专题1 第7练 氧化还原反应-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学基本概念 ## 第7练 氧化还原反应 基础过关 5.(2024·广州模拟)氢化硅(Si.N)常用作飞 船返回舱耐高温结构材料,可由石英和焦炭 1.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及到氧化还 在高温的氮气中通过以下反应制备:3SiO。+ 原反应的是 ( ) 6C+2N。 A.使用明矶对水进行净化 B.雪天道路上撒盐副雪 确的是 ( C.暖贴中的铁粉遇空气放热 A.Si.N.中氢元素的化合价为-3 D.荧光指示牌被照发光 B.该反应中氮气为氧化剂 2.(2024·重庆质检)下列反应进行分类时,既 C. 1molC0中含有6.02×10②*个电子 属于氧化还原反应又属于置换反应的是 D.每消耗标准状况下11.2L的N。,最多生 ( ) 点燃CO2+2H2O 成0.25 mol SiN A.CH.+2O 6.(2024·保定摸底)用酸性KMnO.溶液溶解 MnO。 B. 2KC1O CuS固体时,发生反应:MnO +CuS+H →Cu②++SO+Mn2++HO(未配平)。 下列说法正确的是 ( _~ D.8NH+3Cl--6NH.C1+N A.CuS既是氧化剂又是还原剂 3.(2023·浙江1月选考)关于反应2NH。OH+ 小 4Fe3+-NO+4Fe2+4H+HO,下 B.每生成1molS0共转移8mol电子 ( ) C. 参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 列说法正确的是 比为2:1 A. 生成1molN。O.转移4mol电子 D.KMnO,溶液“酸化”时可加入浓盐酸 B. NH。OH是还原产物 013 C.NH。OH既是氧化剂又是还原剂 7.(2024·江西联考)钻是一种重要的过渡金属 之游 D.若设计成原电池,Fe②为负极产物 元素,实验室利用CoC。0.·2H。0固体进行 ( 如下实验。下列说法错误的是 4.(2024·贵阳模拟)C1O。是一种高效水处理 ~_ 剂,可用稀盐酸和NaClO。为原料制备,反应 C.C-- 是量盐酸 原理如下:5NaCIO+4HCl--5NaC1+ CaC0·2H0 如重24.1 ## 黄绿色(怀 4C1O。^十2H。O下列判断正确的是 ) A.C1O。是还原产物 A.固体Y为Co。O。,气体X为CO B. HC1发生氧化反应 B. 上述所涉及的反应均为氧化还原反应 C.n(氧化剂).n(还原剂)一5:4 C.酸性条件下还原性:Cl-Co2+ # D. 生成10molNaCl,转移8mol电子 D.溶解过程中理论可得0.1molCl 快乐考生 让学习快乐起来! 能力提升 A. 代梳酸根SO 的空间结构是正四面体 B.反应①和②中均有两种氧化产物 1.(2024·临川调研)将400mL.浓度均为cmol C. 等量的AsS。在反应①和②中耗氧量相等 ·L的Fel。、FeBr。混合液分为甲、乙、丙、 D. 反应①和②中,氧化等量的AsS:转移的 丁四等份,分别通入适量的Cl。,Cl。的物质的 电子数之比为7:3 量与转移电子的物质的量的关系如图(只考 4.(2024·坊一模)实验室利用Bi(OH)。制 虑氢气与Fe、Br 、I发生反应,忽略副反 取高酸钢的相关反应的离子方程式如下: 应)。下列叙述正确的是 ( 。 I.C1O+6H+5Cl-3Cl+3HO: 0.12t II.Bi(OH)+3OH+Cl。+Na 0.10 _进 NaBiO+2C1+3HO; III.5NaBiO+2Mn2+14H+-2MnO +5Bi3++5Na+7HO。 & 下列说法错误的是 004 ( A.反应I中氧化产物和还原产物的物质的量 0.02 比为5:1 0.00- #(tlyul B.酸性条件下的氧化性:CIO>Cl。 NaBiO.>MnO A. 甲中离子方程式为2Fe②+十Cl- C. NaBiO。可与盐酸发生反应:NaBiO。+ 2Fe3++2Cl 6H +2C1---Bi3++Cl+3HO B.乙中通入氢气的体积为448ml(标准状况) +Na C. 丁中生成的Fe3 Br。和I。的物质的量之 D.制得28.4g高酸纳时,理论上消耗氢酸 比为2:1:1 钢的物质的量为 D.c-0.1 mol 2.(2024·辽宁部分高中月考)中国科研团队首 5.(2024·石家庄联考)氧化还原反应在工业生 次提出声催化产氢的概念并将其定义为US 产、环保及科研中有广泛的应用。请根据以 提供外部能量输入以激活声催化剂通过裂解 下信息,结合所掌握的化学知识,回答下列 双氧水在独痛部位原位产氢,工作原理如图 问题: 所示。下列叙述正确的是 I.秘酸钢(NaBiO。)无色,难溶于水,将少量 的秘酸钟固体加入酸性疏酸(MnSO.)溶液 #01ssg,tpm # 中,溶液由无色逐渐变为紫红色,反应中 $,9H0 ( NaBjO。被还原为Bj (1)写出上述发生反应的离子方程式: 已知:US提供能量使Pt-Bi。S。产生电子和 014 ,氧化产物 “空穴”(h),电子驱动阴极反应,“空穴”驱 为 (填离子符号)。 动阳极反应。 (2)上述反应中作氧化剂的是 (填化 A. 反应(1)中每生成1molBioS,转移 学式)。 6mole II.银性能优良,用途广泛,有金属“维生素”之称 B.反应(2)中NaBH.作还原剂 (3)将废钥催化剂(主要成分为V。O)与稀磕 C.反应(3)的反应式为2H-2e---H2 酸、KSO。溶液混合,充分反应后生成 D.反应(4)中每生成11.2L(标准状况)O; VO2 ,该反应中氧化剂和还原剂的物质的量 转移4mol电子 之比为 3.(2024·安徽摸底)研究发现,油画创作中用 (4)向(3)中反应后所得溶液中加入KC1O 到的颜料雎黄(As。S。)褪色的原因是其在不 溶液,可将VO*转化为VO,写出该转化 同的空气湿度和光照条件下发生了以下两种 的离子方程式: 化学反应: (5)V。O:能与盐酸反应生成VO和一种黄 0,自然光 O,紫外光 -AsoS 绿色气体,该黄绿色气体能与Na。SO。溶液 H.AsO.+HSO ① ① 反应而被吸收,则SO}、C1、VO的还原 As.O.+HSO 性由强到弱的顺序是 C 下列说法正确的是 )化学答案 —８　 错误.由反应生成０􀆰０１molNO 可知n(Fe３＋ )＝０􀆰０３ mol;加入过 量 NaOH 溶 液 并 加 热 反 应 生 成 气 体 即 氨 气,则 含 有０􀆰０１molNH＋４ ,产 生 红 褐 色 沉 淀 即 Fe (OH)３,灼烧得到３􀆰２g固体是 Fe２O３,物质的量为n＝ m M ＝ ３．２g １６０g/mol＝０􀆰０２mol ,n(Fe３＋ )＝０􀆰０４mol,原溶液 一定含有０􀆰０１molFe３＋ ,C错误;滤液通过焰色反应观 察有黄色火焰说明含 Na＋ ,由于加入 NaOH 也含有钠 离子,因此不确定原溶液是否含 Na＋ ,通入足量二氧化 碳无现象说明不含有 Al３＋ ,否则过量 NaOH 与 Al３＋ 反 应生成 AlO－２ ,加入二氧化碳会生成 Al(OH)３ 沉淀;加 入足量氯化钡 溶 液 生 成 难 溶 于 盐 酸 的 固 体 即 BaSO４, ４􀆰６６gBaSO４ 固体的物质的量为n＝ m M ＝ ４．６６g ２３３g/mol＝ ０􀆰０２mol,说明含有０􀆰０２molSO２－４ ,即原溶液一定不含 有:SO２－３ 、CO２－３ 、Al３＋ ,一定含有:０􀆰０２molSO２－４ 、０􀆰０１ molNH＋４ 、０􀆰０１molFe３＋ 、０􀆰０３molFe２＋ 、H＋ ,根据电 荷守恒 一 定 含 有 Cl－ ,且n(Cl－ )＞２×０􀆰０３mol＋３× ０􀆰０１mol＋１×０􀆰０１mol－２×０􀆰０２mol＝０􀆰０６mol,可 能存在 Na＋ ,B正确,D错误. 第７练　氧化还原反应 基础过关 １．C　解析:使用明矾对水进行净化过程中,明矾电离出的 铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体粒子 吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清,该过程 中没有元素的化合价发生变化,A 不符合题意;雪天道 路上撒盐融雪,是因为雪遇到盐而使其熔点降低 并 熔 化,该过程中没有元素的化合价发生变化,B不符合题 意;暖贴中的铁粉遇空气放热,是因为暖贴中含有铁粉、 碳粉、氯化钠、水等物质,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀, 利用原电池加快反应速率,将化学能转化为热能,涉及 氧化还原反应,C符合题意;荧光指示牌被照发光,该过 程中没有元素的化合价发生变化,D不符合题意. ２．D　解析:反应 CH４＋２O２ 点燃 􀪅􀪅CO２＋２H２O 前后有元素 化合价的变化,因此反应属于氧化还原反应,但反应生 成的物质无单质,因此不属于置 换 反 应,A 错 误;反 应 ２KClO３ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑前 后 有 元 素 化 合 价 的 变 化,因此反应属于氧化还原反应,但反应物是一种,生成 物是两种,因此反应的基本类型为分解反应,B错误;反 应S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２ 的前后有元素化合价的变化,因此反 应属于氧化还原反应;但反应物是两种,生成物只有一 种,因 此 反 应 的 基 本 类 型 为 化 合 反 应,C 错 误;反 应 ８NH３＋３Cl２ 􀪅􀪅６NH４Cl＋N２↑的前后有元素化合价 的变化,因此反应属于氧化还原反应;该反应的反应物 是单质与化合物,生成物是另一种单质和另一种 化 合 物,因此该反应的基本类型为置换反应,D正确. ３．A　解析:由 方 程 式 可 知,反 应 生 成 １molN２O,转 移 ４mol电子,A正确;反应中氮元素的化合价升高被氧 化,NH２OH 是反应 的 还 原 剂,B 错 误、C 错 误;反 应 中 Fe３＋ 是氧化剂,若设计成原电池,Fe３＋ 在正极得电子发 生还原反应生成Fe２＋ ,Fe２＋ 为正极产物,D错误. ４．D　解析:根据反应方程式,NaClO２→ClO２:Cl元素化合 价由＋３价变为＋４价,化合价升高,因此 ClO２ 为氧化 产物,A错误;同种元素不同价态参与氧化还原反应,向 中间价态靠拢,不能出现交叉,NaClO２ 既是氧化剂又是 还原剂,HCl只表现酸性,B错误;根据元素守恒可知, 氧化反应:４NaClO２→４ClO２,还原反应:NaClO２→Cl－ , 氧化剂、还 原 剂 物 质 的 量 之 比 为 １∶４,C 错 误;生 成 ５molNaCl时 转 移 电 子 物 质 的 量 为 ４mol,因 此 生 成 １０molNaCl时转移电子物质的量为８mol,D正确. ５．C　解析:氮元素显负价,硅元素显正价,硅元素的化合 价是＋４价,化合物中各元素化合价代数和为０,所以氮 元素的化合 价 为－３价,A 正 确;该 反 应 中,氮 气 得 电 子,碳失电子,二氧化硅中各元素化合价不变,所以氮气 为氧化剂,B正确;１molCO 分子含有１４mol电子,约 含１４×６􀆰０２×１０２３个电子,C错误;由方程式可知,每消 耗２mol的 N２,生 成１molSi３N４,则 消 耗 标 准 状 况 下 １１􀆰２L的 N２,即消耗０􀆰５mol的 N２,最多生成０􀆰２５mol Si３N４,D正确. ６．C　解析:Cu２S中铜元素、硫元素化合价均升高,发生氧 化反应,是还原剂,A 错误;电子转化关系为２MnO－４ ~ １０e－ ~SO２－４ ,每生成１molSO２－４ 共转移１０mol电子,B 错误;参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 比 为 ２∶１,C正确;高锰酸钾会和浓盐酸发生氧化还原反应 生成氯气,故 KMnO４ 溶液“酸化”时不可加入浓盐酸,D 错误. ７．A　解析:０􀆰３molCoC２O４􀅰２H２O 加热至恒重时生成 固体 Y的质量为２４􀆰１g,Y中含有０􀆰３molCo,则 O 的 物质 的 量 为n(O)＝２４．１g－０．３mol×５９g 􀅰mol－１ １６g􀅰mol－１ ＝ ０􀆰４mol,则固体 Y 为 Co３O４,A 错误;根据分析第一步 CoC２O４􀅰２H２O生成 Co３O４ 和碳的氧化物,Co元素化 合价发生变化;第二步中盐酸反应生成氯气,氯元素化 合价升高,均有元素化合价的变化,都是氧化还原反应, B正确;溶解时发生的反应为 Co３O４＋８HCl􀪅􀪅３CoCl２ ＋４H２O＋Cl２↑,此反应中 Cl－ 为还原剂,Co２＋ 为还原 产物,故酸性条件下还原性:Cl－ ＞Co２＋ ,C 正确;由 C 选项方程式可知生成０􀆰３molCoCl２ 的同时生成０􀆰１mol Cl２,D正确. 能力提升 １．C　解析:由丙、丁数据可知,丙中氯气恰好完全氧化, Fe２＋ 、I－ 、Br－ 生成 Fe３＋ 、Br２、I２.n(Fe２＋ )＝０􀆰２cmol, n(Br－ )＝０􀆰２cmol,n(I－ )＝０􀆰２cmol,根据电子守恒可 知,０􀆰６cmol＝０􀆰１２mol,c＝０􀆰２,由此可知,n(Fe２＋ )＝ ０􀆰０４mol,n(Br－ )＝０􀆰０４mol,n(I－ )＝０􀆰０４mol,还 原 性:I－ ＞Fe２＋ ＞Br－ ,甲中氯气恰好将碘离子完全氧化, 离子方程式为 Cl２＋２I－ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,A、D 错误;根据 乙中转移电子的物质的量为０􀆰０８mol,可得乙中通入氯 气的物质的量为０􀆰０４mol,氯气体积为８９６mL(标准状 况),B错误;丁中生成的 Fe３＋ 、Br２、I２ 的物质的量依次 为０􀆰０４mol、０􀆰０２mol、０􀆰０２mol,它们的物质的量之比 为２∶１∶１,C正确. ２．B　解析:由题图知,反应(１)的反应式为２Bi(NO３)３􀅰 ５H２O＋３Na２S􀅰９H２O􀪅􀪅Bi２S３＋６NaNO３＋３７H２O, 该反应为非氧化还原反应,没有电子转移,A 错误;反应 (２)的反应中,Bi２S３ 转换为 PtＧBi２S３ 被还原,作氧化剂, 故 NaBH４ 作还原剂,B正确;由题图知,反应(３)的反应 式为２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑,C 错误;由题图知,反应(４) 的反应式为 H２O２－２e－ 􀪅􀪅２H＋ ＋O２↑,生成１１􀆰２L (标准状况)O２,转移１mol电子,D错误. ３．D　解析:S２O２－３ 中 心 原 子 S价 层 电 子 对 数 为４,采 用 sp３ 杂化,形成的４个σ键的键长不完全一样,故其空间 结构不是正四面体形,A错误;反应②中 As的化合价没 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —９　 变,故只有 H２S２O３ 一种氧化产物,B错误;根据题给信 息 可 知,反 应 ① 的 方 程 式 为 As２S３ ＋７O２ ＋６H２O 自然光 􀪅􀪅􀪅􀪅２H３AsO４ ＋３H２SO４,反 应 ② 的 方 程 式 为 ２As２S３＋６O２＋３H２O 紫外光 􀪅􀪅􀪅􀪅２As２O３＋３H２S２O３,则等 量的 As２S３ 在 反 应 ① 和 ② 中 耗 氧 量 不 相 等,C 错 误; As２S３ 中 As为＋３价,S为－２价,经过反应①后,As变 为＋５价,S 变 为 ＋６ 价,则 １ molAs２S３ 失 电 子 ２× ２mol＋３×８mol＝２８mol,经过反应②后,As的化合价 没有变,S变为＋２价,则１molAs２S３ 失电子３×４mol ＝１２mol,则反应①和②中,氧化１molAs２S３ 转移的电 子数之比为７∶３,D正确. ４．B　解析:反应Ⅰ中 ClO－３ 中氯元素化合价降低发生还 原反应得到还原产物氯气,氯离子化合价升高发生氧化 反应得到氧化产物氯气,根据得失电子守恒可知,氧化 产物和还原产物的物质的量比为５∶１,A 正确;氧化剂 氧化性大于氧化产物;Ⅰ的氧化性 ClO－３ ＞Cl２,Ⅱ在碱 性条件下的氧化性Cl２＞NaBiO３,Ⅲ的氧化性 NaBiO３＞ MnO－４ ,故不能说明酸性条件下氧化性:ClO－３ ＞Cl２＞ NaBiO３＞MnO－４ ,B错误;酸性条件下 NaBiO３ 可与盐酸 发生反应生 成 氯 气:NaBiO３＋６H＋ ＋２Cl－ 􀪅􀪅Bi３＋ ＋ Cl２↑＋３H２O＋Na＋ ,C 正 确;２８􀆰４g高 锰 酸 钠 为 ０􀆰２ mol,根据 方 程 式 可 知,５３ClO － ３ ~５Cl２ ~５NaBiO３ ~ ２MnO－４ ,理论上消 耗 氯 酸 钠 的 物 质 的 量 为 １ ６ mol ,D 正确. ５．(１)５NaBiO３ ＋２Mn２＋ ＋１４H＋ 􀪅􀪅５Na＋ ＋５Bi３＋ ＋ ２MnO－４ ＋７H２O　MnO－４ (２)NaBiO３　(３)１∶１ (４)ClO－３ ＋６VO２＋ ＋３H２O􀪅􀪅Cl－ ＋６VO＋２ ＋６H＋ (５)SO２－３ ＞Cl－ ＞VO２＋ 解析:(１)根据现象可知,酸性环境中 NaBiO３ 将 Mn２＋ 氧化为 MnO－４ ,NaBiO３ 被还原为 Bi３＋ ,根据得失电子 守恒、元素守恒可得离子方程式为５NaBiO３＋２Mn２＋ ＋ １４H＋ 􀪅􀪅５Na＋ ＋５Bi３＋ ＋２MnO－４ ＋７H２O;该 反 应 中 Mn元素化合价升高,MnO－４ 为氧化产物; (２)该反应中 NaBiO３ 中Bi元素化合价降低,为氧化剂; (３)V２O５ 转化为 VO２＋ 被还原,作氧化剂,V２O５ 整体化 合价降低２价,K２SO３ 为还原剂被氧化为硫酸根,整体 化合价升高２价,根据得失电子守恒可知氧化剂和还原 剂的物质的量之比１∶１; (４)根据题意可知 ClO－３ 将 VO２＋ 氧化为 VO＋２ ,自身应 被还原为 Cl－ ,根据得失电子守恒可知 ClO－３ 和 VO２＋ 的系数比为１∶６,再结合元素守恒可得离子方程式为 ClO－３ ＋６VO２＋ ＋３H２O􀪅􀪅Cl－ ＋６VO＋２ ＋６H＋ ; (５)根据题意可知 V２O５ 可以将盐酸氧化为 Cl２,该过程 中 Cl－ 为还原剂,VO２＋ 为还原产物,所以还原性 Cl－ ＞ VO２＋ ;氯气可以氧化 Na２SO３,该过程中 SO２－３ 为还原 剂,Cl－ 为还原产物,所以还原性SO２－３ ＞Cl－ ,综上所述 还原性:SO２－３ ＞Cl－ ＞VO２＋ ; 高考热点题型解题方法与策略(一) 热点一　热点集训 １．B　解析:碳中和中的碳是指二氧化碳,减少二氧化碳的 排放和充分利用二氧化碳转化为其他物质是碳中和的 核心,故选B. ２．A　解析:虽然氮气在一定的条件下可以与氢气反应, 而且是放热反应,但是由于 N≡N 键能很大,该反应的 速率很慢,氢气不能在氮气中燃烧,在短时间内不能产 生大量的热量和大量的气体,因此,液氮Ｇ液氢不能作为 火箭推进剂,A符合题意;氢气可以在氧气中燃烧,反应 速率很快且放出大量的热、生成大量气体,因此,液氧Ｇ 液氢能作为火箭推进剂,B不符合题意;肼和 NO２ 在一 定的条件下可以发生剧烈反应,该反应放出大量的热, 且生成大量气体,因此,液态 NO２Ｇ肼能作为火箭 推 进 剂,C不符合题意;煤油可以在氧气中燃烧,反应速率很 快且放出大量的热、生成大量气体,因此,液氧Ｇ煤油能 作为火箭推进剂,D不符合题意. ３．D　解析:舞台上干冰升华为物理变化,共价键没有断 裂,A错误;饱和 CuSO４ 溶液可析出的蓝色晶体为五水 硫酸铜,存在结晶水,B错误;苯分子的正六边形结构, 六个碳碳键完全相同呈现完美对称,C 错误;晨雾中由 于光照射胶体粒子散射形成的光束如梦如幻,是丁达尔 效应带来的美景,D正确. ４．C　解析:四羊方尊由青铜制成,在当时铜的冶炼方法还 不成熟,铜中常含有一些杂质,因此青铜属合金范畴,A 正确;竹木简牍由竹子、木头等原料制成,竹子、木头的 主要成分为纤维素,B正确;蔡伦用碱液制浆法造纸,将 原料放在碱液中蒸煮,原料在碱性环境下发生反应使原 有的粗浆纤维变成细浆,该过程涉及化学变化,C错误;陶 瓷是利用黏土在高温下烧结定型生成硅酸铝,D正确. ５．A　解析:多种处方药若随意叠加使用,相互间可能发 生化学反应,需要按照医嘱和药物说明进行使用,A 错 误;化肥的施用方法需依据对象营养状况针对性地选择 不同的化肥,B正确;规范使用防腐剂可以减缓食物变质速 度,保持食品营养所值,提高食品的口感,C正确;在种植业 中,植物浸取试剂类医药也应慎重选用,D正确. ６．A　解析:常见的脂肪酸有:硬脂酸(C１７H３５COOH)、油 酸(C１７H３３COOH),二者相对分子质量虽大,但没有达 到高分子化合物的范畴,不属于有机高分子,A 错误;嫦 娥石[(Ca８Y)Fe(PO４)７]属于无机盐,B正确;电池是一 种可以将其他能量转化为电能的装置,钙钛矿太阳能电 池可以将太阳能转化为电能,C 正确;海水中含有大量 的无机盐成分,可以将大多数物质腐蚀,而聚四氟乙烯 塑料被称 为 塑 料 王,耐 酸、耐 碱,不 会 被 海 水 腐 蚀,D 正确. ７．B　解析:“捣碎”可以增大接触面积,提升发酵速率,也 能促进混合完全,A正确;“曲”中含有多种酶、细菌和真 菌,具有催化作用,不含有复杂的催化剂,B错误;“斗” 和“升”都是容量单位,C正确;浸曲三日,如鱼眼汤沸是 让酒 曲 充 分 发 酵,放 置 到 如 鱼 眼 大 小 的 气 泡 产 生,D 正确. ８．C　解析:Xe在元素周期表中处于第５周期０族,A 错 误;赤铁矿的主要成分是 Fe２O３,不是 FeO,B错误;２H 与３H 具有相同的质子数不同的中子数,互为同位素,C 正确;金刚石是共价晶体,D错误. 热点二　热点集训 １．A　解析:异丁烷的结构简式为 CH３C H CH３ CH３ ,１mol 异丁烷分子含有１３NA 共价键,所以０􀆰５０mol异丁烷分 子中共价键的数目为６􀆰５NA,A 正 确;在 标 准 状 况 下, SO３ 状态为固态,不能计算出２􀆰２４LSO３ 物质的量,无 法求出其电子数目,B错误;pH＝２的硫酸溶液中氢离 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋