪅􀪅２H３AsO４＋３H２SO４,则反 应Ⅰ和 Ⅱ 中,参 加 反 应 的 n(O２) n(H２O) :Ⅰ ＞ Ⅱ,C 错 误; As２S３ 中 As为＋３价,S为－２价,在经过反应Ⅰ后,As 的化合价没有变,S变为＋２价,则１molAs２S３ 失电子 ３×４mol＝１２mol;在经过反应Ⅱ后,As变为＋５价,S 变为＋６价,则１molAs２S３ 失电子２×２mol＋３×８mol ＝２８mol,则反应Ⅰ和Ⅱ中,氧化１molAs２S３ 转移的电 子数之比为３∶７,D正确. ３．D　解析:根据反应方程式,碳元素的化合价由＋４价降 为＋２价,CO为还原产物,A 错误;硅元素化合价由－４ 价升为＋４价,SiH４ 发生氧化反应,B错误;反应中氧化 剂为 CO２,还原剂为SiH４,氧化剂与还原剂的物质的量 之比为４∶１,C错误;根据反应方程式可知,Si元素的化 合价由－４价升高至＋４价,因此生成１molSiO２ 时,转 移８mol电子,D正确. ４．B　解析:H２SO４ 转化为硫酸钠和水,其中所含元素的 化合价均未发生变化,故其没有发生还原反应,A 错误; Na２S２O３ 中的S的化合价为＋２,其发生歧化反应生成 S(０价)和SO２(＋４价),故其既是氧化剂又是还原剂,B 正确;该反应的氧化产物是SO２,还原产物为S,氧化产 物与还原产物的物质的量之比为１∶１,C错误;根据其 中S元素的化合价变化情况可知,１molNa２S２O３ 发生 反应,转移２mol电子,D错误. ５．D　解析:由图示可知,过程Ⅰ中 NO－２ 转化为 NO,氮元 素化合价由＋３价降低到＋２价,NO－２ 作氧化剂,被还 原,发生还原反应,A 错误;过程Ⅰ为 NO－２ 在酶１的作 用下转化为 NO和 H２O,依据得失电子守恒、电荷守恒 和原子守恒可知,反应的离子方程式为 NO－２ ＋２H＋ ＋ e－ 酶１ 　 􀪅􀪅NO＋H２O,生 成 １ molNO,a过 程 转 移 １ mol e－ ,过程Ⅱ为 NO和 NH＋４ 在酶２的作用下发生氧化还 原反应生成 H２O和 N２H４,依据得失电子守恒、电荷守 恒和原子守恒可知,反应的离子方程式为 NO＋NH＋４ ＋ ３e－ ＋２H＋ 酶２ 　 􀪅􀪅H２O＋N２H４,消耗１molNO,b过程转 移４mole－ ,转移电子数目不相等,B错误;过程Ⅱ发生 反应的离子方程式为 NO＋NH＋４ ＋３e－ ＋２H＋ 酶２ 　 􀪅􀪅H２O ＋N２H４,n(NO)∶n(NH＋４ )＝１∶１,C错误;过程Ⅰ的离 子方程式为 NO－２ ＋２H＋ ＋e－ 酶１ 　 􀪅􀪅NO＋H２O,过程Ⅱ的 离 子 方 程 式 为 NO＋NH＋４ ＋３e－ ＋２H＋ 酶２ 　 􀪅􀪅H２O＋ N２H４,过程Ⅲ的离子方程式为 N２H４ 酶３ 　 􀪅􀪅N２↑＋４H＋ ＋４e－ ,则 过 程 Ⅰ → Ⅲ 的 总 反 应 为 NO－２ ＋NH＋４ 􀪅􀪅 N２↑＋２H２O,D正确. ６．NCl３＋６ClO－２ ＋３H２O 􀪅􀪅６ClO２ ↑ ＋NH３ ↑ ＋３Cl－ ＋３OH－ Mn２＋ ＋２ClO２＋２H２O􀪅􀪅MnO２↓＋２ClO－２ ＋４H＋ ７．(１)Ce３＋ ＋３NH３􀅰H２O􀪅􀪅Ce(OH)３↓＋３NH＋４ (２)２Ce(OH)３＋ClO－ ＋H２O􀪅􀪅２Ce(OH)４＋Cl－ 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —１２　 ８．Fe２＋ 　VO＋ ＋MnO２＋２H＋ 􀪅􀪅VO＋２ ＋Mn２＋ ＋H２O 解析:Fe３O４ 与稀硫酸反应:Fe３O４＋８H＋ 􀪅􀪅２Fe３＋ ＋ Fe２＋ ＋４H２O,“酸浸氧化”过程中,Fe２＋ 具有还原性,也 能被 MnO２ 氧 化 生 成 Fe３＋ .VO＋ 被 氧 化 为 VO＋２ , MnO２ 则被还原为 Mn２＋ ,溶液呈酸性,结合守恒规律, 写出 离 子 方 程 式:VO＋ ＋ MnO２ ＋２H＋ 􀪅􀪅VO＋２ ＋ Mn２＋ ＋H２O. 第８练　钠及其化合物 基础过关 １．B　解析:Na２O２ 能与酸反应生成盐、水和氧气,反应过 程中氧元素化合价发生了改变,A 错误;Na在空气中放 置会被氧气氧化为 Na２O,氧化钠与水反应产生 NaOH, Na２O２ 与 H２O 反应也产生 NaOH,NaOH 吸水潮解变 为 NaOH 溶 液,然 后 吸 收 空 气 中 的 CO２,最 后 变 为 Na２CO３,所以 Na、Na２O 和 Na２O２ 长时间放在空气中, 最终都会变成 Na２CO３,B正确;Na２O加到酚酞试液中, Na２O与水 反 应 产 生 NaOH,遇 酚 酞 试 液 变 为 红 色; Na２O２ 与水反应产生 NaOH 和 O２,碱遇酚酞试液变为 红色,Na２O２ 具有强氧化性,又会将红色物质氧化为无 色,因此将足量的 Na２O２、Na２O 分别加到酚酞试液中, 前者最终变为无色,后者变为红色,C错误;“８４”消毒液 (主要成分为次氯酸钠)和洁厕灵(主要成分为盐酸)一 起使用,二者发生反应产生有毒气体 Cl２,导致人中毒, 因此不能混合使用,D错误. ２．D　解析:液氨中没有自由移动的离子,溶于水后生成 一水合氨,故液氨为非电解质,A错误;含有孤电子对和 含有空轨道的原子之间容易形成配位键,NH３ 无空轨 道含有孤电子对,故电子不是通过配位键和 NH３ 结合, B错误;e－ (NH３)y 中 NH３含有孤电子对,带负电,中心 的e－ 也带负电,故 NH３ 中的 N 原子应该朝外,故示意 图错误;Na＋ (NH３)x 中 Na＋ 含有空轨道,NH３ 含有孤 电子对,形成配位键,故示意图正确,C错误;反应中 Na 失去电子,只能是 H 得到电子形成氢气,反应可表示为 ２Na＋２NH３ 􀪅􀪅２NaNH２＋H２↑,D正确. ３．D　解析:甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化 碳先排尽装置中的空气,然后用 Cu与稀硝酸反应制备 NO,A 正确;装置乙中碱石灰可干燥 NO,B正确;丙中 发生２NO＋Na２O２ 􀪅􀪅２NaNO２,C正确;丁中吸收尾气 的导气管需伸入液面以下,而且 NO 与氧气反应的用量 不好控制与操作,多余的 NO 可能会从支管口溢出,不 能达到尾气处理的目的,D错误. ４．(１)aefbcgh　将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔 (２)使氨盐水雾化,可增大与二氧化碳的接触面积,从而 提高产率(或其他合理答案) (３)NH３􀅰H２O＋NaCl＋CO２ 􀪅􀪅NH４Cl＋NaHCO３↓ (４)A 解析:(１)根据工艺流程知,浓氨水中加入氯化钠粉末形 成饱和氨盐水后,再通入二氧化碳气体,发生反应:NH３ 􀅰H２O＋NaCl＋CO２ 􀪅􀪅NH４Cl＋NaHCO３↓,得到的 碳酸氢钠晶体烘干后受热分解会生成碳酸钠、二氧化碳 和水,从而制备得到纯碱,要制备 NaHCO３,需先选用装 置 A制备二氧化碳,然后通入饱和碳酸氢钠溶液中除 去二氧化碳中的 HCl,后与饱和氨盐水充分接触来制备 NaHCO３,其中过 量 的 二 氧 化 碳 可 被 氢 氧 化 钠 溶 液 吸 收,也能充分利用二氧化碳制备得到少量 NaHCO３,所 以按气流方向正确的连接顺序应为aefbcgh;为使 A 中 分液漏斗内的稀盐酸顺利滴下,可将分液漏斗上部的玻 璃塞打开或将玻璃塞上的凹槽对准漏斗颈部的小孔; (２)B中使用雾化装置使氨盐水雾化,可增大与二氧化 碳的接触面积,从而提高产率; (３)生 成 NaHCO３ 的 总 反 应 的 化 学 方 程 式 为 NH３ 􀅰 H２O＋NaCl＋CO２ 􀪅􀪅NH４Cl＋NaHCO３↓; (４)称量前,若无水 NaHCO３ 保存不当,吸收了一定量 水分,标准液被稀释,浓度减小,所以用其标定盐酸浓度 时,消耗的碳酸氢钠的体积V(标)会增大,根据c(测)＝ c(标)V(标) c(测) 可知,最终会使c(测)偏高,A正确. 能力提升 １．B　解析:由题给流程可知,向沉淀池的饱和 NaCl溶液 中先通入溶解度大的 NH３ 使溶液呈碱性,再通入 CO２, CO２ 在３０℃条件下与氨化的饱和 NaCl溶液反应生成 NaHCO３ 沉 淀 和 NH４Cl,过 滤 得 到 NaHCO３ 和 含 有 NH４Cl、NaHCO３ 的溶液１;NaHCO３ 在煅烧炉中受 热 分解 生 成 可 以 循 环 使 用 的 CO２ 和 Na２CO３;向 含 有 NH４Cl和 NaHCO３ 的溶液１中通入 NH３,NH３ 与１０℃ 溶液中的 NaHCO３ 反应生成(NH４)２CO３ 和 Na２CO３, 溶液中 NH＋４ 浓 度 增 大,NH４Cl会 因 溶 解 度 减 小 而 析 出,过 滤 得 到 NH４Cl和 含 有 Na２CO３、(NH４)２CO３、 NH４Cl的溶液２;向溶液２中加入 NaCl固体,使１０ ℃ 溶液中 NH４Cl溶解度减小而析出,过滤得到 NH４Cl和 含有 NaCl的溶液３,溶液３循环使用可以提高 NaCl的 利用率.气体１、气体２分别为CO２、NH３,A正确;溶液 ２的主要成分是 Na２CO３、(NH４)２CO３、NH４Cl,则含碳 微粒主要是 CO２－３ ,B错误;含有 NaCl的溶液３循环使 用可以提高 NaCl的利用率,C正确;侯氏制碱法总反应 为 CO２ 在３０℃条件下与氨化的饱和 NaCl溶液反应生 成 NaHCO３ 沉淀和 NH４Cl,反应的化学方程式为 NaCl ＋H２O＋CO２＋NH３ 􀪅􀪅NaHCO３↓＋NH４Cl,D正确. ２．B　解析:m(Na)＝０􀆰０１mol×２３g/mol＝０􀆰２３g,同理 m(Na２O)＝０􀆰６２g,m(Na２O２)＝０􀆰７８g,m(NaOH)＝ ０􀆰４g;２Na＋２H２O􀪅􀪅２NaOH＋H２↑,溶液增加的质 量＝m(Na)－m(H２)＝０􀆰２３g－０􀆰００５mol×２g/mol＝ ０􀆰２２g;Na２O＋H２O 􀪅􀪅２NaOH,溶 液 增 加 的 质 量 ＝ m(Na２O)＝０􀆰６２g;２Na２O２＋２H２O􀪅􀪅４NaOH＋O２↑, 溶液增 加 的 质 量 ＝m(Na２O２)－m(O２)＝０􀆰７８g－ ０􀆰００５mol×３２g/mol＝０􀆰６２g;氢氧化钠溶于水,与水 不反应,溶液增加的质量＝m(NaOH)＝０􀆰４g;根据钠 原子守恒知,０􀆰０１mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化 钠溶于水所得氢氧化钠的物质的量分别为:０􀆰０１mol、 ０􀆰０２mol、０􀆰０２mol,０􀆰０１mol,质量分别为０􀆰４g、０􀆰８g、 ０􀆰８g、０􀆰４g,则０􀆰０１mol的钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧 化钠分别溶于水所得氢氧化钠溶液的质量分数分别为: ０．４g １００g＋０􀆰２２g × １００％ 、 ０􀆰８ １００g＋０􀆰６２g × １００％ 、 ０．８ １００g＋０􀆰６２g×１００％ 、 ０􀆰４g １００g＋０􀆰４g×１００％ ,所以甲、 乙、丙、丁所得溶液中溶质的质量分数大小的顺序是:丁 ＜甲＜乙＝丙,故选B. ３．A　解析:Na２O２ 与 H２O 和 CO２ 反应可视为与 H２ 和 CO化合,当mg有机物满足aCO􀅰bH２ 时,即满足有 机物 CxHyOz 中x＝z,Na２O２ 固体的质量增加了ng, 则m＝n;若x＞z,则m＜n;若x＜z,则m＞n,故选 A. ４．B　解析:已知 A 为一种常见的金属单质,B、C、D 是含 A元素的常 见 化 合 物,且 焰 色 试 验 均 为 黄 色,则 A 为 Na,已知 B、C均为氧化物,反应①的条件是加热,则 B 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 专题一 化学基本概念 高考热点题型解题方法与策略（一） 热点一、化学与STSE及传统文化 C.蔡伦采用碱液蒸煮制浆法造纸，该过程不 解题策略 涉及化学变化 D.铜官窑彩瓷是以黏土为主要原料，经高温 挖据关键字同，排除无叙信息，找到对 解题有价值的信息 烧结而成 站合题山中问题或选项分析试题考在的 5.(2023·海南卷)化学的迅速发展为满足人民 联想 知识点.联想中学化学灯识体系中“知 识块”和“化学咏理”，我解题的方可 日益增长的美好生活需要做出突出贡献。下 解趣 在知识和方达排备充分的某出上，针对 题山要求，进行分析筛选 列说法不合理的是 () A.为增强药效，多种处方药可随意叠加使用 热点集训 B.现代化肥种类丰富，施用方法依据对象营 1.(2023·江苏卷)我国提出2060年实现碳中 养状况而定 和的目标，体现了大国担当。碳中和中的碳 C.规范使用防腐剂可以减缓食物变质速度， 是指 保持食品营养价值 A.碳原子 B.二氧化碳 D.在种植业中，植物浸取试剂类医药也应慎 C.碳元素 D.含碳物质 重选用 2.(2023·湖北卷)2023年5月10日，天舟六6.(2023·辽宁卷)科技是第一生产力，我国科 号货运飞船成功发射，标志着我国航天事业 学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误 进入到高质量发展新阶段。下列不能作为火 的是 ( 箭推进剂的是 A,利用CO2合成了脂肪酸：实现了无机小分 小 A.液氮-液氢 B.液氧-液氢 子向有机高分子的转变 C.液态NO2-肼 D.液氧煤油 B.发现了月壤中的嫦娥石[(CaY)Fe(PO),]”: 在 练 3.(2023·广东卷)化学处处呈现美。下列说法 其成分属于无机盐 正确的是 C.研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量 015 A.舞台上干冰升华时，共价键断裂 转化形式：太阳能→电能 B.饱和CuS)4溶液可析出无水蓝色品体 D.革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材 学 C.苯分子的正六边形结构，单双键交替呈现 料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀 完美对称 7.(2023·海南卷)《齐民要术》中记载了酒曲的 D.晨雾中的光束如梦如幻，是丁达尔效应带 处理，“乃平量一斗，舀中捣碎。若浸曲，一 来的美景 斗，与五升水。浸曲三日，如鱼眼汤沸…”。 4.(2023·湖南卷)中华文化源远流长，化学与 下列说法错误的是 文化传承密不可分。下列说法错误的是 A.“捣碎”目的是促进混合完全 B.“曲”中含有复杂的催化剂 A.青铜器“四羊方尊”的主要材质为合金 C.“斗”和“升”都是容量单位 B.长沙走马楼出土的竹木简牍主要成分是纤维素 D.“鱼眼”是水蒸气气泡的拟像化 快乐考生 让学习快乐起来 8.(2023·广东卷)科教兴国，“可上九天揽月， (4)理解反应原理，突破“隐含”陷阱 可下五洋捉整”。下列说法正确的是( 】 ①可逆反应不能进行到底，反应物不能全 A.“天舟六号”为中国空间站送去推进剂Xe部转化为产物。 气，Xe是第IA族元素 ②常温下，不能共存的气体间的反应，如 B.火星全球影像彩图显示了火星表土颜色，HCI+NH、NO十O2等。 表土中赤铁矿主要成分为FeO ③“隐含”浓度变化 C.创造了可控核聚变运行纪录的“人造太 如C▣与浓硫酸的反应中，随着反应的进 阳”，其原料中的2H与3H互为同位索 行，浓硫酸逐渐变为稀硫酸，Cu与稀硫酸不 D.“深地一号”为进军万米深度提供核心装 反应。 备，制造钻头用的金刚石为金属晶体 ④难电离、易水解的粒子数目的判断 热点二、阿伏加德罗常数的应用 (5)突破氧化还原反应中电子转移的陷阱 解题策略 ①Na2O2与水（或C)2)的反应，转移电子 突破阿伏加德罗常数的五大陷阱 的物质的量即为参加反应的Na2O2的物质的 (1)抓“两看”，突破气体与状况陷阱 量，或生成的O2物质的量的2倍。 一看“气体”是否处在“标准状况”。 ②C12与碱的反应，转移电子的物质的量即 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如 为参加反应的C2的物质的量。 CCl、CHCl3、CH2C2(注：CH3CI为气体) 热点集训 H2O、溴、S)3、己烷、苯、HF等在标准状况下均 1.(2023·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的 不为气体]。 值。下列叙述正确的是 () (2)排“干扰”，突破质量（或物质的量）与状 A.0.50mol异丁烷分子中共价键的数目 小 况无关陷阱 题 为6.5NA 给出非标准状况下气体的物质的量或质 狂 B.标准状况下，2.24LSO3中电子的数目 练 量，干扰正确判断，误以为无法求解物质所含的 为4.00NA 粒子数，实际上，此时物质所含的粒子数与温 016 度、压强等外界条件无关。 C.1.0L.pH=2的H2SO溶液中H+的数 (3)记组成和结构”，突破陷阱 目为0.02NA ①记特殊物质中所含微粒（分子、原子、电 D.1.0L1.0mol·L-1的Na2CO3溶液中 学 子、质子、中子等)的数目，如Ne,D2O、18O2、 C(O层的数目为1.0NA —OH、OH-等。 2.(2023·重庆卷)已知反应：2F2+2NaOH ②记最简式相同的物质，如NO2和N2O4、 OF2+2NaF+H2O,NA为阿伏加德罗 乙烯(C2H)和丙烯(C3H6)等。 常数的值，若消耗44.8L(标准状况)F2,下列 ③记物质中所含化学键的数目，如1分子 叙述错误的是 () H2O2、CmH2m+2中化学键的数目分别为3、3n十1。 A.转移的电子数为4NA 1 mol SiO2中含4NA个Si一O键，1 mol Si中 B.生成的NaF质量为84g 含Si一Si键数目为2NA,1molP,(白磷)中含 C.生成的氧化产物分子数为2NA P—P键数目为6NA。 D.生成的H2O含有孤电子对数为2NA 专题一 化学基本概念 ap 3.(2023·浙江6月选考)N为阿伏加德罗常7.(2022·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常 数的值，下列说法正确的是 () 数的值，下列说法正确的是 () A.4.4gC2HO中含有。键数目最多为 A.12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子 0.7NA B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢 B.1.7gH2O2中含有氧原子数为0.2N 键数为3NA C.向1L0.1mol/LCH3COOH溶液通氨气 C.8gCH4含有中子数为3NA 至中性，铵根离子数为0.1NA D.0.1molH2和0.1molL2于密闭容器中充 D.标准状况下，11.2LC2通入水中，溶液中 分反应后，H1分子总数为0.2VNA 氯离子数为0.5Nx 热点三、离子方程式的正误判断及离子共存 4.(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的 1.离子方程式的正误判断 值。下列说法正确的是 ( ) 解题策略 A.2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电 子数目为0.2NA 注意反应环境 审清题意 B.5.6g铁粉与0.1L1mol·L-1的HC1的 注意操作顺序 “三注意” 溶液充分反应，产生的气体分子数目 注意反应物之间量的关系 为0.1NA 易溶强电解质拆，弱电解质、难溶物不拆 C.标准状况下，2.24LS02与1.12LO2充 化学式拆写 微溶物清拆、浊不拆 分反应，生成的S03分子数目为0.1NA “四原则” D.1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液， 单质，氧化物不拆 NH3·H2O微粒数目为0.1NA 浓硫酸不拆，浓盐酸、浓硝酸拆 5.(2022·全国甲卷)NA为阿伏加德罗常数的 分析量不同时的产物 值，下列说法正确的是 反应产物 分析是否漏掉同步反应 A.25℃，101kPa下，28L氢气中质子的数 “三分析” 分析变价元素的产物 小 目为2.5NA 质量是否守恒 狂 B.2.0L1.0mol·L1A1C13溶液中，A13+ 方程式遵循 练 电荷是否守恒 的数目为2.0NA “三守恒” C.0.20mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数 得失电子是否守恒 017 目为1.4NA 热点集训 D.电解熔融CuC2,阴极增重6.4g,外电路 1.(2023·浙江1月选考)下列反应的离子方程 中通过电子的数目为0.10N入 学 式不正确的是 6.(2022·辽宁学业水平选择性考试)设NA为 A.CL2通人氢氧化钠溶液：C2十2OH一 阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 CI+CIO+H2O A.1.8g18O中含有的中子数为NA B.氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3十2OH B.28gC2H4分子中含有的。键数目为4NA 2A102+H20 C.标准状况下，22.4LHC1气体中H+数目 C.过量CO2通入饱和碳酸钠溶液：2Na++ 为NA CO+CO2+H20=2NaHCO3 D.pH=12的Na2CO3溶液中OH-数目 D.H2S)溶液中滴入氯化钙溶液：SO-+ 为0.01NA Ca2+CaSO3↓ 快乐考生 让学月快乐起来 2.(2023·湖南卷)下列有关电极方程式或离子5.下列离子方程式错误的是 方程式错误的是 A.Cl2通人冷的NaOH溶液：Cl2+2OH A.碱性锌锰电池的正极反应：MnO2十H2O —CI-+CIO-+H2O +e-MnO(OH)+OH B.用醋酸和淀粉K1溶液检验加碘盐中的 B.铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2+十 1O3:IO3+5I-+6H+312+3H20 2H2O-2e--PbO2+4H+ C.FeSO溶液中加入H2O2产生沉淀： C.K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeC2溶液中：K++ 2Fe2+H2O2+4H2O-2Fe(OH)3 Fe2++[Fe(CN)-KFe[Fe(CN)] +4H D.TiCI,加人水中：TiC1,+(x十2)H2O D.NaHCO,溶液与少量的Ba(OH)2溶液混 TiO2·xH2O↓+4H++4C1 3.(2022·全国甲卷)能正确表示下列反应的离 合：2HCO5+Ba2++2OH-BaCO3￥ 子方程式为 ( +C0号-+2H2O A.硫化钠溶液和硝酸混合：S2一十2H+一 6.(2022·浙江1月选考)下列实验对应的离子 H2S↑ 方程式不正确的是 () B.明矾溶液与过量氨水混合：A3++4NH3 A.将碳酸氢钙溶液与过量的澄清石灰水混 +2H2O-AlO2+4NH 合：HCO3+Ca2++OH--CaCO3↓ C.硅酸钠溶液中通入二氧化碳：SO十CO2 +H2O +H2O-HSiOs+HCO3 B.将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2+ D.将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH,HSO) 酸 20H-NO3+NO2+H2O 狂 溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH十 C.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O 练 2H++SO星-BaSO4￥+2H2O +2C1OSO号-+2HC10 0184.（2022·广东学业水平选择性考试)下列关于 D.向氨水中滴入少量硝酸银溶液：Ag十 Na的化合物之间转化反应的离子方程式书 写正确的是 2NH3.H2O-Ag(NH3)2+2H2O 学 A.碱转化为酸式盐：OH-+2H++CO号 解题策略 -HCO3+2H2O 2.离子共存 B.碱转化为两种盐：2OH十C12一一CIO (1)审清题干要求的关键词语，如“一定大 +CI7+H2O 量共存”“可能大量共存”或“不能大量共存”等。 C.过氧化物转化为碱：2O号十2H20一 (2)规避颜色陷阱，如“无色溶液”“透明溶 4OH-+O2↑ 液”等。 D.盐转化为另一种盐：Na2SiO3十2H+ (3)注意离子共存的条件，如酸性、碱性及 H2SiO3↓+2Na 特殊离子存在。 专题一化学基本概念 热点集训 (3)综合计算：氧化还原反应的综合计算， 7.(2022·湖北学业水平选择性考试)下列各组 可以根据化学方程式列比例式；也可根据得失 离子在给定溶液中能大量共存的是( 电子守恒，列等量式 A.在0.1mol·L-1氨水中：Ag+、Cu2+、 热点集训 NO3、SO 1.(2023·北京卷)离子化合物Na2O2和CaH2 B.在0.1mol·L1氯化钠溶液中：Fe3+、厂、 与水的反应分别为①2Na2O2+2H2O Ba2+、HCO万 4NaOH+O2↑：②CaH2+2H2O C.在0.1mol·L1醋酸溶液中：SO、NH、 Ca(OH)2+2H2◆。下列说法正确的是 Br、H+ D.在0.1mol·L1硝酸银溶液中：K+、C-、 A,Na2)2、CaH2中均有非极性共价键 Na+、CO B.①中水发生氧化反应，②中水发生还原 8.(2022·湖南省学业水平选择性考试)对下列 反应 粒子组在溶液中能否大量共存的判断和分析 C.Na2(O2中阴、阳离子个数比为1：2，CaH2 均正确的是 ( 中阴、阳离子个数比为2：1 选项 粒子组 判断和分析 D.当反应①和②中转移的电子数相同时，产 Na+、 A13+ 不能大量共存，因发生反应： 生的O2和H2的物质的量相同 A CI、 NH AI3++4NH3·H2O 2.(2023·湖南卷)油画创作通常需要用到多种 ·H2O AIO2+4NH时+2H2(O 无机颜料。研究发现，在不同的空气湿度和 光照条件下，颜料雕黄(As2S3)褪色的主要原 不能大量共存，因发生反应： H+,K+、 因是发生了以下两种化学反应： 小 2H++S2O号 SOSO 空气，紫外光 →40+Π5,0 SO2↑+HO A*5,6s 练 空气，月然光 Na+、 Fet -H,A×)+H) C 能大量共存，粒子间不反应 019 SO、H2O2 下列说法正确的是 ( H、 Na D 能大量共存，粒子间不反应 A.S2O和SO-的空间结构都是正四面 CI-、MnO 学 体形 热点四、氧化还原反应 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 1.氧化还原反应的基本概念 C.反应I和Ⅱ中，参加反应的0 解题策略 n(HO:1<Ⅱ D.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S;转移的 (1)定性判断：氧化还原反应的定性判断 电子数之比为3：7 升失氧、降得还：剂性一致，其他相反 3.(2022·浙江1月选考)关于反应4C02+ (2)定量分析：氧化还原反应的定量分析 标变价，连双线，注得失，注意转移电子数 SiH,商温4C0+2H,0+Si02,下列说法正确 do 为氧化剂得电子数或还原剂失电子数。 的是 快乐考生 让学习快乐起来！ A.CO是氧化产物 热点训练 B.SiH4发生还原反应 6.将NC与NaC1()2(亚氯酸钠)按物质的量之比 C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：4 为1：6混合，在溶液中恰好反应生成CO2,试 D.生成1 mol SiO2时，转移8mol电子 写出该反应的离子方程式 4.(2022·浙江6月选考)关于反应N2S2O3+ 在用CO2进行水处理时，除了杀菌消毒外， H2SO,=Na2SO4+S￥+SO2↑+H2O, 还能除去水中的Fe2+和Mn2+。试写出用 下列说法正确的是 ClO2氧化除去Mn2+生成MnO2的离子方程 A.H2SO,发生还原反应 式 (C1O2反应后 B.Na2S2O3既是氧化剂又是还原剂 的产物为C1O2)。 C.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1 7.铈是一种重要的稀土金属元素，以下是其重 D.1 mol Na2S2O3发生反应，转移4mol电子 要化合物Ce(OH):的一种制备方法： 5.（2022·湖南学 NH; T10 NO- 业水平选择性 NIL 转纹行葡磁高体硫馥 充橄钠尚铈硫酸H,(0,什 酸发稀溶液 除杂 盐深液 达原 考试)科学家发 2 4H+4e人m 3、 硫酸铺氨水COHO 现某些生物酶 钓济液 悬浊液 花c0 N. 体系可以促进H+和e的转移（如a、b和 (注：高铈是指溶液中Ce为+4价) c),能将海洋中的NO2转化为N2进人大气 (1)写出加入氨水时发生反应的离子方程式 层，反应过程如图所示。 下列说法正确的是 (2)“氧化”过程若用NaCIO代替O2,写出该 A.过程I中NO2发生氧化反应 反应的离子方程式 公 愁 B.a和b中转移的e一数目相等 8.钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以十3、 程 C.过程Ⅱ中参与反应的n(NO):n(NH时) +4、十5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝 练 =1：4 硅酸盐，以及SiO2、Fe3O1。采用以下工艺流 020 D.过程I→Ⅲ的总反应为NO2+NH 程可由黏土钒矿制备NH4VO3。 =N2↑+2H2O 309%1LS0, Nuoll Xaol l3.0-31pl>38.5 学 2.陌生氧化还原反应离子方程式的书写 机灵起液中和悲丝淀腔流可站藏沉NH,0, 粉 氧化D淀必转溶需H饥 解题策略 MO站渣D能液之滤渣多滤造能液5 第步 根据题干信息或流程.判断氧化剂、还原 剂、氧化产物、还原产物 “酸浸氧化”中，VO+和V)+被氧化成 按“氧化剂+还原剂→还宗产物+气化产物” VO,同时还有 被氧化。写出 第二步 出方将式，根得久电了守何配Ψ上述叫 种物质 VO+转化为VO过反应的离子方程式： 第三步 根据电荷了包和反应物的酸碱性，在方程式 左边我右边补充H.OH或HO等 第四步 根据质守恒配平反减方式