专题1 第6练 离子共存离子推断-【师大金卷】2025年高考化学一轮复习小题狂练（新高考）

化学答案 —７　 第６练　离子共存　离子检验 基础过关 １．D　解析:Fe３＋ 与 AlO－２ 发生互促水解生成 Al(OH)３ 与 Fe(OH)３,不能大量共存,A错误;Br２ 可以氧化SO２－３ ,不 能大量共存,B错误;SiO２－３ 与 Ca２＋ 反应生成 CaSiO３ 沉 淀,不能大量共存,C错误;Cr２O２－７ 在水溶液中存在反应: Cr２O２－７ ＋H２O􀜩􀜨􀜑 ２CrO２－４ ＋２H＋ ,由此可知,在 OH－ 条 件下,Cr２O２－７ 会转化成CrO２－４ ,不能大量共存,D正确. ２．A　解析:NH＋４ 和 HCO－３ 发 生 双 水 解 反 应 的 程 度 很 小,可以大量共存,A 符合题意;Fe３＋ 和 ClO－ 在碱性条 件下可以发生反应生成 Cl－ 和 FeO２－４ ,B不符合题意; Fe２＋ 和[Fe(CN)６]３－ 反 应 生 成 蓝 色 沉 淀,C 不 符 合 题 意;氨气的水溶液能和 Ag＋ 反应,D不符合题意. ３．B　解析:H２SO３ 是弱电解质,NH３ 溶于水产生 NH３􀅰 H２O,NH３ 􀅰H２O 促 进 H２SO３ 的 电 离,产 生 更 多 的 SO２－３ ,然后会产生 BaSO３ 沉淀,A 错误;NH３ 溶于水产 生 NH３􀅰H２O,NH３􀅰H２O 与 H２CO３ 反 应 不 产 生 沉 淀,NH３􀅰H２O与 HCO－３ 会反应但也不会产生沉淀,所 以该离子组内不产生沉淀,B正确;NH３ 溶于水后产生 NH３􀅰H２O,NH３􀅰H２O会与 Mg２＋ 和 Ag＋ 反应产生沉 淀,C错误;NH３ 溶于水产生 NH３􀅰H２O,NH３􀅰H２O 与 Cu２＋ 反 应 产 生 Cu(OH)２ 沉 淀,与 Al３＋ 反 应 产 生 Al(OH)３沉淀,D错误. ４．B　 解析:氨 水 溶 液 呈 碱 性,Cu２＋ 和 OH－ 反 应 生 成 Cu(OH)２沉淀而不能大量共存,A 错误;这几种离子之 间不反应且和 KI不反应,所以能大量共存,B正确;使 甲基橙变红色的溶液呈酸性,H＋ 可以与S２O２－３ 反应生 成S、SO２ 而不能大量共存,C错误;AlO－２ 、Al３＋ 相互促 进发生双水解,所以不能大量共存,D错误. ５．C　解析:麦芽糖为还原性糖,MnO－４ 在存在较多 H＋ 的 溶液中具有强氧化性,能够氧化麦芽糖,不能大量共存, A错误;该溶液为碱性溶液,稀释后氢氧根离子浓度减 小,氢离 子 浓 度 增 大,则c(H＋ )/c(OH－ )的 值 明 显 增 大,Cu２＋ 、OH－ 离子之间反应生成氢氧化铜沉淀,不能 够大量共存,B错误;lgc (H＋ ) c(OH－ ) ＜０,则c (H＋ ) c(OH－ ) ＜１说 明溶液呈碱性,各离子之间互不反应,能大量共存,C正 确;能 使 pH 试 纸 变 深 蓝 色 的 溶 液 显 碱 性,OH－ 与 Cr２O２－７ 不能共存,D错误. ６．D　解析:溶液 X 中加入过量稀硝酸得无色溶液,则 X 中一 定 不 存 在 Fe２＋ ,稀 硝 酸 具 有 强 氧 化 性,能 氧 化 SO２－３ ,本身被还原为 NO,硝酸也能与 CO２－３ 反应产生 CO２ 气体,则溶液X中一定含有SO２－３ ,可能含有CO２－３ , 气体１ 可 能 是 NO 或 NO 和 CO２ 的 混 合 物;而 能 与 SO２－３ 反应的离子 Mg２＋ 、Ba２＋ 、Al３＋ 一定不存在,则原 溶液 X中一定有 K＋ ;无色溶液１与 NH４HCO３ 反应生 成气体２、沉淀１和溶液２,则溶液１中存在 Al３＋ ,即原 溶液中 一 定 有 AlO－２ ,气 体 ２ 是 CO２,白 色 沉 淀 １ 是 Al(OH)３,溶液２与过量氢氧化钡溶液反应,生成气体３ NH３,同时析出BaCO３ 沉淀,因溶液１中有SO２－４ ,所以 白色沉淀２一定是BaCO３ 和BaSO４ 的混合物,选 D. ７．C　 解析:加 入 过 量 的 碱 产 生 气 体 为 NH３,溶 液 有 NH＋４ ,A 正 确;信 息 ② 知 加 入 过 量 的 碱 产 生 了 沉 淀 Fe(OH)３,Fe(OH)３ 受热分解为氧化铁 Fe２O３,B正确; 溶液中一定有 NH＋４ 和 Fe３＋ 而阴离子有 SO２－４ ,又溶液 中各离子浓度相同,溶液中电荷不守恒,所以一定还有 Cl－ 和 NO－３ .溶液中这五种离子刚好电荷守恒,所以一 定不存在 CO２－３ 和 Al３＋ 、K＋ ,C 错误;溶液中一定存在 NH＋４ 、Fe３＋ 、SO２－４ 、Cl－ 和 NO－３ ,D正确. 能力提升 １．B　解析:SO２ 具有强的还原性,能与 Fe３＋ 和 NO－３ (酸 性)发生氧化还原反应,不能大量共存,A 错误;该组离 子彼此不发生反应,且均不能与二氧化碳反应,可以大 量共存,B正确;HCl具有还原性,能被 MnO－４ 离子氧 化,不能大量共存,C错误;足量氨气能与 Cu２＋ 形成络 合离子,不能大量共存,D错误. ２．D　解析:Al３＋ 和 HCO－３ 发生双水解反应,不能大量共 存,A不符合 题 意;使 pH 试 纸 显 红 色 的 溶 液 显 酸 性, H＋ 和 CO２－３ 不 能 大 量 共 存,B 不 符 合 题 意;Fe３＋ 和 SCN－ 不能大量共存,C不符合题意;c (OH－ ) c(H＋ ) ＝１０１２的 溶液显碱性,OH－ 、Na＋ 、K＋ 、SO２－４ 、ClO－ 能大量共存, D符合题意. ３．A　解析:加入苯酚显紫色的 溶 液 中 含 有 Fe３＋ ,Fe３＋ 、 Na＋ 、Mg２＋ 、Cl－ 和SO２－４ 在溶液中不发生任何反应,能 大量共存,A正确;使 KIＧ淀粉试纸变蓝的溶液中含有氧 化性比单质碘氧化性强的微粒,能与溶液中的S２－ 发生 氧化还原反应,不能大量共存,B错误;HCO－３ 能与溶液 中的 AlO－２ 反 应 生 成 Al(OH)３ 和 CO２－３ ,不 能 大 量 共 存,C 错 误;能 和 Ca２＋ 生 成 沉 淀 的 溶 液 中 可 能 含 有 CO２－３ 或SO２－４ ,CO２－３ 或SO２－４ 能与溶液中的 Ba２＋ 反应 生成沉淀,不能大量共存,D错误. ４．C　解析:常温下pH＝１的溶液显酸性,Fe２＋ 和 NO－３ 在 酸性溶液中发生氧化还原反应,不能在溶液中大 量 共 存,A错误;水电离的c(H＋ )＝１×１０－１４ mol􀅰L－１的溶 液,为 酸 或 碱 溶 液,酸、碱 溶 液 中 均 不 能 大 量 存 在 HCO－３ ,B错误; c(H＋ ) c(OH－ ) ＝１０１２ 的 溶 液 显 酸 性,有 大 量 的 H＋ ,各离子之间均不反应,可以大量共存,C 正确; Fe３＋ 、SCN－ 生成络合物而不能大量共存,D错误. ５．D　解析:HCO－３ 、AlO－２ 之间会发生反应生成氢氧化铝 沉淀和碳酸根离子,不能共存,A 错误;由于酸性:碳酸 ＞苯酚＞HCO－３ ,向 CO２－３ 、 􀜏􀜏 􀜏􀜏 􀜍􀜍 O－ 通入少量二氧 化碳,CO２－３ 先与二氧化碳、水反应,CO２－３ ＋H２O＋CO２ 􀪅􀪅２HCO－３ ,B错误;Cu２＋ 与 S２－ 可以反应生成硫化铜 沉淀,离子方程式为 Cu２＋ ＋S２－ 􀪅􀪅CuS↓,CuS不溶于 稀盐酸,C错误;本组离子可以大量共存,在酸性条件下 NO－３ 具有氧化性,能把铜氧化为 Cu２＋ ,其离子方程式 为３Cu＋２NO－３ ＋８H＋ 􀪅􀪅３Cu２＋ ＋２NO↑＋４H２O,D 正确. ６．A　解析:NH＋４ 、Ba２＋ 、Cl－ 、NO－３ 之间不反应能够共存, 通入足量 CO２ 也不反应,能够大量共存,A 正确;Mg２＋ ＋２OH－ 􀪅􀪅Mg(OH)↓,B错误;AlO－２ 和 HCO－３ 之间 反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸根离子,不是双 水 解 反 应,C错误;Na＋ 、K＋ 、ClO－ 、SO２－４ 之 间 不 反 应 能 够 共 存,通入少量SO２ 后先发生的氧化还原反应为 ClO－ ＋ H２O＋SO２ 􀪅􀪅Cl－ ＋SO２－４ ＋２H＋ ,后发生反应 H＋ ＋ ClO－ 􀪅􀪅HClO,D错误. ７．B　解析:酸性溶液中一定不存在 CO２－３ 、SO２－３ ,加入硝 酸钾反应生成气体,遇空气变为红棕色即 NO２,该气体 为 NO,为Fe２＋ 、NO－３ 、H＋ 反应生成,反应的离子方程式 为３Fe２＋ ＋NO－３ ＋４H＋ 􀪅􀪅３Fe３＋ ＋NO↑＋２H２O,A 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学答案 —８　 错误.由反应生成０􀆰０１molNO 可知n(Fe３＋ )＝０􀆰０３ mol;加入过 量 NaOH 溶 液 并 加 热 反 应 生 成 气 体 即 氨 气,则 含 有０􀆰０１molNH＋４ ,产 生 红 褐 色 沉 淀 即 Fe (OH)３,灼烧得到３􀆰２g固体是 Fe２O３,物质的量为n＝ m M ＝ ３．２g １６０g/mol＝０􀆰０２mol ,n(Fe３＋ )＝０􀆰０４mol,原溶液 一定含有０􀆰０１molFe３＋ ,C错误;滤液通过焰色反应观 察有黄色火焰说明含 Na＋ ,由于加入 NaOH 也含有钠 离子,因此不确定原溶液是否含 Na＋ ,通入足量二氧化 碳无现象说明不含有 Al３＋ ,否则过量 NaOH 与 Al３＋ 反 应生成 AlO－２ ,加入二氧化碳会生成 Al(OH)３ 沉淀;加 入足量氯化钡 溶 液 生 成 难 溶 于 盐 酸 的 固 体 即 BaSO４, ４􀆰６６gBaSO４ 固体的物质的量为n＝ m M ＝ ４．６６g ２３３g/mol＝ ０􀆰０２mol,说明含有０􀆰０２molSO２－４ ,即原溶液一定不含 有:SO２－３ 、CO２－３ 、Al３＋ ,一定含有:０􀆰０２molSO２－４ 、０􀆰０１ molNH＋４ 、０􀆰０１molFe３＋ 、０􀆰０３molFe２＋ 、H＋ ,根据电 荷守恒 一 定 含 有 Cl－ ,且n(Cl－ )＞２×０􀆰０３mol＋３× ０􀆰０１mol＋１×０􀆰０１mol－２×０􀆰０２mol＝０􀆰０６mol,可 能存在 Na＋ ,B正确,D错误. 第７练　氧化还原反应 基础过关 １．C　解析:使用明矾对水进行净化过程中,明矾电离出的 铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体粒子 吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来使水变得澄清,该过程 中没有元素的化合价发生变化,A 不符合题意;雪天道 路上撒盐融雪,是因为雪遇到盐而使其熔点降低 并 熔 化,该过程中没有元素的化合价发生变化,B不符合题 意;暖贴中的铁粉遇空气放热,是因为暖贴中含有铁粉、 碳粉、氯化钠、水等物质,在潮湿空气中发生吸氧腐蚀, 利用原电池加快反应速率,将化学能转化为热能,涉及 氧化还原反应,C符合题意;荧光指示牌被照发光,该过 程中没有元素的化合价发生变化,D不符合题意. ２．D　解析:反应 CH４＋２O２ 点燃 􀪅􀪅CO２＋２H２O 前后有元素 化合价的变化,因此反应属于氧化还原反应,但反应生 成的物质无单质,因此不属于置 换 反 应,A 错 误;反 应 ２KClO３ MnO２ △ 􀪅􀪅􀪅􀪅２KCl＋３O２↑前 后 有 元 素 化 合 价 的 变 化,因此反应属于氧化还原反应,但反应物是一种,生成 物是两种,因此反应的基本类型为分解反应,B错误;反 应S＋O２ 点燃 􀪅􀪅SO２ 的前后有元素化合价的变化,因此反 应属于氧化还原反应;但反应物是两种,生成物只有一 种,因 此 反 应 的 基 本 类 型 为 化 合 反 应,C 错 误;反 应 ８NH３＋３Cl２ 􀪅􀪅６NH４Cl＋N２↑的前后有元素化合价 的变化,因此反应属于氧化还原反应;该反应的反应物 是单质与化合物,生成物是另一种单质和另一种 化 合 物,因此该反应的基本类型为置换反应,D正确. ３．A　解析:由 方 程 式 可 知,反 应 生 成 １molN２O,转 移 ４mol电子,A正确;反应中氮元素的化合价升高被氧 化,NH２OH 是反应 的 还 原 剂,B 错 误、C 错 误;反 应 中 Fe３＋ 是氧化剂,若设计成原电池,Fe３＋ 在正极得电子发 生还原反应生成Fe２＋ ,Fe２＋ 为正极产物,D错误. ４．D　解析:根据反应方程式,NaClO２→ClO２:Cl元素化合 价由＋３价变为＋４价,化合价升高,因此 ClO２ 为氧化 产物,A错误;同种元素不同价态参与氧化还原反应,向 中间价态靠拢,不能出现交叉,NaClO２ 既是氧化剂又是 还原剂,HCl只表现酸性,B错误;根据元素守恒可知, 氧化反应:４NaClO２→４ClO２,还原反应:NaClO２→Cl－ , 氧化剂、还 原 剂 物 质 的 量 之 比 为 １∶４,C 错 误;生 成 ５molNaCl时 转 移 电 子 物 质 的 量 为 ４mol,因 此 生 成 １０molNaCl时转移电子物质的量为８mol,D正确. ５．C　解析:氮元素显负价,硅元素显正价,硅元素的化合 价是＋４价,化合物中各元素化合价代数和为０,所以氮 元素的化合 价 为－３价,A 正 确;该 反 应 中,氮 气 得 电 子,碳失电子,二氧化硅中各元素化合价不变,所以氮气 为氧化剂,B正确;１molCO 分子含有１４mol电子,约 含１４×６􀆰０２×１０２３个电子,C错误;由方程式可知,每消 耗２mol的 N２,生 成１molSi３N４,则 消 耗 标 准 状 况 下 １１􀆰２L的 N２,即消耗０􀆰５mol的 N２,最多生成０􀆰２５mol Si３N４,D正确. ６．C　解析:Cu２S中铜元素、硫元素化合价均升高,发生氧 化反应,是还原剂,A 错误;电子转化关系为２MnO－４ ~ １０e－ ~SO２－４ ,每生成１molSO２－４ 共转移１０mol电子,B 错误;参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之 比 为 ２∶１,C正确;高锰酸钾会和浓盐酸发生氧化还原反应 生成氯气,故 KMnO４ 溶液“酸化”时不可加入浓盐酸,D 错误. ７．A　解析:０􀆰３molCoC２O４􀅰２H２O 加热至恒重时生成 固体 Y的质量为２４􀆰１g,Y中含有０􀆰３molCo,则 O 的 物质 的 量 为n(O)＝２４．１g－０．３mol×５９g 􀅰mol－１ １６g􀅰mol－１ ＝ ０􀆰４mol,则固体 Y 为 Co３O４,A 错误;根据分析第一步 CoC２O４􀅰２H２O生成 Co３O４ 和碳的氧化物,Co元素化 合价发生变化;第二步中盐酸反应生成氯气,氯元素化 合价升高,均有元素化合价的变化,都是氧化还原反应, B正确;溶解时发生的反应为 Co３O４＋８HCl􀪅􀪅３CoCl２ ＋４H２O＋Cl２↑,此反应中 Cl－ 为还原剂,Co２＋ 为还原 产物,故酸性条件下还原性:Cl－ ＞Co２＋ ,C 正确;由 C 选项方程式可知生成０􀆰３molCoCl２ 的同时生成０􀆰１mol Cl２,D正确. 能力提升 １．C　解析:由丙、丁数据可知,丙中氯气恰好完全氧化, Fe２＋ 、I－ 、Br－ 生成 Fe３＋ 、Br２、I２.n(Fe２＋ )＝０􀆰２cmol, n(Br－ )＝０􀆰２cmol,n(I－ )＝０􀆰２cmol,根据电子守恒可 知,０􀆰６cmol＝０􀆰１２mol,c＝０􀆰２,由此可知,n(Fe２＋ )＝ ０􀆰０４mol,n(Br－ )＝０􀆰０４mol,n(I－ )＝０􀆰０４mol,还 原 性:I－ ＞Fe２＋ ＞Br－ ,甲中氯气恰好将碘离子完全氧化, 离子方程式为 Cl２＋２I－ 􀪅􀪅I２＋２Cl－ ,A、D 错误;根据 乙中转移电子的物质的量为０􀆰０８mol,可得乙中通入氯 气的物质的量为０􀆰０４mol,氯气体积为８９６mL(标准状 况),B错误;丁中生成的 Fe３＋ 、Br２、I２ 的物质的量依次 为０􀆰０４mol、０􀆰０２mol、０􀆰０２mol,它们的物质的量之比 为２∶１∶１,C正确. ２．B　解析:由题图知,反应(１)的反应式为２Bi(NO３)３􀅰 ５H２O＋３Na２S􀅰９H２O􀪅􀪅Bi２S３＋６NaNO３＋３７H２O, 该反应为非氧化还原反应,没有电子转移,A 错误;反应 (２)的反应中,Bi２S３ 转换为 PtＧBi２S３ 被还原,作氧化剂, 故 NaBH４ 作还原剂,B正确;由题图知,反应(３)的反应 式为２H＋ ＋２e－ 􀪅􀪅H２↑,C 错误;由题图知,反应(４) 的反应式为 H２O２－２e－ 􀪅􀪅２H＋ ＋O２↑,生成１１􀆰２L (标准状况)O２,转移１mol电子,D错误. ３．D　解析:S２O２－３ 中 心 原 子 S价 层 电 子 对 数 为４,采 用 sp３ 杂化,形成的４个σ键的键长不完全一样,故其空间 结构不是正四面体形,A错误;反应②中 As的化合价没 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 􀪋 化学基本概念 ## 第6练 离子共存 离子推断 5.(2024·江西九校联考)下列各组离子在指定 基础过关 溶液中一定能大量共存的是 1.(2024·衡阳名校三模)对下列粒子组在溶液 A.麦芽糖溶液中:MnO、Na 、SO、H ( 中是否大量共存判断正确的是 B.该溶液加水后c(H)/c(OH)值变大; ) K 、Cu?Br.SO 选项 粒子组 判断 C. lg A 能大量共存 Fe AlO、Na、NO c(OH) # Br.K .ClSO 能大量共存 NO、Br {。 D.能使pH试纸变深蓝色的溶液:K 、Na、 SiO,Nacl、Ca2 能大量共存 CrO、OH、K 、Na 不能大量共存 [A1(OH)],CrO 6.(2024·重庆质检)某透明溶液X中可能含 2.(2024·重庆模拟)下列各组粒子在水溶液中 有K、Mg^{}、Ba2、Al、Fe{}、SO、 能大量共存的是 C ) SO、A1O、CO}中的若于种离子,某兴 A.NH、CHCOO、HCO、NO 趣小组进行了如下实验。其中气体1在空气 B. Fe+,CiO,Na,SO 中能变为红棕色 过4 过量[ *2 过量 C.Fe2、A13十、[Fe(CN)]3-,Cl X →气体3 7 ,元色 D. AgK.NH.、NO -行 色 →2 3.(2024·华中师大附中模拟)向下列溶液中逐 上述反应中没有生成的气体是 渐通入NH。至过量,最终体系中无沉淀的是 - A.NO B.CO2 。 小 C C.NH D.SO。 A. Ba2 、KC1、HSO 7.(2024·马鞍山一模)某溶液仅由NO 、C1、 B. Na、ClHCO、HCO SO、CO、NH 、Fe3 Ai和K 中的 若干种离子组成,且各离子浓度相等,取适量 C. Mg② 、Ag 、K、NO 011 溶液进行如下实验 D. A1 、Cu2、Br、CHCOO ①取该溶液加入过量NaOH溶液,加热,产生 #游 4.(2024·重庆三诊)下列各组离子在指定溶液 无色气体; ( ) 中一定能大量共存的是 ②将①过滤、洗泽、灼烧,得到固体a; A.氢水溶液中:K .Cu、NO、SO} ③向上述滤液中加足量BaCl;溶液,产生白色 沉淀。 B.0.1mol·L-1KI溶液中:Fe②+、NH、 根据以上实验,下列推断错误的是 Cl、SO{一 A.根据操作①,推断一定存在NH C.能使甲基橙变红的溶液中:Na 、NH、 B.②中固体a为氧化铁 CI,SO C.原溶液中一定不存在CO、A1,可能含 有K+ D. 0.1 mol·L-1NaAlO溶液中:A13 、 # D. 说明原溶液中一定存在NO。、C1、 Na、SO,NO sO,NH、Fe3+ 快乐考士 让学习快乐起来! 能力提升 K.co0 0+HO+CO. B 通人少 1.(2024·重庆二诊)室温下,经指定操作后,下 (酸性:碳酸>笨一量CO。 HCO) 列各组溶液中的离子还能大量共存的是( ) A.通入足量SO:K、Fe、ClNO C CNa.sC 适量 稀盐酸 2H+s-H.s B.通入适量CO。:Ca2Na 、ClI C.通入足量HCl:Mg2、K MnO、SO}- DNa、H.C.NO 悯 3Cu+2NO. +8H D.通入足量NH:Cu}Na,SO、NO 3Cu +2NO+4H.0 2.(2024·邢台三模)下列各组离子在指定溶液 6.(2024·辽宁一模)下列离子组中加(或通)人 中能大量共存的是 A. 0. 1mol·L-1的NaHCO;溶液中:Al13、 相应试剂后,判断和分析均正确的是 加(或通) 选项 离子组 K,C1、sO 判断和分析 入试剂 B.使pH试纸显红色的溶液中:Na 、NO。、 A NH、Ba. CO、SO CI,NO 足量CO。 能大量共存 C.含有KSCN的溶液中:Fe3+,Na ,SO{}、 足量 Na,Mg、 Cl 不能大量共存:只发生下列 NaOH CI、HCO 。 反应Mg+HCO. 溶液 OH--MgCO.+HO c(H) sO、Cio 足量 不能大量共存,因A10 和 Na、K。 3.(2024·黄冈中学三模)下列各组离子在所给 C NaHCO. HCO 之间会发生完全双 AlO、Cl 定的条件下可以大量共存的是 溶液 C 水解生成CO。气体和 , A1(OH):沉淀 条件 选项 离子 Na .Mg.ClsO 加入笨显紫色的溶液中 不能大量共存,只发生下列 7 Na#K. D 少量sO. 氧化还原反应C1O十H.O 使K1淀粉试纸变的溶液 s,NH、Mg .sO: c1O、sO -C+s0 C 在含有大量HCO的溶液中 K 、Na ,A1O、Br 1. +2H 。 能和Ca”生成沉淀的溶K、Ba”、CH.COO 7.(2024·江西联考)某酸性溶液中可能含有 渡中 C CI、sO、SO、CO、NH、Fe+ 4.(2024·吉林调研)常温下,下列各组离子在 Fe^2 、A13和Na 。某同学为了确认其成 指定溶液中能大量共存的是 C 012 分,设计并完成了如图实验。下列叙述正确 A. pH-1的溶液中:Fe^{NO,SONa' 的是 ( ) B.由水电离的c(H )=1×10-lmol·I-$ #非 的溶液中:A13、K 、C1、HCO C.(H)-1o12的溶液中:NH、A1、 c(OH一) 色反二到大 NO、Cl- 一 D.c(Fe3 )-0.1mol·L-1的溶液中:K 、 C1O-、SO-,sCN- A.反应①发生反应的离子方程式为3SO 十 5.(2023·湖南5月模拟)下列离子在一定条件 2NO +2H-3SO-+2NO +HO 下一定能共存,且加入相应试剂后发生的离 B.溶液中至少有6种离子大量存在,其中 子方程式正确的是 C1一定存在,且c(Cl)0.6mol·L-1 C.溶液中可能含有Fe3十,一定含有Fe2,可 加人 选项 离子组 加入试剂后发生 试剂 的离子反应 取少量原溶液加入KSCN溶液检验 D. SO、NH、Na 一定存在,CO,Al+ K、HCO、A10 少量 A H+A10+H:O- A(OH)1 C 盐酸 一定不存在